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2025屆湖北省恩施州高中教育聯(lián)盟高三2月模擬(四)化學(xué)試題考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、CH3OH是重要的化工原料,工業(yè)上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH,其反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)。按n(CO):n(H2)=1:2,向密閉容器中充入反應(yīng)物,測(cè)得平衡時(shí)混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法中,正確的是A.p1<p2B.該反應(yīng)的ΔH>0C.平衡常數(shù):K(A)=K(B)D.在C點(diǎn)時(shí),CO轉(zhuǎn)化率為75%2、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A.100g46%的乙醇溶液中,含H-O鍵的數(shù)目為7NAB.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA個(gè)H+C.0.1molFe在足量氧氣中燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAD.1L0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+數(shù)目為0.1NA3、某藥物丙可由有機(jī)物甲和乙在一定條件下反應(yīng)制得:(甲)+(乙)(丙)下列說(shuō)法正確的是A.甲與乙生成丙的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)B.甲分子中所有原子共平面C.乙的化學(xué)式是C4H718OOD.丙在堿性條件下水解生成和CH318OH4、下列氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙最終變紅的是()A.NH3 B.SO2 C.Cl2 D.CO5、A、B、D、E、F為短周期元素,非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同,B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍,B在D的單質(zhì)中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2,E+與D2-具有相同的電子數(shù)。A在F是單質(zhì)中燃燒,產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.工業(yè)上F單質(zhì)用MnO2和AF來(lái)制備B.B元素所形成的單質(zhì)的晶體類型都是相同的C.F所形成的氫化物的酸性強(qiáng)于BD2的水化物的酸性,說(shuō)明F的非金屬性強(qiáng)于BD.由化學(xué)鍵角度推斷,能形成BDF2這種化合物6、化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。只改變一個(gè)條件,則下列對(duì)圖像的解讀正確的是①②③④A.A2(g)+
3B2(g)2AB3(g),如圖①說(shuō)明此反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.4CO(g)
+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)
,如圖②
說(shuō)明NO2
的轉(zhuǎn)化率b>a>cC.N2(g)+
3H2(g)2NH3(g),如圖③說(shuō)明t秒時(shí)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡D.2A(g)+2B(g)3C(g)+D(?
),如圖④說(shuō)明生成物D一定是氣體7、下列說(shuō)法不正確的是()A.沼氣的主要成分是甲烷,它是不可再生能源B.石油分餾得到的石油氣常用來(lái)制造塑料或作為燃料C.用煤氣化得到的水煤氣合成液態(tài)烴和含氧有機(jī)物的過(guò)程也屬于煤的液化D.垃圾分類處理后,對(duì)熱值較高的可燃垃圾可進(jìn)行焚燒發(fā)電8、一定條件下,碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下表。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()pH2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產(chǎn)物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2﹣A.當(dāng)pH<4時(shí),碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕B.當(dāng)pH>6時(shí),碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕C.當(dāng)pH>14時(shí),正極反應(yīng)為O2+4H++4e→2H2OD.在煮沸除氧氣后的堿性溶液中,碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩9、下列說(shuō)法中不正確的是()A.蛋白質(zhì)溶液中加入稀的硫酸銨溶液,會(huì)有固體析出,該固體能重新溶解B.苯與液溴的反應(yīng)和苯酚與濃溴水的反應(yīng)對(duì)比可以說(shuō)明基團(tuán)之間的影響作用C.丙三醇是無(wú)色、黏稠、有甜味的液體,吸濕性強(qiáng),有護(hù)膚作用,可應(yīng)用于配制化妝品D.在濃氨水作用下,甲醛過(guò)量時(shí),苯酚與甲醛反應(yīng)可得到體型酚醛樹(shù)脂10、圖所示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是A.表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線,則Ksp(FeS)<Ksp(CuS)B.pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時(shí)的pH變化曲線,則酸性:甲酸<乙酸C.表示用0.1000mol·L-lNaOH溶液滴定25.00mL鹽酸的滴定曲線,則c(HCl)=0.0800mol·L-1D.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線,則轉(zhuǎn)化率:αA(H2)=αB(H2)11、下列說(shuō)法正確的是A.離子晶體中可能含有共價(jià)鍵,但不一定含有金屬元素B.分子晶體中一定含有共價(jià)鍵C.非極性分子中一定存在非極性鍵D.對(duì)于組成結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,一定是相對(duì)分子質(zhì)量越大,熔沸點(diǎn)越高12、JohnBGoodenough是鋰離子電池正極材料鈷酸鋰的發(fā)明人。某種鉆酸鋰電池的電解質(zhì)為L(zhǎng)iPF6,放電過(guò)程反應(yīng)式為xLi+Li-xCoO2=LiCoO2。工作原理如圖所示,下列說(shuō)法正確的是A.放電時(shí),電子由R極流出,經(jīng)電解質(zhì)流向Q極B.放電時(shí),正極反應(yīng)式為xLi++Li1-xCoO2+xe-=LiCoO2C.充電時(shí),電源b極為負(fù)極D.充電時(shí),R極凈增14g時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子13、己知ROH固體溶于水放熱,有關(guān)過(guò)程的能量變化如圖(R=Na、K):下列說(shuō)法正確的是A.△H1+△H2>0 B.△H4(NaOH)>△H4(KOH)>0C.△H6(NaOH>△H6(KOH) D.△H1+△H2+△H4+△H5+△H6=014、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大。元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石,Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同,Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù),室溫下,M單質(zhì)為淡黃色固體。下列說(shuō)法不正確的是A.X單質(zhì)與M單質(zhì)不能直接化合B.Y的合金可用作航空航天飛行器材料C.M簡(jiǎn)單離子半徑大于Y2+的半徑D.X和Z的氣態(tài)氫化物,前者更穩(wěn)定15、關(guān)于鋼鐵電化學(xué)保護(hù)兩種方法的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法利用的是原電池原理B.外加電流陰極保護(hù)法利用的是電解原理C.犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法中鋼鐵為負(fù)極D.外加電流陰極保護(hù)法中鋼鐵為陰極16、化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.食品袋中放置的CaO可防止食品氧化變質(zhì)B.華為繼麒麟980之后自主研發(fā)的7m芯片問(wèn)世,芯片的主要成分是二氧化硅C.納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子,其本質(zhì)是納米鐵粉對(duì)重金屬離子較強(qiáng)的物理吸附D.SO2具有漂白性可用來(lái)漂白紙漿、毛、絲、草帽辮17、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素W分別與元素X、Y、Z結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、丙三種分子。反應(yīng)②是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng),乙與丙的混合物不能用玻璃瓶盛裝。上述物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.甲是易液化氣體,常用作致冷劑B.可以用甲在一定條件下消除丁對(duì)環(huán)境的污染C.甲、丙分子可以直接化合生成離子化合物D.丁是一種紅棕色氣體,是大氣主要污染物之一18、下列溶液一定呈中性的是A.c(H+)=c(OH–) B.pH=7 C.KW=10-14 D.c(H+)=10-7mol/L19、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.與互為同分異構(gòu)體B.可作合成高分子化合物的原料(單體)C.能與NaOH溶液反應(yīng)D.分子中所有碳原子不可能共面20、對(duì)石油和煤的分析錯(cuò)誤的是A.都是混合物 B.都含有機(jī)物C.石油裂化和煤干餾得到不同的產(chǎn)品 D.石油分餾和煤干餾原理相同21、常見(jiàn)藥物布洛芬Y,具有鎮(zhèn)痛、抗炎作用,可由中間體X通過(guò)以下方法制得:下列關(guān)于化合物X、Y的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.X的化學(xué)式為C13H18O B.1molY能與4molH2反應(yīng)C.可用NaHCO3溶液鑒別兩者 D.兩者氫原子的種類數(shù)相等22、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.密閉容器中,2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NAB.1LpH=2的H2SO3溶液中含H+的數(shù)目為0.01NAC.5.6g鐵與稀硝酸反應(yīng)生成0.08molNO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAD.6.4gS2和S8的混合物中所含硫原子數(shù)為0.2NA二、非選擇題(共84分)23、(14分)有機(jī)材料PMMA、新型可降解高分子材料PET、常見(jiàn)解熱鎮(zhèn)痛藥Aspirin的合成路線如下:已知:(1)A屬于烯烴,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。(2)A與苯在AlCl3催化作用下反應(yīng)生成B的反應(yīng)類型是_______。(3)寫(xiě)出B的一溴代物只有2種的芳香烴的名稱__________寫(xiě)出生成這兩種一溴代物所需要的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件____________(4)B在硫酸催化條件下被氧氣氧化可得有機(jī)物C與F。①C由碳、氫、氧三種元素組成,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。②向少量F溶液中滴加幾滴FeCl3溶液,溶液呈紫色,且F在其同系物中相對(duì)分子質(zhì)量最小。G物質(zhì)中含氧官能團(tuán)名稱為_(kāi)______。(5)D在一定條件下制取PET的化學(xué)方程式是_______。24、(12分)奧美拉唑主要用于十二指腸潰瘍和胃潰的治療,靜脈注射可用于消化性潰瘍急性出的治療,反應(yīng)中間體F和奧美拉性的合成路線如下:I中間體F的合成:II奧美拉唑的合成:已知:結(jié)合上述合成路線,請(qǐng)回答:(1)下列說(shuō)法正確的是__________A.奧美拉的分子式為C18H19N3O3SB.J生成K的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)C.化合物C可以發(fā)生的反應(yīng)類型有取代、還原、加成D.設(shè)計(jì)A轉(zhuǎn)化為B的目的是保護(hù)其中的官能團(tuán)(2)化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________________________;(3)請(qǐng)寫(xiě)出A→B的反應(yīng)方程式___________________________________;(4)試寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的化合物H的同分異構(gòu)體:_____________________________①分子中含苯環(huán),遇FeC13顯紫色②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。(5)利用已有知識(shí)和題中涉及的反應(yīng),設(shè)計(jì)從乙烯合成的路線。(用流程圖表示,無(wú)機(jī)試劑任選)_________________________25、(12分)甲酸(化學(xué)式HCOOH,分子式CH2O2,相對(duì)分子質(zhì)量46),俗名蟻酸,是最簡(jiǎn)單的羧酸,無(wú)色而有刺激性氣味的易揮發(fā)液體。熔點(diǎn)為8.6℃,沸點(diǎn)100.8℃,25℃電離常數(shù)Ka=1.8×10-4。某化學(xué)興趣小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。Ⅰ.用甲酸和濃硫酸制取一氧化碳A.B.C.D.(1)請(qǐng)說(shuō)出圖B中盛裝堿石灰的儀器名稱__________。用A圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。利用濃硫酸的脫水性,將甲酸與濃硫酸混合,甲酸發(fā)生分解反應(yīng)生成CO,反應(yīng)的化學(xué)方程式是________;實(shí)驗(yàn)時(shí),不需加熱也能產(chǎn)生CO,其原因是_______。(2)如需收集CO氣體,連接上圖中的裝置,其連接順序?yàn)椋篴→__________(按氣流方向,用小寫(xiě)字母表示)。Ⅱ.對(duì)一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行探究資料:?。叵拢珻O與PdCl2溶液反應(yīng),有金屬Pd和CO2生成,可用于檢驗(yàn)CO;ⅱ.一定條件下,CO能與NaOH固體發(fā)生反應(yīng):CO+NaOHHCOONa利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證CO具有上述兩個(gè)性質(zhì)。(3)打開(kāi)k2,F(xiàn)裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________;為了使氣囊收集到純凈的CO,以便循環(huán)使用,G裝置中盛放的試劑可能是_________,H裝置的作用是____________。(4)現(xiàn)需驗(yàn)證E裝置中CO與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng),某同學(xué)設(shè)計(jì)下列驗(yàn)證方案:取少許固體產(chǎn)物,配置成溶液,在常溫下測(cè)該溶液的pH,若pH>7,證明CO與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng)。該方案是否可行,請(qǐng)簡(jiǎn)述你的觀點(diǎn)和理由:________,_________。(5)25℃甲酸鈉(HCOONa)的水解平衡常數(shù)Kh的數(shù)量級(jí)為_(kāi)___________。若向100ml0.1mol.L-1的HCOONa溶液中加入100mL0.2mol.L-1的HCl溶液,則混合后溶液中所有離子濃度由大到小排序?yàn)開(kāi)________。26、(10分)有一種天然黃銅礦主要成分為CuFeS2(含SiO2),為了測(cè)定該黃銅礦的純度,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn):稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g煅燒,生成Cu、Fe2O1、FeO和SO2氣體,實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中,用0.01mo1/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定,初讀數(shù)為0.01mL,末讀數(shù)如圖2所示.完成下列填空:(1)實(shí)驗(yàn)中稱量樣品所需定量?jī)x器為_(kāi)____.(2)裝置c的作用是_____.(1)上述反應(yīng)結(jié)束后,仍需通一段時(shí)間的空氣,其目的是_____.(4)滴定時(shí),標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為_(kāi)____mL.用化學(xué)方程式表示滴定的原理:_____.(5)計(jì)算該黃銅礦的純度_____.(6)工業(yè)上利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O1、FeO、SiO2、Al2O1)可制備Fe2O1.選用提供的試劑,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO.提供的試劑:稀鹽酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液,所選試劑為_(kāi)____.證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:_____.27、(12分)氨氣具有還原性,能夠被氧化銅氧化,用如圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。已知:氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)B中加入的干燥劑是____(填序號(hào))。①濃硫酸②無(wú)水氯化鈣③堿石灰(2)能證明氨與氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象是C中________。(3)D中有無(wú)色液體生成。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)D中無(wú)色液體的成分:__________28、(14分)鈷的化合物在工業(yè)生產(chǎn)、生命科技等行業(yè)有重要應(yīng)用。(1)Co2+的核外電子排布式為_(kāi)______,Co的第四電離能比Fe的第四電離能要小得多,原因是__________________________。(2)Co2+、Co3+都能與CN一形成配位數(shù)為6的配離子。CN一中碳原子的雜化方式為_(kāi)___________;HCN分子中含有鍵的數(shù)目為_(kāi)_________________。(3)用KCN處理含Co2+的鹽溶液,有紅色的Co(CN)2析出,將它溶于過(guò)量的KCN溶液后,可生成紫色的[Co(CN)6]4-,該配離子是一種相當(dāng)強(qiáng)的還原劑,在加熱時(shí)能與水反應(yīng)生成[Co(CN)6]3-,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:_______________。(4)金屬鈷的堆積方式為六方最密堆積,其配位數(shù)是_____。有學(xué)者從鈷晶體中取出非常規(guī)的“六棱柱”晶胞,結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶胞中原子個(gè)數(shù)為_(kāi)____,該晶胞的邊長(zhǎng)為anm,高為cnm,該晶體的密度為_(kāi)__g?cm-3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出代數(shù)式)
29、(10分)海洋是資源的寶庫(kù),醢藏著豐富的化學(xué)元素,如氯、溴、碘等,海洋資源的綜合利用具有非常廣闊的前景。(1)下列說(shuō)法正確的是_________。a.AgCl、AgBr、AgI的顏色依次變深b.F、Cl、Br、I的非金屬性依次增強(qiáng)c.HF、HCl、HBr、HI的還原性的依次增強(qiáng)d.F2、Cl2、Br2、I2與H2化合由難變易(2)實(shí)驗(yàn)室從海藻灰中提取少量碘的流程如下圖:①氧化時(shí),可以加入MnO2在酸性條件下進(jìn)行氧化,反應(yīng)的離子方程式為:_________。②上述步驟①②③分離操作分別為過(guò)濾、_________、_________。(3)從海水提取的粗鹽中含有Mg2+、Fe2+、Ca2+和SO42—等雜質(zhì),“除雜”所需試劑有:①過(guò)量的NaOH溶液②過(guò)量的Na2CO3溶液③適量的鹽酸④過(guò)量的BaCl2溶液.試劑的添加順序?yàn)開(kāi)________。為使Ca2+完全沉淀,溶液中c(CO32—)應(yīng)不小于_________mol/L。[已知Ksp(CaCO3)=2.9×10-9,離子濃度小于1×10-5mol/L視為完全沉淀](4)目前,利用食鹽制取純堿主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝①能析出NaHCO3的原因是_________。②“氨堿法”是在濾液中加入_________產(chǎn)生NH3,循環(huán)使用,但產(chǎn)生大量的度棄物CaCl2;“聯(lián)合制堿法“是在濾液中繼續(xù)通入NH3,并加入NaCl粉末以制得更多的副產(chǎn)物_________。③常溫下,向飽和食鹽水中通入NH3和CO2,當(dāng)(HCO3—)=c(NH4+)時(shí),溶液的pH_____7(填“>”、“<”或“=”)。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【解析】
A.增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);B.由圖可知,升高溫度,平衡逆向移動(dòng),該反應(yīng)的△H<0;C.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān);D.設(shè)向密閉容器充入了1molCO和2molH2,利用三段法進(jìn)行數(shù)據(jù)分析計(jì)算.【詳解】A.由300℃時(shí),增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大,所以p1>p2,故A錯(cuò)誤;B.圖可知,升高溫度,CH3OH的體積分?jǐn)?shù)減小,平衡逆向移動(dòng),則該反應(yīng)的△H<0,故B錯(cuò)誤;C.A、B處的溫度不同,平衡常數(shù)與溫度有關(guān),故平衡常數(shù)不等,故C錯(cuò)誤;D.設(shè)向密閉容器充入了1molCO和2molH2,CO的轉(zhuǎn)化率為x,則CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)起始120變化x2xx結(jié)束1-x2-2xx在C點(diǎn)時(shí),CH3OH的體積分?jǐn)?shù)=x/(1-x+2-2x+x)=0.5,解得x=0.75,故D正確;故選D。2、A【解析】
A.100g46%的乙醇溶液有46g(1mol)CH3CH2OH和54g(3mol)H2O,每分子乙醇中含有1個(gè)O-H鍵,則1molCH3CH2OH含H-O鍵的數(shù)目為NA,每分子水中含有2個(gè)O-H鍵,則3molH2O含H-O鍵的數(shù)目為6NA,合計(jì)含H-O鍵的數(shù)目為7NA,A正確;B.pH=1,則c(H+)=0.1mol/L,但溶液的體積不知道,無(wú)法求氫離子的個(gè)數(shù),B錯(cuò)誤;C.0.1molFe在足量氧氣中燃燒得到Fe3O4,鐵元素由0價(jià)變?yōu)?價(jià),因而轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol×NA≈0.27NA,C錯(cuò)誤;D.銨根水解方程式為NH4++H2O?NH3·H2O+H+,若氯化銨中銨根不水解,則易算出溶液中含有NH4+數(shù)目為0.1NA,但銨根部分水解,數(shù)目減少,因而實(shí)際溶液中含有NH4+數(shù)目小于0.1NA,D錯(cuò)誤。故答案選A。對(duì)于部分溶液中的某些離子或原子團(tuán)會(huì)發(fā)生水解:如Al2(SO4)3中的Al3+、Na2CO3中的CO32-,例如1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為0.5NA,該說(shuō)法是錯(cuò)誤的,注意要考慮CO32-在水中的發(fā)生水解的情況。3、A【解析】
A.通過(guò)分析反應(yīng)前后物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知,反應(yīng)過(guò)程中甲分子發(fā)生了1,4加成,形成了一個(gè)新的碳碳雙鍵,乙分子也發(fā)生了加成最終與甲形成了六元環(huán);A項(xiàng)正確;B.由于甲分子中存在一個(gè)sp3雜化的形成了4條單鍵的碳原子,所以甲分子內(nèi)的所有原子不可能共平面;B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.由乙的結(jié)構(gòu)可知,乙的分子式為:;C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.酯在堿性條件下水解,產(chǎn)物羧酸會(huì)與堿反應(yīng)生成羧酸鹽,所以丙在堿性條件下水解的產(chǎn)物為和,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A。4、B【解析】
A.NH3溶于水生成一水合氨,一水合氨在水中電離出OH-,水溶液呈堿性,NH3使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變藍(lán),A不符合題意;B.SO2溶于水生成亞硫酸,亞硫酸在水中電離出H+,溶液顯酸性,SO2使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅,B符合題意;C.Cl2溶于水生成鹽酸、次氯酸,鹽酸具有酸性,HClO具有強(qiáng)氧化性,Cl2能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色,C不符合題意;D.CO不溶于水,CO不能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙發(fā)生顏色變化,D錯(cuò)誤;答案為B。Cl2溶于水生成鹽酸、次氯酸,鹽酸使藍(lán)色石蕊變紅,次氯酸氧化后紅色褪去。5、D【解析】
A、B、D、E、F為短周期元素,非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同,則A為H元素;B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍,則B是C元素;B在D中充分燃燒生成其最高價(jià)化合物BD2,則D是O元素;E+與D2-具有相同的電子數(shù),則E處于IA族,E為Na元素;A在F中燃燒,產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸,則F為Cl元素。A.在工業(yè)上電解飽和食鹽水制備Cl2,A錯(cuò)誤;B.碳元素單質(zhì)可以組成金剛石、石墨、C60等,金剛石屬于原子晶體,石墨屬于混合性晶體,而C60屬于分子晶體,B錯(cuò)誤;C.F所形成的氫化物HCl,HCl的水溶液是強(qiáng)酸,CO2溶于水得到的H2CO3是弱酸,所以酸性HCl>H2CO3,但HCl是無(wú)氧酸,不能說(shuō)明Cl的非金屬性強(qiáng)于C,C錯(cuò)誤;D.可以形成COCl2這種化合物,結(jié)構(gòu)式為,D正確;故合理選項(xiàng)是D。6、D【解析】
A.根據(jù)圖①可以知道,交點(diǎn)之前,反應(yīng)未達(dá)平衡,交點(diǎn)時(shí)處于平衡狀態(tài),交點(diǎn)后增大溫度逆反應(yīng)速率增大比正反應(yīng)速率增大更多,平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng),故可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)反應(yīng)方程式可知,增加一種反應(yīng)物NO的量會(huì)增大另一種反應(yīng)物二氧化氮的轉(zhuǎn)化率,所以c點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率大于a點(diǎn),故B錯(cuò)誤;C.2v(N2)正=v(NH3)逆時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,此時(shí)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài),而從圖示可知,ts時(shí),各物質(zhì)的速率均在發(fā)生變化,此時(shí)化學(xué)反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài),故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)圖示可以看出壓強(qiáng)只能改變反應(yīng)速率不改變平衡的移動(dòng),所以反應(yīng)是前后氣體的系數(shù)和相等的反應(yīng),即D一定是氣體,所以D選項(xiàng)是正確的;故答案選D。7、A【解析】
A.沼氣為秸稈等植物發(fā)酵而成,屬于可再生能源,故A錯(cuò)誤;B.石油中石油氣的沸點(diǎn)最低,所以石油分餾最先得到的是石油氣,可作為燃料,石油氣也常用來(lái)制造塑料,故B正確;C.用煤氣化得到的水煤氣合成液態(tài)烴和含氧有機(jī)物是使煤經(jīng)過(guò)化學(xué)反應(yīng)生成液體燃料,屬于煤的液化,故C正確;D.垃圾發(fā)電是把各種垃圾收集后,進(jìn)行分類處理。其中:一是對(duì)燃燒值較高的進(jìn)行高溫焚燒,在高溫焚燒中產(chǎn)生的熱能轉(zhuǎn)化為高溫蒸氣,推動(dòng)渦輪機(jī)轉(zhuǎn)動(dòng),使發(fā)電機(jī)產(chǎn)生電能。二是對(duì)不能燃燒的有機(jī)物在缺乏空氣的條件下進(jìn)行腐爛發(fā)酵、產(chǎn)生一種氣體沼氣,故D正確;故選A。8、C【解析】
在強(qiáng)酸性條件下,碳鋼發(fā)生析氫腐蝕,在弱酸性、中性、堿性條件下,碳鋼發(fā)生吸氧腐蝕,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.當(dāng)pH<4溶液中,碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕,負(fù)極反應(yīng)式為:Fe-2e-=Fe2+,正極反應(yīng)式為:2H++2e-=H2↑,故A正確;B.當(dāng)pH>6溶液中,碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕,負(fù)極反應(yīng)式為:Fe-2e-=Fe2+,正極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-,因此主要得到鐵的氧化物,故B正確;C.在pH>14溶液中,碳鋼發(fā)生吸氧腐蝕,正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-,故C錯(cuò)誤;D.在煮沸除氧氣后的堿性溶液中,正極上氧氣濃度減小,生成氫氧根離子速率減小,所以碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩,故D正確;故選C。9、A【解析】
A.蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸銨溶液發(fā)生鹽析,會(huì)有固體析出,故A錯(cuò)誤;B.苯與液溴的反應(yīng)是一溴取代,且需要溴化鐵催化,苯酚與濃溴水的反應(yīng)為三溴取代,對(duì)比可以說(shuō)明是酚羥基活化了苯環(huán)上的氫,能說(shuō)明基團(tuán)之間的影響作用,故B正確;C.丙三醇俗稱甘油,是無(wú)色、黏稠、有甜味的液體,吸濕性強(qiáng),有護(hù)膚作用,可應(yīng)用于配制化妝品,故C正確;D.苯酚與甲醛能在在濃氨水作用下,甲醛過(guò)量時(shí),發(fā)生酚醛縮合反應(yīng),可得到體型酚醛樹(shù)脂,故D正確;綜上所述,答案為A。10、C【解析】
A.當(dāng)相同c(S2-)時(shí),由圖像可知,平衡時(shí)c(Cu2+)<c(Fe2+),則c(Fe2+)c(S2-)>c(Cu2+)c(S2-),根據(jù)Ksp(FeS)=c(Fe2+)c(S2?),Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2?),則Ksp(FeS)>Ksp(CuS),故A錯(cuò)誤;B.溶液中pH值與c(H+)間的關(guān)系為pH=-lgc(H+),溶液中c(H+)大,對(duì)應(yīng)的pH值就小,當(dāng)稀釋弱酸時(shí),隨著水的加入,稀釋可以促進(jìn)弱酸的電離,但是總體來(lái)講,溶液體積的增量超過(guò)溶液中H+的物質(zhì)的量的增量,表現(xiàn)為溶液中c(H+)=減小,pH值增大;由于稀釋促進(jìn)弱酸的電離,因而在稀釋相同倍數(shù)的弱酸時(shí),對(duì)于酸性較弱的酸,能夠促進(jìn)其電離,增加了溶液中H+的量,也就表現(xiàn)為c(H+)會(huì)較酸性較強(qiáng)的弱酸大些,pH就較酸性較強(qiáng)的弱酸小些,因此總的來(lái)講,酸性較強(qiáng)的弱酸稀釋后對(duì)應(yīng)的溶液pH值越大,從圖像看出,甲酸的酸性是較乙酸強(qiáng),即酸性甲酸>乙酸,故B錯(cuò)誤;C.用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL的鹽酸溶液,由圖像可知,當(dāng)消耗NaOH體積為20.00mL時(shí),溶液為中性,此時(shí)酸和堿恰好完全反應(yīng),溶液中c(H+)=c(OH-),即n(H+)=n(OH-),則有c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH),因此c(HCl)===0.0800mol/L,故C正確;D.由圖像可知,A與B狀態(tài)時(shí)NH3的百分含量相等,對(duì)于有兩種反應(yīng)物參加的可逆反應(yīng),增加其中一種反應(yīng)物的物料可使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增加;A狀態(tài)時(shí),值較小,可認(rèn)為是增加了H2的量使得H2自身的轉(zhuǎn)化率變小,B狀態(tài)時(shí),值較大,可認(rèn)為是增加了N2的量,從而提高了H2的轉(zhuǎn)化率,轉(zhuǎn)化率αA(H2)不一定等于αB(H2),故D錯(cuò)誤;答案選C。11、A【解析】
A.離子晶體中一定含有離子鍵,可能含有共價(jià)鍵,不一定含有金屬元素,可能只含非金屬元素,如銨鹽,故A正確;B.分子晶體中可能不存在化學(xué)鍵,只存在分子間作用力,如稀有氣體,故B錯(cuò)誤;C.非極性分子中可能只存在極性鍵,如四氯化碳等,故C錯(cuò)誤;D.分子晶體的熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量、氫鍵有關(guān),氧族原子氫化物中,水的熔沸點(diǎn)最高,故D錯(cuò)誤;答案選A。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為規(guī)律中的異?,F(xiàn)象的判斷,要注意采用舉例法分析解答。12、B【解析】
A.由放電反應(yīng)式知,Li失電子,則R電極為負(fù)極,放電時(shí),電子由R極流出,由于電子不能在溶液中遷移,則電子經(jīng)導(dǎo)線流向Q極,A錯(cuò)誤;B.放電時(shí),正極Q上發(fā)生還原反應(yīng)xLi++Li1-xCoO2+xe-=LiCoO2,B正確;C.充電時(shí),Q極為陽(yáng)極,陽(yáng)極與電源的正極相連,b極為正極,C錯(cuò)誤;D.充電時(shí),R極反應(yīng)為L(zhǎng)i++e-=Li,凈增的質(zhì)量為析出鋰的質(zhì)量,n(Li)==2mol,則轉(zhuǎn)移2mol電子,D錯(cuò)誤。故選B。13、B【解析】
A.△H1+△H2表示ROH固體溶于水過(guò)程,該過(guò)程放熱,所以應(yīng)小于0,故錯(cuò)誤;B.△H4表示ROH破壞離子鍵的過(guò)程,因?yàn)闅溲趸c中鈉離子半徑比鉀離子半徑小,所以破壞離子鍵吸收的能量氫氧化鈉多,即△H4(NaOH)>△H4(KOH)>0,故正確;C.△H6都表示氫氧根離子從氣態(tài)變液體,能量應(yīng)相同,故錯(cuò)誤;D.根據(jù)蓋斯定律分析,有△H1+△H2=△H4+△H5+△H6,因?yàn)镽OH固體溶于水過(guò)程放熱,故△H1+△H2+△H4+△H5+△H6不等于0,故錯(cuò)誤。故選B。14、A【解析】元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石,即X是C,Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同,則Y為Mg,Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù),Z可能是Si,也可能是S,室溫下,M的單質(zhì)為淡黃色固體,則M為S,即Z為Si,A、C與S能直接化合成CS2,故說(shuō)法錯(cuò)誤;B、鎂合金質(zhì)量輕,硬度大,耐高溫,可用作航空航天飛行器材料,故說(shuō)法正確;C、S2-比Mg2+多一個(gè)電子層,因此S2-的半徑大于Mg2+,故說(shuō)法正確;D、氫化物分別是CH4、SiH4,非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,非金屬性C>Si,即CH4比SiH4穩(wěn)定,故說(shuō)法正確。15、C【解析】A.將還原性較強(qiáng)的金屬與需要保護(hù)的金屬連接,形成原電池,A正確;B.:外加電流的陰極保護(hù)法是外加電源,形成電解池,讓金屬稱為陰極得電子,從而保護(hù)金屬,B正確C.為保護(hù)鋼鐵,鋼鐵為電池正極,C錯(cuò)誤;D.利用電解原理,鋼鐵為陰極得到電子,從而受到保護(hù),D正確。故選擇C。點(diǎn)睛:原電池中,失去電子的為負(fù)極,得到電子的為正極;電解池中,失去電子的為陽(yáng)極,得到電子的為陰極。16、D【解析】
A.CaO沒(méi)有強(qiáng)還原性,故不能防止食品的氧化變質(zhì),只能起到防潮的作用,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.硅是半導(dǎo)體,芯片的主要成分是硅單質(zhì),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.Fe具有還原性,能把Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子還原,所以納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子是利用Fe的還原性,與吸附性無(wú)關(guān),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.SO2能與有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì),可用于漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等,D項(xiàng)正確;答案選D。17、D【解析】
X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素W分別與元素X、Y、Z結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、丙三種分子,則W為H元素。反應(yīng)②是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng),乙與丙的混合物不能用玻璃瓶盛裝,乙是H2O,丙是HF,Z的單質(zhì)是F2,Y是O2,甲是NH3,丁中NO?!驹斀狻緼.甲為NH3,氨氣易液化,揮發(fā)吸收大量的熱量,常用作致冷劑,故A正確;B.6NO+4NH3=5N2+6H2O,產(chǎn)生無(wú)污染的氮?dú)夂退?,可以用甲在一定條件下消除丁對(duì)環(huán)境的污染,故B正確;C.甲為NH3、丙為HF,甲、丙分子可以直接化合生成離子化合物NH4F,故C正確;D.丁是NO,是一種無(wú)色氣體,是大氣主要污染物之一,故D錯(cuò)誤;故選D。本題考查無(wú)機(jī)物推斷,結(jié)合題干信息及轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷物質(zhì)組成為解答關(guān)鍵,注意掌握常見(jiàn)元素化合物性質(zhì),試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及邏輯推理能力,易錯(cuò)點(diǎn)D,反應(yīng)②是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng),說(shuō)明生成的丁是NO,不是NO2。18、A【解析】
溶液的酸堿性取決于溶液中c(H+)與c(OH–)的相對(duì)大小,據(jù)此判斷溶液酸堿性?!驹斀狻緼.c(H+)=c(OH–)的溶液一定呈中性,A項(xiàng)正確;B.只有常溫下pH=7的溶液才是中性的,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.常溫下稀溶液中KW=10-14,溶液不一定中性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.只有常溫下c(H+)=10-7mol/L時(shí),溶液才是中性的,D項(xiàng)錯(cuò)誤;本題選A。19、D【解析】
A.分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體,與分子式都為C7H12O2,互為同分異構(gòu)體,故A正確;B.該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵,具有烯烴的性質(zhì),可發(fā)生聚合反應(yīng),可作合成高分子化合物的原料(單體),故B正確;C.該有機(jī)物中含有酯基,具有酯類的性質(zhì),能與NaOH溶液水解反應(yīng),故C正確;D.該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中含有-CH2CH2CH2CH3結(jié)構(gòu),其中的碳原子連接的鍵形成四面體結(jié)構(gòu),單鍵旋轉(zhuǎn)可以使所有碳原子可能共面,故D錯(cuò)誤;答案選D。數(shù)有機(jī)物的分子式時(shí),碳形成四個(gè)共價(jià)鍵,除去連接其他原子,剩余原子都連接碳原子。20、D【解析】
A.煤中主要含有碳元素,石油中主要含有碳和氫兩種元素,都屬于復(fù)雜的混合物,故A正確;B.煤中主要含有碳元素,石油中主要含有碳和氫兩種元素,都屬于復(fù)雜的混合物,其中都含有有機(jī)物,故B正確;C.石油裂化是將碳原子數(shù)多的烷烴斷裂成碳原子數(shù)少的烴,由于烷烴的斷裂,會(huì)得到烷烴和烯烴,所以裂化后得到的產(chǎn)物中含有烯烴;煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過(guò)程,獲得產(chǎn)品有煤爐氣、煤焦油、焦炭;產(chǎn)物不同,故C正確;D.石油裂化是將碳原子數(shù)多的烷烴斷裂成碳原子數(shù)少的烴,煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過(guò)程,原理不同,故D錯(cuò)誤;題目要求選擇錯(cuò)誤的,故選D。石油分餾就是將石油中不同沸點(diǎn)的物質(zhì)依次分離,出來(lái)的叫做餾分,主要是飽和烴。石油裂化就是在一定的條件下,將相對(duì)分子質(zhì)量較大、沸點(diǎn)較高的烴斷裂為相對(duì)分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴的過(guò)程,是不飽和烴。21、B【解析】
A.X的化學(xué)式為C13H18O,故A正確;B.布洛芬的官能團(tuán)為-COOH,不能與H2發(fā)生加成反應(yīng),1molY只能與3molH2反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.X、Y官能團(tuán)分別為-CHO和-COOH,只有-COOH能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2,故C正確;D.X、Y中均含有8種氫原子,故D正確;答案選B。羧基不能與H2發(fā)生加成反應(yīng),是易錯(cuò)點(diǎn)。22、C【解析】
A.若2mol
SO2和
1mol
O2完全反應(yīng),可生成2mol
SO3,即反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA,但實(shí)際上該反應(yīng)是可逆反應(yīng),不能完全進(jìn)行,故反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA,故A正確;B.pH=2的H2SO3溶液中c(H+)=0.01mol/L,溶液體積為1L,所以溶液中所含氫離子數(shù)目為0.01NA,故B正確;C.該過(guò)程中還原產(chǎn)物為NO,氮元素由+5價(jià)變?yōu)?2價(jià),所以生成一個(gè)NO,轉(zhuǎn)移3個(gè)電子,則生成0.08molNO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.24NA,故C錯(cuò)誤;D.6.4gS2和S8的混合物即6.4gS原子,所以硫原子的數(shù)目為×NAmol-1=0.2NA,故D正確;故答案為C。易錯(cuò)選項(xiàng)為C,要注意鐵在和稀硝酸反應(yīng)時(shí)氧化產(chǎn)物不確定,當(dāng)鐵過(guò)量可能會(huì)有亞鐵離子,該題中還原產(chǎn)物只有NO,所以根據(jù)還原產(chǎn)物計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CHCH3加成反應(yīng)1,3,5—三甲苯Br2/光照和Br2/Fe羥基、羧基n+(n-1)H2O【解析】
A屬于烯烴,則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3,根據(jù)A、B分子式及苯的分子式可知,丙烯與苯發(fā)生加成反應(yīng)生成B,根據(jù)已知信息,由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式逆推可知C為,則B為,D發(fā)生消去反應(yīng)生成E,E發(fā)生加聚反應(yīng)生成PMMA,PMMA為,D發(fā)生縮聚反應(yīng)生成,PET為;向少量F溶液中滴加幾滴FeCl3溶液,溶液呈紫色,且F在其同系物中相對(duì)分子質(zhì)量最小,則F為,F(xiàn)發(fā)生反應(yīng)生成G,G和乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成Aspirin,根據(jù)Aspirin的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,據(jù)此分析解答。【詳解】(1)A屬于烯烴,分子式為C3H6,則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CHCH3,故答案為:CH2=CHCH3;(2)通過(guò)以上分析知,A與苯在AlCl3催化作用下反應(yīng)生成B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng),故答案為:加成反應(yīng);(3)B為,B的一溴代物只有2種的芳香烴為,名稱是1,3,5-三甲苯,光照條件下發(fā)生甲基失去取代反應(yīng),催化劑條件下發(fā)生苯環(huán)上取代反應(yīng),因此需要的試劑與條件為:Br2/光照和Br2/Fe故答案為:1,3,5-三甲苯;Br2/光照和Br2/Fe;(4)①通過(guò)以上分析知,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,故答案為:;②根據(jù)上述分析,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,G物質(zhì)中含氧官能團(tuán)名稱為羥基和羧基,故答案為:羥基和羧基;(5)D在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)制取PET的化學(xué)方程式是n+(n-1)H2O,故答案為:n+(n-1)H2O。正確推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解題的關(guān)鍵。解答本題要注意充分利用題示信息和各小題中提供的信息進(jìn)行推導(dǎo)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5)中方程式的書(shū)寫(xiě),要注意水前面的系數(shù)。24、C、D【解析】
(1)奧美拉的分子式為C17H19N3O3S,A錯(cuò)誤;J生成K的過(guò)程中,增加了氧原子,反應(yīng)類型為氧化反應(yīng),B錯(cuò)誤;化合物C中有苯環(huán),可發(fā)生取代和加成反應(yīng);有碳氧雙鍵,可得到氫,發(fā)生還原反應(yīng);C正確;設(shè)計(jì)A轉(zhuǎn)化為B的目的是保護(hù)其中的官能團(tuán),D正確。答案選CD。(2)根據(jù)流程I到J有機(jī)物兩個(gè)分子結(jié)構(gòu)的差別可知,化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(3)根據(jù)生成物B的結(jié)構(gòu)式和反應(yīng)物可得A的結(jié)構(gòu)式為,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為;(4)①分子中含苯環(huán),遇FeC13顯紫色,結(jié)構(gòu)中有酚羥基;②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,根據(jù)化合物G的結(jié)構(gòu)符合要求的化合物H結(jié)構(gòu)式為;(5)結(jié)合題中流程圖,從乙烯合成的路線為;25、球形干燥管HCOOHCO↑+H2O濃硫酸與甲酸混合時(shí)放出大量的熱c→b→e→d→fPdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl氫氧化鈉溶液除去CO中水蒸氣方案不可行無(wú)論CO與NaOH固體是否發(fā)生反應(yīng),溶液的pH均大于710-11c(Cl-)>c(H+)>c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)【解析】
A裝置利用濃硫酸的脫水性制備CO,生成的CO中含有揮發(fā)出的甲酸氣體,需要利用堿石灰除去甲酸,利用排水法收集CO,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和裝置分析解答。【詳解】Ⅰ.(1)圖B中盛裝堿石灰的儀器名稱是球形干燥管。用A圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。利用濃硫酸的脫水性,將甲酸與濃硫酸混合,甲酸發(fā)生分解反應(yīng)生成CO,根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)的化學(xué)方程式是HCOOHCO↑+H2O。由于濃硫酸與甲酸混合時(shí)放出大量的熱,所以實(shí)驗(yàn)時(shí),不需加熱也能產(chǎn)生CO。(2)根據(jù)以上分析可知如需收集CO氣體,連接上圖中的裝置,其連接順序?yàn)椋篴→c→b→e→d→f。Ⅱ.(3)打開(kāi)k2,由于常溫下,CO與PdCl2溶液反應(yīng),有金屬Pd和CO2生成,則F裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl;由于F裝置中有二氧化碳和氯化氫生成,且二者都是酸性氣體,則為了使氣囊收集到純凈的CO,以便循環(huán)使用,G裝置中盛放的試劑可能是氫氧化鈉溶液。剩余的CO中還含有水蒸氣,則H裝置的作用是除去CO中水蒸氣。(4)由于無(wú)論CO與NaOH固體是否發(fā)生反應(yīng),溶液的pH均大于7,所以該方案不可行;(5)25℃甲酸電離常數(shù)Ka=1.8×10-4,則25℃甲酸鈉(HCOONa)的水解平衡常數(shù)Kh=,其數(shù)量級(jí)為10-11。若向100mL0.1mol·L-1的HCOONa溶液中加入100mL0.2mol·L-1的HCl溶液,反應(yīng)后溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的甲酸、氯化鈉、氯化氫,則混合后溶液中所有離子濃度由大到小排序?yàn)閏(Cl-)>c(H+)>c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)。26、電子天平除去混合氣體中未反應(yīng)的氧氣將系統(tǒng)裝置中SO2全部排入d中充分吸收20.00I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI16%稀硫酸、KMnO4溶液稀硫酸浸取爐渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色【解析】
(1)由于稱量黃銅礦樣品1.150g,精確度達(dá)到了千分之一,應(yīng)該選用電子天平進(jìn)行稱量,把黃銅礦樣品研細(xì),可以增大接觸面積,從而提高反應(yīng)速率,并且使黃銅礦充分反應(yīng),故答案是:電子天平;(2)氣體通過(guò)裝置c中銅網(wǎng),加熱條件下和氣體中剩余氧氣反應(yīng),故答案為除去混合氣體中未反應(yīng)的氧氣;(1)黃銅礦受熱分解生成二氧化硫等一系列產(chǎn)物,分解完畢后仍然需要通入一段時(shí)間的空氣,可以將b、d裝置中的二氧化硫全部排出去,使結(jié)果更加精確,故答案為將系統(tǒng)裝置中SO2全部排入d中充分吸收;(4)根據(jù)滴定管的示數(shù)是上方小,下方大,可以讀出滴定管示數(shù)是20.00mL,當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),二氧化硫已經(jīng)被碘單質(zhì)消耗完畢,再滴入一滴碘單質(zhì),遇到淀粉會(huì)變藍(lán),滴定的原理反應(yīng)的化學(xué)方程式為:I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI,故答案為20.00;I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI;(5)根據(jù)硫原子守恒和電子守恒找出關(guān)系式:CuFeS2~2SO2~2I2,消耗掉0.01mo1/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液20.00mL時(shí),即消耗的碘單質(zhì)的量為:0.01mol/L×0.0200L=0.000200mol,所以黃銅礦的質(zhì)量是:×0.000200mol×184g/mol×10=0.184g,所以其純度是:×100%=16%,故答案為16%;(6)若Fe2O1中含有FeO,利用稀酸(非氧化性)溶解后生成的亞鐵離子,則具有還原性,而給出的試劑中KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性,可使KMnO4溶液褪色,則選擇試劑為稀硫酸、KMnO4溶液,操作為取少量固體溶于稀硫酸,然后滴加KMnO4溶液,觀察到溶液使KMnO4溶液褪色,證明含有FeO,故答案為稀硫酸、KMnO4溶液;稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色。27、③黑色粉末變紅取少量無(wú)水硫酸銅粉末放入D中,現(xiàn)象為白色變藍(lán)色,則證明有水生成【解析】
A中裝有熟石灰和NH4Cl,加熱時(shí)產(chǎn)生氨氣,經(jīng)過(guò)堿石灰干燥,進(jìn)入C中,和C中的氧化銅發(fā)生反應(yīng),生成氮?dú)夂豌~,根據(jù)質(zhì)量守恒,還應(yīng)該有水生成。冰水混合物是用來(lái)冷卻生成的水蒸氣的,最后氮?dú)庥门潘ㄊ占谠嚬蹺中?!驹斀狻?1)U形干燥管只能裝固體干燥劑,濃硫酸是液體干燥劑且濃硫酸也能與NH3反應(yīng),無(wú)水氯化鈣能與NH3反應(yīng)形成配合物。故選擇③堿石灰;(2)黑色的氧化銅生成了紅色的銅單質(zhì),所以現(xiàn)象為黑色粉末變紅;(3)因?yàn)橐阎狽H3和CuO反應(yīng)生成了Cu和N2,根據(jù)質(zhì)量守恒,還會(huì)有H2O生
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