廣東順德區(qū)2023-2024學年德勝學校高二化學上學期期中考試試卷(無答案)

廣東順德德勝學校2023-2024學年第一學期高二年級（化學）試卷考試時間：75分鐘；滿分：100注意事項：1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2．請將答案正確填寫在答題卡上3．需要用到的相對原子質量：H1C12O16第Ⅰ卷（選擇題）共兩大題共50分一、單選題（每題3分，共30分）1．在社會生活生產中，下列有利于增大反應速率的措施是（）A．用冰箱冷藏食物 B．在糕點包裝盒內放置脫氧劑C．煉鐵時將礦石粉碎 D．橡膠制品中添加抑制劑2．下列表示燃燒熱的熱化學方程式書寫正確的是（）A．B．C．D．3．反應，下列說法正確的是（）A．其他條件不變時，增加碳的量，化學反應速率增大B．其他條件不變時，升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小C．其他條件不變時，縮小容器的容積，增大壓強，化學反應速率增大D．其他條件不變時，向容積不變的密閉容器中充入，正反應速率增大，逆反應速率減小4．下列有關說法正確的是（）A．一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率B．，升高溫度，反應速率和氫氣的平衡轉化率均增大C．升高溫度通過降低活化能而加快化學反應速率D．常溫下，反應不能自發(fā)進行，則該反應的5．如圖是和反應生成和的過程中能量變化示意圖，下列說法正確的是（）A．正反應的活化能大于逆反應的活化能B．斷開和化學鍵吸收的能量大于形成和化學鍵所放出的能量C．該反應的熱化學方程式為D．使用催化劑，能夠提高活化分子百分數，使與的差值減小6．對已經達到化學平衡狀態(tài)的下列反應，，降低溫度時，對反應產生的影響是（）A．減小，增大，平衡正向移動 B．，都增大，平衡正向移動C．增大，減小，平衡逆向移動 D．、都減小，平衡正向移動7．，當反應達到平衡時，下列措施：①升溫、②加壓、③增加的濃度④加催化劑⑤恒壓通入惰性氣體⑥恒容通入惰性氣體，能提高轉化率的是（）A．②③ B．③⑤ C．①④ D．③⑥8．已知相同條件下：①；②③，則、、的關系正確的是（）A． B． C． D．9．下列敘述中，能用勒夏特列原理解釋的是（）A．合成氨工業(yè)中，選擇有利于氨的合成B．用飽和食鹽水吸收氯氣中的C．由、、三種氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D．向雙氧水中加入二氧化錳有利于氧氣生成10．將金屬連接在鋼鐵設施表面，可減緩水體中鋼鐵設施的腐蝕。在題圖所示的情境中，下列有關說法正確的是（）A．陰極的電極反應式為B．金屬的活動性比的活動性弱C．鋼鐵設施表面因積累大量電子而被保護D．鋼鐵設施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快二、單項選擇題（每題2分，共20分）11．依據氧化還原反應設計的原電池如圖所示。下列說法正確的是（）A．電極上發(fā)生的電極反應為：B．電極的材料是，電解質溶液是溶液C．銀電極為電池的負極，被氧化D．鹽橋中移向溶液12．在一個絕熱的固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應，當時，一定可以作為反應達到平衡狀態(tài)標志的是（）①體系的壓強不再改變②體系的溫度不再改變③氣體的密度不再改變④各組分質量分數不再改變A．①②③ B．①②③④ C．②③④ D．③④13．在的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的氣體，一定條件下發(fā)生反應：，已知該反應平衡常數與溫度的關系如表：下列說法不正確的是（）溫度/℃2580230平衡常數2A．升溫不利于生成B．在時，反應的平衡常數為C．在時，測得某時刻，；濃度均為則此時D．在達到平衡時，測得，則的平衡濃度為14．在有機化學中可用作氧化劑、硝化劑和丙烯酸酯聚合的抑制劑。已知反應：。在恒溫條件下，將一定量的充入注射器中后封口，如圖表示在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間變化的關系圖（氣體顏色越深，透光率越小。）下列說法正確的是（）A．反應速率：B．點到點的變化可以用勒夏特列原理解釋C．平衡常數：D．點：15．直接氧化法制取的原理是：，下圖為進料濃度比不同時平衡轉化率隨溫度變化的關系，有關說法正確的是（）A．該反應為吸熱反應B．C．進料濃度比最大的是線D．升溫、加壓、加催化劑均能提高的平衡產率16．已知：①②③，下列說法不正確的是（）A．灰錫與白錫互為同素異形體 B．錫在常溫下以白錫狀態(tài)存在C．白錫轉化為灰錫的反應是放熱反應 D．17．已知化合物與在一定條件下反應生成化合物與，其反應歷程如圖所示，其中表示過渡態(tài)，表示中間體。下列說法正確的是（）A．化合物與之間的碰撞均為有效碰撞B．平衡狀態(tài)時，升溫使反應逆向移動C．該歷程中的最大活化能D．使用更高效的催化劑可降低反應所需的活化能和反應熱18．汽車尾氣中產生的反應為：，一定條件下，等物質的量的和在恒容密閉容器中反應。如圖曲線表示該反應在溫度時，的濃度隨時間的變化。曲線表示該反應的某一起始條件發(fā)生改變時，的濃度隨時間的變化。下列敘述不正確的是（）A．曲線改變的條件可能是加入了B．曲線改變的條件是升高溫度C．溫度時，該反應的平衡常數D．溫度時，隨著反應的進行，混合氣體的密度沒有變化19．下列事實一定能說明為弱電解質的是（）A．用溶液做導電實驗燈泡很暗B．常溫下的溶液加水稀釋減小C．的和的鹽酸與足量的溶液完全反應，最終消耗的溶液多D．的溶液能使紫色石蕊試液變紅色20．下列有關水的電離平衡或變化的判斷中，正確的是（）A．隨著溫度的升高，減小B．隨著溫度的升高，純水的增大C．向氨水的平衡體系中加入少量固體，溶液中減小D．向水中通入少量，水的電離平衡向正反應方向移動，增大第Ⅱ卷（非選擇題）共三大題，共50分21．基礎填空題（每空2分，共30分）（1）反應物和生成物均為氣態(tài)的某可逆反應，在不同條件下的反應歷程分別為、，如圖所示。①正反應的活化能為_____（用圖中字母表示）；②當反應達平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應物的轉化率將_____（填“增大”、“減小”、“不變”）；③歷程表明此反應采用的條件為_____（填標號）。A．升高溫度 B．降低溫度C．增大反應物濃度 D．使用催化劑（2）在容積為的容器中，通入一定量的，發(fā)生反應，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}：①反應的_____0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如下圖所示。在時段，反應速率為_____反應的平衡常數的表達式為_____。升高溫度，平衡常數_____（填“增大”“減少”或“增大”）②時達到平衡后，改變反應溫度為，以的平均速率降低，經又達到平衡。_____（填“大于”"小于"），判斷理由是_____。③溫度時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向_____（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是___________________________________。（4）①如下圖是鋼鐵電化學防腐的一種方法，他的名稱是_____，正極的電極反應式是_______________證明鐵被保護的方法：取少量溶液，滴加少量鐵氰化鉀溶液，若_____，說明鐵被保護。②鋼鐵吸氧腐蝕的正極電極反應式為____________________22．（除第7，8小題2分一空，其他每空1分，共10分）氫氣是一種清潔高效的新型能源，如何經濟實用的制取氫氣成為重要課題。Ⅰ．氨氣中氫含量高，是一種優(yōu)質的小分子儲氫載體，且安全、易儲運，可通過下面兩種方法由氨氣得到氫氣：方法一：氨熱分解法制氫氣。相關化學鍵的鍵能數據化學鍵鍵能946436391（1）反應_____（2）已知反應的，在下列哪些溫度下，反應能自發(fā)進行？_____（填標號）A． B． C． D．（3）時，燃燒生成放熱，蒸發(fā)吸熱，表示燃燒熱的熱化學方程式為____________________方法二：氨電解法制氫氣。利用電解原理，將氨轉化為高純氫氣，其裝置如圖所示：（4）電解過程中的移動方向為_____（填“從左往右”或“從右往左）（5）陽極的電極反應式為_____Ⅱ．可用于高效制取氫氣，發(fā)生的反應為。若起始時容器中只有，平衡時三種物質的物質的量與分解溫度的關系如圖。（6）圖中曲線表示的物質是_____（填化學式）。（7）點時的轉化率為_____（保留一位小數）。（8）點時，設容器內的總壓為，則平衡常數_____（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。23．（除最后一空2分，其他每空1分，共10分）．氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。合成氨工業(yè)中：，其化學平衡常數與溫度的關系如表：200300400完成下列填空：（1）試比較、的大小，_____（填寫“>”、“=”或“<”）。（2）時，反應的化學平衡常數的值為_____。當測得和、的物質的量濃度分別為和、時，則該反應_____（填寫“>”、“=”或“<”）。（3）某溫度下，的氨水和溶液分別加水稀釋100倍，溶液的隨溶液體積變化的曲線如圖所示。根據圖像判斷下列說法錯誤的是_____a．值一定大于9b．Ⅱ為氨水稀釋時溶液的變化曲線c．稀釋后氨水中水的電離程度比溶液中水的電離程度大d．完全中和稀釋后相同體積的兩溶液時，消耗相同濃度的稀硫酸的體積（4）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。以、為原料合成涉及的主要反應如