2025屆山東省臨沂市第一中學(xué)高三4月階段性考試化學(xué)試題含解析

2025屆山東省臨沂市第一中學(xué)高三4月階段性考試化學(xué)試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、2mol金屬鈉和1mol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（）A．ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7B．ΔH4的值數(shù)值上和Cl-Cl共價鍵的鍵能相等C．ΔH7<0，且該過程形成了分子間作用力D．ΔH5<0，在相同條件下，2Br(g)的ΔH5′>ΔH52、近日，中國第36次南極科學(xué)考察隊暨“雪龍2”號從深圳啟航，前往南極執(zhí)行科考任務(wù)。下列說法正確的是（）A．外殼鑲嵌一些鉛塊等可提高科考船的抗腐蝕能力B．利用犧牲陽極的陰極保護(hù)法保護(hù)船體，正極反應(yīng)式為O2-4e-+2H2O=4OH-C．?？科陂g可以采用外加電流的陰極保護(hù)法，電源負(fù)極與船體相連接D．科考船只能采用電化學(xué)保護(hù)法提高其抗腐蝕能力3、下列實驗操作能達(dá)到目的的是（）選項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽配制100g10%的NaOH溶液稱取10gNaOH溶于90g蒸餾水中B驗證“84消毒液”呈堿性用pH試紙測量溶液的pHC檢驗溶液中是否含有Na+用潔凈的玻璃棒蘸取溶液灼燒，觀察火焰顏色D從溴水中獲得溴單質(zhì)利用SO2將Br2吹出后，富集、還原、分離A．A B．B C．C D．D4、已知有機(jī)物是合成青蒿素的原料之一（如圖）。下列有關(guān)該有機(jī)物的說法正確的是（）A．可與酸性KMnO4溶液反應(yīng)B．既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)C．分子式為C6H10O4D．1mol該有機(jī)物與足量的金屬Na反應(yīng)最多產(chǎn)生33.6LH25、工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為()A． B． C． D．6、已知：CH3Cl為CH4的一氯代物，的一氯代物有A．1種B．2種C．3種D．4種7、下列量氣裝置用于測量CO2體積，誤差最小的是（）A． B．C． D．8、“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟(jì)帶”和“海上絲綢之路”的簡稱。下列說法正確的是（）A．古代中國出產(chǎn)的絲綢的主要成分是纖維素B．中國從中亞進(jìn)口的天然氣的主要成分是乙烯C．中國承建巴基斯坦的水電站實現(xiàn)了水能直接轉(zhuǎn)化為電能D．服務(wù)一帶一路的北斗衛(wèi)星上的太陽能電池板與地殼含量第二的元素有關(guān)9、NH3是一種重要的化工原料，利用NH3催化氧化并釋放出電能（氧化產(chǎn)物為無污染性氣體），其工作原理示意圖如下。下列說法正確的是A．電極Ⅰ為正極，電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)B．電極Ⅰ的電極反應(yīng)式為2NH3?6e?N2+6H+C．電子通過外電路由電極Ⅱ流向電極ⅠD．當(dāng)外接電路中轉(zhuǎn)移4mole?時，消耗的O2為22.4L10、如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是A．溶液酸性:A>B>CB．溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H++2Fe2++O2=2Fe3++2H2OC．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能會變?yōu)榧t色D．加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A11、下列有機(jī)實驗操作正確的是A．證明CH4發(fā)生氧化反應(yīng)：CH4通入酸性KMnO4溶液B．驗證乙醇的催化氧化反應(yīng)：將銅絲灼燒至紅熱，插入乙醇中C．制乙酸乙酯：大試管中加入濃硫酸，然后慢慢加入無水乙醇和乙酸D．檢驗蔗糖在酸催化下的水解產(chǎn)物：在水解液中加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱12、2018年是“2025中國制造”啟動年，而化學(xué)與生活、人類生產(chǎn)、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)化學(xué)知識的說法錯誤的是（）A．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會“斷路”B．用聚氯乙烯代替木材生產(chǎn)快餐盒，以減少木材的使用C．碳納米管表面積大，可用作新型儲氫材料D．銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線纏繞連接處暴露在雨水中比在干燥環(huán)境中更快斷裂的主要原因是發(fā)生了電化學(xué)腐蝕13、下列關(guān)于pH=3的CH3COOH溶液的敘述正確的是（）A．溶液中H2O電離出的c(OH-)=1.0×10-3mol?L—1B．加入少量CH3COONa固體后，溶液pH升高C．與等體積0.001mol/LNaOH溶液反應(yīng)，所得溶液呈中性D．與pH=3的硫酸溶液濃度相等14、25℃時，向20mL0.1mol/L一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中l(wèi)g與pH關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．A點(diǎn)或B點(diǎn)所示溶液中，離子濃度最大的均是Na+B．HA滴定NaOH溶液時可用甲基橙作指示劑C．達(dá)到圖中B點(diǎn)溶液時，加入NaOH溶液的體積小于10mLD．對C點(diǎn)溶液加熱(不考慮揮發(fā))，則一定增大15、利用脫硫細(xì)菌凈化含硫物質(zhì)的方法叫生物法脫硫，發(fā)生的反應(yīng)為：CH3COOH+Na236SO42NaHCO3+H236S↑。下列說法正確的是A．的摩爾質(zhì)量是100B．CH3COOH既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性C．反應(yīng)的離子方程式是：CH3COOH+2+H236S↑D．每生成11.2LH2S轉(zhuǎn)移電子為4×6.02×102316、84消毒液可用于新型冠狀病毒的消殺，其主要成分為NaClO。NaClO在空氣中可發(fā)生反應(yīng)NaClO+CO2+H2ONaHCO3+HClO。用化學(xué)用語表示的相關(guān)微粒，其中正確的是A．中子數(shù)為10的氧原子：B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：C．CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=OD．NaClO的電子式：二、非選擇題（本題包括5小題）17、某化合物X有三種元素組成，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實驗：(1)化合物X的化學(xué)式為___________(2)混合氣體N通入足量的NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)生成一種鹽，其離子反應(yīng)方程式為______________。(3)黑色固體Y與NH3的化學(xué)方程式為____________(4)若以X?3H2O進(jìn)行實驗，在170℃時可以生成一種中間產(chǎn)物W。0.1mol化合物W能與0.6molHCl剛好完全反應(yīng)，若0.1mol化合物W再繼續(xù)加熱生成黑色固體Y的質(zhì)量為32.0g。則化合物W的化學(xué)式為______________。(5)混合氣體N有毒，為保護(hù)環(huán)境，可以用保險粉（Na2S2O4）吸收。請說明混合氣體N能用保險粉吸收的理由___________。18、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；基態(tài)b原子的核外電子占據(jù)3個能級，且最高能級軌道為半充滿狀態(tài)；c的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；d的原子序數(shù)是c的兩倍；基態(tài)e原子3d軌道上有4個單電子?；卮鹣铝袉栴}：（1）b、c、d電負(fù)性最大的是___(填元素符號)。（2）b單質(zhì)分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為___。（3）a與c可形成兩種二元化合物分子，兩種物質(zhì)可以任意比互溶。其中一種不穩(wěn)定，可分解產(chǎn)生c的單質(zhì)，該化合物分子中的c原子的雜化方式為___；這兩種物質(zhì)的互溶物中，存在的化學(xué)鍵有___(填序號)。①極性共價鍵②非極性共價鍵③離子鍵④金屬鍵⑤氫鍵⑥范德華力（4）這些元素形成的含氧酸中，分子內(nèi)中心原子的價層電子對數(shù)為4的酸是___(填化學(xué)式，下同)；酸根呈正三角形結(jié)構(gòu)的酸是___，試從兩者結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷該酸分子與酸根離子的穩(wěn)定性：酸分子___酸根離子(填“>”或“<”)。（5）元素e在周期表中的位置是___區(qū)；e的一種常見氯化物中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在，結(jié)構(gòu)式為，請補(bǔ)寫e的元素符號并用“→”表示出其中的配位鍵___。19、金屬磷化物（如磷化鋅）是常用的蒸殺蟲劑。我國衛(wèi)生部門規(guī)定：糧食中磷化物（以PH3計）的含量不超過0.050mg：kg-1時，糧食質(zhì)量方達(dá)標(biāo)?，F(xiàn)設(shè)計測定糧食中殘留磷化物含量的實驗如下（資料查閱）磷化鋅易水解產(chǎn)生PH3；PH3沸點(diǎn)為-88℃，有劇毒性、強(qiáng)還原性、易自然。（用量標(biāo)準(zhǔn)]如圖：裝置A、B、E中盛有的試劑均足量；C中裝有100原糧；D中盛有40.00mL6.0×10-5mol?L-1KMnO4溶液（H2SO4酸化）。（操作流程）安裝儀器并檢査氣密性→PH3的產(chǎn)生與吸收一轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→用Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。試回答下列問題：（1）儀器E的名稱是______；儀器B、D中進(jìn)氣管下端設(shè)計成多孔球泡形狀，目的是______。（2）A裝置的作用是______；B裝置的作用是吸收空氣中的O2，防止______。（3）下列操作中，不利于精確測定出實驗結(jié)果的是______（選填序號）。a．實驗前，將C中原糧預(yù)先磨碎成粉末b．將蒸餾水預(yù)先煮沸、迅速冷卻并注入E中c．實驗過程中，用抽氣泵盡可能加快抽氣速率（4）磷化鋅發(fā)生水解反應(yīng)時除產(chǎn)生PH3外，還生成______（填化學(xué)式）。（5）D中PH3被氧化成H3PO4，該反應(yīng)的離子方程式為______。（6）把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水稀釋至250.00mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-5mol?L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL．則該原糧中磷化物（以PH3計）的含量為______mg?kg-1，該原糧質(zhì)量______（填“達(dá)標(biāo)”或“不達(dá)標(biāo)“）。20、KI廣泛應(yīng)用于分析試劑、感光材料、制藥和食品添加劑等。實驗室制備KI的裝置如下圖所示。已知：①3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KIO3KI+3S↓+3H2O(1)利用上圖裝置制備KI，其連接順序為_____________(按氣流方向，用小寫字母表示)。(2)檢查裝置A氣密性的方法是____________；裝置D的作用是____________________。(3)制備KI時，向三頸瓶中逐滴滴入KOH溶液，加熱并不斷攪拌，觀察到棕黃色溶液變?yōu)闊o色時，立即停止滴加KOH溶液，然后通入足量H2S氣體。①反應(yīng)結(jié)束后，向三頸瓶中加入硫酸溶液并加熱，可以除去KI溶液中的H2S，原因是________________________________________。②用肼(N2H4)替代H2S，制得產(chǎn)品純度更高，理由是_______________(用化學(xué)方程式表示)。(4)設(shè)計實驗方案除去KI溶液中的稀硫酸_____________________________。(5)若得到1.6g硫單質(zhì)，理論上制得KI的質(zhì)量為_________________g。21、苯乙烯是一種重要的化工原料，可采用乙苯催化脫氫法制備，反應(yīng)如下：(g)(g)+H2(g)△H=+17.6kJ/mol。(1)從溫度和壓強(qiáng)角度分析提高乙苯平衡轉(zhuǎn)化率可采取的措施有___________。(2)工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1:4)，測得容器總壓和乙苯轉(zhuǎn)化率隨時間變化結(jié)果如圖所示。①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說明該事實__________。平衡常數(shù)Kp=_______kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))②反應(yīng)速率V=V正-V逆=k正P乙苯-k逆p苯乙烯p氫氣，k正、k逆分別為正逆反應(yīng)速率常數(shù)。計算a處的______。(3)CO2氣氛下乙苯催化脫氫可同時存在圖1兩種途徑：①b=_______kJ/mol。②途徑I的反應(yīng)歷程圖所示，下列說法正確的是______________。a．CO2為氧化劑b．狀態(tài)1到狀態(tài)2形成了O-H鍵c．中間產(chǎn)物只有()d．該催化劑可提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率③在相同的容器中，不同p(CO2)的條件下，進(jìn)行相同的反應(yīng)時間，p(CO2)與乙苯轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖，分析，p(CO2)為15kPa時乙苯轉(zhuǎn)化率最高的因____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A．由蓋斯定律可得，ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7，A正確；B．ΔH4為破壞1molCl-Cl共價鍵所需的能量，與形成1molCl-Cl共價鍵的鍵能在數(shù)值上相等，B正確；C．物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為固態(tài)，放熱，則ΔH7<0，且該過程形成了離子鍵，C不正確；D．Cl轉(zhuǎn)化為Cl-，獲得電子而放熱，則ΔH5<0，在相同條件下，由于溴的非金屬性比氯弱，得電子放出的能量比氯少，所以2Br(g)的ΔH5′>ΔH5，D正確；故選C。2、C【解析】

A.科考船外殼主要成分為Fe提高抗腐蝕能力，可以鑲嵌比Fe活潑的金屬如Zn等，Pb金屬性比鐵弱，會形成原電池，加速Fe的腐蝕，故A錯誤；B.利用犧牲陽極的陰極保護(hù)法保護(hù)船體，正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故B錯誤；C.?？科陂g可以采用外加電流的陰極保護(hù)法，電源負(fù)極與船體相連接，故C正確；D.除電化學(xué)保護(hù)法防腐蝕外，還有涂層保護(hù)法等，故D錯誤；故答案選：C。防腐蝕有犧牲陽極的陰極保護(hù)法和外加電流的陰極保護(hù)法。3、A【解析】

A.溶液質(zhì)量是90g+10g=100g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=10%，A正確；B.“84消毒液”有效成分是NaClO，該物質(zhì)具有氧化性，會將pH試紙氧化漂白，因此不能用pH試紙測量該溶液的pH，以驗證溶液的堿性，B錯誤；C.玻璃的成分中含有Na2SiO3，含有鈉元素，因此用玻璃棒進(jìn)行焰色反應(yīng)實驗，就會干擾溶液中離子的檢驗，要使用鉑絲或光潔無銹的鐵絲進(jìn)行焰色反應(yīng)，C錯誤；D.向溴水中加入CCl4充分振蕩后，靜置，然后分液，就可從溴水中獲得溴單質(zhì)。若向溴水中通入SO2氣體，就會發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，不能將單質(zhì)溴吹出，D錯誤；故合理選項是A。4、A【解析】

中含有有官能團(tuán)羥基和羧基，所以具有羥基和羧基的性質(zhì)?！驹斀狻緼.該有機(jī)物右上角的羥基可被酸性KMnO4溶液氧化為羧基，A正確；B.該有機(jī)物右下角的羥基可以發(fā)生消去反應(yīng)，但該有機(jī)物不能發(fā)生加成反應(yīng)，B錯誤；C.分子式為C6H12O4，C錯誤；D.未說明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以不確定該有機(jī)物與金屬Na反應(yīng)最多產(chǎn)生的H2體積，D錯誤；故選A。5、D【解析】

氨氣與氧氣發(fā)生了催化氧化反應(yīng)：4NH3＋5O24NO＋6NO，可知4NH3～20e－，即4：20=，推出為NA=22.4n/5V。答案選D。6、B【解析】有2種等效氫，的一氯代物有(CH3)2CHCH(CH3)CH2Cl、(CH3)2CHCCl(CH3)2，共2種，故B正確。7、D【解析】

A.CO2能在水中溶解，使其排出進(jìn)入量筒的水的體積小于CO2的體積；B.CO2能與溶液中的水及溶質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，使排出水的體積小于CO2的體積；C.CO2能在飽和食鹽水中溶解，使其趕入量筒的水的體積小于CO2的體積；D.CO2不能在煤油中溶解，這樣進(jìn)入CO2的體積等于排入量氣管中的水的體積，相對來說，誤差最小，故合理選項是D。8、D【解析】

A.絲綢主要成分是蛋白質(zhì)，故A錯誤；B.天然氣主要成分是甲烷，故B錯誤；C.水力發(fā)電是將水能轉(zhuǎn)化成機(jī)械能，然后機(jī)械能轉(zhuǎn)化成電能，故C錯誤；D.制作太陽能電池板原料是晶體硅，硅元素在地殼中含量為第二，故D正確；答案：D．9、B【解析】

由工作原理示意圖可知，H+從電極Ⅰ流向Ⅱ，可得出電極Ⅰ為負(fù)極，電極Ⅱ為正極，電子通過外電路由電極Ⅰ流向電極Ⅱ，則電極Ⅰ處發(fā)生氧化反應(yīng)，故a處通入氣體為NH3，發(fā)生氧化反應(yīng)生成N2，電極反應(yīng)式為2NH3?6e?==N2+6H+，b處通入氣體O2，O2得到電子與H+結(jié)合生成H2O，根據(jù)電極反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)進(jìn)行計算，可得出消耗的標(biāo)況下的O2的量?！驹斀狻緼．由分析可知，電極Ⅰ為負(fù)極，電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，A項錯誤；B．電極Ⅰ發(fā)生氧化反應(yīng)，NH3被氧化成為無污染性氣體，電極反應(yīng)式為2NH3?6e?N2+6H+，B項正確；C．原電池中，電子通過外電路由負(fù)極流向正極，即由電極Ⅰ流向電極Ⅱ，C項錯誤；D．b口通入O2，在電極Ⅱ處發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為：O2+4e-+4H+==2H2O，根據(jù)電極反應(yīng)方程式可知，當(dāng)外接電路中轉(zhuǎn)移4mole?時，消耗O2的物質(zhì)的量為1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是22.4L，題中未注明為標(biāo)準(zhǔn)狀況，故不一定是22.4L，D項錯誤；答案選B。10、C【解析】

由流程圖可知，A到B過程發(fā)生的反應(yīng)為Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，B到C發(fā)生的反應(yīng)為4FeSO4+2H2SO4+O2=4Fe2(SO4)3+2H2O。【詳解】A．由于A到B過程中生成H2SO4，酸性增強(qiáng)，B到C過程中消耗H+，酸性減弱，溶液酸性B最強(qiáng)，故選項A錯誤；B．溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H++4Fe2++O2=4Fe3++2H2O，故選項B錯誤；C．溶液A中通入SO2的反應(yīng)為：Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，F(xiàn)e3+沒有完全轉(zhuǎn)化，則滴加KSCN溶液，溶液會變?yōu)榧t色，故選項C正確；D．溶液C中成分為Fe2(SO4)3和H2SO4，加入氧化亞鐵，生成產(chǎn)物仍未Fe2+，故選項D錯誤；故選C。11、B【解析】

A．甲烷與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)，不能通過將CH4通入酸性KMnO4溶液，證明CH4發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；B．銅與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成黑色的氧化銅，熱的氧化銅與乙醇反應(yīng)生成乙醛和金屬銅，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，整個過程中銅絲的質(zhì)量不變，為催化劑，故B正確；C．加入試劑的順序為乙醇、濃硫酸、醋酸，先加入濃硫酸會發(fā)生液體飛濺，故C錯誤；D．蔗糖水解后溶液呈酸性，應(yīng)先用NaOH調(diào)節(jié)至堿性，再用銀氨溶液或新制的氫氧化銅檢驗水解產(chǎn)物的還原性，否則實驗不會成功，故D錯誤；故選B。12、B【解析】

A．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，二氧化硅能夠與氫氧化鈉等強(qiáng)堿反應(yīng)生成硅酸鹽和水，所以光導(dǎo)纖維能夠被堿腐蝕而造成斷路，故A正確；B．聚氯乙烯塑料因為含有氯，有毒，不可以代替木材，生產(chǎn)快餐盒，故B錯誤；C.碳納米管表面積大，易吸附氫氣，所以可以用作新型儲氫材料，故C正確；D.銅鋁兩種金屬的化學(xué)性質(zhì)不同，在接觸處容易電化學(xué)腐蝕，故D正確。答案選B。13、B【解析】

A項、pH=3的CH3COOH溶液中c（H+）為1.0×10-3mol?L-1，氫離子抑制了水的電離，醋酸中的氫氧根離子來自水的電離，則溶液中H2O電離出的c（OH-）=1.0×10-10mol?L-1，故A錯誤；B項、加入少量CH3COONa固體后，溶液中醋酸根濃度增大，醋酸的電離平衡逆向移動，溶液中氫離子濃度減小，溶液pH升高，故B正確；C項、醋酸為弱酸，pH=3的醋酸溶液濃度大于0.001mol?L-1，與等體積0.001mol?L-1NaOH溶液反應(yīng)后醋酸過量，所得溶液呈酸性，故C錯誤；D項、pH=3的硫酸溶液中氫離子濃度為c（H+）=1.0×10-3mol?L-1，硫酸的濃度為5×10-4mol?L-1，而醋酸的濃度大于0.001mol?L-1，故D錯誤；故選B。水電離出的氫離子濃度總是等于水電離出是氫氧根離子濃度，酸堿抑制水電離，水解的鹽促進(jìn)水電離。14、C【解析】

A.溶液在A、B點(diǎn)時，溶液顯酸性，則c(H+)>c(OH-)，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，由于c(H+)>c(OH-)，所以c(Na+)<c(A-)，故A、B點(diǎn)溶液中離子濃度最大的都不是Na+，A錯誤；B.HA為弱酸，NaOH為強(qiáng)堿，HA與NaOH恰好完全反應(yīng)時生成強(qiáng)堿弱酸鹽NaA，由于A-的水解NaA溶液呈堿性，而甲基橙作指示劑時溶液pH變化范圍是3.1～4.4，所以HA滴定NaOH溶液時不能選擇甲基橙作指示劑，B錯誤；C.溶液在B點(diǎn)時pH=5.3，lg=0，則c(A-)=c(HA)，弱酸HA的電離平衡常數(shù)Ka==c(H+)=10-5.3，A-的水解平衡常數(shù)Kh=<10-5.3，若向20mL0.1mol/LHA溶液中加入10mL0.1mol/LNaOH溶液，得到的是等濃度的HA、NaA的混合溶液，由于HA的電離程度大于NaA的水解程度，則溶液中c(A-)>c(HA)，即lg>0，故B點(diǎn)溶液時，加入NaOH溶液的體積小于10mL，C正確；D.溫度升高，鹽水解程度增大，A-的水解平衡常數(shù)會增大，會隨溫度的升高而減小，D錯誤；故答案選C。15、C【解析】

的摩爾質(zhì)量是100g·mol?1，A錯誤；CH3COOH中碳化合價升高，表現(xiàn)還原性，B錯誤；醋酸是弱酸，不能拆寫，C正確；沒有指明處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，D錯誤。16、C【解析】

A．中子數(shù)為10的氧原子，其質(zhì)量數(shù)為18，應(yīng)寫成，A項錯誤；B．鈉原子核電荷數(shù)為11，Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為：，B項錯誤；C．二氧化碳中的碳與氧形成四個共用電子對，CO2的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，C項正確；D．NaClO是離子化合物，電子式為，D項錯誤。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cu(NO3)24NO2+O2+4OH—=4NO3—+2H2O3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2OCu4(OH)6(NO3)2或Cu(NO3)2?3Cu(OH)2NO2有氧化性，Na2S2O4中+3價的硫元素具有還原性，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)【解析】

對X進(jìn)行加熱后分解產(chǎn)生了紅棕色的混合氣體，混合氣體中一定有NO2，所以X中一定有N和O元素；X分解產(chǎn)生的黑色固體與NH3反應(yīng)后，可以獲得紫紅色固體，即銅單質(zhì)，所以X中一定有Cu元素，所以X為Cu(NO3)2?！驹斀狻?1)通過分析可知，X的化學(xué)式即為Cu(NO3)2；(2)通過分析可知Cu(NO3)2分解的方程式為：，所以混合氣體與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：；(3)通過分析可知黑色固體Y即為CuO，其與NH3反應(yīng)的方程式為：；(4)0.1molW能消耗0.6molHCl，所以W化學(xué)式中含有6個OH-；又因為，0.1molW分解得到Y(jié)(CuO)質(zhì)量32.0g即0.4mol，所以W的化學(xué)式中含有4個Cu2+，所以W的化學(xué)式為Cu4(OH)6(NO3)2；(5)混合氣體中含有NO2，具有氧化性，其可以與具有還原性的Na2S2O4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而轉(zhuǎn)化成無毒的N2。18、O1:2sp3①②H2SO4、H2SO3HNO3<d【解析】

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，a為H，基態(tài)b原子的核外電子占據(jù)3個能級，且最高能級軌道為半充滿狀態(tài)即2p3，則b為N，c的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則c為O，d的原子序數(shù)是c的兩倍，d為S，基態(tài)e原子3d軌道上有4個單電子，則為3d6，即e為Fe。A：H，b：N，c：O，d：S，e：Fe?！驹斀狻竣烹娯?fù)性從左到右依次遞增，從上到下依次遞減，b、c、d電負(fù)性最大的是O，故答案為：O。⑵b單質(zhì)分子為氮?dú)?，氮?dú)庵笑益I與π鍵的個數(shù)比為1:2，故答案為：1:2。⑶a與c可形成兩種二元化合物分子，分別為水和過氧化氫，過氧化氫不穩(wěn)定，過氧化氫的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H，每個氧原子有2個σ鍵，還有2對孤對電子，因此O原子的雜化方式為sp3，水和過氧化氫互溶物中，水中有共價鍵，過氧化氫中有極性共價鍵，非極性共價鍵，分子之間有范德華力和分子間氫鍵，但范德華力和分子間氫鍵不是化學(xué)鍵，因此存在的化學(xué)鍵有①②，故答案為：sp3；①②。⑷這些元素形成的含氧酸中，有硝酸、亞硝酸、硫酸、亞硫酸，硝酸分子N有3個σ鍵，孤對電子為0，因此價層電子對數(shù)為3，硝酸根價層電子對數(shù)為3+0=3，為正三角形；亞硝酸分子N有2個σ鍵，孤對電子為1，因此價層電子對數(shù)為3，亞硝酸根價層電子對數(shù)為2+1=3，為“V”形結(jié)構(gòu)；硫酸分子S有4個σ鍵，孤對電子為0，因此價層電子對數(shù)為4，硫酸根價層電子對數(shù)為4+0=4，為正四面體結(jié)構(gòu)；亞硫酸分子S有3個σ鍵，孤對電子為1，因此價層電子對數(shù)為4，亞硫酸根價層電子對數(shù)為3+1=4，為三角錐形結(jié)構(gòu)，因此分子內(nèi)中心原子的價層電子對數(shù)為4的酸是H2SO4、H2SO3，酸根呈正三角形結(jié)構(gòu)的酸是HNO3；酸分子中心原子帶正電荷，吸引氧原子上的電子，使得氧與氫結(jié)合形成的電子對易斷裂，因此酸分子穩(wěn)定性<酸根離子穩(wěn)定性，故答案為：H2SO4、H2SO3；HNO3；<。⑸元素e的價電子為3d64s2，在周期表中的位置是d區(qū)，e的一種常見氯化物中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在，中間的Cl與其中易個Fe形成共價鍵，與另一個Fe形成配位鍵，Cl提供孤對電子，因此其結(jié)構(gòu)式為，故答案為：d；。19、分液漏斗增大接觸面積吸收空氣中的還原性氣體PH3被氧化cZn（OH）25PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O0.085不達(dá)標(biāo)【解析】

由實驗裝置圖可知，實驗的流程為安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。已知C中盛有100g原糧，E中盛有20.00mL1.13×10-3mol?L-1KMnO4溶液（H2SO4酸化），吸收生成的PH3，B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液，其作用是吸收空氣中的O2，防止氧化裝置C中生成的PH3，A中盛裝KMnO4溶液的作用除去空氣中的還原性氣體。【詳解】（1）儀器E的名稱是分液漏斗；儀器B、D中進(jìn)氣管下端設(shè)計成多孔球泡形狀，目的是增大接觸面積，故答案為分液漏斗；增大接觸面積；（2）A裝置的作用是吸收空氣中的還原性氣體；B裝置的作用是吸收空氣中的O2，防止PH3被氧化，故答案為吸收空氣中的還原性氣體；PH3被氧化；（3）實驗前，將C中原糧預(yù)先磨碎成粉末及將蒸餾水預(yù)先煮沸、迅速冷卻并注入E中，均可準(zhǔn)確測定含量，只有實驗過程中，用抽氣泵盡可能加快抽氣速率，導(dǎo)致氣體來不及反應(yīng)，測定不準(zhǔn)確，故答案為c；（4）磷化鋅易水解產(chǎn)生PH3，還生成Zn（OH）2，故答案為Zn（OH）2；（5）D中PH3被氧化成H3PO4，該反應(yīng)的離子方程式為5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O，故答案為5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O；（6）由2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O，剩余高錳酸鉀為5.0×10-5mol?L-1×0.01L××=2×10-6mol，由5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O可知，PH3的物質(zhì)的量為（0.04L×6.0×10-5mol?L-1-2×10-6mol）×=2.5×10-7mol，該原糧中磷化物（以PH3計）的含量為=0.08mg/kg＞0.050mg/kg，則不達(dá)標(biāo)，故答案為0.085；不達(dá)標(biāo)。本題考查物質(zhì)含量測定實驗，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合，把握物質(zhì)的性質(zhì)、測定原理、實驗技能為解答的關(guān)鍵。20、a→e→f→c→d→b關(guān)閉活塞，向球形漏斗內(nèi)加水至形成一段水柱，一段時間內(nèi)液柱高度不發(fā)生變化，說明裝置氣密性良好除去H2S中的HCl氣體加熱使H2S的溶解度減小而放出；硫酸電離出的氫離子增大了c（H+），促使H2S電離平衡左移，導(dǎo)致H2S放出。3N2H4+2KIO3=2KI+3N2↑+6H2O向KI溶液中加入足量BaCO3固體，充分?jǐn)嚢韬筮^濾、洗滌，將濾液和洗滌液合并16.6【解析】

根據(jù)題干信息可知①3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KIO3KI+3S↓+3H2O，需要的反應(yīng)物為H2S、KOH、I2，A裝置根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理制備硫化氫氣體，F(xiàn)eS+2HCl=FeCl2+H2S↑；D裝置用于除去H2S中的HCl氣體，導(dǎo)管e進(jìn)f出；C裝置是制取KI的裝置，硫化氫氣體從c進(jìn)入裝置與其他反應(yīng)物充分接觸，剩余氣體從d出去進(jìn)入B裝置，除掉未反應(yīng)的硫化氫氣體防止污染環(huán)境?！驹斀狻?1)根據(jù)上面分析可知，制備KI，按氣流方向其連接順序為a→e→f→c→d→b；答案：a→e→f→c→d→b(2)裝置A是啟普發(fā)生器，檢驗氣密性可利用壓強(qiáng)差原理，方法是關(guān)閉活塞，向球形漏斗內(nèi)加水至形成一段水柱，一段時間內(nèi)液柱高度不發(fā)生變化，說明裝置氣密性良好；因為鹽酸易揮發(fā)，所以制得的硫化氫中混有氯化氫，裝置D的作用是除去H2S中的HCl氣體；答案：關(guān)閉活塞，向球形漏斗內(nèi)加水至形成一段水柱，一段時間內(nèi)液柱高度不發(fā)生變化，說明裝置氣密性良好除去H2S中的HCl氣體(3)制備KI時，向三頸瓶中逐滴滴入KOH溶液，加熱并不斷攪拌，觀察到棕黃色溶液變?yōu)闊o色時，也就是反應(yīng)3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O結(jié)束，立即停止滴加KOH溶液，然后通入足量H2S氣體，發(fā)生反應(yīng)3H2S+KIO3KI+3S↓+3H2O。①反應(yīng)結(jié)束后，向三頸瓶中加入硫酸溶液并加熱，可以除去KI溶液中的H2S，原因可以從電離平衡和氣體溶解度隨溫度升高而減小分析；答案：加熱使H2S的溶解度減小而放出；硫酸電離出的氫離子增大了c（H+），促使H2S電離平衡左移，導(dǎo)致H2S放出。②因為肼(N2H4)也具有強(qiáng)還原性，可以肼(N2H4)替代H2S，肼(N2H4)的氧化產(chǎn)物為氮?dú)?，可以使制得產(chǎn)品純度更高，用化學(xué)方程式表示為3N2H4+2KIO3=2KI+3N2↑+6H2O。答案：3N2H4+2KIO3=2KI+3N2↑+6H2O(4)選擇的藥品在除雜的同時，要保證不摻入新的雜質(zhì)，因此選擇BaCO3；答案:向KI溶液中加入足量BaCO3固體，充分?jǐn)嚢韬筮^濾、洗滌，將濾液和洗滌液合并(5)根據(jù)題干信息①3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KIO3KI+3S↓+3H2O，列關(guān)系式計算；6KI～3S6mol3moln(KI)molmol得n（KI）=0.1molm（KI）=n(KI)×M(KI)=0.1mol×166g/mol=16.