2025屆上海市復(fù)旦大學(xué)附中高考化學(xué)試題倒計(jì)時(shí)模擬卷(6)含解析_第1頁
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2025屆上海市復(fù)旦大學(xué)附中高考化學(xué)試題倒計(jì)時(shí)模擬卷(6)注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?;卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下列說法正確的是()A.C4H8BrCl的同分異構(gòu)體數(shù)目為10B.乙烯和苯均能使溴水褪色,且原理相同C.用飽和Na2CO3溶液可鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯D.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)均為能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物2、下列微?;橥凰氐氖茿.H2和D2 B.2He和3He C.O2和O3 D.冰和干冰3、下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z為短周期主族元素。Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為M,室溫下,0.01mol/LM溶液pH<2。下列說法中錯(cuò)誤的是WXYZA.原子半徑大?。篨<W<Y B.Z的單質(zhì)易溶于化合物WZ2C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:W<X D.含Y元素的離子一定是陽離子4、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,其中Y、W處于同一主族Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和等于8,X的簡(jiǎn)單氫化物與W的簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)有大量白煙生成。下列說法正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑:Y<Z<WB.Z與W形成化合物的水溶液呈堿性C.W的某種氧化物可用于殺菌消毒D.Y分別與X、Z形成的化合物,所含化學(xué)鍵的類型相同5、下列關(guān)于糖類的說法正確的是A.所有糖類物質(zhì)都有甜味,但不一定都溶于水B.葡萄糖和果糖性質(zhì)不同,但分子式相同C.蔗糖和葡萄糖都是單糖D.?dāng)z入人體的纖維素在酶的作用下能水解為葡萄糖6、關(guān)于鈉及其化合物的化學(xué)用語正確的是A.鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖:B.過氧化鈉的電子式:C.碳酸氫鈉的電離方程式:NaHCO3=Na++H++CO32-D.次氯酸鈉水溶液呈堿性的原因:ClO+H2OHClO+OH7、空氣中的硫酸鹽會(huì)加劇霧霾的形成,我國(guó)科學(xué)家用下列實(shí)驗(yàn)研究其成因:反應(yīng)室底部盛有不同吸收液,將SO2和NO2按一定比例混合,以N2或空氣為載體通入反應(yīng)室,相同時(shí)間后,檢測(cè)吸收液中SO42-的含量,數(shù)據(jù)如下:反應(yīng)室載氣吸收液SO42-含量數(shù)據(jù)分析①N2蒸餾水a(chǎn)ⅰ.b≈d>a≈cⅱ.若起始不通入NO2,則最終檢測(cè)不到SO42-②3%氨水b③空氣蒸餾水c④3%氨水d下列說法不正確的是A.控制SO2和氮氧化物的排放是治理霧霾的有效措施B.反應(yīng)室①中可能發(fā)生反應(yīng):SO2+2NO2+2H2O=H2SO4+2HNO2C.本研究表明:硫酸鹽的形成主要與空氣中O2有關(guān)D.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用銨態(tài)氮肥可能會(huì)加重霧霾的形成8、84消毒液可用于新型冠狀病毒的消殺,其主要成分為NaClO。NaClO在空氣中可發(fā)生反應(yīng)NaClO+CO2+H2ONaHCO3+HClO。用化學(xué)用語表示的相關(guān)微粒,其中正確的是A.中子數(shù)為10的氧原子:B.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:C.CO2的結(jié)構(gòu)式:O=C=OD.NaClO的電子式:9、全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置(如圖)。已知:①溶液呈酸性且陰離子為SO42-;②溶液中顏色:V3+綠色,V2+紫色,VO2+黃色,VO2+藍(lán)色;③放電過程中,右槽溶液的顏色由紫色變成綠色。下列說法不正確的是A.放電時(shí)B極為負(fù)極B.放電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個(gè),則左槽中H+增加0.5molC.充電過程中左槽的電極反應(yīng)式為:VO2++H2O-e-=VO2++2H+D.充電過程中H+通過質(zhì)子交換膜向右槽移動(dòng)10、用表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述不正確的是A.4.6gNa與含0.1molHCl的稀鹽酸充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2B.25℃時(shí),1L的溶液中由水電離的的數(shù)目為C.常溫常壓下,和混合氣體所含的原子數(shù)為D.500℃時(shí),和在密閉容器中充分反應(yīng)后生成的分子數(shù)為11、設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.1mol中共平面的碳原子數(shù)最多為6NAB.1L0.5mol/LKHC2O4溶液中含HC2O4-和H2C2O4的數(shù)目為0.5NAC.25℃、1.01×105Pa下,44.8LSO2和CO2的混合氣體中所含分子數(shù)為2NAD.12.0gNaHSO4和MgSO4的固體混合物中所含陽離子總數(shù)為0.1NA12、維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高溫、耐寒性能都特別好的氟橡膠。它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見圖,合成它的單體可能為()A. B.CH2=CF2

CF2=CFCF3C. D.13、下列各組物質(zhì)混合后,再加熱蒸干并在300℃時(shí)充分灼燒至質(zhì)量不變,最終可能得到純凈物的是A.向FeSO4溶液中通入Cl2B.向KI和NaBr混合溶液中通入Cl2C.向NaAlO2溶液中加入HCl溶液D.向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末14、最近媒體報(bào)道了一些化學(xué)物質(zhì),如:爆炸力極強(qiáng)的N5、比黃金還貴的18O、太空中的甲醇?xì)鈭F(tuán)等。下列說法中正確的是A.18O2和16O2是兩種不同的原子 B.甲醇(CH3OH)屬于離子化合物C.N5和N2是氮元素的兩種同位素 D.由N5變成N2是化學(xué)變化15、海洋約占地球表面積的71%,具有十分巨大的開發(fā)潛力。工業(yè)上從海水中提取鎂的流程如下:下列說法中正確的是A.工業(yè)上使Mg2+沉淀,試劑①應(yīng)選用NaOHB.將MgCl2溶液直接蒸干得到無水MgCl2C.電解MgCl2溶液在陰極得到金屬M(fèi)gD.要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀,加入試劑①的應(yīng)過量16、電視劇《活色生香》向我們充分展示了“香”的魅力。低級(jí)酯類化合物是具有芳香氣味的液體,下列說法中,利用了酯的某種化學(xué)性質(zhì)的是A.用酒精可以提取某些花香中的酯類香精,制成香水B.炒菜時(shí)加一些料酒和食醋,使菜更香C.用熱的純堿液洗滌碗筷去油膩比冷水效果好D.各種水果有不同的香味,是因?yàn)楹胁煌孽?7、下列實(shí)驗(yàn)說法正確的是A.將Al2(SO4)3溶液蒸干、灼燒至恒重,最終剩余固體是Al2O3B.2mL10%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO4溶液4~6滴制得新制氫氧化銅C.將水蒸氣通過灼熱的鐵粉,鐵粉變紅棕色,說明鐵與水在高溫下能發(fā)生反應(yīng)D.取a克Na2CO3和NaHCO3混合物與少量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒至熔化,冷卻得b克固體,可測(cè)得Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)18、苯甲酸在水中的溶解度為:0.18g(4℃)、0.34g(25℃)、6.8g(95℃)。某苯甲酸晶體中含少量可溶性雜質(zhì)X和難溶性雜質(zhì)Y。現(xiàn)擬用下列裝置和操作進(jìn)行提純:裝置:操作:①常溫過濾②趁熱過濾③加熱溶解④結(jié)晶⑤洗滌、干燥下列有關(guān)說法正確的是_________A.用甲裝置溶解樣品,X在第①步被分離B.用乙裝置趁熱過濾,Y在第②步被分離C.用丙裝置所示的方法結(jié)晶D.正確的操作順序?yàn)椋孩邸堋凇佟?9、厭氧氨化法(Anammox)是一種新型的氨氮去除技術(shù),下列說法中正確的是A.1molNH4+所含的質(zhì)子總數(shù)為10NAB.聯(lián)氨(N2H4)中含有離子鍵和非極性鍵C.過程II屬于氧化反應(yīng),過程IV屬于還原反應(yīng)D.過程I中,參與反應(yīng)的NH4+與NH2OH的物質(zhì)的量之比為1∶220、0.1moL/L醋酸用蒸餾水稀釋的過程中,下列說法正確的是()A.電離程度增大,H+濃度增大 B.電離程度減小,H+濃度減小C.電離程度增大,H+濃度減小 D.電離程度減小,H+濃度增大21、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.1L0.1mol/L的NaHS溶液中HS-和S2-離子數(shù)之和為0.1NAB.2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAC.1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD.3molFe在足量的水蒸氣中完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移9NA個(gè)電子22、化學(xué)與生活、科技、醫(yī)藥、工業(yè)生產(chǎn)均密切相關(guān),下列有關(guān)化學(xué)敘述正確的是()A.濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性,可用濃硫酸刻蝕石英制藝術(shù)品B.我國(guó)預(yù)計(jì)2020年發(fā)射首顆火星探測(cè)器太陽能電池帆板的材料是二氧化硅C.《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載:“以火燒之,紫青煙起,乃真硝石也”,該方法應(yīng)用了焰色反應(yīng)D.誤食重金屬鹽引起的人體中毒,可喝大量的食鹽水解毒二、非選擇題(共84分)23、(14分)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素,A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型:C、D為同周期元素,C核外電子總數(shù)是最外層層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子?;卮鹣铝袉栴}:(1)四種元素中電負(fù)性最大的是___________(填元素符號(hào)),其中C原子的核外電子排布式為__________。(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體,其中沸點(diǎn)高的是____________(填分子式);A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為___________和___________。(3)C和D反應(yīng)可生成組成比為1:3的化合物E,E的立體構(gòu)型為____________,中心原子的雜化軌道類型為________________。(4)單質(zhì)D與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A,其化學(xué)方程式為______________。(5)A和B能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)a=0.566nm,F(xiàn)的化學(xué)式為________;晶胞中A原子的配位數(shù)為____________;列式計(jì)算晶體F的密度(g?cm-3)__________。24、(12分)化合物I()是治療心臟病的一種重要藥物,可由簡(jiǎn)單有機(jī)物A、B和萘()合成,路線如下:(1)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________,E的化學(xué)名稱_______。(2)由萘生成C、B生成E的反應(yīng)類型分別為_________、_________。(3)I中含氧官能團(tuán)的名稱為_______。(4)D可使溴水褪色,由D生成G的反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了原子利用率100%,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。(5)同位素標(biāo)記可用來分析有機(jī)反應(yīng)中的斷鍵情況,若用超重氫(T)標(biāo)記的G()與F反應(yīng),所得H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為則反應(yīng)中G()斷裂的化學(xué)鍵為_______(填編號(hào))(6)Y為H的同分異構(gòu)體,滿足以下條件的共有______種,請(qǐng)寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。①含有萘環(huán),且環(huán)上只有一個(gè)取代基。②可發(fā)生水解反應(yīng),但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。25、(12分)S2Cl2是有機(jī)化工中的氯化劑和中間體,為淺黃色液體。可由適量氯氣通入熔融的硫磺而得。Cl2能將S2Cl2氧化為SCl2,SCl2遇水發(fā)生歧化反應(yīng),并且硫元素脫離水溶液。已知:回答下列問題。(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式①制取氯氣:________________。②SCl2與水反應(yīng):___________。(2)為獲得平穩(wěn)的氯氣氣流,應(yīng)_____。(3)C裝置中進(jìn)氣導(dǎo)管應(yīng)置于熔融硫上方且靠近液面,還是伸入熔融硫的下方?請(qǐng)判斷并予以解釋___。(4)D裝置中熱水?。?0℃)的作用是________。(5)指出裝置D可能存在的缺點(diǎn)_________。26、(10分)氯化亞銅(CuCl)晶體呈白色,見光分解,露置于潮濕空氣中易被氧化。某研究小組設(shè)計(jì)如下兩種方案在實(shí)驗(yàn)室制備氯化亞銅。方案一:銅粉還原CuSO4溶液已知:CuCl難溶于水和乙醇,在水溶液中存在平衡:CuCl(白色)+2Cl-[CuCl3]2-(無色溶液)。(1)步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。(2)步驟②中,加入大量水的作用是_____________。(3)如圖流程中用95%乙醇洗滌和真空干燥是為了防止________________。方案二:在氯化氫氣流中加熱CuCl2?2H2O晶體制備,其流程和實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器略)如下:請(qǐng)回答下列問題:(4)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是a→_____→______→_______→e(填操作的編號(hào))a.檢査裝置的氣密性后加入藥品b.點(diǎn)燃酒精燈,加熱c.在“氣體入口”處通入干燥HCld.熄滅酒精燈,冷卻e.停止通入HCl,然后通入N2(5)在實(shí)驗(yàn)過程中,觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色,C中試紙的顏色變化是______。(6)反應(yīng)結(jié)束后,取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2雜質(zhì),請(qǐng)分析產(chǎn)生CuCl2雜質(zhì)的原因________________________。(7)準(zhǔn)確稱取0.2500g氯化亞銅樣品置于一定量的0.5mol/LFeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加水20mL,用0.1000mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定到終點(diǎn),消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-、Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+,計(jì)算上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____________%(答案保留4位有效數(shù)字)。27、(12分)信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線:請(qǐng)回答下列問題:(1)第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為__________;得到濾渣1的主要成分為__________。(2)第②步中加H2O2的作用是__________,使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是__________;調(diào)溶液pH的目的是使__________生成沉淀。(3)第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是__________。(4)由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O,探究小組設(shè)計(jì)了三種方案:甲:濾渣2酸浸液Al2(SO4)3·18H2O乙:濾渣2酸浸液濾液Al2(SO4)3·18H2O丙:濾渣2濾液溶液Al2(SO4)3·18H2O上述三種方案中,__________方案不可行,原因是__________;從原子利用率角度考慮,__________方案更合理。(5)探究小組用滴定法測(cè)定CuSO4·5H2O(Mr=250)含量。取ag試樣配成100mL溶液,每次取20.00mL,消除干擾離子后,用cmol·L-1EDTA(H2Y2-)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反應(yīng)為:Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+①寫出計(jì)算CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式ω=__________;②下列操作會(huì)導(dǎo)致含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是______。a未干燥錐形瓶b滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡c未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子28、(14分)鎳及其化合物是重要的合金材料和催化劑。請(qǐng)回答下列問題:(1)基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布式為_____,排布時(shí)能量最高的電子所占能級(jí)的原子軌道有____個(gè)伸展方向。(2)鎳能形成多種配合物如正四面體形的Ni(CO)4和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面體形的[Ni(NH3)6]2+等。下列說法正確的有___A.CO與CN-互為等電子體,其中CO分子內(nèi)σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為1:2-B.NH3的空間構(gòu)型為平面三角形C.Ni2+在形成配合物時(shí),其配位數(shù)只能為4D.Ni(CO)4和[Ni(CN)4]2-中,鎳元素均是sp3雜化(3)丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2+:在稀氨水中,丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)生成鮮紅色沉淀,其結(jié)構(gòu)如圖所示。該結(jié)構(gòu)中,除共價(jià)鍵外還存在配位鍵和氫鍵,請(qǐng)?jiān)趫D中用“→”和“???”分別表示出配位鍵和氫鍵。_____(4)NiO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同,相關(guān)離子半徑如下表:NiO晶胞中Ni2+的配位數(shù)為____,NiO熔點(diǎn)比NaCl高的原因是_____。(5)研究發(fā)現(xiàn)鑭鎳合金LaNix是一種良好的儲(chǔ)氫材料。屬六方晶系,其晶胞如圖a中實(shí)線所示,儲(chǔ)氫位置有兩種,分別是八面體空隙(“”)和四面體空隙(“”),見圖b、c,這些就是氫原子存儲(chǔ)處,有氫時(shí),設(shè)其化學(xué)式為L(zhǎng)aNixHy。①LaNix合金中x的值為_____;②晶胞中和“”同類的八面體空隙有___個(gè),和“”同類的四面體空隙有___個(gè)。③若H進(jìn)入晶胞后,晶胞的體積不變,H的最大密度是______g/cm-3(保留2位有效數(shù)字,NA=6.0×1023,=1.7)29、(10分)硼酸三甲酯用作檸檬類水果的熏蒸劑。實(shí)驗(yàn)室合成硼酸三甲酯的原理及裝置如下:硼酸三甲酯甲醇溶解性與乙醚、甲醇混溶,能水解與水混溶沸點(diǎn)/℃6864硼酸三甲酯與甲醇混合物的共沸點(diǎn)為54℃Na2B4O7·10H2O+2H2SO4+16CH3OH2NaHSO4+4[(CH3O)3B+CH3OH]+17H2O實(shí)驗(yàn)步驟如下:①在圓底燒瓶中加入44.8g甲醇和19.1gNa2B4O7·10H2O(硼砂,式量為382),然后緩慢加入濃H2SO4并振蕩;加熱燒瓶中的液體,通過分餾柱回流一段時(shí)間。②先接收51~55℃的餾分,再接收55~60℃的餾分。③將兩次餾分合并,加入氯化鈣進(jìn)行鹽析分層,上層為硼酸三甲酯,分離。④精餾得高純硼酸三甲酯19.2g?;卮鹣铝袉栴}:(1)圖中儀器a的名稱為____________;直形冷凝管冷卻水應(yīng)從____________(填“b”或“c”)接口進(jìn)入。(2)本實(shí)驗(yàn)加熱方式為____________,優(yōu)點(diǎn)是____________。(3)加入氯化鈣鹽析分層的主要目的是____________。(4)U型管中P2O5的作用是_____________________________________。(5)步驟④的儀器選擇及安裝都正確的是____________(填標(biāo)號(hào)),應(yīng)收集____________℃的餾分。(6)本次實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【解析】

A.C4H8BrCl可看作C4H9Br的一氯取代物,C4H9Br的同分異構(gòu)體取決于丁基的數(shù)目,-C4H9異構(gòu)體有:-CH2CH2CH2CH3,-CH(CH3)CH2CH3,-CH2CH(CH3)CH3,-C(CH3)3,含有H種類分別有4、4、3、1,則C4H8BrCl共有12種,故A錯(cuò)誤;B.乙烯和苯均能使溴水褪色,前者為加成反應(yīng),后者為萃取,原理不相同,B錯(cuò)誤;C.乙醇易溶于水,乙酸具有酸性,可與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體,乙酸乙酯不溶于水,可鑒別,C正確;D.油脂不屬于高分子化合物,屬于酯類物質(zhì),D錯(cuò)誤;故答案選C。2、B【解析】

A.H2和D2是單質(zhì),不是原子,且是同一種物質(zhì),A錯(cuò)誤;B.2He和3He是同種元素的不同種原子,兩者互為同位素,B正確;C.O2和O3是氧元素的兩種不同的單質(zhì),互為同素異形體,C錯(cuò)誤;D.冰是固態(tài)的水,干冰是固態(tài)的二氧化碳,是兩種不同的化合物,不是同位素,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是B。3、D【解析】

根據(jù)元素在周期表位置關(guān)系,四種元素位于第二三周期,且Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為M,室溫下,0.01mol/LM溶液pH<2。則Z為S,W、X、Y分別為C、N、Al。A.原子半徑大?。篘<C<Al,故A正確;B.Z元素為S,其單質(zhì)易溶于CS2,故B正確;C.W、X分別為C、N,非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),非金屬性:C<N,則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:CH4<NH3,故C正確;D.Y為Al元素,含Al元素的離子有Al3+、AlO或[Al(OH)4]-,故D錯(cuò)誤;答案選D。根據(jù)相似相容原理,S易溶于CS2。4、C【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X的簡(jiǎn)單氫化物與W的氫化物反應(yīng)有大量白煙生成,應(yīng)該為氨氣和氯化氫的反應(yīng),X為N元素,W為Cl元素;其中Y、W處于同一主族,Y為F元素;Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和等于8,Z的最外層電子數(shù)為8-7=1,結(jié)合原子序數(shù)可知為第三周期的Na元素,據(jù)此分析解答。【詳解】由上述分析可知,X為N元素,Y為F元素,Z為Na元素,W為Cl元素。A.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子中,離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小,所以Y、Z的簡(jiǎn)單離子的半徑大小:Y>Z,故A錯(cuò)誤;B.Z與W形成化合物為氯化鈉,水溶液呈中性,故B錯(cuò)誤;C.W的某種氧化物可用于殺菌消毒,如ClO2常用于自來水消毒,故C正確;D.Y分別與X、Z形成的化合物為NF3、NaF,前者含共價(jià)鍵,后者含離子鍵,故D錯(cuò)誤;答案選C。5、B【解析】

A項(xiàng),糖類不一定有甜味,如纖維素屬于糖類但沒有甜味,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B項(xiàng),葡萄糖和果糖結(jié)構(gòu)不同,性質(zhì)不同,但分子式相同,故B項(xiàng)正確;C項(xiàng),葡萄糖為單糖,蔗糖為二糖,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),人體內(nèi)無纖維素酶,不能使纖維素發(fā)生水解生成葡萄糖,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述,本題正確答案為B。糖類物質(zhì)是多羥基(2個(gè)或以上)的醛類(aldehyde)或酮類(Ketone)化合物,在水解后能變成以上兩者之一的有機(jī)化合物。在化學(xué)上,由于其由碳、氫、氧元素構(gòu)成,在化學(xué)式的表現(xiàn)上類似于“碳”與“水”聚合,故又稱之為碳水化合物。6、D【解析】

A.鈉原子原子核外有11個(gè)電子,A錯(cuò)誤;B.過氧化鈉是離子化合物,B錯(cuò)誤;C.碳酸氫鈉只能完全電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸氫根離子,C錯(cuò)誤;D.次氯酸鈉溶液顯堿性是由于次氯酸根的水解造成的,D正確;答案選D。7、C【解析】

A.因?yàn)榭諝庵械牧蛩猁}會(huì)加劇霧霾的形成。SO2和氮氧化物在一定條件下可以產(chǎn)生SO42-,所以控制SO2和氮氧化物的排放是治理霧霾的有效措施,故A正確;B.反應(yīng)室①中SO2為還原劑,NO2為氧化劑,N2做載體,蒸餾水做吸收液,可發(fā)生反應(yīng):SO2+2NO2+2H2O=H2SO4+2HNO2,故B正確;C.由已知b≈d>a≈c,若起始不通入NO2,則最終檢測(cè)不到SO42-,可知硫酸鹽的形成主要與NO2有關(guān),故C錯(cuò)誤;D.銨態(tài)氮肥易揮發(fā)產(chǎn)生氨氣。由已知的數(shù)據(jù)分析可知,在載體相同,吸收液為氨水的條件下,將SO2和NO2按一定比例混合時(shí)產(chǎn)生SO42-的濃度較大,而空氣中的硫酸鹽又會(huì)加劇霧霾的形成。所以農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用銨態(tài)氮肥可能會(huì)加重霧霾的形成,故D正確;答案:C。8、C【解析】

A.中子數(shù)為10的氧原子,其質(zhì)量數(shù)為18,應(yīng)寫成,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.鈉原子核電荷數(shù)為11,Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為:,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.二氧化碳中的碳與氧形成四個(gè)共用電子對(duì),CO2的結(jié)構(gòu)式為:O=C=O,C項(xiàng)正確;D.NaClO是離子化合物,電子式為,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C。9、B【解析】

A.根據(jù)③放電過程中,右槽溶液的顏色由紫色變成綠色,結(jié)合V3+綠色,V2+紫色,說明放電時(shí),右槽電極上失去V2+電子,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:V2+-e-=V3+,則B電極為負(fù)極,A電極為正極,A正確;B.根據(jù)選項(xiàng)A分析可知:A電極為正極,B電極為負(fù)極,正極上發(fā)生還原反應(yīng):VO2++2H++e-=VO2++H2O,可知:每反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子,反應(yīng)消耗2molH+,放電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個(gè)即轉(zhuǎn)移0.5mol電子,則左槽中H+減少0.5mol,B錯(cuò)誤;C.充電時(shí),左槽為陽極,失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:VO2++H2O-e-=VO2++2H+,C正確;D.充電時(shí),左槽為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng):VO2++H2O-e-=VO2++2H+,H+通過質(zhì)子交換膜向右槽移動(dòng),D正確;故合理選項(xiàng)是B。10、D【解析】

鹽類水解的本質(zhì)是水的電離平衡的移動(dòng)。一定條件下可逆反應(yīng)不可能進(jìn)行完全?!驹斀狻緼.鈉能與溶液中的水反應(yīng),不會(huì)有鈉剩余。4.6gNa與稀鹽酸充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目必為0.2,A項(xiàng)正確;B.溶液中OH-全部來自水的電離。25℃、1L的溶液中c(H+)=10-9mol/L,則c(OH-)=10-5mol/L,水電離的OH-的數(shù)目為,B項(xiàng)正確;C.和混合氣體中,“CH2”的物質(zhì)的量為1mol,所含原子數(shù)為,C項(xiàng)正確;D.二氧化硫與氧氣的反應(yīng)可逆,不能完全進(jìn)行。故和充分反應(yīng)生成的分子數(shù)小于,D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選D。11、D【解析】

A.中四元環(huán)C原子不共面,故最多共面碳原子數(shù)為3NA,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)物料守恒可知1L0.5mol/LKHC2O4溶液中含HC2O4-和H2C2O4和C2O42-的數(shù)目為0.5NA,故B錯(cuò)誤;C.條件為25℃不是標(biāo)況,故C錯(cuò)誤;D.12.0gNaHSO4和MgSO4的固體混合物中總物質(zhì)的量為0.1mol,陽離子為Na+和Mg2+,故含陽離子總數(shù)為0.1NA,故D正確;故答案選:D。12、B【解析】

在高分子鏈中,單體轉(zhuǎn)變?yōu)樵诨瘜W(xué)組成上能夠重復(fù)的最小單位,即鏈節(jié),判斷高聚物的單體,就是根據(jù)高分子鏈,結(jié)合單體間可能發(fā)生的反應(yīng)機(jī)理,找出高分子鏈中的鏈節(jié),凡鏈節(jié)中主碳鏈為4個(gè)碳原子,無碳碳雙鍵結(jié)構(gòu),其單體必為兩種,從主鏈中間斷開后,再分別將兩個(gè)半鍵閉合即得單體?!驹斀狻糠治銎滏湽?jié)可知,鏈節(jié)中主碳鏈為4個(gè)碳原子,無碳碳雙鍵結(jié)構(gòu),其單體必為兩種單烯烴,按如圖方式斷鍵可得單體為1,1-二氟乙烯和全氟丙烯。故選:B。13、D【解析】

A、FeSO4溶液和過量Cl2反應(yīng)生成硫酸鐵和FeCl3,硫酸鐵和FeCl3加熱水解生成氫氧化鐵、硫酸和氯化氫,水解吸熱且生成的氯化氫極易揮發(fā),但硫酸是難揮發(fā)性酸,所以最終得到氫氧化鐵,硫酸鐵,灼燒后氫氧化鐵分解產(chǎn)生氧化鐵和水,則最后產(chǎn)物是硫酸鐵和氧化鐵,屬于混合物,故A不確;B、KI、NaBr與過量的氯氣反應(yīng)生成單質(zhì)碘、溴、化鉀鈉。在高溫下碘升華,溴和水揮發(fā),只剩KCl、NaCl,屬于混合物,B不正確;C、向NaAlO2溶液中加入HCl溶液生成氫氧化鋁和氯化鈉,如果氯化氫過量,則生成氯化鈉和氯化鋁,因此加熱蒸干、灼燒至質(zhì)量不變,最終產(chǎn)物是氯化鈉和氧化鋁,是混合物,C不正確;D、向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末,過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣。氫氧化鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水,所以最終產(chǎn)物可能只有碳酸鈉,屬于純凈物,D正確;答案選D。14、D【解析】

A.18O2和16O2是兩種不同的原子構(gòu)成的分子,A錯(cuò)誤;B.甲醇(CH3OH)是由分子構(gòu)成的共價(jià)化合物,B錯(cuò)誤;C.N5和N2是氮元素的兩種不同的單質(zhì),二者互為同素異形體,C錯(cuò)誤;D.N5和N2是N元素的兩種不同的單質(zhì),所以由N5變成N2是化學(xué)變化,D正確;故合理選項(xiàng)是D。15、D【解析】

A.工業(yè)上使Mg2+沉淀,應(yīng)選用廉價(jià)的石灰乳,可利用海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰制得,故A錯(cuò)誤;B.氯化鎂是強(qiáng)酸弱堿鹽,加熱時(shí),氯化鎂水解生成氫氧化鎂和鹽酸,升高溫度促進(jìn)鹽酸揮發(fā),所以小心蒸干氯化鎂溶液最終得到氫氧化鎂而不是氯化鎂,故B錯(cuò)誤;C.電解熔融MgCl2在陰極得到金屬M(fèi)g,電解MgCl2溶液在陰極得到H2,故C錯(cuò)誤;D.為了使鎂離子完全轉(zhuǎn)化,加入試劑①的量應(yīng)過量,故D正確。故答案選D。16、C【解析】

A.用酒精可以提取某些花香中的酯類香精,制成香水,利用酯類易溶于酒精,涉及溶解性,屬于物理性質(zhì),A不符合;B.炒菜時(shí)加一些料酒和食醋,發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯,利用揮發(fā)性和香味,涉及物理性質(zhì),B不符合;C.用熱的純堿液洗滌碗筷去油膩比冷水效果好,因?yàn)樘妓徕c在較高溫度時(shí)水解程度大,氫氧根濃度大,更有利于酯類水解,生成易溶于水的羧酸鈉和醇類,水解屬于化學(xué)性質(zhì),C符合;D.各種水果有不同的香味,涉及的是所含酯的物理性質(zhì),D不符合;答案選C。17、B【解析】

A.硫酸鋁在水中水解生成氫氧化鋁和硫酸,硫酸為難揮發(fā)性酸,所以最終得到的產(chǎn)物是硫酸鋁,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.配制氫氧化銅懸濁液時(shí)NaOH一定要過量,否則氫氧化銅受熱會(huì)分解生成黑色的氧化銅,選項(xiàng)B正確;C.高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵,為黑色固體,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.應(yīng)與足量鹽酸反應(yīng),少量稀鹽酸無法確定成分,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),涉及鹽類的水解、物質(zhì)的制備以及物質(zhì)含量的測(cè)定等知識(shí),為高考常見題型,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查,難度不大,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累,注意硫酸鋁在水中水解生成氫氧化鋁和硫酸,硫酸為難揮發(fā)性酸。18、A【解析】

A.苯甲酸在水中的溶解度為0.18g(4℃),、0.34g(25℃)、6.8g(95℃)用甲裝置溶解樣品,Y末溶,X溶解形成不飽和溶液,苯甲酸形成熱飽和溶液,X在第①步被分離到溶液中,故A正確;B.乙是普通漏斗,不能用乙裝置趁熱過濾,且過濾裝置錯(cuò)誤,故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)苯甲酸的溶解度受溫度影響,應(yīng)用冷卻熱飽和溶液的方法結(jié)晶,故C錯(cuò)誤;D.正確的操作順序?yàn)椋孩奂訜崛芙猓篨和苯甲酸溶解②趁熱過濾:分離出難溶物質(zhì)Y④結(jié)晶:苯甲酸析出①常溫過濾:得到苯甲酸,X留在母液中⑤洗滌、干燥,得較純的苯甲酸,正確的順序?yàn)棰邸凇堋佟?,故D錯(cuò)誤;故選A。19、C【解析】

A選項(xiàng),1molNH4+所含的質(zhì)子總數(shù)為11NA,故A錯(cuò)誤;B選項(xiàng),聯(lián)氨()中含有極性鍵和非極性鍵,故B錯(cuò)誤;C選項(xiàng),過程II中N元素化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng),過程IV中N化合價(jià)降低,發(fā)生還原反應(yīng),故C正確;D選項(xiàng),過程I中,參與反應(yīng)的NH4+到N2H4化合價(jià)升高1個(gè),NH2OH到N2H4化合價(jià)降低1個(gè),它們物質(zhì)的量之比為1∶1,故D錯(cuò)誤;綜上所述,答案為C。利用化合價(jià)升降進(jìn)行配平來分析氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比。20、C【解析】

醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOH?CH3COO﹣+H+,加水稀釋促進(jìn)電離,n(CH3COO﹣)和n(H+)增大,但體積增大大于電離程度的倍數(shù),則H+濃度減小,C項(xiàng)正確;答案選C。稀醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+,向0.1moL/L醋酸溶液中加入蒸餾水稀釋過程中,電離程度增大(稀釋促進(jìn)電離),各微粒濃度的變化:c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)均減小,由于Kw不變,則c(OH-)增大,各微粒物質(zhì)的量的變化n(CH3COOH)減小,n(CH3COO-)、n(H+)均增大,其中,溫度不變,醋酸的電離常數(shù)不變,這是??键c(diǎn),也是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。21、B【解析】

A.HS?在溶液中既能水解為H2S又能電離為S2?,根據(jù)物料守恒可知溶液中H2S、HS?和S2?的個(gè)數(shù)之和為0.1NA個(gè),故A錯(cuò)誤;B.H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol,且均含10個(gè)中子,故2.0g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol,含NA個(gè)中子,故B正確;C.過氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根構(gòu)成,故1mol過氧化鈉中含3NA個(gè)離子,故C錯(cuò)誤;D.鐵與水蒸汽反應(yīng)后變?yōu)?價(jià),故3mol鐵和水蒸汽反應(yīng)后轉(zhuǎn)移8mol電子即8NA個(gè),故D錯(cuò)誤;故選:B。22、C【解析】氫氟酸刻蝕石英制藝術(shù)品,故A錯(cuò)誤;太陽能電池帆板的材料是晶體硅,故B錯(cuò)誤;鉀元素的焰色是紫色,所以“以火燒之,紫青煙起,乃真硝石也”,故C正確;誤食重金屬鹽引起的人體中毒,可喝大量的牛奶解毒,故D錯(cuò)誤。二、非選擇題(共84分)23、Ols22s22p63s23p3(或[Ne]3s23p3)O3分子晶體離子晶體三角錐形sp32Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl(或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl)Na2O82.27g/cm3【解析】

A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,則C為P元素,C、D為同周期元索,D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子,則D為Cl元素,A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型,則A為O、B為Na元素;通過以上分析,A、B、C、D分別是O、Na、P、Cl元素?!驹斀狻浚?)元素的非金屬性越強(qiáng),其電負(fù)性越大,這幾種元素非金屬性最強(qiáng)的是O元素,則電負(fù)性最大的是O元素;C是P元素,其原子核外有15個(gè)電子,根據(jù)構(gòu)造原理書寫P原子核外電子排布式為ls22s22p63s23p3(或[Ne]3s23p3);故答案為:O;ls22s22p63s23p3(或[Ne]3s23p3);(2)單質(zhì)A為氧氣,氧氣的同素異形體是臭氧,二者都是分子晶體,分子晶體熔沸點(diǎn)與范德華力成正比,范德華力與相對(duì)分子質(zhì)量成正比,臭氧的相對(duì)分子質(zhì)量大于氧氣,則范德華力:臭氧>氧氣,所以熔沸點(diǎn)較高的是O3;A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為水是分子晶體和NaH為離子晶體。故答案為:O3;分子晶體;離子晶體;(3)C和D反應(yīng)可生成組成比為1:3的化合物PCl3,PCl3中P原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=4且含1個(gè)孤電子對(duì),根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷該分子的立體構(gòu)型為三角錐形、中心原子的雜化軌道類型為sp3,故答案為:三角錐形;sp3;(4)單質(zhì)Cl2與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)可制備Cl2O,其化學(xué)方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl(或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl)。故答案為:2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl(或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl);(5)O和Na能夠形成化合物F,半徑大的為O元素離子、半徑小的為Na+,該晶胞中大球個(gè)數(shù)=8×+6×=4、小球個(gè)數(shù)為8,則大球、小球個(gè)數(shù)之比=4:8=1:2,則化學(xué)式為Na2O;觀察晶胞中面心的原子,與之相連的原子有8個(gè),晶胞中O原子的配位數(shù)為8;該晶胞體積=a3nm3,晶胞密度==g·cm-3=2.27g·cm-3;故答案為:Na2O;2.27g·cm-3。本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì),涉及晶胞計(jì)算、原子雜化方式判斷、微??臻g構(gòu)型判斷、原子核外電子排布等知識(shí)點(diǎn),側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)的靈活運(yùn)用、空間想像能力及計(jì)算能力,難點(diǎn)是晶胞計(jì)算,利用均攤法求出晶胞中原子的個(gè)數(shù),結(jié)合密度公式含義計(jì)算。24、乙醇取代反應(yīng)加成反應(yīng)醚鍵和羥基ad8(任寫一種,符合題目要求即可)【解析】

和氯氣在催化劑作用下發(fā)生取代生成C,C在堿性條件下發(fā)生發(fā)生水解反應(yīng)生成F,F(xiàn)和G在堿性條件下生成H,根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,可知C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;B(乙烯)在催化劑作用下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成E,則E為乙醇,乙醇與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成(CH3CH2)3N,據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)根據(jù)分析C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,E的化學(xué)名稱是乙醇;(2)根據(jù)分析,和氯氣在催化劑作用下發(fā)生取代生成C,反應(yīng)類型為取代反應(yīng);B(乙烯)在催化劑作用下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成E,反應(yīng)類型為加成反應(yīng);(3)化合物I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,其中含氧官能團(tuán)有醚鍵和羥基;(4)A與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成D,D在催化劑作用下被氧氣氧化生成G,D可使溴水褪色,說明D中含有碳碳雙鍵,由D生成G的反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了原子利用率100%,結(jié)合G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:;(5)反應(yīng)中G()到H()過程中,氯原子從G分子中脫離,則a位置的鍵發(fā)生斷鍵;含有重氫的環(huán)狀結(jié)構(gòu)斷開,說明d位置化學(xué)鍵斷裂;斷裂的化學(xué)鍵為ad;(6)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,Y為H的同分異構(gòu)體,含有萘環(huán),且環(huán)上只有一個(gè)取代基,可發(fā)生水解反應(yīng),但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明分子中由酯基,沒有醛基,故符合要求的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、、、、、、、,共有8種(任寫一種,符合題目要求即可)。25、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O或KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O2SCl2+2H2O==S↓+SO2↑+4HCl控制分液漏斗的活塞,使?jié)恹}酸勻速滴下深入熔融硫的下方,使氯氣與硫充分接觸、反應(yīng),減少因氯氣過量而生成SCl2除去SCl2沒有吸收Cl2、SCl2等尾氣的裝置【解析】

(1)①不加熱條件下可用KMnO4或KClO3與濃HCl作用制氯氣;②SCl2與水發(fā)生水解反應(yīng);(2)為獲得平穩(wěn)的氯氣氣流,應(yīng)控制分液漏斗的活塞,使?jié)恹}酸勻速滴下。(3)可通過控制分液漏斗的活塞,來調(diào)節(jié)反應(yīng)的快慢;(4)SCl2的沸點(diǎn)是59℃,60℃時(shí)氣化而除去;(5)Cl2、SCl2等尾氣有毒,污染環(huán)境?!驹斀狻浚?)①不加熱條件下可用KMnO4或KClO3與濃HCl作用制氯氣,化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O或KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O;②SCl2與水發(fā)生水解反應(yīng):2SCl2+2H2O==S↓+SO2↑+4HCl;(2)為獲得平穩(wěn)的氯氣氣流,應(yīng)控制分液漏斗的活塞,使?jié)恹}酸勻速滴下。(3)C裝置中進(jìn)氣導(dǎo)管應(yīng)置于熔融硫上方且靠近液面,深入熔融硫的下方,使氯氣與硫充分接觸、反應(yīng),減少因氯氣過量而生成SCl2。(4)SCl2的沸點(diǎn)是59℃,60℃時(shí)氣化而除去。D裝置中熱水浴(60℃)的作用是除去SCl2。(5)Cl2、SCl2等尾氣有毒,污染環(huán)境。裝置D可能存在的缺點(diǎn):沒有吸收Cl2、SCl2等尾氣的裝置26、Cu+Cu2++6Cl-=2[CuCl3]2-稀釋促進(jìn)平衡CuCl(白色)+2Cl-[CuCl3]2-(無色溶液)逆向移動(dòng),生成CuClCuCl在潮濕空氣中被氧化cbd先變紅后褪色加熱時(shí)間不足或溫度偏低97.92【解析】

方案一:CuSO4、Cu在NaCl、濃鹽酸存在條件下加熱,發(fā)生反應(yīng):Cu+Cu2++6Cl-=2[CuCl3]2-,過濾除去過量的銅粉,然后加水稀釋濾液,化學(xué)平衡CuCl(白色)+2Cl-[CuCl3]2-(無色溶液)逆向移動(dòng),得到CuCl沉淀,用95%的乙醇洗滌后,為防止潮濕空氣中CuCl被氧化,在真空環(huán)境中干燥得到純凈CuCl;方案二:CuCl2是揮發(fā)性強(qiáng)酸生成的弱堿鹽,用CuCl2·2H2O晶體在HCl氣流中加熱脫水得到無水CuCl2,然后在高于300℃的溫度下加熱,發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生CuCl和Cl2?!驹斀狻?1)步驟①中CuSO4、Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng),產(chǎn)生的Cu+與溶液中Cl-結(jié)合形成[CuCl3]2-,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Cu+Cu2++6Cl-=2[CuCl3]2-;(2)根據(jù)已知條件:CuCl難溶于水和乙醇,在水溶液中存在平衡:CuCl(白色)+2Cl-[CuCl3]2-(無色溶液),在步驟②中向反應(yīng)后的濾液中加入大量的水,溶液中Cl-、[CuCl3]2-濃度都減小,正反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆反應(yīng)速率減小的倍數(shù),所以化學(xué)平衡逆向移動(dòng),從而產(chǎn)生CuCl沉淀;(3)乙醇易揮發(fā),用95%乙醇洗滌可以去除CuCl上的水分,真空干燥也可以避免CuCl在潮濕空氣中被氧化;(4)CuCl2?2H2O晶體要在HCl氣體中加熱,所以實(shí)驗(yàn)前要先檢查裝置的氣密性,再在“氣體入口”處通入干燥HCl,然后點(diǎn)燃酒精燈,加熱,待晶體完全分解后的操作是熄滅酒精燈,冷卻,為了將裝置中殘留的HCl排出,防止污染環(huán)境,要停止通入HCl,然后通入N2,故實(shí)驗(yàn)操作編號(hào)的先后順序是a→c→b→d→e;(5)無水硫酸銅是白色固體,當(dāng)其遇到水時(shí)形成CuSO4·5H2O,固體變?yōu)樗{(lán)色,HCl氣體遇水變?yōu)辂}酸,溶液顯酸性,使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變?yōu)榧t色,當(dāng)CuCl2再進(jìn)一步加熱分解時(shí)產(chǎn)生了Cl2,Cl2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HCl和HClO,HC使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變?yōu)榧t色,HClO具有強(qiáng)氧化性,又使變?yōu)榧t色的石蕊試紙褪色變?yōu)闊o色;(6)反應(yīng)結(jié)束后,取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2雜質(zhì),產(chǎn)生CuCl2雜質(zhì)的原因可能是加熱時(shí)間不足或加熱溫度偏低,使CuCl2未完全分解;(7)根據(jù)反應(yīng)方程式Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-、Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+可得關(guān)系式:CuCl~Ce4+,24.60mL0.1000mol/L的Ce(SO4)2溶液中含有溶質(zhì)Ce(SO4)2的物質(zhì)的量n[Ce(SO4)2]=0.1000mol/L×0.02460L=2.46×10-3mol,則根據(jù)關(guān)系式可知n(CuCl)=n(Ce4+)=2.46×10-3mol,m(CuCl)=2.46×10-3mol×99.5g/mol=0.24478g,所以該樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=97.92%。本題考查了物質(zhì)制備方案的設(shè)計(jì),明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)原理為解答關(guān)鍵,注意掌握常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法及元素化合物性質(zhì),充分利用題干信息分析解答,當(dāng)反應(yīng)中涉及多個(gè)反應(yīng)時(shí),可利用方程式得到已知物質(zhì)與待求物質(zhì)之間的關(guān)系式,然后分析、解答,試題充分考查了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?7、Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2OPt、Au將Fe2+氧化為Fe3+不引入雜質(zhì),對(duì)環(huán)境無污染Al3+、Fe3+加熱脫水甲所得產(chǎn)品中含有較多Fe2(SO4)3雜質(zhì)乙×100%c【解析】

稀硫酸、濃硝酸混合酸后加熱,Cu、Al、Fe發(fā)生反應(yīng)生成Cu2+、Al3+、Fe2+,濾渣1的成分是Pt和Au,濾液1中的離子是Cu2+、Al3+、Fe2+,濾液1中加入過氧化氫,將Fe2+氧化為Fe3+,再加入氫氧化鈉并調(diào)節(jié)溶液pH使Al3+、Fe3+生成沉淀,濾液2中主要含有Cu2+,然后將硫酸銅溶液蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾得到硫酸銅晶體;將濾渣2(主要含有氫氧化鐵和氫氧化鋁)經(jīng)過一系列步驟制取Al2(SO4)3·18H2O。結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?!驹斀狻?1)稀硫酸、濃硝酸混合酸后加熱,Cu、Al、Fe發(fā)生反應(yīng)生成Cu2+、Al3+、Fe2+;所以濾渣1的成分是Pt和Au,濾液1中的離子是Cu2+、Al3+、Fe2+;第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為:Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O,故答案為Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O;Pt、Au,(2)第②步加H2O2的作用是把Fe2+氧化為Fe3+,過氧化氫做氧化劑不引入雜質(zhì),對(duì)環(huán)境無污染,根據(jù)流程圖,調(diào)溶液pH的目的是使Al3+、Fe3+生成沉淀,故答案為將Fe2+氧化為Fe3+;不引入雜質(zhì),對(duì)環(huán)境無污染;Al3+、Fe3+;(3)第③步由CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是在坩堝中加熱脫水,故答案為在坩堝中加熱脫水;(4)制備硫酸鋁晶體的甲、乙、丙三種方法中,甲方案在濾渣中只加硫酸會(huì)生成硫酸鐵和硫酸鋁,冷卻、結(jié)晶、過濾得到的硫酸鋁晶體中混有大量硫酸鐵雜質(zhì),方法不可行;乙和丙方法均可行;乙方案先在濾渣中加H2SO4,生成Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3,再加Al粉和Fe2(SO4)3生成Al2(SO4)3,過濾除去生成的鐵和過量的鋁粉,將濾液蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾可得硫酸鋁晶體;丙方案先在濾渣中加NaOH和Al(OH)3反應(yīng)生成NaAlO2,再在濾液中加H2SO4生成Al2(SO4)3,蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾可得硫酸鋁晶體;但從原子利用角度考慮方案乙更合理,因?yàn)楸拥腘aOH和制備的Al2(SO4)3的原子組成沒有關(guān)系,造成藥品浪費(fèi),故答案為甲;所得產(chǎn)品中含有較多Fe2(SO4)3雜質(zhì);乙;(5)①取ag試樣配成100mL溶液,每次取20.00mL,消除干擾離子后,用cmol?L-1EDTA(H2Y2-)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),平均消耗EDTA溶液6mL,滴定反應(yīng)如下:Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+,銅離子物質(zhì)的量和標(biāo)準(zhǔn)液物質(zhì)的量相同=cmol/L×b×10-3L=bc×10-3mol;依據(jù)元素守恒得到:則20mL溶液中含有的CuSO4?5H2O物質(zhì)的量為bc×10-3mol;100mL溶液中含bc×10-3mol×5=5bc×10-3mol,所以CuSO4?5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)

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