2025屆重慶一中高三仿真模擬化學試題含解析

2025屆重慶一中高三仿真模擬化學試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知某酸HA的電離常數(shù)Ka=2.0×10-8，用2mol/LNaOH溶液滴定100ml2mol/LHA溶液，溶液的pH隨滴入NaOH溶液的體積變化曲線如圖下列說法正確的是A．a點溶液的pH=4B．b點溶液中存在：c（A-）>c（Na+）>c（H+）=c（OH-）C．b點c（HA）/c（A-）=5D．c點c（A-）+c（H+）=c（Na+）+c（OH-）2、化學與人類社會生產、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述中正確的是A．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該過程屬于化學變化B．高溫或日常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質變性C．蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似D．燃煤中加入CaO主要是為了減少溫室氣體的排放3、設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述不正確的是A．常溫常壓下，1mol氦氣中含有的質子數(shù)為2NAB．l0g46%乙醇水溶液中所含氧原子數(shù)為0.4NAC．1Llmol/LNa2CO3溶液中，陰離子總數(shù)小于NAD．濃硝酸熱分解生成NO2、N2O4共23g，轉移電子數(shù)為0.5NA4、下列實驗操作能夠達到目的的是A．鑒別NaCl和Na2SO4 B．驗證質量守恒定律C．探究大理石分解產物 D．探究燃燒條件5、下列由實驗現(xiàn)象得出的結論正確的是

操作及現(xiàn)象

結論

A

向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時出現(xiàn)黃色沉淀。

Ksp（AgCl）<Ksp（AgI）

B

向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色。

溶液中一定含有Fe2+

C

向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色。

Br—還原性強于Cl—

D

加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結。

NH4Cl固體可以升華

A．A B．B C．C D．D6、反應物X轉化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．X→Y反應的活化能為E5B．加入催化劑曲線a變?yōu)榍€bC．升高溫度增大吸熱反應的活化能，從而使化學反應速率加快D．壓縮容器體積不改變活化能，但增大單位體積活化分子數(shù)，使得反應速率加快7、己知通常情況下溶液中不同離子的電導率不同?，F(xiàn)將相同濃度(1．5mol·L-1)NH3·H2O和KOH溶液分別滴入21mL1．12mol·L-1A1C13溶液中，隨溶液加入測得導電能力變化曲線如圖所示，下列說法中錯誤的是A．常溫時，若上述氨水pH=11，則Kb≈2×11-6mol·L-1B．b、c兩點對應溶液導電能力差異主要與離子電導率有關C．cd段發(fā)生的反應是Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-D．e、f溶液中離子濃度：c(NH4+)>c(K+)8、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)是其質子數(shù)的，X原子的核電荷數(shù)等于Z原子的最外層電子數(shù)，元素Y的最高正化合價為+2價。下列說法正確的是（）A．單質的沸點：W<XB．簡單離子的半徑：Z>YC．X、Z的氧化物對應的水化物均為強酸D．X、Y可形成離子化合物X3Y29、下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉化的是A．A B．B C．C D．D10、下列說法正確的是A．電解精煉銅時，若轉移2NA個電子，則陽極減少的質量為64gB．合成氨生產中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高H2的轉化率C．2Na2O2(s)+2COD．常溫下，KSP[Al(OH)3]=111、圖甲是利用一種微生物將廢水中尿素的化學能直接轉化為電能，并生成環(huán)境友好物質的裝置，同時利用此裝置在圖乙中的鐵上鍍銅。下列說法中不正確的是()A．銅電極應與電極相連接B．通過質子交換膜由左向右移動C．當電極消耗氣體時，則鐵電極增重D．電極的電極反應式為12、莽草酸可用于合成藥物達菲，其結構簡式如圖所示。下列關于莽草酸的說法正確的是（）A．分子中所有碳原子共平面B．分子式為C7H10O5，屬于芳香族化合物C．分子中含有3種官能團，能發(fā)生加成、氧化、取代反應D．1mol莽草酸與足量的NaHCO3溶液反應可放出4molCO2氣體13、某濃度稀HNO3與金屬M反應時，能得到+2價硝酸鹽，反應時M與HNO3的物質的量之比為5∶12，則反應時HNO3的還原產物是（）A．NH4NO3 B．N2 C．N2O D．NO14、下列敘述中錯誤的是（）A．過濾時，漏斗下端要緊貼接液燒杯內壁B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．蒸發(fā)結晶時應將溶液蒸干，然后停止加熱D．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出15、春季復工、復學后，公用餐具消毒是防控新型冠狀病毒傳播的有效措施之一。下列可直接用作公用餐具消毒劑的是A．95%的乙醇溶液 B．40%的甲醛溶液C．次氯酸鈉稀溶液 D．生理鹽水16、常溫下，濃度均為0.1mol/L體積均為V0的HA、HB溶液分別加水稀釋至體積為V的溶液。稀釋過程中，pH與的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是A．pH隨的變化始終滿足直線關系B．溶液中水的電離程度：a>b>cC．該溫度下，Ka(HB)≈10－6D．分別向稀釋前的HA、HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時，c(A－)=c(B－)二、非選擇題（本題包括5小題）17、扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體。以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如下：(1)A分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應，且具有酸性，A所含官能團名稱為______。寫出A+B→C的化學反應方程式：__________________。(2)C()中①、②、③3個一OH的酸性由弱到強的順序是_____。(3)E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，E分子中不同化學環(huán)境的氫原子有______種。(4)D→F的反應類型是_____，1molF在一定條件下與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量為______mol。寫出符合下列條件的F的所有同分異構體(不考慮立體異構)的結構簡式：__________。①屬于一元酸類化合物：②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基。(5)已知：R一CH2COOHR一一COOHA有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖(其他原料任選)。合成路線流程圖示例如下：______________________CH2=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H518、有機物K是某藥物的合成中間體，其合成路線如圖所示:已知:①HBr與不對稱烯桂加成時，在過氧化物作用下，則鹵原子連接到含氫較多的雙鍵碳上;②R—CNR－CH2NH2(R表示坯基)；③R1—CN2+R－COOC2H5+C2H5OH(R表示烴基或氫原子)。請回答下列問題：（1）C的化學名稱為_______________。（2）D→E的反應類型為_________，F(xiàn)中官能團的名稱是____________。（3）G→H的化學方程式為____________________。（4）J的分子式為__________________。手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，則K分子中的手性碳原子數(shù)目為_______。（5）L是F的同分異構體，則滿足下列條件的L的結構簡式為____________。(任寫一種結構即可)①lmolL與足量的NaHCO3溶液反應能生成2molCO2;②L的核磁共振氫譜有3組峰且峰面積之比為1：2：3。（6）請寫出J經三步反應合成K的合成路線:____________________(無機試劑任選)。19、亞硝酸鈉（NaNO2）是一種肉制品生產中常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量。在漂白、電鍍等方面應用也很廣泛。某興趣小組設計了如下圖所示的裝置制備NaNO2（A中加熱裝置已略去）。已知：室溫下，①2NO+Na2O2===2NaNO2②酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+（1）A中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________。（2）檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實驗開始前通入一段時間N2，然后關閉彈簧夾，再滴加濃硝酸，加熱。通入N2的作用是______________。（3）裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象為_________________（4）①為保證制得的亞硝酸鈉的純度，C裝置中盛放的試劑可能是___________（填字母序號）。A．P2O5B．無水CaCl2C．堿石灰D．濃硫酸②如果取消C裝置，D中固體產物除NaNO2外，可能含有的副產物有________寫化學式）。（5）E中發(fā)生反應的離子方程式為____________。（6）將1.56gNa2O2完全轉化為NaNO2，理論上至少需要木炭__________g。20、（發(fā)現(xiàn)問題）研究性學習小組中的小張同學在學習中發(fā)現(xiàn)：通常檢驗CO2用飽和石灰水，吸收CO2用濃NaOH溶液。（實驗探究）在體積相同盛滿CO2的兩集氣瓶中，分別加入等體積的飽和石灰水和濃NaOH溶液。實驗裝置和現(xiàn)象如圖所示。請你一起參與。（現(xiàn)象結論）甲裝置中產生該實驗現(xiàn)象的化學方程式為______________________。解釋通常用石灰水而不用NaOH溶液檢驗CO2的原因________________________________________________；乙裝置中的實驗現(xiàn)象是___________________________。吸收CO2較多的裝置是__________________。（計算驗證）另一位同學小李通過計算發(fā)現(xiàn)，等質量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的質量，Ca(OH)2大于NaOH。因此，他認為通過吸收CO2應該用飽和石灰水。（思考評價）請你對小李同學的結論進行評價：________________________________________________________。21、CS2是一種常見溶劑，還可用于生產人造粘膠纖維等?；卮鹣铝袉栴}：(1)CS2與酸性KMnO4溶液反應，產物為CO2和硫酸鹽，該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為_______(MnO4-被還原為Mn2+)(2)甲烷硫磺法制取CS2的反應為CH4(g)+2S2(g)CS2(g)+2H2S(g)△H。①在恒溫恒容密閉容器中進行該反應時，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)A．v正(S2)=2v逆(CS2)B．容器內氣體的密度不再隨時間變化C．容器內氣體的總壓強不再隨時間變化D．單位時間內斷裂C-H鍵數(shù)目與斷裂H—S鍵數(shù)目相等②已知下列鍵能數(shù)據(jù)：共價鍵C—HS=SC=SH—S律能/kJ?mol-1411425573363該反應的△H_______kJ?mol-1(3)在一密閉容器中，起始時向該容器中充入H2S和CH4且n(H2S):n(CH4)=2:1，發(fā)生反應：CH4(g)+2H2S(g)?CS2(g)+4H2(g)。0.1MPa時，溫度變化對平衡時產物的物質的量分數(shù)的影響如圖所示：①該反應△H_______(填“>”或“<”)0。②M點，H2S的平衡轉化率為_______，為提高H2S的平衡轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施是_______(列舉一條)。③N點，平衡分壓p(CS2)=_______MPa，對應溫度下，該反應的KP=_______(MPa)2。(KP為以分壓表示的平衡常數(shù))

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A.HA的電離常數(shù)Ka=2.0×10-8，則2mol/LHA溶液中氫離子濃度約是，因此a點溶液的pH＜4，A錯誤；B.b點溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒可知溶液中存在：c(A-)＝c(Na+)>c(H+)＝c(OH-)，B錯誤；C.b點溶液顯中性，c(H+)＝10－7mol/L，根據(jù)電離平衡常數(shù)表達式可知c(HA)/c(A-)=5，C正確；D.c點酸堿恰好中和，生成NaA，根據(jù)電荷守恒可知c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，D錯誤，答案選C。2、B【解析】

A．提取青蒿素的過程類似于溶解、過濾，屬于物理變化，故A錯誤；B．高溫或日常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質變性，故B正確；C．蘋果放在空氣中久置變黃是因為亞鐵離子被氧化，紙張久置變黃是因為紙張中的木質素容易氧化變黃，原理不相似，故C錯誤；D．燃煤中加入CaO主要是為了減少二氧化硫氣體的排放，故D錯誤。故選B。3、C【解析】

A．He原子序數(shù)為2，原子序數(shù)等于質子數(shù)，所以1molHe含有2mol質子，質子數(shù)為2NA，A項正確；B．10g46%的乙醇水溶液含有乙醇4.6g，為0.1mol，0.1molCH3CH2OH含有0.1mol氧原子，溶液中還含有54%的水，5.4g水，為0.3molH2O，含有0.3molO，所以溶液中含有的O原子共0.4mol，數(shù)目為0.4NA，B項正確；C．CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，可以知道1個CO32－水解會生成1個OH－和1個HCO3－，陰離子數(shù)目增加，大于NA，C項錯誤；D．NO2、N2O4的最簡式相同，可以以NO2的形式進行求解，23gNO2物質的量為0.5mol，N的化合價從NO3－中的＋5降低到了＋4，現(xiàn)生成0.5molNO2，則共轉移0.5mol電子，轉移的電子數(shù)為0.5NA，D項正確；本題答案選C。4、D【解析】

A．氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，硫酸鈉和硝酸銀反應生成硫酸銀沉淀和硝酸鈉，因此不能用硝酸銀鑒別氯化鈉和硫酸鈉，故A不符合題意；B．碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，生成的二氧化碳進入氣球中，產生浮力，會導致天平不平衡，因此不能用于驗證質量守恒定律，故B不符合題意；C．碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，澄清石灰水變渾濁，說明反應生成二氧化碳，但是不能驗證生成的氧化鈣，故C不符合題意；D．銅片上的白磷燃燒，紅磷不能燃燒，說明燃燒需要達到可燃物的著火點，水中的白磷不能燃燒，說明燃燒需要和氧氣接觸，該實驗可以驗證燃燒的條件，故D符合題意；故答案選D。5、C【解析】

A、Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，A錯誤；B、滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，說明該溶液可能含有Fe2+或Fe3+，B錯誤；C、上層呈橙紅色，說明Cl2與NaBr反應生成了Br2和NaCl，則Br￣的還原性強于Cl￣，C正確；D、不是升華，試管底部NH4Cl分解生成NH3和HCl，試管口NH3與HCl反應生成了NH4Cl，發(fā)生了化學反應，D錯誤；答案選C。把元素化合物的知識、化學原理和實驗操作及實驗結論的分析進行了結合，考查了考生運用所學知識分析實驗現(xiàn)象，得出正確結論的能力，審題時應全面細致，如滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液可能含有Fe2+或Fe3+，體現(xiàn)了化學實驗方案設計的嚴謹性，加熱盛有NH4Cl固體的試管，體現(xiàn)了由現(xiàn)象看本質的科學態(tài)度。6、D【解析】A、根據(jù)能量變化，X→Y，活化能是(E5－E2)，故錯誤；B、使用催化劑降低活化能，產物不變，故錯誤；C、升高溫度，提高了活化分子的百分數(shù)，化學反應速率都增大，故錯誤；D、壓縮體積，增大壓強，增加單位體積內活化分子的個數(shù)，反應速率加快，故正確。7、D【解析】

A.常溫時，若上述氨水pH=11，則c(OH-)=11-3mol/L，Kb=≈2×11-6mol·L-1，選項A正確；B.曲線2為氫氧化鉀滴入氯化鋁溶液，溶液中離子濃度不斷增大，溶液中離子濃度越大，導電能力越強，b、c兩點對應溶液導電能力差異主要與離子電導率有關，選項B正確；C、根據(jù)曲線1可知b點產生最大量沉淀，對應的曲線2為氫氧化鉀滴入氯化鋁溶液，c點產生沉淀量最大，后沉淀開始溶解，cd段發(fā)生的反應是Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，選項C正確；D、相同濃度(1．5mol·L-1)NH3·H2O和KOH溶液且滴入體積相等，考慮銨根離子水解，e、f溶液中加入離子濃度：c(NH4+)<c(K+)，選項D錯誤。答案選D。8、B【解析】

W原子的最外層電子數(shù)是其質子數(shù)的，則W為C；元素Y的最高正化合價為+2價，則Y為第三周期第ⅡA族元素即Mg，X原子的核電荷數(shù)等于Z原子的最外層電子數(shù)，則X為7號元素即N，Z為Cl?！驹斀狻緼.C單質多為固體，如金剛石，石墨，所以單質的沸點C>N2，故A錯誤；B.簡單離子的半徑:Cl?>Mg2+，故B正確；C.N、Cl的最高價氧化物對應的水化物分別為硝酸和高氯酸，均為強酸，故C錯誤；D.N、Mg可形成離子化合物Mg3N2，即Y3X2，故D錯誤；故答案為B。9、B【解析】

A．氫氧化鋁不能一步反應生成鋁，不符合轉化關系，A不符合題意；B．稀硝酸與銅反應生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，符合轉化關系，B符合題意；C．二氧化硅不溶于水，不能與水反應生成硅酸，不符合轉化關系，C不符合題意；D．Cu與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅不能與水反應產生氫氧化銅，氫氧化銅不能直接變?yōu)殂~單質，不符合轉化關系，D不符合題意；故合理選項是B。10、D【解析】

A．陽極材料為粗銅，含有Fe、Zn等雜質，電解過程中Fe、Zn和Cu都要溶解，故轉移2NA個電子時，陽極減少的質量不一定為64g，故A錯誤；B．合成氨生產中將NH3液化分離，減小了生成物的濃度，平衡向反應正方向移動，提高了H2的轉化率，由于濃度減小，反應速率減小，故B錯誤；C．2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)，該反應的△S＜0，常溫下能自發(fā)進行，說明△H-TD．使溶液中c(Al3+)≤1×10-6mol?L-1，c(OH-)≥31×10-331×10-6=10-9答案選D。本題的易錯點為A，電解精煉銅時使用的陽極材料為粗銅，含有Fe、Zn等雜質，通常情況下，F(xiàn)e、Zn要先于Cu放電。11、C【解析】

根據(jù)題給信息知，甲圖中裝置是將化學能轉化為電能的原電池，M是負極，N是正極，電解質溶液為酸性溶液，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應；在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應與負極相連，銅為陽極應與正極相連，根據(jù)得失電子守恒計算，以此解答該題?！驹斀狻緼．鐵上鍍銅，則鐵為陰極應與負極相連，銅為陽極應與正極Y相連，故A正確；B．M是負極，N是正極，質子透過離子交換膜由左M極移向右N極，即由左向右移動，故B正確；C．當N電極消耗0.25mol氧氣時，則轉移0.25×4=1mol電子，所以鐵電極增重mol×64g/mol=32g，故C錯誤；D．CO(NH2)2在負極M上失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為CO(NH2)2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+，故D正確；故答案為C。12、C【解析】

A．分子中含有一個碳碳雙鍵，只有碳碳雙鍵連接的5個碳原子共平面，A錯誤；B．分子中無苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，B錯誤；C．分子中有碳碳雙鍵、羥基、羧基3種官能團，碳碳雙鍵可以被加成，分子可以發(fā)生加成、氧化、取代反應，C正確；D．1mol莽草酸中含有1mol-COOH，可以與足量碳酸氫鈉反應生成1molCO2氣體，D錯誤；答案選C。高中階段，能與碳酸氫鈉反應的官能團只有羧基。1mol-COOH與足量的碳酸氫鈉反應生成1molCO2。13、B【解析】

依據(jù)題意可列出反應方程式如下：5M+12HNO3=5M(NO3)2+N2↑+6H2O，某稀HNO3與金屬M反應時能得到+2價硝酸鹽，所以1molM失去2mol電子，5molM失去10mol電子；而12molHNO3中，有10mol硝酸沒有參加氧化還原反應，只有2mol硝酸參加氧化還原反應，得到10mol電子，硝酸中氮的化合價為+5價，所以還原產物必須是0價的N2，B項正確；答案選B。利用電子轉移數(shù)守恒是解題的突破口，找到化合價的定量關系，理解氧化還原反應的本質是關鍵。14、C【解析】

A.過濾時，一貼：濾紙要緊貼漏斗內壁，二低：濾紙的邊緣要稍低于漏斗的邊緣、濾液的液面要低于濾紙邊緣，三靠：燒杯嘴要靠在傾斜的玻璃棒上、玻璃棒下端要靠在三層濾紙一邊、漏斗的頸部要緊靠接收濾液的接受器的內壁，A正確；B.蒸餾時，溫度計測的是蒸汽的溫度，所以應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口，B正確；C.蒸發(fā)結晶時應用余溫將殘留液蒸干，C錯誤；D.分液時，先將分液漏斗下層液體從下口放出，然后將上層液體從上口倒出，D正確；故答案為：C。15、C【解析】

A.95%乙醇使菌體表面蛋白迅速變性凝固，妨礙乙醇再滲入，不能起到消毒的效果，故A錯誤；B.甲醛有毒，故B錯誤；C.次氯酸鈉稀溶液具有強氧化性，能夠殺菌消毒，且產物無毒，故C正確；D.生理鹽水不能消毒殺菌，故D錯誤；故答案為C。日常用75%的乙醇溶液進行消毒殺菌；生理鹽水就是0.9%的氯化鈉水溶液，沒有消毒殺菌的功效。16、C【解析】

從圖中可以看出，0.1mol/LHA的pH=1，HA為強酸；0.1mol/LHA的pH在3~4之間，HB為弱酸。【詳解】A．起初pH隨的變化滿足直線關系，當pH接近7時出現(xiàn)拐點，且直線與橫軸基本平行，A不正確；B．溶液的酸性越強，對水電離的抑制作用越大，水的電離程度越小，由圖中可以看出，溶液中c(H+)：c>a>b，所以水的電離程度：b>a>c，B不正確；C．在a點，c(H+)=c(B-)≈10-4mol/L，c(HB)=0.01mol/L，該溫度下，Ka(HB)=≈10－6，C正確；D．分別向稀釋前的HA、HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時，HB中加入NaOH的體積小，所以c(A－)>c(B－)，D不正確；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、醛基、羧基②<①<③4取代反應3【解析】

A分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應，且具有酸性，則A為OHC﹣COOH，根據(jù)C的結構可知B是，A轉化到C發(fā)生加成反應，據(jù)此分析作答?！驹斀狻?1)A的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應，且具有酸性，說明含有醛基和羧基，則A是OHC﹣COOH，根據(jù)C的結構可知B是，A+B→C發(fā)生加成反應，反應方程式為：，故答案為醛基羧基；；。(2)羧基的酸性強于酚羥基，酚羥基的酸性強于醇羥基，所以酸性由弱到強順序為：②<①<③，故答案為②<①<③；(3)C中有羥基和羧基，2分子C可以發(fā)生酯化反應，可以生成3個六元環(huán)的化合物，C分子間醇羥基、羧基發(fā)生酯化反應，則E為，該分子為對稱結構，分子中有4種化學環(huán)境不同的H原子，分別為苯環(huán)上2種、酚羥基中1種、亞甲基上1種，故答案為4；(4)對比D、F的結構，可知溴原子取代﹣OH位置，D→F的反應類型是取代反應；F中溴原子、酚羥基、酯基(羧酸與醇形成的酯基)，都可以與氫氧化鈉反應，1molF最多消耗3molNaOH；其同分分異構體滿足①屬于一元酸類化合物：②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基，其結構簡式可以為：故答案為取代反應；3；；（5）由題目信息可知，乙酸與PCl3反應得到ClCH2COOH，在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應得到HOCH2COONa，用鹽酸酸化得到HOCH2COOH，最后在Cu作催化劑條件下發(fā)生催化氧化得到OHC﹣COOH，合成路線流程圖為，故答案為。18、1，3-二溴丙烷氧化反應酯基C13H20O41或【解析】

A：CH3CH=CH2在光照、加熱條件下與溴發(fā)生取代反應生成B為CH2BrCH=CH2，CH2BrCH=CH2在過氧化物作用下，與HBr發(fā)生加成反應生成C為CH2BrCH2CH2Br，CH2BrCH2CH2Br在氫氧化鈉水溶液中加熱發(fā)生水解反應生成D為HOCH2CH2CH2OH，HOCH2CH2CH2OH被酸性高錳酸鉀氧化生成E為HOOCCH2COOH，HOOCCH2COOH在濃硫酸催化下與乙醇發(fā)生酯化反應生成F為CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3；G水化催化生成H，則G為，與水發(fā)生加成反應生成H，H在催化劑作用下發(fā)生氧化反應生成I為；與CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3在一定條件下反應生成J，J經三步反應生成K，據(jù)此分析。【詳解】A：CH3CH=CH2在光照、加熱條件下與溴發(fā)生取代反應生成B為CH2BrCH=CH2，CH2BrCH=CH2在過氧化物作用下，與HBr發(fā)生加成反應生成C為CH2BrCH2CH2Br，CH2BrCH2CH2Br在氫氧化鈉水溶液中加熱發(fā)生水解反應生成D為HOCH2CH2CH2OH，HOCH2CH2CH2OH被酸性高錳酸鉀氧化生成E為HOOCCH2COOH；G水化催化生成H，則G為，與水發(fā)生加成反應生成H，H在催化劑作用下發(fā)生氧化反應生成I為；與HOOCCH2COOH在一定條件下反應生成J，J經三步反應生成K。（1）C為CH2BrCH2CH2Br，化學名稱為1，3-二溴丙烷；（2）D→E是HOCH2CH2CH2OH被酸性高錳酸鉀氧化生成HOOCCH2COOH，反應類型為氧化反應，F(xiàn)為CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3官能團的名稱是酯基；（3）G→H是水化催化生成，的化學方程式為；（4）J為，分子式為C13H20O4。手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，則K（）分子中的手性碳原子數(shù)目為1（標紅色處）；（5）L是F的同分異構體，滿足條件：①lmolL與足量的NaHCO3溶液反應能生成2molCO2，則分子中含有兩個羧基；②L的核磁共振氫譜有3組峰且峰面積之比為1：2：3，則高度對稱，符合條件的同分異構體有或；（6）J經三步反應合成K：與HCN發(fā)生加成反應生成，與氫氣發(fā)生加成反應生成，在催化劑作用下轉化為，合成路線為。有機物的考查主要是圍繞官能團的性質進行，常見的官能團：醇羥基、酚羥基、醛基、羧基、酯基、鹵素原子等。這些官能團的性質以及它們之間的轉化要掌握好，這是解決有機化學題的基礎。有機合成路線的設計時先要對比原料的結構和最終產物的結構，官能團發(fā)生什么改變，碳原子個數(shù)是否發(fā)生變化，再根據(jù)官能團的性質進行設計。19、C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O排盡空氣，防止生成的NO被氧氣氧化紅棕色氣體消失，銅片溶解，溶液變藍，導管口有無色氣泡冒出CNa2CO3、NaOH5NO+3MnO4?+4H+=5NO3?+3Mn2++2H2O0.24g【解析】

A裝置為C與HNO3(濃)反應生成二氧化碳與二氧化氮，二氧化氮在B中與水反應生成硝酸，硝酸與Cu反應生成NO，D裝置中制備NaNO2，由于二氧化碳、水蒸氣與過氧化鈉反應的得到碳酸鈉、氫氧化鈉，故需要除去二氧化碳，并干燥NO氣體，所以C中放了堿石灰，反應開始需要排盡裝置中的空氣，防止氧氣將NO氧化，利用酸性高錳酸鉀溶液溶液氧化未反應的NO，可以防止污染空氣?！驹斀狻?1)A裝置為C與HNO3(濃)反應生成二氧化碳與二氧化氮，反應方程式為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；(2)實驗開始前通入一段時間N2，可排盡裝置中的空氣，防止氧氣將NO氧化；(3)二氧化氮在B中與水反應生成硝酸，硝酸與Cu反應生成NO，所以看到的現(xiàn)象為：紅棕色氣體消失，銅片溶解，溶液變藍，導管口有無色氣泡冒出；(4)①根據(jù)分析可知，C裝置中可能盛放的試劑是堿石灰；②結合分析可知，二氧化碳、水蒸氣與過氧化鈉反應的得到副產物碳酸鈉、氫氧化鈉；(5)根據(jù)題目提供信息可知酸性條件下，NO能與MnO4?反應生成NO3?和Mn2+，方程式為：5NO+3MnO4?+4H+=5NO3?+3Mn2++2H2O；(6)n(Na2O2)==0.02mol，根據(jù)元素守恒可知1.56gNa2O2完全轉化為NaNO2，需要n(NO)=0.04mol。設參加反應的碳為xmol，根據(jù)方程式C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O可知生成n(NO2)=4xmol，根據(jù)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO，可知4xmolNO2與水反應生成xmol硝酸和xmolNO；根據(jù)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O可知硝酸與銅反應生成的NO為xmol，所以有xmol+xmol=2xmol=0.04mol，解得x=0.02mol，則需要的碳的質量為12g/mol×0.02mol=0.24g。本題易錯點為第(3)小題的現(xiàn)象描述，在描述實驗現(xiàn)象要全面，一般包括有無氣體的產生、溶液顏色是否有變化、固體是否溶解、是否有沉淀生成、體系的顏色變化。20、CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O（CO2適量）CO2和石灰水作用有明顯的現(xiàn)象，和NaOH作用無明顯現(xiàn)象氣球體積增大，溶液不變渾濁乙因為Ca(OH)2的溶解度較小，所形成的飽和石灰水中溶質的質量分數(shù)