2025年福建省泉州市永春縣永春第一中學高三下學期期中統(tǒng)考化學試題含解析

2025年福建省泉州市永春縣永春第一中學高三下學期期中統(tǒng)考化學試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知鈹（Be）與鋁的性質(zhì)相似．則下列判斷正確的是（）A．鈹遇冷水劇烈反應B．氧化鈹?shù)幕瘜W式為Be2O3C．氫氧化鈹能與氫氧化鈉溶液反應D．氯化鈹水溶液顯中性2、下列反應顏色變化和解釋原因相一致的是（）A．氯水顯黃綠色：氯氣和水反應生成的次氯酸為黃綠色液體B．氫氧化鈉溶液滴加酚酞顯紅色：氫氧化鈉水解使溶液顯堿性C．乙烯使溴水褪色：乙烯和溴水發(fā)生氧化反應D．碘在苯中的顏色比水中深：碘在有機物中的溶解度比水中大3、為了除去括號中的雜質(zhì)，不合理的是（）選項物質(zhì)（雜質(zhì)）加入試劑方法A氯化銨溶液（FeCl3）氫氧化鈉溶液過濾BKNO3（s）（少量NaCl）水結晶C乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液分液D乙醇（水）新制生石灰蒸餾A．A B．B C．C D．D4、常溫下，向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及導電能力變化如圖。下列分析正確的是（）A．各點溶液中的陽離子濃度總和大小關系：d>c>b>aB．常溫下，R-的水解平衡常數(shù)數(shù)量級為10-9C．a(chǎn)點和d點溶液中，水的電離程度相等D．d點的溶液中，微粒濃度關系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3?H2O)5、反應HgS+O2=Hg+SO2中，還原劑是A．HgS B．Hg C．O2 D．SO26、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAB．標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAC．1molFeI2與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)小于0.2NA7、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．4.0g由CO2和SO2組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為2NAB．2.24LCl2與CH4在光照下反應生成的HCl分子數(shù)為0.1NAC．常溫下，0.1mol環(huán)氧乙烷()中含有的共價鍵數(shù)為0.3NAD．4.2gCaH2與水完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA8、銀-Ferrozine法檢測甲醛(HCHO)的原理為①在原電池裝置中，氧化銀能將甲醛充分氧化為CO2；②Fe3＋與產(chǎn)生的Ag定量反應生成Fe2＋；③Fe2＋與Ferrozine形成有色配合物；④測定溶液的吸光度(吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比)。下列說法正確的是()A．①中，負極上消耗1mol甲醛時轉(zhuǎn)移2mol電子B．①溶液中的H＋由正極移向負極C．理論上消耗的甲醛與生成的Fe2＋的物質(zhì)的量之比為1∶4D．④中，甲醛濃度越大，吸光度越小9、水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是A．H2O的電子式為B．4℃時，純水的pH=7C．D216O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍D．273K、101kPa，水分之間的平均距離：d(氣態(tài))>d(液態(tài))>d(固態(tài))10、下列物質(zhì)不屬于危險品的是A．硝化甘油 B．苯 C．重晶石 D．硝酸銨11、由下列“實驗操作和現(xiàn)象”與“結論”均正確的（

）選項實驗操作及現(xiàn)象結論A將含鐵的氧化物的磚塊用鹽酸浸取，浸取液能使KMnO4溶液褪色浸取液中含F(xiàn)e2+B常溫下，測得飽和Na2CO3溶液的pH大于飽和NaHCO3溶液的pH常溫下水解程度>C25℃時，向AgNO3溶液中滴加足量NaCl溶液至不再產(chǎn)生沉淀，然后滴加KI溶液，有黃色沉淀生成25℃時，Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）D將Cl2通入滴有酚酞的NaOH溶液后，溶液褪色Cl2具有漂白性A．A B．B C．C D．D12、設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．1molP4(正四面體結構)含有6NA個P-P鍵B．1mol碳正離子(CH3+)所含的電子總數(shù)為9NAC．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NAD．常溫常壓下，過氧化鈉與水反應，生成8g氧氣時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25NA13、向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是A．溶液中一定含有Fe2+ B．溶液中一定含有Cu2+C．剩余固體中一定含有Cu D．加入KSCN溶液一定不変紅14、下圖為某燃煤電廠處理廢氣的裝置示意圖，下列說法錯誤的是A．使用此裝置可以減少導致酸雨的氣體的排放B．該裝置內(nèi)既發(fā)生了化合反應，也發(fā)生了分解反應C．總反應可表示為：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2D．若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該氣體中含SO215、下列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是()A．FeCl3易發(fā)生水解，可用于蝕刻銅制的印制線路板B．漂白粉具有氧化性，可用于脫除煙氣中SO2和NOC．CaCO3高溫下能分解，可用于修復被酸雨侵蝕的土壤D．活性炭具有還原性，可用于除去水體中Pb2＋等重金屬16、化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列說法不正確的是（）A．食用一定量的油脂能促進人體對維生素的吸收B．許多繡球花在酸性土壤中花朵呈藍色，在堿性土壤中花朵呈粉紅色，若想獲得藍色花朵，可在土壤中施用適量的硫酸鋁C．在石英管中充入氖氣，通電時能發(fā)出比熒光燈強億萬倍的強光，人稱“人造小太陽”D．人被蚊子叮咬后皮膚發(fā)癢或紅腫，簡單的處理方法：搽稀氨水或碳酸氫鈉溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、[化學——選修5：有機化學基礎]環(huán)丙貝特(H)是一種降血脂藥物，可明顯降低極低密度和低密度脂蛋白水平，并升高高密度脂蛋白，通過改善膽固醇的分布，可減少CH和LDL在血管壁的沉積，還有溶解纖維蛋白和阻止血小板凝聚作用。如圖是合成環(huán)丙貝特的一種新方法：回答下列問題：(1)C的化學名稱為______________________(2)F中含氧官能團的名稱為______________(3)H的分子式為________________________(4)反應①的反應類型為___________，反應④的化學方程式為______________________(5)M為的同分異構體，能與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體，則M的結構共有種____(不考慮立體異構)；其中1HNMR中有3組峰，且峰面積之比為6：2：1的結構簡式為_______(6)利用Wittig反應，設計以環(huán)己烷為原料(其他試劑任選)，制備的合成路線：______________________。18、葉酸可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成。（1）甲的最簡式為_____；丙中含有官能團的名稱為____。（2）下列關于乙的說法正確的是______(填序號)。a．分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7：5b．屬于芳香族化合物c．既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應d．屬于苯酚的同系物（3）甲在一定條件下能單獨聚合成高分子化合物，請寫出該反應的化學方程式：____。（4）甲可以通過下列路線合成(分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去)：①步驟Ⅰ的反應類型是_______。②步驟I和IV在合成甲過程中的目的是______。③步驟IV反應的化學方程式為________。19、實驗室從含碘廢液（除外，含有、、等）中回收碘，實驗過程如下：（1）向含碘廢液中加入稍過量的溶液，將廢液中的還原為，其離子方程式為__________；該操作將還原為的目的是___________________。（2）操作的名稱為__________。（3）氧化時，在三頸瓶中將含的水溶液用鹽酸調(diào)至約為2，緩慢通入，在40℃左右反應（實驗裝置如圖所示）。實驗控制在較低溫度下進行的原因是__________________；儀器a、b的名稱分別為：a__________、b__________；儀器b中盛放的溶液為__________。（4）已知：；某含碘廢水（約為8）中一定存在，可能存在、中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有、的實驗方案（實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、溶液、溶液）。①取適量含碘廢水用多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質(zhì)存在；②__________________；③另從水層中取少量溶液，加入淀粉溶液，加鹽酸酸化后，滴加溶液，若溶液變藍說明廢水中含有；否則說明廢水中不含有。（5）二氧化氯（，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑和水處理劑?，F(xiàn)用氧化酸性含廢液回收碘。①完成氧化的離子方程式：ClO2+I-1+__________=+Cl-1+____________________________；②若處理含相同量的廢液回收碘，所需的物質(zhì)的量是的______倍。20、乙酰苯胺具有退熱鎮(zhèn)痛作用，是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥，有“退熱冰”之稱。其制備原理如下：已知：①苯胺易被氧化；②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點沸點溶解度(20℃)乙酰苯胺114.3℃305℃0.46苯胺－6℃184.4℃3.4醋酸16.6℃118℃易溶實驗步驟如下：步驟1：在50mL圓底燒瓶中，加入5mL苯胺、7.5mL冰醋酸及少許鋅粉，依照如圖裝置組裝儀器。步驟2：控制溫度計示數(shù)約105℃，小火加熱回流1h。步驟3：趁熱將反應混合物倒入盛有100mL冷水的燒杯中，冷卻后抽濾，洗滌，得到粗產(chǎn)品。（1）步驟1中加入鋅粉的作用是________。（2）步驟2中控制溫度計示數(shù)約105℃的原因是________。（3）步驟3中趁熱將混合物倒入盛有冷水的燒杯中，“趁熱”的原因是__________________。抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外，還有________、________(填儀器名稱)。（4）步驟3得到的粗產(chǎn)品需進一步提純，該提純方法是________。21、氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)及制造硝酸的原料。（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式_____。（2）工業(yè)上合成氨的反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)過程中能量變化如圖所示。①該反應是_____反應。（填“放熱”或“吸熱”）②在反應體系中加入催化劑，E2會_____。（填“增大”或“減小”或“不變”）③若要增大NH3產(chǎn)率，可采取的措施有_____。（填字母）a.升高溫度b.增大壓強c.不斷分離出NH3（3）利用如圖所示裝置探究NH3能否被NO2氧化。①C裝置中制取NO2反應的離子方程式是_____。②某同學認為NH3能被NO2氧化，且全部生成無毒物質(zhì)，預期觀察到B裝置中紅棕色消失。下表為不同時間下觀察到的現(xiàn)象。時間1分鐘2分鐘3分鐘現(xiàn)象紅棕色未消失紅棕色未消失紅棕色未消失請分析沒有達到預期現(xiàn)象可能的原因（任寫兩條）_____、_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

既然鈹與鋁的性質(zhì)相似，我們就可把鈹看成是鋁，鋁具有的性質(zhì)，鈹也有，鋁沒有的性質(zhì)，鈹也沒有?！驹斀狻緼.鋁遇冷水不反應，則鈹遇冷水也不反應，錯誤；B.鈹?shù)淖钔鈱佑?個電子，顯+2價，則氧化鈹?shù)幕瘜W式為BeO，錯誤；C.氫氧化鋁能與氫氧化鈉溶液反應，則氫氧化鈹也能與氫氧化鈉反應，正確；D.氯化鋁水溶液顯酸性，則氯化鈹水溶液也顯酸性，錯誤。故選C。2、D【解析】

A、氯水顯黃綠色的原因是氯氣在水中的溶解度有限，氯氣本身為黃綠色，次氯酸無色，故A不符合題意；B、氫氧化鈉為強堿，在水溶液中完全電離出氫氧根，使酚酞顯紅色，不是水解，故B不符合題意；C、乙烯中含有碳碳雙鍵，為不飽和鍵，能夠與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應，使溴水褪色，故C不符合題意；D、碘單質(zhì)本身為紫黑色，碘水顯黃色，而碘溶于苯中顯紫紅色，碘在有機物中溶解度增大，故D符合題意；故選：D。3、A【解析】

A．二者均與NaOH反應，不能除雜，應加氨水、過濾，選項A錯誤；B．二者溶解度受溫度影響不同，可結晶法分離，選項B正確；C．乙酸與碳酸鈉反應后，與乙酸乙酯分層，可分液分離，選項C正確；D．CaO與水反應后，增大與乙醇的沸點差異，可蒸餾分離，選項D正確；答案選A。4、B【解析】

A.溶液導電能力與溶液中離子濃度有關，根據(jù)圖象可知，b點導電能力最強，d點最弱，A錯誤；B.根據(jù)圖象可知，0.1mol/L的HR溶液的pH=3，則c(R-)≈c(H+)=10-3mol/L，c(HR)≈0.1mol/L，HR的電離平衡常數(shù)Ka=10-3×10-30.1=10-5，則R-的水解平衡常數(shù)數(shù)Kh=10C.a、d兩點導電能力相等，但溶液的pH分別為4、8，都抑制了水的電離，a點c(H+)=10-4mol/L，d點c(OH-)=10-6mol/L，所以對水的電離程度的影響不同，C錯誤；D.d點加入20mL等濃度的氨水，反應后溶質(zhì)為等濃度的NH4R和NH3?H2O，根據(jù)物料守恒可得：2c(HR)+2c(R-)=c(NH3?H2O)+c(NH4+)，因溶液呈堿性，NH3?H2O的電離程度大于NH4+的水解程度，則c(NH4+)>c(NH3?H2O)，則c(HR)+c(R-)＞c(NH3?H2O)，D錯誤；故合理選項是B。5、A【解析】

反應HgS+O2═Hg+SO2中，Hg元素化合價降低，S元素化合價升高，O元素化合價降低，結合氧化劑、還原劑以及化合價的關系解答?！驹斀狻緼．HgS中S元素化合價升高，作還原劑，故A符合；B．Hg是還原產(chǎn)物，故B不符；C．O2是氧化劑，故C不符；D．SO2是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故D不符；故選A。6、B【解析】

A．P4中所含P—P鍵數(shù)目為6，則124gP4即1molP4中所含P—P鍵數(shù)目為6NA，故A錯誤；B．標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量為0.5mol，甲烷和乙烯分子中氫原子數(shù)目均為4，則0.5mol甲烷和乙烯混合氣體中含氫原子數(shù)目為2NA，故B正確；C．1molFeI2與足量氯氣反應生成I2和FeCl3，共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，故C錯誤；D．H2+I22HI這是一個反應前后分子總數(shù)不變的可逆反應，則反應后分子總數(shù)仍為0.2NA，故D錯誤；故答案為B。阿伏伽德羅常數(shù)的常見問題和注意事項：①物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；②對于氣體注意條件是否為標況；③注意溶液的體積和濃度是否已知；④注意同位素原子的差異；⑤注意可逆反應或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；⑥注意物質(zhì)的結構：如Na2O2是由Na+和O22-構成，而不是由Na+和O2-構成；SiO2、SiC都是原子晶體，其結構中只有原子沒有分子，SiO2是正四面體結構，1molSiO2中含有的共價鍵為4NA，1molP4含有的共價鍵為6NA等。7、A【解析】

A.4.0gCO2中含有的質(zhì)子數(shù)為，4.0gSO2中含有的質(zhì)子數(shù)為，因此4.0g由CO2和SO2組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)也為2NA，故A正確；B.未說標準狀況，無法計算，故B錯誤；C.不要忽略C-H鍵，0.1mol環(huán)氧乙烷()中含有的共價鍵數(shù)應該為7NA，故C錯誤；D.4.2gCaH2與水完全反應，化學方程式為CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol，故D錯誤；答案：A易錯選項C，忽略C-H鍵的存在。8、C【解析】A．甲醛分子中碳元素的化合價為0價，1mol甲醛被氧化時轉(zhuǎn)移4mol電子，故A錯誤；B．原電池中陽離子向正極移動，故B錯誤；C．每生成1molFe2+轉(zhuǎn)移1mol電子，1mol甲醛被氧化時轉(zhuǎn)移4mol電子，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目相等，可知消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質(zhì)的量之比為1:4，故C正確；D．④中，甲醛濃度越大，反應生成的Fe2+的濃度越大，吸光度越大，故D錯誤；答案為C。9、C【解析】

A．H2O是共價化合物，其電子式為，故A錯誤；B．25℃時，純水的pH=7，故B錯誤；C．D216O質(zhì)量數(shù)之和為2×1+1×16=20，質(zhì)子數(shù)之和為2×1+1×8=10，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，故C正確；D．273K時，水以固液混合物的形式存在，且溫度、壓強相同，同種狀態(tài)、同種分子間的距離相同，故D錯誤；故選C。10、C【解析】

A.硝化甘油是易爆品,易發(fā)生爆炸,故A錯誤;B.苯是易燃物,故B錯誤;C.重晶石性質(zhì)穩(wěn)定,不屬于危險品,故C正確;D.硝酸銨是易爆品,易發(fā)生爆炸,故D錯誤.答案選C。11、C【解析】

A．酸性KMnO4溶液有強氧化性，能氧化溶液中的Cl-，則溶液褪色無法判斷溶液中一定含有Fe2+，故A錯誤；B．常溫下，Na2CO3溶解度大于NaHCO3，要比較兩種鈉鹽水解程度相對大小時鈉鹽溶液濃度必須相同，因為兩種鈉鹽飽和溶液濃度不等，所以不能根據(jù)溶液pH判斷常溫下水解程度：CO32-＞HCO3-，故B錯誤；C．向少量AgNO3溶液中滴加足量NaCl溶液，再滴加KI溶液，若開始有白色沉淀生成，后逐漸變?yōu)辄S色沉淀，說明碘化銀更難溶，說明碘化銀的溶度積較小，即Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，故C正確；D．Cl2通入到含有酚酞的NaOH溶液中，紅色褪去，是因氯氣與NaOH反應生成NaCl和NaClO，導致溶液堿性減弱，而不是漂白性，故D錯誤；故答案為C。12、A【解析】

A．一個P4分子中含有6個P-P鍵，所以1molP4(正四面體結構)含有6NA個P-P鍵，故A正確；B．一個CH3+所含電子數(shù)為6+3-1=8，所以1mol碳正離子(CH3+)所含的電子總數(shù)為8NA，故B錯誤；C．溶液體積未知，無法計算所含微粒數(shù)目，故C錯誤；D．8g氧氣的物質(zhì)的量為0.25mol，過氧化鈉與水反應過程中氧化產(chǎn)物為O2，且為唯一氧化產(chǎn)物，氧元素化合價由-1價變?yōu)?價，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.5NA，故D錯誤；故答案為A。13、B【解析】

氧化性：Fe3＋>Cu2＋，向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入鐵粉，先發(fā)生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，再發(fā)生Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu。【詳解】A、Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋

、Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu都能生成Fe2＋，所以溶液中一定含有Fe2+，故A正確；B、若鐵過量，F(xiàn)e＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu反應完全，溶液中不含Cu2+，故B錯誤；C、鐵的還原性大于銅，充分反應后仍有固體存在，剩余固體中一定含有Cu，故C正確；D、充分反應后仍有固體存在，F(xiàn)e、Cu都能與Fe3＋反應，溶液中一定不含有Fe3+，加入KSCN溶液一定不変紅，故D正確；選B。本題考查金屬的性質(zhì)，明確金屬離子的氧化性強弱，確定與金屬反應的先后順序是解本題關鍵，根據(jù)固體成分確定溶液中溶質(zhì)成分。14、D【解析】

A.SO2能形成硫酸型酸雨，根據(jù)示意圖，SO2與CaCO3、O2反應最終生成了CaSO4，減少了二氧化硫的排放，A正確；B.二氧化硫和氧化鈣生成亞硫酸鈣的反應、亞硫酸鈣與O2生成硫酸鈣的反應是化合反應，碳酸鈣生成二氧化碳和氧化鈣的反應是分解反應，B正確；C.根據(jù)以上分析，總反應可表示為：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，C正確；D.排放的氣體中一定含有CO2，CO2能使澄清石灰水變渾濁，若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，不能說明氣體中含SO2，D錯誤；答案選D。15、B【解析】

A.FeCl3具有強氧化性，能與Cu等金屬反應，可用于蝕刻銅制的印制線路板，與FeCl3易發(fā)生水解無關，A錯誤；B.漂白粉的主要成分是次氯酸鈣，次氯酸鈣具有強氧化性，能氧化SO2和NO生成硫酸鹽和硝酸鹽，所以漂白粉可用于脫除煙氣中SO2和NO有害氣體，B正確；C.CaCO3能與酸反應，能改良、修復被酸雨浸蝕的土壤，與CaCO3高溫下能分解無關，C錯誤；D.活性炭與Pb2+等金屬離子不反應，不能用于除去水體中Pb2+等重金屬離子，D錯誤；故合理選項是B。16、C【解析】

A．油脂既能運送營養(yǎng)素，也能作為維生素A、D、E、K的溶劑，它們必須溶在油脂里面，才會被消化吸收，故A正確；B．鋁離子水解會使土壤顯酸性，繡球花在酸性土壤中花朵呈藍色，故B正確；C．充入氖氣會發(fā)出紅光，氙氣燈被稱為人造小太陽，故C錯誤；D．蚊子的毒液顯酸性，和氨水、碳酸氫鈉等堿性物質(zhì)反應生成鹽，從而減輕疼痛，故D正確；故答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、對羥基苯甲醛（或4-羥基苯甲醛）酯基、醚鍵C13H14O3Cl2加成反應+→+HBr12、【解析】

A()與HCHO在堿性條件下發(fā)生加成反應生成B（）；B氧化生成C（）；C生成D（）；D與發(fā)生取代反應生成E（）和HBr；E環(huán)化生成F（）；F酸性條件下水解生成H（），據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）C為，命名為對羥基苯甲醛（或4-羥基苯甲醛）；答案：對羥基苯甲醛（或4-羥基苯甲醛）（2）F為，F(xiàn)中含氧官能團為酯基、醚鍵；答案：酯基、醚鍵（3）H為，由結構簡式可知，H的分子式為C13H14O3Cl2；答案：C13H14O3Cl2（4）反應①為加成反應，反應④為取代反應，產(chǎn)物中還有HBr，化學方程式為+→+HBr；答案：加成反應+→+HBr（5）M為的同分異構體，滿足條件的M的結構簡式為、、、、、、、、、、、共12種；其中1HNMR中有3組峰，且峰面積之比為6:2:1的結構簡式為、；答案：12種、（6）根據(jù)題干信息①②③可得出合成路線，由環(huán)己烷為原料制備的合成路線為；答案：第⑤小題尋找同分異構體為易錯點，可以分步確定：①根據(jù)同分異構體要求可知存在兩個官能團-COOH、-Br②確定碳鏈種類③將兩個官能團-COOH、-Br采用定一移一法確定同分異構體種類。18、C7H7NO2羧基、氨基acn+nH2O取代反應保護氨基+H2O+CH3COOH【解析】

(1)由甲的結構簡式，則甲的分子式為C7H7NO2，所以甲的最簡式為C7H7NO2

；由丙的結構簡式，所以丙中含有官能團的名稱為羧基、氨基；答案：C7H7NO2；羧基、氨基。(2)a.分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7：5，故a正確；b.分子中沒有苯環(huán)，故b錯誤；c.分子中含有氨基能與鹽酸反應，含有氯原子又能與氫氧化鈉溶液反應，故c正確；d.分子中沒有苯環(huán)，故d錯誤，故選ac，(3).甲為，在一定條件下能單獨聚合成高分子化合物，該反應的化學方程為。(4)①由可知步驟Ⅰ的反應類型是取代反應；答案：取代反應。②步驟Ⅰ和Ⅳ在合成甲過程中的目的是保護氨基。答案：保護氨基；③步驟Ⅳ反應的化學方程式為。答案：。19、SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-使CCl4中的碘進入水層分液使氯氣在溶液中有較大的溶解度球形冷凝管錐形瓶NaOH溶液從水層中取少量溶液，加入1~2mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加氯化鐵溶液，若溶液變藍色（發(fā)生的反應為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2）說明廢水中含I-，否則不含I-2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O2.5【解析】

含碘廢液含有CCl4、I2、I-等，加入亞硫酸鈉溶液還原碘單質(zhì)為碘離子，分液得到溶液中通入氯氣氧化碘離子為碘單質(zhì)，富集碘元素，加入四氯化碳萃取分液后，蒸餾法得到碘單質(zhì)。結合氧化還原反應的規(guī)律和物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻?1)碘具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，自身被還原生成碘離子，離子反應方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；碘微溶于水，而碘離子易溶于水，為了使更多的I元素進入水溶液應將碘還原為碘離子，故答案為SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；使CCl4中的碘進入水層；(2)四氯化碳是難溶于水、密度比水大的液體，兩者不互溶，分離互不相溶的液體采用分液的方法分離，所以操作X為分液，故答案為分液；(3)碘易升華，且氯氣的溶解度隨著溫度的升高而減小，溫度越高，氯氣的溶解度越小，反應越不充分，所以應該在較低溫度下進行反應；根據(jù)圖示，儀器a、b分別為球形冷凝管、錐形瓶；氯氣、碘蒸氣都有毒，不能直接排空，二者都能和氫氧化鈉溶液反應生成無毒物質(zhì)，所以用NaOH溶液吸收氯氣和碘蒸氣，故答案為使氯氣在溶液中有較大的溶解度；球形冷凝管、錐形瓶；NaOH溶液；(4)根據(jù)實驗方案可知，①是排除水層中的碘單質(zhì)，③是檢驗是否存在碘酸根離子，因此②是檢驗是否存在碘離子。碘離子具有還原性，能被氧化劑氧化生成碘單質(zhì)，碘酸根離子具有氧化性，能被還原劑還原為碘，碘遇淀粉變藍色，檢驗I-的方法為：從水層中取少量溶液，加入1~2mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加氯化鐵溶液，若溶液變藍色（發(fā)生反應為：2I-+2Fe3+=2Fe2++I2）說明廢水中含I-，否則不含I-，故答案為從水層中取少量溶液，加入1~2mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加氯化鐵溶液，若溶液變藍色（發(fā)生反應為：2I-+2Fe3+=2Fe2++I2）說明廢水中含I-，否則不含I-；(5)①用ClO2氧化酸性含I-廢液回收碘，是二氧化氯在酸溶液中氧化碘離子生成碘單質(zhì)，二氧化氯被還原為氯離子，ClO2～Cl-～5e-，2I-～I2～2e-，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，反應的離子方程式為2ClO2+10I-+8H+=5I2+2