2025年遼寧省遼陽縣高三四校聯(lián)考化學試題含解析_第1頁
2025年遼寧省遼陽縣高三四校聯(lián)考化學試題含解析_第2頁
2025年遼寧省遼陽縣高三四校聯(lián)考化學試題含解析_第3頁
2025年遼寧省遼陽縣高三四校聯(lián)考化學試題含解析_第4頁
2025年遼寧省遼陽縣高三四校聯(lián)考化學試題含解析_第5頁
已閱讀5頁,還剩13頁未讀 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進行舉報或認領(lǐng)

文檔簡介

2025年遼寧省遼陽縣高三四校聯(lián)考化學試題考生請注意:1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列說法正確的是()A.葡萄酒中添加SO2,可起到抗氧化和抗菌的作用B.PM2.5顆粒分散到空氣中可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)C.苯、四氯化碳、乙醇都可作萃取劑,也都能燃燒D.淀粉、油脂、纖維素和蛋白質(zhì)都是高分子化合物2、有機化合物在食品、藥物、材料等領(lǐng)域發(fā)揮著舉足輕重的作用。下列說法正確的是()A.甲苯和間二甲苯的一溴代物均有4種B.按系統(tǒng)命名法,化合物(CH3)2C(OH)C(CH3)3的名稱為2,2,3-三甲基-3-丁醇C.2-丁烯分子中的四個碳原子在同一直線上D.乙酸甲酯分子在核磁共振氫譜中只能出現(xiàn)一組峰3、為證明鐵的金屬活動性比銅強,某同學設(shè)計了如下一些方案:方案現(xiàn)象或產(chǎn)物①

將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出②將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒產(chǎn)物分別為FeCl3和CuCl2③將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中產(chǎn)物分朋為Fe2

(SO4)3和CuSO4④將銅片置于FeCl3溶液中銅片逐漸溶解⑤將鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中,并用導線連接鐵片溶解,銅片上有氣泡產(chǎn)生能根據(jù)現(xiàn)象或產(chǎn)物證明鐵的金屬活動性比銅強的方案一共有A.2種 B.3種 C.4種 D.5

種4、下列垃圾或廢棄物的處理不符合環(huán)保節(jié)約理念的是()A.廢紙、塑料瓶、廢鐵回收再利用B.廚余垃圾采用生化處理或堆肥C.稻草、農(nóng)膜和一次性餐具露天焚燒D.廢電池等有毒有害垃圾分類回收5、下列排列順序中,正確的是①熱穩(wěn)定性:H2O>HF>H2S②離子半徑:Cl->Na+>Mg2+>Al3+③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4④結(jié)合質(zhì)子(H+)能力:OH—>CH3COO—>Cl—A.①③ B.②④ C.①④ D.②③6、實驗室用水浴加熱不能完成的實驗是()A.制備乙烯 B.銀鏡反應(yīng)C.乙酸乙酯的制備 D.苯的硝化反應(yīng)7、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.c(H2CO3)和c(HCO3-)之和為1mol的NaHCO3溶液中,含有Na+數(shù)目為NAB.5g21H和31H的混合物發(fā)生熱核聚變反應(yīng):21H+31H

→42He+10n,凈產(chǎn)生的中子(10n)數(shù)為NAC.1L0.1mol/L乙醇溶液中存在的共價鍵總數(shù)為0.8NAD.56g鐵與足量氯氣反應(yīng),氯氣共得到3NA個電子8、二羥基甲戊酸的結(jié)構(gòu)簡式為,下列有關(guān)二羥基甲戊酸的說法正確的是()A.二羥基甲戊酸的分子式為C5H10O4B.二羥基甲戊酸不能使酸性KMnO4溶液褪色C.等量的二羥基甲戊酸消耗Na和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3∶1D.二羥基甲戊酸與乳酸()互為同系物9、1,2—二苯乙烯(具有抗老年癡呆、抗癌等功能,下列關(guān)于該有機物的說法不正確的是A.難溶于水B.不能使高錳酸鉀稀溶液褪色C.分子中所有原子可能共平面D.可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)10、以下物質(zhì)檢驗的結(jié)論可靠的是()A.往溶液中加入溴水,出現(xiàn)白色沉淀,說明含有苯酚B.向含酚酞的氫氧化鈉溶液中加入溴乙烷,加熱后紅色變淺,說明溴乙烷發(fā)生了水解C.在制備乙酸乙酯后剩余的反應(yīng)液中加入碳酸鈉溶液,產(chǎn)生氣泡,說明還有乙酸剩余D.將乙醇和濃硫酸共熱后得到的氣體通入溴水中,溴水褪色,說明生成了乙烯11、屬于非電解質(zhì)的是A.二氧化硫 B.硫酸鋇 C.氯氣 D.冰醋酸12、鎳-鐵堿性電池十分耐用,但其充電過程中正負極得到的產(chǎn)物對電解水有很好的催化作用,因此電池過充時會產(chǎn)生氫氣和氧氣,限制了其應(yīng)用。科學家將電池和電解水結(jié)合在起,制成新型的集成式電池電解器,可將富余的能量轉(zhuǎn)化為氫能儲存。已知鎳鐵堿性電池總反應(yīng)方程式為:Fe+2NiOOH+2H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2。下列有關(guān)說法錯誤的是()A.電能、氫能屬于二次能源B.該儲能裝置中的交換膜為陰離子交換膜C.該裝置儲氫能發(fā)生的反應(yīng)為:2H2O2H2↑+O2↑D.鎳-鐵堿性電池放電時正極的反應(yīng)為:Ni(OH)2+OH--e-═NiOOH+H2O13、化學已滲透到人類生活的各個方面,下列說法正確的是()A.石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料B.綠色食品是生產(chǎn)時不使用化肥、農(nóng)藥、不含任何化學物質(zhì)的食品C.推廣使用潔凈煤技術(shù),可減少二氧化硫等有害氣體的排放D.地溝油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯,可用于制肥皂和加工食用油14、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.Ca(CH3COO)2溶液與硫酸反應(yīng):Ca2++SO42-=CaSO4↓B.Cl2與熱的NaOH溶液反應(yīng):Cl2+6OH-Cl-+ClO3-+3H2OC.電解K2MnO4堿性溶液制KMnO4:2MnO42-+2H+2MnO4-+H2↑D.NaHCO3與過量Ba(OH)2溶液反應(yīng):HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O15、下列反應(yīng)中,反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是A.氫氣通過灼熱的CuO粉末 B.二氧化碳通過Na2O2粉末C.鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng) D.將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液16、在恒容密閉容器中,反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)達到平衡,保持溫度不變,加入少量水蒸氣,體系重新達到平衡,下列說法正確的是A.水蒸氣的體積分數(shù)增大 B.氫氣的濃度增大C.平衡常數(shù)變大 D.鐵的質(zhì)量增大二、非選擇題(本題包括5小題)17、磷酸氯喹是一種抗瘧疾藥物,研究發(fā)現(xiàn),該藥在細胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒的感染。其合成路線如下:已知:回答下列問題:(1)A是一種芳香經(jīng),B中官能團的名稱為__________________。(2)反應(yīng)A→B中須加入的試劑a為___________________。(3)B反應(yīng)生成C的反應(yīng)化學反應(yīng)方程式是______________________。(4)C→D反應(yīng)類型是_________,D的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。(5)F→G反應(yīng)類型為________________。(6)I是E的同分異構(gòu)體,與E具有相同的環(huán)狀結(jié)構(gòu),寫出任意一種符合下列條件的I的結(jié)構(gòu)簡式是__________________________。①I是三取代的環(huán)狀有機物,氯原子和羥基的取代位置與E相同;②核磁共振氫譜顯示I除了環(huán)狀結(jié)構(gòu)上的氫外,還有4組峰,峰面積比3:1:1:1;③I加入NaHCO3溶液產(chǎn)生氣體。18、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同;基態(tài)b原子的核外電子占據(jù)3個能級,且最高能級軌道為半充滿狀態(tài);c的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍;d的原子序數(shù)是c的兩倍;基態(tài)e原子3d軌道上有4個單電子?;卮鹣铝袉栴}:(1)b、c、d電負性最大的是___(填元素符號)。(2)b單質(zhì)分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為___。(3)a與c可形成兩種二元化合物分子,兩種物質(zhì)可以任意比互溶。其中一種不穩(wěn)定,可分解產(chǎn)生c的單質(zhì),該化合物分子中的c原子的雜化方式為___;這兩種物質(zhì)的互溶物中,存在的化學鍵有___(填序號)。①極性共價鍵②非極性共價鍵③離子鍵④金屬鍵⑤氫鍵⑥范德華力(4)這些元素形成的含氧酸中,分子內(nèi)中心原子的價層電子對數(shù)為4的酸是___(填化學式,下同);酸根呈正三角形結(jié)構(gòu)的酸是___,試從兩者結(jié)構(gòu)特點判斷該酸分子與酸根離子的穩(wěn)定性:酸分子___酸根離子(填“>”或“<”)。(5)元素e在周期表中的位置是___區(qū);e的一種常見氯化物中的化學鍵具有明顯的共價性,蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在,結(jié)構(gòu)式為,請補寫e的元素符號并用“→”表示出其中的配位鍵___。19、隨著科學的發(fā)展,可逐步合成很多重要的化工產(chǎn)品,如用作照相定影劑的硫代硫酸鈉(俗稱大蘇打),用于填充汽車安全氣囊的疊氮化鈉(NaN3),某化學興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體和NaN3。I.制備硫代硫酸鈉晶體。查閱資料:Na2S2O3易溶于水,向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置):(1)組裝好儀器后,接下來應(yīng)該進行的實驗操作是_____,然后加入試劑。儀器a的名稱是_______;E中的試劑最好是__________.(填標號),作用是______________。A.澄清石灰水B.NaOH溶液C.飽和NaHSO3溶液(2)已知五水合硫代硫酸鈉的溶解度隨溫度升高顯著增大。待Na2S和Na2CO3完全消耗后,結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合物,濾液經(jīng)_________(填操作名稱)、過濾、洗滌、干燥,得到產(chǎn)品,過濾時用到的玻璃儀器有______________。Ⅱ.實驗室利用如圖裝置(省略夾持裝置)模擬工業(yè)級NaN3的制備。已知:2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3。(1)裝置B中盛放的藥品為__________(2)實驗中使用油浴而不用水浴的原因是__________________________。(3)氨氣與熔融的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學方程式為_________________。(4)N2O可由NH4NO3(熔點為169.6oC)在240oC下分解制得,應(yīng)選擇的氣體發(fā)生裝置是___________。20、連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉,是工業(yè)上重要的還原性漂白劑,也是重要的食品抗氧化劑。某學習小組模擬工業(yè)流程設(shè)計實驗制取保險粉。已知:Na2S2O4是白色固體,還原性比Na2SO3強,易與酸反應(yīng)(2S2O42-+4H+=3SO2↑+S↓+2H2O)。(一)鋅粉法步驟1:按如圖方式,溫度控制在40~45℃,當三頸瓶中溶液pH在3~3.5時,停止通入SO2,反應(yīng)后得到ZnS2O4溶液。步驟2:將得到的ZnS2O4溶液加入NaOH溶液中,過濾,濾渣為Zn(OH)2,向濾液中加入一定量食鹽,立即析出Na2S2O4?2H2O晶體。步驟3:,經(jīng)過濾,用乙醇洗滌,用120~140℃的熱風干燥得到Na2S2O4。(二)甲酸鈉法步驟4:按上圖方式,將裝置中的Zn粉和水換成HCOONa、Na2CO3溶液和乙醇。溫度控制在70~83℃,持續(xù)通入SO2,維持溶液pH在4~6,經(jīng)5~8小時充分反應(yīng)后迅速降溫45~55℃,立即析出無水Na2S2O4。步驟5:經(jīng)過濾,用乙醇洗滌,干燥得到Na2S2O4?;卮鹣铝袉栴}:(1)步驟1容器中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是______;容器中多孔球泡的作用是______。(2)步驟2中“向濾液中加入一定量食鹽,立即析出Na2S2O4?2H2O晶體”的原理是(用必要的化學用語和文字說明)______。(3)兩種方法中控制溫度的加熱方式是______。(4)根據(jù)上述實驗過程判斷,Na2S2O4在水、乙醇中的溶解性為:______。(5)甲酸鈉法中生成Na2S2O4的總反應(yīng)為______。(6)兩種方法相比較,鋅粉法產(chǎn)品純度高,可能的原因是______。(7)限用以下給出的試劑,設(shè)計實驗證明甲酸鈉法制得的產(chǎn)品中含有Na2SO4。稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、AgNO3溶液、BaCl2溶液______。21、合成氨是目前最有效工業(yè)固氮的方法,解決數(shù)億人口生存問題?;卮鹣铝袉栴}:(1)科學家研究利用鐵觸媒催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示,其中吸附在催化劑表面的物種用“ad”表示。由圖可知合成氨反應(yīng)N2(g)+H2(g)NH3(g)的?H=___kJ·mol-1。該歷程中反應(yīng)速率最慢的步驟的化學方程式為___。(2)工業(yè)合成氨反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),當進料體積比V(N2):V(H2)=1:3時平衡氣體中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度和壓強變化的關(guān)系如圖所示:①500℃時,反應(yīng)平衡常數(shù)Kp(30MPa)___Kp(100MPa)。(填“<”、“=”、“>”)②500℃、30MPa時,氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為___(保留2位有效數(shù)字),Kp=___(MPa)-2(列出計算式)。(3)科學家利用電解法在常溫常壓下實現(xiàn)合成氨,工作時陰極區(qū)的微觀示意如圖,其中電解液為溶解有三氟甲磺酸鋰和乙醇的惰性有機溶劑。①陰極區(qū)生成NH3的電極方程式為___。②下列說法正確的是___(填標號)。A.三氟甲磺酸鋰的作用是增強導電性B.該裝置用金(Au)作催化劑目的是降低N2的鍵能C.選擇性透過膜可允許N2和NH3通過,防止H2O進入裝置

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、A【解析】A、利用SO2有毒,具有還原性,能抗氧化和抗菌,故正確;B、PM2.5指大氣中直徑小于或等于2.5微米,沒有在1nm-100nm之間,構(gòu)成的分散系不是膠體,不具有丁達爾效應(yīng),故錯誤;C、四氯化碳不能燃燒,故錯誤;D、油脂不是高分子化合物,故錯誤。2、A【解析】

A.甲苯有4種等效氫(),間二甲苯也有4種等效氫(),因此它們的一溴代物均有4種,A項正確;B.醇的系統(tǒng)命名,選含羥基的最長碳鏈為主鏈,從距羥基較近的一端開始編號,,該化合物名稱應(yīng)為:2,3,3-三甲基-2-丁醇,B項錯誤;C.2-丁烯的結(jié)構(gòu)為或,分子中的四個碳原子不在一條直線上,C項錯誤;D.乙酸甲酯分子中有2種等效氫(),在核磁共振氫譜中會出現(xiàn)2組峰,D項錯誤;答案選A。用系統(tǒng)命名法命名的一般原則:①選擇含官能團的最長碳鏈為主鏈;②編號時,先考慮使官能團所在碳的編號盡可能小,再考慮使其它支鏈的編號盡可能小;③寫名稱時,先寫支鏈名稱,再寫主鏈名稱,阿拉伯數(shù)字與漢字之間以“-”相隔。3、A【解析】①鐵片置于CuSO4溶液中,鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出,說明發(fā)生了置換反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,活潑性Fe>Cu;②、③、④均不能說明活潑性Fe>Cu;⑤鐵、銅用導線連接置于稀硫酸中,鐵、銅形成原電池,F(xiàn)e作負極,鐵片溶解,銅作正極有H2放出,說明活潑性Fe>Cu,故答案選A。4、C【解析】

A.廢紙、塑料瓶、廢鐵屬于可回收垃圾,廢紙、塑料瓶、廢鐵可回收再利用,故不選A;B.廚余垃圾含有大量有機物,采用生化處理或堆肥,減少污染,符合環(huán)保節(jié)約理念,故不選B;C.稻草、農(nóng)膜和一次性餐具露天焚燒,產(chǎn)生大量煙塵,污染空氣,不符合環(huán)保節(jié)約理念,故選C;D.廢電池含有重金屬,任意丟棄引起重金屬污染,廢電池等有毒有害垃圾分類回收,可減少污染,符合環(huán)保節(jié)約理念,故不選D;答案選C。5、B【解析】

①非金屬性越強,對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強;②離子的電子層越多,離子半徑越大,電子層相同時,核電荷數(shù)越大,離子半徑越?。虎鄯墙饘傩栽綇?,最高價氧化物對應(yīng)水合物的酸性越強;④電離出氫離子能力(酸性)越強,結(jié)合質(zhì)子能力越弱。【詳解】①非金屬性F>O>S,則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:HF>H2O>H2S,故①錯誤;②Cl-含有三層電子,Na+、Mg2+、Al3+的電子層數(shù)都是兩層,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,則離子半徑:Cl?>Na+>Mg2+>Al3+,故②正確;③非金屬性:P<S<Cl,則最高價含氧酸的酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4,故③錯誤;④電離出氫離子的能力:HCl>CH3COOH>H2O,則結(jié)合質(zhì)子能力:OH?>CH3COO?>Cl?,故④正確;故答案選B。本題明確元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵,注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系。6、A【解析】

乙醇在170℃時發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯,以此來解答。【詳解】B、C、D中均需要水浴加熱,只有A中乙醇在170℃時發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯,不能水浴加熱完成,故選:A。7、D【解析】A.n(H2CO3)和n(HCO3-)之和為1mol的NaHCO3溶液中,根據(jù)物料守恒可知含有Na+數(shù)目大于NA,A錯誤;B.不能確定5g21H和31H的混合物各自微粒的質(zhì)量,因此不能計算產(chǎn)生的中子數(shù),B錯誤;C.溶劑水分子中還存在共價鍵,C錯誤;D.56g鐵是1mol,與足量氯氣反應(yīng),氯氣共得到3NA個電子,D正確,答案選D。點睛:阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)目的關(guān)系涉及的知識面廣,涉及到核素、弱電解質(zhì)電離、氧化還原反應(yīng)、化學平衡、膠體、化學鍵等知識點。與微粒數(shù)的關(guān)系需要弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學鍵之間的關(guān)系,計算氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價的改變以及物質(zhì)的量,還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。8、C【解析】

A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式,該有機物的分子式為C6H12O4,故A錯誤;B.二羥基甲戊酸中含有羥基,-CH2OH中羥基能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,故B錯誤;C.該有機物中能與Na發(fā)生反應(yīng)的是-OH和羧基,1mol二羥基甲戊酸中含有2mol羥基和1mol羧基,因此1mol該有機物消耗Na的物質(zhì)的量為3mol,能與NaHCO3溶液反應(yīng)的是羧基,因此1mol該有機物消耗NaHCO3的物質(zhì)的量為1mol,故C正確;D.二羥基甲戊酸與乳酸中羥基的數(shù)目不同,因此兩者不互為同系物,故D錯誤;答案:C。同系數(shù)定義的理解,要求碳原子連接方式相同,含有官能團的種類、數(shù)目相同,然后再看組成上是否相差若干個“-CH2”。9、B【解析】

A.所有的碳氫化合物均難溶于水,A項正確;B.該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵,可以使高錳酸鉀溶液褪色,B項錯誤;C.乙烯和苯都是平面型分子,當苯環(huán)與碳碳雙鍵之間的單鍵旋轉(zhuǎn)到特定位置時,可以共平面,所以分子中所有原子可能共平面,C項正確;D.該物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵,故可以發(fā)生加聚反應(yīng),D項正確;答案選B。10、B【解析】

A.酚類物質(zhì)與溴水都發(fā)生取代反應(yīng)生成白色沉淀,往溶液中加入溴水,出現(xiàn)白色沉淀,不一定為苯酚,也可能為其它酚類物質(zhì),故A錯誤;B.向含酚酞的氫氧化鈉溶液中加入溴乙烷,加熱后紅色變淺,則堿性降低,可知溴乙烷發(fā)生了水解,故B正確;C.乙酸乙酯的制備是在濃硫酸作用下進行,硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體,不能證明乙酸是否過量,故C錯誤;D.乙醇和濃硫酸共熱后得到的氣體含有二氧化硫等還原性氣體,與溴發(fā)生氧化還原反應(yīng),也能使溴水褪色,不能說明生成了乙烯,故D錯誤;故選B。11、A【解析】

A、二氧化硫的水溶液能導電,是因為二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸電離出氫離子和亞硫酸氫根離子,而不是二氧化硫本身發(fā)生電離,所以二氧化硫是非電解質(zhì),故A正確;B、硫酸鋇在熔融狀態(tài)能電離出鋇離子和硫酸根離子,能夠?qū)щ?,所以硫酸鋇是電解質(zhì),故B錯誤;C、非電解質(zhì)是溶于水溶液中和在熔融狀態(tài)下不能導電的化合物,而氯氣為單質(zhì),不是非電解質(zhì),故C錯誤;D、醋酸在水溶液中電離出醋酸根離子和氫離子,能夠?qū)щ姡源姿崾请娊赓|(zhì),故D錯誤;故選:A。根據(jù)非電解質(zhì)的定義:非電解質(zhì)是指在水溶液中和在熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物及電離的特點來解答此題.12、D【解析】

A.電能、氫能都是由其他能源轉(zhuǎn)化得到的能源,為二次能源,故A正確;B.電解時氫氧根離子通過離子交換膜進入陽極,在陽極失電子生成氧氣,則該儲能裝置中的交換膜為陰離子交換膜,故B正確;C.該裝置儲氫時,發(fā)生電解水的反應(yīng),電解水生成氫氣和氧氣,即反應(yīng)為:2H2O2H2↑+O2↑,故C正確;D.正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng),則鎳-鐵堿性電池放電時正極的反應(yīng)為:Ni(OH)2+OH-+e-═NiOOH+H2O,故D錯誤。故選:D。13、C【解析】

A.石油、煤、天然氣、可燃冰都屬于化石燃料,植物油屬于油脂不是化石燃料,故A錯誤;B.綠色食品是指在無污染的條件下種植、養(yǎng)殖、施有機肥料、不用高毒性、高殘留農(nóng)藥、在標準環(huán)境的食品,生產(chǎn)時可以使用有機化肥和低毒的農(nóng)藥,故B錯誤;C.推廣使用潔凈煤技術(shù),可減少二氧化硫等有害氣體的排放,故C正確;D.“地溝油”是用飯店的泔水及垃圾豬肉等加工而成的“食用油”,對人體健康有害不能食用,故D錯誤;故答案為C。14、D【解析】

A.(CH3COO)2Ca溶液與硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為2CH3COO-+2H++Ca2++SO42-=CaSO4↓+2CH3COOH,A錯誤;B.Cl2與熱的NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaClO3,正確的離子方程式為:3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O,B錯誤;C.電解K2MnO4制KMnO4,陽極上MnO42-放電生成MnO4-,陰極上水放電生成OH-,總反應(yīng)方程式為:2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑,離子方程式為2MnO42-+2H2O2MnO4-+2OH-+H2↑,C錯誤;D.Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液,設(shè)量少的碳酸氫鈉為1mol,根據(jù)其需要可知所需的Ba2+的物質(zhì)的量為1mol,OH-的物質(zhì)的量為1mol,則該反應(yīng)的離子方程式為:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O,D正確;故合理選項是D。15、B【解析】

A、氫氣通過灼熱的CuO粉末發(fā)生的反應(yīng)為,固體由CuO變?yōu)镃u,反應(yīng)后固體質(zhì)量減小,A錯誤;B、二氧化碳通過Na2O2粉末發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,固體由Na2O2變?yōu)镹a2CO3,反應(yīng)后固體質(zhì)量增加,B正確;C、鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng),化學方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe,反應(yīng)前后各物質(zhì)均為固體,根據(jù)質(zhì)量守恒定律知,反應(yīng)后固體質(zhì)量不變,C錯誤;D、將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液發(fā)生的反應(yīng)為Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu,固體由Zn變?yōu)镃u,反應(yīng)后固體質(zhì)量減小,D錯誤;故選B。16、B【解析】

A.鐵為固體,所以加入少量水蒸氣,相當于在恒溫密閉容器中增加壓強,與原平衡等效,所以水蒸氣的體積分數(shù)不變,A錯誤;B.加入少量水蒸氣,則反應(yīng)物的濃度增大,平衡向正反應(yīng)方向移動,使生成物氫氣的濃度增大,B正確;C.平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān),溫度不變,加入少量水蒸氣,體系重新達到平衡時平衡常數(shù)不變,C錯誤;D.加入少量水蒸氣,反應(yīng)物的濃度增大,化學平衡向正反應(yīng)方向移動,所以鐵的質(zhì)量變小,D錯誤;故合理選項是B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、硝基濃硫酸、濃硝酸+Cl2+HCl還原反應(yīng)取代反應(yīng)【解析】

產(chǎn)物中含有苯環(huán),則A是苯,B為硝基苯,B到C是一個取代反應(yīng),考慮到E中氮原子和氯原子處于間位,因此C是間硝基氯苯,D則是硝基被還原后變成了間氨基氯苯,E到F即題目信息中給出的反應(yīng),從F到G,分子式中少1個O和1個H,而多出了一個Cl,因此為一個取代反應(yīng),用氯原子取代了羥基,最后再進一步取代反應(yīng)得到H,據(jù)此來分析本題即可。【詳解】(1)根據(jù)分析,B是硝基苯,其官能團為硝基;(2)硝化反應(yīng)需要用到濃硫酸和濃硝酸組成的混酸;(3)B到C即取代反應(yīng),方程式為+Cl2+HCl;(4)C到D是硝基被還原為氨基的過程,因此是一個還原反應(yīng),D為鄰氨基氯苯,即;(5)根據(jù)分析,F(xiàn)到G是一個取代反應(yīng);(6)加入碳酸氫鈉溶液能產(chǎn)生氣體,因此分子中一定含有羧基,結(jié)合其它要求,寫出符合條件的同分異構(gòu)體,為。18、O1:2sp3①②H2SO4、H2SO3HNO3<d【解析】

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,a為H,基態(tài)b原子的核外電子占據(jù)3個能級,且最高能級軌道為半充滿狀態(tài)即2p3,則b為N,c的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,則c為O,d的原子序數(shù)是c的兩倍,d為S,基態(tài)e原子3d軌道上有4個單電子,則為3d6,即e為Fe。A:H,b:N,c:O,d:S,e:Fe?!驹斀狻竣烹娯撔詮淖蟮接乙来芜f增,從上到下依次遞減,b、c、d電負性最大的是O,故答案為:O。⑵b單質(zhì)分子為氮氣,氮氣中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為1:2,故答案為:1:2。⑶a與c可形成兩種二元化合物分子,分別為水和過氧化氫,過氧化氫不穩(wěn)定,過氧化氫的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H,每個氧原子有2個σ鍵,還有2對孤對電子,因此O原子的雜化方式為sp3,水和過氧化氫互溶物中,水中有共價鍵,過氧化氫中有極性共價鍵,非極性共價鍵,分子之間有范德華力和分子間氫鍵,但范德華力和分子間氫鍵不是化學鍵,因此存在的化學鍵有①②,故答案為:sp3;①②。⑷這些元素形成的含氧酸中,有硝酸、亞硝酸、硫酸、亞硫酸,硝酸分子N有3個σ鍵,孤對電子為0,因此價層電子對數(shù)為3,硝酸根價層電子對數(shù)為3+0=3,為正三角形;亞硝酸分子N有2個σ鍵,孤對電子為1,因此價層電子對數(shù)為3,亞硝酸根價層電子對數(shù)為2+1=3,為“V”形結(jié)構(gòu);硫酸分子S有4個σ鍵,孤對電子為0,因此價層電子對數(shù)為4,硫酸根價層電子對數(shù)為4+0=4,為正四面體結(jié)構(gòu);亞硫酸分子S有3個σ鍵,孤對電子為1,因此價層電子對數(shù)為4,亞硫酸根價層電子對數(shù)為3+1=4,為三角錐形結(jié)構(gòu),因此分子內(nèi)中心原子的價層電子對數(shù)為4的酸是H2SO4、H2SO3,酸根呈正三角形結(jié)構(gòu)的酸是HNO3;酸分子中心原子帶正電荷,吸引氧原子上的電子,使得氧與氫結(jié)合形成的電子對易斷裂,因此酸分子穩(wěn)定性<酸根離子穩(wěn)定性,故答案為:H2SO4、H2SO3;HNO3;<。⑸元素e的價電子為3d64s2,在周期表中的位置是d區(qū),e的一種常見氯化物中的化學鍵具有明顯的共價性,蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在,中間的Cl與其中易個Fe形成共價鍵,與另一個Fe形成配位鍵,Cl提供孤對電子,因此其結(jié)構(gòu)式為,故答案為:d;。19、檢查裝置氣密性分液漏斗B吸收多余的SO2和C裝置中生成的CO2氣體蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶玻璃棒、燒杯、漏斗堿石灰制備NaN3的反應(yīng)需要在210-220oC下進行,水浴不能達到這樣的溫度2Na+2NH3=2NaNH2+H2D【解析】

I.(1)組裝好儀器后,接下來應(yīng)該進行的實驗操作是檢查裝置氣密性,然后加入試劑。儀器a的名稱是分液漏斗。二氧化硫有毒,需要尾氣處理,且反應(yīng)中還有二氧化碳生成,澄清石灰水濃度太低,則E中的試劑最好是氫氧化鈉溶液,作用是吸收多余的SO2和C裝置中生成的CO2氣體。(2)由于五水合硫代硫酸鈉的溶解度隨溫度升高顯著增大。待Na2S和Na2CO3完全消耗后,結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合物,濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,得到產(chǎn)品,過濾時用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗。Ⅱ.(1)生成的氨氣中含有水蒸氣,需要干燥,則裝置B中盛放的藥品為堿石灰。(2)由于制備NaN3的反應(yīng)需要在210~220oC下進行,水浴不能達到這樣的溫度,所以實驗中使用油浴而不用水浴。(3)氨氣與熔融的鈉反應(yīng)生成NaNH2,根據(jù)原子守恒可知還有氫氣生成,反應(yīng)的化學方程式為2Na+2NH3=2NaNH2+H2。(4)N2O可由NH4NO3(熔點為169.6oC)在240oC下分解制得,由于在該溫度下硝酸銨已熔化,同時為避免液體倒流引起試管炸裂,因此選擇的氣體發(fā)生裝置是裝置D。20、H2O+SO2=H2SO3,Zn+2H2SO3ZnS2O4+2H2O或Zn+2SO2ZnS2O4增大氣體與溶液的接觸面積,加快氣體的吸收速率溶液中存在:Na2S2O4(s)Na2S2O4(aq)2Na+(aq)+(aq)[或Na2S2O4(s)2Na+(aq)+(aq)],增大c(Na+),平衡向逆反應(yīng)方向移動水浴加熱Na2S2O4在水中溶解度較大,在酒精中溶解度較小2HCOONa+4SO2+Na2CO3=2Na2S2O4+H2O+3CO2Zn(OH)2難溶于水,易與Na2S2O4分離取少量產(chǎn)品配成稀溶液,加入足量稀鹽酸,充分反應(yīng)后靜置,取上層清液,滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO4【解析】

合成保險粉的反應(yīng)物為Zn、SO2、H2O,根據(jù)溫度控制在40~45℃,當三頸瓶中溶液pH在3~3.5時,停止通入SO2,反應(yīng)后得到ZnS2O4溶液,據(jù)此分析解答?!驹斀狻浚?)合成保險粉的反應(yīng)物有Zn、SO2、H2O,根據(jù)溫度控制在40~45℃,當三頸瓶中溶液pH在3~3.5時,說明發(fā)生了:H2O+SO2=H2SO3反應(yīng),最后反應(yīng)得到ZnS2O4溶液,說明又發(fā)生了:Zn+2H2SO3ZnS2O4+2H2O反應(yīng),總過程也可以寫成:Zn+2SO2ZnS2O4,多孔球泡可以增大氣體與液體的接觸面積,加快氣體的吸收速率;(2)溶液中存在:Na2S2O4(s)Na2S2O4(aq)2Na+(aq)+(aq)[或Na2S2O4(s)2Na+(aq)+(aq)],增大c(Na+),平衡向逆反應(yīng)方向移動,所以向濾液中加入一定量食鹽,立即析出Na2S2O4?2H2O晶體;(3)根據(jù)溫度控制在40~45℃可知需要控制溫度的加熱方式一般是水浴加熱;(4)根據(jù)步驟2中將得到的ZnS2O4溶液加入NaOH溶液中,過濾,濾渣為Zn(OH)2,向濾液中加入食鹽,才析出Na2S2O4?2H2O晶體,可知Na2S2O4在水中溶

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論