2023-2024學(xué)年江蘇省南通市海安高級中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江蘇省南通市海安高級中學(xué)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期中考試試題注意事項：1.本試卷包括第I卷選擇題和第II卷非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.可能使用的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32第I卷(選擇題，共39分)單項選擇題(本題包括13小題，每小題3分，共計39分。每小題只有一個選項符合題意。)1.中國歷史文化悠久，流傳下許多精美文物。下列文物主要由金屬材料制成的是（）A.商周青銅器 B.唐代絲綢 C.宋代陶瓷 D.清代玉器〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．青銅屬于合金，屬于金屬材料，故A正確；B．絲綢屬于蛋白質(zhì)，不是金屬材料，故B錯誤；C．陶瓷主要成分為硅酸鹽屬于無機(jī)非金屬材料，故C錯誤；D．玉主要成分為硅酸鹽，屬于無機(jī)非金屬材料，故D錯誤；故選：A。2.、的半衰期很短，自然界中不能穩(wěn)定存在。人工合成反應(yīng)如下：；。下列說法正確的是（）A.X、Y的中子數(shù)分別為6和4B.X、Y均與互為同位素C.、均可用作研究酯化反應(yīng)歷程的示蹤原子D.自然界不存在、單質(zhì)是因它們化學(xué)性質(zhì)很活潑〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗為；為；【詳析】A．、的中子數(shù)分別為4和2，A項錯誤；B．、均與互為同位素，B項正確；C．、半衰期很短，自然界中不能穩(wěn)定存在，不可用于同位素標(biāo)記，C項錯誤；D．原子衰變是物理性質(zhì)，D項錯誤；〖答案〗選B。3.反應(yīng)應(yīng)用于玻璃雕刻。下列說法正確的是（）A.與硅同主族鍺元素原子()基態(tài)核外電子排布式為B.HF電子式為C.空間填充模型表示為D.基態(tài)O原子價電子軌道表達(dá)式為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．與硅同主族鍺元素原子()基態(tài)核外電子排布式為[Ar]：，選項A錯誤；B．HF是共價化合物，H原子與F原子形成1個共價鍵，使分子中各個原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：，選項B錯誤；C．F原子半徑小于Si原子半徑，空間填充模型表示為，選項C正確；D．O為第8號元素，基態(tài)O原子價電子軌道表達(dá)式為

，選項D錯誤；〖答案〗選C。4.我國科學(xué)家成功利用人工合成淀粉，使淀粉生產(chǎn)方式從農(nóng)耕種植轉(zhuǎn)變?yōu)楣I(yè)制造成為可能，其部分轉(zhuǎn)化過程如下：下列有關(guān)物質(zhì)的說法正確的是（）A.轉(zhuǎn)化為屬于氧化反應(yīng)B.和的空間結(jié)構(gòu)均為直線型C.和均為含極性鍵和非極性鍵的共價化合物D.反應(yīng)①，反應(yīng)③原子利用率100%〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．在有機(jī)化學(xué)里，去氫加氧即氧化，觀察分子式，可知轉(zhuǎn)化為屬于氧化反應(yīng)，故A正確；B．價層電子對，孤對電子數(shù)為0，空間結(jié)構(gòu)為直線型，價層電子對，孤對電子數(shù)為2，空間結(jié)構(gòu)為V型，故B錯誤；C．不含有非極性鍵，故C錯誤；D．通過方程式可知，反應(yīng)①，故D錯誤；〖答案〗選A。5.已知X、Y、Z、W為短周期的主族元素，在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是（）A.若HmXOn為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數(shù))B.若四種元素均為非金屬，則W的最高價氧化物對應(yīng)水化物一定為強(qiáng)酸C.若四種元素中只有一種為金屬，則Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物一定為強(qiáng)酸D.若四種元素均為金屬，則Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物一定為強(qiáng)堿〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．若HmXOn為強(qiáng)酸，則X為氮元素，氨水呈堿性，A錯誤；B．若四種元素均為非金屬，則為X、Z可能處于ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族，對應(yīng)的Y、W處于ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族，若W為P元素，則磷酸屬于中強(qiáng)酸，B錯誤；C．若四種元素中只有一種為金屬，則X為B、Z為Al、Y為C、W為Si，碳酸屬于弱酸；C錯誤；D．若四種元素均為金屬，則X為Li、Z為Na、Y為Be、W為Mg，則Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，屬于強(qiáng)堿，D正確。故選D。6.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。X和Y的基態(tài)原子s能級電子總數(shù)均等于其p能級電子總數(shù)，Z的原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，W和X位于同一主族。下列說法不正確的是（）A.Z單質(zhì)可用于制作半導(dǎo)體材料B.元素Z、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物都是強(qiáng)酸C.元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)D.簡單離子半徑：〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗短周期元素X、Y的s能級電子總數(shù)均等于p能級，若是第二周期元素則s能級電子數(shù)為4，2p能級電子數(shù)為4，原子序數(shù)為8，為O元素，若位于第三周期，則s能級電子為6，2p能級電子數(shù)為6，3p能級沒有電子，原子序數(shù)為12，為Mg元素，因此X為O，Y為Mg；W與X同主族，則W為S；Z最外層電子數(shù)是Y最外層電子數(shù)的兩倍，則Z最外層有4個電子，為Si元素。據(jù)此解答該題?！驹斘觥緼．Z為Si，單質(zhì)可用于制作半導(dǎo)體材料，A正確；B．Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物是硅酸，為弱酸，B錯誤；C．O的非金屬性比S強(qiáng)，因此簡單氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定，C正確；D．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越小半徑越大，S2-的電子層數(shù)多于O2-和Mg2+，故半徑最大，O2-和Mg2+電子層數(shù)相同，O的原子序數(shù)更小半徑更大，因此簡單粒子半徑：，D正確；故選B。7.氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是（）A.實驗室探究稀硝酸與銅反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物：B.工業(yè)制硝酸過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：C.汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的主要反應(yīng)：D.實驗室用濃氨水、生石灰制備少量氨氣：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Cu與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物之一為NO，NO與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成NO2，A正確；B．氮氣與氧氣在高溫條件下生成NO，但NO無法與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，B錯誤；C．汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器主要將污染氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為無污染氣體，故該反應(yīng)方程式為，C正確；D．實驗室用濃氨水、生石灰制備少量氨氣與氫氧化鈣，化學(xué)方程式為，D正確；故選B。8.鐵銨礬[]常用于制備高鐵酸鹽。下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.鐵銨礬溶液與氨水混合反應(yīng)：B向鐵銨礬溶液中通入氣體：C.在強(qiáng)堿溶液中，鐵銨礬與次氯酸鈉反應(yīng)生成；D.向鐵銨礬溶液中加入過量溶液：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．一水合氨為弱堿，應(yīng)以化學(xué)式表示，則鐵銨礬溶液與氨水混合反應(yīng)：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3，A不正確；B．向鐵銨礬溶液中通入氣體，F(xiàn)e3+將H2S氧化為S，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，離子方程式為：，B正確；C．在強(qiáng)堿溶液中，鐵銨礬與次氯酸鈉反應(yīng)生成；，另外還發(fā)生與OH-的反應(yīng)，C不正確；D．向鐵銨礬溶液中加入過量溶液：，D不正確；故選B。9.下列說法不正確的是（）A.煤的氣化、液化、干餾以及石油的裂化、裂解都涉及化學(xué)變化B.糖類、蛋白質(zhì)是高分子化合物，油脂不是高分子化合物C.重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，但吞服鋇餐()不會引起中毒D.多糖、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．煤的氣化、液化、干餾以及石油的裂化、裂解都涉及化學(xué)變化，石油的分餾是物理變化，故A正確；B．高分子化合物是相對分子質(zhì)量幾萬、幾十萬的很大的化合物；天然油脂的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，但它不屬于高分子化合物，故B錯誤；C．重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，但硫酸鋇不溶于酸，故吞服鋇餐(BaSO4)不會引起中毒，故C正確；D．多糖能水解生成單糖；油脂含酯基、蛋白質(zhì)含有酰胺基，在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)，故D正確；故選B。10.下列實驗探究方案能達(dá)到探究目的的是（）選項探究方案探究目的A向溶液中先滴加足量的稀鹽酸，再滴加溶液，觀察是否有沉淀產(chǎn)生溶液中是否含有B向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱；再加入銀氨溶液，觀察現(xiàn)象蔗糖是否發(fā)生水解反應(yīng)C向NaBr溶液中滴加過量的氯水，再加入淀粉碘化鉀溶液，觀察溶液顏色變化比較、和的氧化性強(qiáng)弱D向盛有少量酸性溶液的試管中滴加足量乙醇，充分振蕩，觀察溶液顏色變化乙醇具有還原性〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．向溶液中先滴加足量的稀鹽酸，亞硫酸離子轉(zhuǎn)化為亞硫酸、二氧化硫，再滴加溶液，亞硫酸、二氧化硫被氧化為硫酸根，若有沉淀產(chǎn)生，則溶液中不一定含有，A錯誤；B．選擇銀氨溶液檢驗蔗糖水解產(chǎn)物葡萄糖需在堿性環(huán)境下進(jìn)行，即加入銀氨溶液前應(yīng)先加堿使溶液呈堿性，B錯誤；C．氯水過量，溶液變?yōu)樗{(lán)色，有可能是過量的氯水將碘化鉀氧化成了碘單質(zhì)，無法比較出溴單質(zhì)和碘單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，C錯誤；D．酸性溶液與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液由橙紅色變?yōu)榛揖G色，生成Cr3+，乙醇做還原劑，具有還原性，D正確；故選D。11.下列實驗方案不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．證明石蠟裂解產(chǎn)物中含有烯烴B．觀察甲烷取代反應(yīng)的現(xiàn)象C．除乙烷中乙烯，并得到純凈干燥的乙烷D．實驗室制備乙酸乙酯〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．石蠟的主要成分是烷烴，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，在加熱和碎瓷片的催化下石蠟發(fā)生分解反應(yīng)(裂化)，分解產(chǎn)物中含有烯烴，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A正確；B．甲烷與氯氣的混合物在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷分子中的氫原子被氯原子逐步取代，可觀察到的現(xiàn)象有:氣體顏色逐漸變淺、試管內(nèi)液面上升，試管內(nèi)壁有油狀液滴，但題目中的實驗用強(qiáng)光直射，反應(yīng)過于劇烈有可能會引發(fā)爆炸，觀察不到前面所描述的現(xiàn)象，故B錯誤；C．乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2，水和CO2被堿石灰吸收，得到純凈干燥的乙烷，故C正確；D．乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，加入沸石防止暴沸，飽和碳酸鈉會降低乙酸乙酯的溶解度利于析出，故D正確；故選B。12.山梨酸是常用的食品防腐劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)山梨酸的敘述不正確的是（）A.2mol該物質(zhì)與足量Na反應(yīng)生成3molB.既能發(fā)生分子間取代反應(yīng)、分子內(nèi)取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)C.與互為同分異構(gòu)體D.分子中所有碳原子可能在同一平面上〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．含羧基和羥基均能與Na反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則2mol該該物質(zhì)與足量Na反應(yīng)生成3mol氫氣，故A項正確；B．分子內(nèi)含碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)，含羥基、羧基可發(fā)生分子間取代反應(yīng)、分子內(nèi)取代反應(yīng)，故B項正確；C．與的分子式均為C7H10O5而結(jié)構(gòu)不同，則互為同分異構(gòu)體，故C項正確；D．羧基所連的飽和碳原子為sp3雜化，與相連四個碳原子形成四面體構(gòu)型，則分子中所有碳原子不可能在同一個平面上，故D項錯誤；故本題選D。13.熏衣草醇具有薰衣草花的香氣，可以用于高級化妝品及香水的香料，紫蘇醇可抑制腫瘤發(fā)生，薄荷醇——溫度和觸覺感受器，下列有關(guān)說法正確的是（）A.熏衣草醇、紫蘇醇均能使溴水和酸性溶液褪色，但褪色原理不同B.熏衣草醇、紫蘇醇、薄荷醇均能催化氧化生成醛C.熏衣草醇、紫蘇醇、薄荷醇官能團(tuán)相同D.薄荷醇與互為同系物，熏衣草醇與紫蘇醇互為同分異構(gòu)體〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗熏衣草醇含有官能團(tuán)碳碳雙鍵、羥基，紫蘇醇含有官能團(tuán)碳碳雙鍵、羥基，薄荷醇含有官能團(tuán)羥基，據(jù)此回答?！驹斘觥緼．熏衣草醇、紫蘇醇均能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同，溴水褪色發(fā)生加成反應(yīng)，酸性高錳酸鉀褪色發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B．薄荷醇能催化氧化生成酮，熏衣草醇、紫蘇醇均能催化氧化生成醛，B錯誤；C．根據(jù)分析可知，熏衣草醇、紫蘇醇官能團(tuán)相同，C錯誤；D．薄荷醇與互為同系物，熏衣草醇與紫蘇醇分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，D錯誤；故選A。第II卷(非選擇題，共61分)14.圖表法是常用的科學(xué)研究方法，下表列出了短周期元素的部分性質(zhì)(“電負(fù)性”即元素對應(yīng)原子吸引電子能力的標(biāo)度)：元素編號ABCDEF電負(fù)性3.02.5X0.91.51.0原子半徑(單位nm)0.0990.1020.1100.1860.1430.152主要化合價-1，+7-2，+6-3，+5+1+3+1已知：Be的原子半徑為0.089nm請回答下列問題：（1）寫出B元素簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖___________。（2）X的值應(yīng)為___________(填字母)。A.3.6 B.3.1 C.2.1 D.1.4（3）分析表中數(shù)據(jù)，簡述同周期元素(除惰性氣體)電負(fù)性大小與原子半徑的關(guān)系___________。（4）A、B、C三種元素形成的簡單氫化物中，穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是：___________(用化學(xué)式表示)。（5）A、E最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（6）D、E最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式：___________。（7）A、B、D、E對應(yīng)的單原子簡單離子的半徑由小到大的順序為___________(填離子符號)。（8）用電子式表示B與D形成原子個數(shù)比1：2的化合物的形成過程：___________?！即鸢浮剑?）（2）C（3）同周期元素的原子半徑越小，電負(fù)性越大（4）HCl>H2S>PH3（5）Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O（6）Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-（7）Al3+＜Na+＜Cl-＜S2-（8）〖解析〗根據(jù)圖表提供信息，已知O、F無正價，最高正價=主族序數(shù)，則A為Cl，B為S，C為P，D為Na，E為Al，F(xiàn)為Li，據(jù)此回答。（1）B元素簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖，，〖答案〗；（2）根據(jù)同周期元素，從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，P的電負(fù)性應(yīng)該是大于1.5，小于2.5，則X的值應(yīng)為2.1，選C，〖答案〗C；（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，同周期元素的原子半徑越小，電負(fù)性越大，〖答案〗同周期元素的原子半徑越小，電負(fù)性越大；（4）同周期元素，從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，所以穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是HCl>H2S>PH3，〖答案〗HCl>H2S>PH3；（5）A的最高價氧化物對應(yīng)水化物為HClO4，屬于強(qiáng)酸，E的最高價氧化物對應(yīng)水化物為Al(OH)3，屬于兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，則兩者相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O，〖答案〗Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O；（6）E的最高價氧化物對應(yīng)水化物為Al(OH)3，屬于兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，D（Na）最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，〖答案〗Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-；（7）A、B、D、E對應(yīng)的單原子簡單離子分別是：Cl-、S2-、Na+、Al3+，根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，得半徑由小到大的順序為Al3+＜Na+＜Cl-＜S2-，〖答案〗Al3+＜Na+＜Cl-＜S2-；（8）B與D形成原子個數(shù)比1：2的化合物的形成過程，即，〖答案〗。15.已知基化合物跟HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成α-羥基腈：，α-羥基腈在稀硫酸條件下發(fā)生水解時，—CN轉(zhuǎn)變?yōu)椤狢OOH。工業(yè)上以丙酮()為原料制取有機(jī)玻璃的合成路線如下：已知物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式為：。回答下列問題：（1）B的結(jié)構(gòu)簡式：___________，有機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡式：___________。（2）D中官能團(tuán)的名稱：___________。（3）C→D的化學(xué)方程式：___________。（4）G為D的同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的G的結(jié)構(gòu)簡式：___________。①G能與溶液反應(yīng)生成；②G能使溴水褪色；③G中含有2個，且氫原子化學(xué)環(huán)境有3種。（5）有機(jī)分析中，常用臭氧氧化分解來確定有機(jī)物中碳碳雙鍵的位置與數(shù)目。已知：。下列反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)簡式：___________〖答案〗（1）①.②.（2）碳碳雙鍵、酯基（3）（4）（5）〖解析〗由C的結(jié)構(gòu)簡式，可知和HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成A為，A在稀硫酸條件下水解生成B為，B在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成C，C和甲醇在濃硫酸、加熱條件下反應(yīng)發(fā)生酯化反應(yīng)生成D為，D加聚得到有機(jī)玻璃。（1）由分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為，有機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡式為，故〖答案〗為：，。（2）由分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為，D中的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、酯基，故〖答案〗為：碳碳雙鍵、酯基。（3）C→D是和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，反應(yīng)方程式為：，故〖答案〗為：。（4）G是D（）的同分異構(gòu)體，符合條件①說明含有羧基，符合條件②說明含有碳碳雙鍵，再結(jié)合條件③可以推測出其結(jié)構(gòu)為，故〖答案〗為：（5）將產(chǎn)物中的羰基、醛基中的氧原子去掉，然后連接成碳碳雙鍵，可得反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)式為，故〖答案〗為：。16.工業(yè)上以濃縮海水為原料提取溴的部分流程如下：已知：吸收塔中的主要反應(yīng)為。（1）實驗室使用如圖所示裝置模擬上述流程的①~③。①實驗室以濃鹽酸和為原料在加熱條件下制取氯氣的離子方程式為___________。②A裝置中，濃縮海水先用硫酸酸化的主要目的是___________。實驗時，先通入一段時間，再通入熱空氣。通入熱空氣的目的是___________。③B裝置中長導(dǎo)管D的作用是___________。提取溴的過程中，經(jīng)過2次轉(zhuǎn)化的目的是___________。（2）反應(yīng)釜2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）蒸餾塔殘留液中含有少量，可用臭氧氧化技術(shù)進(jìn)行處理，但會產(chǎn)生易致癌的。取含的水樣，向其中投加一定量的，再經(jīng)氧化后，水中溴酸鹽()的含量如圖所示。投加一定量的的目的是___________。（4）我國廢水三級排放標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：廢水中苯酚的含量不得超過1.00mg/L。實驗室可用一定濃度的溴水測定某廢水中苯酚的含量。請完成相應(yīng)的實驗步驟：準(zhǔn)確量取25.00mL待測廢水于錐形瓶中，___________，將實驗重復(fù)2~3次，進(jìn)行數(shù)據(jù)處理。[已知：苯酚與溴水反應(yīng)生成沉淀：，。實驗中須使用的試劑：10.00mL0.0200mol/L溴水(過量)、0.1mol/L碘化鉀溶液、0.0100mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液、淀粉溶液]〖答案〗（1）①.②.抑制以及與水的反應(yīng)，提高的利用率和產(chǎn)率③.將從溶液中吹出④.起平衡壓強(qiáng)作用，當(dāng)燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)過大時，長導(dǎo)管D中液面上升⑤.富集溴元素（2）（3）與生成的反應(yīng)，消耗（4）將10.00mL0.0200mol/L溴水加入錐形瓶中，充分振蕩；向錐形瓶中加入過量的0.1mol/LKI溶液(至顏色不再變深)，充分振蕩；滴入2~3滴淀粉溶液；再用0.01mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色恰好褪去，記錄消耗溶液的體積〖解析〗工業(yè)上以濃縮海水為原料提取溴的，氯氣將海水中Br-氧化化為Br2，用熱空氣將溴吹出，再被碳酸鈉溶液吸收，溴單質(zhì)發(fā)生，加酸重新生成溴單質(zhì)。（1）以濃鹽酸和MnO2為原料在加熱條件下制取氯氣的離子方程式，濃縮海水先用硫酸酸化的主要目的是，形成一個酸性環(huán)境，抑制以及與水的反應(yīng)，提高的利用率和產(chǎn)率，A裝置中先通入氯氣，氯氣將海水中的Br?氧化為Br2，再通入熱空氣，使A中Br2吹入B瓶中，然后被碳酸鈉溶液吸收，燒瓶B中的長導(dǎo)管D起著平衡壓強(qiáng)的作用，當(dāng)燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)過大時，長導(dǎo)管中液面上升，經(jīng)過2次轉(zhuǎn)化的目的是富集溴元素，〖答案〗、抑制以及與水的反應(yīng)，提高的利用率和產(chǎn)率、將從溶液中吹出、起平衡壓強(qiáng)作用，當(dāng)燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)過大時，長導(dǎo)管D中液面上升、富集溴元素；（2）向反應(yīng)釜中加硫酸，發(fā)現(xiàn)有溴單質(zhì)生成，可以寫出離子方程式，〖答案〗；（3）分析圖像可知加入一定量的，溶液中濃度明顯減小，作用是與生成的反應(yīng)，消耗，〖答案〗與生成的反應(yīng)，消耗；（4）實驗室可用一定濃度的溴水測定某廢水中苯酚的含量，準(zhǔn)確量取25.00mL待測廢水于錐形瓶中，將10.00mL0.02mol/L溴水迅速加入錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩，打開瓶塞，向錐形瓶中加入過量的0.1mol/LKI溶液(至顏色不再變深)，振蕩，滴入2~3滴淀粉溶液，再用0.01mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色恰好褪去，記錄消耗Na2S2O3溶液的體積，將實驗重復(fù)2次，進(jìn)行數(shù)據(jù)處理，〖答案〗將10.00mL0.0200mol/L溴水加入錐形瓶中，充分振蕩；向錐形瓶中加入過量的0.1mol/LKI溶液(至顏色不再變深)，充分振蕩；滴入2~3滴淀粉溶液；再用0.01mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色恰好褪去，記錄消耗溶液的體積。17.FeOOH在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。I．用硫酸渣(主要成分為、)制備鐵基顏料鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如下圖。已知：“還原”時，發(fā)生反應(yīng)；、均與不反應(yīng)。（1）基態(tài)價層電子排布式為___________。（2）“還原”時還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___________。（3）“氧化”時，當(dāng)?shù)渭影彼羛H為6.0時，停止滴加氨水，開始通空氣，生成鐵黃。通入空氣過程中，記錄溶液pH變化如圖所示。已知：25℃時，完全沉淀的。時段發(fā)生的反應(yīng)為；時段，溶液pH明顯降低，請解釋原因：___________。II．在環(huán)境保護(hù)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。（4）在80℃下，向溶液中邊攪拌邊分批加入固體，同時滴加溶液，使溶液pH控制在4~4.5之間。一段時間后，過濾、洗滌得固體。①制備1mol理論上需要的物質(zhì)的量為___________mol；實際生產(chǎn)過程中所加低于理論用量的原因是___________。②為檢驗已被完全氧化，某同學(xué)向過濾所得濾液中滴加酸性溶液，該設(shè)計方案不合理理由是___________。（5）可用于脫除煙氣中的。脫硫、再生過程中可能的物種變化如圖1所示。生成的結(jié)構(gòu)如圖2所示。①64g分子中的共價鍵的物質(zhì)的量為___________mol。②寫出反應(yīng)II的化學(xué)方程式：___________。〖答案〗（1）（2）7：1（3）段，，增大（4）①.②.少量被氧氣氧化，減少了的消耗量③.濾液中的能使酸性溶液褪色，干擾的檢驗（5）①.2②.〖解析〗硫酸渣(主要成分為Fe2O3、SiO2)加硫酸酸溶，得到硫酸鐵，二氧化硅不反應(yīng)，加黃鐵礦粉“還原”時，發(fā)生反應(yīng)FeS2+14Fe3++8H2O=2+15Fe2++16H+，已知FeS2與H2SO4、NaOH不反應(yīng)，則過濾Ⅰ除二氧化硅、多余的FeS2等不溶物(濾渣1)，過濾Ⅰ所得濾液含陽離子為Fe2+、H+，濾液中加氨水、通入空氣，進(jìn)行氧化沉降，經(jīng)過濾Ⅱ、進(jìn)一步處理后，最終得到鐵黃(FeOOH)。（1）Fe為26號元素，其核外電子排布式電子為[Ar]3d64s2，浸取液中的核外電子排布式為[Ar]3d5，價層電子排布式為3d5；（2）“還原”時，發(fā)生反應(yīng)FeS2+14Fe3++8H2O=2+15Fe2++16H+，F(xiàn)eS2中S元素從-1價升高到+6價得到，升7價，為氧化產(chǎn)物，F(xiàn)e3+化合價降低轉(zhuǎn)變?yōu)檫€原產(chǎn)物Fe2+，降1價，按得失電子數(shù)守恒，還原產(chǎn)物質(zhì)與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為7:1。（3）時段，溶液pH明顯降低，說明會有氫離子生成，其原因：亞鐵離子和氧氣、水反應(yīng)生成FeOOH和氫離子，氫離子濃度增大，pH減??；故〖答案〗為：段，，增大；（4）①Fe2+化合價升高，失去1e-生成Fe3+，中Cl由+1價降低，得到6e-生成Cl-，則參加反應(yīng)Fe與Cl的個數(shù)比為6：1，故1molα?FeOOH理論上需要NaClO3的物質(zhì)的量為；因少量Fe2+被氧氣氧化，減少了NaClO3的消耗量，導(dǎo)致實際生產(chǎn)過程中所加NaClO3低于理論用量；②濾液中的Cl?能使酸性KMnO4溶液褪色，干擾Fe2+的檢驗，則該設(shè)計方案不合理；（5）①1個分子中的共價鍵有8條，64g物質(zhì)的量為=0.25mol，分子中的共價鍵的物質(zhì)的量為2mol；②根據(jù)圖示，F(xiàn)eOOH、S8為反應(yīng)物，F(xiàn)eSSH、O2為生成物，則反應(yīng)方程為。江蘇省南通市海安高級中學(xué)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期中考試試題注意事項：1.本試卷包括第I卷選擇題和第II卷非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.可能使用的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32第I卷(選擇題，共39分)單項選擇題(本題包括13小題，每小題3分，共計39分。每小題只有一個選項符合題意。)1.中國歷史文化悠久，流傳下許多精美文物。下列文物主要由金屬材料制成的是（）A.商周青銅器 B.唐代絲綢 C.宋代陶瓷 D.清代玉器〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．青銅屬于合金，屬于金屬材料，故A正確；B．絲綢屬于蛋白質(zhì)，不是金屬材料，故B錯誤；C．陶瓷主要成分為硅酸鹽屬于無機(jī)非金屬材料，故C錯誤；D．玉主要成分為硅酸鹽，屬于無機(jī)非金屬材料，故D錯誤；故選：A。2.、的半衰期很短，自然界中不能穩(wěn)定存在。人工合成反應(yīng)如下：；。下列說法正確的是（）A.X、Y的中子數(shù)分別為6和4B.X、Y均與互為同位素C.、均可用作研究酯化反應(yīng)歷程的示蹤原子D.自然界不存在、單質(zhì)是因它們化學(xué)性質(zhì)很活潑〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗為；為；【詳析】A．、的中子數(shù)分別為4和2，A項錯誤；B．、均與互為同位素，B項正確；C．、半衰期很短，自然界中不能穩(wěn)定存在，不可用于同位素標(biāo)記，C項錯誤；D．原子衰變是物理性質(zhì)，D項錯誤；〖答案〗選B。3.反應(yīng)應(yīng)用于玻璃雕刻。下列說法正確的是（）A.與硅同主族鍺元素原子()基態(tài)核外電子排布式為B.HF電子式為C.空間填充模型表示為D.基態(tài)O原子價電子軌道表達(dá)式為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．與硅同主族鍺元素原子()基態(tài)核外電子排布式為[Ar]：，選項A錯誤；B．HF是共價化合物，H原子與F原子形成1個共價鍵，使分子中各個原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：，選項B錯誤；C．F原子半徑小于Si原子半徑，空間填充模型表示為，選項C正確；D．O為第8號元素，基態(tài)O原子價電子軌道表達(dá)式為

，選項D錯誤；〖答案〗選C。4.我國科學(xué)家成功利用人工合成淀粉，使淀粉生產(chǎn)方式從農(nóng)耕種植轉(zhuǎn)變?yōu)楣I(yè)制造成為可能，其部分轉(zhuǎn)化過程如下：下列有關(guān)物質(zhì)的說法正確的是（）A.轉(zhuǎn)化為屬于氧化反應(yīng)B.和的空間結(jié)構(gòu)均為直線型C.和均為含極性鍵和非極性鍵的共價化合物D.反應(yīng)①，反應(yīng)③原子利用率100%〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．在有機(jī)化學(xué)里，去氫加氧即氧化，觀察分子式，可知轉(zhuǎn)化為屬于氧化反應(yīng)，故A正確；B．價層電子對，孤對電子數(shù)為0，空間結(jié)構(gòu)為直線型，價層電子對，孤對電子數(shù)為2，空間結(jié)構(gòu)為V型，故B錯誤；C．不含有非極性鍵，故C錯誤；D．通過方程式可知，反應(yīng)①，故D錯誤；〖答案〗選A。5.已知X、Y、Z、W為短周期的主族元素，在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是（）A.若HmXOn為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數(shù))B.若四種元素均為非金屬，則W的最高價氧化物對應(yīng)水化物一定為強(qiáng)酸C.若四種元素中只有一種為金屬，則Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物一定為強(qiáng)酸D.若四種元素均為金屬，則Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物一定為強(qiáng)堿〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．若HmXOn為強(qiáng)酸，則X為氮元素，氨水呈堿性，A錯誤；B．若四種元素均為非金屬，則為X、Z可能處于ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族，對應(yīng)的Y、W處于ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族，若W為P元素，則磷酸屬于中強(qiáng)酸，B錯誤；C．若四種元素中只有一種為金屬，則X為B、Z為Al、Y為C、W為Si，碳酸屬于弱酸；C錯誤；D．若四種元素均為金屬，則X為Li、Z為Na、Y為Be、W為Mg，則Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，屬于強(qiáng)堿，D正確。故選D。6.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。X和Y的基態(tài)原子s能級電子總數(shù)均等于其p能級電子總數(shù)，Z的原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，W和X位于同一主族。下列說法不正確的是（）A.Z單質(zhì)可用于制作半導(dǎo)體材料B.元素Z、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物都是強(qiáng)酸C.元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)D.簡單離子半徑：〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗短周期元素X、Y的s能級電子總數(shù)均等于p能級，若是第二周期元素則s能級電子數(shù)為4，2p能級電子數(shù)為4，原子序數(shù)為8，為O元素，若位于第三周期，則s能級電子為6，2p能級電子數(shù)為6，3p能級沒有電子，原子序數(shù)為12，為Mg元素，因此X為O，Y為Mg；W與X同主族，則W為S；Z最外層電子數(shù)是Y最外層電子數(shù)的兩倍，則Z最外層有4個電子，為Si元素。據(jù)此解答該題。【詳析】A．Z為Si，單質(zhì)可用于制作半導(dǎo)體材料，A正確；B．Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物是硅酸，為弱酸，B錯誤；C．O的非金屬性比S強(qiáng)，因此簡單氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定，C正確；D．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越小半徑越大，S2-的電子層數(shù)多于O2-和Mg2+，故半徑最大，O2-和Mg2+電子層數(shù)相同，O的原子序數(shù)更小半徑更大，因此簡單粒子半徑：，D正確；故選B。7.氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是（）A.實驗室探究稀硝酸與銅反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物：B.工業(yè)制硝酸過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：C.汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的主要反應(yīng)：D.實驗室用濃氨水、生石灰制備少量氨氣：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Cu與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物之一為NO，NO與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成NO2，A正確；B．氮氣與氧氣在高溫條件下生成NO，但NO無法與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，B錯誤；C．汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器主要將污染氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為無污染氣體，故該反應(yīng)方程式為，C正確；D．實驗室用濃氨水、生石灰制備少量氨氣與氫氧化鈣，化學(xué)方程式為，D正確；故選B。8.鐵銨礬[]常用于制備高鐵酸鹽。下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.鐵銨礬溶液與氨水混合反應(yīng)：B向鐵銨礬溶液中通入氣體：C.在強(qiáng)堿溶液中，鐵銨礬與次氯酸鈉反應(yīng)生成；D.向鐵銨礬溶液中加入過量溶液：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．一水合氨為弱堿，應(yīng)以化學(xué)式表示，則鐵銨礬溶液與氨水混合反應(yīng)：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3，A不正確；B．向鐵銨礬溶液中通入氣體，F(xiàn)e3+將H2S氧化為S，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，離子方程式為：，B正確；C．在強(qiáng)堿溶液中，鐵銨礬與次氯酸鈉反應(yīng)生成；，另外還發(fā)生與OH-的反應(yīng)，C不正確；D．向鐵銨礬溶液中加入過量溶液：，D不正確；故選B。9.下列說法不正確的是（）A.煤的氣化、液化、干餾以及石油的裂化、裂解都涉及化學(xué)變化B.糖類、蛋白質(zhì)是高分子化合物，油脂不是高分子化合物C.重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，但吞服鋇餐()不會引起中毒D.多糖、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．煤的氣化、液化、干餾以及石油的裂化、裂解都涉及化學(xué)變化，石油的分餾是物理變化，故A正確；B．高分子化合物是相對分子質(zhì)量幾萬、幾十萬的很大的化合物；天然油脂的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，但它不屬于高分子化合物，故B錯誤；C．重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，但硫酸鋇不溶于酸，故吞服鋇餐(BaSO4)不會引起中毒，故C正確；D．多糖能水解生成單糖；油脂含酯基、蛋白質(zhì)含有酰胺基，在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)，故D正確；故選B。10.下列實驗探究方案能達(dá)到探究目的的是（）選項探究方案探究目的A向溶液中先滴加足量的稀鹽酸，再滴加溶液，觀察是否有沉淀產(chǎn)生溶液中是否含有B向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱；再加入銀氨溶液，觀察現(xiàn)象蔗糖是否發(fā)生水解反應(yīng)C向NaBr溶液中滴加過量的氯水，再加入淀粉碘化鉀溶液，觀察溶液顏色變化比較、和的氧化性強(qiáng)弱D向盛有少量酸性溶液的試管中滴加足量乙醇，充分振蕩，觀察溶液顏色變化乙醇具有還原性〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．向溶液中先滴加足量的稀鹽酸，亞硫酸離子轉(zhuǎn)化為亞硫酸、二氧化硫，再滴加溶液，亞硫酸、二氧化硫被氧化為硫酸根，若有沉淀產(chǎn)生，則溶液中不一定含有，A錯誤；B．選擇銀氨溶液檢驗蔗糖水解產(chǎn)物葡萄糖需在堿性環(huán)境下進(jìn)行，即加入銀氨溶液前應(yīng)先加堿使溶液呈堿性，B錯誤；C．氯水過量，溶液變?yōu)樗{(lán)色，有可能是過量的氯水將碘化鉀氧化成了碘單質(zhì)，無法比較出溴單質(zhì)和碘單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，C錯誤；D．酸性溶液與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液由橙紅色變?yōu)榛揖G色，生成Cr3+，乙醇做還原劑，具有還原性，D正確；故選D。11.下列實驗方案不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．證明石蠟裂解產(chǎn)物中含有烯烴B．觀察甲烷取代反應(yīng)的現(xiàn)象C．除乙烷中乙烯，并得到純凈干燥的乙烷D．實驗室制備乙酸乙酯〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．石蠟的主要成分是烷烴，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，在加熱和碎瓷片的催化下石蠟發(fā)生分解反應(yīng)(裂化)，分解產(chǎn)物中含有烯烴，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A正確；B．甲烷與氯氣的混合物在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷分子中的氫原子被氯原子逐步取代，可觀察到的現(xiàn)象有:氣體顏色逐漸變淺、試管內(nèi)液面上升，試管內(nèi)壁有油狀液滴，但題目中的實驗用強(qiáng)光直射，反應(yīng)過于劇烈有可能會引發(fā)爆炸，觀察不到前面所描述的現(xiàn)象，故B錯誤；C．乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2，水和CO2被堿石灰吸收，得到純凈干燥的乙烷，故C正確；D．乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，加入沸石防止暴沸，飽和碳酸鈉會降低乙酸乙酯的溶解度利于析出，故D正確；故選B。12.山梨酸是常用的食品防腐劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)山梨酸的敘述不正確的是（）A.2mol該物質(zhì)與足量Na反應(yīng)生成3molB.既能發(fā)生分子間取代反應(yīng)、分子內(nèi)取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)C.與互為同分異構(gòu)體D.分子中所有碳原子可能在同一平面上〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．含羧基和羥基均能與Na反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則2mol該該物質(zhì)與足量Na反應(yīng)生成3mol氫氣，故A項正確；B．分子內(nèi)含碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)，含羥基、羧基可發(fā)生分子間取代反應(yīng)、分子內(nèi)取代反應(yīng)，故B項正確；C．與的分子式均為C7H10O5而結(jié)構(gòu)不同，則互為同分異構(gòu)體，故C項正確；D．羧基所連的飽和碳原子為sp3雜化，與相連四個碳原子形成四面體構(gòu)型，則分子中所有碳原子不可能在同一個平面上，故D項錯誤；故本題選D。13.熏衣草醇具有薰衣草花的香氣，可以用于高級化妝品及香水的香料，紫蘇醇可抑制腫瘤發(fā)生，薄荷醇——溫度和觸覺感受器，下列有關(guān)說法正確的是（）A.熏衣草醇、紫蘇醇均能使溴水和酸性溶液褪色，但褪色原理不同B.熏衣草醇、紫蘇醇、薄荷醇均能催化氧化生成醛C.熏衣草醇、紫蘇醇、薄荷醇官能團(tuán)相同D.薄荷醇與互為同系物，熏衣草醇與紫蘇醇互為同分異構(gòu)體〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗熏衣草醇含有官能團(tuán)碳碳雙鍵、羥基，紫蘇醇含有官能團(tuán)碳碳雙鍵、羥基，薄荷醇含有官能團(tuán)羥基，據(jù)此回答?！驹斘觥緼．熏衣草醇、紫蘇醇均能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同，溴水褪色發(fā)生加成反應(yīng)，酸性高錳酸鉀褪色發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B．薄荷醇能催化氧化生成酮，熏衣草醇、紫蘇醇均能催化氧化生成醛，B錯誤；C．根據(jù)分析可知，熏衣草醇、紫蘇醇官能團(tuán)相同，C錯誤；D．薄荷醇與互為同系物，熏衣草醇與紫蘇醇分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，D錯誤；故選A。第II卷(非選擇題，共61分)14.圖表法是常用的科學(xué)研究方法，下表列出了短周期元素的部分性質(zhì)(“電負(fù)性”即元素對應(yīng)原子吸引電子能力的標(biāo)度)：元素編號ABCDEF電負(fù)性3.02.5X0.91.51.0原子半徑(單位nm)0.0990.1020.1100.1860.1430.152主要化合價-1，+7-2，+6-3，+5+1+3+1已知：Be的原子半徑為0.089nm請回答下列問題：（1）寫出B元素簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖___________。（2）X的值應(yīng)為___________(填字母)。A.3.6 B.3.1 C.2.1 D.1.4（3）分析表中數(shù)據(jù)，簡述同周期元素(除惰性氣體)電負(fù)性大小與原子半徑的關(guān)系___________。（4）A、B、C三種元素形成的簡單氫化物中，穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是：___________(用化學(xué)式表示)。（5）A、E最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（6）D、E最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式：___________。（7）A、B、D、E對應(yīng)的單原子簡單離子的半徑由小到大的順序為___________(填離子符號)。（8）用電子式表示B與D形成原子個數(shù)比1：2的化合物的形成過程：___________。〖答案〗（1）（2）C（3）同周期元素的原子半徑越小，電負(fù)性越大（4）HCl>H2S>PH3（5）Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O（6）Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-（7）Al3+＜Na+＜Cl-＜S2-（8）〖解析〗根據(jù)圖表提供信息，已知O、F無正價，最高正價=主族序數(shù)，則A為Cl，B為S，C為P，D為Na，E為Al，F(xiàn)為Li，據(jù)此回答。（1）B元素簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖，，〖答案〗；（2）根據(jù)同周期元素，從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，P的電負(fù)性應(yīng)該是大于1.5，小于2.5，則X的值應(yīng)為2.1，選C，〖答案〗C；（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，同周期元素的原子半徑越小，電負(fù)性越大，〖答案〗同周期元素的原子半徑越小，電負(fù)性越大；（4）同周期元素，從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，所以穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是HCl>H2S>PH3，〖答案〗HCl>H2S>PH3；（5）A的最高價氧化物對應(yīng)水化物為HClO4，屬于強(qiáng)酸，E的最高價氧化物對應(yīng)水化物為Al(OH)3，屬于兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，則兩者相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O，〖答案〗Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O；（6）E的最高價氧化物對應(yīng)水化物為Al(OH)3，屬于兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，D（Na）最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，〖答案〗Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-；（7）A、B、D、E對應(yīng)的單原子簡單離子分別是：Cl-、S2-、Na+、Al3+，根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，得半徑由小到大的順序為Al3+＜Na+＜Cl-＜S2-，〖答案〗Al3+＜Na+＜Cl-＜S2-；（8）B與D形成原子個數(shù)比1：2的化合物的形成過程，即，〖答案〗。15.已知基化合物跟HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成α-羥基腈：，α-羥基腈在稀硫酸條件下發(fā)生水解時，—CN轉(zhuǎn)變?yōu)椤狢OOH。工業(yè)上以丙酮()為原料制取有機(jī)玻璃的合成路線如下：已知物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式為：?；卮鹣铝袉栴}：（1）B的結(jié)構(gòu)簡式：___________，有機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡式：___________。（2）D中官能團(tuán)的名稱：___________。（3）C→D的化學(xué)方程式：___________。（4）G為D的同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的G的結(jié)構(gòu)簡式：___________。①G能與溶液反應(yīng)生成；②G能使溴水褪色；③G中含有2個，且氫原子化學(xué)環(huán)境有3種。（5）有機(jī)分析中，常用臭氧氧化分解來確定有機(jī)物中碳碳雙鍵的位置與數(shù)目。已知：。下列反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)簡式：___________〖答案〗（1）①.②.（2）碳碳雙鍵、酯基（3）（4）（5）〖解析〗由C的結(jié)構(gòu)簡式，可知和HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成A為，A在稀硫酸條件下水解生成B為，B在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成C，C和甲醇在濃硫酸、加熱條件下反應(yīng)發(fā)生酯化反應(yīng)生成D為，D加聚得到有機(jī)玻璃。（1）由分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為，有機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡式為，故〖答案〗為：，。（2）由分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為，D中的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、酯基，故〖答案〗為：碳碳雙鍵、酯基。（3）C→D是和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，反應(yīng)方程式為：，故〖答案〗為：。（4）G是D（）的同分異構(gòu)體，符合條件①說明含有羧基，符合條件②說明含有碳碳雙鍵，再結(jié)合條件③可以推測出其結(jié)構(gòu)為，故〖答案〗為：（5）將產(chǎn)物中的羰基、醛基中的氧原子去掉，然后連接成碳碳雙鍵，可得反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)式為，故〖答案〗為：。16.工業(yè)上以濃縮海水為原料提取溴的部分流程如下：已知：吸收塔中的主要反應(yīng)為。（1）實驗室使用如圖所示裝置模擬上述流程的①~③。①實驗室以濃鹽酸和為原料在加熱條件下制取氯氣的離子方程式為___________。②A裝置中，濃縮海水先用硫酸酸化的主要目的是___________。實驗時，先通入一段時間，再通入熱空氣。通入熱空氣的目的是___________。③B裝置中長導(dǎo)管D的作用是___________。提取溴的過程中，經(jīng)過2次轉(zhuǎn)化的目的是___________。（2）反應(yīng)釜2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）蒸餾塔殘留液中含有少量，可用臭氧氧化技術(shù)進(jìn)行處理，但會產(chǎn)生易致癌的。取含的水樣，向其中投加一定量的，再經(jīng)氧化后，水中溴酸鹽()的含量如圖所示。投加一定量的的目的是___________。（4）我國廢水三級排放標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：廢水中苯酚的含量不得超過1.00mg/L。實驗室可用一定濃度的溴水測定某廢水中苯酚的含量。請完成相應(yīng)的實驗步驟：準(zhǔn)確量取25.00mL待測廢水于錐形瓶中，___________，將實驗重復(fù)2~3次，進(jìn)行數(shù)據(jù)處理。[已知：苯酚與溴水反應(yīng)生成沉淀：，。實驗中須使用的試劑：10.00mL0.0200mol/L溴水(過量)、0.1mol/L碘化鉀溶液、0.0100mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液、淀粉溶液]〖答案〗（1）①.②.抑制以及與水的反應(yīng)，提高的利用率和產(chǎn)率③.將從溶液中吹出④.起平衡壓強(qiáng)作用，當(dāng)燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)過大時，長導(dǎo)管D中液面上升⑤.富集溴元素（2）（3）與生成的反應(yīng)，消耗（4）將10.00mL0.0200mol/L溴水加入錐形瓶中，充分振蕩；向錐形瓶中加入過量的0.1mol/LKI溶液(至顏色不再變深)，充分振蕩；滴入2~3滴淀粉溶液；再用0.01mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色恰好褪去，記錄消耗溶液的體積〖解析〗工業(yè)上以濃縮海水為原料提取溴的，氯氣將海水中Br-氧化化為Br2，用熱空氣將溴吹出，再被碳酸鈉溶液吸收，溴單質(zhì)發(fā)生，加酸重新生成溴單質(zhì)。（1）以濃鹽酸和MnO2為原料在加熱條件下制取氯氣的離子方程式，濃縮海水先用硫酸酸化的主要目的是，形成一個酸性環(huán)境，抑制以及與水的反應(yīng)，提高的利用率和產(chǎn)率，A裝置中先通入氯氣，氯氣將海水中的Br?氧化為Br2，再通入熱空氣