陜西省榆林市2018屆三第四次模擬考試理綜化學試題

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2019理科綜合能力測試化學部分沖刺模擬試卷7.中國古代記載文字的器物中，主要成分為蛋白質(zhì)的是A.甲骨B.竹簡C.絲帛D.青銅器8.傳統(tǒng)醫(yī)學治療瘧疾時將青蒿加水煮沸，但藥效很差。改用乙醇控溫60℃提取青蒿素，藥效顯著提高。屠呦呦用一種更適宜的物質(zhì)從青蒿中提取青蒿素，這種提取物對瘧原蟲的抑制率達到了100%，這種適宜的物質(zhì)是ABCD物質(zhì)乙醚四氯化碳丙醇煤油沸點℃34.576.597.4180-3109.已知一組有機物的分子式通式，按某種規(guī)律排列成下表。項序1234567……通式C2H4C2H4OC2H4O2C3H6C3H6OC3H6O2C4H8……各項物質(zhì)均存在數(shù)量不等的同分異構(gòu)體。其中第12項的異構(gòu)體中，屬于酯類的有(不考慮立體異構(gòu))A.10種B.9種C.8種D.7種10.實驗室在500℃時，隔絕空氣加熱硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并確定分解產(chǎn)物成分的裝置如圖所示(已知分解的固體產(chǎn)物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，氣體產(chǎn)物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列說法正確的是A．?、僦泄腆w殘留物與稀硫酸反應并滴加KSCN，溶液變紅，則殘留物一定為Fe2O3B．裝置②用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成，試劑X最好選用堿石灰C．裝置③用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成并除去SO3和NH3D．裝置④用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO2氣體生成，裝置⑤用于收集生成的NH3和N211.一定條件下，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．這些離子中結(jié)合H＋能力最強的是EB．A、B、C、D、E五種微粒中C最穩(wěn)定C．C→B+D，反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能D．B→A+D反應的熱化學方程式為：3ClO—(aq)ClO3—(aq)+2Cl—(aq)△H=－116kJ?mol-112.某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液。下列說法正確的是A．電池工作時OH-向負極遷移B．正極反應式為2Fe+=Fe2O3+5H2OC．該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變D.電子由Zn電極流出，經(jīng)KOH溶液流向正極13.常溫時，向20mL0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol?L-1的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點的pH=1B．b點時，c(CH3COO—)=0.05mol?L-1C．c點時，V(NaOH)=20mLD．反應過程中的值不斷增大26．(15分)在有機化學中，硫酰氯(SO2Cl2)長用作氯化劑和氯磺化劑，在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲劑的生產(chǎn)過程中有重要作用?，F(xiàn)在擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應的化學方程式為：SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)ΔH=?97.3kJ·mol?1，實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。已知：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點?54.1℃，沸點69.1℃。在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100°C以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會發(fā)生分解?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置丙中作為反應容器的儀器的名稱為，裝置丙中球形冷凝管的作用是；如何控制兩種反應物體積相等：。（2）裝置戊上方分液漏斗中最好選用下列試劑：(選填字母)。A．蒸餾水B．飽和食鹽水C．濃氫氧化鈉溶液D．6.0mol?L-1鹽酸若缺少裝置己，硫酰氯(SO2Cl2)會和空氣中的水反應而變質(zhì)，其化學方程式是。（4）氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4，分離兩種產(chǎn)物的方法是(選填字母)。A．重結(jié)晶B．過濾C．蒸餾D．萃?。?）長期儲存的硫酰氯會發(fā)黃，可能的原因是(用化學方程式和必要的文字加以解釋)。（6）若反應中消耗的氯氣體積為896mL(標準狀況下)，最后經(jīng)過分離提純得到4.05g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為。（7）請設計實驗方案檢驗產(chǎn)品中有硫酸（可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、石蕊溶液）：

。27.(14分)輝銅礦石主要含有硫化亞銅(Cu2S)及少量脈石(SiO2)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下所示：(1)寫出“浸取”過程中Cu2S溶解時發(fā)生反應的離子方程式：________________________。(2)“礦渣”中除了S以外，還有____________(填化學式)；“回收S”過程中溫度控制在50~60℃之間，不宜過高或過低的原因是____________________________________。(3)“保溫除鐵”過程中，加入CuO的目的是____________________________________；“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)品”過程中，要用HNO3溶液調(diào)節(jié)溶液的pH，其理由是________________________。(4)氣體NOx與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質(zhì)，該反應的化學方程式為___________________________________；向“濾液M”中加入(或通入)____________(填下列選項代號)，可得到另一種流程中可循壞利用的物質(zhì)。a.鐵b.氯氣c.高錳酸鉀28．（14分）TiCl4是由鈦精礦（主要成分為TiO2）制備鈦(Ti)的重要中間產(chǎn)物，制備純TiCl4的流程示意圖如下：資料：TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)化合物SiCl4TiCl4AlCl3FeCl3MgCl2沸點/℃58136181（升華）3161412熔點/℃-69-25193304714在TiCl4中的溶解性互溶—微溶難溶(1)氯化過程：TiO2與Cl2難以直接反應，加碳生成CO和CO2可使反應得以進行。已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) ΔH1=+175.4kJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-220.9kJ·mol-1①沸騰爐中加碳氧化生成TiCl4(g)和CO(g)的熱化學方程式：__________________________。②氯化過程中CO和CO2可以相互轉(zhuǎn)化，根據(jù)如圖判斷：CO2生成CO反應的ΔH____0（填“>”、“<”或“=”），判斷依據(jù)：______________________________________________________。③氯化反應的尾氣須處理后排放，尾氣中的HCl和Cl2經(jīng)吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液，則尾氣的吸收液依次是_________________________________________。④氯化產(chǎn)物冷卻至室溫，經(jīng)過濾得到粗TiCl4混合液，則濾渣中含有__________________。(2)精制過程：粗TiCl4經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl4。示意圖如下：物質(zhì)a是_________________，T2應控制在__________________________________。35．【化學——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）元素周期表中，除了22種非金屬元素外，其余的都是金屬，請根據(jù)元素周期表回答下列問題：I．(1)基態(tài)氮原子核外共有_______種運動狀態(tài)不相同的電子，該原子核外電子排布中電子在能量最低的軌道呈_______形，用n表示能層，氟元素所在族的外圍電子排布式為______________。(2)在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，被稱為“對角線規(guī)則”，如下表：根據(jù)“對角線規(guī)則”寫出Be(OH)2與NaOH反應的離子方程式______________，硼酸(H3BO3)是一種具有片層結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子間通過氫鍵相連（如上圖）。含1molH3BO3的晶體中有__________mol氫鍵，H3BO3中B原子的雜化類型為_____________。(3)以第二周期為例，除Be、N外，其它元素的第一電離能從左到右逐漸增大的原因是____________________________________________________________________________________。II．近年來鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)中有廣闊的應用前景。(4)鐵的一種絡離子[Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位數(shù)為6，該絡離子中不存在______（填序號）。A．共價鍵B．非極性鍵C．配位鍵D．δ鍵E．π鍵(5)AlCl3的熔點比NaCl熔點低的原因是_____________________________________________________________________________________。(6)一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖所示。若晶體的密度為ρg?cm-3，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離為__________cm（用含ρ的代數(shù)式表示）。36．【化學——選修5:有機化學基礎】（15分）藥物Targretin(F)能治療頑固性皮膚T—細胞淋巴瘤，其合成路線如下圖所示：(1)反應①的反應類型是______________。(2)反應②的化學方程式：__________________________________________。(3)C的核磁共振氫譜圖中有______________個峰。(4)反應③的化學方程式：__________________________________________。(5)F的分子式是C24H28O2.F中含有的官能團：__________________________。(6)寫出滿足下列條件A的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮—O—O—或結(jié)構(gòu)）：_______________________________________________________________。a．苯環(huán)上的一氯代物有兩種 b．既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應(7)已知：以2-溴丙烷和乙烯為原料，選用必要的無機試劑合成合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應條件）。2018年福州市高三畢業(yè)班高考適應性練習理科綜合化學參考答案7．C8．A9．B10．C11．D12．A13．D26.(15分)：（1）三頸燒瓶（1分）冷凝回流導氣（1分）觀察乙、丁導管口產(chǎn)生氣泡的速度相等（1分）B（2分）SO2Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl（2分）C（2分）SO2Cl2=SO2+Cl2，分解產(chǎn)生少量的氯氣溶解在其中（2分）75%（2分）（7）取產(chǎn)物在干燥的環(huán)境中加熱至100℃，待產(chǎn)物的質(zhì)量不在改變時，冷卻后將剩余物質(zhì)加入到水中；取少量溶液加入石蕊試液，溶液變紅；再取少量試液加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說明產(chǎn)品中有硫酸。（其它合理答案均給分）（2分）27.（14分）（1）Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S（2分）(2)SiO2（2分）溫度過高苯易揮發(fā)，溫度過低硫的溶解速率（或溶解度）?。?分）（3）提升溶液的pH,促進Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀（2分）抑制Cu2+水解（2分）（4）4NOx+(5-2x)O2+2H2O=4HNO3（2分）b（2分）28．（14分）（1）①TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g) △H=-45.5kJ·mol-1（2分）②>（1分）隨溫度升高，CO含量增大，說明生成CO的反應是吸熱反應（2分）③水、FeCl2溶液、NaOH溶液（3分）④MgCl2、AlCl3、FeCl3（3分）（2）SiCl4（1分）136℃∽181℃（2分）35．【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)——選修3】（15分）Ⅰ.（1）7（1分）球形（1分