2.3化學(xué)反應(yīng)的方向 課件 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向——化學(xué)反應(yīng)速率——化學(xué)平衡——?化學(xué)反應(yīng)原理研究的三個內(nèi)容：目標(biāo)與素養(yǎng)：1.了解熵變的含義2.理解焓變和熵變與反應(yīng)方向的關(guān)系3.能綜合運(yùn)用ΔG=ΔH－TΔS判定反應(yīng)進(jìn)行的方向新課導(dǎo)入水總是自發(fā)地從高處流向低處借助水泵，持續(xù)消耗電能水從低處流向高處是不能自發(fā)進(jìn)行生活中的自發(fā)過程高山流水鐵生銹一、自發(fā)過程與自發(fā)反應(yīng)

在溫度和壓強(qiáng)一定條件下，不借助光、電等外部力量就能自動進(jìn)行的過程1.自發(fā)過程

2.自發(fā)過程的特點

能量角度：混亂度角度：體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)(這時體系會對外部做功或者釋放熱量)在密閉條件下，體系有從有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向一、自發(fā)過程與自發(fā)反應(yīng)在給定的條件下，一經(jīng)引發(fā)可以自發(fā)進(jìn)行到顯著程度的化學(xué)反應(yīng)，就稱為自發(fā)反應(yīng)。3.自發(fā)反應(yīng)

微提醒自發(fā)反應(yīng)具有方向性

但不一定能夠?qū)嶋H發(fā)生，發(fā)生時速率也不一定大，非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下也可能發(fā)生。如煤的燃燒是自發(fā)反應(yīng)，但在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行。自發(fā)反應(yīng)是指該反應(yīng)過程有自發(fā)進(jìn)行的傾向練一練1、下列過程是非自發(fā)性的是()A、水由高處向低處流B、天然氣的燃燒C、鐵在潮濕空氣中生銹D、室溫下水結(jié)成冰D思考與交流1、自發(fā)反應(yīng)一定能自動進(jìn)行，而非自發(fā)反應(yīng)一定不能發(fā)生，這句話對嗎？說明理由。2、我們該如何判斷一個化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行呢？二、反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷方法氣體的自發(fā)擴(kuò)散過程硝酸銨溶于水的過程可以自發(fā)進(jìn)行這些過程都是自發(fā)地從混亂度小(有序)向混亂度大（無序）的方向進(jìn)行。理解熵增是一種自發(fā)現(xiàn)象硝酸銨溶解紅墨水?dāng)U散香水香味擴(kuò)散理解熵增是一種自發(fā)現(xiàn)象○○○○○○○○○○○○××××××××××××○○○○○○○○○○○○××××××××××××有序混亂69.9J·mol-1·K-147.9J·mol-1·K-1188.7J·mol-1·K-1同一物質(zhì)：S(g)>S(l)>S(s)氣態(tài)水液態(tài)水冰熵：量度一個體系混亂（無序）度的物理量。符號：S單位：J·mol-1·K-1

熵變：用△S表示。

△S=生成物總熵－反應(yīng)物總熵閱讀課本

熵1)體系的無序性越高，即混亂度越高，熵值就越大。2)同一物質(zhì)，氣態(tài)熵值最大，液態(tài)次之，固態(tài)最小。3)氣體分子總數(shù)增多，熵值增大。一個反應(yīng)：n（g）增加，?S>0；n（g）減少，?S<02、下列反應(yīng)中，熵減小的是（）練一練DA.(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)B.2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)D.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)C.MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)根據(jù)所得結(jié)論，判斷下列反應(yīng)的熵變情況NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+CO2(g)+H2O(l)2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l)H2CO3(aq)=H2O(l)+CO2(g)2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH+H2(g)?S>01.焓變與反應(yīng)方向

二、反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷方法放熱反應(yīng)過程中體系能量降低，因此具有自發(fā)反應(yīng)的傾向熵增反應(yīng)(△S>0)具有自發(fā)進(jìn)行的傾向2.熵變與反應(yīng)方向

②

熵判據(jù)①

焓判據(jù)3.復(fù)合判據(jù)

二、反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷方法

研究表明：在等溫、等壓條件下封閉體系中，自由能的變化綜合反應(yīng)了體系的焓變和熵變對自發(fā)過程的影響：△G=△H-T△S（G：自由能T：絕對溫度)

化學(xué)反應(yīng)總是向著自由能減小的方向進(jìn)行，直到體系達(dá)到平衡當(dāng)△G＜0時，

反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行當(dāng)△G＞0時，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行當(dāng)△G＝0時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)二、反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷方法3.復(fù)合判據(jù)

△G不僅與焓變和熵變有關(guān)，還與溫度有關(guān)△H△S?H>0?S>0高溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行?H>0?S<0所有溫度下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行?H<0?S>0所有溫度下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行?H<0?S<0低溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行3、下列反應(yīng)中在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行的是()A.CO(g)=C(s)+1/2O2(g)B.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)C.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)D.MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)練一練A拓展視野對于反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2

(g)

在298K、101KPa時的△H=-748.6KJ.mol-1

ΔS＝-197.8J·mol－1·K－1