高一化學(xué)人教版必修一課件：第1章 從實驗學(xué)化學(xué) 第2節(jié) 第1課時

第一章

第二節(jié)

化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用第1課時物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量1.知道物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的單位及含義。2.理解物質(zhì)的量的基準——阿伏加德羅常數(shù)的含義。3.能進行物質(zhì)的質(zhì)量、微粒數(shù)目與物質(zhì)的量之間的換算。學(xué)習(xí)目標定位內(nèi)容索引一物質(zhì)的量及其單位——摩爾二阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量當(dāng)堂檢測三關(guān)于物質(zhì)的量的簡單計算一物質(zhì)的量及其單位——摩爾1.國際單位制(SI)中的七個基本單位答案導(dǎo)學(xué)探究物理量

質(zhì)量

電流熱力學(xué)溫度物質(zhì)的量發(fā)光強度單位名稱及符號米(m)

秒(s)安(A)開(K)

坎(cd)長度時間摩(mol)千克(kg)2.物質(zhì)的量是表示含有

的物理量，用符號n表示?！拔镔|(zhì)的量”四個字是一個整體概念，為專用名詞，不可任意加減字，既不是物質(zhì)的質(zhì)量，也不是物質(zhì)的數(shù)量。3.物質(zhì)的量的單位——摩爾一定數(shù)目粒子集合體mol分子原子粒子0.012kg答案1.下列說法不正確的是(

)A.物質(zhì)的量可以理解為物質(zhì)的數(shù)量B.物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一C.摩爾是物質(zhì)的量的單位D.物質(zhì)的量描述對象是分子、原子等微觀粒子活學(xué)活用A答案返回二阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量導(dǎo)學(xué)探究1.根據(jù)表中已知條件進行計算，將結(jié)果填入表中空格內(nèi)：物質(zhì)微粒物質(zhì)質(zhì)量1個微粒實際質(zhì)量所含微粒數(shù)目12C12g1.9933×10－23g

Fe56g9.301×10－23g

O232g5.315×10－23g

6.020×10236.021×10236.021×1023通過上表計算結(jié)果，你能得出的結(jié)論是12g12C所含的原子個數(shù)約為

；物質(zhì)含有6.02×1023個微粒的物質(zhì)的量為

。6.02×1023(阿伏加德羅常數(shù))1摩爾答案2.試通過計算，填寫下表：物質(zhì)微粒1個微粒的實際質(zhì)量(g)6.02×1023個微粒的質(zhì)量(g)相對分子(或原子)質(zhì)量H2O2.990×10－23

Al4.485×10－23

17.999826.99971827通過上表計算結(jié)果，你能得出的結(jié)論是

。 6.02×1023個微粒(1摩爾)的質(zhì)量在數(shù)值上(近似)等于其相對分子(或原子)質(zhì)量(摩爾質(zhì)量)答案1.阿伏加德羅常數(shù)(1)阿伏加德羅常數(shù)是

，約為

個，用符號

表示。(2)物質(zhì)若含有阿伏加德羅常數(shù)(6.02×1023)個微粒，其物質(zhì)的量為1mol。(3)阿伏加德羅常數(shù)可表示為NA，約為6.02×1023mol－1，其單位是

。2.摩爾質(zhì)量(1)摩爾質(zhì)量是

；用符號

表示，單位是

。(2)上表中1mol各物質(zhì)的質(zhì)量各不相同，但在數(shù)值上分別(近似)等于該物質(zhì)的

。歸納總結(jié)0.012kg12C所含的原子個數(shù)6.02×1023NAmol－1單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量Mg·mol－1相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量答案2.下列有關(guān)物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量的敘述，正確的是(

)A.水的摩爾質(zhì)量是18gB.0.012kg12C中約含有6.02×1023個碳原子C.1mol水中約含有6.02×1023個氫原子D.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子活學(xué)活用23解析答案解析摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1，A錯誤；碳是由原子構(gòu)成的，根據(jù)規(guī)定，0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)，近似為6.02×1023mol－1，B正確；在1mol水中約含有2×6.02×1023個氫原子，錯誤；構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有分子、原子和離子等，并非任何物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的，D錯誤。答案

D23易錯警示在運用物理量的過程中，務(wù)必要正確注明單位?？辞辶Ｗ拥姆N類是解題的關(guān)鍵。易錯警示3.下列說法正確的是(

)A.1molH＋的質(zhì)量是1g

B.H2的摩爾質(zhì)量是2gC.1molO2的質(zhì)量是32g·mol－1

D.1molNa＋的質(zhì)量是11g解析1molH＋的質(zhì)量是1mol×1g·mol－1＝1g，A正確；H2的摩爾質(zhì)量是2g·mol－1，B不正確；1molO2的質(zhì)量是1mol×32g·mol－1＝32g，C不正確；1molNa＋的質(zhì)量是1mol×23g·mol－1＝23g，D不正確。A返回解析答案23理解感悟(1)質(zhì)量的單位是g，摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1，相對分子質(zhì)量的單位是1，進行概念辨析時要注意這點。摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它們的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量。(2)對具體的物質(zhì)，其摩爾質(zhì)量是確定的，不隨物質(zhì)的量的多少而變化，也不隨物質(zhì)的聚集狀態(tài)的變化而變化。理解感悟返回三關(guān)于物質(zhì)的量的簡單計算導(dǎo)學(xué)探究1.3.01×1022個O2的物質(zhì)的量是

；2molH2O所含的分子個數(shù)是

個，所含氫原子的物質(zhì)的量是

。2.硫酸的摩爾質(zhì)量是

,24.5g硫酸的物質(zhì)的量是

，氧原子的物質(zhì)的量是

。3.氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是

,1.5mol氫氧化鈉的質(zhì)量是

。4.已知26.5g某化合物的物質(zhì)的量為0.25mol，則該化合物的摩爾質(zhì)量是

，相對分子質(zhì)量是

。0.05mol1.204×10244mol98g·mol－10.25mol1mol40g·mol－160g106g·mol－1106答案歸納總結(jié)答案mol－1在M、n和m中，已知任意兩項求第三項；若M的單位是

時，則m的單位是g。g·mol－1活學(xué)活用4.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是(

)A.2.3g鈉由原子變成離子時，失去的電子數(shù)為0.2NAB.0.2NA個硫酸分子與19.6g磷酸含有相同的氧原子數(shù)C.28g氮氣所含的原子數(shù)為NAD.NA個氧分子與NA個氫分子的質(zhì)量比為8∶145理解感悟解析答案解析A中Na＋為＋1價，2.3g鈉為0.1mol鈉原子，失去的電子數(shù)為0.1NA，故A錯誤；B中19.6g磷酸即為0.2NA個磷酸分子(19.6g÷98g·mol－1＝0.2mol)，等物質(zhì)的量的硫酸(H2SO4)與磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子數(shù)，故B正確；C中28g氮氣(N2)即為1mol氮分子(28g÷28g·mol－1＝1mol)，所以應(yīng)含2NA個氮原子，故C錯誤；D中NA個氧分子質(zhì)量為32g，NA個氫分子質(zhì)量為2g，則其質(zhì)量比為16∶1，故D錯誤。答案B45理解感悟理解感悟本題體現(xiàn)的是以物質(zhì)的量為中心的計算、NA與物質(zhì)的量的關(guān)系并由此延伸到微粒個數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量，應(yīng)熟練掌握它們的換算關(guān)系。在分析判斷時還要注意弄清用NA所表示的粒子的種類和所給物質(zhì)的關(guān)系。5.在14.2gNa2SO4中：(1)含有的Na＋的數(shù)目是

；45解析答案(3)含氧原子的物質(zhì)的量是

。理解感悟所以有：n(Na＋)＝2n(Na2SO4)＝0.2mol，N(Na＋)＝0.2mol×6.02×1023mol－1＝1.204×1023；45解析答案(3)n(O)＝4n(Na2SO4)＝0.4mol。方法二在關(guān)系式中，系數(shù)比等于粒子個數(shù)比，若都擴大6.02×1023倍，則化學(xué)計量數(shù)比就等于物質(zhì)的量比：45解析答案而在一個關(guān)系式中，等量的某一物質(zhì)，可用不同的單位來表示。如2molNa＋，可用質(zhì)量2×23g來表示，也可用離子個數(shù)2×6.02×1023來表示。在計算時，為方便計算，通常是化學(xué)計量數(shù)反映的量與該物質(zhì)(已知量或待求量)的題給單位相同。如：本題中已知量Na2SO4是14.2g，那么化學(xué)計量數(shù)反映的1mol的Na2SO4就用“142g”來計算；(1)中求Na＋的個數(shù)，化學(xué)計量數(shù)反映的2molNa＋就用“2×6.02×1023”來計算；以此類推，有如下計算式：45解析答案解得：N(Na＋)＝1.204×1023n(O)＝0.4mol。答案

(1)1.204×1023(2)9.6g

(3)0.4mol45理解感悟理解感悟針對不同粒子之間的量(如質(zhì)量、物質(zhì)的量、粒子個數(shù))的換算，先用常規(guī)方法，再用關(guān)系式法計算，通過比較找出較好的方法。一題多解，不僅可熟練知識，掌握解題技巧，還可提高思維能力和解決問題的能力。學(xué)習(xí)小結(jié)通過摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)就可以順利知道一定質(zhì)量的物質(zhì)中含有的微粒個數(shù)，物質(zhì)的量起著橋梁的作用。返回當(dāng)堂檢測1243解析答案1.下列說法中正確的是(

)A.摩爾是用來描述微觀粒子的物理量B.0.5molH2O中含有的原子數(shù)目為1.5NAC.64g氧相當(dāng)于2mol氧D.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個原子51243解析摩爾是物質(zhì)的量的單位，而不是物理量，A不正確；0.5molH2O中含有1molH原子和0.5molO原子共1.5mol原子，即1.5NA，B正確；2mol氧未指明微粒種類，C不正確；1mol任何物質(zhì)不一定含有6.02×1023個原子，如1molO2，D不正確。答案B512432.下列說法正確的是(

)A.1mol氯含有6.02×1023個微粒B.阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值約等于6.02×1023C.鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量D.H2O的摩爾質(zhì)量是18g解析答案51243解析使用摩爾時沒有指明微粒的名稱，或為1molCl2約含6.02×1023個Cl2分子，或為1molCl約含6.02×1023個Cl原子，A錯誤；不要把摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量混同，應(yīng)為鈉的摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量，C錯誤；摩爾質(zhì)量的單位為g·mol－1，H2O的摩爾質(zhì)量是18g·mol－1，D錯誤。答案B512433.下列說法不正確的是(

)A.硫酸的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等B.6.02×1023個N2和6.02×1023個O2的質(zhì)量比等于7∶8C.3.2gO2所含的原子數(shù)目約為0.2×6.02×1023D.常溫、常壓下，0.5×6.02×1023個二氧化碳分子質(zhì)量是44g解析答案51243解析H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g·mol－1,6.02×1023個H3PO4分子的質(zhì)量為98g，二者數(shù)值相等，A正確；6.02×1023個N2和6.02×1023個O2的質(zhì)量比為二者的相對分子質(zhì)量之比，即28∶32＝7∶8，B正確；0.5×6.02×1023個CO2物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×44g·mol－1＝22g，D不正確。答案D54.2015年10月，科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素和雙氫青蒿素治療瘧疾的新療法而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。雙氫青蒿素的化學(xué)式為C15H24O5，相對分子質(zhì)量為284。下列關(guān)于雙氫青蒿素的說法正確的是(

)A.NA個雙氫青蒿素的質(zhì)量為284g·mol－1B.均為NA的C、H、O三種原子的質(zhì)量比6∶1∶8C.14.2g雙氫青蒿素中含有的原子總數(shù)為2.2NAD.含有NA個碳原子的雙氫青蒿素的物質(zhì)的量為1mol1243解析答案5解析質(zhì)量的單位是g，不是g·mol－1，A錯誤；當(dāng)摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1時，均為NA個C、H、O三種原子的物質(zhì)的量為1mol，分別乘以各自的摩爾質(zhì)量12g·mol－1、1g·mol－1、16g·mol－1，得到質(zhì)量比12∶1∶16，B錯誤；14.2g雙氫青蒿素的物質(zhì)的量是14.2g÷284g·mol－1＝0.05mol，由于在一個分子中含有的原子個數(shù)是44個，所以0.05mol雙氫青蒿素中含有的原子的總數(shù)為2.2NA，C正確；一個雙氫青蒿素的分子中含有15個碳，含有NA個碳原子的雙氫青蒿素的物質(zhì)的量為1