高一化學人教版必修一課件：第2章 化學物質(zhì)及其變化 第2節(jié) 第2課時

第2課時離子反應及其發(fā)生

的條件第二章

第二節(jié)離子反應內(nèi)容索引一離子方程式二離子反應發(fā)生的條件當堂檢測學習目標定位1.了解離子反應的含義及離子方程式的書寫方法。理解離子反應的本質(zhì)。2.掌握復分解型離子反應發(fā)生的條件。掌握一些常見離子能否共存的判斷方法。一離子方程式導學探究完成下列實驗，并填表：答案實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

K＋、Cl－、Na＋、SO相互之間

無明顯變化不發(fā)生化學反應2-4

Ba2＋與SO反應生成BaSO4，可表示為

產(chǎn)生白色沉淀2-4Ba2＋＋SO===BaSO4↓2-4答案離子反應及離子方程式(1)離子反應是

。(2)離子方程式是

。(3)離子方程式的書寫步驟及要求(以BaCl2和Na2SO4反應為例)①“寫”化學方程式，必須根據(jù)實驗事實BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl。歸納總結(jié)有離子參加或生成的反應用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子答案②“改”反應物和生成物，將易溶、易電離的物質(zhì)改寫成

形式，其他物質(zhì)寫化學式[如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)(如H2O、CH3COOH)、氧化物等]③“刪”兩邊相同的離子，去除與離子反應無關(guān)的離子④“查”兩邊原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等、反應條件、沉淀符號、氣體符號等。離子答案(4)離子方程式的意義①表示某一個具體的化學反應CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑②表示同一類型的離子反應如H＋＋OH－===H2O可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4等的反應?；顚W活用121.寫出下列反應的離子方程式：(1)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應______________________________；(2)KOH溶液和CH3COOH溶液反應____________________________；(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反應______________________________；(4)碳酸鈣和HCl溶液反應____________________________________；(5)氧化鎂和H2SO4溶液反應___________________________________；解析答案12解析初學離子方程式的書寫，要嚴格按照“寫、改、刪、查”四個步驟進行。在熟練之后，提倡直接寫出離子方程式。在書寫過程中，要特別注意：易溶、易電離的物質(zhì)如：HCl、H2SO4、HNO3、KOH、Ba(OH)2、NaOH、鈉鹽、鉀鹽、硝酸鹽等可溶性鹽，要用離子符號表示，而CH3COOH、H2O、BaSO4、CaCO3、CO2、MgO等要用化學式表示。解析答案12(2)OH－＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O(4)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O(5)MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O12返回2.下列反應的離子方程式書寫正確的是(

)A.稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑C.稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3D.氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O解析某個離子方程式書寫是否正確應遵循客觀事實。A反應不能發(fā)生，因為Cu的金屬活動性弱，不能置換出氫氣；B忽視了H＋、OH－均參加反應；C反應生成的H2CO3不穩(wěn)定，應分解成CO2和H2O。D解析答案理解感悟離子方程式的正誤判斷之五看(1)看離子反應是否符合客觀事實，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應，如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑就不符合客觀事實。理解感悟理解感悟(4)看原子及電荷是否守恒，如FeCl2溶液與Cl2反應，不能寫成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而應寫成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。返回二離子反應發(fā)生的條件導學探究1.復分解離子反應實質(zhì)是

反應。2.復分解離子反應發(fā)生的條件(1)生成

，如生成BaSO4、AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等沉淀。(2)生成

或

，如生成CO2、SO2、H2S等氣體。(3)生成

的物質(zhì)，如生成H2O等。兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的難溶的物質(zhì)氣體易揮發(fā)性物質(zhì)難電離答案活學活用343.下列各組離子能在溶液中大量共存的是(

)C解析溶液中的離子能否大量共存，關(guān)鍵是看離子間能否發(fā)生反應。Mg2＋和OH－能反應生成Mg(OH)2沉淀，即Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；唯有選項C中的離子間不會發(fā)生反應。解析答案34返回(1)當溶液中有大量H＋存在時，則不可能有______存在。(2)當溶液中有大量Ba2＋存在時，溶液中不可能有_____________存在。(3)當溶液中有________和________陽離子存在時，上述所有陰離子都不可能存在。解析答案當堂檢測12431.下列有關(guān)反應中不屬于離子反應的是(

)A.Na2CO3溶液與澄清石灰水的反應B.氫氧化銅與稀硫酸的反應C.鋅與氯化銅溶液的反應D.二氧化碳與生石灰作用生成碳酸鈣的反應56解析離子反應指的是有離子參加或生成的反應。酸、堿、鹽在溶液中相互之間的反應都有離子參加，活潑金屬可以把較不活潑的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)，在這些反應中也都有離子參加，因此這些反應都屬于離子反應。二氧化碳與生石灰的反應沒有離子參加，不屬于離子反應。D解析答案12432.能正確表示下列化學反應的離子方程式的是(

)A.澄清的石灰水與鹽酸的反應OH－＋H＋===H2OB.氧化鎂與稀硝酸反應O2－＋2H＋===H2OC.硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合56D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中解析答案1243解析單質(zhì)、氧化物、難溶于水的物質(zhì)、難電離的物質(zhì)不能寫成離子形式，B、D均錯誤；C項還生成氫氧化鎂沉淀。答案A5612433.下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是(

)56A.①③

B.②④ C.②⑤

D.只有⑤解析答案1243解析①表示可溶性碳酸正鹽與強酸的反應，表示一類反應；②表示Ba(OH)2與H2SO4、Ba(OH)2與足量NaHSO4(KHSO4等)反應；③表示可溶性銀鹽(如AgNO3)與鹽酸或可溶性鹽酸鹽間的反應；④表示Fe與可溶性銅鹽溶液間的一類反應；⑤只表示Cl2和H2O的反應。答案D5612434.在無色透明的酸性溶液中，下列離子能大量共存的是(

)56解析答案124356再看是否有顏色，A項中因Cu2＋顯藍色而被排除；答案C124355.在給定的四種溶液中加入以下各種離子，能在原溶液中較大量共存的是(

)解析答案612435解析A項中pH＜7，即酸性溶液，幾種離子能共存；6C項為堿性溶液，H＋不可大量共存；答案A6.有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗它們，做了以下實驗：①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液；②向此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：124356(1)原固體混合物中一定含有的物質(zhì)是________，一定不含有的物質(zhì)是____________________，可能含有的物質(zhì)是________(以上空格均填寫化學式)。對可能含有的物質(zhì)，可采用向濾液中滴加____________________溶液的方法來檢驗。(2)寫出步驟③中的離子方程式：__________________________________。解析答案124356返回解析根據(jù)①“無色透明”知原固體無CuSO4，根據(jù)②和③知該白色沉淀是碳酸鋇，故原固體一定有碳酸鈉，且固體溶解的離子方程式是BaCO3＋2H＋==Ba2