2025年陜西西安高新一中高三2月化學試題模擬試題含解析

2025年陜西西安高新一中高三2月化學試題模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、二氧化氯（ClO2）是易溶于水且不與水反應的黃綠色氣體，沸點為11℃。某小組在實驗室中制備ClO2的裝置如下：[已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4]下列說法正確的是A．裝置C中裝的是飽和食鹽水，a逸出的氣體為SO2B．連接裝置時，導管口a應接h或g，導管口c應接eC．裝置D放冰水的目的是液化SO2，防止污染環(huán)境D．可選用裝置A利用1mol·L?1鹽酸與MnO2反應制備Cl22、下列關于電化學的實驗事實正確的是（）出現(xiàn)環(huán)境實驗事實A以稀H2SO4為電解質的Cu-Zn原電池Cu為正極，正極上發(fā)生還原反應B電解CuCl2溶液電子經(jīng)過負極→陰極→電解液→陽極→正極C弱酸性環(huán)境下鋼鐵腐蝕負極處產生H2，正極處吸收O2D將鋼閘門與外加電源負極相連犧牲陽極陰極保護法，可防止鋼閘門腐蝕A．A B．B C．C D．D3、有關化合物2?苯基丙烯，說法錯誤的是A．能發(fā)生加聚反應B．能溶于甲苯，不溶于水C．分子中所有原子能共面D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色4、分子式為C4H8Br2的有機物同分異構體（不考慮立體異構）為（）A．9 B．10 C．11 D．125、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是A．Na(s)Na2O2(s)Na2CO3(s)B．Fe3O4(s)Fe(s)FeCl2(s)C．SiO2(s)SiCl4(g)Si(s)D．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)6、一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中含酚廢水中有機物可用C6H6O表示，左、中、右室間分別以離子交換膜分隔。下列說法不正確的是（）A．左池的pH值降低B．右邊為陰離子交換膜C．右池電極的反應式：2NO3-+10e-+12H+=N2↑=6H2OD．當消耗0.1molC6H6O，在標準狀況下將產生0.28mol氮氣7、一種釕（Ru）基配合物光敏染料敏化太陽能電池的示意圖如下。電池工作時發(fā)生的反應為：

RuIIRuII*(激發(fā)態(tài))RuII*→

RuIII+e-I3-+2e-→3I-RuIII+3I-→RuII++I3-下列關于該電池敘述錯誤的是()A．電池中鍍Pt導電玻璃為正極B．電池工作時，I－離子在鍍Pt導電玻璃電極上放電C．電池工作時，電解質中I－和I3－濃度不會減少D．電池工作時，是將太陽能轉化為電能8、如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是XYWZTA．原子半徑：X>Y>ZB．X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高C．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵D．T元素的單質具有半導體的特性9、下列敘述正確的是()A．電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陽極B．氯堿工業(yè)上電解的是熔融的NaClC．氫氧燃料電池(酸性電解質)中O2通入正極，電極反應為O2＋4H＋＋4e－=2H2OD．上圖中電子由Zn極移向Cu極，鹽橋中的Cl－移向CuSO4溶液10、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大。其中X、Z位于同一主族：W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑；Y是同周期主族元素中離子半徑最小的；ZXR2能與水劇烈反應，觀察到液面上有白霧生成，并有無色刺激性氣味的氣體逸出，該氣體能使品紅溶液褪色。下列說法正確的是A．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>XB．含氧酸的酸性：Z<RC．Y和R形成的化合物是離子化合物D．向ZXR2與水反應后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成11、在化學反應中，有時存在“一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應”的情況，下列反應不屬于這種情況的是A．過量的銅與濃硝酸反應B．過量的銅與濃硫酸在加熱條件下反應C．過量二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應D．過量的氫氣與氮氣在工業(yè)生產條件下反應12、用類推的方法可能會得出錯誤結論,因此推出的結論要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列推論中正確的是()A．Na失火不能用滅火,K失火也不能用滅火B(yǎng)．工業(yè)上電解熔融制取金屬鎂,也可以用電解熔融的方法制取金屬鋁C．Al與S直接化合可以得到與S直接化合也可以得到D．可以寫成也可寫成13、下列有關敘述正確的是A．汽車尾氣中含有的氮氧化物是汽油不完全燃燒造成的B．酒精能使蛋白質變性，酒精純度越高殺菌消毒效果越好C．電熱水器用鎂棒防止金屬內膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法D．硅膠、生石灰、鐵粉是食品包裝中常用的干燥劑14、化學與生活密切相關，下列說法不正確的是（）A．醫(yī)用“納米銀外用抗菌凝膠”外用于皮膚后，能夠緩釋放出納米銀離子，抑制并殺滅與之接觸的病菌并有促進皮膚愈合的作用B．銀是首飾行業(yè)中常用的金屬材料，純銀由于太軟，因此，常摻雜其他組分(銅、鋅、鎳等)，標準首飾用銀的銀含量為92.5%，又稱925銀C．分別用液化石油氣、汽油、地溝油加工制成的生物柴油都是碳氫化合物D．液氯罐泄漏時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰15、W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，W為空氣中含量最多的元素，Y的周期數(shù)等于其族序數(shù)，W、X、Y的最高價氧化物對應的水化物可兩兩反應生成鹽和水，Z的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍。下列敘述正確的是A．X、Y均可形成兩種氧化物B．離子的半徑大小順序：r(X+)<r(Z2-)C．W和Z的氫化物之間不能反應D．X的氫化物(XH)中含有共價鍵16、下列說法不正確的是A．某些生活垃圾可用于焚燒發(fā)電B．地溝油禁止食用，但可以用來制肥皂或生物柴油C．石油裂解主要是為了獲得氣態(tài)不飽和短鏈烴D．煤是由有機物和無機物組成的復雜的混合物，其中含有焦炭、苯、甲苯等二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物聚合物M：是鋰電池正負極之間鋰離子遷移的介質。由烴C4H8合成M的合成路線如下：回答下列問題：（1）C4H8的結構簡式為_________________，試劑II是________________。(2)檢驗B反應生成了C的方法是___________________________________________。（3）D在一定條件下能發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物，反應的化學方程式為___________；(4)反應步驟③④⑤不可以為⑤③④的主要理由是_______________________________。18、普魯卡因M（結構簡式為）可用作臨床麻醉劑，熔點約60℃。它的一條合成路線如下圖所示（部分反應試劑和條件已省略）：已知：B和乙醛互為同分異構體；的結構不穩(wěn)定。完成下列填空：(1)比A多兩個碳原子，且一氯代物只有3種的A的同系物的名稱是____________。(2)寫出反應①和反應③的反應類型反應①_______________，反應③_______________。(3)寫出試劑a和試劑b的名稱或化學式試劑a________________，試劑b____________________。(4)反應②中將試劑a緩緩滴入C中的理由是_____________________________。(5)寫出B和F的結構簡式B________________________，F(xiàn)________________(6)寫出一種同時滿足下列條件的D的同分異構體的結構簡式________________。①能與鹽酸反應②能與碳酸氫鈉反應③苯環(huán)上有2種不同環(huán)境的氫原子19、乙酰苯胺是常用的醫(yī)藥中間體，可由苯胺與乙酸制備。反應的化學方程式如下：

+CH3COOH+H2O某實驗小組分別采用以下兩種方案合成乙酰苯胺：方案甲：采用裝置甲：在圓底燒瓶中加入5.0mL苯胺、7.4mL乙酸，加熱至沸，控制溫度計讀數(shù)100~105℃，保持液體平緩流出，反應40min后停止加熱即可制得產品。方案乙：采用裝置乙：加熱回流，反應40min后停止加熱。其余與方案甲相同。已知：有關化合物的物理性質見下表：化合物密度(g·cm-3)溶解性熔點(℃)沸點(℃)乙酸1.05易溶于水，乙醇17118苯胺1.02微溶于水，易溶于乙醇–6184乙酰苯胺—微溶于冷水，可溶于熱水，易溶于乙醇114304請回答：(1)儀器a的名稱是_________(2)分別從裝置甲和乙的圓底燒瓶中獲得粗產品的后續(xù)操作是____________(3)裝置甲中分餾柱的作用是______________(4)下列說法正確的是__________A．從投料量分析，為提高乙酰苯胺產率，甲乙兩種方案均采取的措施是乙酸過量B．實驗結果是方案甲的產率比方案乙的產率高C．裝置乙中b處水流方向是出水口D．裝置甲中控制溫度計讀數(shù)在118℃以上，反應效果會更好(5)甲乙兩方案獲得的粗產品均采用重結晶方法提純。操作如下：①請選擇合適的編號，按正確的操作順序完成實驗（步驟可重復或不使用）____→____→____→____→過濾→洗滌→干燥a冷卻結晶b加冷水溶解c趁熱過濾d活性炭脫色e加熱水溶解上述步驟中為達到趁熱過濾的目的，可采取的合理做法是___________②趁熱過濾后，濾液冷卻結晶。一般情況下，有利于得到較大的晶體的因素有_____A．緩慢冷卻溶液B．溶液濃度較高C．溶質溶解度較小D．緩慢蒸發(fā)溶劑③關于提純過程中的洗滌，下列洗滌劑中最合適的是______________。A．蒸餾水B．乙醇C．5%Na2CO3溶液D．飽和NaCl溶液20、結晶硫酸亞鐵部分失水時，分析結果如仍按FeSO4·7H2O的質量分數(shù)計算，其值會超過100％。國家標準規(guī)定，F(xiàn)eSO4·7H2O的含量：一級品99.50％～100.5％；二級品99.00％～100.5％；三級品98.00％～101.0％。為測定樣品中FeSO4·7H2O的質量分數(shù)，可采用在酸性條件下與高錳酸鉀溶液進行滴定。5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋→5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O；2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋→2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O測定過程：粗配一定濃度的高錳酸鉀溶液1L，然后稱取0.200g固體Na2C2O4（式量為134.0）放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70℃～80℃。(1)若要用滴定法測定所配的高錳酸鉀溶液濃度，滴定終點的現(xiàn)象是_______________。(2)將溶液加熱的目的是____；反應剛開始時反應速率較小，其后因非溫度因素影響而增大，根據(jù)影響化學反應速率的條件分析，其原因可能是______________________。(3)若滴定時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結束氣泡消失，則測得高錳酸鉀濃度_____（填“偏大”“偏小”“無影響”）。(4)滴定用去高錳酸鉀溶液29.50mL，則c(KMnO4)＝_____mol/L（保留四位有效數(shù)字）。(5)稱取四份FeSO4·7H2O試樣，質量均為0.506g，，用上述高錳酸鉀溶液滴定達到終點，記錄滴定數(shù)據(jù)滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)1234V(高錳酸鉀)/mL(初讀數(shù))0.100.200.000.20V(高錳酸鉀)/mL(終讀數(shù))17.7617.8818.1617.90該試樣中FeSO4·7H2O的含量（質量分數(shù)）為_________（小數(shù)點后保留兩位），符合國家______級標準。(6)如實際準確值為99.80%，實驗絕對誤差=____%，如操作中并無試劑、讀數(shù)與終點判斷的失誤，則引起誤差的可能原因是：__________。21、乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結晶或白色結晶粉末，是礦胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。乙耽苯胺的制備原理為:實驗參數(shù)：名稱相對分子質量性狀密度g/cm3沸點/。C溶解度苯胺93無色油狀液體，具有還原性1.02184.4微溶于水易溶于乙醇、乙醚等乙酸60無色液體1.05118.1易溶于水易溶于乙醇、乙醚乙酰苯胺135白色晶體1.22304微溶于冷水，溶于熱水易溶于乙醇、乙醚注:刺形分餾柱的作用相當于二次蒸餾，用于沸點差別不太大的混合物的分離。實驗步驟:步驟1:在圓底燒瓶中加入無水苯胺9.30mL，冰醋酸15.4mL，鋅粉0.100g，安裝儀器，加入沸石，調節(jié)加熱溫度，使分餾柱頂溫度控制。在105℃左右，反應約60～80min，反應生成的水及少量醋酸被蒸出。步驟2:在攪拌下，趁熱將燒瓶中的物料以細流狀倒入盛有100mL冰水的燒杯中，劇烈攪拌，并冷卻，結晶，抽濾、洗滌、干燥，得到乙酰苯胺粗品。步驟3:將此粗乙酰苯胺進行重結晶，晾干，稱重，計算產率。(1)步驟1中所選圓底燒瓶的最佳規(guī)格是________。a.25mlb.50mlc.150mld.200ml(2)實驗中加入少量鋅粉的目的是_________________________________。(3)步驟1加熱可用____________(填“水浴”、“油浴”或“直接加熱”):從化學平衡的角度分析，控制分餾柱上端的溫度在105℃左右的原因___________________。(4)洗滌乙酰苯胺粗品最合適的方法是_______(填序號)。a.用少量冷水洗b.用少量熱水洗c.用酒精洗(5)乙酰苯胺粗品因含雜質而顯色，欲用重結品進行提純，步驟如下:熱水溶解、_______、過濾、洗滌、干燥(選取正確的操作并排序)。a.蒸發(fā)結晶b.冷卻結晶c.趁熱過濾d.加入活性炭(6)該實驗最終得到純品9.18g，則乙酰苯胺的產率是_____________％(結果保留一位小數(shù))

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

利用A裝置制取SO2，在B中發(fā)生制取反應得到ClO2，ClO2的沸點為11℃，利用冰水浴冷凝，可在裝置D中收集到ClO2；E為安全瓶，防B中的液體進入到A中，E放置在A與B之間。C為尾氣吸收裝置，吸收多余的SO2?！驹斀狻緼、利用A裝置制取SO2，a逸出的氣體為SO2，C為尾氣吸收裝置，用于吸收多余的SO2，應該裝有NaOH溶液，A錯誤；B、利用A裝置制取SO2，在B中發(fā)生制取反應得到ClO2，E為安全瓶，防B中的液體進入到A中，E放置在A與B之間，所以a應接h或g；裝置D中收集到ClO2，導管口c應接e，B正確；C、ClO2的沸點11℃，被冰水浴冷凝，在D中收集到，C錯誤；D、MnO2有濃鹽酸反應，1mol·L－1并不是濃鹽酸，D錯誤；答案選B。2、A【解析】

A、鋅與硫酸發(fā)生：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，且鋅比銅活潑，因此構成原電池時鋅作負極，銅作正極，依據(jù)原電池的工作原理，正極上發(fā)生還原反應，A正確；B、電解CuCl2溶液，電子從負極流向陰極，陽離子在陰極上得電子，陰離子在陽極上失去電子，電子從陽極流向正極，B錯誤；C、弱酸環(huán)境下，發(fā)生鋼鐵的析氫腐蝕，負極上發(fā)生Fe－2e－=Fe2＋，正極上發(fā)生2H＋＋2e－=H2↑，C錯誤；D、鋼閘門與外電源的負極相連，此方法稱為外加電流的陰極保護法，防止鋼閘門的腐蝕，D錯誤；故選A。本題的易錯點是選項B，在電解池以及原電池中，電解質溶液中沒有電子的通過，只有陰陽離子的定向移動，形成閉合回路。3、C【解析】

A.含有碳碳雙鍵，所以可以發(fā)生加聚反應，故A正確；B.2?苯基丙烯是有機物，能溶于甲苯，但不溶于水，故B正確；C.分子中含有甲基，原子不可能共面，故C錯誤；D.含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；故選：C。4、A【解析】

分子式為C4H8Br2的同分異構體有主鏈有4個碳原子的：CHBr2CH2CH2CH3；CH2BrCHBrCH2CH3；CH2BrCH2CHBrCH3；CH2BrCH2CH2CH2Br；CH3CHBr2CH2CH3；CH3CHBrCHBrCH3；主鏈有3個碳原子的：CHBr2CH（CH3）2；CH2BrCBr（CH3）2；CH2BrCHCH3CH2Br；共有9種情況答案選A。5、A【解析】

A．Na在氧氣中燃燒生成Na2O2，Na2O2與CO2反應生成Na2CO3，能實現(xiàn)轉化，故A正確；B．Fe與Cl2燃燒，反應生成FeCl3不能生成FeCl2，故B錯誤；C．在高溫下，SiO2與與鹽酸溶液不反應，故C錯誤；D．S在氧氣中燃燒生成二氧化硫，不能得到三氧化硫，故D錯誤；答案選A。氯氣是強氧化劑，與變價金屬單質反應時，金屬直接被氧化為最高價。6、B【解析】

A.苯酚的酸性比碳酸弱，根據(jù)圖示可知左邊進入的是高濃度的苯酚溶液，逸出的氣體有CO2，說明反應后溶液的酸性增強，pH減小，A正確；B.根據(jù)圖示可知，在右邊裝置中，NO3-獲得電子，發(fā)生還原反應，被還原變?yōu)镹2逸出，所以右邊電極為正極，原電池工作時，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，所以工作時中間室的Cl-移向左室，Na+移向右室，所以右邊為陽離子交換膜，B錯誤；C.根據(jù)B的分析可知，右池電極為正極，發(fā)生還原反應，電極反應式：2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，C正確；D.在左室發(fā)生反應：C6H5OH+11H2O-28e-=6CO2+28H+，根據(jù)電極反應式可知每有1mol苯酚該反應，轉移28mol電子，反應產生N2的物質的量是n(N2)=mol=2.8mol，則當消耗0.1molC6H6O，將會產生0.28mol氮氣，D正確；故合理選項是B。7、B【解析】

由圖電子的移動方向可知，半導材料TiO2為原電池的負極，鍍Pt導電玻璃為原電池的正極，電解質為I3-和I-的混合物，I3-在正極上得電子被還原，正極反應為I3-+2e-=3I-，由此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，結合圖示信息得，A.由圖可知，鍍Pt導電玻璃極為電子流入的一極，所以為正極，A項正確；

B.原電池中陰離子在負極周圍，所以I-離子不在鍍Pt導電玻璃電極上放電，B項錯誤；

C.電池的電解質溶液中I-的濃度和I3-的濃度不變，C項正確；

D.由圖可知該電池是將太陽能轉化為電能的裝置，D項正確。答案選B。8、D【解析】

四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，得出W最外層電子數(shù)為4，即為Si，X為N，Y為O，Z為Cl，T為Ge。【詳解】A.根據(jù)層多徑大，核多徑小(同電子層結構)，因此原子半徑：Cl>N>O，故A錯誤；B.HCl沸點比NH3、H2O最低價氫化物的沸點低，故B錯誤；C.由X、Y和氫三種元素形成的化合物硝酸銨含有離子鍵和共價鍵，故C錯誤；D.Ge元素在金屬和非金屬交界處，因此Ge的單質具有半導體的特性，故D正確。綜上所述，答案為D。9、C【解析】

A.電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陰極，A錯誤；B.氯堿工業(yè)上電解的是飽和食鹽水，B錯誤；C.氫氧燃料電池（酸性電解質）中O2通入正極，電極反應為：O2+4H++4e-＝2H2O，C正確；D.由于金屬活動性Zn＞Cu,所以Zn為負極，電子由Zn極移向Cu極，鹽橋中的Cl－移向正電荷較多的ZnSO4溶液，D錯誤；答案選C。10、D【解析】

W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑，確定W為N，W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，Y是同周期主族元素中離子半徑最小的，確定Y為Al；ZXR2能與水劇烈反應，觀察到液面上有白霧生成，證明有HCl生成，并有無色刺激性氣味的氣體逸出，該氣體能使品紅溶液褪色，證明有二氧化硫氣體生成，確定ZXR2為SOCl2，因此X為O、Z為S、R為Cl；即：W為N、X為O、Y為Al、Z為S、R為Cl?！驹斀狻緼.非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最簡單氫化物的穩(wěn)定性：W＜X,故A錯誤；B.未說最高價含氧酸，無法比較，故B錯誤；C.Y和R形成的化合物AlCl3是共價化合物，故C錯誤；D.SOCl2+H2O＝SO2+2HCl，AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，溶液有白色沉淀生成，故D正確；答案：D把握物質的性質、原子結構來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意液氨為常用的制冷劑，SOCl2的推斷為解答的難點，題目難度較大。11、A【解析】

A．銅與濃硝酸和稀硝酸均反應，則過量的銅與濃硝酸完全反應，A正確；B．過量的銅與濃硫酸在加熱條件下反應，隨之反應的進行，硫酸濃度降低，稀硫酸與銅不反應，B錯誤；C．過量二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應，隨之反應的進行，鹽酸濃度降低，稀鹽酸與二氧化錳不反應，C錯誤；D．過量的氫氣與氮氣在工業(yè)生產條件下反應，該反應是可逆反應，不可能進行完全，D錯誤；答案選A。12、A【解析】A、K性質比Na更活潑，還原性更強，與氧氣反應生成過氧化鉀和超氧化鉀，能與CO2反應生成氧氣助燃，所以K失火不能用CO2滅火，故A正確；B、AlCl3屬于共價化合物熔融不導電，工業(yè)上是用電解熔解Al2O3的方法制取金屬鋁，故B錯誤；C、S的氧化性較弱，與Fe反應生成FeS，故C錯誤；D、Pb的化合價為+2價、+4價，不存在+3價，Pb3O4可表示為2PbO?PbO2，故D錯誤；故選A。點睛：本題考查無機物的性質。本題雖然考查類比規(guī)律，但把握物質的性質是解答該題的關鍵。本題的易錯點是D，注意鐵和鉛元素的常見化合價的不同。13、C【解析】

A、汽油來自于石油，石油是由多種碳氫化合物組成的混合物，即汽油是由碳氫兩種元素組成，不含N元素，故A錯誤；B、酒精能使蛋白質變性，醫(yī)用酒精的濃度一般為75%，故B錯誤；C、金屬的電化學腐蝕包括犧牲陽極的陰極保護法和外加電流陰極保護法，前者屬于原電池原理，后者屬于電解原理，金屬Mg比鐵活潑，Mg作負極，原理是犧牲陽極的陰極保護法，故C正確；D、硅膠、生石灰作干燥劑，鐵粉作還原劑，鐵粉防止食品氧化，故D錯誤，答案選C。14、C【解析】

A．“納米銀外用抗菌凝膠”利用了銀使蛋白質變性的原理殺滅病菌，故A正確；B．標準首飾用銀的合金，銀含量為92.5%，又稱925銀，故B正確；C．地溝油的主要成分是油脂，屬于酯類，不是碳氫化合物，故C錯誤；D．液氯罐泄漏時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰，二者發(fā)生反應產生氯化鈣、次氯酸鈣和水，從而消除了氯氣的毒性及危害，故D正確；故答案選C。15、B【解析】

W是空氣中含量最多的元素，則W為N元素。Y的周期數(shù)等于其族序數(shù)，另Y的原子序數(shù)大于W的原子序數(shù)，則Y在第三周期第ⅢA族，Y為Al元素。Y的最高價氧化物對應的水化物為Al(OH)3，可以與N的最高價氧化物的水化物HNO3反應生成鹽和水，在Al和N之間的元素，Al(OH)3只能與Na的最高價的氧化物的水化物NaOH反應生成鹽和水，則X為Na元素。Z的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍，最內層的電子數(shù)為2個，則Z的最外層電子數(shù)為6，則Z為S元素。A．Na的氧化物為Na2O和Na2O2(其中Na2O2為過氧化物，屬于特殊的氧化物)，有2種；Al的氧化物為Al2O3，只有1種，A錯誤；B．S2－核外有3個電子層，Na＋核外只有2個電子層，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，則有r(Na＋)＜r(S2－)，B正確；C．W和Z的氫化物分別為NH3和H2S，可發(fā)生下列反應NH3+H2S=NH4HS或2NH3＋H2S=(NH4)2S，C錯誤；D．Na的氫化物NaH，由Na＋和H－構成，只有離子鍵，D錯誤。答案選B。離子半徑比較方法可以歸納為：①核外電子排布相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越??；②核外電子排布不同的短周期元素離子，其電子層數(shù)越多，離子半徑越大。16、D【解析】

A.焚燒將某些還原性的物質氧化，某些生活垃圾可用于焚燒發(fā)電，故A正確；B.“地溝油”的主要成分為油脂，含有有毒物質，不能食用，油脂在堿性條件下水解稱為皂化反應，油脂燃燒放出大量熱量，可制作生物柴油，故B正確；C.石油裂解主要是為了獲得氣態(tài)不飽和短鏈烴，如乙烯、丙烯等，故C正確；D.煤中不含苯、甲苯等，苯和甲苯是煤的干餾的產物，故D錯誤；故選D。本題考查了有機物的結構和性質，應注意的是煤中不含苯、甲苯等，苯、甲苯是煤的干餾產物。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaOH水溶液取樣，加入新配Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸，產生磚紅色沉淀，證明生成C?；蛉?，加入銀氨溶液，水浴加熱，產生銀鏡，證明生成C保護碳碳雙鍵不被氧化【解析】

（1）根據(jù)M的結構簡式可知F與乙酸酯化生成M，則F的結構簡式為CH2＝C(CH3)COOCH2CH2OH。E和環(huán)氧乙烷生成F，則E的結構簡式為CH2＝C(CH3)COOH，因此C4H8應該是2—甲基—2丙烯，其結構簡式為；B連續(xù)氧化得到D，D發(fā)生消去反應生成E，所以反應②應該是鹵代烴的水解反應，因此試劑II是NaOH水溶液；（2）B發(fā)生催化氧化生成C，即C中含有醛基，所以檢驗B反應生成了C的方法是取樣，加入新配Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸，產生磚紅色沉淀，證明生成C?；蛉?，加入銀氨溶液，水浴加熱，產生銀鏡，證明生成C；（3）D分子中含有羥基和羧基，因此在一定條件下能發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物，反應的化學方程式為；(4)由于碳碳雙鍵易被氧化，所以不能先發(fā)生消去反應，則反應步驟③④⑤不可以為⑤③④的主要理由是保護碳碳雙鍵不被氧化。18、1,2-二甲苯（或鄰二甲苯）取代反應還原反應濃硝酸，濃硫酸濃硫酸防止出現(xiàn)多硝基取代的副產物(CH3)2NH（任寫一種）【解析】

B和乙醛互為同分異構體，且的結構不穩(wěn)定，則B為，由F與B反應產物結構可知，C2H7N的結構簡式為H3C﹣NH﹣CH3。由普魯卡因M的結構簡式（），可知C6H6的結構簡式為，與環(huán)氧乙烷發(fā)生類似加成反應得到C為，對比C、D分子式可知，C發(fā)生硝化反應得到D，由普魯卡因M的結構可知發(fā)生對位取代反應，故D為，D發(fā)生氧化反應得到E為，E與HOCH2CH2N（CH3）2發(fā)生酯化反應得到G為，G中硝基被還原為氨基得到普魯卡因，據(jù)此解答。【詳解】（1）比A多兩個碳原子，且一氯代物只有3種的A的同系物為，名稱是1，2﹣二甲苯，故答案為1，2﹣二甲苯；（2）反應①屬于取代反應，反應③屬于還原反應，故答案為取代反應；還原反應；（3）反應②為硝化反應，試劑a為濃硝酸、濃硫酸，反應③為酯化反應，試劑b為濃硫酸，故答案為濃硝酸、濃硫酸；濃硫酸；（4）反應②中將試劑a緩緩滴入C中的理由是：防止出現(xiàn)多硝基取代的副產物，故答案為防止出現(xiàn)多硝基取代的副產物；（5）B的結構簡式為，F(xiàn)的結構簡式：H3C﹣NH﹣CH3，故答案為；H3C﹣NH﹣CH3；（6）一種同時滿足下列條件的D（）的同分異構體：①能與鹽酸反應，含有氨基，②能與碳酸氫鈉反應，含有羧基，③苯環(huán)上有2種不同環(huán)境的氫原子，可以是含有2個不同的取代基處于對位，符合條件的同分異構體為等，故答案為。19、直形冷凝管將圓底燒瓶中的液體趁熱倒入盛有100mL水的燒杯，冷卻后有乙酰苯胺固體析出，過濾得粗產物利用分餾柱進行多次氣化和冷凝，使醋酸和水得到有效的分離，或“可提高引餾體與外部空氣熱交換效率，從而使柱內溫度梯度增加，使不同沸點的物質得到較好的分離。”ABCedca將玻璃漏斗放置于銅制的熱漏斗內，熱漏斗內裝有熱水以維持溶液的溫度，進行過濾（即過濾時有保溫裝置）或趁熱用減壓快速過濾ADA【解析】

兩套裝置都是用來制備乙酰苯胺的，區(qū)別在于甲裝置使用分餾柱分離沸點在100℃至105℃左右的組分，主要是水，考慮到制備乙酰苯胺的反應可逆，這種做法更有利于獲得高的轉化率；題干中詳細提供了乙酸，苯胺和乙酰苯胺的物理性質，通過分析可知，三者溶解性和熔點上存在較明顯的差異，所以從混合溶液中獲得乙酰苯胺粗品的方法就是利用溶解性和熔點差異實現(xiàn)的；在獲取乙酰苯胺粗品后，再采用合適的方法對其進行重結晶提純即可得到純度較高的乙酰苯胺。【詳解】(1)儀器a的名稱即直形冷凝管；(2)由于乙酸與水混溶，乙酰苯胺可溶于熱水而苯胺只易溶于乙醇，并且，乙酰苯胺熔點114℃，而乙酸和苯胺的熔點分別僅為17℃和-6℃；所以分離乙酰苯胺粗品時，可將圓底燒瓶中的液體趁熱倒入盛有熱水的燒杯中，冷卻后，乙酰苯胺固體析出，再將其過濾出來，即可得到乙酰苯胺粗品；(3)甲裝置中溫度計控制在100℃至105℃，這與水和乙酸的沸點很接近，因此甲裝置中分餾柱的作用主要是將體系內的水和乙酸有效地分離出去；(4)A．增加乙酸的投料，可以使平衡正向移動獲得更高的產率，A項正確；B．由于甲裝置中的分餾柱能夠有效地將產物中的水從體系內分離出去，水被分離出去后，對于乙酰苯胺制備反應的正向進行更有利，因此甲裝置可以獲得更高的轉化率，B項正確；C．冷凝管水流的方向一般是下口進水，上口出水，C項正確；D．甲裝置中溫度計示數(shù)若在118℃以上，那么反應物中的乙酸會大量的氣化溢出，對于反應正向進行不利，無法獲得更高的產率，D項錯誤；答案選ABC；(5)①乙酰苯胺可以溶解在熱水中，所以重結晶提純乙酰苯胺粗品，首先要把粗品在熱水中溶解，然后加入活性炭吸附雜質以及其他有色物質，過濾的時候為了避免乙酰苯胺的析出，應當趁熱過濾，過濾后的濾液再冷卻結晶，將結晶再過濾后，對其進行洗滌和干燥即可；趁熱過濾時為了維持溫度，可以將玻璃漏斗置于銅制的熱漏斗內，熱漏斗內裝熱水以維持溫度，再進行過濾即可；②結晶時，緩慢降溫，或者緩慢蒸發(fā)溶劑有利于獲得較大的晶體，答案選AD；③在對重結晶出的乙酰苯胺晶體進行洗滌時，要避免洗滌過程中產品溶解造成的損耗，考慮到乙酰苯胺的溶解性，應當用冷水對其進行洗滌。20、滴入最后1滴KMnO4溶液后，溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪去加快反應速率反應開始后生成Mn2＋，而Mn2＋是上述反應的催化劑，因此反應速率加快偏小0.0202498.30%三-1.5%空氣中氧氣氧化了亞鐵離子使高錳酸鉀用量偏小【解析】

(1)依據(jù)滴定實驗過程和試劑滴入順序可知，滴入高錳酸鉀溶液最后一滴，溶液變紅色，半分鐘內不變證明反應達到終點；故答案為：滴入最后1滴KMnO4溶液后，溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪去；(2)加熱加快反應速率，反應過程中生成的錳離子對反應有催化作用分析；(3)若滴定時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結束氣泡消失，消耗高錳酸鉀待測溶液體積增大，則測得高錳酸鉀濃度減??；(4)2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋→2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，依據(jù)化學反應定量關系，計算所標定高錳酸鉀溶液的濃度；(5)依據(jù)圖表數(shù)據(jù)計算，第三次實驗數(shù)據(jù)相差大舍去，計算其他三次的平均值，利用反應定量關系計算亞鐵離子物質的量得到FeSO4·7H2O的含量，結合題干信息判斷符合的標準；(6)測定含量-實際含量得到實驗絕對誤差，亞鐵離子溶液中易被空氣中氧氣氧化分析可能的誤差。【詳解】(1)依據(jù)滴定實驗過程和試劑滴入順序可知，滴入高錳酸鉀溶液最后一滴，溶液變紅色，半分鐘內不變證明反應達到終點；(2)粗配一定濃度的高錳酸鉀溶液1L，然后稱取0.200g固體Na2C2O4(式量為134.0)放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70℃～80℃，加熱加快反應速率，反應剛開始時反應速率較小，其后因非溫