安徽省滁州新銳高級中學2024-2025學年高二上學期10月月考 化學試題(無答案)

化學考生注意：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2．答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。3．考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4．本卷命題范圍：人教版選擇性必修1第一章~第二章。5．可能用到的相對原子質量：一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1．速率控制在生產生活中較為常見。下列操作或措施與速率控制無關的是（）A．煅燒硫鐵礦時將其粉碎B．合成氨時采用高溫條件C．水果罐頭中加入維生素CD．凈水時加入明礬2．下列應用涉及的反應屬于吸熱反應的是（）A．和作為火箭推進劑B．和反應焊接鋼軌C．煅燒石灰石制取生石灰D．乙炔與氧氣反應用于切割金屬3．熱值指單位質量可燃物完全燃燒時生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量。幾種物質熱值如下表所示：可燃物燃燒熱890136715602220其中，熱值最高的是（）A．B．C．D．4．已知熱化學方程式：。下列判斷正確的是（）A．反應中生成2體積放出的熱量B．C．1分子和1分子反應，放出熱量D．同溫同壓下，反應在光照和點燃條件下的相同5．汽車尾氣處理中涉及化學反應：。下列獵施能使平衡正向移動的是（）A．加壓B．升溫C．使用催化劑D．恒容條件下充入6．下列敘述正確的是（）A．焰減反應一定能自發(fā)進行B．熵增反應一定能自發(fā)進行C．利用可以消除污染D．吸熱反應在較高溫度下能自發(fā)進行7．為探究分別與鹽酸反應（設兩反應分別是反應I、反應Ⅱ）過程中的熱效應，進行實驗并測得如下數據：序號液體固體混合前溫度混合后最高湛度①水②水③鹽酸④鹽酸下列有關說法錯誤的是（）A．實驗③、④中，B．實驗②中溫度C．僅通過實驗③即可判斷反應I是吸熱反應D．通過實驗②④可判斷反應Ⅱ是放熱反應8．反應，在一定條件下，反應物Y的轉化率與反應時間的關系如圖所示。若使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是（）A．升高溫度B．增大壓強C．加入催化劑D．增大X的濃度9．在恒溫恒容密閉容器中投入足量，發(fā)生反應：。下列有關敘述正確的是（）A．平衡常數表達式為B．增大質量，反應速率會增大C．平衡后充入等物質的量的和，達到新平衡時其濃度均繒大D．可用單位時間內質量凈增量比較反應快慢10．在相同條件下研究催化劑1、催化劑2對反應的影響，加入一定物質的量濃度的進行反應，中部分物質隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是（）A．M代表，N代表B．催化劑1的催化效能低于催化劑2C．內無催化劑條件下速率為D．在催化劑作用下，所有分子碰撞都是有效碰撞11．水煤氣變換反應為。時，濃度均為的發(fā)生上述反應，時反應恰好達平衡狀態(tài)，平衡時。下列說法正確的是（）A．壓強不變說明反應已達平衡狀態(tài)B．反應達到平衡時C．時該反應的化學反應速率為D．再充入少量，平衡正向移動，K值增大12．硫酸工業(yè)中，通過下列反應使轉化為。下列關于該過程實際生產中條件選擇的說法獵誤的是（）A．選擇溫度為是綜合考慮了速率和平衡B．選擇壓強為常壓主要是出于控制成本角度考慮C．通入過量空氣可以提高的轉化率D．回收利用尾氣中的，可以防止環(huán)境污染，同時提高其轉化率13．是一種綠色消毒劑，已知反應。下列有關說法錯誤的是（）A．升高溫度，該反應的K減小B．純在下恒溫貯存2周，濃度仍能保持，原因是分解反應的活化能比較大C．上述反應中，生成時，轉移D．分解反應中，其能量隨反應進程的變化如圖所示，則乙表示加入了催化劑14．在密閉容器中通入與，在一定條件下發(fā)生反應：，測得的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．該反應的B．壓強：C．時，y點：D．y點對應的平衡常數二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15．（14分）金剛石和石墨在氧氣不足時燃燒均生成一氧化碳，充分燃燒時生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）金剛石和石墨互為_________，石墨轉化為金剛石的熱化學方程式為__________________。（2）表示石墨燃燒熱的熱化學方程式為__________________。（3）金剛石與石墨的混合物在足量氧氣中充分燃燒，共放出的熱量，則金剛石與石墨的物質的量之比為_________。（4）已知的鍵能：的鍵能：，則中碳氧鍵的鍵能：_________。（5）科學家首次用X射線激光技術觀察到與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下：①三種狀態(tài)的穩(wěn)定性由大到小的順序為__________________。②催化劑對于該反應的焓變_________（填“有”或“無”）影響。16．（15分）某小組同學利用鹽酸和溶液進行中和反應反應熱的測定，得到如下數據。已知：假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是，中和反應后生成溶液的比熱容?；卮鹣铝袉栴}：實驗序號起始溫度終止溫度鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.624.6420.320.423.4（1）實驗過程中除了如圖所示裝置外，還需要其他的儀器名稱是_________，向鹽酸溶液中倒入溶液的正確操作是_________（填字母）。所用溶液要稍過量的原因是_________。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次倒入C．一次迅速倒入（2）反應前后溫度平均變化量為_________。依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和反應反應熱_________（結果保留一位小數）。在實驗過程中，如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈直接測量溶液的溫度，則測得的_________（填“偏高”或“偏低”）。（3）現將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為，則由大到小的關系為__________________。（4）測定中和反應反應熱時，不能選用濃硫酸，原因是___________________________。17．（15分）研究之間的轉化對大氣污染控制具有重要意義。已知：。如圖所示，在恒容密閉容器中，反應溫度為時，和隨時間t變化為曲線I、Ⅱ，改變溫度到隨時間（t）變化為曲線Ⅲ?；卮鹣铝袉栴}：（1）溫度：______（填“>”或“<”，下同）_______0，反應速率：_____（填“>”“=”或“<”）。（2）在溫度下，反應在內的平均速率為________。溫度下，平衡常數_________。（3）如圖所示，在容器A中裝有的水，容器B中裝有的鹽酸，試管C、D相連通，且其中裝有和的混合氣體，并處于平衡狀態(tài)。當向A中加入晶體，向B中加入苛性鈉。則剛開始時，試管C中的氣體顏色_________（填“變淺”或“變深”）。若時，起始時僅有氣體，達到平衡時，，則的起始濃度為_________，的轉化率為_________（保留一位小數）。18．（14分）工業(yè)合成氨的化學方程式為。回答下列問題：（1）反應達到平衡后，增大壓強，平衡向_________（填“正反應”或“逆反應”）方向移動。其他條件不變，降低溫度，平衡向正反應方向移動，則_________（填“>”或“<”）0。該反應在_________（填“高溫”“低溫”或“任意條件”）下可自發(fā)進行。（2）若僅改變某一反應條件，反應速率（v）與時間（t）的關系如圖所示。①在時刻曲線發(fā)生變化的原因是_________（填字母）。A．增大的濃度B．