高中化學(xué)選修三教案

高中化學(xué)選修三教案

【篇一：高中化學(xué)選修3全冊(cè)學(xué)案】

高中化學(xué)選修3全冊(cè)學(xué)案

第一章化學(xué)反應(yīng)與能量

知識(shí)要點(diǎn)：

一、焰變（△h）反應(yīng)熱

在一定條件下，某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，由生成物

與反應(yīng)物的熔差值即熔變（Ah）決定。在恒壓條件下，反應(yīng)的熱效

應(yīng)等于焰變。

放熱反應(yīng)△0

吸熱反應(yīng)△h0

焙變（△h）單位：kj/mol

二、熱化學(xué)方程式

定義：能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。

書寫時(shí)應(yīng)注意：

1.指明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)（對(duì)于25℃、101kpa時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)，

可以不注明）。

2.所有反應(yīng)物和產(chǎn)物都用括號(hào)注明它們?cè)诜磻?yīng)時(shí)的狀態(tài)。

3.各物質(zhì)前的系數(shù)指實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)的量，可以是整數(shù)也可以

是分?jǐn)?shù)。

4.Ah單位kj/mol中每摩爾指的是每摩爾反應(yīng)體系，非每摩爾某

物質(zhì)，其大小與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比。

5.對(duì)于可逆反應(yīng)中的ah指的是正向完全進(jìn)行時(shí)的婚變。

三、燃燒熱

定義：25℃、101kpa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)

所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。

單位：kj/mol

注意點(diǎn)：1.測(cè)定條件：25℃>101kpa,非標(biāo)況。

2.量：純物質(zhì)1mol

3.最終生成穩(wěn)定的化合物。如c-co2,h->h2o(I)

書寫燃燒熱化學(xué)方程式應(yīng)以燃燒1mol純物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物

質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

四、中和熱

定義：在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molh2o時(shí)所釋放

的熱量稱為中和熱。

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽的熱化學(xué)方程式為：h+(aq)+oh-

(aq)==h2o(l)△h=-57.3kj/mol

實(shí)驗(yàn)：中和熱的測(cè)定見(jiàn)課本第4?5頁(yè)

思考：1.環(huán)形玻璃棒的作用

2.燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用

第1頁(yè)

3.大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值“偏大”、“偏小”或“無(wú)

影響”)

五、化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算

蓋斯定律：不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相

同的。即化

學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無(wú)

關(guān)。

假設(shè)反應(yīng)體系的始態(tài)為s,終態(tài)為I,若s-I,Ah<0；貝！Jl—s,

△h>0o

練習(xí)題：

一、選擇題

1.下列說(shuō)法正確的是（）

a.吸熱反應(yīng)不加熱就不會(huì)發(fā)生

b.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

c.反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相

對(duì)大小

d.放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

2.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

a.熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)只代表物質(zhì)

的量

也不相同

d.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量

成正比

a.金剛石比石墨穩(wěn)定

c.石墨比金剛石穩(wěn)定b.一樣穩(wěn)定d.無(wú)法判斷

4.下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是①液態(tài)水汽化②將膽磯加熱變?yōu)榘?/p>

色粉末..

③濃硫酸稀釋④氯酸鉀分解⑤生石灰跟水反應(yīng)()

a.②④b.①④c.②③d.①④⑤

的說(shuō)法中正確的是()

c.該反應(yīng)可表示36g液態(tài)水分解的熱效應(yīng)

d.該反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子個(gè)數(shù)

6.在100g碳不完全燃燒所得氣體中，co占1/3,co2占2/3,且

c(s)+1/2o2(g)=co(g)；Ah=-110.35kj/mol

co(g)+1/2o2(g)=co2(g)；Ah=-282.57

kj/mol,與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是()

a.392.92kjb.2489.44kjc.784.92kj

7.已知：Ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(l);△hi,

2h2(g)+o2(g)=2h2o(g);△h2,2h2(g)+o2(g)=2h2o(l);△h3。常溫

下取體積比為4：1

第2頁(yè)d.3274.3kj

d.形成1molso2的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂1mols(s)

和1molo2

(g)的化學(xué)鍵所吸收的總能量

第3頁(yè)g

收的熱量是()

a.2.43kjb.4.86kjc.43.8kjd.87.5kj

16.分析右圖的能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是()

能量有低的

17.下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△h前者大于后者的是

()

①c(s)+o2(g)===co2(g)；△h1c(s)+

②s(s)+o2(g)===so2(g)；△h3s(g)+o2(g)===so2(g)；△h4

③h2(g)+

@caco3(s)===cao(s)+co2(g)；Ah7cao(s)+

h2o(l)===ca(oh)2(s)；△h8

a.①b.④c.②③④d.①②③

18.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：h+(aq)+oh-

(aq)==h2o(l)

△h=-57.3kj/moL向110.5mol/l的naoh溶液中加入稀醋酸、濃

硫酸、稀硝酸，

19.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)

原理是

下列說(shuō)法正確的是()

b.反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示

c.ch3oh轉(zhuǎn)變成h2的過(guò)程一定要吸收能量

第4頁(yè)1212o2(g)===co(g)；△h2o2(g)===h2o(l)；△h52h2(g)+

o2(g)===2h2o(l)；△h6

d.根據(jù)②推知反應(yīng)：ch3oh(l)+1/2o2(g)=co2(g)+2h2(g)fi<JAh-

二、填空題(24分)

20.家用液化氣中主要成分之一是丁烷。在1011^^時(shí)，101^丁

烷完全燃燒生

熱化學(xué)方程式為。

全反應(yīng)，放出114.6kj的熱量，由此可推知h2s04與naoh發(fā)生

中和反應(yīng)的中

和熱為，表示該中和熱的熱化學(xué)方程式為。

22.0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(b2h6)在。2中燃燒，生成固態(tài)

的b2o3和液態(tài)

水，放出649.5kj熱量，其燃燒熱化學(xué)方程式為。

全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是kjo

23.1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶

體所釋放出的

熱能為氯化鈉晶體的晶格能。

(1)下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體的晶格能的是

a.na+(g)+cl-(g)=nacl(s)Ahb.na(s)+1/2cl2(g)=nacl(s)△hi

c.na(s)=na(g)Ah2d.na(g)-e-=na+(g)△h3

e.1/2cl2(g)=cl(g)△h4f.cl(g)+e-=cl-(g)△h5

(2)寫出Ah與Ahl、△h2>△h3>△h4、Ah5之間的關(guān)系式

24.硝化甘油(c3h5n3o9)分解的產(chǎn)物為n2、co2、o2和h2o,它

的分解反應(yīng)方

程式為。

已知20℃時(shí)，2.27g硝化甘油分解放出熱量為15.4kj,則每生成1

mol氣體伴隨

放出的熱量為kjo

25.已知：h2(g)+1

2o2(g)=h2o(g),反應(yīng)過(guò)程中

能量變化如圖。問(wèn)：（1）a、b、c分別代表什么意義?

ab

c（2）該反應(yīng)是放熱還是吸熱？△h大于0還是小于0?

第5頁(yè)h2

【篇二：高中化學(xué)選修三（人教）全書教案（最新原創(chuàng)”

【篇三：高中化學(xué)選修3教案】

篇一：新課標(biāo)（人教版）高中化學(xué)選修3全部教學(xué)案

新課標(biāo)（人教版）高中化學(xué)選修3全部教學(xué)案

第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

教材分析：

一、本章教學(xué)目標(biāo)

1.了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理，知道原子核外電子的能級(jí)分布，能用

電子排布式表示常見(jiàn)元素（1?36號(hào)）原子核外電子的排布。

2.了解能量最低原理，知道基態(tài)與激發(fā)態(tài)，知道原子核外電子在一

定條件下會(huì)發(fā)生躍遷產(chǎn)生原子光譜。3.了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)

狀態(tài)，知道電子云和原子軌道。4.認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素周期系的

關(guān)系，了解元素周期系的應(yīng)用價(jià)值。

5.能說(shuō)出元素電離能、電負(fù)性的涵義，能應(yīng)用元素的電離能說(shuō)明元

素的某些性質(zhì)。

6.從科學(xué)家探索物質(zhì)構(gòu)成奧秘的史實(shí)中體會(huì)科學(xué)探究的過(guò)程和方法,

在抽象思維、理論分析的過(guò)程中逐步形成科學(xué)的價(jià)值觀。本章知識(shí)

分析：

本章是在學(xué)生已有原子結(jié)構(gòu)知識(shí)的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步深入地研究原子

的結(jié)構(gòu)，從構(gòu)造原理和能量最低原理介紹了原子的核外電子排布以

及原子光譜等，并圖文并茂地描述了電子云和原子軌道；在原子結(jié)

構(gòu)知識(shí)的基礎(chǔ)上，介紹了元素周期系、元素周期表及元素周期律。

總之，本章按照課程標(biāo)準(zhǔn)要求比較系統(tǒng)而深入地介紹了原子結(jié)構(gòu)與

元素的性質(zhì)，為后續(xù)章節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。盡管本章內(nèi)容比較

抽象，是學(xué)習(xí)難點(diǎn)，但作為本書的第一章，教科書從內(nèi)容和形式上

都比較注意激發(fā)和保持學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，重視培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng),

有利于增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

通過(guò)本章的學(xué)習(xí)，學(xué)生能夠比較系統(tǒng)地掌握原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，在原

子水平上認(rèn)識(shí)物質(zhì)構(gòu)成的規(guī)律，并能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)解釋一些化

學(xué)現(xiàn)象。

注意本章不能挖得很深，屬于略微展開(kāi)。

相關(guān)知識(shí)回顧（必修2）

1.原子序數(shù)：含義：（1）

原子序數(shù)與構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系：

原子序數(shù)====。（3）原子組成的表

示方法

a.原子符號(hào)：zxazb.原子結(jié)構(gòu)示意圖：c.電子式：

d.符號(hào)表示的意義：abcde（4）特殊結(jié)構(gòu)微粒匯總：

無(wú)電子微粒無(wú)中子微粒

2e?微粒8e-微粒

10e?微粒186微粒2.元素周期表：（1）編排原則：把電子層數(shù)相

同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行叫周

期；再把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的

順序有上到下排成縱行，叫族。(2)結(jié)構(gòu)：各周期元素的種數(shù)0

族元素的原子序數(shù)

不完全周期第七周期26118

②族族序數(shù)羅馬數(shù)字用表示；主族用a表示；副族用b表示。

7個(gè)

7個(gè)

viii族是第8、9、10縱行18縱行

阿拉伯?dāng)?shù)字：12345678

羅馬數(shù)字：imiiivvviviiviii(3)元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系:

①周期序數(shù)=電子層數(shù)②主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)=元素最高

正化合價(jià)數(shù)(4)元素族的別稱：①第ia族：堿金屬第iia族：堿土

金屬②第via族：鹵族元素

③第。族：稀有氣體元素

3、有關(guān)概念：(1)(2)(3)(4)(5)(6)

質(zhì)量數(shù)：質(zhì)量數(shù)()=()+0元素：具有相同的原子的總

稱。

核素：具有一定數(shù)目的和一定數(shù)目的原子。同位素：相同而不同

的同一元素的原子，互稱同位素。同位素的性質(zhì)：①同位素的化學(xué)

性質(zhì)幾乎完全相同②在天然存在的某種元素里，無(wú)論是游離態(tài)還是

化合態(tài)，各種元素所占的百分比是不變的。

(7)

元素的相對(duì)原子質(zhì)量：

a、某種核素的相對(duì)原子質(zhì)量=

b、元素的相對(duì)原子質(zhì)量=

練習(xí)：用a質(zhì)子數(shù)b中子數(shù)c核外電子數(shù)d最外層電子數(shù)e電子層

數(shù)填下列空格。①原子種類由決定②元素種類由決定

③元素有無(wú)同位素由決定④同位素相對(duì)原子質(zhì)量由決定⑤元素原

子半徑由決定⑥元素的化合價(jià)由決定⑦元素的化學(xué)性質(zhì)由決定

4、元素周期律：(1)

原子核外電子的排布：電子層。

分別用n=或來(lái)表示從內(nèi)到外的電子層。

(2)排布原理：核外電子一般總是盡先從排起，當(dāng)一層充滿后再

填充。5、判斷元素金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱的依據(jù)6、比較微粒半

徑的大小

(1)核電荷數(shù)相同的微粒，電子數(shù)越多，則半徑越

如：h+<h<h-;fe>fe2+>fe3+na+na;clcl-(2)電子數(shù)相同

的微粒，核電荷數(shù)越多則半徑越.如：①與he電子層結(jié)構(gòu)相同的微

粒：h->li+>be2+

②與ne電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：o2?>f->na+>mg2+>al3+③

與ar電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒:s2->cl->k+>ca2+7、電子數(shù)和核

電荷數(shù)都不同的微粒：(1)同主族的元素，半徑從上到下

(2)同周期:原子半徑從左到右遞減.如：naclcl-na+(3)比較ge>p>

o的半徑大小8、核外電子排布的規(guī)律：(1)

(2)(3)

第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)：(第一課時(shí))

知識(shí)與技能：

1、進(jìn)一步認(rèn)識(shí)原子核外電子的分層排布2、知道原子核外電子的能

層分布及其能量關(guān)系3、知道原子核外電子的能級(jí)分布及其能量關(guān)系

4、能用符號(hào)表示原子核外的不同能級(jí)，初步知道量子數(shù)的涵義5、

了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理，能用構(gòu)造原理認(rèn)識(shí)原子的核外電子排布

6、能用電子排布式表示常見(jiàn)元素（1?36號(hào)）原子核外電子的排布

方法和過(guò)程：復(fù)習(xí)和沿伸、類比和歸納、能層類比樓層，能級(jí)類比

樓梯。情感和價(jià)值觀：充分認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)理論發(fā)展的過(guò)程是一個(gè)逐

步深入完美的過(guò)程。教學(xué)過(guò)程：

1、原子結(jié)構(gòu)理論發(fā)展

從古代希臘哲學(xué)家留基伯和德謨克利特的樸素原子說(shuō)到現(xiàn)代量子力

學(xué)模型，人類思想中的原子結(jié)構(gòu)模型經(jīng)過(guò)多次演變，給我們多方面

的啟迪。

現(xiàn)代大爆炸宇宙學(xué)理論認(rèn)為，我們所在的宇宙誕生于一次大爆炸。

大爆炸后約兩小時(shí)，誕生了大量的氫、少量的氫以及極少量的鋰。

其后，經(jīng)過(guò)或長(zhǎng)或短的發(fā)展過(guò)程，氫、氫等發(fā)生原子核的熔合反應(yīng),

分期分批地合成其他元素。

K復(fù)習(xí)》必修中學(xué)習(xí)的原子核外電子排布規(guī)律：核外電子排布的尸

般規(guī)律

（1）核外電子總是盡量先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，

依次排布在能量逐步升高的電子層（能量最低原理）。（2）原子核外各

電子層最多容納291個(gè)電子。

（3）原于最外層電子數(shù)目不能超過(guò)8個(gè)（k層為最外層時(shí)不能超過(guò)2個(gè)

電子（4）次外層電子數(shù)目不能超過(guò)18個(gè)（k層為次外層時(shí)不能超過(guò)2

個(gè)），倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能超過(guò)32個(gè)。篇二：高中化學(xué)選修3

全套教案新課標(biāo)人教版

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第一章關(guān)注營(yíng)養(yǎng)平衡

第一節(jié)生命的基礎(chǔ)能源——糖類

第一課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)：

1、使學(xué)生了解糖類的組成和分類

2、使學(xué)生掌握葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和重要性質(zhì)，了解其在人體內(nèi)的儲(chǔ)

存方式和氧化分解的生理意義。

3、使學(xué)生了解淀粉在人體內(nèi)的水解吸收過(guò)程和纖維素的生理功能。

教學(xué)重點(diǎn)：葡萄糖、淀粉的性質(zhì)和生理功能。

教學(xué)難點(diǎn)：葡萄糖的結(jié)構(gòu)。

教學(xué)方法：探究式教學(xué)

實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：

潔凈的試管、燒杯、鐵架臺(tái)、石棉網(wǎng)、agno3溶液（2%）、稀氨水

（2%）、葡萄糖溶液（10%）、淀粉、碘水、h2so4溶液（20%）、

naoh溶液（10%）

教學(xué)過(guò)程：

［新課導(dǎo)入］“果實(shí)的事業(yè)是尊貴的，花的事業(yè)是甜美的，但還是讓我

綠葉的事業(yè)吧，她總是謙遜地專心地垂著綠蔭的”。（印度詩(shī)人：泰

戈?duì)枺┰?shī)人為何對(duì)“綠葉”情有獨(dú)鐘？

綠葉利用了廉價(jià)的水和二氧化碳，化腐朽為神奇將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)

能，通過(guò)光合作用生成了葡萄糖。人們每天攝取的熱能中大約75%

來(lái)自糖類。

［常識(shí)介紹］含糖食物與含糖量。用幻燈片展示教材p4表設(shè)問(wèn)］什

么是糖？

［教材閱讀］學(xué)生閱讀教材P4資料卡片。

［板書］1、糖的概念：

糖類又叫碳水化合物，大多數(shù)糖符合通式cn(h2o)m但不是所有的

糖符合這個(gè)通式且符合這個(gè)通式的也不一定是糖。

2、糖的分類：

單糖：葡萄糖

不能水解成更簡(jiǎn)單的糖

分類二糖：蔗糖、麥芽糖1mol糖水解生成2mol單糖

多糖：淀粉、纖維素1mol糖水解生成許多mol單糖

一、葡萄糖是怎樣供給能量的

［小組實(shí)驗(yàn)］學(xué)生觀察葡萄糖晶體并做葡萄糖溶解實(shí)驗(yàn)。

［板書］1、物理性質(zhì)：白色晶體，能溶于水，有甜味。

［置疑］實(shí)驗(yàn)測(cè)得：葡萄糖分子量為180,含c、h、。三種元素的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)為40%、6.7%、53.3%,求葡萄糖的分子式。

［板書］葡萄糖分子式為：C6h12o6

［設(shè)問(wèn)］葡萄糖具有什么結(jié)構(gòu)呢？含有氧原子，說(shuō)明它可能含什么官能

團(tuán)呢？

［回答］可能含一cho、—cooh>—oh等。

［小組實(shí)驗(yàn)］實(shí)驗(yàn)葡萄糖的銀鏡反應(yīng)。

［結(jié)論］葡萄糖分子結(jié)構(gòu)中含-cho

［講述］葡萄糖除具有醛的性質(zhì)外，我們還發(fā)現(xiàn)它具有下列性質(zhì)：(1)

1mol該未知物與5mol乙酸完全反應(yīng)生成酯。

(2)1mol該未知物與1molh2加成反應(yīng)時(shí)，被還原成直鏈己六醇

［討論］葡萄糖具有什么結(jié)構(gòu)？

［板書］2、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:ch2oh-choh-choh-choh-choh-cho

［設(shè)問(wèn)］由葡萄糖的結(jié)構(gòu)可以預(yù)測(cè)葡萄糖有哪些化學(xué)性質(zhì)？

［討論］具有醇和醛的性質(zhì)。

［板書］3、化學(xué)性質(zhì)：

-(1)銀鏡反應(yīng)：ch2oh-(choh)4-cho+2［ag(nh3)2］4-2oh

-+ch2oh-(choh)4-coo+nh4+2ag+h2o+3nh3

(2)體內(nèi)氧化:

［提問(wèn)］人生病不能正常飲食時(shí)，醫(yī)生一般會(huì)注射葡萄糖水溶液這是為

什么？

［講述］1g的葡萄糖完全氧化放出約I5.6kj的熱量。注射葡萄糖可迅

速補(bǔ)充營(yíng)養(yǎng)。

［教材閱讀］學(xué)生閱讀教材p5.回答問(wèn)題：葡萄糖在人體內(nèi)如儲(chǔ)存和被

氧化？

［講述］?儲(chǔ)存：葡萄糖以肝糖元、肌糖元等形式被肝臟、肌肉等組織

合成糖元而儲(chǔ)存起來(lái)。需要時(shí)糖元轉(zhuǎn)化為葡萄糖氧化釋放出能量。

?氧化：c6h12o6(s)+6022(g)+6h2o(l)

［反饋練習(xí)］

1、葡萄糖是一種單糖的主要原因是()

a.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單b.不能水解為最簡(jiǎn)單的糖

c.分子中含羥基和醛基的個(gè)數(shù)少d.分子中含碳原子個(gè)數(shù)少答案：b

2、把naoh溶液和cuso4溶液加入某病人的尿液中，微熱時(shí)，如

果觀察到紅色沉淀，說(shuō)明該尿液中含有()

a.食醋b.白酒c.食鹽d.葡萄糖

答案:d

［課外作業(yè)］

1、結(jié)合p6科學(xué)視野，走訪當(dāng)?shù)蒯t(yī)院相關(guān)科室的醫(yī)生，了解對(duì)糖尿

病如何進(jìn)行檢測(cè)？

2、閱讀p6資料卡片，并查閱有關(guān)蔗糖、麥芽糖的書籍或網(wǎng)站，了

解它們的性質(zhì)。第二課時(shí)

二、淀粉是如何消化的

［提問(wèn)］我們?nèi)粘z入的食物中哪些含有較豐富的淀粉？

［回答］米飯、饅頭、紅薯等。

［設(shè)問(wèn)］米飯沒(méi)有甜味，但咀嚼后有甜味，為什么？

［閱讀教材］p6-p7

［講述］淀粉是一種多糖，屬天然高分子化合物，雖然屬糖類，但它本

身沒(méi)有甜味，在唾液淀粉酶的催化作用下，水解生成麥芽糖，故咀

嚼后有甜味。［板書］淀粉在體內(nèi)的水解過(guò)程：

(c6h10o5)nh10o5)m22o11606淀粉糊精麥芽糖葡萄糖［補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)］

碘遇淀粉變藍(lán)實(shí)驗(yàn)。

［置疑］如何用實(shí)驗(yàn)的方法判斷淀粉是否已水解及水解程度？

［方案設(shè)計(jì)］學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。

［方案評(píng)價(jià)］對(duì)學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案的可行性進(jìn)行討論評(píng)價(jià)。

［參考方案］

硫酸？淀粉液

是否有銀鏡

［小組實(shí)驗(yàn)］選擇最佳方案后進(jìn)行小組實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

三、纖維素有什么生理功能

［展示］含纖維素的植物的畫面。

［講述］纖維素是綠色植物通過(guò)光合作用生成的，是構(gòu)成植物細(xì)胞的基

礎(chǔ)物質(zhì)。一切植物中都含有纖維素，但不同的植物所含纖維素的多

少不同。

［板書］（c6h10o5）n+nh2［展示］牛、羊或馬等草食動(dòng)物吃草的畫

面。催化劑

［提問(wèn)］草中的主要化學(xué)成份是什么？為什么牛、羊、馬等動(dòng)物能以草

為生？

［閱讀］學(xué)生閱讀教材p9

［講述］草等植物中含有纖維素，牛、羊、馬等草食性動(dòng)物能分泌出使

纖維素水解成葡萄糖的酶，使纖維素最終水解成葡萄糖，葡萄糖在

體內(nèi)氧化為這些動(dòng)物提供的生命活動(dòng)所需要的能量。

［反饋練習(xí)］

1、下列物質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色的是（）

a、kib、i2ckiod、kio3

2、下列物質(zhì)能水解且水解產(chǎn)物有兩種的是（）

a、蔗糖b、麥芽糖c、淀粉d、纖維素

3、向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸，加熱使之發(fā)生水解，為測(cè)定水

解程度，需要加入下列試劑中的？naoh溶液？銀氨溶