安徽省池州市貴池區(qū)2025年高三4月第二次模擬化學(xué)試題含解析

安徽省池州市貴池區(qū)2025年高三4月第二次模擬化學(xué)試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、油炸蝦條、薯片等易碎的食品，不宜選用真空袋裝而應(yīng)采用充氣袋裝。在實(shí)際生產(chǎn)中，充入此類食品袋的是下列氣體中的（）A．氧氣 B．二氧化碳 C．空氣 D．氮?dú)?、為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源,以Al作陽(yáng)極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下:電池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)電解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2↑電解過(guò)程中,以下判斷正確的是()電池電解池AH+移向Pb電極H+移向Pb電極B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正極:PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O陽(yáng)極:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+DA．A B．B C．C D．D3、下列各圖示實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作合理的是（）A．圖1證明非金屬性強(qiáng)弱：S＞C＞Si B．圖2制備少量氧氣C．圖3配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液 D．圖4制備少量乙酸丁酯4、室溫下，用0.100mol?L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol?L-1的HA和HB兩種酸溶液，滴定曲線如圖所示[已知AG=lg]，下列說(shuō)法不正確的是（）A．P點(diǎn)時(shí)，加入NaOH溶液的體積為20.00mLB．Ka(HB)的數(shù)量級(jí)為10-4C．水的電離程度：N＞M=PD．M、P兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在：c(A-)=c(B-)5、下列石油的分餾產(chǎn)品中，沸點(diǎn)最低的是A．汽油 B．煤油 C．柴油 D．石油氣6、分別進(jìn)行下表所示實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A測(cè)量熔融狀態(tài)下NaHSO4的導(dǎo)電性能導(dǎo)電熔融狀態(tài)下NaHSO4能電離出Na+、H+、SO42-B向某溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液溶液變紅色溶液中含有Fe2+C向濃度均為0.1mol/L的MgSO4、CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液先看到藍(lán)色沉淀生成Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]D將AlCl3溶液加熱蒸干得到白色固體白色固體成分為純凈的AlCl3A．A B．B C．C D．D7、有機(jī)物M是合成某藥品的中間體，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．用鈉可檢驗(yàn)M分子中存在羥基B．M能發(fā)生酯化、加成、氧化反應(yīng)C．M的分子式為C8H8O4D．M的苯環(huán)上一硝基代物有2種8、化學(xué)與人類社會(huì)的生活、生產(chǎn)、科技密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤是（）A．氫能的優(yōu)點(diǎn)是燃燒熱值高，已用作火箭和燃料電池的燃料B．糖類、油脂和蛋白質(zhì)均由C、H、O三種元素組成C．離子反應(yīng)的速率受溫度影響不大，是一類幾乎不需要用活化能來(lái)引發(fā)的反應(yīng)D．游泳池可用漂粉精、臭氧、活性炭等進(jìn)行消毒9、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止食物受潮B．在高溫下煤和水蒸氣作用得到CO、H2、CH4等氣體的方法屬于煤的氣化C．由于含鈉、鉀、鈣、鉑等金屬元素的物質(zhì)焰色試驗(yàn)呈現(xiàn)各種艷麗色彩，可用于制造煙花D．淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸10、有X、Y、Z、W、M五種原子序數(shù)增大的短周期元素，其中X、M同主族；Z+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W是地殼中含量最多的金屬，X與W的原子序數(shù)之和等于Y與Z的原子序數(shù)之和；下列序數(shù)不正確的是A．離子半徑大?。簉(Y2-)＞r(W3+)B．W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與Z的最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)C．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體D．X、M均能與氯形成由極性鍵構(gòu)成的正四面體非極性分子11、下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是A．海水提溴過(guò)程中，提取溴單質(zhì)只能用有機(jī)物萃取的方法B．電解飽和食鹽水可制得金屬鈉C．海水曬鹽過(guò)程中主要涉及物理變化D．海帶提碘中，氧化過(guò)程可通入過(guò)量的氯氣12、已知NH4CuSO3與足量的10mol／L硫酸混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)中硫酸作氧化劑B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性氣味的氣體是氨氣D．1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子13、元素周期表中，銦(In)與鋁同主族，與碘同周期。由此推斷A．In最外層有5個(gè)電子 B．In的原子半徑小于IC．In(OH)3的堿性強(qiáng)于Al(OH)3 D．In屬于過(guò)渡元素14、實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略?shī)A持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D15、以柏林綠Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．放電時(shí)，正極反應(yīng)為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e－=Na2Fe[Fe(CN)6]B．充電時(shí)，Mo(鉬)箔接電源的負(fù)極C．充電時(shí)，Na+通過(guò)交換膜從左室移向右室D．外電路中通過(guò)0.2mol電子的電量時(shí)，負(fù)極質(zhì)量變化為2.4g16、下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類不正確的是()①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀②化合物：CaCl2、燒堿、苯乙烯、HD③電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、硫酸鋇④純凈物：干冰、冰水混合物、濃硫酸、水晶⑤同素異形體：足球烯、石墨、金剛石⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2A．①②③④ B．②④⑤⑥C．①③④⑤ D．①②④⑥二、非選擇題（本題包括5小題）17、PEI[]是一種非結(jié)晶性塑料。其合成路線如下（某些反應(yīng)條件和試劑已略去）：已知：i.ii.CH3COOH+CH3COOH（1）A為鏈狀烴。A的化學(xué)名稱為______。（2）A→B的反應(yīng)類型為______。（3）下列關(guān)于D的說(shuō)法中正確的是______（填字母）。a．不存在碳碳雙鍵b．可作聚合物的單體c．常溫下能與水混溶（4）F由4-氯-1，2-二甲苯催化氧化制得。F所含官能團(tuán)有－Cl和______。（5）C的核磁共振氫譜中，只有一個(gè)吸收峰。僅以2-溴丙烷為有機(jī)原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑也能合成C。寫出有關(guān)化學(xué)方程式：_____（6）以E和K為原料合成PEI分為三步反應(yīng)。寫出中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______18、某研究小組擬合成醫(yī)藥中間體X和Y。已知：①；②；③請(qǐng)回答：（1）下列說(shuō)法正確的是___。A．化合物A不能使酸性KMnO4溶液褪色B．化合物C能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)C．化合物D能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)D．X的分子式是C15H18N2O5（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___。（3）寫出D+F→G的化學(xué)方程式___。（4）寫出化合物A（C8H7NO4）同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。①分子是苯的二取代物，1H﹣NHR譜表明分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子②分子中存在硝基和結(jié)構(gòu)（5）設(shè)計(jì)E→Y（）的合成路線（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選）___。19、依據(jù)圖1中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。(2)下列試劑不能用于干燥NH3的是__________。A．濃硫酸B．堿石灰C．NaOH固體(3)工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步：①NH3→NO的化學(xué)方程式為______________。②NO→NO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________。③NO2＋H2O→HNO3中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為______。(4)圖1中，實(shí)驗(yàn)室只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，則該物質(zhì)的化學(xué)式為_____。(5)若要將NH3→N2，從原理上看，下列試劑可行的是______。A．O2B．NaC．NH4ClD．NO220、對(duì)氨基苯磺酸是制取染料和一些藥物的重要中間體，可由苯胺磺化得到。+H2SO4H2O已知：苯胺是一種無(wú)色油狀液體，微溶于水，易溶于乙醇，熔點(diǎn)?6.1℃，沸點(diǎn)184.4℃。對(duì)氨基苯磺酸是一種白色晶體，微溶于冷水，可溶于沸水，易溶于堿性溶液，不溶于乙醇。實(shí)驗(yàn)室可用苯胺、濃硫酸為原料，利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置合成對(duì)氨基苯磺酸。實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：在250mL三頸燒瓶中加入10mL苯胺及幾粒沸石，將三頸燒瓶放在冰水中冷卻，小心地加入18mL濃硫酸。步驟2：將三頸燒瓶置于油浴中緩慢加熱至170～180℃，維持此溫度2～2.5小時(shí)。步驟3：將反應(yīng)產(chǎn)物冷卻至約50℃后，倒入盛有100mL冷水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，促使對(duì)氨基苯磺酸晶體析出。將燒瓶?jī)?nèi)殘留的產(chǎn)物沖洗到燒杯中，抽濾，洗滌，得到對(duì)氨基苯磺酸粗產(chǎn)品。步驟4：將粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結(jié)晶，抽濾，收集產(chǎn)品，晾干可得純凈的對(duì)氨基苯磺酸。（1）裝置中冷凝管的作用是__________。（2）步驟2油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)有____________________。（3）步驟3中洗滌沉淀的操作是______________。（4）步驟3和4均進(jìn)行抽濾操作，在抽濾完畢停止抽濾時(shí)，應(yīng)注意先__________，然后__________，以防倒吸。（5）若制得的晶體顆粒較小，分析可能的原因______（寫出兩點(diǎn)）。21、氮氧化物（NOx）造成酸雨、光化學(xué)煙霧、臭氧層破壞等危害，不僅破壞自然生態(tài)環(huán)境，而且嚴(yán)重危害人類健康。采用合適的還原劑能夠?qū)崿F(xiàn)煙氣的高效脫硝。（1）活性炭還原脫硝可防止氮氧化物污染，已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJ?mol-1②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-221.0kJ?mol-1③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=-556.0kJ?mol-1則反應(yīng)C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H=__kJ?mol-1（2）用活性炭對(duì)NO進(jìn)行還原，采用相同質(zhì)量不同粒徑的同種催化劑M和N，測(cè)量相同時(shí)間內(nèi)煙氣的脫氮率，結(jié)果如圖所示。①在M、N兩種不同粒徑催化劑作用下，出現(xiàn)M和N兩條不同的脫氮率與溫度的變化曲線的原因是___。②判斷M曲線上最高點(diǎn)A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的脫氮率__（填“是“或“不是”）該溫度下的平衡脫氮率。③25℃下，用NaOH溶液作捕提劑吸收產(chǎn)生的CO2，不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產(chǎn)品。某次捕捉后得到pH=12的溶液，已知：25℃下Ka2（H2CO3）=5.6×10-11，試通過(guò)計(jì)算溶液中c（CO32-）：c（HCO3-）=__。（3）在一恒容密閉容器中，使用某種催化劑對(duì)反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）△H＜0進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。改變投料比（n0（SO2）：n0（NO2）]進(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)（各次實(shí)驗(yàn)的溫度可能相同，也可能不同），測(cè)定SO2的平衡轉(zhuǎn)化率[α（SO2）]。已知：KR=16，KZ=1，部分實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。①如果要將圖中R點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)閄點(diǎn)的平衡狀態(tài)，應(yīng)采取的措施是__。②圖中R、X、Y、Z四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度分別為TR、TX、TY，TZ通過(guò)計(jì)算選擇下列選項(xiàng)中兩個(gè)溫度相等是__（填標(biāo)號(hào)）。A．TR和TYB．TR和TZC．TX和TZD．TY和TZ

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

油炸蝦條、薯片具有還原性，易被氧化性氣體氧化而變質(zhì)，保存時(shí)，充入氣體應(yīng)為非氧化性氣體，空氣和氧氣相比較，氧氣的濃度更大，氧化性更強(qiáng)，易使食品變質(zhì)，在食品袋中沖入氮?dú)饧瓤梢苑罃D壓又可以防氧化，故選D。2、D【解析】

A．原電池中，溶液中氫離子向正極二氧化鉛電極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)電子守恒分析，每消耗3molPb，轉(zhuǎn)移6mol電子，根據(jù)電子守恒生成1molAl2O3，故B錯(cuò)誤；

C．原電池正極上二氧化鉛得電子生成硫酸鉛，則正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，故C錯(cuò)誤；

D．原電池中鉛作負(fù)極，負(fù)極上鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成難溶性的硫酸鉛，所以質(zhì)量增加，在電解池中，Pb陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，所以鉛電極質(zhì)量不變，故D正確；答案：D本題考查原電池和電解池原理，根據(jù)電極上得失電子、離子放電順序來(lái)分析解答即可，難度中等。3、A【解析】

A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性S＞C＞Si，所以酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，強(qiáng)酸可以與弱酸的鹽反應(yīng)制取弱酸，圖1可以證明非金屬性強(qiáng)弱：S＞C＞Si，A正確；B．過(guò)氧化鈉為粉末固體，不能利用關(guān)閉止水夾使固體與液體分離，則不能控制反應(yīng)制備少量氧氣，B錯(cuò)誤；C．配制物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，應(yīng)該把濃硫酸在燒杯中溶解、稀釋，冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，不能直接在容量瓶中溶解稀釋，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)物乙酸、1-丁醇的沸點(diǎn)低于產(chǎn)物乙酸丁酯的沸點(diǎn)，若采用圖中裝置，會(huì)造成反應(yīng)物的大量揮發(fā)，大大降低了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤；故選A。4、D【解析】

未加NaOH溶液時(shí)，HA的AG=12，則c（H+）?c（OH-）=10-14，=10-12，則c（H+）=0.1mol/L=c（HA），HA是強(qiáng)酸；未加NaOH溶液時(shí)，HB的AG=9，則c（H+）?c（OH-）=10-14，=10-9，則c（H+）=10-2.5mol/L＜0.1mol/L，則HB是弱酸；【詳解】A．P點(diǎn)AG=0時(shí)，c（H+）=c（OH-），混合溶液呈中性，HA是強(qiáng)酸，酸堿的物質(zhì)的量相等，酸堿的物質(zhì)的量濃度相等，則酸堿體積相等，所以加入NaOH溶液的體積為20.00mL，故A正確；B．HB的電離程度較小，則溶液中c（B-）≈c（H+）=10-2.5mol/L，c（HB）≈0.1mol/L，Ka（HB）===10-4，故B正確；C．酸或堿抑制水電離，弱離子促進(jìn)水電離，且酸中c（H+）越大其抑制水電離程度越大，M、P點(diǎn)溶液都呈中性，則M、P點(diǎn)不影響水的電離，N點(diǎn)NaB濃度較大，促進(jìn)水電離，所以水的電離程度：N＞M=P，故C正確；D．M、P點(diǎn)的AG都為0，都存在c（H+）=c（OH-），混合溶液呈中性，加入的NaOH越多，c（Na+）越大，溶液中存在電荷守恒，則存在P點(diǎn)c（A-）=c（Na+）、M點(diǎn)c（Na+）=c（B-），但是c（Na+）：M＜P點(diǎn)，則c（A-）＞c（B-），故D錯(cuò)誤；答案選D。本題考查酸堿混合溶液定性判斷，明確混合溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)、酸的酸性強(qiáng)弱是解本題關(guān)鍵，注意B中微粒濃度的近似處理方法。5、D【解析】

將石油常壓分餾依次得到石油氣、汽油、煤油、柴油、重油等，將重油減壓分餾依次得到重柴油、潤(rùn)滑油、凡士林、石蠟、瀝青，則它們的沸點(diǎn)范圍由低到高的順序?yàn)椋菏蜌猓计停济河停疾裼停贾夭裼停紳?rùn)滑油＜凡士林＜石蠟＜瀝青，故選D項(xiàng)。答案選D。6、C【解析】

A.NaHSO4是離子化合物，熔融狀態(tài)下NaHSO4電離產(chǎn)生Na+、HSO4-，含有自由移動(dòng)的離子，因此在熔融狀態(tài)下具有導(dǎo)電性，A錯(cuò)誤；B.向某溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說(shuō)明滴加氯水后的溶液中含有Fe3+，不能證明溶液中Fe3+是原來(lái)就含有還是Fe2+反應(yīng)產(chǎn)生的，B錯(cuò)誤；C.Mg(OH)2、Cu(OH)2的構(gòu)型相同，向濃度均為0.1mol/L的MgSO4、CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，首先看到產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]，C正確；D.AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中Al3+水解，產(chǎn)生Al(OH)3和HCl，將AlCl3溶液加熱蒸干，HCl揮發(fā)，最后得到的固體為Al(OH)3，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。7、A【解析】

A．分子中含有酚羥基、羥基、羧基，都能與鈉反應(yīng)放出氫氣，不能用鈉檢驗(yàn)M分子中存在羥基，故A錯(cuò)誤；B．分子中含有酚羥基能發(fā)生氧化反應(yīng)，羥基、羧基能發(fā)生酯化，含有苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，M的分子式為C8H8O4，故C正確；D．M的苯環(huán)上一硝基代物有2種()，故D正確；故選A。8、B【解析】

A．氫能的優(yōu)點(diǎn)是燃燒熱值高，已用作火箭和燃料電池的燃料，故A正確；B．糖類和油脂是由C、H、O三種元素組成，蛋白質(zhì)除了含C、H、O外，還含有N、S、P等元素，故B錯(cuò)誤；C．離子反應(yīng)的活化能接近于零，所以速率受溫度影響不大，是一類幾乎不需要用活化能來(lái)引發(fā)的反應(yīng)，故C正確；D．漂粉精、臭氧具有強(qiáng)氧化性，活性炭具有吸附作用，游泳池可用漂粉精、臭氧、活性炭等進(jìn)行消毒，故D正確；故選B。9、C【解析】

A．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，硅膠（具有吸濕性）能吸收水分，鐵是較活潑的金屬，具有還原性，能防止食品被氧化，A正確；B．煤的氣化是指以煤為原料,以氧氣(空氣、富氧或純氧)、水蒸氣或氫氣等作氣化劑(或稱氣化介質(zhì))，在高溫條件下通過(guò)化學(xué)反應(yīng)把煤或煤焦中的可燃部分轉(zhuǎn)化為氣體的過(guò)程，所以在高溫下煤和水蒸氣作用得到CO、H2、CH4等氣體的方法屬于煤的氣化，B正確；C．金屬鉑灼燒時(shí)無(wú)色，不用于煙花制作中，C錯(cuò)誤；D．淀粉可以被水解成為葡萄糖，葡萄糖進(jìn)步氧化變成乙醇、乙酸，D正確；故選C。10、C【解析】

根據(jù)已知條件可知：X是C，Y是O，Z是Na，W是Al，M是Si?！驹斀狻緼．O2-、Al3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒來(lái)說(shuō)，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑大?。簉(Y2-)＞r(W3+)，A正確；B．W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是兩性氫氧化物，而Z的最高價(jià)氧化物水化物是強(qiáng)堿，因此二者可以發(fā)生反應(yīng)，B正確；C．X有多種同素異形體如金剛石、石墨等，Y也存在同素異形體，若氧氣與臭氧，C錯(cuò)誤；D．X、M均能與氯形成由極性鍵構(gòu)成的正四面體非極性分子CCl4、SiCl4，D正確；故選C。11、C【解析】

A.溴元素在海水中以化合態(tài)存在,將Br元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)時(shí)發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，所以一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成溴單質(zhì)后用有機(jī)物進(jìn)行萃取，故A錯(cuò)誤；B.鈉易與水反應(yīng),電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣，所以應(yīng)用電解熔融的氯化鈉的方法冶煉鈉，故B錯(cuò)誤；C.海水曬鹽利用蒸發(fā)原理，蒸發(fā)是根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的操作，為物理變化，故C正確；D.加入過(guò)量的氯氣能將I2氧化成更高價(jià)的化合物,減少碘的產(chǎn)率,故D錯(cuò)誤；答案選C。12、D【解析】

A項(xiàng)，反應(yīng)只有Cu元素的化合價(jià)發(fā)生變化，硫酸根中硫元素在反應(yīng)前后化合價(jià)未變，反應(yīng)中硫酸體現(xiàn)酸性，不做氧化劑，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)前后S元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，因反應(yīng)是在酸性條件下進(jìn)行，不可能生成氨氣，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NH4CuSO3與硫酸混合微熱，生成紅色固體為Cu、在酸性條件下，SO32-+2H+=SO2↑+H2O，反應(yīng)產(chǎn)生有刺激性氣味氣體是SO2，溶液變藍(lán)說(shuō)明有Cu2+生成，則NH4CuSO3中Cu的化合價(jià)為+1價(jià)，反應(yīng)的離子方程式為：2NH4CuSO3+4H+=Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，故1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為0.5mol，故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為D。13、C【解析】

A.銦(In)與鋁同主族，最外層電子數(shù)和Al相等，有3個(gè)，故A錯(cuò)誤；B.銦(In)與碘同周期，同周期元素從左往右，原子半徑逐漸減小，所以In的原子半徑大于I，故B錯(cuò)誤；C.元素周期表中同一主族元素從上到下，金屬性越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)，其氫氧化物的堿性越強(qiáng)，所以In(OH)3的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，故C正確；D.銦(In)是主族元素，不是過(guò)渡元素，故D錯(cuò)誤；正確答案是C。14、B【解析】

該裝置分別為固液不加熱制氣體，向上排空氣法收集氣體，以及采用防倒吸的方法進(jìn)行尾氣處理?！驹斀狻緼、氨氣密度比空氣小，不能使用向上排空氣法，錯(cuò)誤；B、正確；C、銅與稀硝酸反應(yīng)需要加熱，且NO2用水吸收會(huì)發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，用防倒吸裝置不妥，錯(cuò)誤；D、制取氯氣需要加熱，錯(cuò)誤。15、B【解析】A、根據(jù)工作原理，Mg作負(fù)極，Mo作正極，正極反應(yīng)式為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e－=Na2Fe[Fe(CN)6]，故A正確；B、充電時(shí)，電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，電池的正極接電源的正極，即Mo箔接電源的正極，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、充電時(shí)，屬于電解，根據(jù)電解原理，Na＋應(yīng)從左室移向右室，故C說(shuō)法正確；D、負(fù)極上應(yīng)是2Mg－4e－＋2Cl－=[Mg2Cl2]2＋，通過(guò)0.2mol電子時(shí)，消耗0.1molMg，質(zhì)量減少2.4g，故D說(shuō)法正確。16、D【解析】

①石炭酸是苯酚，屬于純凈物、福爾馬林是甲醛的水溶液屬于混合物、水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物、水銀是單質(zhì)屬于純凈物，①錯(cuò)誤；②CaCl2、燒堿、苯乙烯是化合物，HD是氫氣分子，不是化合物，②錯(cuò)誤；③明礬是十二水合硫酸鋁鉀晶體、冰醋酸屬于酸、硫酸鋇是鹽，都是電解質(zhì)，③正確；④干冰是二氧化碳，是純凈物、冰水混合物是水，屬于純凈物、濃硫酸是混合物、水晶是二氧化硅，屬于純凈物，④錯(cuò)誤；⑤足球烯、石墨、金剛石是由C元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，屬于同素異形體，⑤正確；⑥CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2，組成相差CH2，結(jié)構(gòu)不一定相似，所以不一定是同系物，⑥錯(cuò)誤，①②④⑥錯(cuò)誤；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、丙烯加成反應(yīng)ab—COOH+NaOH+NaBr；+O2+2H2O【解析】

由題中信息可知，A為鏈狀烴，則A只能為丙烯，與苯環(huán)在一定條件下反應(yīng)會(huì)生成丙苯，故B為丙苯，丙苯繼續(xù)反應(yīng)，根據(jù)分子式可推知C為丙酮，D為苯酚，丙酮與苯酚在催化劑作用下會(huì)生成E（）；采用逆合成分析法可知，根據(jù)PEI[]的單體，再結(jié)合題意，可推知4-氯-1，2-二甲基催化氧化制備F，則F為，根據(jù)給定信息ii可知，K為，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）A為鏈狀烴，根據(jù)分子可以判斷，A只能是丙烯；（2）A→B為丙烯與苯反應(yīng)生成丙苯的過(guò)程，其反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；（3）根據(jù)相似相容原理可知，苯酚常溫下在水中的溶解度不大，其分子中不存在碳碳雙鍵，可以與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)，故答案為ab；（4）4-氯-1，2-二甲苯催化氧化得到F，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其分子中所含官能團(tuán)有－Cl和—COOH，故答案為—COOH；（5）僅以2-溴丙烷為有機(jī)原料，先在氫氧化鈉水溶液中水解生成2-丙醇，然后2-丙醇催化氧化生成丙酮，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為，。（6）由E和K的結(jié)構(gòu)及題中信息可知，中間產(chǎn)物1為；再由中間產(chǎn)物1的結(jié)構(gòu)和信息可知，中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。本題考查的是有機(jī)推斷，難度很大。很多信息在題干中沒有出現(xiàn)，而是出現(xiàn)在問(wèn)題中。所以審題時(shí)，要先瀏覽整題，不能因?yàn)楹铣陕肪€沒有看懂就輕易放棄。另外，雖然本題所涉及的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜，只要我們仔細(xì)分析官能團(tuán)的變化和題中的新信息，還是能夠解題的。18、CD+CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3→+HBr、、、CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3HOOCCH2CH2CH2COOHClOCCH2CH2CH2COCl【解析】

由、A的分子式，縱觀整個(gè)過(guò)程，結(jié)合X的結(jié)構(gòu)，可知發(fā)生甲基鄰位硝化反應(yīng)生成A為，對(duì)比各物質(zhì)的分子，結(jié)合反應(yīng)條件與給予的反應(yīng)信息，可知A中羧基上羥基被氯原子取代生成B，B中甲基上H原子被溴原子取代生成C，C中氯原子、溴原子被﹣NH﹣取代生成D，故B為、C為、D為；由X的結(jié)構(gòu)，逆推可知G為，結(jié)合F、E的分子式，可推知F為CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3、E為CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3，據(jù)此分析解答。【詳解】（1）A.化合物A為，苯環(huán)連接甲基，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A正確；B.化合物C為，苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，鹵素原子能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.化合物D，含有酰胺鍵，能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D.由結(jié)構(gòu)可知，X的分子式是C15H18N2O5，故D正確，故答案為：CD；（2）由分析可知，化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：，故答案為：；（3）D+F→G的化學(xué)方程式：+CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3→+HBr，故答案為：+CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3→+HBr；（4）化合物A（C8H7NO4）的同分異構(gòu)體同時(shí)符合下列條件：①分子是苯的二取代物，1H﹣NHR譜表明分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，存在對(duì)稱結(jié)構(gòu)；②分子中存在硝基和結(jié)構(gòu)，2個(gè)取代基可能結(jié)構(gòu)為：﹣NO2與﹣CH2OOCH、﹣NO2與﹣CH2COOH、﹣COOH與﹣CH2NO2、﹣OOCH與﹣CH2NO2，同分異構(gòu)體可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：、、、，故答案為：、、、；（5）由信息①可知，由ClOCCH2CH2CH2COCl與氨氣反應(yīng)生成，由A→B的轉(zhuǎn)化，由HOOCCH2CH2CH2COOH與SOCl2反應(yīng)得到ClOCCH2CH2CH2COCl，CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3堿性條件下水解、酸化得到HOOCCH2CH2CH2COOH，合成路線流程圖為：CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3HOOCCH2CH2CH2COOHClOCCH2CH2CH2COCl，故答案為：CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3HOOCCH2CH2CH2COOHClOCCH2CH2CH2COCl。能準(zhǔn)確根據(jù)反應(yīng)條件推斷反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，常見反應(yīng)條件與發(fā)生的反應(yīng)原理類型：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)；②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)；③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等；④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)；⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)；⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過(guò)程)。19、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OA4NH3+5O24NO+6H2O無(wú)色氣體變紅棕色1：2H2O2AD【解析】

(1)NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、NH3、H2O；(2)氨氣是一種堿性氣體，會(huì)與酸發(fā)生反應(yīng)；(3)在工業(yè)上氨氣被催化氧化產(chǎn)生NO，NO與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生NO2，NO2被水吸收得到HNO3。根據(jù)電子守恒、一種守恒配平方程式，判斷氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量的比，根據(jù)物質(zhì)的顏色判斷反應(yīng)現(xiàn)象；(4)只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，還原產(chǎn)物無(wú)污染；(5)若要將NH3→N2，N元素的化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，氨氣被氧化，加入的物質(zhì)應(yīng)該有強(qiáng)的氧化性。【詳解】(1)NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、NH3、H2O，反應(yīng)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)氨氣是一種堿性氣體，能與酸發(fā)生反應(yīng)，而不能與堿反應(yīng)，因此不能使用濃硫酸干燥，可以使用堿石灰、NaOH固體干燥，故合理選項(xiàng)是A；(3)①NH3與O2在催化劑存在條件下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生NO和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；②NO在室溫下很容易與O2反應(yīng)產(chǎn)生NO2，NO是無(wú)色氣體，NO2是紅棕色氣體，所以反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是看到氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色；③NO2被水吸收得到HNO3，反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，在該反應(yīng)中，NO2既作氧化劑，又作還原劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2。(4)圖中實(shí)驗(yàn)室只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，則該物質(zhì)的化學(xué)式為H2O2；(5)若要將NH3→N2，由于N元素的化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，氨氣被氧化，則加入的物質(zhì)應(yīng)該有強(qiáng)的氧化性。A.O2可以將NH3氧化為N2，A符合題意；B.金屬Na具有強(qiáng)的還原性，不能氧化NH3，B不符合題意；C.NH4Cl中N元素化合價(jià)也是-3價(jià)，不能與氨氣反應(yīng)產(chǎn)生氮?dú)猓珻不符合題意；D.NO2中N元素化合價(jià)也是+4價(jià)，能與氨氣反應(yīng)產(chǎn)生氮?dú)猓珼符合題意；故合理選項(xiàng)是AD。本題考查了氮元素的單質(zhì)及化合物的轉(zhuǎn)化、氣體的制取、干燥、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用等。掌握N元素的有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)規(guī)律、氧化還原反應(yīng)中電子得失與元素化合價(jià)的升降、反應(yīng)類型的關(guān)系、物質(zhì)的作用關(guān)系等基礎(chǔ)知識(shí)和基本理論是本題解答的關(guān)鍵。20、冷凝回流受熱均勻，便于控制溫度向過(guò)濾器中加入乙醇浸沒沉淀，待乙醇自然流出后，重復(fù)操作2~3次拆下連接泵和吸濾瓶的橡皮管關(guān)閉水龍頭溶液溫度過(guò)高或冷卻結(jié)晶時(shí)速度過(guò)快（合理答案即可）【解析】

結(jié)合題給信息進(jìn)行分析：步驟1中，將三頸燒瓶放入冷水中冷卻，為防止暴沸，加入沸石。步驟2中，因?yàn)榉磻?yīng)溫度為170～180℃，為便于控制溫度，使反應(yīng)物受熱均勻，采取油浴方式加熱；步驟3中，結(jié)合對(duì)氨基苯磺酸的物理性質(zhì)，將反應(yīng)產(chǎn)物導(dǎo)入冷水燒杯中，并不斷攪拌有助于對(duì)氨基苯磺酸的析出。再根據(jù)對(duì)氨基苯磺酸與苯胺在乙醇中的溶解性不同，采用乙醇洗滌晶體。步驟4中，利用對(duì)氨基苯磺酸可溶于沸水，通過(guò)沸水溶解，冷卻結(jié)晶等操作，最終得到純凈產(chǎn)品?！驹斀狻浚?）冷凝管起冷凝回流的作用，冷卻水從下口進(jìn)入，上口排出；答案為：冷凝回流；（2）油浴加熱優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)物受熱均勻，便于控制溫度；答案為：受熱均勻，便于控制溫度；（3）苯胺是一種無(wú)色油狀液體，微溶于水，易溶于乙醇，對(duì)氨基苯磺酸是一種白色晶體，微溶于冷水，可溶于沸水，易溶于堿性溶液，不溶于乙醇，則洗滌時(shí)選用乙醇。洗滌的操作為向過(guò)濾器中加入乙醇浸沒