第09講化學(xué)平衡圖像綜合（原卷版）

第九講化學(xué)平衡圖像綜合要點(diǎn)集結(jié)要點(diǎn)集結(jié)知識(shí)精講知識(shí)精講一、化學(xué)平衡圖像1．化學(xué)平衡圖像的解題思路（1）分析圖像①看面：即看清楚縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)所對(duì)應(yīng)的物理量；②看線：即看清楚線的走向（增、減性和斜率的大?。┖妥兓厔?shì)（漸變和突變）；③看點(diǎn)：即看清楚一些特殊點(diǎn)（起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、接點(diǎn)、最高點(diǎn)、最低點(diǎn)的意義）；④看是否要做輔助線（等溫線、等壓線、平衡線）。（2）聯(lián)想規(guī)律：依據(jù)圖像信息，利用平衡移動(dòng)原理，分析可逆反應(yīng)的特征。（3）做出判斷：先拐先平數(shù)值大，定一議二。2．化學(xué)平衡圖像的基本類型（1）濃度—時(shí)間圖可用于：①寫出化學(xué)反應(yīng)方程式；②求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。由圖像可得出的結(jié)論：反應(yīng)方程式：；A的轉(zhuǎn)化率=，B的轉(zhuǎn)化率=。（2）速率時(shí)間圖①已知引起平衡移動(dòng)的因素，判斷反應(yīng)是吸熱或放熱，反應(yīng)前后氣體體積的變化。②(已知反應(yīng))判斷引起平衡移動(dòng)的因素。圖1圖2結(jié)論：圖1：引起平衡移動(dòng)的因素是______________，平衡將向____方向移動(dòng)。圖2：引起平衡移動(dòng)的因素是______________，平衡將向____方向移動(dòng)。（3）速率時(shí)間圖圖1，已知對(duì)某平衡改變溫度時(shí)有如下圖變化，則溫度的變化是________(升高或降低)，平衡向______反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是______熱反應(yīng)。圖1圖2圖2，若對(duì)正反應(yīng)吸熱的可逆反應(yīng)平衡后降低溫度，畫出平衡移動(dòng)過程中的v—t圖。圖3，對(duì)于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改變壓強(qiáng)時(shí)有如下圖變化，則壓強(qiáng)變化是______(增大或減小)，平衡向______反應(yīng)方向移動(dòng)，m+n______(>、<、=)p+q。圖3圖4圖4，若對(duì)以上反應(yīng)已知m+n>p+q，平衡后降低壓強(qiáng)時(shí)，畫出相關(guān)的v–t圖。圖5，對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)(正反應(yīng)放熱)有如下圖所示的變化，請(qǐng)分析引起平衡移動(dòng)的因素可能是什么？并說明理由。圖5圖6，對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下圖所示的變化，請(qǐng)分析t1時(shí)的改變因素可能是什么？并說明理由。圖6

（4）速率－時(shí)間圖①確定t1、t2、t3時(shí)刻的操作：t1____________、t2____________、t3_____________。A．降溫 B．加壓 C．濃度減?、谠摲磻?yīng)正向是：____（吸、放）熱反應(yīng)。氣體物質(zhì)的量______（增大、減?。┑姆磻?yīng)。（5）某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率時(shí)間溫度(或壓強(qiáng))圖對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)判斷正反應(yīng)是____（放、吸）熱反應(yīng)。（6）某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率時(shí)間溫度(或壓強(qiáng))圖判斷m+n與p+q的關(guān)系：m+n____p+q（7）某物質(zhì)的百分含量時(shí)間溫度(或壓強(qiáng))圖判斷正反應(yīng)是____（放、吸）熱反應(yīng)。（8）某物質(zhì)的百分含量時(shí)間溫度(或壓強(qiáng))圖①對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(gpC(g)+qD(g)判斷m+n與p+q的關(guān)系：m+n____p+q②對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)判斷m+n與p+q的關(guān)系：m+n____p+q；正反應(yīng)是____（放、吸）熱反應(yīng)。（9）某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率溫度(或壓強(qiáng))圖對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)判斷m+n與p+q的關(guān)系：m+n____p+q；正反應(yīng)是____（放、吸）熱反應(yīng)。（10）某物質(zhì)的百分含量溫度(或壓強(qiáng))圖①對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)判斷m+n與p+q的關(guān)系：m+n____p+q；正反應(yīng)是____（放、吸）熱反應(yīng)。②對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)判斷m+n與p+q的關(guān)系：m+n____p+q；正反應(yīng)是____（放、吸）熱反應(yīng)。

③對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)判斷m+n與p+q的關(guān)系：m+n____p+q；正反應(yīng)是____（放、吸）熱反應(yīng)。④對(duì)于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反應(yīng)吸熱)有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示：（）A．B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率 B．正反應(yīng)的速率C．平衡體系中的A% D．平衡體系中的C%（11）其它①對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)正反應(yīng)是____（放、吸）熱反應(yīng)。②對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)正反應(yīng)是____（放、吸）熱反應(yīng)。③對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)（經(jīng)過相同時(shí)間后C%隨溫度變化而變化圖）看圖技巧：可逆反應(yīng)的最大程度即化學(xué)平衡狀態(tài)。正反應(yīng)是____（放、吸）熱反應(yīng)。④對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)（經(jīng)過相同時(shí)間后A%隨壓強(qiáng)變化而變化圖）看圖技巧：可逆反應(yīng)的最大程度即化學(xué)平衡狀態(tài)。判斷m+n與p+q的關(guān)系：m+n____p+q。經(jīng)典例題經(jīng)典例題【例1】（2020春?海淀區(qū)校級(jí)期末）反應(yīng)mY(g)+nZ(g)?qX(g)△H，在不同溫度下的平衡體系中，物質(zhì)Y的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．m+n＜q B．該反應(yīng)的△H＞0 C．A、C兩點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)：KA＞KC D．B、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：v(B)＜v(C)【例2】（2022春?沙坪壩區(qū)校級(jí)期末）可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(s)?cC(g)+dD(g)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，反應(yīng)過程中某物質(zhì)在混合物中的百分含量與溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（）A．P1＜P2a+b＞c+d B．P1＜P2a＝c+dC．T1＜T2△H＞0 D．T1＞T2△H＜0

【例3】（2020?北京模擬）已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)?pC(g)△H，在密閉容器中進(jìn)行，如圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí)溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線．由曲線分析，下列判斷正確的是（）A．T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H＜0 B．T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H＞0 C．T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H＜0 D．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H＞0【例4】（2021秋?西城區(qū)校級(jí)期中）已知：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H＝﹣49.0kJ?mol﹣1。一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1molCO2和3molH2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示。下列敘述中，正確的是（）A．升高溫度能使增大 B．該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為 C．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25% D．3min時(shí)，用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率【例5】（2021秋?大興區(qū)期中）在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H＞0，測(cè)得c(CH4)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列判斷不正確的是（）A．0～5min內(nèi)，v(CH4)＝0.1mol?L﹣1?min﹣1 B．10min時(shí)，改變的外界條件可能是溫度 C．恒溫下，縮小容器體積，達(dá)到新平衡時(shí)n(H2)比原平衡時(shí)的小D．10～12min時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)的平衡常數(shù)逐漸減小

【例6】（2020秋?西城區(qū)校級(jí)期中）已知：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H＝﹣49.0kJ?mol﹣1．一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1molCO2和3molH2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示．下列敘述中，正確的是（）A．升高溫度能使增大 B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75% C．3min時(shí)，用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率 D．從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率υ(H2)＝0.075mol?L﹣1?min﹣1【例7】（2019春?齊齊哈爾期末）在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g)+N(g)?R(g)+2L，此反應(yīng)符合如圖，下列敘述正確的是（）A．正反應(yīng)吸熱，L是氣體B．正反應(yīng)吸熱，L是固體C．正反應(yīng)放熱，L是氣體D．正反應(yīng)放熱，L是固體或液體【例8】（2022秋?曹縣校級(jí)期中）已知A（？）+aB（g）?C（g）+2D（g）（a為正整數(shù)）。反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．若a=2，則A為液態(tài)或固體B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．T2＞T1，P2＞P1D．增加B的物質(zhì)的量，平衡正移，平衡常數(shù)K增大

【例9】（2023秋?豐臺(tái)區(qū)校級(jí)期中）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯：CH3OH(g)+CO(g)?HCOOCH3(g)，在容積固定的密閉容器中，投入等物質(zhì)的量CH3OH和CO，測(cè)得相同時(shí)間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．增大壓強(qiáng)甲醇轉(zhuǎn)化率增大B．平衡常數(shù)K（75℃）＞K（85℃），反應(yīng)速率vb＜vdC．生產(chǎn)時(shí)反應(yīng)溫度控制在80～85℃為宜D．b條件下延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，CO的轉(zhuǎn)化率保持不變【例10】(2022春?西城區(qū)校級(jí)期中)一定條件下的某可逆反應(yīng)，其正反應(yīng)速率v(正)和逆反應(yīng)速率v(逆)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）A．t1時(shí)刻，反應(yīng)逆向進(jìn)行 B．t2時(shí)刻，v(正)＞v(逆) C．t3時(shí)刻，達(dá)到反應(yīng)進(jìn)行的限度 D．t4時(shí)刻，反應(yīng)還沒達(dá)到平衡狀態(tài)【例11】(2023?門頭溝區(qū)一模)在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實(shí)線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的△H＜0 B．圖中X點(diǎn)所示條件下，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能提高NO轉(zhuǎn)化率 C．圖中Y點(diǎn)所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率 D．380℃下，c起始(O2)＝5.0×10﹣4mol?L﹣1，NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)K＞2000

【例12】(2024春?北碚區(qū)校級(jí)期末)某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+3Y(g)?2Z(g)ΔH＜0。如圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是（）A．t2時(shí)速率加快，平衡正向移動(dòng) B．t3時(shí)降低了溫度 C．t5時(shí)增大了壓強(qiáng) D．t6的轉(zhuǎn)化率最低【例13】(2021秋?西城區(qū)校級(jí)期中)可逆反應(yīng)aX+2Y(g)?2Z(g)在一定條件下達(dá)到平衡后，t1和t2時(shí)各改變某一種外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率(v)﹣時(shí)間(t)圖象如圖。則下列說法正確的是（）A．若X是固體，則t1時(shí)一定是增大了容器的壓強(qiáng) B．若X是氣體，則t2時(shí)可能是增大了容器的壓強(qiáng) C．若X是固體，則t1時(shí)可能是增大了X的質(zhì)量 D．t2時(shí)不可能是減小容器壓強(qiáng)；若采用了降溫措施，則該反應(yīng)的正反應(yīng)方向△H＜0【例14】(2023?雁塔區(qū)校級(jí)開學(xué))可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH＜0，一定條件下在某密閉容器中達(dá)到平衡，T1時(shí)改變某一條件，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖。下列說法中正確的是（）A．t1時(shí)改變某一條件，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B．維持壓強(qiáng)不變，t1時(shí)升高反應(yīng)體系溫度 C．維持溫度不變，t1時(shí)擴(kuò)大反應(yīng)體系體積 D．維持溫度、壓強(qiáng)不變，t1時(shí)充入SO3(g)

【例15】(2024?東城區(qū)二模)工業(yè)上常用H2除去CS2：CS2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2S(g)。一定溫度下，向恒容反應(yīng)器中按照不同投料(見下表)充入氣體。按照①進(jìn)行投料時(shí)，測(cè)得體系中各成分的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。投料CS2(g)H2(g)CH4(g)H2S(g)①1mol4mol00②0.4mol1.6mol0.8mol1.6mol③1mol1mol00下列說法不正確的是（）A．圖中M對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是H2S B．①中達(dá)到平衡時(shí)，n(H2)＝0.8mol C．按照②進(jìn)行投料時(shí)，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行 D．任意時(shí)刻③中CS2的體積分?jǐn)?shù)均為50%【例16】(2023秋?東城區(qū)校級(jí)期末)在不同條件下，按投料比n(H2)：n(CO2)＝3：1進(jìn)行反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＝﹣48.97kJ?mol﹣1，并測(cè)定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。①一定條件下，CO2轉(zhuǎn)化率為13.68%，CH3OH產(chǎn)率()為4.12%。②一定壓強(qiáng)下，相同時(shí)間，CH3OH產(chǎn)率隨溫度變化的數(shù)據(jù)如圖。下列說法不正確的是（）A．與①相同條件下，提高H2與CO2的比例，可以提高CO2的轉(zhuǎn)化率 B．由①可推測(cè)，CO2制取CH3OH過程中無副反應(yīng)發(fā)生 C．由②可推測(cè)，480～520K，溫度升高，速率加快是CH3OH產(chǎn)率升高的原因 D．由②可推測(cè)，溫度升高CH3OH產(chǎn)率降低的可能原因是平衡逆向移動(dòng)【例17】(2022春?海淀區(qū)校級(jí)期末)Ⅰ．研究化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度，能使化學(xué)反應(yīng)更好地服務(wù)于人類的需要．高爐煉鐵中常發(fā)生副反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)，一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2(g)，反應(yīng)過程中CO2(g)和CO(g)的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：（1）t1時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v正____v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)。（2）0～4min時(shí)間段內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v(CO)＝___________________________。（3）下列條件的改變能減慢其反應(yīng)速率的是______。A．降低溫度 B．減少鐵粉的質(zhì)量C．保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器的體積增大 D．保持體積不變，充入CO2使體系壓強(qiáng)增大【例18】(2023秋?西夏區(qū)校級(jí)期中)研究化學(xué)反應(yīng)的速率和限度具有重要意義。請(qǐng)回答下列問題：（1）一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)。開始時(shí)加入4molA、6molB、2molC，在2min末測(cè)得C的物質(zhì)的量是3mol。①用A的濃度變化表示反應(yīng)的平均速率：___________________________。②在2min末，B的濃度為________________。③升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率______(填“增大”“減小”或“不變”，下同)；充入1molB，化學(xué)反應(yīng)速率______；將容器體積變?yōu)?L，化學(xué)反應(yīng)速率______。（2）某溫度時(shí)，在2L容器中發(fā)生A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。請(qǐng)分析圖中的數(shù)據(jù)，回答下列問題。①4min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡？____(填“是”或“否”)。②8min時(shí)，正反應(yīng)速率____逆反應(yīng)速率(填“＞”“＜”或“＝”)。

【例19】(2023秋?西城區(qū)期末)甲醇是一種重要的化工原料，具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上使用水煤氣(CO與H2的混合氣體)轉(zhuǎn)化成甲醇(CH3OH)。（1）已知一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)ΔH1＝﹣41.2kJ/mol，CH3OH(g)+H2O(g)?CO2(g)+3H2(g)ΔH2＝+49.5kJ/mol，該條件下，水煤氣轉(zhuǎn)化成甲醇的熱化學(xué)方程式是_______________________________________________________。（2）在體積可變的恒壓密閉容器中投入0.5molCO和0.75molH2，不同條件下發(fā)生上述反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量(n)隨溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的變化如圖1所示。①p1____p2(填“＜”或“＞”)。②M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合氣體的體積為1L，則233℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝______，H2的轉(zhuǎn)化率為__________(保留1位小數(shù))。③下列敘述能說明上述反應(yīng)在p1條件下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______(填字母)。a．單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCO的同時(shí)生成1molCH3OHb．CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變c．密閉容器的體積不再改變（3）工業(yè)上可利用甲醇羰基化法進(jìn)一步制取甲酸甲酯：CH3OH(g)+CO(g)?HCOOCH3(g)。在容積不變的密閉容器中，投入等物質(zhì)的量的CH3OH和CO，相同時(shí)間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖2所示(不考慮其他副反應(yīng))。①b、c、d三點(diǎn)中，尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是______。②該反應(yīng)是______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。③曲線ac段和de段的變化趨勢(shì)不同。試從反應(yīng)速率和平衡角度說明理由：________________________________________________________________________________。課后練習(xí)課后練習(xí)【練1】（2023秋?海淀區(qū)校級(jí)期中)如圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X+Y?2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是（）A．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．X、Y、Z均為氣態(tài)C．X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài) D．溫度升高時(shí)，Z的生成率變小【練2】(2024?門頭溝區(qū)一模)我國(guó)科學(xué)家研發(fā)的“液態(tài)陽光”計(jì)劃是：通過太陽能發(fā)電電解水制氫，再采用高選擇性催化劑將二氧化碳加氫制備甲醇。主反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＝﹣48.7kJ?mol﹣1副反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH＝+41.3kJ?mol﹣1已知：CH3OH產(chǎn)率＝將CO2和H2按物質(zhì)的量比1：3混合，以固定流速通過盛放Cu/Zn/Al/Zr催化劑的反應(yīng)器，在相同時(shí)間內(nèi)，不同溫度下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列說法不正確的是（）A．由圖可知，催化劑活性最好的溫度大約在523K B．483K升溫到523K，主反應(yīng)的反應(yīng)速率受溫度影響更大 C．為了提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率，可以選擇低溫、高壓條件 D．溫度由523K升到543K，CH3OH的實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率降低的原因可能是：溫度升高，主反應(yīng)逆移程度大于副反應(yīng)正移程度【練3】(2024?豐臺(tái)區(qū)校級(jí)開學(xué))在容積不變的容器中充入CO和NO發(fā)生如下反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g)?2CO2(g)+N2(g)。其他條件不變時(shí)，分別探究溫度和催化劑的比表面積對(duì)上述反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得c(CO)與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。已知：i．起始投料比n(CO)：n(NO)均為2：3；ii．比表面積：?jiǎn)挝毁|(zhì)量的物質(zhì)具有的總面積。下列說法正確的是（）A．Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)溫度相同，催化劑的比表面積相同 B．Ⅱ中NO的平衡轉(zhuǎn)化率為75% C．0～t1min，Ⅲ中平均反應(yīng)速率v(CO)＝2×10﹣3mol?L﹣1?min﹣1 D．在Ⅲ的條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝62.5【練4】(2023秋?昌平區(qū)期末)CO加氫合成甲烷的反應(yīng)為：CO(g)+3H2(g)?CH4(g)+H2O(g)ΔH＝﹣206kJ?mol﹣1。下列與該反應(yīng)相關(guān)的各圖中正確的是（）A． B． C． D．【練5】(2024?西城區(qū)校級(jí)開學(xué))中國(guó)科學(xué)家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性進(jìn)展，該實(shí)驗(yàn)方法首先將CO2催化還原為CH3OH。已知CO2催化加氫的主要反應(yīng)有：①CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1＝﹣49.4kJ/mol②CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH2＝+41.2kJ/mol其他條件不變時(shí)，在相同時(shí)間內(nèi)溫度對(duì)CO2催化加氫的影響如圖。下列說法不正確的是（）A．CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH＝﹣90.6kJ/mol B．使用催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù) C．其他條件不變，增大壓強(qiáng)，有利于反應(yīng)向生成CH3OH的方向進(jìn)行 D．220～240℃，升高溫度，對(duì)反應(yīng)②速率的影響比對(duì)反應(yīng)①的小

【練6】(2023秋?海淀區(qū)校級(jí)月考)向一恒容密閉容器中加入1molCH4和一定量的H2O，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)。CH4的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比x(x＝)隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．x1＜x2 B．反應(yīng)速率：vb正＜vc正 C．點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：Ka＜Kb＝Kc D．反應(yīng)溫度為T1，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【練7】(2023秋?倉山區(qū)校級(jí)期中)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH＜0達(dá)平衡狀態(tài)后，改變某一條件，下列圖象與條件變化一致的是（）A．升高溫度B．增大N2濃度C．改變壓強(qiáng)D．加入催化劑【練8】(2023秋?豐臺(tái)區(qū)校級(jí)期中)不同溫度下，將1molCO2和3molH2充入體積為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH平衡時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示。下列說法不正確的是（）A．該反應(yīng)的ΔH＜0 B．240℃時(shí)，若充入2molCO2和6molH2，平衡時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于25% C．240℃時(shí)，若起始時(shí)充入0.5molCO2、2molH2、4molCH3OH、1molH2O，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行D．240℃達(dá)平衡后，壓縮容器體積使壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，CO2濃度降低【練9】(2023秋?西城區(qū)校級(jí)期中)工業(yè)生產(chǎn)硫酸的一步重要反應(yīng)是2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH＜0，如果該反應(yīng)在容積不變的密閉容器中進(jìn)行，圖中表示當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，其中結(jié)論正確的是（）A．圖Ⅰ表示催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑 B．圖Ⅰ表示溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲溫度高 C．圖Ⅱ表示SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系，可以判斷T1＜T2 D．圖Ⅲ表示t0時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響【練10】(2023秋?大興區(qū)校級(jí)期中)臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)+O3(g)?N2O5(g)+O2(g)，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是（）ABCD升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大0～3s內(nèi)，反應(yīng)速率為v(NO2)＝0.2mol?L﹣1?s﹣1N點(diǎn)的正反應(yīng)速率v(正)小于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v(逆)達(dá)平衡時(shí)，僅改變x，則x為c(O2)【練11】(2023秋?東城區(qū)期中)在某容積一定的密閉容器中，有下列可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?xC(g)反應(yīng)曲線(T表示溫度，p表示壓強(qiáng)，C%表示C的體積分?jǐn)?shù))如圖Ⅰ、Ⅱ所示，試判斷下列說法正確的是（）A．x＝3 B．該反應(yīng)ΔH＜0，ΔS＞0C．P3＞P4，y軸表示B的平衡轉(zhuǎn)化率 D．P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度

【練12】(2023秋?東城區(qū)校級(jí)期中)已知A(s)+B(g)?2C(g)ΔH＜0，體系中C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng) B．上述圖象中，b點(diǎn)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝ D．化學(xué)平衡常數(shù)K(c)＜K(d)【練13】(2023秋?鼓樓區(qū)校級(jí)期中)在2L恒容密閉容器中充入2molX和1molY發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)?3Z(g)ΔH＜0，反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，下列推斷正確的是（）A．升高溫度，平衡常數(shù)增大 B．W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率 C．Q點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大 D．平衡時(shí)充入Z，達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大【練14】(2023秋?海淀區(qū)校級(jí)期中)某溫度下，在容積為1L的密閉容器中充入1molCO2和3.25molH2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(