專題06科學(xué)實(shí)驗(yàn)探究（專題訓(xùn)練）-2023年中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)

專題06科學(xué)實(shí)驗(yàn)探究【基礎(chǔ)過關(guān)|直擊中考】1．金屬鈉是一種很活潑的金屬，必須保存在煤油中，因?yàn)樵诳諝庵袝c空氣中的氧氣、水等發(fā)生化學(xué)變化。小東在實(shí)驗(yàn)室把一塊沒用完的金屬鈉沒有及時(shí)放回煤油中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)變成了一堆白色固體，于是對這堆白色固體的成分展開了探究，請你參與其中?！咎岢鰡栴}】這堆白色固體現(xiàn)在的成分是什么？【查閱資料】鈉在空氣中能被氧化成過氧化鈉（Na2O2），過氧化鈉能與水發(fā)生反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氧氣?！咀鞒霾孪搿坎孪?：白色固體含有Na2O2猜想2：白色固體含有NaOH猜想3：白色固體含有___________，做出此猜想的依據(jù)是（用化學(xué)方程式表示）___________?！緦?shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1.取少量白色固體于燒杯中，加入足量蒸餾水___________猜想1不正確2.向上述燒杯中滴加無色酚酞試液酚酞試液變紅色猜想2正確3.向上述燒杯中滴加___________有氣泡產(chǎn)生猜想3正確【得出結(jié)論】猜想2、3正確【實(shí)驗(yàn)反思】（1）上述實(shí)驗(yàn)探究中，有一個(gè)步驟是不合理的，它是步驟___________，理由是___________；為了檢驗(yàn)白色固體是否含有NaOH，應(yīng)該取少量步驟1所得溶液，先加入過量的___________，再滴加酚酞試液，如果酚酞試液變紅色，說明含有NaOH。（2）寫出過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；【答案】

碳酸鈉##Na2CO3

無氣泡產(chǎn)生

稀鹽酸（硫酸和硝酸）

2

Na2CO3溶液顯堿性，也能使酚酞變紅色

CaCl2（BaCl2等）

【解析】作出猜想：根據(jù)資料可知鈉可以在空氣中反應(yīng)生成過氧化鈉及氫氧化鈉，氫氧化鈉會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，白色固體可能含有的物質(zhì)是過氧化鈉或氫氧化鈉或碳酸鈉，故猜想3：白色固體含有碳酸鈉，故填：碳酸鈉或Na2CO3；；實(shí)驗(yàn)探究：根據(jù)資料可知過氧化鈉能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，由加水后結(jié)論是猜想1錯(cuò)誤即不是過氧化鈉，判斷現(xiàn)象是：無氣泡產(chǎn)生；根據(jù)實(shí)驗(yàn)2證明白色固體含有氫氧化鈉，則實(shí)驗(yàn)3是驗(yàn)證是否含有碳酸鈉，故根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論為猜想3正確即有碳酸鈉，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是冒氣泡，說明加入的試劑是酸溶液，故填：稀鹽酸（硫酸和硝酸）；實(shí)驗(yàn)反思：（1）由于碳酸鈉和氫氧化鈉都顯堿性，都能使酚酞試液變紅，由試驗(yàn)3可知固體中由氫氧化鈉，故實(shí)驗(yàn)2使酚酞變紅的不一定是氫氧化鈉，故實(shí)驗(yàn)2不合理，故填：2；Na2CO3溶液顯堿性，也能使酚酞變紅色；為了檢驗(yàn)白色固體是否含有NaOH，應(yīng)該先除去碳酸鈉，在檢驗(yàn)氫氧化鈉，由碳酸鈉能和鋇鹽溶液或是鈣鹽溶液反應(yīng)生成沉淀，故先加入過量的氯化鈣或是氯化鋇，過濾后再向?yàn)V液中滴加酚酞試液，如果酚酞試液變紅色，說明含有NaOH，故填：CaCl2（BaCl2等）（2）過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，化學(xué)方程式為：。2．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在進(jìn)行微專題復(fù)習(xí)時(shí)，圍繞酸、堿中和反應(yīng)這一主題展開了深度學(xué)習(xí)。請你參與其中，按要求回答問題和開展探究。（1）下列選項(xiàng)的應(yīng)用與中和反應(yīng)的原理無關(guān)的是______。A．使用濃硫酸干燥CO2氣體

B．使用熟石灰改良酸性土壤C．服用含有Al(OH)3的藥物治療胃酸過多癥

D．利用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸（2）做酸堿中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯內(nèi)的氫氧化鈣溶液中加入一定量的稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加酸堿指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯中溶液的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究?！咎岢鰡栴}】該燒杯中溶液的溶質(zhì)是什么？【猜想】猜想一：只含有CaCl2猜想二：含有CaC12、HCl和Ca(OH)2猜想三：含有______猜想四：含有CaCl2和HCl。同學(xué)們討論后一致認(rèn)為猜想二不合理，理由是______?！静殚嗁Y料】氯化鈣溶液呈中性。【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】同學(xué)們設(shè)計(jì)了如下不同的實(shí)驗(yàn)方案，證明猜想四是成立的。請幫他們填寫有關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。方案實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一取少量燒杯中的溶液于試管中，滴加幾滴紫色石蕊溶液。______二將一顆生銹鐵釘放入另一支試管中，取一定量燒杯中的溶液加入其中。______三另取少量燒杯中的溶液于第三支試管中，加入______。產(chǎn)生氣泡【反思與拓展】㈠要使燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)只含有CaCl2，需要除去雜質(zhì)，其中的一種方法是向燒杯中加入過量的某種物質(zhì)，然后過濾，該除雜原理用化學(xué)方程式表示為______。㈡為了驗(yàn)證猜想四中不含有Ca(OH)2，小智的方案是：取少量燒杯中溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，觀察到酚酞溶液不變色，即說明猜想四中不含有Ca(OH)2。你還有什么方案，請說出一種：取少量燒杯中溶液于試管中，______，即說明猜想四中不含有Ca(OH)2。㈢結(jié)合如圖，分析HCl和Ca(OH)2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：______。【答案】

A

CaCl2和Ca(OH)2

稀鹽酸與氫氧化鈣在溶液中不能共存，要發(fā)生反應(yīng)

溶液變紅色

鐵銹逐漸溶解，溶液無色變黃色

鋅粒、鎂條（合理即可）

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

加入氯化鐵溶液，觀察到?jīng)]有沉淀產(chǎn)生（合理即可）

H+和OH結(jié)合生成水【解析】中和反應(yīng)指酸和堿互相交換成分，生成鹽和水的反應(yīng)（酸+堿→鹽+水）。其實(shí)質(zhì)是H+（氫離子）和OH（氫氧根離子）結(jié)合生成水。（1）A、濃硫酸具有吸水性，也不和二氧化碳反應(yīng)，可以干燥CO2氣體，但與中和反應(yīng)無關(guān)；B、熟石灰化學(xué)名氫氧化鈣，屬堿類，使用熟石灰改良酸性土壤，是酸堿中和反應(yīng)；C、服用含有Al(OH)3的藥物治療胃酸過多癥，反應(yīng)方程式Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O，是酸堿中和反應(yīng)；D、利用氧氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，反應(yīng)方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，是酸堿中和反應(yīng)。故選A。（2）猜想：猜想一：恰好完全反應(yīng)時(shí)只含有CaCl2；猜想二：含有CaC12、HCl和Ca(OH)2；猜想三：氫氧化鈣過量時(shí)含有CaCl2和Ca(OH)2；猜想四：鹽酸過量時(shí)含有CaCl2和HCl。同學(xué)們討論后一致認(rèn)為猜想二不合理，理由是稀鹽酸與氫氧化鈣在溶液中不能共存，要發(fā)生反應(yīng)。故填：CaCl2和Ca(OH)2；稀鹽酸與氫氧化鈣在溶液中不能共存，要發(fā)生反應(yīng)。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：方案一：紫色石蕊溶液遇酸變紅色，故現(xiàn)象為溶液變紅色。方案二：因?yàn)镕e2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故現(xiàn)象為鐵銹逐漸溶解，溶液無色變黃色。方案三：因?yàn)閆n+2HCl=ZnCl2+H2↑，產(chǎn)生氣泡，故可加入鋅粒或者鎂條。（答案合理即可）反思與拓展：㈠可以加CaCO3，和鹽酸反應(yīng)生成CaCl2，水與二氧化碳，由于CaCO3是難溶的，所以加過量沒有關(guān)系，過濾掉就好了，該除雜原理用化學(xué)方程式表示為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；㈡取少量燒杯中溶液于試管中，滴入氯化鐵溶液，振蕩，觀察到?jīng)]有沉淀產(chǎn)生，說明猜想四中不含有Ca(OH)2。（答案合理即可）㈢HCl和Ca(OH)2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：氧離子和氫氧根離子結(jié)合生成水。3．（2022·廣東江門·一模）（1）敞口放置于空氣中的氫氧化鈉溶液能夠發(fā)生下列變化而變質(zhì)：上述反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______。（2）某學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)，上個(gè)月做實(shí)驗(yàn)用的氫氧化鈉溶液忘了蓋瓶蓋，對其是否變質(zhì)進(jìn)行探究?！咎岢鰡栴}】NaOH是否變質(zhì)？【做出猜想】猜想1：該溶液沒有變質(zhì)；猜想2：該溶液部分變質(zhì)；猜想3：______。【制定計(jì)劃】經(jīng)老師初步探究，上述氫氧化鈉溶液中沒有NaHCO3。學(xué)生在老師探究的基礎(chǔ)上進(jìn)一步探究?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)分析及結(jié)論學(xué)生實(shí)驗(yàn)a：取一定量的待測液于試管中，加入過量CaC12溶液產(chǎn)生白色沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式為______b：充分反應(yīng)后靜置，取上層清液加入無色酚酞溶液溶液變紅綜上所述，猜想______成立【表達(dá)交流】上述實(shí)驗(yàn)a中，可否將CaC12溶液可改為澄清石灰水，為什么？______。【思考評價(jià)】某一同學(xué)另取少量待測液，滴加幾滴稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)沒有氣泡產(chǎn)生，他得出：該溶液沒有變質(zhì)，你認(rèn)為他的說法______（選填“正確”或“不正確”）原因：______。【答案】

該溶液完全變質(zhì)

2

不可，如果用澄清石灰水，會產(chǎn)生NaOH，導(dǎo)致無法判斷原來是否有NaOH存在或如有用澄清石灰水，會引入OH，導(dǎo)致無法判斷原來是否有NaOH存在（或加入過量的澄清石灰水呈堿性，會干擾氫氧化鈉的檢驗(yàn)）

不正確

氫氧化鈉可能是部分變質(zhì)，少量的稀鹽酸與未變質(zhì)的氫氧化鈉先發(fā)生了中和反應(yīng)，不足以與碳酸鈉反應(yīng)【解析】（1）反應(yīng)①是氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；[做出猜想]根據(jù)猜想1：該溶液沒有變質(zhì)和猜想2：該溶液部分變質(zhì)，可推知猜想3為：該溶液完全變質(zhì)；[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]a、取一定量的待測液于試管中，加入足量CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，是因?yàn)樘妓徕c和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；b、充分反應(yīng)后靜置，取上層清液加入無色酚酞溶液，溶液變紅色，說明溶液中含有氫氧化鈉，由上述實(shí)驗(yàn)可知該溶液有碳酸鈉和氫氧化鈉，故猜想2成立；[表達(dá)交流]不同意這種看法，是因?yàn)闅溲趸}和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，影響對氫氧化鈉的檢驗(yàn)（合理即可）；[思考評價(jià)]根據(jù)此現(xiàn)象不能判斷氫氧化鈉是否變質(zhì)，其原因是：氫氧化鈉可能是部分變質(zhì)，少量的稀鹽酸與未變質(zhì)的氫氧化鈉先發(fā)生了中和反應(yīng)，不足以與碳酸鈉反應(yīng)。4．在學(xué)習(xí)完中和反應(yīng)相關(guān)知識后，化學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)對實(shí)驗(yàn)室的兩份溶液展開了相關(guān)探究，記錄如下：在甲圖中，A、B、C、D四點(diǎn)分別表示溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為10%的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的混合物，圖乙表示各溶液混合后的最高溫度(所有溶液的起始溫度均為22℃)。試回答下列問題：(甲圖中A、B、C、D各點(diǎn)溶液混合后的對應(yīng)溫度如乙圖所示)Ⅰ.探究酸堿能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(1)在C點(diǎn)對應(yīng)的溶液中加入紫色石蕊試液，溶液呈________色。(2)反應(yīng)中溶液溫度升高的原因是________________。(3)D點(diǎn)對應(yīng)的混合物反應(yīng)完全后所得溶液中離子有Na+、Cl、________(填離子符號)。(4)下列反應(yīng)中微觀本質(zhì)與該小組探究反應(yīng)本質(zhì)相同的是______(填序號)。①小蘇打治療胃酸過多

②熟石灰改良酸性土壤Ⅱ.探究上述反應(yīng)后鹽酸是否過量【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】甲、乙、丙三組同學(xué)選取不同試劑設(shè)計(jì)出如下驗(yàn)證方案，并分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論甲組取樣，滴入幾滴石蕊試液溶液顏色不變甲實(shí)驗(yàn)中稀鹽酸過量乙組取樣，加入適量的鎂條產(chǎn)生大量氣泡乙實(shí)驗(yàn)中稀鹽酸______丙組取樣，加入適量的_____得到藍(lán)色溶液丙實(shí)驗(yàn)中稀鹽酸過量【實(shí)驗(yàn)評價(jià)】(1)探究Ⅱ中，_______(填“甲”或“乙”或“丙”)組的實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤。(2)寫出乙組實(shí)驗(yàn)中鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。【實(shí)驗(yàn)拓展】借助pH傳感器探究酸堿反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)更直觀。如圖是石灰水與稀硝酸反應(yīng)過程中溶液pH變化示意圖。下列說法正確的是______(填字母)。①該實(shí)驗(yàn)是將稀硝酸滴入石灰水中②該中和反應(yīng)生成的鹽屬于硝酸鹽③a、b兩點(diǎn)對應(yīng)溶液中含有一種相同的溶質(zhì)【答案】

紫

中和反應(yīng)放熱

②

過量

氧化銅或氫氧化銅

甲

②③【解析】Ⅰ.探究酸堿能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（1）鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水。A點(diǎn)10g稀鹽酸完全反應(yīng)放出的熱量使80g溶液溫度升高1℃；C點(diǎn)40g鹽酸完全反應(yīng)會使80g溶液溫度升高4℃，所以鹽酸完全反應(yīng)。D點(diǎn)20g氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)使80g溶液溫度升高2℃，所以40g氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)會使溶液溫度升高4℃。所以C點(diǎn)氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)。即C點(diǎn)鹽酸和氫氧化鈉正好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液顯中性，在C點(diǎn)對應(yīng)的溶液中加入紫色石蕊試液，溶液還顯紫色。（2）酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)中溶液溫度升高。（3）C點(diǎn)恰好完全反應(yīng)，則40g氫氧化鈉溶液恰好與40g稀鹽酸反應(yīng)。D點(diǎn)為20g氫氧化鈉溶液和60g稀鹽酸反應(yīng)，所以稀鹽酸過量，則含有的離子為鈉離子、氯離子、氫離子。（4）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)是中和反應(yīng)，本質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)。①小蘇打?yàn)樘妓釟溻c與胃酸即鹽酸反應(yīng)是鹽與酸反應(yīng)，不是中和反應(yīng)，①不符合題意；②熟石灰改良酸性土壤，熟石灰為氫氧化鈣，氫氧化鈣與酸反應(yīng)中和酸性土壤，屬于中和反應(yīng)，②符合題意。故填②。Ⅱ.探究上述反應(yīng)后鹽酸是否過量實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：鎂條與鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化鎂。取樣，加入適量的鎂條產(chǎn)生大量氣泡，說明乙實(shí)驗(yàn)中稀鹽酸過量；鹽酸與氧化銅或氫氧化銅反應(yīng)都生成藍(lán)色的氯化銅溶液所以加入的是氧化銅或氫氧化銅。實(shí)驗(yàn)評價(jià)：（1）紫色石蕊溶液在酸性溶液中變紅，所以探究Ⅱ中，甲組的實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤。（2）鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣。化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)拓展：①由圖像中數(shù)據(jù)的變化趨勢可知，溶液的pH從小于7逐漸增大，所以該實(shí)驗(yàn)是將石灰水硝酸滴入硝酸中。①錯(cuò)；②氫氧化鈣與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣和水，硝酸鈣屬于硝酸鹽。②正確。③a、b兩點(diǎn)對應(yīng)溶液中含有一種相同的溶質(zhì)硝酸鈣。③正確。綜上所述：選擇②③。1．（2021?廣東）某興趣小組探究鎂與稀鹽酸的反應(yīng)。（1）鎂與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）實(shí)驗(yàn)前，用砂紙打磨鎂條的目的是。（3）將打磨后的鎂條放入稀鹽酸中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)有“灰白色沉淀”產(chǎn)生的異?，F(xiàn)象?！咎岢鰡栴}】灰白色沉淀可能含有什么物質(zhì)？【查閱資料】Mg（OH）2受熱分解生成MgO和H2O；變色硅膠遇水由藍(lán)色變?yōu)榉奂t色；堿式氯化鎂[Mg（OH）Cl]不溶于水，受熱易分解生成MgO和HCl氣體。【提出假設(shè)】甲同學(xué)認(rèn)為灰白色沉淀中不含MgCl2，你認(rèn)為原因是。乙同學(xué)認(rèn)為灰白色沉淀中可能含有：猜想Ⅰ：Mg猜想Ⅱ：Mg（OH）Cl猜想Ⅲ：Mg（OH）2【實(shí)驗(yàn)探究】乙同學(xué)將灰白色沉淀洗滌、干燥后，分別置于編號為①②③的試管中。序號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)1向試管①中加入適量（填物質(zhì)名稱）沉淀消失無氣泡產(chǎn)生猜想Ⅰ不成立實(shí)驗(yàn)2加熱試管②，并將蘸有紫色石蕊試液的濾紙條置于試管口濾紙條變紅猜想Ⅱ?qū)嶒?yàn)3加熱試管③，將產(chǎn)生的氣體通過變色硅膠變色硅膠猜想Ⅲ成立【討論分析】實(shí)驗(yàn)2中濾紙條變紅是由于HCl氣體溶于水使溶液呈性，生成HCl氣體的原因是（用化學(xué)方程式表示）?！敬鸢浮浚?）Mg+2HCl═MgCl2+H2↑。（2）除去表面的氧化物?！咎岢黾僭O(shè)】氯化鎂易溶于水?！緦?shí)驗(yàn)探究】稀鹽酸；成立；由藍(lán)色變?yōu)榉奂t色。【討論分析】酸；Mg（OH）ClMgO+HCl↑。【解析】（1）鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑。（2）鎂的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，覆蓋在表面，實(shí)驗(yàn)前，用砂紙打磨鎂條的目的是除去表面的氧化物。（3）【提出假設(shè)】甲同學(xué)認(rèn)為灰白色沉淀中不含MgCl2，原因是氯化鎂易溶于水?！緦?shí)驗(yàn)探究】序號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)1向試管①中加入適量稀鹽酸沉淀消失無氣泡產(chǎn)生，說明固體中不含有鎂猜想Ⅰ不成立實(shí)驗(yàn)2加熱試管②，并將蘸有紫色石蕊試液的濾紙條置于試管口濾紙條變紅，是因?yàn)榉磻?yīng)生成的氯化氫溶于水形成鹽酸，鹽酸能使石蕊試液變紅色猜想Ⅱ成立實(shí)驗(yàn)3加熱試管③，將產(chǎn)生的氣體通過變色硅膠變色硅膠由藍(lán)色變?yōu)榉奂t色，說明反應(yīng)生成水猜想Ⅲ成立【討論分析】實(shí)驗(yàn)2中濾紙條變紅是由于HCl氣體溶于水使溶液呈酸性，生成HCl氣體的原因：加熱時(shí)Mg（OH）Cl分解生成MgO和HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg（OH）ClMgO+HCl↑。2．（2021?深圳）用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（1）丙裝置作用；（2）如乙中澄清石灰水變渾濁，甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（3）探究反應(yīng)后甲中黑色固體成分。已知：Fe3O4不與CuSO4反應(yīng)。猜想一：黑色固體成分為Fe；猜想二：黑色固體成分為Fe3O4；猜想三：。步驟一：加熱/s通入CO/s樣品9030A9090B18090C步驟二：向樣品A、B、C中分別加入足量CuSO4溶液。樣品現(xiàn)象結(jié)論A無明顯現(xiàn)象正確B有紅色固體析出，有少量黑色固體剩余正確C，無黑色固體剩余正確若通入CO時(shí)間為90s，要得到純鐵粉，則加熱時(shí)間s?！敬鸢浮浚?）把一氧化碳轉(zhuǎn)化成二氧化碳，防止污染環(huán)境。（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。（3）猜想二；猜想三；有紅色固體析出；猜想一；180。【解析】（1）丙裝置作用：把一氧化碳轉(zhuǎn)化成二氧化碳，防止污染環(huán)境。（2）如乙中澄清石灰水變渾濁，甲中高溫條件下氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。（3）猜想一：黑色固體成分為Fe；猜想二：黑色固體成分為Fe3O4；猜想三：黑色固體成分為Fe、Fe3O4。故填：黑色固體成分為Fe、Fe3O4。步驟二：樣品現(xiàn)象結(jié)論A無明顯現(xiàn)象，說明黑色固體是四氧化三鐵猜想二正確B有紅色固體析出，有少量黑色固體剩余，說明固體中含有鐵和四氧化三鐵猜想三正確C有紅色固體析出，無黑色固體剩余猜想一正確若通入CO時(shí)間為90s，要得到純鐵粉，則加熱時(shí)間180s，是因?yàn)闊釙r(shí)間是180s時(shí)氧化鐵完全轉(zhuǎn)化成鐵。3．（2021?廣州）多種物質(zhì)都可催化過氧化氫分解，如MnO2、CuSO4等。實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)探究漂白液（主要成分是NaClO和NaCl）、FeCl3、K2SO4能否催化過氧化氫分解。（1）MnO2催化過氧化氫分解的化學(xué)方程式是。（2）如圖所示，分別向三支試管中多次加入5%過氧化氫溶液，每次2mL，如有氣泡產(chǎn)生，則將①伸入試管，檢驗(yàn)是否有氧氣生成。結(jié)果如下表。研究對象第1次第2次第3次第4次漂白液大量氣泡較多氣泡少量氣泡無氣泡FeCl3溶液較多氣泡較多氣泡較多氣泡較多氣泡K2SO4溶液②///實(shí)驗(yàn)結(jié)論ⅰ.實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體都是氧氣。（查閱得知：NaClO+H2O2═O2↑+NaCl+H2O）ⅱ.K2SO4不能催化過氧化氫分解。ⅲ.③可能是過氧化氫分解的催化劑。ⅳ.……（3）下列物質(zhì)中，也可能是過氧化氫分解的催化劑的是（填標(biāo)號）。A.CuCl2B.Fe2（SO4）3C.Na2SO4D.KCl（4）探究不同催化劑催化效果的實(shí)驗(yàn)方案：將等體積5%過氧化氫溶液加到不同催化劑中，比較用排水法收集50mL氧氣的快慢。請從如圖中選擇合適的儀器（每種儀器限用一次），組成該探究的完整實(shí)驗(yàn)裝置，不需要用到的是。（填標(biāo)號）?！敬鸢浮浚?）2H2O22H2O+O2↑。（2）帶火星的木條；無氣泡產(chǎn)生；FeCl3。（3）AB。（4）AE?！窘馕觥浚?）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2↑，（2）①驗(yàn)證氧氣的方法是將帶火星的木條伸入試管中，若復(fù)燃則有氧氣生成，②由實(shí)驗(yàn)結(jié)論知K2SO4不能催化過氧化氫分解，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為無氣泡產(chǎn)生，③由表中提供的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象FeCl3溶液中多次加入過氧化氫溶液都有較多氣泡產(chǎn)生，說明FeCl3可能是過氧化氫分解的催化劑（3）題目提供的MnO2、CuSO4、FeCl3可做催化劑，而NaCl、K2SO4不能做催化劑，從微觀粒子角度分析起催化作用的可能是Cu2+、Fe3+，而Na+、Cl﹣、K+和SO42﹣不能催化分解過氧化氫，（4）實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液制取氧氣是常溫下反應(yīng)所以不選酒精燈A，反應(yīng)容器是錐形瓶G，為了便于添加過氧化氫溶液要選擇雙孔塞B和注射器C，用排水法收集氧氣要用彎角的導(dǎo)管F和水槽H，不用直角的導(dǎo)管E，為了量取50mL氧氣還要選量筒D，不需要用到的是AE4．某興趣小組在學(xué)習(xí)碳（C）的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，了解到高溫下C與CuO反應(yīng)生成CO2，C還能使CO2轉(zhuǎn)變成CO．于是對過量木炭還原CuO的氣體產(chǎn)物中是否含有CO進(jìn)行了探究。【猜想與假設(shè)】C還原CuO時(shí)產(chǎn)生的CO2與C進(jìn)一步反應(yīng)生成CO，化學(xué)方程式是?！静殚嗁Y料】CO不與NaOH、Ca（OH）2及H2SO4反應(yīng)。【實(shí)驗(yàn)方案】取研細(xì)和干燥后的木炭（0.3g）和CuO（2.0g），混合均勻并裝入試管，連接裝置，高溫反應(yīng)，檢驗(yàn)氣體?！緦?shí)驗(yàn)過程】（1）由如圖裝置③中粉末的顏色變化可檢驗(yàn)CO，除此之外，還可通過幾種裝置的組合，由另一種明顯的現(xiàn)象來進(jìn)一步確定CO的存在，則裝置連接的最佳順序?yàn)椤矚馓幚恚ㄌ钭帜福．①→②→③→④B．④→①→②→③→①C．①→④→①→③→②D．③→④→①→②（2）上述進(jìn)一步確定CO存在的現(xiàn)象是（裝置③中粉末的顏色變化除外）。（3）裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（4）寫出CO尾氣處理的方法：（一種即可）。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】高溫下，過量木炭還原CuO的氣體產(chǎn)物中有CO?！狙由鞈?yīng)用】冬天，室內(nèi)用炭火取暖時(shí)，應(yīng)注意?！敬鸢浮俊静孪肱c假設(shè)】CO2+C2CO?！緦?shí)驗(yàn)過程】（1）B。（2）經(jīng)過③之后的澄清石灰水變渾濁。（3）CO+CuOCu+CO2。（4）增加點(diǎn)燃的酒精燈?！狙由鞈?yīng)用】通風(fēng)?！窘馕觥俊静孪肱c假設(shè)】二氧化碳和碳在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳，書寫化學(xué)方程式注意配平，所以化學(xué)方程式為CO2+C2CO；【實(shí)驗(yàn)過程】（1）驗(yàn)證一氧化碳存在，顯排除二氧化碳，然后利用一氧化碳還原氧化銅生成二氧化碳，檢驗(yàn)二氧化碳的存在，從而推出含有一氧化碳，因此混合氣體先通入氫氧化鈉溶液，將氣體中二氧化碳去除，接著通過澄清石灰水，驗(yàn)證二氧化碳是否除凈，然后通入濃硫酸干燥氣體，緊跟著通入氧化銅中，觀察固體顏色變化，再通入澄清石灰水，證明一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成了銅和二氧化碳，所以順序?yàn)棰堋佟凇邸?；?）一氧化碳與氧化銅反應(yīng)還生成了二氧化碳，通入澄清石灰水后變渾濁，證明一氧化碳的存在；（3）一氧化碳與氧化銅在高溫條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，書寫化學(xué)方程式注意配平，所以化學(xué)方程式為CO+CuOCu+CO2；（4）一氧化碳具有毒性不能直接排放，具有可燃性，可以點(diǎn)燃生成二氧化碳，避免污染，因此可以設(shè)置點(diǎn)燃的酒精燈，處理一氧化碳；【延伸應(yīng)用】室內(nèi)炭火取暖時(shí)，若燃燒不充分會生成一氧化碳，因此需要做好通風(fēng)，實(shí)現(xiàn)空氣流通，避免一氧化碳中毒；5．某化學(xué)興趣小組用石灰石和鹽酸制取一瓶CO2，驗(yàn)滿后，將澄清石灰水倒入集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)沒有變渾濁。興趣小組對這個(gè)異?，F(xiàn)象進(jìn)行了探究?！咎岢鰡栴}】澄清石灰水為什么沒有變渾濁？【查閱資料】（1）CO2過量時(shí)，CaCO3沉淀會轉(zhuǎn)化為可溶于水的Ca（HCO3）2（2）AgCl不溶于稀硝酸【提出猜想】Ⅰ．石灰水已完全變質(zhì)Ⅱ．Ⅲ．CO2中混有HCl【實(shí)驗(yàn)方案】興趣小組用原藥品繼續(xù)制取CO2，并進(jìn)行探究。制備CO2的化學(xué)方程式為。步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式（1）取少量澄清石灰水于試管中，加入溶液。產(chǎn)生白色沉淀。猜想Ⅰ不成立。（2）將少量氣體通入盛有澄清石灰水的試管中。猜想Ⅱ不成立。（3）將氣體通入盛有溶液的試管中，再加稀硝酸。猜想Ⅲ成立。反應(yīng)方程式為?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】制取的CO2氣體中混入了HCl，所以澄清石灰水沒有變渾濁?！窘涣饔懻摗咳粢占郊儍簟⒏稍锏腃O2，需將混合氣體依次通入飽和NaHCO3溶液和?！就卣顾伎肌炕貞浾n本中收集呼出氣體的操作后，同學(xué)們嘗試用排水法收集一瓶CO2，倒入澄清石灰水后，石灰水變渾濁。你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)成功的原因是（寫一點(diǎn)）。【答案】【提出猜想】二氧化碳過量；【實(shí)驗(yàn)方案】CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式（1）取少量澄清石灰水于試管中，加入碳酸鈉溶液。產(chǎn)生白色沉淀。猜想I不成立。（2）將少量氣體通入盛有澄清石灰水的試管中。溶液變渾濁猜想Ⅱ不成立。（3）將氣體通入盛有硝酸銀溶液的試管中，再加稀硝酸。產(chǎn)生白色沉淀猜想Ⅲ成立。反應(yīng)方程式為HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3．【交流討論】濃硫酸?！就卣顾伎肌颗潘ㄊ占幸呀?jīng)將氯化氫氣體除去?！窘馕觥俊咎岢霾孪搿扛鶕?jù)題干提供的信息可以看出，可能是二氧化碳過量導(dǎo)致的，【實(shí)驗(yàn)方案】制備CO2的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，若是石灰水變質(zhì)，則加入碳酸鈉不會產(chǎn)生白色沉淀，故猜想I成立的話加入碳酸鈉不會產(chǎn)生白色沉淀，猜想Ⅱ不成立，則將少量氣體通入盛有澄清石灰水的試管中，溶液會變渾濁；猜想Ⅲ成立，則含有氯化氫氣體，通入硝酸銀溶液則會產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，故填：步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式（1）取少量澄清石灰水于試管中，加入碳酸鈉溶液。產(chǎn)生白色沉淀。猜想I不成立。（2）將少量氣體通入盛有澄清石灰水的試管中。溶液變渾濁猜想Ⅱ不成立。（3）將氣體通入盛有硝酸銀溶液的試管中，再加稀硝酸。產(chǎn)生白色沉淀猜想Ⅲ成立。反應(yīng)方程式為HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3．【交流討論】若要收集到純凈、干燥的CO2，需將混合氣體依次通入飽和NaHCO3溶液和濃硫酸進(jìn)行除雜和干燥，【拓展思考】用排水法收集一瓶CO2，倒入澄清石灰水后，石灰水變渾濁，該實(shí)驗(yàn)成功是因?yàn)槁然瘹淙苡谒?，通過水除去了氯化氫，6．請參與下列探究實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)探究】步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋（1）用玻璃棒分別蘸取95%的酒精、蒸餾水置于火焰上。酒精，蒸餾水。結(jié)論：酒精是可燃物，水不是可燃物。（2）在鐵片兩端放大小相同的硬紙片、乒乓球碎片，在鐵片中間加熱。乒乓球碎片先燃燒、硬紙片后燃燒。結(jié)論：乒乓球碎片的比硬紙片的低。（3）在如圖中打開分液漏斗的旋塞。①溶液中產(chǎn)生氣泡；②蠟燭火焰a（填“先于”“后于”）b熄滅?，F(xiàn)象②的原因是：CO2不助燃；。（4）用大燒杯罩住高低兩支點(diǎn)燃的蠟燭。①燒杯底部變黑；②蠟燭火焰d比c先熄滅。CO2不助燃，蠟燭不完全燃燒；d先熄滅的原因是：?！就卣埂慷逊e的面粉不容易點(diǎn)燃，即使少量點(diǎn)燃也只是小火燃燒；如果把面粉撒向空中遇火星可能會發(fā)生爆炸?！靶』鹑紵焙汀鞍l(fā)生爆炸”的原因分別是：【答案】【實(shí)驗(yàn)探究】（1）能燃燒，不能燃燒；（2）著火點(diǎn)；（3）先于，不燃燒，密度比空氣大；（4）二氧化碳受熱氣體膨脹，密度變小，聚集在燒杯的上部；【拓展】“小火燃燒”是由于面粉與氧氣的接觸面較小，“發(fā)生爆炸”是由于面粉與氧氣充分接觸?！窘馕觥俊緦?shí)驗(yàn)探究】（1）用玻璃棒分別蘸取95%的酒精、蒸餾水置于火焰上，酒精具有可燃性，能燃燒，水不具有可燃性不能燃燒；（2）由實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象可知，在鐵片兩端放大小相同的硬紙片、乒乓球碎片，在鐵片中間加熱。乒乓球碎片先燃燒、硬紙片后燃燒，說明了乒乓球碎片的著火點(diǎn)比硬紙片的低；（3）由于二氧化碳不燃燒、不支持燃燒密度比空氣大，所以下面的蠟燭先熄滅；（4）由于二氧化碳受熱氣體膨脹，密度變小，聚集在燒杯的上部，所以上面的蠟燭先熄滅；7.【2022廣州中考】某校學(xué)生用鹽酸和碳酸鈣制備CO2，產(chǎn)生了大量廢液。興趣小組通過以下探究確定廢液處理方案。（1）廢液成分的確定①寫出制備CO2的化學(xué)方程式_______。②推測廢液所含溶質(zhì)推測一：_______推測二：CaCl2和HCl③若要用一種藥品驗(yàn)證哪種推測成立，可選擇的有哪些？_______(填標(biāo)號)A.石蕊溶液B.AgNO3溶液C.鋅粒D.CuO粉末（2）廢液的處理實(shí)驗(yàn)表明廢液中的溶質(zhì)是CaCl2和HCl，小組決定用Na2CO3除去它們?！咎岢鰡栴}】如何估算Na2CO3固休的用量？【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】取100mL廢液樣品于燒杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH傳感器測定滴加過程中溶液的pH。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示?！窘Y(jié)果討論】①a→b階段，觀察到燒杯中的現(xiàn)象是_______。②b點(diǎn)后曲線平緩階段，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。③c點(diǎn)時(shí)，取少量燒杯中的清液于試管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明處理100mL廢液，所需5.3%的Na2CO3溶液的體積_______120mL。(填“大于”“等于”或“小于”)④將燒杯中的沉淀過濾、干燥、稱重，質(zhì)量為4g。若處理10L該廢液，理論上需要Na2CO3固體___g。(實(shí)驗(yàn)所用Na2CO3溶液的密度近似看做1g/cm3)【答案】（1）①.②.CaCl2③.ACD（2）①.有氣泡產(chǎn)生②.③.小于④.424

【解析】（1）①實(shí)驗(yàn)室用大理石（或石灰石）和稀鹽酸制取CO2，大理石的主要成分碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式：。②碳酸鈣和鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)只有氯化鈣，則推測一：氯化鈣；鹽酸過量時(shí)推測二：CaCl2和HCl；③根據(jù)推測，主要是證明鹽酸的有無即可判斷是哪種推測；A、鹽酸會使石蕊試液變紅色；則樣品滴加石蕊試液后變紅了，則有鹽酸，推測二成立；如果石蕊試液不變色，推測一成立；正確；B、溶液中有氯化鈣，提供了氯離子，硝酸銀和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀和硝酸，鹽酸和硝酸銀也會產(chǎn)生氯化銀沉淀，所以不能用硝酸銀溶液驗(yàn)證是否有鹽酸，錯(cuò)誤；C、鹽酸和鋅反應(yīng)產(chǎn)生氯化鋅和氫氣，會產(chǎn)生氣體；則鋅粒中加入樣品后產(chǎn)生氣泡，則有鹽酸，推測二成立；如果沒有氣泡，推測一成立；正確；D、氧化銅和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化銅和水，固體會減少或消失，溶液變藍(lán)色；則氧化銅中加入樣品后固體會減少或消失，溶液變藍(lán)色，則有鹽酸，推測二成立；如果固體不減少，溶液不變藍(lán)色，推測一成立；正確；故選ACD。（2）①廢液中的溶質(zhì)是CaCl2和HCl，向其中加入碳酸鈉，碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、水和二氧化碳，然后碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據(jù)圖像a→b階段，是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，則會觀察到燒杯中有氣泡產(chǎn)生。②碳酸鈉溶液顯堿性，b點(diǎn)后曲線平緩階段，是碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)，氯化鈉溶液顯中性，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。③c點(diǎn)時(shí)，溶液顯堿性，碳酸鈉過量，結(jié)合圖像分析，說明處理100mL廢液，所需5.3%的Na2CO3溶液的體積小于120mL。④100mL廢液，產(chǎn)生碳酸鈣的質(zhì)量是4g，設(shè)要碳酸鈉的質(zhì)量是x。

則10L（即：10000mL）該廢液，理論上需要Na2CO3固體：。8.【2022湖南岳陽中考】小明在做課后習(xí)題時(shí)，看到了化學(xué)方程式，聯(lián)想到醫(yī)院在用X射線檢查腸胃病時(shí)讓患者服用的“鋇餐”，其主要成分是BaSO4?！静殚嗁Y料】BaSO4不會被人體吸收，對身體無害，但Ba2＋是重金屬離子，對身體危害較大?！咎岢鰡栴}】與BaSO4一樣，BaCO3也不溶于水，有同學(xué)提出BaCO3是否也可用作“鋇餐”？【實(shí)驗(yàn)探究】模擬胃液環(huán)境設(shè)計(jì)以下方案：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)分析實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量BaCO3粉末于試管中，向其中滴加適量____________產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式為______BaCO3不可用作“鋇餐”【反思交流】從BaSO4性質(zhì)角度分析，BaSO4不被人體吸收可作“鋇餐”的原因是______?！敬鸢浮竣?稀鹽酸②.有氣泡產(chǎn)生③.④.BaSO4不溶于水，不與胃液中的鹽酸反應(yīng)【解析】[實(shí)驗(yàn)探究]胃液中含有鹽酸，則實(shí)驗(yàn)中滴加稀鹽酸，稀鹽酸和碳酸鋇反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，氯化鋇是重金屬鹽，溶于水，會使人中毒，則BaCO3不可用作“鋇餐”。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)分析實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量BaCO3粉末于試管中，向其中滴加適量稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式為BaCO3不可用作“鋇餐”[反思交流]BaSO4不溶于水，不與胃液中的鹽酸反應(yīng)，BaSO4不會被人體吸收，對身體無害，故從BaSO4性質(zhì)角度分析，BaSO4不被人體吸收可作“鋇餐”的原因是BaSO4不溶于水，不與胃液中的鹽酸反應(yīng)。9.【2022湖南常德】實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑分堿性、酸性、中性三種類別。堿石灰是一種常用的堿性干燥劑，其成分為NaOH和CaO，它吸水能力強(qiáng)，不能干燥二氧化碳?xì)怏w，在實(shí)驗(yàn)室應(yīng)密封保存?！緦W(xué)習(xí)交流】堿石灰不能干燥二氧化碳?xì)怏w的原因分析原因一：氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉；原因二：_______。實(shí)驗(yàn)室有一瓶因敞口久置后變質(zhì)的堿石灰，某化學(xué)興趣小組對其成分展開討論與探究：【提出猜想】變質(zhì)的堿石灰除含水以外，可能還含有哪些成分？猜想一：NaOHCa（OH）2猜想二：NaOHCa（OH）2CaCO3猜想三：NaOHCaCO3猜想四：Na2CO3Ca（OH）2猜想五：Na2CO3CaCO3【提出質(zhì)疑】興趣小組部分同學(xué)認(rèn)為猜想_______不合理，應(yīng)改為_______?！静殚嗁Y料】興趣小組為了更好地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，將常見鹽的水溶液的酸堿性整理如下：氯化鈉硝酸鈉碳酸鈉氯化鈣硝酸鈣氯化鋇硝酸鋇硫酸銅中性中性堿性中性中性中性中性酸性【實(shí)驗(yàn)探究】取少量堿石灰樣品于試管中，加入足量蒸餾水。（1）若發(fā)現(xiàn)樣品完全溶解，則證明猜想_______正確；（2）若發(fā)現(xiàn)樣品未完全溶解，過濾后得到濾渣M和溶液N，進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一：向溶液N中先滴加幾滴酚酞溶液，可觀察到溶液_______，僅根據(jù)此現(xiàn)象不能證明任一猜想是否正確，原因是_______，在此基礎(chǔ)上，應(yīng)如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明猜想五正確？請寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：_______。實(shí)驗(yàn)二：向?yàn)V渣M中加入適量鹽酸，可看到有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)方程式為_______?！就卣寡由臁扛稍飫┑倪x擇要視被干燥氣體的性質(zhì)而定，堿性干燥劑不能干燥酸性氣體，同理，酸性干燥劑不能干燥堿性氣體。總之，干燥劑不能與被干燥氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?！敬鸢浮竣?氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣②.四③.NaOH、Na2CO3、CaCO3④.一⑤.變紅⑥.溶液中一定含氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉中的一種或兩種，溶液一定呈堿性，一定能使無色酚酞試液變紅⑦.取少量溶液于試管中，加入過量的氯化鈣溶液，充分反應(yīng)后，溶液呈無色，說明猜想五正確⑧.【解析】學(xué)習(xí)交流：原因二：氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，故堿石灰不能干燥二氧化碳?xì)怏w；提出質(zhì)疑：氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫