2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化第3節(jié)離子共存離子檢驗(yàn)與推斷教案新人教版

PAGE12-第三節(jié)離子共存離子檢驗(yàn)與推斷考綱定位要點(diǎn)網(wǎng)絡(luò)1.駕馭常見離子的檢驗(yàn)方法。2.依據(jù)離子反應(yīng)的條件，分析離子共存和推斷離子的存在。離子共存學(xué)問梳理1．離子共存的本質(zhì)幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不反應(yīng)；若離子之間能反應(yīng)，則不能大量共存。2．離子不能大量共存的常見類型(1)復(fù)分解反應(yīng)①H＋與弱酸根離子如COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)等生成弱酸。②OH－與弱堿的陽離子如NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋等生成弱堿；OH－與酸式酸根離子如HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、HS－等生成水。③生成沉淀如Ag＋與Cl－；Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)等。(2)氧化還原反應(yīng)型具有較強(qiáng)氧化性的離子與具有較強(qiáng)還原性的離子，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。氧化性離子：ClO－、MnOeq\o\al(－,4)(H＋)、NOeq\o\al(－,3)(H＋)、Fe3＋等。還原性離子：S2－、SOeq\o\al(2－,3)、I－、Fe2＋、Br－、Cl－等。①Fe3＋可氧化S2－、SOeq\o\al(2－,3)、I－等。②NOeq\o\al(－,3)(H＋)可氧化S2－、SOeq\o\al(2－,3)、I－、Fe2＋、Br－等。③ClO－在堿性條件下可氧化S2－、SOeq\o\al(2－,3)、I－、Fe2＋、Br－等。④ClO－(H＋)、MnOeq\o\al(－,4)(H＋)可氧化S2－、SOeq\o\al(2－,3)、I－、Fe2＋、Br－、Cl－等。(3)水解相互促進(jìn)型①常見的因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存的離子如下：a．Al3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)。b．Fe3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)。c．NHeq\o\al(＋,4)與AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)。②NHeq\o\al(＋,4)與CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－等能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，但不完全，仍能大量共存。(4)絡(luò)合反應(yīng)①Fe3＋與SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。②Ag＋與NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存。③Cu2＋與NH3·H2O因生成[Cu(NH3)4]2＋而不能大量共存。3．常見限定條件的分析(1)溶液無色說明溶液中不存在大量的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnOeq\o\al(－,4)、Fe(SCN)2＋、Cr2Oeq\o\al(2－,7)、CrOeq\o\al(2－,4)等。(2)常見表示溶液呈酸性的描述①常溫下pH＝1的溶液；②使pH試紙變紅的溶液；③使甲基橙呈紅色的溶液；④c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液。(3)常見表示溶液呈堿性的描述①常溫下pH＝14的溶液；②使pH試紙變藍(lán)的溶液；③使酚酞變紅的溶液；④c(OH－)＝0.1mol·L－1的溶液。(4)常見表示溶液既可能呈酸性又可能呈堿性的描述①與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；②常溫下，水電離出的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液；③與NH4HCO3反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液。(5)溶液中含有NOeq\o\al(－,3)(H＋)、ClO－、MnOeq\o\al(－,4)、H2O2、Fe3＋，說明溶液具有強(qiáng)氧化性。(6)溶液中含有S2－、SOeq\o\al(2－,3)、I－、Fe2＋、SO2，說明溶液具有還原性。(7)只含弱酸根離子或只含弱堿陽離子在中性溶液中不能大量存在。命題點(diǎn)溶液中離子共存的推斷1．下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的有(填序號(hào))。①eq\f(cH＋,cOH－)＝10－12的溶液中：Na＋、K＋、SiOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)②含有大量Fe2＋的溶液中：K＋、Fe3＋、[Fe(CN)6]3－、SOeq\o\al(2－,4)③無色溶液中：K＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cr2Oeq\o\al(2－,7)、Na＋④滴入KSCN溶液顯血紅色的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－⑤滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)⑥在c(Fe3＋)＝1mol·L－1的溶液中：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、SCN－、NOeq\o\al(－,3)⑦中性溶液中：Al3＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、ClOeq\o\al(－,4)⑧eq\f(Kw,cH＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Ca2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)⑨弱堿性溶液中：Na＋、K＋、Cl－、HS－⑩加入Al粉生成H2的溶液中：Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)?水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、K＋、S2Oeq\o\al(2－,3)、Cl－?含H2O2的溶液中：Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)、I－[解析]②中Fe2＋與[Fe(CN)6]3－形成沉淀，③中Cr2Oeq\o\al(2－,7)為橙色，⑤中酸性條件NOeq\o\al(－,3)氧化Fe2＋，⑥中Fe3＋與SCN－絡(luò)合，⑦中Al3＋、Fe3＋水解呈酸性，⑩中HCOeq\o\al(－,3)在強(qiáng)堿或強(qiáng)酸中不共存，?中NHeq\o\al(＋,4)在強(qiáng)堿中不存在，S2Oeq\o\al(2－,3)在強(qiáng)酸中不存在，?中H2O2氧化Fe2＋、I－。[答案]①④⑧⑨2.在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)有如圖所示關(guān)系。下列關(guān)于離子共存的說法正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Fe2＋、Ca2＋、ClO－、SOeq\o\al(2－,4)B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：NHeq\o\al(＋,4)、K＋、I－、NOeq\o\al(－,3)C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na＋、K＋、S2－、SOeq\o\al(2－,3)D[a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，ClO－能與Fe2＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，Ca2＋與SOeq\o\al(2－,4)不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性，酸性條件下NOeq\o\al(－,3)能與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，而Fe3＋水解使溶液呈酸性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(H＋)<c(OH－)，溶液呈堿性，Na＋、K＋、S2－、SOeq\o\al(2－,3)相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，D項(xiàng)正確。]離子共存四步分析法常見離子的檢驗(yàn)學(xué)問梳理1．一般離子的檢驗(yàn)離子試劑現(xiàn)象留意Cl－、Br－、I－AgNO3溶液和稀硝酸AgCl(白色)、AgBr(淡黃色)、AgI(黃色)—NHeq\o\al(＋,4)濃NaOH溶液和潮濕的紅色石蕊試紙產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)加熱Fe3＋NaOH溶液紅褐色沉淀—KSCN溶液溶液呈紅色—Fe2＋K3[Fe(CN)6]溶液藍(lán)色沉淀—SOeq\o\al(2－,3)稀硫酸和品紅溶液產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使品紅溶液褪色HSOeq\o\al(－,3)有干擾Na＋、K＋Pt(Fe)絲和稀鹽酸火焰分別呈黃色、紫色K＋要透過藍(lán)色鈷玻璃視察焰色Mg2＋NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀—Al3＋NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，NaOH過量沉淀又溶解NaOH溶液逐滴滴加至過量Cu2＋NaOH溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀—留意：①Br－、I－還可以用氯水與CCl4檢驗(yàn)。②I－還可以用氯水或雙氧水與淀粉檢驗(yàn)。2．兩種?？缄庪x子的檢驗(yàn)(1)SOeq\o\al(2－,4)的檢驗(yàn)①檢驗(yàn)方法②解除干擾：先加足量鹽酸是解除Ag＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)等的干擾，所用鋇鹽一般不用硝酸鋇。(2)COeq\o\al(2－,3)的檢驗(yàn)①檢驗(yàn)方法②解除干擾：先加CaCl2溶液的目的是解除HCOeq\o\al(－,3)干擾。但要留意SOeq\o\al(2－,3)干擾。學(xué)問應(yīng)用1．結(jié)晶析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計(jì)試驗(yàn)，檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明試驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論：。已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O可供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。[答案]取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過濾，取濾液)于一試管中，滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)(答案合理即可)2．取確定量的Fe與H2O(g)反應(yīng)的產(chǎn)物，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，向溶液中加入KSCN溶液，溶液未變紅，說明Fe與H2O(g)反應(yīng)的產(chǎn)物中沒有＋3價(jià)鐵元素，這種結(jié)論對(duì)嗎？為什么？。[答案]不對(duì)，反應(yīng)產(chǎn)物中可能混有剩余的鐵單質(zhì)，在與酸反應(yīng)的過程＋3價(jià)Fe又被Fe還原為＋2價(jià)Fe命題點(diǎn)常見離子檢驗(yàn)1．(2024·山西省試驗(yàn)中學(xué)月考)下列操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()操作、現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成溶液中確定含有SOeq\o\al(2－,3)B將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色SO2具有漂白性C向某溶液中加入稀NaOH溶液，將潮濕的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙不變色溶液中確定不含NHeq\o\al(＋,4)D向某溶液中加入KSCN，無現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液變紅溶液中確定含有Fe2＋D[若溶液中存在Ag＋或SOeq\o\al(2－,4)時(shí)，加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，也會(huì)有白色沉淀生成，A錯(cuò)誤；將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色是因?yàn)閮烧甙l(fā)生了氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)了SO2的還原性，B錯(cuò)誤；若溶液中存在少量NHeq\o\al(＋,4)，加入稀NaOH溶液，在未加熱的狀況下，不會(huì)逸出NH3，C錯(cuò)誤；向溶液中加入KSCN，無現(xiàn)象，說明不含F(xiàn)e3＋，再滴入氯水，溶液變紅，說明溶液中確定含有Fe2＋，D正確。]2．某化學(xué)愛好小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某一份溶液成分(已知不含其他還原性離子)進(jìn)行了檢測，其中三次檢測結(jié)果如下表所示：檢測序號(hào)溶液中檢測出的離子組合第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl其次次KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl則下列說法合理的是()A．三次檢測結(jié)果都正確B．該溶液中的陽離子無法推斷C．為了檢驗(yàn)SOeq\o\al(2－,4)，應(yīng)先加過量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2溶液，視察是否有沉淀現(xiàn)象D．為了確定是否存在COeq\o\al(2－,3)，可以向其中滴加CaCl2溶液，視察是否有沉淀現(xiàn)象C[Al3＋與COeq\o\al(2－,3)不能大量共存于溶液中，其次次檢測結(jié)果不正確，A項(xiàng)錯(cuò)誤；因第一次、第三次檢測中均有COeq\o\al(2－,3)，陽離子均只有K＋、Na＋，故溶液中的陽離子可以確定，B項(xiàng)錯(cuò)誤；COeq\o\al(2－,3)也能與Ba2＋結(jié)合形成沉淀，先加過量稀硝酸可解除COeq\o\al(2－,3)的干擾，再加Ba(NO3)2溶液來檢驗(yàn)SOeq\o\al(2－,4)，C項(xiàng)正確；CaSO4也可沉淀出來，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]3．已知：5SOeq\o\al(2－,3)＋2IOeq\o\al(－,3)＋2H＋=I2＋5SOeq\o\al(2－,4)＋H2OIOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O某含碘廢水(pH約為8)中確定存在I2，可能存在I－、IOeq\o\al(－,3)中的一種或兩種。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I－、IOeq\o\al(－,3)的試驗(yàn)方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在。[答案](1)從水層取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，若溶液變藍(lán)，則說明廢水中同時(shí)含I－和IOeq\o\al(－,3)，若溶液不變藍(lán)，則說明廢水中含I－和IOeq\o\al(－,3)中一種。(2)從水層取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍(lán)，說明廢水中含有I－；若溶液不變藍(lán)，說明廢水中不含有I－。(3)另從水層取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍(lán)，說明廢水中含有IOeq\o\al(－,3)；若溶液不變藍(lán)，說明廢水中不含有IOeq\o\al(－,3)(1)溶液中離子的檢驗(yàn)答題模板試驗(yàn)操作(取少量或適量待檢溶液，加入……試劑，再加入……試劑)?現(xiàn)象描述(①溶液由……變?yōu)椤?，②若有……生成，③若沒有……)?得出結(jié)論(如“若……說明……，若……說明……”)(2)固體物質(zhì)的檢驗(yàn)答題模板①取少量待測物質(zhì)；加入……試劑溶解；②向該溶解液中加入……試劑或再加入……試劑；③若溶液由……色變?yōu)椤蛴小桑虎軇t說明……結(jié)論?！八捻?xiàng)基本原則”突破離子推斷離子推斷試題在近幾年的高考試題中時(shí)常出現(xiàn)，試題形式有文字?jǐn)⑹鲂突蛄鞒炭驁D型。試題難度中檔，在推斷分析時(shí)留意離子的引入和一些現(xiàn)象的干擾。此類題型很好地考查了推理實(shí)力，充分體現(xiàn)了“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”的化學(xué)核心素養(yǎng)。“四項(xiàng)基本原則”推導(dǎo)離子的思路[典例導(dǎo)航]某溶液中可能含有Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、Al3＋和K＋。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中()A．至少存在5種離子B．Cl－確定存在，且c(Cl－)≥0.4mol·L－1C．SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)確定存在，Cl－可能不存在D．COeq\o\al(2－,3)、Al3＋確定不存在，K＋可能存在[思路點(diǎn)撥]B[依據(jù)加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，說明有NHeq\o\al(＋,4)，為0.02mol，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明有Fe3＋，而且為0.02mol，則沒有COeq\o\al(2－,3)；依據(jù)不溶于鹽酸的4.66g沉淀，說明有SOeq\o\al(2－,4)，且為0.02mol，則依據(jù)電荷守恒可知確定有Cl－，至少有0.04mol，B正確。]通過補(bǔ)充什么試驗(yàn)步驟可確定溶液中是否含有K＋、Al3＋？[答案]用干凈的鉑絲蘸取原溶液，在無色火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃視察是否有紫色火焰，確定是否含K＋；取最終的濾液少許，加入鹽酸，視察是否存在起先沉淀生成，后來又溶解的現(xiàn)象，確定是否含有Al3＋。1．(2024·浙江十校聯(lián)考)某1L待測溶液中除含有0.2mol·L－1的Na＋外，還可能含有如表所示離子中的一種或多種?，F(xiàn)進(jìn)行如圖所示試驗(yàn)操作(每次試驗(yàn)所加試劑均過量)：陽離子K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、Ba2＋陰離子Cl－、Br－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)下列說法錯(cuò)誤的是()A．向溶液B中加AgNO3與HNO3操作是多余的，待測液中確定含有的離子是K＋、NHeq\o\al(＋,4)、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、且c(K＋)≥0.1mol·L－1B．生成白色沉淀B的離子方程式為Ba2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=BaCO3↓＋H2OC．已知白色沉淀C能溶于濃氨水，離子方程式為AgCl＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2OD．若無色氣體D是混合氣體，則D中含有CO2和NOA[待測液和氯化鋇溶液反應(yīng)得到沉淀A，則溶液中可能含有COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，向沉淀A中加入稀硝酸生成的無色氣體D應(yīng)為CO2，將其通入石灰水中得到10.00gCaCO3，即0.1mol，則待測液中存在0.1molCOeq\o\al(2－,3)；有部分沉淀不溶解，則不溶解的11.65g白色沉淀D為0.05molBaSO4，則待測液中可能存在SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中的兩種或一種，因此待測液中不存在Ba2＋和Fe3＋；濾液A中有Ba2＋，加入過量的NaOH溶液得到氣體B，則氣體B應(yīng)為0.1molNH3,19.70g白色沉淀B應(yīng)為0.1molBaCO3，則待測液中確定含有0.1molNHeq\o\al(＋,4)、0.1molHCOeq\o\al(－,3)；溶液B中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液得到白色沉淀C，則C為AgCl，說明溶液B中含有Cl－，不含Br－，由于起先加入氯化鋇溶液，故不能確定原溶液中是否含有Cl－。此時(shí)可確定該溶液中粒子所帶負(fù)電荷至少為n(HCOeq\o\al(－,3))＋2n(COeq\o\al(2－,3))＋2n(SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4))＝(1×0.1＋2×0.1＋2×0.05)mol＝0.4mol，正電荷至少為n(NHeq\o\al(＋,4))＋n(Na＋)＝(1×0.1＋1×0.2)mol＝0.3mol，則依據(jù)溶液呈電中性可知，待測液中確定存在K＋，且n(K＋)≥0.1mol。向溶液B中加硝酸酸化的AgNO3溶液的操作不是多余的，是為了推斷待測液中是否含有溴離子，A錯(cuò)誤；生成白色沉淀B的離子方程式為Ba2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=BaCO3↓＋H2O，B正確；白色沉淀C為AgCl，其與濃氨水反應(yīng)的離子方程式為AgCl＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O，C正確；若無色氣體D是混合氣體，則應(yīng)是CO2和NO的混合氣體，NO是由HNO3與BaSO3反應(yīng)而得，D正確。]2．(2024·河北衡水冀州中學(xué)期中改編)有一瓶無色溶液，可能含有Na＋、K＋、Al3＋、Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)、MnOeq\o\al(－,4)、SOeq\o\al(2－,3)中的幾種。為確定其成分，進(jìn)行如下試驗(yàn)：①取少許溶液，漸漸加入Na2O2固體至過量，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，且白色沉淀先漸漸增多而后又部分溶解；②另取部分原溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③用干凈的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈上灼燒，視察到黃色火焰。下列推斷正確的是()A．確定含有Na＋、Al3＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)B．確定含有Na＋、Al3＋、Mg2＋、Cl－C．確定沒有K＋、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、MnOeq\o\al(－,4)D．確定沒有Cl－、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,3)A[該溶液無色，確定沒有MnOeq\o\al(－,4)。①取少許溶液，漸漸加入Na2O2固體(Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2)至過量，產(chǎn)生的無色無味的氣體是O2，所以不含NHeq\o\al(＋,4)；產(chǎn)生白色沉淀且白色沉淀先漸漸增多而后又部分溶解說明含有Al3＋和Mg2＋，則不能含有HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)。②另取部分原溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4，則溶液中存在SOeq\o\al(2－,4)。③用干凈的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈上灼燒，視察到黃色火焰，說明存在Na＋。無法推斷Cl－和K＋是否存在，故正確答案是A。][真題驗(yàn)收]1．(2024·全國卷Ⅱ，T8)某白色固體混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的兩種組成，進(jìn)行如下試驗(yàn)：①混合物溶于水，得到澄清透亮溶液；②做焰色反應(yīng)，通過鈷玻璃可視察到紫色；③向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀。依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象可推斷其組成為()A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaClB[依據(jù)試驗(yàn)①混合物溶于水，得到澄清透亮溶液，而CaCO3難溶于水，即白色固體中確定不含CaCO3；依據(jù)試驗(yàn)②做焰色反應(yīng)時(shí)焰色呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)可確定含有鉀元素，即白色固體中含有KCl；結(jié)合試驗(yàn)③向溶液中加堿產(chǎn)生白色沉淀，可知溶液中含有能與OH－反應(yīng)生成白色沉淀的離子，只能為Mg2＋，即白色固體的另一成分為MgSO4。結(jié)合上述分析，可知B項(xiàng)正確。]2．(2024·江蘇卷，T4)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol·L－1氨水溶液：Na＋、K＋、OH－、NOeq\o\al(－,3)B．0.1mol·L－1鹽酸溶液：Na＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、SiOeq\o\al(2－,3)C．0.1mol·L－1KMnO4溶液：NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、I－D．0.1mol·L－1AgNO3溶液：NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)A[氨水中，Na＋、K＋、OH－、NOeq\o\al(－,3)彼此不反應(yīng)，能大量共存，A項(xiàng)正確；鹽酸中的H＋能與SiOeq\o\al(2－,3)結(jié)合生成H2SiO3沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，與具有還原性的I－不能大量存在，C項(xiàng)錯(cuò)誤；AgNO3溶液中的Ag＋能與Cl－反應(yīng)生成AgCl沉淀，二者不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]3．(2024·全國卷Ⅲ)離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是()A．經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數(shù)不變B．水中的NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－通過陰離子樹脂后被除去C．通過凈化處理后，水的導(dǎo)電性降低D．陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)H＋＋OH－=H2OA[A項(xiàng)，由題圖可知，經(jīng)過陽離子交換樹脂后，Ca2＋、Na＋、Mg2＋交換為H＋，由電荷守恒知，陽離子總數(shù)會(huì)增加，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由題圖可知，通過陰離子交換樹脂后，NOeq\o\al(－,3)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)被除去，正確；C項(xiàng)，通過凈化處理后，水中的導(dǎo)電離子種類與濃度降低，水的導(dǎo)電性降低，正確；D項(xiàng)，陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)H＋＋OH－=H2O，正確。]4．(2024·全國卷Ⅱ)某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別