2024高考化學一輪復習第二章物質(zhì)的量第6講物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量課時作業(yè)含解析

PAGE5-第6講物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量建議用時：40分鐘滿分：100分一、選擇題(本題共8小題，每小題只有一個選項符合題意)1．下列對于“摩爾”的理解正確的是()A．摩爾是國際科學界建議采納的一種物理量B．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來C．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為molD．摩爾用來表示含有肯定數(shù)目粒子的集合體答案C2．下列關于阿伏加德羅常數(shù)的說法不正確的是()A．6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)B．1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)C．阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物質(zhì)的量是1molD．1molNH3所含原子數(shù)約是2.408×1024答案A3．下列關于摩爾質(zhì)量的說法中，正確的是()A．水的摩爾質(zhì)量是18gB．2mol水的摩爾質(zhì)量是1mol水的摩爾質(zhì)量的2倍C．任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于它的相對原子(或分子)質(zhì)量D．水的摩爾質(zhì)量是氫氣的摩爾質(zhì)量的9倍答案D4．1gN2含a個分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為()A.eq\f(a,28)mol－1 B．a(chǎn)mol－1C．28amol－1 D.eq\f(a,14)mol－1答案C解析1gN2含a個分子，則eq\f(1g,28g·mol－1)×NA＝a，解得NA＝28amol－1，故C正確。5．下列說法中，正確的是()A．KOH的摩爾質(zhì)量是56gB．一個碳原子的質(zhì)量就是其相對原子質(zhì)量C．硫原子的摩爾質(zhì)量就是硫的相對原子質(zhì)量D．22gCO2中含有的氧原子的物質(zhì)的量為1mol答案D解析摩爾質(zhì)量的單位應是g·mol－1，而不是g，故A錯誤；碳原子的相對原子質(zhì)量是指一個碳原子質(zhì)量除以一個12C原子質(zhì)量的eq\f(1,12)所得的值，故B錯誤；摩爾質(zhì)量和相對原子質(zhì)量是兩個不同的物理量，具有不同的單位，故C錯誤；n(CO2)＝eq\f(m,M)＝eq\f(22g,44g·mol－1)＝0.5mol，n(O)＝0.5mol×2＝1mol，故D正確。6．在0.5molNa2CO3中含有的離子的個數(shù)和氧原子的質(zhì)量分別是()A．1.5NA2mol B．1.5NA32gC．3.01×10234mol D．1.5NA24g答案D解析0.5molNa2CO3中含有的離子數(shù)為0.5×3NA＝1.5NA，含氧原子的物質(zhì)的量為0.5mol×3＝1.5mol，質(zhì)量為1.5mol×16g·mol－1＝24g。7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()A．2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)為0.1NAB．2g氫氣中含有的原子數(shù)為NAC．1molAl3＋含有核外電子數(shù)為3NAD．17g氨氣中含有的電子數(shù)為10NA答案D解析1molMg變成Mg2＋時失去2mol電子，2.4gMg的物質(zhì)的量為0.1mol,2.4gMg應失去0.1×2mol電子，即失去的電子數(shù)為0.2NA，A錯誤；2g氫氣的物質(zhì)的量為1mol，含有2molH原子，原子個數(shù)為2NA，B錯誤；1個Al3＋含13個質(zhì)子，核外有10個電子，1molAl3＋含有的核外電子數(shù)為10NA，C錯誤；17gNH3的物質(zhì)的量為1mol，含有的電子數(shù)為10NA，D正確。8．下雪時，常用融雪劑清理路面，醋酸鉀(CH3COOK)是效果較好的融雪劑。下列關于1molCH3COOK的敘述正確的是()A．1molCH3COOK含有1mol鉀元素B．CH3COOK的摩爾質(zhì)量為98gC．1molCH3COOK含有2mol氧D．1molCH3COOK約含有3×6.02×1023個H答案D解析元素是一個宏觀概念，A錯誤；CH3COOK的摩爾質(zhì)量為98g·mol－1，B錯誤；“2mol氧”中“氧”指代不明，C錯誤；1molCH3COOK含有3molH，所以1molCH3COOK約含有3×6.02×1023個H，D正確。二、選擇題(本題共4小題，每小題有一個或兩個選項符合題意)9．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．1molNa2O2與SO2完全反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAB．18g重水(D2O)所含的電子數(shù)為10NAC．0.5molNH4HSO4晶體中，含有H＋數(shù)目約為0.5NAD．常溫常壓下，3gHCHO和CH3COOH的混合物中含有0.4NA個原子答案AD解析Na2O2＋SO2=Na2SO4,1molNa2O2完全反應時轉(zhuǎn)移2mol電子，A正確；18g重水(D2O)所含電子的物質(zhì)的量為eq\f(18g,20g·mol－1)×10<10mol，B錯誤；NH4HSO4晶體中，只有陽離子(NHeq\o\al(＋,4))和陰離子(HSOeq\o\al(－,4))，不含H＋，C錯誤；HCHO和CH3COOH的最簡式均為CH2O，故3gHCHO和CH3COOH的混合物含有的原子為4×eq\f(3g,30g·mol－1)＝0.4mol，D正確。10．某硫原子的質(zhì)量是ag,12C原子的質(zhì)量是bg，若NAA．該硫原子的相對原子質(zhì)量為eq\f(12a,b)B．mg該硫原子的物質(zhì)的量為eq\f(m,aNA)molC．該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNAgD．a(chǎn)g該硫原子所含的電子數(shù)為16NA答案AB解析A．該硫原子的相對原子質(zhì)量為該原子的質(zhì)量除以12C原子質(zhì)量的eq\f(1,12)，即eq\f(12a,b)，正確；B.mg該硫原子的個數(shù)為eq\f(m,a)，其物質(zhì)的量為eq\f(m,aNA)mol，正確；C.該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNAg/mol，不正確；D.一個硫原子所含電子數(shù)為16，ag該硫原子的個數(shù)為1個，所含電子數(shù)為16，不正確。11．下列說法中正確的是()A．摩爾既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位B．1molNH3中含有3mol氫和1mol氮C．1molH2O分子中含有10mol電子D．一個NO分子的質(zhì)量是ag，一個NO2分子的質(zhì)量是bg，氧原子的摩爾質(zhì)量是(b－a)g·mol－1答案C解析摩爾是物質(zhì)的量的單位而不是質(zhì)量的單位，A錯誤；未指明粒子的種類，B錯誤；1個H2O分子中含有10個電子，故1molH2O分子中含有10mol電子，C正確；(b－a)g是1個氧原子的質(zhì)量，D錯誤。12．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是()A．常溫常壓下，30.0g氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB．標準狀況下，33.6L乙烯與乙炔的混合物中含有碳原子的數(shù)目為3NAC．50mL12mol·L－1濃鹽酸與足量二氧化錳共熱反應，生成Cl2分子的數(shù)目為0.15NAD．某密閉容器中0.1molNa2O2和0.1molCO2充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA答案CD解析30.0g氟化氫的物質(zhì)的量為30.0g÷20g·mol－1＝1.5mol，含有氟原子的數(shù)目為1.5NA，故A正確；標準狀況下，33.6L乙烯與乙炔的混合氣體的物質(zhì)的量為1.5mol，且1個乙烯或乙炔分子中均含有2個碳原子，則混合物中含有碳原子的數(shù)目為3NA，故B正確；50×10－3L×12mol·L－1＝0.6mol，0.6molHCl與二氧化錳完全反應共生成0.15NA個Cl2分子，但濃鹽酸在反應的過程中會變稀，而稀鹽酸不與二氧化錳反應，導致濃鹽酸不能完全反應，所以生成Cl2分子的數(shù)目小于0.15NA，故C錯誤；依據(jù)化學反應2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2,0.1molNa2O2和0.1molCO2充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA三、非選擇題(本題共2小題)13．將含有2.05g某高價含氧酸的鈣鹽溶液A與含1.20g碳酸鹽的溶液B混合，恰好完全反應，生成1.25g白色沉淀C。將濾去沉淀C的濾液蒸發(fā)，得到白色固體D，接著加熱D，D分解生成兩種氣態(tài)物質(zhì)的混合物，在0℃、1.01×105Pa下，體積變?yōu)?.56L，得到0.90g液態(tài)水和一種氣態(tài)氧化物R2O。試回答下列問題：(1)白色沉淀C的物質(zhì)的量為________mol。(2)A的摩爾質(zhì)量為________，B的摩爾質(zhì)量為________。(3)R2O與H2O的物質(zhì)的量之比為________，生成D的質(zhì)量為________，D的摩爾質(zhì)量為________，R2O的相對分子質(zhì)量為________，R2O的化學式是________。(4)寫出A和B混合的化學方程式：__________________________________________。答案(1)0.0125(2)164g·mol－196g·mol－1(3)1∶22g80g·mol－144N2O(4)Ca(NO3)2＋(NH4)2CO3=CaCO3↓＋2NH4NO3解析由A＋B=C＋D知，C為CaCO3，D分解產(chǎn)生兩種物質(zhì)H2O和R2O，故D是一種含三種元素的含氧酸鹽，該鹽只能是NH4NO3，分解生成的R2O為N2O。A為Ca(NO3)2，B為(NH4)2CO3。(1)C的物質(zhì)的量為1.25g÷100g·mol－1＝0.0125mol。(3)n(N2O)＝eq\f(0.56L,22.4L·mol－1)＝0.025mol，n(H2O)＝eq\f(0.90g,18g·mol－1)＝0.05mol，故N2O與H2O的物質(zhì)的量之比為1∶2。14．如下圖所示的試驗裝置可用來測定含兩種元素的某種氣體X的分子式。在注射器A中裝有240mL氣體X并漸漸通過不含空氣并裝有紅熱的氧化銅的玻璃管B，使之完全反應，得到以下試驗結(jié)果：試驗前B管重20.32g，試驗后B管重20.00g，B管中的黑色粉末變成紅色粉末。在C管中收集到的無色液體是水；在注射器D中收集到的氣體是氮氣。試回答下列問題：(1)X氣體是由________和________元素組成的。(2)若240mLX氣體完全反應后，收集到的氮氣質(zhì)量是0.28g。依據(jù)試驗時的溫度和壓強計算1molX氣體的體積是24000mL，則X的摩爾質(zhì)量是__________________。(3)通過計算，確定X的分子式為________。(4)寫出B中發(fā)生反應的化學方程式(X在該條件下不發(fā)生分解反應)：________________________________________________。答案(1)氮氫(2)32g·mol－1(3)N2H4(4)N2H4＋2CuOeq\o(=,\s\up10(△))N2＋2H2O＋2Cu解析由題意可知，在試驗時的溫度和壓強下，1molX氣體的體積是24000mL，則反應消耗的