高考化學(xué)秘密分析

2014高考化學(xué)秘密分析

專題一氧化還原反應(yīng)

對氧化還原反應(yīng)，高考中常以選擇題、填空題的形式考查相關(guān)概念的辨析，涉及氧化性、

還原性強(qiáng)弱比較；以具體物質(zhì)的性質(zhì)為載體，考查氧化還原反應(yīng)方程式中得失電子數(shù)目的

簡單計(jì)算，以及強(qiáng)弱規(guī)律的應(yīng)用等。氧化還原反應(yīng)涉及面廣，解題規(guī)律性強(qiáng)，需要一定的解

題技巧。預(yù)計(jì)在2012年的高考試題中會(huì)推出新的設(shè)問方式、新的題型，特別是與工農(nóng)業(yè)生

產(chǎn)、科學(xué)研究、日常生活等緊密結(jié)合的試題。

而

元

素

原

化

征

生

成

特

表

現(xiàn)

生

人

收

產(chǎn)

林

應(yīng)物

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升

物

應(yīng)

高

)一

本節(jié)主要考點(diǎn)為氧化還原反應(yīng)的基本概念、基本規(guī)律及以電子轉(zhuǎn)移為中心的有關(guān)計(jì)

算.主要考查氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目、簡單的計(jì)算.氧化還原反應(yīng)是

化學(xué)中的主干知識，是高考不可回避的熱點(diǎn)，今后還會(huì)推出更新的題型，要特別關(guān)注氧化還

原反應(yīng)規(guī)律在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，在高科技成果中的應(yīng)用.

1.掌握氧化劑和還原劑、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)等基本概念。

2.掌握重要的氧化劑、還原劑之間的常見反應(yīng)。

3.綜合運(yùn)用化合價(jià)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)，判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目，

并能進(jìn)行一些簡單的計(jì)算。

4.運(yùn)用化合價(jià)升降關(guān)系配平一些簡單的氧化還原反應(yīng)。

5.能夠依據(jù)一些條件，判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱。

【難點(diǎn)突破】

難點(diǎn)一、氧化還原反應(yīng)中的基本規(guī)律

（1）電子得失守恒規(guī)律

氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等，常用于有關(guān)氧化還

原反應(yīng)的計(jì)算及配平氧化還原反應(yīng)方程式。運(yùn)用守恒規(guī)律進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的計(jì)算方法：氧

化劑物質(zhì)的量X變價(jià)元素的原子個(gè)數(shù)X化合價(jià)的變化值=還原劑物質(zhì)的量X變價(jià)元素的原子

個(gè)數(shù)X化合價(jià)的變化值

（2）表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律

當(dāng)元素具有可變化合價(jià)，一般化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性；處于最高價(jià)態(tài)

時(shí)只具有還原性；處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既具有氧化性又具有還原性。利用此規(guī)律可判斷物質(zhì)是

否具有氧化性及還原性，但不能判斷物質(zhì)氧化性及還原性的強(qiáng)弱。

（3）反應(yīng)先后規(guī)律

同一氧化劑與含多種還原劑（物質(zhì)的量濃度相同）的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被氧化的是還原

性較強(qiáng)的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化劑（物質(zhì)的量濃度相同）的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被還

原的是氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)。

如：將Cb通入物質(zhì)的量濃度相同的NaBr和Nai的混合液中，CL首先與Nai反應(yīng)；

將過量鐵粉加入到物質(zhì)的量濃度相同的Fe3+和Cu2+的混合溶液中，F(xiàn)e首先與Fe3+反應(yīng);

FeBrz中通入Cb，Cb首先氧化Fe2+。

（4）價(jià)態(tài)變化規(guī)律

高價(jià)氧化（性）低價(jià)還原（性），中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)。同一元素的不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原

反應(yīng)，價(jià)態(tài)只能歸中而不能交叉。

本規(guī)律應(yīng)用于氧化還原反應(yīng)的分析和判斷（如反應(yīng)KC1O3+6HC1=KC1+3cLT+3H2。中氧

化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為Cl2，生成3molCl2電子轉(zhuǎn)移數(shù)是5mol）o

①歧化反應(yīng)規(guī)律

同一種物質(zhì)分子內(nèi)同一種元素同一價(jià)態(tài)的原子（或離子）發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應(yīng)

叫歧化反應(yīng)。歧化反應(yīng)化合價(jià)的特點(diǎn)是：某元素的中間價(jià)態(tài)在適宜條件下同時(shí)向較高和較

低的價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化。歧化反應(yīng)是自身氧化還原反應(yīng)的一種，常用于判斷某種元素的化合價(jià)高低

以及有關(guān)氧化還原反應(yīng)方程式的計(jì)算。

②價(jià)態(tài)歸中規(guī)律

同種元素由不同價(jià)態(tài)（高價(jià)態(tài)和低價(jià)態(tài)）轉(zhuǎn)變?yōu)橹虚g價(jià)態(tài)的氧化還原反應(yīng)，稱之為歸中反

應(yīng)，也稱“反歧化反應(yīng)常用于方程式的書寫，當(dāng)有中間價(jià)態(tài)時(shí)，才可能發(fā)生，否則不反應(yīng),

如SO2與濃硫酸不反應(yīng)，可用濃H2SO4干燥。

(5)性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律

氧化還原反應(yīng)若能進(jìn)行，一般為較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成

弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。

常用于在適宜條件下，用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì)或用還原性較強(qiáng)的物

質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì)，亦可用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng)弱，氧化性：氧化劑>

氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。

難點(diǎn)二、氧化還原反應(yīng)的配平及簡單計(jì)算

(1)奇數(shù)配偶法：

此法適用于簡單的氧化還原反應(yīng)方程式的配平，其步驟為“一看、二找、三定、四平、

五查”(內(nèi)容略)。例如：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O?

(2)逆向配平法：

對于歧化反應(yīng)方程式的配平可用化合價(jià)升降法在反應(yīng)式右邊進(jìn)行配平。

例如：3cl2+6KOH=5KCl+KClC)3+3H2O

(3)合一配平法：

當(dāng)三種物質(zhì)參與氧化還原反應(yīng)或分解反應(yīng)的氧化和還原產(chǎn)物有三種時(shí)，應(yīng)將其中兩種合

并作為一種來看，這樣配平就顯得簡單了。例如：KNO3+S+C—K2S+N2+CO2O

因?yàn)橛疫叺腒2s中，K與S分別來自左邊的KNCh和S,故左邊KNCh與S的系數(shù)比必

須滿足2：1,所以先在KNCh前添上系數(shù)2,然后將2KNCh和S看作一個(gè)整體來配平：

2KNO3+S+3c=K2s+3CO2+N2。

(4)平均化合價(jià)法：

此法適用于有機(jī)氧化還原方程式的配平，步驟為：先根據(jù)氫+1價(jià)，氧-2價(jià)來確定碳

原子平均化合價(jià)，再用化合價(jià)升降法配平。例如：

5c2H4O+2KMnO4+3H2so4=5C2H4O2+K2so4+2MnSO4+3H2。

(5)離子方程式配平法：

此法適用于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)方程式的配平。例如

FeS2+CuSO4+H2O——FeSO4+Cu2S+H2SO4中元素化合價(jià)變化錯(cuò)綜復(fù)雜，給配平帶來了麻煩，

若將其改寫為離子方程式，化合價(jià)變化情況就清楚了，即：5FeS2+14Cu2++12H2O=

5Fe2++3SCh2-+7Cu2s+24H+

然后，將離子方程式改寫為化學(xué)方程式，即：

5FeS2+14CuSO4+12H2O=5FeSO4+7Cu2S+12H2SO4?

(6)零價(jià)配平法：

對于如Fe3c的復(fù)雜化合物，可假定Fe、C均為零價(jià)，然后用化合價(jià)升降法配平。例如:

3Fe3c+40HNO3=9Fe(NO3)3+3CO2+13NO+20H2Oo

【難點(diǎn)探究】

探究一、影響物質(zhì)氧化性、還原性的因素

1.濃度對物質(zhì)氧化性、還原性的影響

一般說來，溶液濃度越高，溶質(zhì)的氧化性、還原性就越強(qiáng)，如制氯氣的反應(yīng)中，若鹽酸

濃度過低則反應(yīng)不能進(jìn)行。另外，氧化劑、還原劑濃度不同會(huì)使氧化還原產(chǎn)物有所不同。如

稀硝酸的還原產(chǎn)物一般是NO氣體，濃硝酸的還原產(chǎn)物則是NO2O

2.溫度對物質(zhì)氧化性、還原性的影響

一般說來，物質(zhì)所處溫度越高，氧化性或還原性就越強(qiáng)，如碳隨溫度升高還原性增強(qiáng),

幾乎能還原所有金屬氧化物。

3.溶液酸堿性對氧化性、還原性的影響

酸性條件能增強(qiáng)氧化劑的氧化能力，并有利于歸中反應(yīng)。中性、堿性條件下，氧化劑的

氧化能力變?nèi)?，并有利于歧化反?yīng)的發(fā)生。如酸化的KMnCM溶液氧化能力遠(yuǎn)大于堿性的

KMnCU溶液，其還原產(chǎn)物也不同。

探究二、判斷物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的常用方法

物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于元素原子得失電子的難易程度，與得失電子的數(shù)目無

關(guān)。常用的判斷方法有：

1.根據(jù)反應(yīng)方程式判斷

氧化性：氧化劑,氧化產(chǎn)物；

還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。

2.根據(jù)物質(zhì)活動(dòng)性順序比較

(1)金屬活動(dòng)性順序(常見元素)

KCaNa??,Fe…CuHgAg

原子(或單質(zhì))還原性逐漸減弱，對應(yīng)陽離子氧化性逐漸增強(qiáng)

(2)非金屬活動(dòng)性順序(常見元素)

FClBrIS

原子(或單質(zhì))氧化性逐漸減弱，對應(yīng)陰離子還原性逐漸增強(qiáng)

3.根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低判斷

當(dāng)變價(jià)的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時(shí)，還原劑價(jià)態(tài)升高越多，氧化劑

氧化性越強(qiáng)。

點(diǎn)燃△

例如：2Fe+3cl2=2FeCb，F(xiàn)e+S=FeS

可以判斷氧化性：CI2>So

4.依據(jù)元素周期律進(jìn)行判斷

(1)金屬單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越容易，金屬的還原性越強(qiáng)。

(2)金屬最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬的還原性越強(qiáng)。

(3)非金屬氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬的氧化性越強(qiáng)。

(4)非金屬單質(zhì)與氫氣化合越容易，非金屬的氧化性越強(qiáng)。

(5)非金屬最高價(jià)氧化物對應(yīng)含氧酸酸性越強(qiáng)，非金屬的氧化性越強(qiáng)。

5.根據(jù)原電池、電解池的電極反應(yīng)判斷

(1)兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極。其還原性：負(fù)極〉正極。

(2)用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強(qiáng)，而在陽極先放

電的陰離子的還原性較強(qiáng)。

【易錯(cuò)點(diǎn)點(diǎn)睛】

例1、在KClCh+6HCl=KCl+3cl2+3比0反應(yīng)中，當(dāng)生成時(shí)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物

質(zhì)的量之比為()

：1：1

：3：5

【易錯(cuò)分析】由于反應(yīng)過程中得到6個(gè)電子被還原，而照失去一個(gè)電子被氧

化,因此,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：1,選擇A；或者由于反應(yīng)過程中KC10：

得到電子還原為匹,(還原產(chǎn)物)，而見失去電子被氧化C：：1氧化產(chǎn)物)，根據(jù)化學(xué)方程

式得到氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：3選擇C

【答案】本題的正確選項(xiàng)為3

【解題指導(dǎo)】明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，解題過程中同種元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)化合價(jià)變化要覆

循只衰近不交叉”的原則即價(jià)態(tài)歸中由于該反應(yīng)屬于歸中反應(yīng)，反應(yīng)機(jī)理為：KC：O；中

短得到：個(gè)電子轉(zhuǎn)化為C：式被還原）同樣的簸中的葭失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為C：：（被氧化），

反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為C：;,且氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比等于氧化劑得

電子數(shù)和還原劑失去電子數(shù)之比，即。L

例2、在反應(yīng)I1P+15CUSO4+24H2O=5CU3P+6H3Po4+15H2so4中，每摩爾CuSCU能氧化

P的物質(zhì)的量為（）

5mol5mol

5mol5mol

【易錯(cuò)分析】選3.從化學(xué)方程式可以看出，15mo：CuSO,生成6mo：H：?Ox,

所以Imo：CuSO,生成2imo：此？0：錯(cuò)解原因沒有注意到生成物中的江？0一有一半是。自

身氧化還原反應(yīng)（歧化反應(yīng)）生成的.

【答案】本題的正確選項(xiàng)為A

【解題指導(dǎo)】本專題復(fù)習(xí)一定要緊扣概念，理順關(guān)系，正確分析元素化合價(jià)及其變化

情況.重點(diǎn)解決（1）電子轉(zhuǎn)移（2）氧化性、還原性及其強(qiáng)弱判斷（3）相關(guān)計(jì)算的方法、

技巧等方面的問題.本題中的還原劑是？，而氧化劑是？和CuSO”由于反應(yīng)過程中Cu從

-二降為-1，因此反應(yīng)中共得到Kmo：的電子；而做還原劑的？在反應(yīng)中從。升至T價(jià)，因

此Imo：?得到5mo：電子.因此IBmoCuSO；在反應(yīng)中氧化3md的?,即每摩爾硫酸嗣能夠

氧化0.2mo：的?

例3、向NaBr、Nai和Na2sO3混合溶液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼

燒（已知Br2易揮發(fā)，L易升華），得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是（）

A.NaCkNa2sO4B.NaCKNaBr、Na2sCU

C.NaCl、Na2so4、bD.NaCkNakNa2so4

【答案】RB

【解題指導(dǎo)】解答本題要考慮兩個(gè)問題，一是三種陰離子劭廠、SO??-的還原性

強(qiáng)弱順序?yàn)椤辍?2->1->8k；二是3r：受熱易揮發(fā)、:：具有升華特性。之忤再考慮氯氣

的用量不同時(shí)的各種情況，可知答案為A、3項(xiàng).

【易錯(cuò)點(diǎn)點(diǎn)睛】選A項(xiàng)或小D項(xiàng).一是未注意三種陰離子8尸、廠、sq?-與C：-

反應(yīng)的先后順序；二是未考慮已知3二、：：的特殊性質(zhì).

例4、在下列反應(yīng)中，水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應(yīng)是()

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2T

B.C+H2O^)=CO+H2

C.CaO+H2O=Ca(OH)2

D.Cl2+H2O=HCI+HCIO

【答案】。

【解題指導(dǎo)】本題有兩個(gè)限制性條件：一是一水既不作氧化劑又不作還原劑，排除A、

3項(xiàng)；二是氧化還原反應(yīng)”，排除C項(xiàng).故答案為。項(xiàng).

【易錯(cuò)點(diǎn)點(diǎn)睛】選C、。項(xiàng).黃醍C項(xiàng)不是氧化還原反應(yīng).

例5、在一定條件下,PbCh與C產(chǎn)反應(yīng)，產(chǎn)物是一和尸人"，則參加反應(yīng)的。+與汽；.

的個(gè)數(shù)之比為()

A.1：3B.2：3C.1：1D.4：3

【答案】B

【解題指導(dǎo)】本題的解題關(guān)誕是認(rèn)識到？bO：與Cl?+之聞發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，利用電

子得失守恒來進(jìn)行計(jì)算，設(shè)參加反應(yīng)的(>3+的數(shù)目為X,沔。：的數(shù)目為”則

xx(6—3)=yx(4—2),解得:口y=213.故答案為3項(xiàng).

【易錯(cuò)點(diǎn)點(diǎn)睛】選A項(xiàng).有些學(xué)生在解答此題時(shí)，出現(xiàn)以下失誤情況：一是想寫出?tO;

與Cr3+反應(yīng)生成。弓92-和死2+的化學(xué)反應(yīng)方程式，通過判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)來選擇答案，費(fèi)

時(shí)而且易錯(cuò)；二是認(rèn)為80式中Cr的原子數(shù)為二，MCr3+的電孑變化數(shù)時(shí)除以2而設(shè)選

A項(xiàng).

例6、若鋅與稀硝酸反應(yīng)時(shí)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為

4Z?+1OHNO3=aZn（NO5）2+bM+cH2O,則a、b、c、M可能分別為（）

A.4、1、5、N20B.4、2、4、N02

C.4、1、3、NH4NO3D.4、3、5、NO

【答案】AC

【解題指導(dǎo)】本題直接根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求解，但繁瑣易錯(cuò)，可將質(zhì)量守恒與電子

得失守恒結(jié)合求解.本題分兩種情況討論：

（1）M中'全部被還原.根據(jù)質(zhì)量守恒定律得&=4（Zn守恒），故被還原的氮的原

子數(shù)為10-4*2=2（e）.設(shè)7中N的化合價(jià)為-n,由電子得失守恒有：

4x2=2x（5-附），解得n=l,即X為、0.

（2）X中'部分被還原（如\凡\0：）。a=4（Zn守恒），此時(shí)被還原的氮原子只有1

個(gè)，且還原后其化合價(jià)為反應(yīng)中Zn失電子情況為4x2e-=8eJN得電子情況為

[5-（-3）＞-xl=8e-,二者相等，故NTL'O,符合題意.

【易錯(cuò)點(diǎn)點(diǎn)睛】選A項(xiàng)或A、3項(xiàng).根據(jù)質(zhì)量守恒定律，判斷反應(yīng)前后氮原子的個(gè)數(shù)

相等，得結(jié)論.

例7、下列變化過程需要加入還原劑的是（）

A.KCICh-KCIB.KC1-AgCl

C.H+TH2D.C—C02

【答案】c

【解析】根據(jù)題意，要加入還原劑實(shí)現(xiàn)‘此變化，則說明谷選項(xiàng)變化為氧化劑的變化，

即變化中有元素化合價(jià)降低的情況，判斷各項(xiàng)知AsC項(xiàng)符合這一點(diǎn)；但對于A項(xiàng)婕注

意，實(shí)現(xiàn)三UO：.一三C：的變化有多種方式，如、C：Ch受熱分解也能得到耳￡,即實(shí)現(xiàn)A項(xiàng)

轉(zhuǎn)化不一定要加入還原劑.故答案為C項(xiàng).

【易錯(cuò)點(diǎn)點(diǎn)睛】選R、C項(xiàng).懾因是對VC：O；—HC：的多種變化方式?jīng)]有把握好.

例8、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，往100mLL的FeBrz溶液中通入一定體積的Cb，充分反應(yīng)后，溶液中

有50%的Br-被氧化。則通入的氯氣的體積是（）

A、B、C、D、

【答案】C

【解題指導(dǎo)】由于FQ汪原性比3河時(shí)當(dāng)往Fe3r：中通入氯氣，發(fā)生的反應(yīng)依次為：D

C：：-二FQYCL-二Fe'2）C?-23r-=2C：--3r：.因此溶液反應(yīng)卬反應(yīng)的情況應(yīng)該是：

被完全氧化并有禮％3r-被氧化.根據(jù)電子得失關(guān)系，三甘-、離子失去的電子總數(shù)

（0.02mo：-0.02mo：=0.94mo：）等于C：：得到的電子總數(shù):.由于每個(gè)C：：在反應(yīng)中得到［個(gè)電

子,因此C：：的物質(zhì)的量為。.02m。：，其體積為口本題正確答案為C.（注：分析多種

離子共存的溶液體系的電解問題時(shí),也必須考慮離子反應(yīng)次序一對于氧化性或還原性越強(qiáng)

的離子，電解過程中一般優(yōu)先放電.）

【易錯(cuò)點(diǎn)點(diǎn)睛】忽略離子還原性強(qiáng)弱.在氧化還原反應(yīng)中.還原性（氧化性）越強(qiáng)的物

質(zhì)（或微粒）優(yōu)先參與氧化還原反應(yīng).由于二3r-C：：=3r；-1C：,根據(jù)題意，有3%的3r

被氧化，即有O.O^no：被氧化，因此通入的氯氣的體積為。.二43錯(cuò)選A.

例9、取gMnCh固體粉末與一定體積的濃鹽酸（含溶質(zhì)）共熱制取氯氣（假設(shè)HC1揮發(fā)損

失不計(jì)），下列敘述中正確的是（）

A、反應(yīng)過程中MnCh作催化劑B、鹽酸未完全反應(yīng)

C、參加反應(yīng)的鹽酸有一半被氧化D、反應(yīng)產(chǎn)生氯氣（標(biāo)況）

【答案】C

【解題指導(dǎo)】隨反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度逐漸減小，對應(yīng)的還原性逐漸減弱，直至發(fā)生

的氧化還原反應(yīng)被停止.因此該反應(yīng)過程中，雖然'InO：過量，鹽酸也不可能完全反應(yīng)，同

樣的，收集到的氣體也不可能是2.24L,但是不論如何，參與反應(yīng)的鹽酸一定有一半被氧化

（對應(yīng)的量一定少于□二mo：）.因此正確選項(xiàng)為C.（注，許多物質(zhì)的氧化（還原）性會(huì)受濃

度變化的影響，并在一些具體的反應(yīng)中表現(xiàn)出來.例如，濃硫酸具有氧化性，在加熱的條件

下與銅能夠發(fā)生反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度變小，氧化性逐漸減弱，最終反應(yīng)將諄止；

益蓑加反應(yīng)的金屬為Zn等活潑金屬，則當(dāng)濃度降低到一定程度（轉(zhuǎn)化為稀硫酸）時(shí),又會(huì)

有H：產(chǎn)生.又如，濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，與銅反應(yīng)生成、0;，隨反應(yīng)進(jìn)行，濃度減小，氧

化性格有所瀛弱.當(dāng)濃度減小到一定程度，反應(yīng)產(chǎn)物變?yōu)?0.在解此類問題時(shí)，必別要打

破常規(guī)，?動(dòng)態(tài)'地考慮反應(yīng)進(jìn)行問題.這類問題也常在化學(xué)計(jì)算中出現(xiàn)?）

【易錯(cuò)點(diǎn)點(diǎn)睛】靜態(tài)考慮反應(yīng)問題，忽略鹽酸濃度變化引起還原性變化的事實(shí).錯(cuò)選C、

□.根據(jù)該反應(yīng)中量的關(guān)系：MnO：——田C：可知，該反應(yīng)中\(zhòng)h。：過量，因此見完全反

應(yīng).又因該反應(yīng)中只有一半的照作還原劑（另一半為起到酸的作用），因此參加反應(yīng)的鹽

酸有一半被氧化（O.Zmo：）,得到二4二的氯氣.

例10、在反應(yīng)3a/+8”N。3（?。?3Q，（N。3）2+2NOTM"2。中，有Cu被氧化，

則被還原的HNO3的質(zhì)量為多少？

【解題指導(dǎo)】根據(jù)元素化合價(jià)變化情況可知，題設(shè)反應(yīng)中HNO：有一部分是作酸，轉(zhuǎn)化

為Cui'O水，另一部分被還原，轉(zhuǎn)化為\0,則被氧化的Cu與被還原的的關(guān)系式為

3CU-2HNO：,則冽（笈畋）=2x63x1^=12.6g.

3x64

【易錯(cuò)點(diǎn)點(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式列比例式，得

施（H2R）=8x63x=50.4g

例11、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)說法中正確的是（）

A、被氧化的物質(zhì)是氧化劑

B、置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

C、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D、元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)時(shí)，該元素一定被還原

【答案】BC

【解題指導(dǎo)】氧化還原反應(yīng)過程中，氧化劑得到電子被還原，而還原劑失去電子被氧化；

2）置換反應(yīng)不僅有單質(zhì)參加，而且有新單質(zhì)生成，反應(yīng)過程中一定有電子轉(zhuǎn)移，因此一定

是氧化還原反應(yīng)；3）電解質(zhì)導(dǎo)電過程，實(shí)質(zhì)就是電解的過程，而電解反應(yīng)一定是氧化還原

反應(yīng)，4）陽離子得到電子生成單質(zhì)時(shí)，發(fā)生還原反應(yīng)（被還原），而陰離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，因

失去電子而被氧化.本題正確選項(xiàng)為3、C.

【易錯(cuò)點(diǎn)點(diǎn)睛】對電解質(zhì)溶液導(dǎo)電實(shí)質(zhì)不理解以及對元素化合就或存在時(shí)的化合價(jià)的

理解不夠全面.

例12、下列四類反應(yīng)：①置換反應(yīng)，②復(fù)分解反應(yīng)，③沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，④沒有

單質(zhì)生成的分解反應(yīng)。其中一定不是氧化還原反應(yīng)的是（）

A、只有②B、只有②③C、②③④D、①②③④

【答案】A

【解題指導(dǎo)】本題只有A選項(xiàng)正確.根據(jù)置換反應(yīng)的概念和實(shí)質(zhì)可以推知它一定是氧

化還原反應(yīng).對于化合反應(yīng)和分解反應(yīng)，只要有單質(zhì)參加或生成，則一定是氧化還原反應(yīng)；

而沒有單質(zhì)參加或生成的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)，則有些是氧化還原反應(yīng)，有些不是氧化還原

反應(yīng).例如，這樣的兩個(gè)反應(yīng)：Na:O:-SO:-Na:SO^XtLX0：-N:0-2H；0,雖然沒有單質(zhì)

參加或生成，但它們?nèi)匀粚儆谘趸€原反應(yīng).

【易錯(cuò)點(diǎn)點(diǎn)睛】對四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)關(guān)系的理解不夠深入

例13、X、Y、Z為三種單質(zhì)。已知：Y能將Z從其化合物的水溶液中置換出來，而Z又

能將X從其化合物中置換出來。由此可以推斷下列說法中可能正確的是（）

①單質(zhì)的氧化性：Y>Z>X；②單質(zhì)的還原性：Y>Z>X；

③對應(yīng)離子的氧化性：X>Z>Y；④對應(yīng)離子的還原性：X>Z>Y

A、只有①B、只有②③C、只有①④D、①②③④

【答案】D

【解題指導(dǎo)】由于置換反應(yīng)既可有金屬間的置換、又可在非金屬之間置換，因此、Y、

Z既可以是金屬、也可以是非金屬.對于這兩種情況，說法①②都可以是正確的；它們對應(yīng)

的離子，如果這些元素金屬性（非金屬）性越強(qiáng)，則對應(yīng)的離子的氧化性（還原性）也越弱，

因此③④的說法也可以是正確的.

【易錯(cuò)點(diǎn)點(diǎn)睛】思維不夠慎密、全面，只把X、Y、Z當(dāng)作金屬或非金屬一種情況考慮。

例14、鐵屑溶于過量的鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成的是（）

A、硫酸B、氯水C、硝酸鋅D、氯化鈣

【答案】BC

【解題指導(dǎo)】本題正確選項(xiàng)為3、C.對于3的分析同上.解答本題時(shí)還應(yīng)該注意的是:

題干中指明鹽酸過量，因此反應(yīng)后溶液呈酸性.再往溶液中添加硝酸鋅時(shí)，由于溶液中存在

H-,硝酸根離子松是強(qiáng)氧化性，可以將亞鐵離子氧化，反應(yīng)為：

;

4H--X0：—2Fe--3Fe^-NOT-2H:O

因此選項(xiàng)C也是正確的.（注意：在考慮離子共存問題時(shí)，一定不要忽視下列離子的氧

化性（或在酸性條件下具有氧化性）：NO：sQQ、MnO-sF廣等.）

【易錯(cuò)點(diǎn)點(diǎn)睛】忽略酸性條件下直強(qiáng)氧化性而漏選.

例15、化合物A、B、C都只含有兩種元素，且A、B均含X元素。已知一定條件下可發(fā)生

反應(yīng)：A+B——X+C,X是一種單質(zhì)，由此可知X元素（）

A、一定是金屬元素？？？？？B、一定是非金屬元素

C、可能是金屬元素，也可能是非金屬元素？？？D、無法確定

【答案】B

【解題指導(dǎo)】根據(jù)題意：1）A、3、C都是化合物；2）R、3均含X元素；3）反應(yīng)生

成單質(zhì)X，可以推知該反應(yīng)為?歸中型‘氧化還原反應(yīng).即化合物A、B中X元素的化合價(jià)一一

高一低”（一個(gè)高于口價(jià)、一個(gè)低于0價(jià)），兩者共同作用生成、單質(zhì)（化合價(jià)為2）.由于

金屬元素在化合物中只呈現(xiàn)正價(jià)態(tài)，不可能有負(fù)價(jià)態(tài)，因此可以肯定X不是金屬元素；只

有非金屬元素在化合物中才既可呈正價(jià)態(tài)，又可呈負(fù)價(jià)態(tài)，并在一定條件下可以糕班皈

豚例如：2H:S-SO:=?S-2H:O,4XH：-6NO==5N:-6H:O,所以、應(yīng)該是非金屬，即該題

的答案為3.

【易錯(cuò)點(diǎn)點(diǎn)睛】］對“歸中型”氧化還原反應(yīng)及元素性質(zhì)的認(rèn)識不夠深入。錯(cuò)選C或D。

【高考突破】

1.下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是（）

i'/'j.1

+H2OCO2+H2

+H2O====2HNO3+NO

+2H2O====4NaOH+O2T

D.2F2+2H2O====4HF+O2

解析：根據(jù)對四個(gè)反應(yīng)中H:0的化合價(jià)變化情況看，只有A中H：。中的H元素由-1

價(jià)變到。價(jià)，得電子，作氧化劑，故選A.

答案,A

2.下列敘述中，正確的是（）

A.由X變成X2+的反應(yīng)是氧化反應(yīng)

B.含氧酸有氧化性，無氧酸則無氧化性

C.失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)

D.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

解析：本題通過抽冢性問題的判斷，著查了某些物質(zhì)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，可從熟悉

的物質(zhì)性質(zhì)中找到反例排除即可.3選項(xiàng)中鹽酸是無氧酸但它有氧化性，能氧化活潑金屬，

如Zn等；C選項(xiàng)中氯原子失電子難，得電子也難；。選項(xiàng)中F一有還原性，興Q上標(biāo)一,

有氧化性.

答案：A

3.下列既能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，又能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子組是（）

A.Na\H\NO；、HS-B.NH；、Na\MnO；.I

C.K\Ba2\Br\NO；D.Mg2\Ag\OH\PO^

解析：本題考查離子間的有關(guān)反應(yīng)，注意兩個(gè)限制條件的運(yùn)用。選項(xiàng)A中H-、HS?之

間可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，H's用4、HS?之間可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此選項(xiàng).、對；選項(xiàng)3

中只發(fā)生氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C中無明顯反應(yīng)，選項(xiàng)。中只發(fā)生復(fù)分解反應(yīng).

答案：A

4.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO?、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體

與1.68L02（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝

酸銅溶液中加入5mol-L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

（）

mLmLmLmL

解析：從題干敘述可以看出，銅還原硝酸得到的氣體，恰好又與1.6S101完全反應(yīng)，

所以可以使用電子得失守恒先求n（Cu）：即a（Cu）心=n（0：）>4>得

?（C?）=2雙4）=2x1.6紅0.15woZ,所以這些銅對應(yīng)的銅離子恰好沉淀所需n

22ALmolA

（Na0g）應(yīng)為0-3m。：，所需V（XaOH）應(yīng)為60ml,故選A.

答案：A

5.氯氣是一種重要的工業(yè)原料?工業(yè)上利用反應(yīng)3cl2+2NH3N2+6HCI檢查氯氣管道是否漏氣。

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙

B.該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性

C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

D.生成1molN2有6molU轉(zhuǎn)移

解析：在反應(yīng)中3C：：-2NH產(chǎn)===、-6HC：中，C：：為氧化劑，NH為還原劑，、為氧化

產(chǎn)物，耳口.為還原產(chǎn)物,此反應(yīng)中利用了C：：的強(qiáng)氧化性，每生成1mo：、有6mo：e轉(zhuǎn)移，

由于有、氐存在，生成的.與、氐會(huì)化合成\RC：,產(chǎn)生白煙,故C錯(cuò)誤.

答案：C

6.下列敘述中，正確的是（）

A.含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性

B.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

C.失電子越多，還原能力越強(qiáng)

D.強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

解析；A中含最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性，如H：?O.中磷元素為最高價(jià)

與價(jià)，而H?O,為非氧化性酸；3中陽離子不一定只有氧化性，如Fed小有氧化性，又有

還原性；C中失電子越多，還原能力不一定越強(qiáng)，還原性強(qiáng)弱由失電子難易決定，與失去多

少無關(guān)，如Na比A：的還原性強(qiáng).故正確的為D.

答案：D

7.下列試劑的濃溶液在空氣中久置都會(huì)變質(zhì)。在變質(zhì)過程中既發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，又

發(fā)生了非氧化還原反應(yīng)的是（）

A.氫氧化鈉B.硫化氫C.次氯酸鈣D.硫酸亞鐵

解析：A項(xiàng)：2NaOH-CO：====Na：CO：-H：O,為非氧化還原反應(yīng)：3項(xiàng)：

2H:S-O:====2SJ-2H:O,為氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)：Ca（C^）:-C0:-H:0====CaC0：i-2HC10

為非氧化還原反應(yīng)，二三C：0,（憶二三U-0」為氧化i不原后應(yīng):D項(xiàng)：汨皴氧化為

re3-1氧化還原反應(yīng).

答案：C

8.下列反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的是（）

△

（濃）+Cu=CuSC）4+2H2O+SO2T

△

（濃）+C^=C02T+2H2O+2SO2T

△

（濃）+NaCl^=NaHSC）4+HClT

△

+Na2SC）3Na2so4+H2O+SO2T

解析：本題通過硫酸的性質(zhì)，考查了氧化性、酸性與主要化合價(jià)的關(guān)系.硫酸既表現(xiàn)氧

化性，又表現(xiàn)酸性，這說明硫酸中S元素化合價(jià)部分降低而表現(xiàn)氧化性，部分不變生成硫

酸鹽而表現(xiàn)酸性.

答案：A

9.己知CO2O3在酸性溶液中易被還原成C02+,CO2O3、Cb、FeCb、I2的氧化性依次減弱。

下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（）

+6Feb====2FeC13+4Fel3

+Fel2====FeC12+l2

+6HC1====2COC12+C12T+3H2O

++2r====2Fe2++l2

解析：由于氧化性Cb>Fe3+>b，還原性r>Fe2+>C「，Cb能把Fe?+氧化為Fe",就一

2+

定能把「氧化為12;少量Cb通入Feb溶液中，可以只氧化1一而不氧化Fe；又因氧化性CO2O3

>Ch,所以CO2O3可以氧化HCI生成Cl2?

答案：A

10.金屬銅的提煉多從黃銅礦開始。黃銅礦在焙燒過程中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為：

△

2CuFeS2+O2^=Cu2S+2FeS+SO2,下列說法不正確的是（）

只作氧化劑

既是氧化劑又是還原劑

既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D.若有1mol02參加反應(yīng)，則反應(yīng)中共有4mol電子轉(zhuǎn)移

解析：CuFeS：中Cu為-二價(jià)，F(xiàn)e為-2價(jià)，S為二價(jià).反應(yīng)中的Cu由-2價(jià)降到-1價(jià)，

S由-2價(jià)升高到T價(jià)，。從口價(jià)降到-二價(jià)，Imo：0：參加反應(yīng)共有6mo：電子轉(zhuǎn)移，其中二

mo：CuFeS；中Cu得2mol電子.

答案：D

11.已知氧化還原反應(yīng)：2Cu（103）2+24KI+12H2so4==2CuIJ+13l2+12K2so4+I2H2O

其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為（）

molmolmolmol

+2+5+1—1

解析：根據(jù)氧化劑的概念，由Cu（I03）2----I

+2+5

及Cu（I03）2——^12知CU（：03：化臺價(jià)降低，為氧化劑，又由

+1

+2/Cui得le-

CU(IO)2

3得5e-x2知1molCuCO：):參加反

\12得5e-X2得1

應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為Hmo：.4

答案；3

12.在一定條件下，分別以高鋸酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫（H2O2）為原料制取氧氣，當(dāng)制得

同溫、同壓下相同體積的02時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（）

：1：1：2：1C.2：3：1：3：2

解析：KMnO；和'C◎中敢氮戲?yàn)槎r(jià)，氐0：中的氧為-1價(jià)，故生成1mo：0;，前二

者轉(zhuǎn)移4mo：電子，而后者轉(zhuǎn)移2mol電子，因此吳巍中轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為2：2：1.

答案：B

13.氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：

N03+4H++3e====NO+2H2O

KMnO4>Na2co3、C112O、Fe2（S04）3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過

程發(fā)生。

（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：.

（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了、的性質(zhì)。

（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol。

（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是

解析：（1）從所給還原過程的反應(yīng)式看加不得電子，即HNO：作氧化劑，要能使該反

應(yīng)發(fā)生必須加入還原劑，因此（甲）只能是Cu;O,反應(yīng)方程式如下：14HNCh-3Cu：O====6Cu

（NO：）：-2NOT-^H；O.

（2）在該反應(yīng)中HNO：體現(xiàn)了氧化性和酸性（生成了Cui'Oj：）.

（3）若產(chǎn)生。二mo：的氣體（NO）,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù):為（5-2）二nM=，6mo：電子.

（4）若1m。：甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量噌加，根據(jù)電子

得失守恒推知，可能是使用了較濃的硝酸，使產(chǎn)物中生成了部分、0：.

答案：（1）14HNO：-3Cu:O====6Cu（XO：）：-2NOT-7H:O

仁）酸性氧化性

（3）0.6

（4）使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成

14.近年來，我國儲氧納米碳管研究獲重大進(jìn)展，電弧法合成的碳納米管，常伴有大量物質(zhì)

?碳納米顆粒。這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

（1）完成并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）此反應(yīng)的氧化劑是,氧化產(chǎn)物是o

（3）H2sCU在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是（填選項(xiàng)編號）。

A.酸性B.氧化性C.吸水性D.脫水性

（4）上述反應(yīng)中若產(chǎn)生11g氣體物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

解析：根據(jù)化合價(jià)升降相等的原則，配平方程式，再依據(jù)質(zhì)量守恒，確定未知物質(zhì)為

H：0.根據(jù)得失電子的趨向，確定氧化劑、氧化產(chǎn)物；因H：SO.中各元素化合價(jià)均未變化，

故只表現(xiàn)出酸性.11gCO：生成，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

—X4x6.02X10*加。廠1=6.02X10打三個(gè).

AAgmoi

答案：(1)32S3WW2WiZaW2'SH.-0

(2)K：Cr:O-CO：

(3)A

(4)6.02xl(P

15.由稀有氣體元素Xe(?)形成的一種共價(jià)化合物XeO3極不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為單質(zhì)而呈強(qiáng)

氧化性。將適量的XeCh投入30mLMI?+濃度為mol?L」的水溶液中，剛好完全反應(yīng)，放出

的唯一氣體是Xe單質(zhì)，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為56mL,在反應(yīng)過程中溶液的pH不斷減

小。

(1)己知Mi?+在不同條件下，可被氧化為+4、+6、+7等不同價(jià)態(tài)，依據(jù)題目所給出

的數(shù)據(jù)推算氧化產(chǎn)物中銃元素的化合價(jià)為。

(2)試寫出有關(guān)的離子方程式：.

(3)若將反應(yīng)后的溶液稀釋至90mL,則稀釋后溶液的pH為。

解析：(I)XeO3——>Xe

設(shè)Mn?+升高了x價(jià)，根據(jù)電子得失守恒

-i,,-i,56〃//-1

30mLxlOL?mLrxOnA1mol?L?尤=6x------------------------------x=5

22AL?mol

故升高到-7價(jià).

(2)溶液pH減小，有H性成，H：0參加反應(yīng).

(3)5XeO：-6Mn>-9H:O====5X?-6SH-

5IS

56x10-3

-------mol

22.4

90*10-3-c(H-)mo：

所以c(H-)-O.lmol-L-1.

pH=-：sc(H-)=1.

答案；(I)-7

：

(2):XeO：-6Mn--9H:O====?Xe-6MnO;-lSH-

(3)1

16.新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox,3<x<4,M=Mn,Zn、Ni且均顯+2價(jià)，下同)

由鐵酸鹽(MFezCU)經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。

轉(zhuǎn)化流程如圖所示：

H/高溫

MFeOd---2------MFesOx

t_2_________I

浴溫分解82-Nd'S'

(1)已知鐵酸鹽(MFe2O4)被H2高溫還原時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的MFezCU與H2的物質(zhì)的量

之比為2：1,則還原產(chǎn)物MFe2Ox中x=。

MFe2Ox中，+2價(jià)鐵與+3價(jià)鐵的物質(zhì)的量之比為。

(2)在酸性溶液中，易轉(zhuǎn)化為Fe2+：

Fe,Oj+2e+8H*——>2Fe2++4H2O

KMnO4>Na2co3、CsO、Fe2(SC)4)3四種物質(zhì)中的一種能使上述還原過程發(fā)生，寫出該

氧化還原反應(yīng)的離子方程式并配平：o

解析：⑴由被H：還原時(shí)物質(zhì)的量之比為2：1知，1m。：H：失去的2mo：電

子被2mo：\Fe。得到，即1mo：得至U1mo：電子，由M為T價(jià)，F(xiàn)e為T價(jià)，且

在產(chǎn)物中\(zhòng)1化合價(jià)不變知，在產(chǎn)物\Ee。：中與的物質(zhì)的量之比為1：1,由化合

價(jià)規(guī)則：二x=?3,得x=33

(2)血2。1轉(zhuǎn)化為公■的過程中，得到電子為氧化劑'應(yīng)在所給物質(zhì)中找一

種還原劑，\NInO二為強(qiáng)氧化劑，\a：CO,無還原性，F(xiàn)e：(SOJ：.中鐵元素的化合價(jià)與F0O：

中相同，只有Cu：O中-1價(jià)的銅元素能被氧化成Y價(jià)，故還原劑應(yīng)為Cu：O,轉(zhuǎn)化關(guān)系應(yīng)為：

Cu；OH

Fe2O4-_-"-^Fe:--Cu---HiO,配平即可?

答案：(1)3.51：1

12)Fe2(94--Cu；O-10H*====2Fe-*-2Cu-*-5H；O

17.氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：

NO3+4H'+3e―>NO+2H2O

KMnO4>Na2cCh、Cu2O.Fe2(SC)4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。

(1)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了、的性質(zhì)。