2024高一化學寒假作業(yè)同步練習題氧化還原反應含解析

氧化還原反應1.下列有關氧化還原反應的敘述中，正確的是（）A.肯定有氧元素參與B.還原劑本身被還原C.氧化反應肯定先于還原反應發(fā)生D.肯定有電子轉移（得失或偏移）【答案】D【解析】A.氧化還原反應中不肯定有氧元素參與，A錯誤；B.還原劑本身被氧化，B錯誤；C.氧化反應與還原反應同時發(fā)生，C錯誤；D.氧化還原反應中肯定有電子轉移（得失或偏移），D正確，答案選D。2.下列關于氧化還原反應的敘述正確的是（）高溫A．H2還原CuO的反應只屬于還原反應高溫B．置換反應都是氧化還原反應，所以3CO＋Fe2O3===2Fe＋3CO2既是置換反應又是氧化還原反應C．3O2===2O3是氧化還原反應D．復分解反應肯定不是氧化還原反應【答案】D【解析】氧化還原反應是一個整體，氧化反應和還原反應必定同時發(fā)生在同一個反應中，在H2＋CuOCu＋H2O過程中，對CuO而言是化合價降低被還原，發(fā)生了還原反應，對H2而言，則是化合價上升被氧化，發(fā)生了氧化反應，A錯；置換反應都是氧化還原反應，但CO與Fe2O3的反應不是置換反應，所以B錯。反應前后氧元素的化合價都沒變更，屬于非氧化還原反應，C錯；復分解反應只是反應物相互交換成分重新組合成新的物質，沒有電子轉移，所以，復分解反應肯定不是氧化還原反應，D對。3．黑火藥爆炸后產(chǎn)物為K2S、N2、CO2，下列物質中為黑火藥主要成分且做還原劑的是（）A．氧氣 B．木炭 C．硫磺 D．硝酸鉀【答案】B【解析】【分析】由黑火藥爆炸后產(chǎn)物為K2S、N2、CO2分析可知其主要成分中應含有鉀、硫、氮、碳、氧元素，所以木炭、硫磺、硝酸鉀均可為黑火藥的主要成分。其中在爆炸反應中做還原劑的物質在反應中需上升價態(tài)，由此解題。【詳解】A.氧氣為助燃劑，不是黑火藥主要成分，A項錯誤；B.木炭是黑火藥主要成分，在反應中生成CO2，碳元素化合價上升，在反應中做還原劑，B項正確；C.硫磺是黑火藥主要成分，在反應中生成K2S，硫元素化合價降低，在反應中做氧化劑，C項錯誤；D.硝酸鉀是黑火藥主要成分，在反應中生成N2，氮元素化合價降低，在反應中做氧化劑，D項錯誤；答案選B。4．對于反應：KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O，若有0.1molKClO3參與反應，下列說法正確的是（）A．被氧化的HCl為0.6molB．轉移電子1.806×1023個C．產(chǎn)生氣體為6.72LD．還原劑占參與反應HCl的5/6【答案】D【解析】分析化學方程式中元素的化合價變更可知，氯酸鉀是氧化劑，鹽酸既表現(xiàn)了還原性又表現(xiàn)了酸性，參與反應的鹽酸中，有1/6化合價未發(fā)生變更，所以還原劑占5/6，D正確。若有0.1molKClO3參與反應，則被氧化的HCl為0.5mol，轉移電子0.5mol，生成的氯氣0.3mol,在標準狀況下體積為6.72L，所以A、B、C（未注明標準狀況）都是錯的。5.已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱依次為：Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，則下列反應不能發(fā)生的是（）A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HIC．H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2OD．2Fe3＋＋H2O2=2Fe2＋＋O2↑＋2H＋【答案】C【解析】A項，還原性SO2＞Fe2＋，符合題意，反應能發(fā)生；B項，還原性SO2＞I－，符合題意，反應能發(fā)生；C項，還原性H2O2＞SO2，與題意沖突，反應不能發(fā)生；D項，還原性H2O2＞Fe2＋，符合題意，反應能發(fā)生。6.鋁粉在堿性條件下可將溶液中的NO3-還原為N2，其化學方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。下列說法不正確的是（）A．反應中NaNO3得電子 B．氧化性：NaNO3＞NaAlO2C．還原產(chǎn)物是N2 D．轉移1mol電子時產(chǎn)生標況下的N26.72L【答案】D【解析】A．反應中NaNO3得電子被還原成N2，N由+5價降為0價，故A正確；B．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，氧化性：NaNO3＞NaAlO2，故B正確；C．NaNO3得電子被還原成N2，故C正確；D．依據(jù)方程式，每生成3mol氮氣轉移30mol電子，轉移1mol電子時產(chǎn)生標況下的0.1molN2，體積是2.24L，故D錯誤；故選D。7．I－具有還原性，含碘食鹽中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I－、I2、IO3－在肯定條件下可發(fā)生如圖轉化關系。下列說法不正確的是（）A．用淀粉－KI試紙和食醋可檢驗食鹽是否加碘B．由圖可知氧化性的強弱依次為C12＞IO3－＞I2C．生產(chǎn)等量的碘，途徑I和途徑Ⅱ轉移電子數(shù)目之比為2：5D．途徑Ⅲ反應的離子方程式：3C12+I－+3H2O=6C1－+IO3－+6H+【答案】C【解析】A.碘食鹽中的碘元素主要以KIO3的形式存在，IO3－和I－在酸性條件下可生成I2，I2遇淀粉變藍，A正確；B.由圖途徑Ⅲ可知，Cl2可將I－氧化為IO3－，氧化性Cl2＞IO3－，途徑Ⅱ可知IO3－可被還原為I2，氧化性為IO3－＞I2，則氧化性的強弱依次為Cl2＞IO3－＞I2，B正確；C.生產(chǎn)1分子碘，途徑I中-1價碘轉變?yōu)?價碘，須要轉移2個電子，途徑Ⅱ中+5價碘轉變?yōu)?價碘，須要轉移10個電子，故轉移電子數(shù)目之比為1：5，C錯誤；D.途徑Ⅲ中Cl2可將I－氧化為IO3－，而氯氣被還原為Cl－，依據(jù)得失電子守恒和質量守恒，反應的離子方程式為：3Cl2+I－+3H2O=6Cl－+IO3－+6H+，D正確；答案選C。8．下列離子方程式中正確的是（）A．氧化鐵可溶于氫碘酸：Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2OB．FeI2溶液中通入Cl2至I-恰好完全被氧化：2I-+Cl2=I2+2Cl-C．澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2OD．NH4HCO3溶液和過量的NaOH溶液相混合：HCO+OH-=CO+H2O【答案】B【解析】A．氧化鐵溶于氫碘酸，氧化鐵可以和氫離子反應生成Fe3+，F(xiàn)e3+可以和溶液中的I-反應生成Fe2+和I2，反應的離子方程式為Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++3H2O+I2，A錯誤；B．I-的還原性強于Fe2+，故氯氣先與I-反應，當I-恰好完全被氧化時，反應的離子方程式為2I-+Cl2=I2+2Cl-，B正確；C．蘇打為碳酸鈉，故澄清石灰水與少量蘇打溶液混合的離子方程式為Ca2++=CaCO3↓，C錯誤；D．碳酸氫銨和過量的氫氧化鈉反應，銨根和碳酸氫根均可以和氫氧根反應，故反應的離子方程式為+HCO+2OH-=CO+NH3↑+2H2O，D錯誤；故選B。9．試驗室中用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑，請回答下列問題：（1）上述反應中______元素的化合價降低，被______（填“氧化”或“還原”）。（2）若消耗0.1molMnO2，則還原劑的物質的量是______mol，反應過程中轉移電子的物質的量為______mol。（3）上述反應中濃鹽酸表現(xiàn)出的化學性質是______。【答案】Mn還原0.20.2還原性、酸性?！窘馕觥浚?）反應中，Mn元素的化合價由+4降低為+2價，被還原；（2）該反應中，還原劑為HCl，若消耗0.1molMnO2，則還原劑的物質的量是0.2mol，應過程中轉移電子的物質的量為0.2mol；（3）反應中濃鹽酸既體現(xiàn)還原性也體現(xiàn)酸性。【點睛】在氧化還原反應中，一物質既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)酸性時，可通過還原產(chǎn)物的物質的量確定其作氧化劑的物質的量。10．已知還原性：I－>Fe2＋>Br－。向FeBr2溶液中通入少量Cl2，反應的離子方程式為________________；向FeI2溶液中通入少量Cl2，反應的離子方程式為________________________；向FeI2溶液中通入過量Cl2，反應的離子方程式為_____________________________________?！敬鸢浮?Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－2I－＋Cl2=2Cl－＋I22Fe2＋＋4I－＋3Cl2=6Cl－＋2Fe3＋＋2I21．古詩詞是古人為我們留下的珍貴精神財寶，下列詩句不涉及氧化還原反應的是（）A．野火燒不盡，春風吹又生B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間D．爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇【答案】C【解析】C項涉及反應為CaCO3eq\o(=,\s\up8(高溫))CaO＋CO2，不是氧化還原反應。2.Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景非常好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，對此反應下列說法中正確的是（）A．Na2O2只作氧化劑 B．FeSO4作還原劑C．鐵元素被還原 D．2molFeSO4發(fā)生反應時，反應中共有8mol電子轉移【答案】B【解析】A．Na2O2中氧元素的化合價是-1價，但從化學方程式看，6molNa2O2中只有1molNa2O2發(fā)生氧化反應，其余5molNa2O2發(fā)生還原反應，故Na2O2既是氧化劑又是還原劑，A項錯誤；B．Na2FeO4中Fe的化合價是+6價，F(xiàn)e元素化合價從+2上升到+6，故FeSO4作還原劑，B項正確；C．結合B可知，F(xiàn)e元素化合價上升，被氧化，C項錯誤；D．2molFeSO4發(fā)生反應時，有2molFeSO4和1molNa2O2作還原劑，轉移2×(6-2)+2×1=10mol電子，D項錯誤。答案選B。3．在肯定條件下，PbO2與Cr3＋反應，產(chǎn)物是Cr2O72－和Pb2＋，若生成3molCr2O72－則反應所需PbO2的物質的量為（）A．7.5molB．3molC．9molD．6mol【答案】C【解析】反應中Cr元素化合價從+3價上升到+6價，失去3個電子，若生成3molCr2O72-反應失去18mol電子。Pb元素化合價從+4價降低到+2價，得到2個電子，依據(jù)電子得失守恒可知所需PbO2的物質的量為18mol÷2＝9mol，答案選C。4．對反應3NO2+H2O=2HNO3+NO的下列說法正確的是（）A．還原劑與氧化劑物質的量之比為2∶1B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為1∶2C．NO2是氧化劑，H2O是還原劑D．反應中若有6molNO2參與反應，則有3mol電子發(fā)生轉移【答案】A【解析】A．該反應中N元素的化合價由+4價變?yōu)?5價和+2價，所以生成硝酸的二氧化氮是還原劑，其計量數(shù)是2，生成NO的二氧化氮是氧化劑，其計量數(shù)是1，所以還原劑和氧化劑的物質的量2：1，故A正確；B．該反應中氧化產(chǎn)物是硝酸，還原產(chǎn)物是NO，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比是2：1，故B錯誤；C．該反應中N元素的化合價由+4價變?yōu)?5價和+2價，所以二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，水中各元素價態(tài)都不變，所以既不是氧化劑又不是還原劑，故C錯誤；D．依據(jù)反應3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，3molNO2參與反應時，由2mol電子發(fā)生轉移，則若有6molNO2參與反應時，有4mol電子發(fā)生轉移，故D錯誤5．用CuS、Cu2S處理酸性廢水中的Cr2O，發(fā)生反應如下：反應Ⅰ：CuS+Cr2O+H+→Cu2++SO+Cr3++H2O(未配平)反應Ⅱ：Cu2S+Cr2O+H+→Cu2++SO+Cr3++H2O(未配平)下列有關說法正確的是()A．反應Ⅰ和Ⅱ中Cu2+、SO都是氧化產(chǎn)物B．處理1molCr2O時反應Ⅰ、Ⅱ中消耗H+的物質的量相等C．反應Ⅱ中還原劑、氧化劑的化學計量系數(shù)之比為3：5D．反應Ⅰ、Ⅱ中每處理1molCr2O，轉移電子數(shù)不相等【答案】C【解析】A.反應Ⅰ中Cu化合價沒有變更，所以Cu2+不是氧化產(chǎn)物，故A錯誤；B.處理1molCr2O時，反應Ⅰ、Ⅱ依據(jù)化合價變更及電荷守恒配平得：3CuS+4Cr2O+32H+=3Cu2++3SO+8Cr3++16H2O；3Cu2S+5Cr2O+46H+=6Cu2++3SO+10Cr3++23H2O，所以消耗H+的物質的量不相等，故B錯誤；C.反應Ⅱ中還原劑為Cu2S，氧化劑為Cr2O，依據(jù)得失電子守恒配平后得，還原劑、氧化劑的化學計量系數(shù)之比為3：5，故C正確；D.處理1molCr2O得到2molCr3+，轉移電子數(shù)相等，故D錯誤；故選：C。6．在工業(yè)上次磷酸(H3PO2)常用于化學鍍銀，發(fā)生的反應如下：____Ag++___H3PO2+___H2O→____Ag↓+____H3PO4+___H+請回答下列問題：（1）H3PO2中，P元素的化合價為___；該反應中，H3PO2被___(填“氧化”或“還原”)。（2）配平該離子方程式：__Ag++__H3PO2+__H2O→__Ag↓+__H3PO4+__H+。（3）H3PO2是一元弱酸，寫出其與足量NaOH溶液反應的離子方程式：__________________________?！敬鸢浮?1氧化412414H3PO2+OH-=H2PO2-+H2O【解析】【分析】（1）依據(jù)“升失氧，降得還”原理和化合價變更推斷物質性質；（2）據(jù)得失電子總數(shù)守恒和原子個數(shù)守恒配平反應；（3）依據(jù)