江蘇省南京市第五十五中學2025年高三下學期統(tǒng)練（七）化學試題含解析

江蘇省南京市第五十五中學2025年高三下學期統(tǒng)練（七）化學試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組實驗中，根據(jù)實驗現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作和實驗現(xiàn)象結(jié)論A向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液，溶液變紅Ag+的氧化性比Fe3+的強B將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明生成的1，2—二溴乙烷無色，能溶于四氯化碳C向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過量，先生成藍色沉淀，后沉淀溶解，得到藍色透明溶液Cu(OH)2沉淀溶于氨水生成[Cu(OH)4]2-D用pH試紙測得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強A．A B．B C．C D．D2、由下列實驗、現(xiàn)象以及由現(xiàn)象推出的結(jié)論均正確的是選項實驗方法現(xiàn)象結(jié)論A向FeCl3溶液中滴入少量KI溶液，再加入KSCN溶液溶液變紅Fe3+與I－的反應具有可逆性BSO2通入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀是BaSO4C將稀硫酸滴入淀粉溶液中并加熱，冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液并加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀淀粉未水解D用碎瓷片做催化劑，給石蠟油加熱分解，產(chǎn)生的氣體通過酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液逐漸褪色石蠟油裂解一定生成乙烯A．A B．B C．C D．D3、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清苯酚的酸性強于H2CO3的酸性B向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出Fe2+的氧化性強于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D4、下列離子方程式書寫正確的是()A．NaHCO3溶液與足量的澄清石灰水反應：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3-=CaCO3↓＋2H2OB．NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2OC．向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2：SiO32-＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋HCO3-D．Cl2與足量的FeBr2溶液反應：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－5、根據(jù)實驗目的，設計相關實驗，下列實驗操作、現(xiàn)象解釋及結(jié)論都正確的是（）A．A B．B C．C D．D6、化學與人類的生產(chǎn)、生活息息相關。下列說法正確的是（）A．天然纖維和人造纖維主要成分都是纖維素B．生物質(zhì)能和氫氣都屬于可再生能源C．古代明礬除銅綠和現(xiàn)代焊接氯化銨除鐵銹都利用了溶液顯堿性的特性D．燃煤中加入生石灰和汽車限行都是為了減緩溫室效應7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中Y、W處于同一主族Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和等于8，X的簡單氫化物與W的簡單氫化物反應有大量白煙生成。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：Y<Z<WB．Z與W形成化合物的水溶液呈堿性C．W的某種氧化物可用于殺菌消毒D．Y分別與X、Z形成的化合物，所含化學鍵的類型相同8、從粗銅精煉的陽極泥（主要含有）中提取粗碲的一種工藝流程如圖：（已知微溶于水，易溶于強酸和強堿）下列有關說法正確的是（）A．“氧化浸出”時為使確元素沉淀充分，應加入過量的硫酸B．“過濾”用到的玻璃儀器：分液漏斗、燒杯、玻璃棒C．“還原”時發(fā)生的離子方程式為D．判斷粗碲洗凈的方法：取最后一次洗滌液，加入溶液，沒有白色沉淀生成9、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1mol·L－1Na2CO3溶液中，含CO32-數(shù)目小于NAB．標準狀況下，11.2LO2和O3組成的混合氣體含有原子數(shù)為NAC．14g聚乙烯與聚丙烯的混合物，含C-H鍵的數(shù)目為2NAD．常溫常壓下，22.4LCO2與足量Na2O2反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA10、減壓過濾裝置中用于承接濾液的儀器是A． B． C． D．11、下列化學用語正確的是A．中子數(shù)為2的氫原子：H B．Na+的結(jié)構示意圖：C．OH-的電子式：[H]一 D．N2分子的結(jié)構式：N—N12、化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法正確的是（）A．汽車尾氣中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃燒造成的B．我國全面啟動的北斗導航系統(tǒng)的信號傳輸與硅有關C．液氯罐泄漏時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰D．工程兵開山使用的炸藥“TNT”是有機高分子化合物13、一定條件下，在水溶液中1mol的能量(kJ)相對大小如下圖所示。下列有關說法錯誤的是A．上述離子中結(jié)合能力最強的是EB．上述離子中最穩(wěn)定的是AC．上述離子與結(jié)合有漂白性的是BD．反應物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和14、飽和二氧化硫水溶液中存在下列平衡體系：SO2+H2OH++HSO3﹣HSO3﹣H++SO32﹣，若向此溶液中（）A．加水，SO32﹣濃度增大B．通入少量Cl2氣體，溶液pH增大C．加少量CaSO3粉末，HSO3﹣濃度基本不變D．通入少量HCl氣體，溶液中HSO3﹣濃度減小15、氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè),一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)能30%以上,工作原理如圖所示,其中各電極未標出。下列有關說法錯誤的是（）A．A池中右邊加入NaOH溶液的目的是增大溶液的導電性B．兩池工作時收集到標準狀況下氣體X為2.24L,則理論上此時充入標準狀況下的空氣(不考慮去除CO2的體積變化)的體積約為5.6LC．A為陽離子交換膜、B為陰離子交換膜D．氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)從大到小的順序為b%>a%>c%16、已知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同種元素X，其轉(zhuǎn)化關系如下：下列說法錯誤的是A．若A為NaOH溶液，乙為白色沉淀，則X可能為短周期金屬元素B．若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與乙反應可生成丙C．若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體，則甲可能為非金屬單質(zhì)D．若乙為NaHCO3，則甲或丙可能是CO2二、非選擇題（本題包括5小題）17、花椒毒素(Ⅰ)是白芷等中草藥的藥效成分，也可用多酚A為原料制備，合成路線如下：回答下列問題：（1）①的反應類型為_____________________；B分子中最多有_________個原子共平面。（2）C中含氧官能團的名稱為______________________；③的“條件a”為____________________。（3）④為加成反應，化學方程式為__________________________________。（4）⑤的化學方程式為__________________________________。（5）芳香化合物J是D的同分異構體，符合下列條件的J的結(jié)構共有_________種，其中核磁共振氫譜為五組峰的J的結(jié)構簡式為_________________。(只寫一種即可)。①苯環(huán)上只有3個取代基；②可與NaHCO3反應放出CO2；③1molJ可中和3molNaOH。（6）參照題圖信息，寫出以為原料制備的合成路線(無機試劑任選)：______________18、藥物心舒寧（又名冠心寧）是一種有機酸鹽,用于治療心脈瘀阻所致的冠心病、心絞痛等，可用以下路線合成。完成下列填空：47、寫出反應類型：反應①______________、反應②_______________。48、寫出結(jié)構簡式：A__________________、C____________________。49、由1molB轉(zhuǎn)化為C，消耗H2的物質(zhì)的量為_______________。如果將③、④兩步顛倒，則最后得到的是（寫結(jié)構簡式）__________________________。50、D有同類別的同分異構體E，寫出E與乙二醇發(fā)生縮聚反應所得產(chǎn)物的結(jié)構簡式______________。51、寫出與A的屬于芳香族化合物的同分異構體與鹽酸反應的化學方程式______________。19、工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷的濃硫酸。但某興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)將一定量的生鐵與濃硫酸加熱時，觀察到固體能完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。為此他們進行了如下探究實驗。[探究一]稱取鐵釘(碳素鋼)6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X，并收集到氣體Y。(1)(I)甲同學認為X中除Fe3＋外還可能含有Fe2＋。若要判斷溶液X中是否含有Fe2＋，可以選用___________。a.KSCN溶液和氯水b.K3[Fe(CN)6]溶液c.濃氨水d.酸性KMnO4溶液(Ⅱ)乙同學將336mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變淺，試用化學方程式解釋溴水顏色變淺的原因___________，然后向反應后的溶液中加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作得干燥固體2.33g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為___________。(結(jié)果保留一位小數(shù))。[探究二]甲乙兩同學認為氣體Y中除SO2外，還可能含有H2和CO2。為此設計如圖實驗裝置(圖中夾持儀器省略)進行驗證。(2)簡述該實驗能產(chǎn)生少量H2的原因___________(用化學用語結(jié)合少量文字表述)。(3)裝置B中試劑的作用是___________，裝置F的作用是___________。(4)為了進一步確認CO2的存在，需在上述裝置中添加M于___________(選填序號)，M中所盛裝的試劑可以是___________。a.A～B之間b.B～C之間c.C～D之間d.E～F之間20、某化學興趣小組對電化學問題進行了實驗探究。Ⅰ.利用如圖裝置探究金屬的防護措施，實驗現(xiàn)象是鋅電極不斷溶解，鐵電極表面有氣泡產(chǎn)生。(1)寫出負極的電極反應式_______________。(2)某學生認為，鐵電極可能參與反應，并對產(chǎn)物作出假設：假設1：鐵參與反應，被氧化生成Fe2＋假設2：鐵參與反應，被氧化生成Fe3＋假設3：____________。(3)為了探究假設1、2，他采取如下操作：①取0.01mol·L－1FeCl3溶液2mL于試管中，加入過量鐵粉；②取操作①試管的上層清液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀；③取少量正極附近溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，未見藍色沉淀生成；④取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液，未見溶液變血紅；據(jù)②、③、④現(xiàn)象得出的結(jié)論是______________。(4)該實驗原理可應用于防護鋼鐵腐蝕，請再舉一例防護鋼鐵腐蝕的措施_________________。Ⅱ.利用如圖裝置作電解50mL0.5mol·L－1的CuCl2溶液實驗。實驗記錄：A．陽極上有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰埾茸兯{后褪色(提示：Cl2氧化性大于IO3-)；B．電解一段時間以后，陰極表面除有銅吸附外，還出現(xiàn)了少量氣泡和淺藍色固體。(1)分析實驗記錄A中試紙顏色變化，用離子方程式解釋：①________________；②___________。(2)分析實驗記錄B中淺藍色固體可能是____(寫化學式)，試分析生成該物質(zhì)的原因______。21、2019年諾貝爾化學獎授予三位開發(fā)鋰離子電池的科學家。TiS2、LiCoO2和LiMnO2等都是他們研究鋰離子電池的載體。回答下列問題：(1)基態(tài)Co原子價層電子排布式為_______________________________。(2)已知第三電離能數(shù)據(jù):I3(Mn)=3246kJ·mol-1，I3(Fe)=2957kJ·mol-1。錳的第三電離能大于鐵的第三電離能,其主要原因是_______________________________。(3)據(jù)報道，在MnO2的催化下，甲醛可被氧化成CO2，在處理含HCHO的廢水或空氣方面有廣泛應用。HCHO中鍵角_________CO2中鍵角(填“大于”“小于”或“等于")。(4)Co3+、Co2+能與NH3、H2O、SCN-等配體組成配合物。①1mol[Co(NH3)6]3+含______molσ鍵。②配位原子提供孤電子對與電負性有關，電負性越大，對孤電子對吸引力越大。SCN-的結(jié)構式為[S=C=N]-,SCN-與金屬離子形成的配離子中配位原子是______(填元素符號)。③配離子在水中顏色與分裂能有關，某些水合離子的分裂能如表所示：由此推知，a______b(填“>”“<”或“=")，主要原因是_______________________。(5)工業(yè)上，采用電解熔融氯化鋰制備鋰，鈉還原TiCl4(g)制備鈦。已知：LiCl、TiCl4的熔點分別為605°C、-24°C，它們的熔點相差很大，其主要原因是_______________。(6)鈦的化合物有2種不同結(jié)構的晶體，其晶胞如圖所示。二氧化鈦晶胞(如圖1)中鈦原子配位數(shù)為__________。氮化鈦的晶胞如圖2所示,圖3是氮化鈦的晶胞截面圖。已知:NA是阿伏加德常數(shù)的值，氮化鈦晶體密度為dg·cm-3。氮化鈦晶胞中N原子半徑為__________pm

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A．向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液，酸性環(huán)境下硝酸根會將亞鐵離子氧化，而不是銀離子，故A錯誤；B．乙烯含有碳碳雙鍵，通入溴的四氯化碳溶液中發(fā)生加成反應，生成1，2-二溴乙烷，溶液無色透明，說明產(chǎn)物溶于四氯化碳，故B正確；C．溶液顯藍色，說明Cu(OH)2沉淀溶于氨水生成的是[Cu(NH3)4]2+，故C錯誤；D．二者濃度未知，應檢測等濃度的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH，故D錯誤；故答案為B。2、B【解析】

A.滴入少量KI溶液，F(xiàn)eCl3剩余，則由現(xiàn)象不能說明該反應為可逆反應，故A錯誤；B.SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，SO2與水反應生成亞硫酸，在酸性環(huán)境下，硝酸根具有強氧化性，從而發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇，白色沉淀是BaSO4，故B正確；C.淀粉水解后檢驗葡萄糖，應在堿性條件下，水解后沒有加堿至堿性，不能檢驗是否水解，故C錯誤；D.酸性高錳酸鉀溶液逐漸褪色，可知石蠟油加熱分解生成不飽和烴，但氣體不一定為乙烯，故D錯誤；故選B。淀粉的水解液顯酸性，檢驗淀粉是否水解時，應先在淀粉的水解液中加入氫氧化鈉至堿性后，再加入新制Cu(OH)2懸濁液，并加熱，觀察是否生成磚紅色沉淀，從而說明是否有葡萄糖生成，進而檢測出淀粉是否水解，這是學生們的易錯點。3、B【解析】

A項，苯酚的酸性弱于碳酸；B項，CCl4將I2從碘水中萃取出來，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度；C項，F(xiàn)e從CuSO4溶液中置換出Cu，Cu2+的氧化性強于Fe2+；D項，向NaCl、NaI的混合液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀，NaCl、NaI的濃度未知，不能說明AgCl、AgI溶度積的大小?！驹斀狻緼項，向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液，濁液變清，發(fā)生反應+Na2CO3→+NaHCO3，酸性：H2CO3HCO3-，A項錯誤；B項，向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色，說明CCl4將I2從碘水中萃取出來，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，B項正確；C項，向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出，發(fā)生的反應為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，根據(jù)同一反應中氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，氧化性Cu2+Fe2+，C項錯誤；D項，向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，說明先達到AgI的溶度積，但由于NaCl、NaI的濃度未知，不能說明AgCl、AgI溶度積的大小，D項錯誤；答案選B。本題考查苯酚與碳酸酸性強弱的探究、萃取的原理、氧化性強弱的判斷、沉淀的生成。易錯選D項，產(chǎn)生錯誤的原因是：忽視NaCl、NaI的濃度未知，思維不嚴謹。4、D【解析】

A.NaHCO3溶液與足量的澄清石灰水反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，反應的離子方程式為：Ca2＋＋OH－＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O，選項A錯誤；B.NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應生成碳酸鈉、一水合氨和水，反應的離子方程式為HCO3-＋NH4+＋2OH－=CO32-＋H2O＋NH3·H2O，選項B錯誤；C.向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2，反應生成碳酸氫鈉和硅酸，反應的離子方程式為SiO32-＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCO3-，選項C錯誤；D.Fe2＋還原性大于Br－，Cl2與足量的FeBr2溶液反應只能生成Fe3＋，反應的離子方程式為Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－，選項D正確。本題考查離子方程式的書寫及正誤判斷，易錯點為選項A.考查過量問題，在離子方程式的正誤判斷中，學生往往忽略相對量的影響，命題者往往設置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破這個陷阱的方法一是審準“相對量”的多少，二是看離子反應是否符合該量。如何判斷哪種物質(zhì)過量：典例對應的離子方程式①少量NaHCO3Ca2＋＋OH－＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O②足量Ca(OH)2③足量NaHCO3Ca2＋＋2OH－＋2HCO3-=CaCO3↓＋2H2O＋CO32-④少量Ca(OH)25、C【解析】

A．開始要將銀離子沉淀完全，再向新生成的AgCl濁液中滴入KI溶液，白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，才能說明Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），故A錯誤；B．加入KSCN溶液溶液變紅，只說明有鐵離子，不能確定亞鐵離子是否完全被氧化，故B錯誤；C．純凈的乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去，說明乙烯具有還原性，故C正確；D．SO2被ClO-氧化成CaSO4沉淀，不能說明酸性強弱，故D錯誤；故選C。6、B【解析】

A.蠶絲是天然纖維，其主要成分為蛋白質(zhì)，A項錯誤；B.生物質(zhì)能，就是太陽能以化學能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，即以生物質(zhì)為載體的能量。它直接或間接地來源于綠色植物的光合作用，可轉(zhuǎn)化為常規(guī)的固態(tài)、液態(tài)及氣態(tài)燃料，取之不盡、用之不竭，是一種可再生能源；氫氣氫能是一種完全清潔的新能源和可再生能源，B項正確；C.銅綠為堿式碳酸銅，明礬在水溶液中因鋁離子水解顯酸性而溶解銅綠；鐵銹的主要成分為氧化鐵，氯化銨水解顯酸性可除去鐵銹，C項錯誤；D.燃煤中加入生石灰可減少二氧化硫的排放，減少酸雨的形成；汽車限行都是為了適當減少尾氣排放，降低霧霾天氣，D項錯誤；答案選B。7、C【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的簡單氫化物與W的氫化物反應有大量白煙生成，應該為氨氣和氯化氫的反應，X為N元素，W為Cl元素；其中Y、W處于同一主族，Y為F元素；Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和等于8，Z的最外層電子數(shù)為8-7=1，結(jié)合原子序數(shù)可知為第三周期的Na元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，X為N元素，Y為F元素，Z為Na元素，W為Cl元素。A．電子層結(jié)構相同的離子中，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以Y、Z的簡單離子的半徑大?。篩＞Z，故A錯誤；B．Z與W形成化合物為氯化鈉，水溶液呈中性，故B錯誤；C．W的某種氧化物可用于殺菌消毒，如ClO2常用于自來水消毒，故C正確；D．Y分別與X、Z形成的化合物為NF3、NaF，前者含共價鍵，后者含離子鍵，故D錯誤；答案選C。8、D【解析】

A.由題中信息可知，TeO2微溶于水，易溶于強酸和強堿，是兩性氧化物。Cu2Te與硫酸、氧氣反應，生成硫酸銅和TeO2，硫酸若過量，會導致TeO2的溶解，造成原料的利用率降低，故A錯誤；B.“過濾”用到的玻璃儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒，故B錯誤；C.Na2SO3加入到Te(SO4)2溶液中進行還原得到固態(tài)碲，同時生成Na2SO4，該反應的離子方程式是2SO32－+Te4++2H2O=Te↓+2SO42－+4H+，故C錯誤；D.通過過濾從反應后的混合物中獲得粗碲，粗碲表面附著液中含有SO42-，取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，若沒有白色沉淀生成，則說明洗滌干凈，故D正確。故選D。9、C【解析】

A.缺少溶液的體積，不能計算溶液中含CO32-數(shù)目，A錯誤；B.標準狀況下，11.2L氣體的物質(zhì)的量是0.5mol，若0.5mol氣體完全是O2，則其中含有的O原子數(shù)目是NA，若氣體完全是O3，其中含有的O原子數(shù)目為1.5NA，故標準狀況下，11.2LO2和O3組成的混合氣體含有原子數(shù)大于NA，B錯誤；C.聚乙烯與聚丙烯的實驗式都是CH2，其式量是14，則14g該混合物中含有1molCH2，1molCH2中含有2molC-H鍵，因此14g聚乙烯與聚丙烯的混合物，含C-H鍵的數(shù)目為2NA，C正確；D.在常溫常壓下，22.4LCO2的物質(zhì)的量小于1mol，因此該CO2與足量Na2O2反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，D錯誤；故合理選項是C。10、B【解析】

A．是干燥管，故A不選；B．是抽濾瓶，用于減壓過濾，故B選；C．是洗氣裝置，用于除雜，故C不選；D．是坩堝，用于灼燒固體，故D不選；故選B。11、C【解析】

A．中子數(shù)為2的氫原子的質(zhì)量數(shù)為3，該原子正確的表示方法為：H，故A錯誤；B．鈉離子的核外電子總數(shù)為10，質(zhì)子數(shù)為11，鈉離子正確的離子結(jié)構示意圖為：，故B錯誤；C．氫氧根離子帶一個單位負電荷，電子式為[H]一，故C正確；D．氮氣分子的電子式為：，將共用電子對換成短線即為結(jié)構式，氮氣的結(jié)構式為：N≡N，故D錯誤；故選C。12、C【解析】

A.汽車尾氣中的氮氧化合物是汽車發(fā)動機中N2與O2在電火花作用下發(fā)生反應產(chǎn)生的，A錯誤；B.我國全面啟動的北斗導航系統(tǒng)的信號傳輸與二氧化硅有關，B錯誤；C.液氯罐泄漏時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰,二者發(fā)生反應產(chǎn)生CaCl2、Ca(ClO)2和水，從而消除了Cl2的毒性及危害，C正確；D.炸藥“TNT”是三硝基甲苯，不是搞高分子化合物，D錯誤；故合理選項是C。13、A【解析】

A.酸性越弱的酸，其結(jié)合氫離子能力越強，次氯酸是最弱的酸，所以ClO-結(jié)合氫離子能力最強，應為B，A錯誤；B.物質(zhì)含有的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強，根據(jù)圖示可知：A、B、C、D、E中A能量最低，所以A物質(zhì)最穩(wěn)定，B正確；C.ClO-與H+結(jié)合形成HClO，具有強氧化性、漂白性，C正確；D.B→A+D，由電子守恒得該反應方程式為3ClO-=ClO3-+2Cl-，△H=（64kJ/mol+2×0kJ/mol）-3×60kJ/mol=-116kJ/mol，為放熱反應，所以反應物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和，D正確；故合理選項是A。14、D【解析】

A．加水稀釋，雖然平衡正向移動，但達平衡時，SO32﹣濃度仍減小，故A錯誤；B．氯氣與將亞硫酸反應，生成硫酸和鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，溶液pH減小，故B錯誤；C．CaSO3與H+反應生成HSO3-，從而增大溶液中的HSO3﹣濃度，故C錯誤；D．通入HCl氣體，氫離子濃度增大，第一步電離平衡逆向移動，HSO3﹣濃度減小，故D正確；故選D。15、C【解析】

A．氫氧化鈉是強電解質(zhì)，A池中右邊加入NaOH溶液的目的是增大溶液的導電性，A正確；B．電解池中，陽極反應：2Cl--2e-=Cl2↑，X是氯氣，陰極氫離子放電2H++2e-＝H2↑，Y是氫氣，2.24氯氣是0.1molCl2，轉(zhuǎn)移電子是0.2mol，燃料電池中，正極發(fā)生得電子的還原反應：O2+2H2O+4e-=4OH-，當轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上燃料電池中消耗O2的物質(zhì)的量為0.05mol，標況下體積是0.05mol×22.4L/mol＝1.12L，因此此時充入標準狀況下的空氣(不考慮去除CO2的體積變化)的體積約為1.12L×5＝5.6L，B正確；C．電解池中陽離子向陰極移動，原電池中陽離子向正極移動，則A、B均為陽離子交換膜，C錯誤；D．燃料電池中的離子膜只允許陽離子通過，而燃料電池中正極氧氣得到電子產(chǎn)生OH-，所以反應后氫氧化鈉的濃度升高，即b%大于a%，負極氫氣失電子生成氫離子消耗氫氧根離子，所以a%＞c%，得到b%＞a%＞c%，D正確。答案選C。明確電極的判斷及發(fā)生的電極反應為解答的關鍵，注意利用電子守恒進行計算。16、B【解析】

A、若A為NaOH溶液，甲是AlCl3，乙是Al(OH）3白色沉淀，丙是NaAlO2，X為短周期金屬元素鋁，符合題意，A正確；B、若A為硝酸，X為金屬元素，X應是變價金屬，則甲是Fe，乙是Fe(NO3）2，丙是Fe(NO3）3，甲與乙不反應，B錯誤；C、若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體即NO2，則甲是N2，乙是NO，C正確；D、若乙為NaHCO3，甲是CO2，A是NaOH，丙是Na2CO3，或者甲是Na2CO3，乙是NaHCO3，A是HCl，丙是CO2，D正確。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應18羰基、醚鍵濃硫酸、加熱（或：P2O5）30【解析】根據(jù)B的結(jié)構簡式和生成B的反應條件結(jié)合A的化學式可知，A為；根據(jù)C和D的化學式間的差別可知，C與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應生成D，D為，結(jié)合G的結(jié)構可知，D消去結(jié)構中的羥基生成碳碳雙鍵得到E，E為；根據(jù)G生成H的反應條件可知，H為。(1)根據(jù)A和B的結(jié)構可知，反應①發(fā)生了羥基上氫原子的取代反應；B()分子中的苯環(huán)為平面結(jié)構，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，最多有18個原子共平面，故答案為取代反應；18；(2)C()中含氧官能團有羰基、醚鍵；反應③為D消去結(jié)構中的羥基生成碳碳雙鍵得到E，“條件a”為濃硫酸、加熱，故答案為羰基、醚鍵；濃硫酸、加熱；(3)反應④為加成反應，根據(jù)E和G的化學式的區(qū)別可知F為甲醛，反應的化學方程式為，故答案為；(4)反應⑤是羥基的催化氧化，反應的化學方程式為，故答案為；(5)芳香化合物J是D()的同分異構體，①苯環(huán)上只有3個取代基；②可與NaHCO3反應放出CO2，說明結(jié)構中含有羧基；③1molJ可中和3molNaOH，說明結(jié)構中含有2個酚羥基和1個羧基；符合條件的J的結(jié)構有：苯環(huán)上的3個取代基為2個羥基和一個—C3H6COOH，當2個羥基位于鄰位時有2種結(jié)構；當2個羥基位于間位時有3種結(jié)構；當2個羥基位于對位時有1種結(jié)構；又因為—C3H6COOH的結(jié)構有—CH2CH2CH2COOH、—CH2CH(CH3)COOH、—CH(CH3)CH2COOH、—C(CH3)2COOH、—CH(CH2CH3)COOH，因此共有(2+3+1)×5=30種，其中核磁共振氫譜為五組峰的J的結(jié)構簡式有，故答案為30；；(6)以為原料制備。根據(jù)流程圖C生成的D可知，可以與氫氣加成生成，羥基消去后生成，與溴化氫加成后水解即可生成，因此合成路線為，故答案為。點睛：本題考查了有機合成與推斷，根據(jù)反應條件和已知物質(zhì)的結(jié)構簡式采用正逆推導的方法分析是解題的關鍵。本題的易錯點為B分子中共面的原子數(shù)的判斷，要注意單鍵可以旋轉(zhuǎn)；本題的難點是(6)的合成路線的設計，要注意羥基的引入和去除的方法的使用。本題的難度較大。18、取代反應消去反應10mol【解析】

根據(jù)流程圖中苯轉(zhuǎn)化為，為四氯化碳中的兩個氯原子被苯環(huán)上的碳取代，同一碳上的羥基不穩(wěn)定，所以鹵代烴水解消去得到酮，根據(jù)酮和A反應生成，推之酮和A發(fā)生加成反應的產(chǎn)物，所以A為：，在濃硫酸的作用下發(fā)生醇羥基的消去反應生成B，和氫氣發(fā)生加成反應生成C，C與D反應生成心舒寧，所以D為：；據(jù)以上分析進行解答。【詳解】據(jù)流程圖中苯轉(zhuǎn)化為，為四氯化碳中的兩個氯原子被苯環(huán)上的碳取代，CCl4+2→+2HCl，同一碳上的羥基不穩(wěn)定，所以鹵代烴水解消去得到酮，根據(jù)酮和A反應生成，推之酮和A發(fā)生加成反應的產(chǎn)物，+→，A為：，在濃硫酸的作用下發(fā)生醇羥基的消去反應→+H2O，生成B，和氫氣發(fā)生加成反應+10H2→，生成C，C與D反應生成心舒寧，所以D為：，反應為：+→，1．結(jié)合以上分析可知，反應①取代反應、反應②是醇的消去；2．發(fā)生加成反應生成，結(jié)合原子守恒和碳架結(jié)構可得出A的結(jié)構簡式：；C是由經(jīng)過醇的消去，再和氫氣完全加成的產(chǎn)物，可C的結(jié)構簡式為：；3．B與氫氣加成時二個苯環(huán)和右側(cè)六元環(huán)需要9個氫分子，另外還有一個碳碳雙鍵，故由1molB轉(zhuǎn)化為C，完全加成消耗H2的物質(zhì)的量為10mol；如果將③、④兩步顛倒，則發(fā)生反應為中間體B先與生成鹽，后再與H2加成，故最后得到的產(chǎn)物的結(jié)構簡式中應不含不飽和的雙鍵．即為；4．D為與之同類別的同分異構體E為，E與乙二醇發(fā)生縮聚反應所得產(chǎn)物的結(jié)構簡式；5．A的屬于芳香族化合物的同分異構體為與鹽酸反應的化學方程式。19、bd66.7%隨反應進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔F與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，檢驗SO2是否除盡防止空氣中的水進入E，影響氫氣的檢驗b澄清石灰水【解析】

(1)(I)Fe2＋與K3[Fe(CN)6]溶液反應生成藍色沉淀；Fe2＋具有還原性，能使高錳酸鉀溶液褪色；(Ⅱ)鐵與濃硫酸加熱時，濃硫酸被還原為二氧化硫；(2)鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；(3)高錳酸鉀溶液能氧化吸收二氧化硫，品紅檢驗二氧化硫；(4)用澄清石灰水檢驗CO2?！驹斀狻?1)Fe2＋能與K3[Fe(CN)6]溶液反應生成藍色沉淀，F(xiàn)e2＋具有還原性，能使高錳酸鉀溶液褪色；要判斷溶液X中是否含有Fe2＋，可以選用K3[Fe(CN)6]溶液或酸性KMnO4溶液，選bd；(Ⅱ)鐵與濃硫酸加熱時，濃硫酸被還原為二氧化硫，二氧化硫具有還原性，二氧化硫通入足量溴水中，發(fā)生反應，所以溶液顏色變淺，反應后的溶液中加入足量BaCl2溶液，生成硫酸鋇沉淀2.33g，硫酸鋇的物質(zhì)的量是，根據(jù)關系式，可知二氧化硫的物質(zhì)的量是0.01mol，由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為66.7%。(2)由于隨反應進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的方程式為；(3)高錳酸鉀溶液能氧化吸收二氧化硫，品紅檢驗二氧化硫，所以裝置B中試劑的作用是檢驗SO2是否除盡；裝置E用于檢驗裝置D中是否有水生成，所以裝置F的作用是防止空氣中的水進入E，影響氫氣的檢驗；(4)C中的堿石灰能吸收二氧化碳，所以要確認CO2的存在，在B、C之間添加M，M中盛放澄清石灰水即可。20、Zn－2e－=Zn2＋鐵參與反應，被氧化生成Fe2＋和Fe3＋正極附近溶液不含F(xiàn)e2＋和Fe3＋在鋼鐵表面刷一層油漆(其他合理答案均可)2I－＋Cl2=I2＋2Cl－5Cl2＋I2＋6H2O=10Cl－＋2IO3—＋12H＋Cu(OH)2電解較長時間后，Cu2＋濃度下降，H＋開始放電，溶液pH增大，Cu2＋轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀【解析】

Ⅰ.該裝置能自發(fā)進行氧化還原反應而形成原電池，活潑金屬鋅做負極，失電子發(fā)生氧化反應生成鋅離子，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，鐵做正極，溶液中氫離子得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，電極反應式為2H++2e-=H2↑；Ⅱ.該裝置為電解裝置，電解時，氯離子在陽極失電子發(fā)生氧化反應生成氯氣，電極反應式為2Cl——2e-=Cl2↑，銅離子在陰極上得電子發(fā)生還原反應生成銅，電極反應式為Cu2＋＋2e－=Cu?！驹斀狻竣?（1）該裝置能自發(fā)進行氧化還原反應而形成原電池，鋅易失電子而作負極、鐵作正極，負極上電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，故答案為：Zn-2e-=Zn2+；（2）由題給假設可知，假設三為:鐵參與反應，鐵被氧化生成Fe2+、Fe3+。故答案為：鐵參與反應，被氧化生成Fe2+、Fe3+；(3)亞鐵離子和K3[Fe（CN）6]生成藍色沉淀，鐵離子和硫氰化鉀溶液反應生成血紅色溶液，據(jù)②、③、④現(xiàn)象知，正極附近溶液不含F(xiàn)e2+、Fe3+，即鐵不參與反應，故答案為：正極附近溶液不含F(xiàn)e2+、Fe3+；(4)可以采用物理或化學方法防止金屬被腐蝕，如：在鋼鐵表面刷一層油漆、鍍銅等，故答案為：在鋼鐵表面刷一層油漆、鍍銅（其他合理答案均可）；Ⅱ.（1）由題意可知，氯氣能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘能被氯氣氧化生成碘酸，離子方程式分別為2I-+Cl2=I2+2Cl-、5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+，故答案為：2I-+Cl2=I2+2Cl-、5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+；（2）陰極上電極反應式為：Cu2++2e-=Cu，當銅離子放電完畢后，氫離子放電，2H++2e-=H2↑，致使該電極附近呈堿性，Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，故答案為：Cu（OH）2；電解較長時間后，Cu2+濃度下降，H+開始放電，溶液pH增大，Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu（OH）2。注意氯氣能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘也能被氯氣氧化生成碘酸是解答的關鍵，也是易錯點。21、3d74s2Mn2+價