江西省新余市2025年高三年級八校聯(lián)考化學(xué)試題含解析

江西省新余市2025年高三年級八校聯(lián)考化學(xué)試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（49In）等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標準。已知：銦與鋁（13Al）同主族。下列說法錯誤的是（）A．In

的金屬性大于

AlB．In

最外層有

2

種能量的電子C．In

的中子數(shù)為

66D．In

原子的相對原子質(zhì)量為

1152、關(guān)于一定條件下的化學(xué)平衡H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH＜0，下列說法正確的是（）A．恒溫恒容，充入H2，v（正）增大，平衡右移B．恒溫恒容，充入He，v（正）增大，平衡右移C．加壓，v（正），v（逆）不變，平衡不移動D．升溫，v（正）減小，v（逆）增大，平衡左移3、已知對二烯苯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是（）A．對二烯苯苯環(huán)上的一氯取代物有2種B．對二烯苯與苯乙烯互為同系物C．對二烯苯分子中所有碳原子一定處于同一平面D．1mol對二烯苯最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)4、某元素基態(tài)原子4s軌道上有1個電子，則該基態(tài)原子價電子排布不可能是（）A．3p64s1 B．4s1 C．3d54s1 D．3d104s15、聯(lián)合國氣候變化會議在延長一天會期之后于星期六在印尼巴厘島閉幕。會議在經(jīng)過激烈的談判后通過了巴厘島路線圖，決定啟動至關(guān)重要的有關(guān)加強應(yīng)對氣候變化問題的談判。為人類生存環(huán)境創(chuàng)造好的條件。下面關(guān)于環(huán)境的說法正確的是（）A．地球上的碳是不斷地循環(huán)著的，所以大氣中的CO2含量不會改變B．燃燒含硫的物質(zhì)導(dǎo)致酸雨的形成C．生活中臭氧的含量越高對人越有利D．氣候變暖只是偶然的因素6、下列實驗?zāi)康哪軐崿F(xiàn)的是A．實驗室制備乙炔 B．實驗室制備氫氧化亞鐵 C．實驗室制取氨氣 D．實驗室制取乙酸丁酯7、鉍(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其價態(tài)為＋3時較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色?，F(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應(yīng)的現(xiàn)象如表所示：在上述實驗條件下，下列結(jié)論正確的是A．BiO3-的氧化性強于MnO4-B．H2O2被高錳酸根離子還原成O2C．H2O2具有氧化性，能把KI氧化成I2D．在KI-淀粉溶液中滴加鉍酸鈉溶液，溶液一定變藍色8、下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是A．洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干B．蒸發(fā)時將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱C．使用CCl4萃取溴水中的溴時，振蕩后需打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出D．酸堿中和滴定過程中，眼睛必須注視滴定管刻度的變化9、下列微?；橥凰氐氖茿．H2和D2 B．2He和3He C．O2和O3 D．冰和干冰10、某晶體中含有非極性鍵，關(guān)于該晶體的說法正確的是A．可能有很高的熔沸點 B．不可能是化合物C．只可能是有機物 D．不可能是離子晶體11、將0.48g鎂粉分別加入10.0mL下列溶液，反應(yīng)6小時，用排水法收集產(chǎn)生的氣體，溶液組成與H2體積(已換算成標準狀況)的關(guān)系如下表。下列說法不正確的是實驗1234567溶液組成H2O1.0mol/LNH4Cl0.1mol/LNH4Cl1.0mol/LNaCl1.0mol/LNaNO30.8mol/LNH4Cl+0.2mol/LNH3·H2O0.2mol/LNH4Cl+0.8mol/LNH3·H2OV/ml1243334716014401349A．由實驗2、3可得，濃度越大，鎂和水反應(yīng)速率越快B．由實驗1、4、5可得，Cl-對鎂和水的反應(yīng)有催化作用C．由實驗3、7可得，反應(yīng)過程產(chǎn)生的Mg(OH)2覆蓋在鎂表面，減慢反應(yīng)D．無論酸性條件還是堿性條件，都能加快鎂和水的反應(yīng)12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．2molNO2與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB．含0.1molH3PO4的水溶液中PO43－的數(shù)目為0.1NAC．0.5molNa2O2中O－的數(shù)目為NAD．標況下，42g丙烯和丁烯混合物含C數(shù)目為3NA13、下列有關(guān)實驗操作的說法正確的是A．向飽和氯化鈉溶液中先通入過量二氧化碳再通入氨氣，可制得大量碳酸氫鈉固體B．為了減小實驗誤差，燒杯、錐形瓶和容量瓶等儀器應(yīng)洗滌干凈，必須烘干后使用C．將含有少量乙烯的甲烷氣體依次通過足量酸性高錳酸鉀溶液、足量堿石灰，可除去甲烷中的乙烯雜質(zhì)D．中和滴定實驗中滴定管中液體流速宜先快后慢，滴定時眼睛注視著滴定管中液體刻度的變化14、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．1molCl2與過量Fe粉反應(yīng)生成FeCl3，轉(zhuǎn)移2NA個電子B．常溫常壓下，0.1mol苯中含有雙鍵的數(shù)目為0.3NAC．1molZn與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，則生成的氣體分子數(shù)為NAD．在反應(yīng)KClO4＋8HCl=KCl＋4Cl2↑＋4H2O中，每生成1molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.75NA15、下列操作不正確的是A．配制氯化鐵溶液時需加入少量鹽酸B．金屬鈉保存在裝有煤油的帶玻璃塞的廣口瓶中C．保存液溴需用水封，放在帶橡皮塞子的棕色細口瓶中D．用稀硝酸洗去附在試管內(nèi)壁的銀鏡16、實驗室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2C12，原理為SO2(g)+Cl2(g)?SO2Cl2(l)?H=-97.3kJ/mol。裝置如圖所示(部分裝置已省略)。已知SO2C12的熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生白霧。下列說法正確的是A．乙中盛放的試劑為無水氯化鈣B．制備過程中需要將裝置甲置于冰水浴中C．用來冷卻的水應(yīng)該從a口入，b口出D．可用硝酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫17、下列選項中，為完成相應(yīng)實驗，所用儀器或相關(guān)操作合理的是ABCD用CCl4提取溶在乙醇中的I2測量Cl2的體積過濾用NaOH標準溶液滴定錐形瓶中的鹽酸A．A B．B C．C D．D18、磷酸（H3PO4）是一種中強酸，常溫下，H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分數(shù)（平衡時某微粒的濃度占各含磷微?？倽舛鹊姆謹?shù)）與pH的關(guān)系如圖，下列說法正確的是（）A．H3PO4的電離方程式為：H3PO43H++PO43-B．pH=2時，溶液中大量存在的微粒有：H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-C．滴加NaOH溶液至pH=7，溶液中c(Na+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)D．滴加少量Na2CO3溶液，3Na2CO3+2H3PO4=2Na3PO4+3H2O+3CO2↑19、高溫下，超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)。則下列有關(guān)說法正確的是（）A．KO2中只存在離子鍵B．超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個晶胞含有1個K＋和1個O2－C．晶體中與每個K＋距離最近的O2－有6個D．晶體中，所有原子之間都以離子鍵相結(jié)合20、W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種新型鋰離子電池的電解質(zhì)(結(jié)構(gòu)如圖，箭頭指向表示共同電子對由W原子提供)，下列說法還正確的是（）A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>YB．原子半徑：X>Z>Y>WC．該物質(zhì)中含離子鍵和共價鍵D．Z有多種單質(zhì)，且硬度都很大21、如表所示有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是()選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入鹽酸，將生成的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該溶液一定含有SO32-C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D將SO2通入Na2CO3溶液中生成的氣體，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有渾濁說明酸性：H2SO3＞H2CO3A．A B．B C．C D．D22、氫元素有三種同位素，各有各的豐度．其中的豐度指的是()A．自然界質(zhì)量所占氫元素的百分數(shù)B．在海水中所占氫元素的百分數(shù)C．自然界個數(shù)所占氫元素的百分數(shù)D．在單質(zhì)氫中所占氫元素的百分數(shù)二、非選擇題(共84分)23、（14分）M是一種常用于緩解哮喘等肺部疾病的新型藥物，一種合成路線如圖：已知：RX++HX。請回答：（1）化合物D中官能團的名稱為______。（2）化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為______。（3）①和④的反應(yīng)類型分別為______，______。（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為______。（5）下列說法正確的是______。A．化合物B能發(fā)生消去反應(yīng)B．化合物H中兩個苯環(huán)可能共平面C．1mol化合物F最多能與5molNaOH反應(yīng)D．M的分子式為C13H19NO3（6）同時符合下列條件的化合物A的同分異構(gòu)體有______種（不包括立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)簡式為______。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)24、（12分）白藜蘆醇在保健品領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。其合成路線如下：回答下列問題：(1)物質(zhì)B中含氧官能團的名_______。B→C的反應(yīng)類型為___________。(2)1mol有機物D最多能消耗NaOH為_________mol，白藜蘆醇遇足量濃溴水時反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。(3)已知的系統(tǒng)名稱1，3-苯二酚，則A的名稱為________，已知乙酸酐()極易與水反應(yīng)生成乙酸，是很好的吸水劑。試從平衡移動的角度分析A→B反應(yīng)中用乙酸酐代替乙酸的目的是__________。(4)C的核磁共振氫譜有_________組峰，寫出滿足下列條件的化合物X的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________。①具有與X相同的官能團②屬于醋酸酯(5)利用甲苯、磷葉立德試劑和乙醛為原料可以合成(涉及無機試劑自選)，請寫出合成路線__________。25、（12分）高錳酸鉀是常用的消毒劑、除臭劑、水質(zhì)凈化劑以及強氧化劑，下圖是在實驗室中制備KMnO4晶體的流程：回答下列問題：（1）操作②目的是獲得K2MnO4，同時還產(chǎn)生了KCl和H2O，試寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。操作①和②均需在坩堝中進行，根據(jù)實驗實際應(yīng)選擇_______________(填序號)。a．瓷坩堝b．氧化鋁坩堝c．鐵坩堝d．石英坩堝（2）操作④是使K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4和MnO2，該轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。若溶液堿性過強，則MnO4-又會轉(zhuǎn)化為MnO42-，該轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。因此需要通入某種氣體調(diào)pH=10-11，在實際操作中一般選擇CO2而不是HCl，原因是_______________。（3）操作⑤過濾時，選擇圖2所示裝置而不用圖1所示裝置的原因是_______________。（4）還可采用電解K2MnO4溶液(綠色)的方法制造KMnO4(電解裝置如圖所示)，電解過程中右側(cè)石墨電極的電極反應(yīng)式為_______________。溶液逐漸由綠色變?yōu)樽仙?。但若電解時間過長，溶液顏色又會轉(zhuǎn)變成綠色，可能的原因是_______________。26、（10分）一氯甲烷(CH3Cl)一種重要的化工原料，常溫下它是無色有毒氣體，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等有機濃劑。(1)甲組同學(xué)在實驗室用裝置A模擬催化法制備一氯甲烷并檢驗CH3Cl的穩(wěn)定性。A．B．C．D．①裝置A中儀器a的名稱為__________，a瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。②實驗室干燥ZnCl2晶體制備無水ZnCl2的方法是________。(2)為探究CH3Cl與CH4分子穩(wěn)定性的差別，乙組同學(xué)設(shè)計實驗驗證CH3C1能被酸性KMnO4溶液氧化。①為達到實驗?zāi)康?，上面裝置圖中裝置連接的合理順序為A________②裝置中水的主要作用是__________。③若實驗過程中還產(chǎn)生了一種黃綠色氣體和一種無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_____。(3)丙組同學(xué)選用A裝置設(shè)計實驗探究甲醇的轉(zhuǎn)化率。取6.4g甲醇與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)，將收集到的CH3Cl氣體在足量的氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物用過量的V1mL、c1mol·L-1NaOH溶液充分吸收?，F(xiàn)以甲基橙作指示劑，用c2mol·L-1鹽酸標準溶液對吸收液進行返滴定，最終消耗V2mL鹽酸。(已知：2CH3Cl+3O22CO2+2H2O+2HCl)①滴定終點的現(xiàn)象為____________②該反應(yīng)甲醇的轉(zhuǎn)化率為________。(用含有V、c的式子表示)27、（12分）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型，高效、多功能綠色水處理劑，可通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備。已知：①KClO在較高溫度下發(fā)生歧化反應(yīng)生成KClO3②K2FeO4具有下列性質(zhì)：可溶于水、微溶于濃KOH溶液；在強堿性溶液中比較穩(wěn)定；在Fe3+催化作用下發(fā)生分解，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2，如圖所示是實驗室模擬工業(yè)制備KClO溶液裝置。(1)B裝置的作用為______________________；(2)反應(yīng)時需將C裝置置于冷水浴中，其原因為__________________；(3)制備K2FeO4時，不能將堿性的KClO溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，其原因是________，制備K2FeO4的離子方程式_________________；(4)工業(yè)上常用廢鐵屑為原料制備Fe(NO3)3溶液，溶液中可能含有Fe2+，檢驗Fe2+所需試劑名稱________，其反應(yīng)原理為______________________(用離子方程式表示)；(5)向反應(yīng)后的三頸瓶中加入飽和KOH溶液，析出K2FeO4固體，過濾、洗滌、干燥。洗滌操作所用最佳試劑為______________________；A．水B．無水乙醇C．稀KOH溶液(6)工業(yè)上用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解1.00gK2FeO4樣品，調(diào)節(jié)pH使高鐵酸根全部被還原成亞鐵離子，再調(diào)節(jié)pH為3～4，用1.0mol/L的Na2S2O3標準溶液作為滴定劑進行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，淀粉作指示劑，裝有Na2S2O3標準溶液的滴定管起始和終點讀數(shù)如如圖所示：①消耗Na2S2O3標準溶液的體積為____________mL。②原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為_________________。[M(K2FeO4)=198g/mol]③若在配制Na2S2O3標準溶液的過程中定容時俯視刻度線，則導(dǎo)致所測高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)____________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。28、（14分）氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，以太陽能為熱能，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如下圖所示：（1）反應(yīng)I的化學(xué)方程式是________。（2）反應(yīng)I得到的產(chǎn)物用I2進行分離。該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層，含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層。①根據(jù)上述事實，下列說法正確的是________（選填序號）。a兩層溶液的密度存在差異b加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶cI2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶②辨別兩層溶液的方法是____________。③經(jīng)檢測，H2SO4層中c（H+）：c（SO42-）=2.06：1，其比值大于2的原因______。（3）反應(yīng)II：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ?mol-1它由兩步反應(yīng)組成：i.H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJ?mol-1ii.SO3（g）分解。L（L1，L2）和X可分別代表壓強或溫度，下圖表示L一定時，ⅱ中SO3（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。①寫出反應(yīng)iiSO3（g）分解的熱化學(xué)方程式：________。②X代表的物理量是_______。29、（10分）鐵單質(zhì)及化合物與我們的生產(chǎn)、生活緊密相關(guān)。(1)Fe3＋的基態(tài)核外價電子排布式為______，應(yīng)用原子結(jié)構(gòu)比較Fe與同周期的Mn第三電離能(I3)的大?。篒3(Mn)_______I3(Fe)(填>、<、＝)。理由是_______。(2)Fe、Fe2＋、Fe3＋可以與CO、SCN－、CN－、H2NCONH2(尿素)等多種配體形成很多的配合物。①配合物Fe(CO)5的熔點－20℃，沸點103℃，可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)如圖所示：下列關(guān)于Fe(CO)5說法不正確的是________。A．Fe(CO)5是分子晶體B．Fe(CO)5中Fe原子的配體與C22－互為等電子體C．Fe(CO)5中σ鍵與π鍵之比為1：1D．Fe(CO)5＝Fe＋5CO反應(yīng)中沒有新化學(xué)鍵生成②CN－的電子式為__________。③H2NCONH2(尿素)中N、C原子的雜化方式分別為__________、__________，組成尿素的4種元素的第一電離能由大到小的順序為__________，1molH2NCONH2(尿素)分子中含有σ鍵的數(shù)目為__________。(3)NaCl和MgO都屬于離子化合物，NaCl的熔點為801.3C，MgO的熔點高達2800℃。造成兩種晶體熔點差距的主要原因是________。(4)FexNy的晶胞如圖1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置的Fe或者b位置的Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x－n)CunNy，F(xiàn)exNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu的替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示，其中相對不穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A、同一主族元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強；B、銦與鋁(13Al)同主族，則In的最外層電子數(shù)為3，排布在s、p軌道上；C、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，據(jù)此計算判斷；D、的質(zhì)量數(shù)為115?！驹斀狻緼、銦與鋁(13Al)同主族，并且銦元素的原子序數(shù)較大，同主族從上至下金屬性逐漸增加，所以In的金屬性強，故A不符合題意；B、In的最外層電子數(shù)為3，排布在5s、5p軌道上，5s能級上兩個電子能量相同，但小于5p能級上的電子能量，所以In最外層有2

種能量的電子，故B不符合題意；C、的質(zhì)量數(shù)為115、質(zhì)子數(shù)為49，所以中子數(shù)=119-49=66，故C不符合題意；D、的質(zhì)量數(shù)為115，In的相對原子質(zhì)量為天然存在的核素In的質(zhì)量數(shù)與其豐度的乘積之和，故D符合題意；故選：D。2、A【解析】

A.恒溫恒容，充入H2，氫氣濃度增大，v（正）增大，平衡右移，故A正確；B.恒溫恒容，充入He，各反應(yīng)物濃度都不變，v（正）不變，平衡不移動，故B錯誤；C.加壓，體積縮小，各物質(zhì)濃度均增大，v（正）、v（逆）都增大，平衡不移動，故C錯誤；D.升溫，v（正）增大，v（逆）增大，由于正反應(yīng)放熱，所以平衡左移，故D錯誤；答案選A。本題考查影響反應(yīng)速率和影響化學(xué)平衡移動的因素；注意恒容容器通入惰性氣體，由于濃度不變，速率不變、平衡不移動，恒壓條件下通入惰性氣體，容器體積變大，濃度減小，相當于減壓。3、D【解析】

A.對二烯苯苯環(huán)上只有1種等效氫，一氯取代物有1種，故A錯誤；B.對二烯苯含有2個碳碳雙鍵，苯乙烯含有1個碳碳雙鍵，對二烯苯與苯乙烯不是同系物，故B錯誤；C.對二烯苯分子中有3個平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以碳原子可能不在同一平面，故C錯誤；D.對二烯苯分子中有2個碳碳雙鍵、1個苯環(huán)，所以1mol對二烯苯最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；選D。本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機物的組成和結(jié)構(gòu)特點，明確官能團的性質(zhì)和空間結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。4、A【解析】

基態(tài)原子4s軌道上有1個電子，在s區(qū)域價電子排布式為4s1，在d區(qū)域價電子排布式為3d54s1，在ds區(qū)域價電子排布式為3d104s1，在p區(qū)域不存在4s軌道上有1個電子，故A符合題意。綜上所述，答案為A。5、B【解析】

A.地球上的碳是不斷地循環(huán)著的，但由于人類的亂砍濫伐，導(dǎo)致大氣中的CO2含量不斷升高，A錯誤；B.燃燒含硫的物質(zhì)導(dǎo)致大氣中SO2含量升高，從而導(dǎo)致酸雨的形成，B正確；C.生活中臭氧的含量高，不僅會導(dǎo)致金屬制品的腐蝕，還會對人體造成傷害，C錯誤；D.若不對大氣進行治理，氣候變暖是必然的，D錯誤。故選B。6、C【解析】

A．反應(yīng)劇烈發(fā)出大量的熱，不易控制反應(yīng)速度，且生成氫氧化鈣易堵塞多孔隔板，則不能利用圖中制取氣體的簡易裝置制備乙炔，故A錯誤；B．Fe與硫酸反應(yīng)生成氫氣，可排出空氣，但圖中左側(cè)試管內(nèi)的導(dǎo)氣管沒有伸入到反應(yīng)的液面內(nèi)，硫酸亞鐵溶液不能通過利用氫氣的壓強，使硫酸亞鐵與NaOH接觸而反應(yīng)，故B錯誤；C．碳酸氫銨分解生成氨氣、水、二氧化碳，堿石灰可吸收水、二氧化碳，則圖中裝置可制備少量氨氣，故C正確；D．乙酸丁酯的沸點124～126℃，反應(yīng)溫度115～125℃，則不能利用圖中水浴加熱裝置，故D錯誤；故選：C。7、A【解析】

A.向無色硫酸錳(MnSO4)溶液中加入適量無色鉍酸鈉(NaBiO3)溶液，充分反應(yīng)后溶液變?yōu)樽霞t色，說明反應(yīng)產(chǎn)生了MnO4-，Mn元素化合價升高，失去電子被氧化為MnO4-，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律：氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，可知BiO3-的氧化性強于MnO4-，A正確；B.向該紫色溶液中加入過量H2O2，溶液的紅色消失，產(chǎn)生氣泡，說明產(chǎn)生了O2，氧元素化合價升高，失去電子，被氧化，則H2O2被高錳酸根離子氧化成O2，B錯誤；C.向溶液中加入適量KI-淀粉溶液，溶液緩慢變?yōu)樗{色，可能是H2O2將KI氧化為I2，也可能是Mn2+作催化劑使H2O2分解產(chǎn)生的O2將KI氧化為I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，C錯誤；D.鉍酸鈉具有強的氧化性，可以將KI氧化為I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，也可以將KI氧化為KIO3，因此溶液不一定變?yōu)樗{色，D錯誤；故合理選項是A。8、C【解析】

A．錐形瓶和容量瓶內(nèi)有水對實驗無影響，不需要烘干，故A錯誤；B．蒸發(fā)時將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，可以直接加熱，不需要加墊石棉網(wǎng)，故B錯誤；C．使用CCl4萃取溴水中的溴時，振蕩后需打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出，防止分液漏斗內(nèi)壓強過大引起危險，故C正確；D．酸堿中和滴定過程中，眼睛必須注視錐形瓶中溶液顏色變化，以便及時判斷滴定終點，故D錯誤；故選C。9、B【解析】

A.H2和D2是單質(zhì)，不是原子，且是同一種物質(zhì)，A錯誤；B.2He和3He是同種元素的不同種原子，兩者互為同位素，B正確；C.O2和O3是氧元素的兩種不同的單質(zhì)，互為同素異形體，C錯誤；D.冰是固態(tài)的水，干冰是固態(tài)的二氧化碳，是兩種不同的化合物，不是同位素，D錯誤；故合理選項是B。10、A【解析】

A.金剛石為原子晶體，晶體中含有非極性共價鍵C?C鍵，由于該晶體的原子晶體，原子之間通過共價鍵結(jié)合，斷裂需要吸收很高的能量，因此該物質(zhì)的熔沸點很高，所以可能有很高的熔沸點，故A正確；B.同種元素的原子形成的共價鍵是非極性共價鍵，不同種元素的原子形成的共價鍵是極性共價鍵，H2O2等含有非極性鍵，屬于化合物，故B錯誤；C.離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有非極性共價鍵，如Na2O2，故C錯誤；D.離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有非極性共價鍵，如Na2O2，因此含有非極性鍵的化合物可能是離子晶體，故D錯誤；故選：A。11、A【解析】

A、試驗2、3中主要反應(yīng)為：，由于試驗2中的n(NH4+)大于試驗3中的n(NH4+)，而鎂是過量的，所以不能得出濃度越大，反應(yīng)速率越快的結(jié)論，故A符合題意；B、由試驗1、2對比可知，反應(yīng)速率加快，其原因有可能是Na+、Cl-具有催化作用，由試驗4、5對比可知，Na+對反應(yīng)無催化作用，由此可知，Cl-對鎂和水的反應(yīng)有催化作用，故B不符合題意；C、試驗7中NH4Cl濃度較試驗3高，產(chǎn)生氫氣的速率應(yīng)更快，但由表格可知，二者產(chǎn)生氫氣的速率幾乎相等，其原因在于試驗7中加入了高濃度NH3·H2O，NH3·H2O與Mg2+反應(yīng)生成了Mg(OH)2覆蓋在鎂表面，減慢反應(yīng)，故C不符合題意；D、由試驗1、2、7對比可知，無論酸性條件還是堿性條件，都能加快鎂和水的反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為A。12、D【解析】

A選項，3NO2+H2O=2HNO3+NO，3molNO2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，因此2molNO2與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故A錯誤；B選項，H3PO4是弱酸，弱電解質(zhì)，因此含0.1molH3PO4的水溶液中PO43－的數(shù)目為小于0.1NA，故B錯誤；C選項，0.5molNa2O2中含有過氧根離子，數(shù)目為0.5NA，故C錯誤；D選項，標況下，丙烯和丁烯混合物通式為CnH2n，42g丙烯和丁烯混合物含C數(shù)目，故D正確。綜上所述，答案為D。過氧化鈉中含有鈉離子和過氧根離子，離子個數(shù)有3個。13、C【解析】

A．CO2在水中的溶解度不大，氨氣在水中的溶解度很大，應(yīng)該先通入氨氣，使溶液呈堿性，以利于吸收更多的CO2，產(chǎn)生更多的NaHCO3，故A錯誤；B．錐形瓶、容量瓶中有少量的蒸餾水，不影響滴定結(jié)果或配制溶液的濃度，并且加熱烘干時可能會影響刻度，造成誤差，所以不需要烘干錐形瓶或容量瓶，故B錯誤；C．酸性高錳酸鉀溶液可以將乙烯氧化為二氧化碳，足量堿石灰可吸收二氧化碳和水蒸氣，即可得純凈的甲烷，故C正確；D．中和滴定實驗中滴定管中液體流速可以先快速滴加，接近終點時再緩慢滴加，滴定時眼睛注視錐形瓶中液體顏色的變化，不用注視著滴定管中液體刻度的變化，故D錯誤；答案選C。酸性高錳酸鉀溶液可以將乙烯氧化為二氧化碳，隨后加入足量堿石灰可吸收二氧化碳和水蒸氣，可以達到除雜的目的，也是學(xué)生的易錯點。14、B【解析】

A.1molCl2與過量Fe粉反應(yīng)的產(chǎn)物是FeCl3，轉(zhuǎn)移，A項正確；B.苯分子中沒有碳碳雙鍵，B項錯誤；C.1molZn失去，故硫酸被還原為和的物質(zhì)的量之和為，C項正確；D.反應(yīng)KClO4＋8HCl=KCl＋4Cl2↑＋4H2O中每生成4molCl2就有1molKClO4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移，所以每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，D項正確。答案選B。15、C【解析】

A.氯化鐵是強酸弱堿鹽,鐵離子易水解,為抑制水解,在配制氯化鐵溶液時需要加入少量稀鹽酸,故A正確；B.鈉易和空氣中水、氧氣反應(yīng)而變質(zhì),其密度大于煤油，并且又不和煤油反應(yīng),所以金屬鈉保存在裝有煤油的帶玻璃塞的廣口瓶中,故B正確；C.溴易腐蝕橡皮塞,應(yīng)該用玻璃塞的試劑瓶,故C錯誤；D.銀能溶于稀硝酸生成硝酸銀,所以可以用稀硝酸洗去附在試管內(nèi)壁的銀鏡，故D正確；答案選C。16、B【解析】

SO2C12的熔沸點低、易揮發(fā)，根據(jù)裝置圖可知，三頸燒瓶上方的冷凝管的作用是使揮發(fā)的產(chǎn)物冷凝回流，由于會有一部分SO2和Cl2通過冷凝管逸出，SO2和Cl2都會污染空氣，故乙裝置應(yīng)使用堿性試劑，SO2C12遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生白霧，乙中盛放堿石灰，吸收未反應(yīng)完的二氧化硫、氯氣，防止污染空氣，并吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進入甲中導(dǎo)致SO2Cl2水解?！驹斀狻緼．乙的作用是吸收未反應(yīng)完的二氧化硫、氯氣，防止污染空氣，并吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進入甲中導(dǎo)致SO2Cl2水解，故乙中盛放的試劑應(yīng)該是堿石灰，無水氯化鈣只能吸收水，A選項錯誤；B．根據(jù)題目中熱化學(xué)方程式可知，?H<0，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度使平衡正向移動，有利于提高SO2Cl2產(chǎn)率，B選項正確；C．冷凝水應(yīng)從冷凝管的下口進，上口出，故用來冷卻的水應(yīng)該從b口入，a口出，C選項錯誤；D．硝酸具有氧化性，能把二氧化硫氧化成硫酸，故不可用硝酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫，D選項錯誤；答案選B。解答此類問題時需仔細分析題干，利用題干信息分析出裝置的作用以及相關(guān)試劑，綜合度較高，要求對知識點能夠綜合運用和靈活遷移。17、B【解析】

A.四氯化碳是良好的有機溶劑，四氯化碳與乙醇互溶，不會出現(xiàn)分層，不能用分液漏斗分離，故A錯誤；B.氯氣不溶于食鹽水，可排飽和食鹽水測定其體積，則圖中裝置可測定Cl2的體積，故B正確；C.過濾需要玻璃棒引流，圖中缺少玻璃棒，故C錯誤；D.NaOH標準溶液滴定錐形瓶中的鹽酸，NaOH溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中，儀器的使用不合理，滴定過程中眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，故D錯誤。答案選B。本題考查的是關(guān)于化學(xué)實驗方案的評價，實驗裝置的綜合。解題時需注意氯氣不溶于食鹽水，可排飽和食鹽水測定其體積；NaOH標準溶液滴定錐形瓶中的鹽酸，NaOH溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中。18、C【解析】

從圖中可以看出，隨著pH的不斷增大，溶質(zhì)由H3PO4逐漸轉(zhuǎn)化為H2PO4-、HPO42-、PO43-，但不管pH的大小如何，溶液中同時存在H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-?！驹斀狻緼．H3PO4為多元弱酸，電離應(yīng)分步進行，電離方程式為：H3PO4H++H2PO4-，A錯誤；B．pH=2時，溶液中大量存在的微粒有：H3PO4、H2PO4-，B錯誤；C．滴加NaOH溶液至pH=7，依據(jù)電荷守恒，溶液中c(Na+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)，C正確；D．滴加少量Na2CO3溶液，發(fā)生反應(yīng)為Na2CO3+2H3PO4=2NaH2PO4+H2O+CO2↑，D錯誤；故選C。19、C【解析】

A、K+離子與O2-離子形成離子鍵，O2-離子中O原子間形成共價鍵，故A錯誤；B、K+離子位于頂點和面心，數(shù)目為8×1/8+6×1/2=4，O2-離子位于棱心和體心，數(shù)目為12×1/4+1=4，即每個晶胞中含有4個K+和4個O2-，故B錯誤；C、由晶胞圖可知，以晶胞上方面心的K+為研究對象，其平面上與其距離最近的O2-有4個，上方和下方各有一個，共有6個，故C正確；D、O原子間以共價鍵結(jié)合，故D錯誤。故選C。易錯點為C項，由晶胞圖可知，以晶胞上方面心的K+為研究對象，其平面上與其距離最近的O2-有4個，上方和下方各有一個。20、D【解析】

W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，Y是O元素；W形成1個單鍵，W是F元素；Z形成4個鍵，Z是C元素；X形成3個單鍵，通過提供空軌道形成1個配位鍵，X是B元素?！驹斀狻緼.元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O，故A正確；B.同周期元素從左到右，半徑減小，原子半徑：B>C>O>F，故B正確；C.該物質(zhì)中Li+和之間是離子鍵，C和O之間是共價鍵，故C正確；D.Z是C元素，碳有多種單質(zhì)，石墨的硬度很小，故D錯誤；選D。本題考查元素周期表與周期律，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和成鍵規(guī)律推斷元素是解題的關(guān)鍵，明確同周期元素從左到右性質(zhì)遞變規(guī)律，注意碳元素能形成多種性質(zhì)不同的同素異形體。21、D【解析】

根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象分析解答?！驹斀狻緼.白色沉淀可以能是氯化銀，溶液中可能含有銀離子，應(yīng)該先加鹽酸排除銀離子的干擾，故A錯誤；B.溶液中可能含有HSO3-，故B錯誤；C.具有漂白作用的不僅僅是二氧化硫，融入氯氣也可以使品紅褪色，故C錯誤；D.先通入酸性高錳酸鉀溶液，目的是除去二氧化硫氣體，再通入澄清石灰水變渾濁，說明產(chǎn)物是二氧化碳，進而證明亞硫酸的酸性強于碳酸，故D正確。故選D。在物質(zhì)檢驗的實驗中，一定要注意排除其他物質(zhì)的干擾，很多反應(yīng)的現(xiàn)象是一樣的，需要進一步驗證，例如二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，但二氧化硫可以與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，二氧化碳不可以。22、C【解析】

同位素在自然界中的豐度，指的是該同位素在這種元素的所有天然同位素中所占的比例，故的豐度指的是自然界原子個數(shù)所占氫元素的百分數(shù)，故選C。二、非選擇題(共84分)23、酯基、羥基、羰基加成反應(yīng)取代反應(yīng)+HBrBD13【解析】

與HCHO發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，B與HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成C為，③為C與醋酸鈉的取代反應(yīng)生成D，結(jié)合可知，④⑤均為取代反應(yīng)，E為，與發(fā)生取代反應(yīng)生成G為，G與HCl發(fā)生取代反應(yīng)，再發(fā)生取代反應(yīng)生成M?！驹斀狻浚?）化合物D為，其官能團的名稱為酯基、羥基、羰基，故答案為：酯基、羥基、羰基；（2）與HCHO發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，與HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成C為，故答案為；（3））與HCHO發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，與HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成C為，與醋酸鈉的取代反應(yīng)生成，結(jié)合可知，④⑤均為取代反應(yīng)，E為，故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為：+HBr（5）A．化合物B為，不能發(fā)生消去反應(yīng)，A錯誤；B．化合物H為，兩個苯環(huán)可能共平面，B正確；C.化合物F為，水解生成的羧基、酚羥基和HBr能和NaOH反應(yīng)，則1mol化合物F最多能與4molNaOH反應(yīng)，C錯誤；D．M的結(jié)構(gòu)簡式為，其分子式為C13H19NO3，D正確；故答案為：BD；（6）化合物A為，①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，由酚羥基，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，由醛基，同時符合條件同分異構(gòu)體有：鄰間對有10種，鄰間對有3種，總共有13種，其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：13；；苯環(huán)上由兩個取代基的同分異構(gòu)體有3種、有兩個相同取代基和一個不同取代基的同分異構(gòu)體有6中、有三個互不相同取代基的同分異構(gòu)體有10種。24、酯基取代反應(yīng)65－甲基－1,3－苯二酚吸收酯化反應(yīng)生成的水，促進酯化反應(yīng)正向移動以提高酯的產(chǎn)率4和【解析】

A和乙酸酐反應(yīng)，酚羥基中的H被－OCCH3取代，B中的甲基上的H被Cl取代。D在堿性環(huán)境下發(fā)生水解反應(yīng)，再酸化，得到白藜蘆醇?！驹斀狻?1)B中含氧官能團的名稱是酯基；B中的甲基上的H被Cl取代，B到C為取代反應(yīng)；(2)1mol酚羥基形成的酯基與NaOH溶液反應(yīng)時，消耗2molNaOH，1molD中含有3mol酚羥基形成的酯基，因此1molD最多能消耗6molNaOH；酚羥基的鄰對位上的H能夠被Br取代，碳碳雙鍵能夠與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，則化學(xué)方程式為；(3)根據(jù)已知，可知酚羥基的編號為1和3，則A中甲基的編號為5，則A的名稱為5－甲基－1,3－苯二酚；A與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時有水生成，如果用乙酸酐代替乙酸，乙酸酐可以吸收酯化反應(yīng)生成的水，而且生成乙酸，有利于反應(yīng)正向進行，答案：吸收酯化反應(yīng)生成的水，促進酯化反應(yīng)正向移動以提高酯的產(chǎn)率；(4)C分子存在一對稱軸，分子中有4種H原子，如圖所示，因此C的核磁共振氫譜有4組峰；X的同分異構(gòu)體，與X具有相同的官能團，也屬于醋酸酯，則苯環(huán)上的取代基與X的相同，分別是－CHO，－OOCCH3。苯環(huán)上有2個取代基，則同分異構(gòu)體共3種，兩取代基分別位于鄰位、間位、對位，除去X本身還有2種，分別是和；(5)利用甲苯、磷葉立德試劑和乙醛制備，模仿B到D的過程，則合成路線為。25、KClO3＋3MnO2＋6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O↑c3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2↓+4OH-4MnO4-+4OH-=4MnO42-+O2↑+2H2OCl-具有還原性，可將K2MnO4和KMnO4還原過濾速度快、效果好MnO42--e-=MnO4-電解較長時間后，陽極產(chǎn)生的MnO4-在陰極被還原，紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色。(或陰極上氫離子放電生成氫氣，同時產(chǎn)生大量的氫氧根離子，溶液堿性增強，紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色【解析】

（1）根據(jù)圖示，操作②中的反應(yīng)物有KClO3、MnO2和KOH加熱時生成K2MnO4、KCl和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KClO3＋3MnO2＋6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O↑；操作①和②的反應(yīng)物中均含有堿性物質(zhì)，堿能夠與氧化鋁、二氧化硅及硅酸鹽反應(yīng)，應(yīng)選擇鐵坩堝，故答案為KClO3＋3MnO2＋6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O↑；c；（2）操作④中K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4和MnO2，反應(yīng)的離子方程式為：3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2↓+4OH-；若溶液堿性過強，則MnO4-又會轉(zhuǎn)化為MnO42-，反應(yīng)的離子方程式為：4MnO4-+4OH-=4MnO42-+O2↑+2H2O；通入CO2調(diào)pH=10-11，不選用HCl，是因為Cl-具有還原性，可將K2MnO4和KMnO4還原，故答案為3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2↓+4OH-；4MnO4-+4OH-=4MnO42-+O2↑+2H2O；Cl-具有還原性，可將K2MnO4和KMnO4還原；（3）圖1為普通過濾裝置，圖2為抽濾裝置，抽濾裝置過濾速度快，過濾效果好，且能夠過濾顆粒很小是固體和糊狀物，故答案為過濾速度快、效果好；（4）電解過程中右側(cè)石墨電極連接電源正極，是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：MnO42--e-=MnO4-；若電解時間過長，陽極產(chǎn)生的MnO4-在陰極被還原，紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色，也可能是陰極上氫離子放電生成氫氣，同時產(chǎn)生大量的氫氧根離子，溶液堿性增強，紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色，故答案為MnO42--e-=MnO4-；電解較長時間后，陽極產(chǎn)生的MnO4-在陰極被還原，紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色。(或陰極上氫離子放電生成氫氣，同時產(chǎn)生大量的氫氧根離子，溶液堿性增強，紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色)。26、圓底燒瓶CH3OH+HCl(濃)→CH3Cl+H2O在HC1氣流中小心加熱C-D-B除去CH3C1中的HCl和甲醇，防止對后續(xù)試驗的干擾10CH3Cl+14MnO4－+42H+=10CO2↑+5Cl2↑+14Mn2++36H2O溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變化【解析】

(1)①根據(jù)儀器a特點，得出儀器a為圓底燒瓶；根據(jù)實驗?zāi)康?，裝置A是制備CH3Cl，據(jù)此分析；②ZnCl2為強酸弱堿鹽，Zn2＋能發(fā)生水解，制備無水ZnCl2時，需要防止Zn2＋水解；(2)①A是制備CH3Cl的裝置，CH3Cl中混有甲醇和HCl，甲醇和HCl能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾實驗，必須除去，利用它們?nèi)苡谒?，需要通過C裝置，然后通過D裝置驗證CH3Cl能被酸性高錳酸鉀溶液氧化最后通過B裝置；②根據(jù)①分析；③黃綠色氣體為Cl2，利用高錳酸鉀溶液的氧化性，將CH3Cl中C氧化成CO2，高錳酸鉀中Mn元素被還原成Mn2＋，據(jù)此分析；(3)①使用鹽酸滴定，甲基橙作指示劑，終點是溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變化；②CH3Cl燃燒生成CO2和HCl，CO2和HCl被NaOH所吸收，然后用鹽酸滴定過量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，據(jù)此分析；【詳解】(1)①根據(jù)儀器a的特點，儀器a的名稱為圓底燒瓶，根據(jù)實驗?zāi)康?，裝置A制備CH3Cl，HCl中Cl取代CH3OH中羥基，則a瓶中的反應(yīng)方程式為CH3OH+HCl(濃)→CH3Cl+H2O；答案：圓底燒瓶；CH3OH+HCl(濃)→CH3Cl+H2O；②ZnCl2為強酸弱堿鹽，Zn2＋發(fā)生水解，因此實驗室干燥ZnCl2晶體制備無水ZnCl2的方法是在HC1氣流中小心加熱；答案：在HC1氣流中小心加熱；(2)①根據(jù)實驗?zāi)康?，裝置A制備CH3Cl，甲醇和濃鹽酸易揮發(fā)，CH3C1中含有HCl和甲醇等雜質(zhì)，HCl和甲醇均能使酸性KMnO4溶液褪色，干擾后續(xù)實驗，利用甲醇和HCl易溶于水，通入KMnO4溶液前需用水除去，然后再通入酸性高錳酸鉀溶液，根據(jù)③得到黃綠色氣體，黃綠色氣體為Cl2，氯氣有毒，污染環(huán)境，因此最后通入CCl4溶液，除去Cl2等有毒氣體，則連接順序是A→C→D→B；答案：C→D→B；②根據(jù)①分析，水的作用是除去CH3C1中的HCl和甲醇；答案：除去CH3Cl中的HCl和甲醇，防止對后續(xù)實驗的干擾；③黃綠色氣體為Cl2，利用高錳酸鉀溶液的氧化性，將CH3Cl中C氧化成CO2，高錳酸鉀中Mn元素被還原成Mn2＋，根據(jù)化合價升降法、原子守恒和電荷守恒，得到l0CH3Cl+14MnO4-+42H+=10CO2↑+5Cl2↑+14Mn2++36H2O；答案：l0CH3Cl+14MnO4-+42H+=10CO2↑+5Cl2↑+14Mn2++36H2O；(3)①燃燒生成的CO2和HCl全部被NaOH溶液充分吸收，溶液中的溶質(zhì)有NaOH、NaCl、Na2CO3，用甲基橙作指示劑，鹽酸進行滴定，滴定終點的產(chǎn)物為NaCl，滴定終點的現(xiàn)象為溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變化；答案：溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?0s）內(nèi)不變化；②根據(jù)①的分析，最后溶質(zhì)為NaCl，NaCl中氯元素來自于CH3Cl和鹽酸，根據(jù)Cl元素守恒可得CH3Cl中的n(Cl)=n(CH3Cl)-n（HCl）=(c1V1－c2V2)×10－3，甲醇的轉(zhuǎn)化率是=；答案：。27、吸收HClKClO在較高溫度下發(fā)生歧化反應(yīng)生成KClO3將KClO濃溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，F(xiàn)e3+過量，K2FeO4在Fe3+催化作用下發(fā)生分解。或答：將KClO濃溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，溶液呈酸性，在酸性條件下，K2FeO4能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2。2Fe3++3ClO-+10OH-==2FeO42-+3Cl-+5H2O鐵氰化鉀3Fe3++2Fe(CN)63-==Fe3[Fe(CN)6]2↓B18.0089.1%偏低【解析】

高錳酸鉀與濃鹽酸在A裝置中反應(yīng)生成氯氣，由于濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中一定會混有氯化氫，因此通過裝置B除去氯化氫，在裝置C中氯氣與氫氧化鉀反應(yīng)生成KClO，裝置D吸收尾氣中的氯氣，防止污染。結(jié)合題示信息分析解答。(6)用堿性的碘化鉀溶液溶解高鐵酸鉀樣品，調(diào)節(jié)pH，高鐵酸根與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高鐵酸根離子全部被還原成亞鐵離子，碘離子被氧化成碘，根據(jù)電子得失守恒有關(guān)系FeO42-～2I2，再根據(jù)反應(yīng)2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，利用硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量可計算得高鐵酸鉀的質(zhì)量，進而確定質(zhì)量分數(shù)?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，B裝置是用來除去氯氣中的氯化氫的，故答案為吸收HCl；(2)根據(jù)題干信息知，KClO在較高溫度下發(fā)生歧化反應(yīng)生成KClO3，因此反應(yīng)時需將C裝置置于冷水浴中，故答案為KClO在較高溫度下發(fā)生歧化反應(yīng)生成KClO3；(3)根據(jù)題干信息知，K2FeO4可溶于水、微溶于濃KOH溶液；在強堿性溶液中比較穩(wěn)定；在Fe3+催化作用下發(fā)生分解，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2，因此制備K2FeO4時，不能將堿性的KClO溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，防止Fe3+過量，K2FeO4在Fe3+催化作用下發(fā)生分解；KClO濃溶液與Fe(NO3)3飽和溶液反應(yīng)制備K2FeO4的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-==2FeO42-+3Cl-+5H2O，故答案為將KClO濃溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，F(xiàn)e3+過量，K2FeO4在Fe3+催化作用下發(fā)生分解(或?qū)ClO濃溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，溶液成酸性，在酸性條件下，K2FeO4能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2)；2Fe3++3ClO-+10OH-==2FeO42-+3Cl-+5H2O；(4)工業(yè)上常用廢鐵屑為原料制備Fe(NO3)3溶液，溶液中可能含有Fe2+，檢驗Fe2+可以使用鐵氰化鉀，如果含有亞鐵離子，會產(chǎn)生藍色沉淀，其反應(yīng)原理為3Fe3++2Fe(CN)63-==Fe3[Fe(CN)6]2↓，故答案為鐵氰化鉀；3Fe3++2Fe(CN)63-==Fe3[Fe(CN)6]2↓；(5)根據(jù)上述分析，反應(yīng)后的三頸瓶中生成了KClO，加入飽和KOH溶液，析出K2FeO4固體，過濾、洗滌、干燥，由于K2FeO4可溶于水、微溶于濃KOH溶液，為了減少K2FeO4的損失，洗滌K2FeO4時不能選用水或稀KOH溶液，應(yīng)該選用無水乙醇，故答案為B；(6)①根據(jù)裝有Na2S2O3標準溶液的滴定管起始和終點讀數(shù)，消耗Na2S2O3標準溶液的體積為19.40-1.40=18.00mL，故答案為18.00；②用堿性的碘化鉀溶液溶解高鐵酸鉀樣品，調(diào)節(jié)pH，高鐵酸根與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高鐵酸根離子全部被還原成亞鐵離子，碘離子被氧化成碘，根據(jù)電子得失守恒有關(guān)系FeO42-～2I2，再根據(jù)反應(yīng)2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，得關(guān)系式FeO42-～2I2～4Na2S2O3，所以高鐵酸鉀的質(zhì)量為×1.0mol/L×0.018L×198g/mol=0.891g，則原高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為×100%=89.1%，故答案為89.1%③若在配制Na2S2O3標準溶液的過程中定容時俯視刻度線，導(dǎo)致配制的Na2S2O3標準溶液的濃度偏大，滴定過程中消耗的Na2S2O3標準溶液的體積偏小，則測得的高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)偏低，故答案為偏低。28、SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HIac觀察顏色，顏色深的是HI層，顏色淺的是H2SO4層