2022-2023學(xué)年上海市青浦區(qū)高三上學(xué)期一模練習(xí)卷化學(xué)試題（解析版）

高三模擬試題PAGEPAGE12022學(xué)年第一學(xué)期高三化學(xué)練習(xí)卷考生注意：1.本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，所有答題必須涂或?qū)懺诖痤}紙上；做在試卷上一律不得分。2.答題前，考生務(wù)必在答題紙上將學(xué)校、姓名及考生號填寫清楚，并在規(guī)定的區(qū)域填涂相關(guān)信息。答題時客觀題用2B鉛筆涂寫，主觀題用黑色水筆填寫。3.答題紙與試卷在試題編號上是一一對應(yīng)的，答題時應(yīng)特別注意，不能錯位?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12O-16S-32Fe-56N-14Na-23一、選擇題(本題共40分，每小題2分，每題只有一個正確選項)。1.三星堆是中華文明的重要組成部分。下列出土文物屬于合金的是A.青銅神樹 B.絲綢黑炭 C.陶瓷馬頭 D.雕花象牙〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗青銅神樹是合金，絲綢是蛋白質(zhì)，黑炭是C，陶瓷是無機(jī)非金屬材料制品，象牙主要成分是鈣；

〖答案〗選A。2.今年夏天有人調(diào)侃“打敗我的不是天真，而是天真熱”。人類遏制溫室效應(yīng)已刻不容緩，下列措施能減少溫室氣體排放的是A.將廢棄油脂轉(zhuǎn)化為生物柴油B.將煤添加一定比例的CaO再燃燒C.汽車排氣管中安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化器D.在山地、沙漠、農(nóng)村等地推廣風(fēng)力發(fā)電、光伏發(fā)電代替燃煤發(fā)電〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．生物柴油燃燒產(chǎn)生二氧化碳,將廢棄油脂轉(zhuǎn)化為生物柴油不能減少二氧化碳的排放量，A項錯誤；B．CaO可與SO2以及氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，減少SO2的排放量，并不能減少CO2的排放量，B項錯誤；C．汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器可將CO、NO和NO2快速轉(zhuǎn)化為CO2和N2，不能減少CO2的排放量，C項錯誤；D．風(fēng)能、太陽能是可再生的清潔能源，不會排放CO2，推廣風(fēng)力發(fā)電、光伏發(fā)電可降低煤的需求量，能減少CO2的排放量，D項正確,；綜上所述〖答案〗為D。3.含有極性鍵的離子化合物是A.NaOH B.HCl C.SiO2 D.MgCl2〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A.NaOH由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成，氫氧根離子中氫原子與氧原子形成極性共價鍵，故A正確；B.HCl是由氫原子與氯原子形成極性共價鍵的共價化合物，故B錯誤；C.SiO2是由硅原子與氧原子形成極性共價鍵的共價化合物，故C錯誤；D.MgCl2由鎂離子與氯離子形成離子鍵的離子化合物，不存在共價鍵，故D錯誤?！即鸢浮竭xA。4.工業(yè)上大量獲得乙烯的方法是A.石油裂解 B.乙醇脫水 C.石油分餾 D.煤干餾〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A、裂解是深度裂化以獲得短鏈不飽和烴為主要成分的石油加工過程主要為乙烯，丙烯，丁二烯等不飽和烴，故A正確；B、乙醇脫水可以生成乙烯，但不適用工業(yè)上大量獲得乙烯，故B錯誤；C、石油分餾是指通過石油中含有的物質(zhì)的沸點不同而使各種物質(zhì)分離開的一種方法，故C錯誤；D、煤的干餾是指煤在隔絕空氣的條件下加熱，生成煤焦油、焦炭、焦?fàn)t煤氣等物質(zhì)，故D錯誤；5.16O與18O的關(guān)系是A.同位素 B.同素異形體 C.同系物 D.同分異構(gòu)體〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗16O與18O的質(zhì)量數(shù)不同，但質(zhì)子數(shù)相等，它們互為同位素，故A正確。6.下列實驗事實可以用共價鍵鍵能解釋的是A.氯化氫的沸點低于溴化氫 B.金剛石熔點高于晶體硅C.氦氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 D.甲烷是正四面體型分子〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A.不形成氫鍵的，結(jié)構(gòu)和組成相似的，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點就越高，故A錯誤；B.金剛石和晶體硅都是原子晶體，熔沸點高低與共價鍵強(qiáng)弱有關(guān)系，故B正確；C.稀有氣體原子的電子排布為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不容易得失電子，所以化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故C錯誤；D.sp3雜化使甲烷分子各鍵能鍵長趨于相等，故而成為正四面體結(jié)構(gòu)，故D錯誤；故選B。7.反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，是潛艇中氧氣來源之一。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.22.4LO2含2NA個氧原子B.1.8gH2O含有的質(zhì)子數(shù)為NAC.反應(yīng)中每生成1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子D.4gNaOH溶于100mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．22.4LO2沒有說明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況條件下，故無法計算O2的物質(zhì)的量，A錯誤；B．1.8gH2O的物質(zhì)的量為，每個H2O分子中有10個質(zhì)子，故1.8gH2O含有的質(zhì)子數(shù)為NA，B正確；C．對于反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中-1價的O歧化為0價和-2價，故每生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子，C錯誤；D．4gNaOH溶于100mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，而是配制在100mL容量瓶中定容到100mL，D錯誤；故選B。8.“中國芯”的發(fā)展離不開高純單晶硅。從石英砂(主要成分為SiO2)制取高純硅涉及的主要反應(yīng)用流程圖表示如圖：下列說法不正確的是A.反應(yīng)①中氧化劑和還原劑之比為1：2 B.流程中HCl和H2可以循環(huán)利用C.反應(yīng)①②③均為置換反應(yīng) D.①③兩反應(yīng)的還原劑可以互換〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗石英砂（主要成分為SiO2），與碳在2000℃條件下反應(yīng)生成粗硅和一氧化碳，粗硅與氯化氫在300℃條件下反應(yīng)生成SiHCl3和氫氣，SiHCl3與氫氣在1100℃條件下反應(yīng)生成高純硅和氯化氫，達(dá)到制備高純硅的目的?！荚斘觥紸．反應(yīng)①是SiO2+2CSi+2CO↑，反應(yīng)中氧化劑為SiO2，還原劑為C，因此反應(yīng)中氧化劑和還原劑之比為1：2，故A正確；B．根據(jù)流程和節(jié)約成本可知，流程中HCl和H2可以循環(huán)利用，故B正確；C．反應(yīng)①是SiO2+2CSi+2CO↑，反應(yīng)②是Si+3HClSiHCl3+H2，③是SiHCl3+H2Si+3HCl，置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，故C正確；D．①③兩反應(yīng)的還原劑不可以互換，①硅與氫氣反應(yīng)是可逆反應(yīng)，③如用碳，硅中會有碳雜質(zhì)，故D錯誤；故選D。9.部分含氮及氯物質(zhì)的價類二維圖如下，下列推斷不合理的是A.a和c可在一定條件下反應(yīng)生成bB.工業(yè)上通過a→b→d→e來制備C.濃的a′溶液和濃的c′溶液反應(yīng)可以得到b′D.a和b′可在一定條件下反應(yīng)生成b〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗部分含N及Cl物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系圖可得a為NH3，b為N2，c為NO，d為NO2，e為HNO3或硝酸鹽，a＇為HCl，b＇為Cl2，c＇為HClO或次氯酸鹽，d＇為HClO3或氯酸鹽，e＇為HClO4或高氯酸鹽，據(jù)此分析?！荚斘觥紸．和NO可在一定條件下可以發(fā)生歸中反應(yīng)生成，A正確；B．工業(yè)上通過，，，即來制備，B錯誤；C．可通過反應(yīng)得到氯氣，C正確；D．氨氣中的氮-3價，有還原性，氯氣有氧化性，兩者可在一定條件下反應(yīng)生成，D正確；故選B。10.實驗室用鐵屑、液溴與苯制取溴苯，提純粗溴苯需要過濾、水洗、堿洗、干燥、蒸餾等操作(上述操作可能多次，且不代表實驗順序)，完成提純實驗不需要的實驗裝置有A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．A為蒸餾操作，需要用到，故A不符合題意；B．B為蒸發(fā)結(jié)晶操作，不需要，故B符合題意；C．C為分液操作，水洗、堿洗需要用到，故C不符合題意；D．D為過濾操作，需要用到，故D不符合題意；故〖答案〗選B。11.下圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是（）A.a為負(fù)極，b為正極 B.a為陽極，b為陰極C.電解過程中，d電極質(zhì)量增加 D.電解過程中，氯離子濃度不變〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A選項，根據(jù)電流方向可知a為正極，b為負(fù)極，故A錯誤；B選項，根據(jù)電流方向可知a為正極，b為負(fù)極，故B錯誤；C選項，根據(jù)電流方向可知a為正極，b為負(fù)極，c為陽極，d為陰極，電解過程中，d電極銅離子得到電子變?yōu)殂~單質(zhì)，質(zhì)量增加，故C正確；D選項，電解過程中，c極氯離子失去電子變?yōu)槁葰?，因此濃度減小，故D錯誤；綜上所述，〖答案〗為C。12.下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，達(dá)不到實驗?zāi)康牡氖沁x項氣體(雜質(zhì))方法A乙烷(乙烯)通過溴水B通過足量蒸餾水C通過飽和碳酸氫鈉溶液D通過盛有堿石灰的干燥管A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．乙烯可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷，乙烷中混有乙烯通過溴水洗氣可以除去乙烯雜質(zhì)，故A正確；B．NO2和水反應(yīng)生成硝酸和NO，可以通過蒸餾水除去NO2，故B正確；C．飽和碳酸氫鈉溶液不吸收CO2，但可以吸收SO2，不能除去雜質(zhì)CO2，故C錯誤；D．堿石灰可以干燥堿性氣體，故可以吸收中的，故D正確；故〖答案〗為C13.2022年7月25日，由河南科學(xué)家研發(fā)的阿茲夫定片獲批上市，這是我國首款抗新冠口服藥物，其有效成分的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：下列說法錯誤的是A.-NH2的電子式為 B.非金屬性：F＞O＞N＞HC.該有機(jī)物能發(fā)生氧化反應(yīng) D.1mol該物質(zhì)最多與1molNa反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．N原子最外層有5個電子，其中的2個成單電子與2個H原子形成2個N-H共價鍵就得到-NH2，故-NH2的電子式為，A正確；B．F、N、O三種元素是題意周期元素。同一周期元素原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越強(qiáng)，則元素的非金屬性：F＞O＞N；H元素原子最外層只有1個電子，位于第IA，性質(zhì)類型堿金屬元素，其非金屬性最弱，則元素的非金屬性：F＞O＞N＞H，B正確；C．該有機(jī)化合物能夠發(fā)生燃燒反應(yīng)，燃燒反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，C正確；D．-OH能夠與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2，該物質(zhì)分子中含有2個-OH，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系：2-OH~2Na~H2↑，可知1mol該物質(zhì)最多與2molNa反應(yīng)，D錯誤；故合理選項D。14.在時，向水中通入，得到新制氯水，如下圖所示。對現(xiàn)象分析不正確的是A.新制氯水呈黃綠色，是因為溶解了B.新制氯水呈黃綠色，證明與能反應(yīng)C.取出新制氯水，光照一段時間，溶液增大，漂白性減弱，原因是：，D.取出新制氯水，加入飽和溶液，的溶解度減小。說明可用飽和食鹽水除去中混有的〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．為黃綠色，新制氯水呈黃綠色，說明溶解了Cl2，故A正確；B．新制氯水呈黃綠色，證明有分子，不能證明與能反應(yīng)，故B錯誤；C．氯氣和水先反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸見光容易分解生成鹽酸和氧氣，故酸性變強(qiáng)，漂白性變?nèi)酰蔆正確；D．氯氣在飽和氯化鈉溶液中溶解度減小，故可以用飽和食鹽水除去中混有的，故D正確；故選B。15.下列有機(jī)化合物說法不正確的是A.甲苯的一氯代物有3種B.可以用碳酸鈉溶液來區(qū)分乙酸、乙醇、乙酸乙酯C.化合物的分子式為D.1mol香蘭素最多與發(fā)生加成反應(yīng)〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．甲苯的一氯代物有4中，Cl原子取代甲基上的H原子，也可以取代苯環(huán)上甲基的鄰、間、對位上的H原子，A錯誤；B．可以用碳酸鈉溶液來區(qū)分乙酸、乙醇、乙酸乙酯：向乙酸中滴加碳酸鈉溶液，會產(chǎn)生氣泡；向乙醇中滴加碳酸鈉溶液，二者互溶；向乙酸乙酯中滴加碳酸鈉溶液，出現(xiàn)分層；B正確；C．化合物的分子式是C7H8，C正確；D．香蘭素分子中的苯環(huán)和醛基可以和H2發(fā)生加成反應(yīng)，故1mol香蘭素最多與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，D正確；故選A。16.海水中的碘富集在海藻中，我國海帶產(chǎn)量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。實驗室提取碘的途徑如圖所示：下列有關(guān)敘述不正確的是A.實驗室坩堝中焙燒干海帶B.“氧化”時，試劑可選用氯水或H2O2C.“系列操作”中涉及的操作是萃取、分液D.在含I-的水溶液中加入氧化劑后滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)，說明I-被氧化〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．焙燒干海帶相當(dāng)于灼燒，實驗室完成此操作應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，故A正確；B．“氧化”時，是將I-氧化為I2，則需使用氧化能力比I2強(qiáng)的氧化劑，此試劑可選用氯水或H2O2等，故B正確；C．“系列操作”中需提取碘單質(zhì)，若只進(jìn)行萃取、分液操作，只能得到碘的有機(jī)溶液，所以還需進(jìn)行蒸餾，故C錯誤；D．在含的水溶液中加入氧化劑后滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)，說明反應(yīng)生成了I2，從而說明I-被加入的氧化劑氧化，故D正確；故〖答案〗選C。17.用圖所示裝置探究銅絲(下端卷成螺旋狀)與過量濃硫酸的反應(yīng)?，F(xiàn)象：試管①中液面上方有白霧，底部有灰白色固體。下列實驗不合理的是A.浸溶液的棉團(tuán)用于吸收多余的B.加熱、將銅絲下端卷成螺旋狀能提高的生成速率C.②中用石蕊溶液驗證水溶液的酸性，③中用品紅溶液驗證的生成D.冷卻后，將①中物質(zhì)倒入盛有水的另一支試管，以確認(rèn)的生成〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．有毒污染空氣，浸溶液的棉團(tuán)用于吸收多余的防止污染空氣，故A正確；B．將銅絲下端卷成螺旋狀能增大接觸面積，從而加快反應(yīng)速率，升溫有利加快反應(yīng)速率，故B正確；C．因為二氧化硫的溶解度較大，在實驗過程中先通入品紅驗證二氧化硫生成，然后通入紫色石蕊溶液驗證二氧化硫水溶液的酸性，故C錯誤；D．冷卻后，將①中物質(zhì)(含大量濃硫酸)倒入盛有水的試管中進(jìn)行稀釋后觀察溶液顏色，以確認(rèn)硫酸銅的生成，故D正確；故選C。18.下列事實或現(xiàn)象不能用元素周期律解釋的是A.相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度時，醋酸的pH大于鹽酸B.醛基的碳氧雙鍵中，氧原子帶部分負(fù)電荷C.Mg和水的反應(yīng)不如Na和水的反應(yīng)劇烈D.向NaBr溶液中滴加氯水，再加入四氯化碳，液體分層，下層呈橙紅色〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度時，醋酸是弱酸未完成電離，故醋酸的pH大于鹽酸，不能用元素周期律解釋，A符合題意；B．同周期元素隨原子序數(shù)的遞增電負(fù)性增強(qiáng)，故醛基的碳氧雙鍵中，氧原子帶部分負(fù)電荷，B不符合題意；C．同周期元素隨原子序數(shù)的遞增金屬性減弱，故Mg和水的反應(yīng)不如Na和水的反應(yīng)劇烈，C不符合題意；D．同主族元素從上到下非金屬性越來越弱，氯氣氧化性強(qiáng)于溴單質(zhì)，故向NaBr溶液中滴加氯水，可以置換出溴單質(zhì)，溴單質(zhì)在四氯化碳中溶解度比水的大，液體分層，下層呈橙紅色，D不符合題意；故選A。19.化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列勞動項目涉及反應(yīng)的方程式不正確的是A.工人用溶液制作電路板，利用反應(yīng)：B.藥劑師用作抗胃酸藥，利用反應(yīng)：C.船舶工程師在船體上鑲嵌鋅塊，防止反應(yīng)：D.工人將模具干燥后再注入熔融鋼水，防止反應(yīng)：〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．用溶液和銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵制作電路板，故A正確；B．和胃酸反應(yīng)，故可以做抗胃酸藥，故B正確；C．船體上鑲嵌鋅塊，防止鐵被腐蝕生成亞鐵離子，故C正確；D．鐵和水高溫條件下生成四氧化三鐵，故D錯誤；故選D。20.研究催化劑對2NH3N2+3H2反應(yīng)速率的影響。恒溫、恒容時，c(NH3)隨時間的變化如表。時間/minc(NH3)/(×10-3mol?L-1)催化劑020406080催化劑I2.402.001.601.200.80催化劑II2.401.600.800.400.40下列說法不正確的是A.使用催化劑I，0~20min的平均反應(yīng)速率v(N2)=1.00×10-5mol·L-1·min-1B.使用催化劑Ⅱ，達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)是初始時的倍C.相同條件下，使用催化劑Ⅱ可使該反應(yīng)更快D.相同條件下，使用催化劑Ⅱ可使該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)更大〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．使用催化劑I時，，根據(jù)2NH3N2+3H2，所以v(N2)=1.00×10-5mol·L-1·min-1，故A正確；B．使用催化劑Ⅱ時，設(shè)體積為V，60min達(dá)到平衡時，n(NH3)=0.40×10-3×Vmol，NH3反應(yīng)了2.00×10-3×Vmol，所以生成N2為1.00×10-3×Vmol，生成H2為3.00×10-3×Vmol，反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量為4.40×10-3×Vmol，所以達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)是初始時的倍，故B正確；C．由表可知，使用催化劑Ⅱ在60min時達(dá)到平衡，使用催化劑I沒有，催化劑Ⅱ可使該反應(yīng)更快，故C正確；D．催化劑不影響化學(xué)平衡常數(shù)，故D錯誤；故〖答案〗選D。二、綜合題(共60分)21.捕集CO2的技術(shù)對解決全球溫室效應(yīng)意義重大?；卮鹣铝袉栴}。I.國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)（1）碳原子核外有_____種能量不同的電子。H2O分子空間構(gòu)型為_____。已知上述反應(yīng)中，反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和，則該反應(yīng)為_____反應(yīng)。(填“放熱”或“吸熱”)II.將CO2富集、活化、轉(zhuǎn)化為具有高附加值的化學(xué)品對實現(xiàn)碳中和有重要意義?；卮鹣铝袉栴}。（2）一種富集煙氣中CO2的方法示意圖如圖：寫出“解吸”過程產(chǎn)生CO2化學(xué)方程式：_____。（3）CO2性質(zhì)穩(wěn)定，使其活化是實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的重要前提。①使用過渡金屬作催化劑，提供空軌道接受_____(填“C”或“O”)原子的孤電子對，破壞CO2的結(jié)構(gòu)使其活化。②采用電化學(xué)、光化學(xué)等手段，使CO2_____(填“提供”或“接受”)電子轉(zhuǎn)化為CH3OH。III.小組同學(xué)對比K2CO3和KHCO3的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實驗?；卮鹣铝袉栴}。向相同體積、相同濃度的K2CO3和KHCO3溶液中分別滴加0.1mol·L-1的鹽酸，溶液pH變化如圖。（4）圖_____(填“甲”或“乙”)是K2CO3的滴定曲線。A'~B'發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。（5）下列說法正確的是_____(填序號)。a.K2CO3和KHCO3溶液中所含微粒種類相同b.A、B、C均滿足：c(K+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)c.水的電離程度：A<B<Cd.通過焰色試驗?zāi)軈^(qū)別K2CO3和KHCO3溶液〖答案〗（1）①.3②.V形③.放熱（2）（3）①.O②.接受（4）①.乙②.+H+=（5）a〖解析〗〖小問1詳析〗碳的電子排布式為1s22s22p2，所以有3種能量不同的電子；H2O分子O原子最外層含有2對孤電子對，空間構(gòu)型為V形；反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；〖小問2詳析〗由圖可知，“解吸”過程中KHCO3分解生成K2CO3和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；〖小問3詳析〗①CO2的電子式為，O原子有孤電子對，過渡金屬的原子一般具有空軌道，根據(jù)配位鍵形成規(guī)則可知，過渡金屬接受CO2分子中O原子的孤電子對，故〖答案〗為：O；②CO2→CH3OH的過程中C原子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即CO2接受電子轉(zhuǎn)化為CH3OH，故〖答案〗為：接受；〖小問4詳析〗①相同體積、相同濃度的K2CO3和KHCO3溶液，K2CO3的水解程度更大，故pH更大，圖甲為碳酸氫鉀，圖乙為碳酸鉀，故〖答案〗為：乙；②圖乙為碳酸鉀溶液的滴定曲線，A'~B'段，為碳酸鉀和少量鹽酸的反應(yīng)，離子方程式為：+H+=，故〖答案〗為：+H+=；〖小問5詳析〗③a．K2CO3和KHCO3溶液中存在電離和水解，所含微粒種類相同，故a正確；b．A點滿足電荷守恒：c(K+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)，而B、C點由于已經(jīng)加入鹽酸，故溶液中還含有Cl-，故B、C點滿足電荷守恒：c(K+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)+c(Cl-)，故b錯誤；c．A點溶質(zhì)為碳酸氫鉀，碳酸氫鉀水解大于電離，溶液顯堿性，促進(jìn)水的電離，B點溶質(zhì)為氯化鉀和H2CO3，溶液pH約為4，抑制水的電離，C點溶質(zhì)為氯化鉀和HCl，溶液pH約為2，抑制水的電離，但是由于C點酸性更強(qiáng)，對水的電離抑制程度更大，水的電離程度：A>B>C，故c錯誤；d．K2CO3和KHCO3溶液的金屬陽離子相同，焰色試驗的顏色相同，則不能鑒別，故d錯誤；故〖答案〗為：a。22.合成NH3是重要的研究課題，一種合成NH3的流程示意如圖。相關(guān)數(shù)據(jù)如表：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃與N2反應(yīng)溫度/℃分解溫度/℃Mg6491090>300Mg3N2：>800已知：Mg3N2溶于水發(fā)生反應(yīng)Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑I.固氮：（1）從結(jié)構(gòu)上解釋N2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的原因_____。上述固氮反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。固氮的適宜溫度范圍是_____。(填編號)a.500～600℃b.700～800℃c.900～1000℃（2）檢測固氮作用：向固氮后的產(chǎn)物中加水，_____(填操作和現(xiàn)象)，說明Mg能起到固氮作用。II.轉(zhuǎn)氨：選用試劑a完成轉(zhuǎn)化。（3）選用H2O進(jìn)行轉(zhuǎn)化，發(fā)現(xiàn)從體系中分離出NH3較困難，若選用HCl氣體進(jìn)行轉(zhuǎn)化，發(fā)現(xiàn)能產(chǎn)生NH3，且產(chǎn)物MgCl2能直接循環(huán)利用，但NH3的收率較低，原因是_____?；钚蕴窟€原NO2的原理為2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)。一定溫度下，在2L恒容密閉容器中充入1molNO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)(不考慮2NO2N2O4)。實驗測得NO2的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如圖所示：（4）反應(yīng)達(dá)到平衡時CO2的體積分?jǐn)?shù)為_____，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量(A)_____(B)(填“大于”“小于”或“等于”)。（5）下列能夠判斷該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。(填序號)a.CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變b.容器中N2與CO2的百分含量之比保持不變c.2v(逆)(NO2)=V(正)(N2)d.混合氣體的顏色保持不變〖答案〗（1）①.N2分子中含有氮氮三鍵，鍵能大，破壞N≡N鍵需要吸收很高的能量，所以氮氣的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定②.3Mg+N2Mg3N2③.b（2）用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，試紙變藍(lán)，說明有氨氣產(chǎn)生（3）NH3與HCl會發(fā)生反應(yīng)NH3+HCl=NH4Cl（4）①.40%②.>（5）ad〖解析〗〖小問1詳析〗N2分子中含有氮氮三鍵，鍵能大，破壞N≡N鍵需要吸收很高的能量，所以氮氣的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定；固氮是將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，根據(jù)上述流程可知，其中的固氮反應(yīng)為鎂與氮氣的反應(yīng)，化學(xué)方程式為3Mg+N2Mg3N2；鎂在熔融狀態(tài)下反應(yīng)，而鎂的熔點為649℃，而二氮化三鎂大于800℃時發(fā)生分解，故固氮的適宜溫度范圍是700~800℃，故選b；〖小問2詳析〗氮化鎂能和水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀和氨氣，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，試紙變藍(lán)，說明有氨氣產(chǎn)生，說明Mg能起到固氮作用；〖小問3詳析〗NH3與HCl會發(fā)生反應(yīng)NH3+HCl=NH4Cl，故NH3的收率較低；〖小問4詳析〗6.5min時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時NO2的轉(zhuǎn)化率為0.5，利用三段式可知:則反應(yīng)達(dá)到平衡時CO2的體積分?jǐn)?shù)=100%==40%；反應(yīng)未開始時，氣體只有NO2，摩爾質(zhì)量為46g/mol，若反應(yīng)完全進(jìn)行，則氣體為體積比為1:2的N2和CO2，平均摩爾質(zhì)量約為38.67g/mol，說明NO2的轉(zhuǎn)化率越大，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量越小，則(A)>(B)；〖小問5詳析〗a.反應(yīng)過程中CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在改變，當(dāng)CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項a正確；b.CO2、N2均為生成物，初始投料為NO2，所以CO2、N2的百分含量之比始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項b錯誤；c.2v(逆)(NO2)=v(正)(N2)，則4v(逆)(N2)=v(正)(N2)，正逆反應(yīng)速率不相等，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項c錯誤；d.NO2有顏色，混合氣體顏色不變，說明NO2的濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項d正確；〖答案〗選ad。23.如圖是有機(jī)物A的一種制備方法以及由A引發(fā)的系列反應(yīng)。完成下列填空：（1）A中官能團(tuán)的名稱：_____。B的結(jié)構(gòu)簡式_____。（2）反應(yīng)的①的類型是_____。反應(yīng)③的條件是_____。（3）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式_____。（4）如何檢驗B是否完全轉(zhuǎn)化為C？_____。（5）有多種同分異構(gòu)體，寫出兩種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____。a.鏈狀結(jié)構(gòu)b.能發(fā)生水解c.含有三種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子（6）是制備氯丁橡膠的原料，請設(shè)計以CH2=CH－CH=CH2原料制備的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑、有機(jī)溶劑任選)。_____(合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物)〖答案〗（1）①.羥基②.HOCH2CH2CH2CHO（2）①.加成反應(yīng)②.濃硫酸、加熱（3）HOCH2CH2CH2COOH+H2O（4）取B與新制的銀氨溶液，水浴加熱（5）H3CCOOCH2CH3，HCOOCH(CH3)2（6）〖解析〗〖祥解〗甲醛和乙炔發(fā)生的反應(yīng)①為加成反應(yīng)，根據(jù)A的分子式知，②為完全加成反應(yīng)，A為HOCH2CH2CH2CH2OH，③為消去反應(yīng)；反應(yīng)⑥為酯化反應(yīng)，則C結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2CH2COOH，根據(jù)B分子式結(jié)合反應(yīng)條件知，B為HOCH2CH2CH2CHO；據(jù)此分析解題。〖小問1詳析〗據(jù)分析，A為HOCH2CH2CH2CH2OH，官能團(tuán)為羥基；B為HOCH2CH2CH2CHO；故〖答案〗為羥基；HOCH2CH2CH2CHO?！夹?詳析〗甲醛和乙炔發(fā)生的反應(yīng)①為加成反應(yīng)；反應(yīng)③為醇的消去反應(yīng)，反應(yīng)條件為濃硫酸、加熱；故〖答案〗為加成反應(yīng)；濃硫酸、加熱?！夹?詳析〗反應(yīng)⑥為HOCH2CH2CH2COOH的分子內(nèi)酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為HOCH2CH2CH2COOH+H2O；故〖答案〗為HOCH2CH2CH2COOH+H2O?！夹?詳析〗B為HOCH2CH2CH2CHO，C為HOCH2CH2CH2COOH，B中有醛基，要檢驗B是否完全轉(zhuǎn)化為C，取B與新制的銀氨溶液，水浴加熱，如果生成光亮的銀鏡，則沒有完全轉(zhuǎn)化；故〖答案〗為取B與新制的銀氨溶液，水浴加熱。〖小問5詳析〗有多種同分異構(gòu)體，能發(fā)生水解說明含有酯基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，含有三種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，所以符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)有H3CCOOCH2CH3，HCOOCH(CH3)2；故〖答案〗為H3CCOOCH2CH3，HCOOCH(CH3)2?！夹?詳析〗CH2=CH－CH=CH2為原料制備，可先與氯氣發(fā)生1，4?加成生成CH2ClCH＝CHCH2Cl，然后在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成CH2OHCH＝CHCH2OH，與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2OHCH2CHClCH2OH，再在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成，反應(yīng)流程為；故〖答案〗為?！肌狐c石成金』〗本題考查有機(jī)物推斷，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力，利用反應(yīng)前后分子式差異性進(jìn)行推斷，熟悉常見有機(jī)物官能團(tuán)及其反應(yīng)類型，題目難度中等。24.含氮化合物(NOx、NO等)是主要污染物之一，消除含氮化合物的污染備受關(guān)注。請回答下列問題：I.NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機(jī)在空氣過量條件下的NOx排放。NSR(NOx儲存還原)工作原理：NOx的儲存和還原在不同時段交替進(jìn)行，如圖1所示；若用H2模擬尾氣中還原性氣體研究Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進(jìn)行，圖2表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系。（1）圖1種BaO的作用是_____。用H2模擬尾氣中還原性氣體研究Ba(NO3)2的催化還原過程，第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。II.用鐵去除含氮廢水中的硝酸鹽(NO)是重要的方法。一種去除NO的過程如圖：（2）過程中“操作”的名稱是_____。酸化廢水與鐵粉反應(yīng)的離子方程式是_____。（3）研究發(fā)現(xiàn)Fe2+能與FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4。在去除NO的過程中，F(xiàn)e3O4(導(dǎo)電)覆蓋在鐵粉表面，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，產(chǎn)生FeO(OH)(不導(dǎo)電)，它覆蓋在Fe3O4表面，形成鈍化層，阻礙電子傳輸，導(dǎo)致NO的去除率低，若要提高NO的去除率，可采取的措施是_____。III.測定某廢水中NO含量。先取VmL含NO水樣并將O2驅(qū)除，加入催化劑、V1mLc1mol·L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(過量)，再加入稀H2SO4；最后用c2mol·L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2+，滴定至終點時消耗V2mL。已知：3Fe2++NO+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O，Cr2O+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O（4）加入稀H2SO4的作用是_____。（5）水樣中NO的含量為_____mol·L-1(用含c1、c2、V1、V2、V1的代數(shù)式表示)。如果在加入FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液之前沒有驅(qū)除O2，則測定結(jié)果_____。(填“偏大”或“偏小”)?！即鸢浮剑?）①.吸收

NOx(如

NO，NO2)②.（2）①.過濾②.（3）在酸化的廢水中加入一定量的Fe2＋（4）提高氧化性（5）①.②.偏大〖解析〗〖小問1詳析〗儲存時，氧化鋇、一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成了硝酸鋇，所以氧化鋇的作用是吸收

NOx(如

NO，NO2)，根據(jù)圖2知前12秒的還原產(chǎn)物為氨氣，結(jié)合題意分析，H2和Ba(NO3)2的催化還原產(chǎn)物有BaO、NH3、H2O，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的守恒規(guī)律，配平方程式；故〖答案〗為吸收

NOx(如

NO，NO2)；?！夹?詳析〗由操作得四氧化三鐵和廢水，因為四氧化三鐵難溶于水，可得分離操作為過濾；由酸化廢水反應(yīng)產(chǎn)物為四氧化三鐵和，且鐵粉和在酸性條件下發(fā)生該反應(yīng)，所以該氧化還原反應(yīng)為，故〖答案〗為過濾；?！夹?詳析〗根據(jù)題目提供信息，F(xiàn)e3O4(導(dǎo)電)，產(chǎn)生FeO(OH)(不導(dǎo)電)，F(xiàn)e2＋能與FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4，可知若要提高的去除率，可采取的措施是加入Fe2＋，故〖答案〗為在酸化的廢水中加入一定量的Fe2＋。〖小問4詳析〗先取VmL含水樣并將O2驅(qū)除，加入催化劑、V1mLcmol?L?1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液（過量），再加入稀H2SO4；最后用c2mol?L?1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2＋，發(fā)生，加入稀H2SO4的作用是提高氧化性，故〖答案〗為提高氧化性?！夹?詳析〗取VmL含氮()水樣，加入催化劑、v1

mLc1mol?L?1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(過量)，再加入稀H2SO4，發(fā)生3

Fe2＋＋＋4H＋＝NO↑＋3Fe3＋＋2H2O，步驟2.用c2mol?L?1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2＋

(被還原為Cr3＋)，終點時消耗v2mL，發(fā)生，根據(jù)K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的用量求得剩余的FeSO4的物質(zhì)的量＝6c2v2×10?3mol，則參與步驟I反應(yīng)的FeSO4的物質(zhì)的量＝(c1v1?6c2v2)×10?3mol，根據(jù)該反應(yīng)3

Fe2＋＋＋4H＋＝NO↑＋3Fe3＋＋2H2O可得反應(yīng)消耗的硝酸根物質(zhì)的量，所以原水樣中的含量；因為溶液中O2存在，也會消耗FeSO4，所以K2Cr2O7用量偏小，由于FeSO4總量一定，所以參與步驟I反應(yīng)的FeSO4物質(zhì)的量會偏大，計算出來的水樣中的含量也偏大；故〖答案〗為；偏大?！肌狐c石成金』〗本題考查混合物分離提純的綜合應(yīng)用，為高頻考點，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離及實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔锱c實驗相結(jié)合的訓(xùn)練，綜合性較強(qiáng)，題目難度中等。高三模擬試題PAGEPAGE12022學(xué)年第一學(xué)期高三化學(xué)練習(xí)卷考生注意：1.本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，所有答題必須涂或?qū)懺诖痤}紙上；做在試卷上一律不得分。2.答題前，考生務(wù)必在答題紙上將學(xué)校、姓名及考生號填寫清楚，并在規(guī)定的區(qū)域填涂相關(guān)信息。答題時客觀題用2B鉛筆涂寫，主觀題用黑色水筆填寫。3.答題紙與試卷在試題編號上是一一對應(yīng)的，答題時應(yīng)特別注意，不能錯位?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12O-16S-32Fe-56N-14Na-23一、選擇題(本題共40分，每小題2分，每題只有一個正確選項)。1.三星堆是中華文明的重要組成部分。下列出土文物屬于合金的是A.青銅神樹 B.絲綢黑炭 C.陶瓷馬頭 D.雕花象牙〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗青銅神樹是合金，絲綢是蛋白質(zhì)，黑炭是C，陶瓷是無機(jī)非金屬材料制品，象牙主要成分是鈣；

〖答案〗選A。2.今年夏天有人調(diào)侃“打敗我的不是天真，而是天真熱”。人類遏制溫室效應(yīng)已刻不容緩，下列措施能減少溫室氣體排放的是A.將廢棄油脂轉(zhuǎn)化為生物柴油B.將煤添加一定比例的CaO再燃燒C.汽車排氣管中安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化器D.在山地、沙漠、農(nóng)村等地推廣風(fēng)力發(fā)電、光伏發(fā)電代替燃煤發(fā)電〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．生物柴油燃燒產(chǎn)生二氧化碳,將廢棄油脂轉(zhuǎn)化為生物柴油不能減少二氧化碳的排放量，A項錯誤；B．CaO可與SO2以及氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，減少SO2的排放量，并不能減少CO2的排放量，B項錯誤；C．汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器可將CO、NO和NO2快速轉(zhuǎn)化為CO2和N2，不能減少CO2的排放量，C項錯誤；D．風(fēng)能、太陽能是可再生的清潔能源，不會排放CO2，推廣風(fēng)力發(fā)電、光伏發(fā)電可降低煤的需求量，能減少CO2的排放量，D項正確,；綜上所述〖答案〗為D。3.含有極性鍵的離子化合物是A.NaOH B.HCl C.SiO2 D.MgCl2〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A.NaOH由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成，氫氧根離子中氫原子與氧原子形成極性共價鍵，故A正確；B.HCl是由氫原子與氯原子形成極性共價鍵的共價化合物，故B錯誤；C.SiO2是由硅原子與氧原子形成極性共價鍵的共價化合物，故C錯誤；D.MgCl2由鎂離子與氯離子形成離子鍵的離子化合物，不存在共價鍵，故D錯誤?！即鸢浮竭xA。4.工業(yè)上大量獲得乙烯的方法是A.石油裂解 B.乙醇脫水 C.石油分餾 D.煤干餾〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A、裂解是深度裂化以獲得短鏈不飽和烴為主要成分的石油加工過程主要為乙烯，丙烯，丁二烯等不飽和烴，故A正確；B、乙醇脫水可以生成乙烯，但不適用工業(yè)上大量獲得乙烯，故B錯誤；C、石油分餾是指通過石油中含有的物質(zhì)的沸點不同而使各種物質(zhì)分離開的一種方法，故C錯誤；D、煤的干餾是指煤在隔絕空氣的條件下加熱，生成煤焦油、焦炭、焦?fàn)t煤氣等物質(zhì)，故D錯誤；5.16O與18O的關(guān)系是A.同位素 B.同素異形體 C.同系物 D.同分異構(gòu)體〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗16O與18O的質(zhì)量數(shù)不同，但質(zhì)子數(shù)相等，它們互為同位素，故A正確。6.下列實驗事實可以用共價鍵鍵能解釋的是A.氯化氫的沸點低于溴化氫 B.金剛石熔點高于晶體硅C.氦氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 D.甲烷是正四面體型分子〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A.不形成氫鍵的，結(jié)構(gòu)和組成相似的，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點就越高，故A錯誤；B.金剛石和晶體硅都是原子晶體，熔沸點高低與共價鍵強(qiáng)弱有關(guān)系，故B正確；C.稀有氣體原子的電子排布為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不容易得失電子，所以化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故C錯誤；D.sp3雜化使甲烷分子各鍵能鍵長趨于相等，故而成為正四面體結(jié)構(gòu)，故D錯誤；故選B。7.反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，是潛艇中氧氣來源之一。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.22.4LO2含2NA個氧原子B.1.8gH2O含有的質(zhì)子數(shù)為NAC.反應(yīng)中每生成1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子D.4gNaOH溶于100mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．22.4LO2沒有說明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況條件下，故無法計算O2的物質(zhì)的量，A錯誤；B．1.8gH2O的物質(zhì)的量為，每個H2O分子中有10個質(zhì)子，故1.8gH2O含有的質(zhì)子數(shù)為NA，B正確；C．對于反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中-1價的O歧化為0價和-2價，故每生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子，C錯誤；D．4gNaOH溶于100mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，而是配制在100mL容量瓶中定容到100mL，D錯誤；故選B。8.“中國芯”的發(fā)展離不開高純單晶硅。從石英砂(主要成分為SiO2)制取高純硅涉及的主要反應(yīng)用流程圖表示如圖：下列說法不正確的是A.反應(yīng)①中氧化劑和還原劑之比為1：2 B.流程中HCl和H2可以循環(huán)利用C.反應(yīng)①②③均為置換反應(yīng) D.①③兩反應(yīng)的還原劑可以互換〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗石英砂（主要成分為SiO2），與碳在2000℃條件下反應(yīng)生成粗硅和一氧化碳，粗硅與氯化氫在300℃條件下反應(yīng)生成SiHCl3和氫氣，SiHCl3與氫氣在1100℃條件下反應(yīng)生成高純硅和氯化氫，達(dá)到制備高純硅的目的?！荚斘觥紸．反應(yīng)①是SiO2+2CSi+2CO↑，反應(yīng)中氧化劑為SiO2，還原劑為C，因此反應(yīng)中氧化劑和還原劑之比為1：2，故A正確；B．根據(jù)流程和節(jié)約成本可知，流程中HCl和H2可以循環(huán)利用，故B正確；C．反應(yīng)①是SiO2+2CSi+2CO↑，反應(yīng)②是Si+3HClSiHCl3+H2，③是SiHCl3+H2Si+3HCl，置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，故C正確；D．①③兩反應(yīng)的還原劑不可以互換，①硅與氫氣反應(yīng)是可逆反應(yīng)，③如用碳，硅中會有碳雜質(zhì)，故D錯誤；故選D。9.部分含氮及氯物質(zhì)的價類二維圖如下，下列推斷不合理的是A.a和c可在一定條件下反應(yīng)生成bB.工業(yè)上通過a→b→d→e來制備C.濃的a′溶液和濃的c′溶液反應(yīng)可以得到b′D.a和b′可在一定條件下反應(yīng)生成b〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗部分含N及Cl物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系圖可得a為NH3，b為N2，c為NO，d為NO2，e為HNO3或硝酸鹽，a＇為HCl，b＇為Cl2，c＇為HClO或次氯酸鹽，d＇為HClO3或氯酸鹽，e＇為HClO4或高氯酸鹽，據(jù)此分析?！荚斘觥紸．和NO可在一定條件下可以發(fā)生歸中反應(yīng)生成，A正確；B．工業(yè)上通過，，，即來制備，B錯誤；C．可通過反應(yīng)得到氯氣，C正確；D．氨氣中的氮-3價，有還原性，氯氣有氧化性，兩者可在一定條件下反應(yīng)生成，D正確；故選B。10.實驗室用鐵屑、液溴與苯制取溴苯，提純粗溴苯需要過濾、水洗、堿洗、干燥、蒸餾等操作(上述操作可能多次，且不代表實驗順序)，完成提純實驗不需要的實驗裝置有A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．A為蒸餾操作，需要用到，故A不符合題意；B．B為蒸發(fā)結(jié)晶操作，不需要，故B符合題意；C．C為分液操作，水洗、堿洗需要用到，故C不符合題意；D．D為過濾操作，需要用到，故D不符合題意；故〖答案〗選B。11.下圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是（）A.a為負(fù)極，b為正極 B.a為陽極，b為陰極C.電解過程中，d電極質(zhì)量增加 D.電解過程中，氯離子濃度不變〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A選項，根據(jù)電流方向可知a為正極，b為負(fù)極，故A錯誤；B選項，根據(jù)電流方向可知a為正極，b為負(fù)極，故B錯誤；C選項，根據(jù)電流方向可知a為正極，b為負(fù)極，c為陽極，d為陰極，電解過程中，d電極銅離子得到電子變?yōu)殂~單質(zhì)，質(zhì)量增加，故C正確；D選項，電解過程中，c極氯離子失去電子變?yōu)槁葰猓虼藵舛葴p小，故D錯誤；綜上所述，〖答案〗為C。12.下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，達(dá)不到實驗?zāi)康牡氖沁x項氣體(雜質(zhì))方法A乙烷(乙烯)通過溴水B通過足量蒸餾水C通過飽和碳酸氫鈉溶液D通過盛有堿石灰的干燥管A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．乙烯可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷，乙烷中混有乙烯通過溴水洗氣可以除去乙烯雜質(zhì)，故A正確；B．NO2和水反應(yīng)生成硝酸和NO，可以通過蒸餾水除去NO2，故B正確；C．飽和碳酸氫鈉溶液不吸收CO2，但可以吸收SO2，不能除去雜質(zhì)CO2，故C錯誤；D．堿石灰可以干燥堿性氣體，故可以吸收中的，故D正確；故〖答案〗為C13.2022年7月25日，由河南科學(xué)家研發(fā)的阿茲夫定片獲批上市，這是我國首款抗新冠口服藥物，其有效成分的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：下列說法錯誤的是A.-NH2的電子式為 B.非金屬性：F＞O＞N＞HC.該有機(jī)物能發(fā)生氧化反應(yīng) D.1mol該物質(zhì)最多與1molNa反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．N原子最外層有5個電子，其中的2個成單電子與2個H原子形成2個N-H共價鍵就得到-NH2，故-NH2的電子式為，A正確；B．F、N、O三種元素是題意周期元素。同一周期元素原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越強(qiáng)，則元素的非金屬性：F＞O＞N；H元素原子最外層只有1個電子，位于第IA，性質(zhì)類型堿金屬元素，其非金屬性最弱，則元素的非金屬性：F＞O＞N＞H，B正確；C．該有機(jī)化合物能夠發(fā)生燃燒反應(yīng)，燃燒反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，C正確；D．-OH能夠與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2，該物質(zhì)分子中含有2個-OH，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系：2-OH~2Na~H2↑，可知1mol該物質(zhì)最多與2molNa反應(yīng)，D錯誤；故合理選項D。14.在時，向水中通入，得到新制氯水，如下圖所示。對現(xiàn)象分析不正確的是A.新制氯水呈黃綠色，是因為溶解了B.新制氯水呈黃綠色，證明與能反應(yīng)C.取出新制氯水，光照一段時間，溶液增大，漂白性減弱，原因是：，D.取出新制氯水，加入飽和溶液，的溶解度減小。說明可用飽和食鹽水除去中混有的〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．為黃綠色，新制氯水呈黃綠色，說明溶解了Cl2，故A正確；B．新制氯水呈黃綠色，證明有分子，不能證明與能反應(yīng)，故B錯誤；C．氯氣和水先反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸見光容易分解生成鹽酸和氧氣，故酸性變強(qiáng)，漂白性變?nèi)酰蔆正確；D．氯氣在飽和氯化鈉溶液中溶解度減小，故可以用飽和食鹽水除去中混有的，故D正確；故選B。15.下列有機(jī)化合物說法不正確的是A.甲苯的一氯代物有3種B.可以用碳酸鈉溶液來區(qū)分乙酸、乙醇、乙酸乙酯C.化合物的分子式為D.1mol香蘭素最多與發(fā)生加成反應(yīng)〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．甲苯的一氯代物有4中，Cl原子取代甲基上的H原子，也可以取代苯環(huán)上甲基的鄰、間、對位上的H原子，A錯誤；B．可以用碳酸鈉溶液來區(qū)分乙酸、乙醇、乙酸乙酯：向乙酸中滴加碳酸鈉溶液，會產(chǎn)生氣泡；向乙醇中滴加碳酸鈉溶液，二者互溶；向乙酸乙酯中滴加碳酸鈉溶液，出現(xiàn)分層；B正確；C．化合物的分子式是C7H8，C正確；D．香蘭素分子中的苯環(huán)和醛基可以和H2發(fā)生加成反應(yīng)，故1mol香蘭素最多與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，D正確；故選A。16.海水中的碘富集在海藻中，我國海帶產(chǎn)量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。實驗室提取碘的途徑如圖所示：下列有關(guān)敘述不正確的是A.實驗室坩堝中焙燒干海帶B.“氧化”時，試劑可選用氯水或H2O2C.“系列操作”中涉及的操作是萃取、分液D.在含I-的水溶液中加入氧化劑后滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)，說明I-被氧化〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．焙燒干海帶相當(dāng)于灼燒，實驗室完成此操作應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，故A正確；B．“氧化”時，是將I-氧化為I2，則需使用氧化能力比I2強(qiáng)的氧化劑，此試劑可選用氯水或H2O2等，故B正確；C．“系列操作”中需提取碘單質(zhì)，若只進(jìn)行萃取、分液操作，只能得到碘的有機(jī)溶液，所以還需進(jìn)行蒸餾，故C錯誤；D．在含的水溶液中加入氧化劑后滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)，說明反應(yīng)生成了I2，從而說明I-被加入的氧化劑氧化，故D正確；故〖答案〗選C。17.用圖所示裝置探究銅絲(下端卷成螺旋狀)與過量濃硫酸的反應(yīng)?，F(xiàn)象：試管①中液面上方有白霧，底部有灰白色固體。下列實驗不合理的是A.浸溶液的棉團(tuán)用于吸收多余的B.加熱、將銅絲下端卷成螺旋狀能提高的生成速率C.②中用石蕊溶液驗證水溶液的酸性，③中用品紅溶液驗證的生成D.冷卻后，將①中物質(zhì)倒入盛有水的另一支試管，以確認(rèn)的生成〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．有毒污染空氣，浸溶液的棉團(tuán)用于吸收多余的防止污染空氣，故A正確；B．將銅絲下端卷成螺旋狀能增大接觸面積，從而加快反應(yīng)速率，升溫有利加快反應(yīng)速率，故B正確；C．因為二氧化硫的溶解度較大，在實驗過程中先通入品紅驗證二氧化硫生成，然后通入紫色石蕊溶液驗證二氧化硫水溶液的酸性，故C錯誤；D．冷卻后，將①中物質(zhì)(含大量濃硫酸)倒入盛有水的試管中進(jìn)行稀釋后觀察溶液顏色，以確認(rèn)硫酸銅的生成，故D正確；故選C。18.下列事實或現(xiàn)象不能用元素周期律解釋的是A.相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度時，醋酸的pH大于鹽酸B.醛基的碳氧雙鍵中，氧原子帶部分負(fù)電荷C.Mg和水的反應(yīng)不如Na和水的反應(yīng)劇烈D.向NaBr溶液中滴加氯水，再加入四氯化碳，液體分層，下層呈橙紅色〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度時，醋酸是弱酸未完成電離，故醋酸的pH大于鹽酸，不能用元素周期律解釋，A符合題意；B．同周期元素隨原子序數(shù)的遞增電負(fù)性增強(qiáng)，故醛基的碳氧雙鍵中，氧原子帶部分負(fù)電荷，B不符合題意；C．同周期元素隨原子序數(shù)的遞增金屬性減弱，故Mg和水的反應(yīng)不如Na和水的反應(yīng)劇烈，C不符合題意；D．同主族元素從上到下非金屬性越來越弱，氯氣氧化性強(qiáng)于溴單質(zhì)，故向NaBr溶液中滴加氯水，可以置換出溴單質(zhì)，溴單質(zhì)在四氯化碳中溶解度比水的大，液體分層，下層呈橙紅色，D不符合題意；故選A。19.化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列勞動項目涉及反應(yīng)的方程式不正確的是A.工人用溶液制作電路板，利用反應(yīng)：B.藥劑師用作抗胃酸藥，利用反應(yīng)：C.船舶工程師在船體上鑲嵌鋅塊，防止反應(yīng)：D.工人將模具干燥后再注入熔融鋼水，防止反應(yīng)：〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．用溶液和銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵制作電路板，故A正確；B．和胃酸反應(yīng)，故可以做抗胃酸藥，故B正確；C．船體上鑲嵌鋅塊，防止鐵被腐蝕生成亞鐵離子，故C正確；D．鐵和水高溫條件下生成四氧化三鐵，故D錯誤；故選D。20.研究催化劑對2NH3N2+3H2反應(yīng)速率的影響。恒溫、恒容時，c(NH3)隨時間的變化如表。時間/minc(NH3)/(×10-3mol?L-1)催化劑020406080催化劑I2.402.001.601.200.80催化劑II2.401.600.800.400.40下列說法不正確的是A.使用催化劑I，0~20min的平均反應(yīng)速率v(N2)=1.00×10-5mol·L-1·min-1B.使用催化劑Ⅱ，達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)是初始時的倍C.相同條件下，使用催化劑Ⅱ可使該反應(yīng)更快D.相同條件下，使用催化劑Ⅱ可使該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)更大〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．使用催化劑I時，，根據(jù)2NH3N2+3H2，所以v(N2)=1.00×10-5mol·L-1·min-1，故A正確；B．使用催化劑Ⅱ時，設(shè)體積為V，60min達(dá)到平衡時，n(NH3)=0.40×10-3×Vmol，NH3反應(yīng)了2.00×10-3×Vmol，所以生成N2為1.00×10-3×Vmol，生成H2為3.00×10-3×Vmol，反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量為4.40×10-3×Vmol，所以達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)是初始時的倍，故B正確；C．由表可知，使用催化劑Ⅱ在60min時達(dá)到平衡，使用催化劑I沒有，催化劑Ⅱ可使該反應(yīng)更快，故C正確；D．催化劑不影響化學(xué)平衡常數(shù)，故D錯誤；故〖答案〗選D。二、綜合題(共60分)21.捕集CO2的技術(shù)對解決全球溫室效應(yīng)意義重大?；卮鹣铝袉栴}。I.國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)（1）碳原子核外有_____種能量不同的電子。H2O分子空間構(gòu)型為_____。已知上述反應(yīng)中，反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和，則該反應(yīng)為_____反應(yīng)。(填“放熱”或“吸熱”)II.將CO2富集、活化、轉(zhuǎn)化為具有高附加值的化學(xué)品對實現(xiàn)碳中和有重要意義?；卮鹣铝袉栴}。（2）一種富集煙氣中CO2的方法示意圖如圖：寫出“解吸”過程產(chǎn)生CO2化學(xué)方程式：_____。（3）CO2性質(zhì)穩(wěn)定，使其活化是實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的重要前提。①使用過渡金屬作催化劑，提供空軌道接受_____(填“C”或“O”)原子的孤電子對，破壞CO2的結(jié)構(gòu)使其活化。②采用電化學(xué)、光化學(xué)等手段，使CO2_____(填“提供”或“接受”)電子轉(zhuǎn)化為CH3OH。III.小組同學(xué)對比K2CO3和KHCO3的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實驗?；卮鹣铝袉栴}。向相同體積、相同濃度的K2CO3和KHCO3溶液中分別滴加0.1mol·L-1的鹽酸，溶液pH變化如圖。（4）圖_____(填“甲”或“乙”)是K2CO3的滴定曲線。A'~B'發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。（5）下列說法正確的是_____(填序號)。a.K2CO3和KHCO3溶液中所含微粒種類相同b.A、B、C均滿足：c(K+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)c.水的電離程度：A<B<Cd.通過焰色試驗?zāi)軈^(qū)別K2CO3和KHCO3溶液〖答案〗（1）①.3②.V形③.放熱（2）（3）①.O②.接受（4）①.乙②.+H+=（5）a〖解析〗〖小問1詳析〗碳的電子排布式為1s22s22p2，所以有3種能量不同的電子；H2O分子O原子最外層含有2對孤電子對，空間構(gòu)型為V形；反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；〖小問2詳析〗由圖可知，“解吸”過程中KHCO3分解生成K2CO3和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；〖小問3詳析〗①CO2的電子式為，O原子有孤電子對，過渡金屬的原子一般具有空軌道，根據(jù)配位鍵形成規(guī)則可知，過渡金屬接受CO2分子中O原子的孤電子對，故〖答案〗為：O；②CO2→CH3OH的過程中C原子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即CO2接受電子轉(zhuǎn)化為CH3OH，故〖答案〗為：接受；〖小問4詳析〗①相同體積、相同濃度的K2CO3和KHCO3溶液，K2CO3的水解程度更大，故pH更大，圖甲為碳酸氫鉀，圖乙為碳酸鉀，故〖答案〗為：乙；②圖乙為碳酸鉀溶液的滴定曲線，A'~B'段，為碳酸鉀和少量鹽酸的反應(yīng)，離子方程式為：+H+=，故〖答案〗為：+H+=；〖小問5詳析〗③a．K2CO3和KHCO3溶液中存在電離和水解，所含微粒種類相同，故a正確；b．A點滿足電荷守恒：c(K+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)，而B、C點由于已經(jīng)加入鹽酸，故溶液中還含有Cl-，故B、C點滿足電荷守恒：c(K+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)+c(Cl-)，故b錯誤；c．A點溶質(zhì)為碳酸氫鉀，碳酸氫鉀水解大于電離，溶液顯堿性，促進(jìn)水的電離，B點溶質(zhì)為氯化鉀和H2CO3，溶液pH約為4，抑制水的電離，C點溶質(zhì)為氯化鉀和HCl，溶液pH約為2，抑制水的電離，但是由于C點酸性更強(qiáng)，對水的電離抑制程度更大，水的電離程度：A>B>C，故c錯誤；d．K2CO3和KHCO3溶液的金屬陽離子相同，焰色試驗的顏色相同，則不能鑒別，故d錯誤；故〖答案〗為：a。22.合成NH3是重要的研究課題，一種合成NH3的流程示意如圖。相關(guān)數(shù)據(jù)如表：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃與N2反應(yīng)溫度/℃分解溫度/℃Mg6491090>300Mg3N2：>800已知：Mg3N2溶于水發(fā)生反應(yīng)Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑I.固氮：（1）從結(jié)構(gòu)上解釋N2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的原因_____。上述固氮反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。固氮的適宜溫度范圍是_____。(填編號)a.500～600℃b.700～800℃c.900～1000℃（2）檢測固氮作用：向固氮后的產(chǎn)物中加水，_____(填操作和現(xiàn)象)，說明Mg能起到固氮作用。II.轉(zhuǎn)氨：選用試劑a完成轉(zhuǎn)化。（3）選用H2O進(jìn)行轉(zhuǎn)化，發(fā)現(xiàn)從體系中分離出NH3較困難，若選用HCl氣體進(jìn)行轉(zhuǎn)化，發(fā)現(xiàn)能產(chǎn)生NH3，且產(chǎn)物MgCl2能直接循環(huán)利用，但NH3的收率較低，原因是_____?；钚蕴窟€原NO2的原理為2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)。一定溫度下，在2L恒容密閉容器中充入1molNO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)(不考慮2NO2N2O4)。實驗測得NO2的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如圖所示：（4）反應(yīng)達(dá)到平衡時CO2的體積分?jǐn)?shù)為_____，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量(A)_____(B)(填“大于”“小于”或“等于”)。（5）下列能夠判斷該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。(填序號)a.CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變b.容器中N2與CO2的百分含量之比保持不變c.2v(逆)(NO2)=V(正)(N2)d.混合氣體的顏色保持不變〖答案〗（1）①.N2分子中含有氮氮三鍵，鍵能大，破壞N≡N鍵需要吸收很高的能量，所以氮氣的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定②.3Mg+N2Mg3N2③.b（2）用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，試紙變藍(lán)，說明有氨氣產(chǎn)生（3）NH3與HCl會發(fā)生反應(yīng)NH3+HCl=NH4Cl（4）①.40%②.>（5）ad〖解析〗〖小問1詳析〗N2分子中含有氮氮三鍵，鍵能大，破壞N≡N鍵需要吸收很高的能量，所以氮氣的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定；固氮是將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，根據(jù)上述流程可知，其中的固氮反應(yīng)為鎂與氮氣的反應(yīng)，化學(xué)方程式為3Mg+N2Mg3N2；鎂在熔融狀態(tài)下反應(yīng)，而鎂的熔點為649℃，而二氮化三鎂大于800℃時發(fā)生分解，故固氮的適宜溫度范圍是700~800℃，故選b；〖小問2詳析〗氮化鎂能和水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀和氨氣，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，試紙變藍(lán)，說明有氨氣產(chǎn)生，說明Mg能起到固氮作用；〖小問3詳析〗NH3與HCl會發(fā)生反應(yīng)NH3+HCl=NH4Cl，故NH3的收率較低；〖小問4詳析〗6.5min時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時NO2的轉(zhuǎn)化率為0.5，利用三段式可知:則反應(yīng)達(dá)到平衡時CO2的體積分?jǐn)?shù)=100%==40%；反應(yīng)未開始時，氣體只有NO2，摩爾質(zhì)量為46g/mol，若反應(yīng)完全進(jìn)行，則氣體為體積比為1:2的N2和CO2，平均摩爾質(zhì)量約為38.67g/mol，說明NO2的轉(zhuǎn)化率越大，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量越小，則(A)>(B)；〖小問5詳析〗a.反應(yīng)過程中CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在改變，當(dāng)CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項a正確；b.CO2、N2均為生成物，初始投料為NO2，所以CO2、N2的百分含量之比始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項b錯誤；c.2v(逆)(NO2)=v(正)(N2)，則4v(逆)(N2)=v(正)(N2)，正逆反應(yīng)速率不相等，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項c錯誤；d.NO2有顏色，混合氣體顏色不變，說明NO2的濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項d正確；〖答案〗選ad。23.如圖是有機(jī)物A的一種制備方法以及由A引發(fā)的系列反應(yīng)。完成下列填空：（1）A中官能團(tuán)的名稱：_____。B的結(jié)構(gòu)簡式_____。（2）反應(yīng)的①的類型是_____。反應(yīng)③的條件是_____。（3）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式_____。（4）如何檢驗B是否完全轉(zhuǎn)化為C？_____。（5）有多種同分異構(gòu)體，寫出兩種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____。a.鏈狀結(jié)構(gòu)b.能發(fā)生水解c.含有三種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子（6）是制備氯丁橡膠的原料，請設(shè)計以CH2=CH－CH=CH2原料制備的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑、有機(jī)溶劑任選)。_____(合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物)〖答案〗（1）①.羥基②.HOCH2CH2CH2CHO（2）①.加成反應(yīng)②.濃硫酸、加熱（3）HOCH2CH2CH2COOH+H2O（4）取B與新制的銀氨溶液，水浴加熱（5）H3CCOOCH2CH3，HCOOCH(CH3)2（6）〖解析〗〖祥解〗甲醛和乙炔發(fā)生的反應(yīng)①為加成反應(yīng)，根據(jù)A的分子式知，②為完全加成反應(yīng)，A為HOCH2CH2CH2CH2OH，③為消去反應(yīng)；反應(yīng)⑥為酯化反應(yīng)，則C結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2CH2COOH，根據(jù)B分子式結(jié)合反應(yīng)條件知，B為HOCH2CH2CH2CHO；據(jù)此分析解題?！夹?詳析〗據(jù)分