山東省菏澤市單縣第二中學2023屆高三第一次模擬考試化學試題（解析版）

高三模擬試題PAGEPAGE1山東省菏澤市單縣二中2023屆高三模擬1可能用到的相對原子質量：H1C12O16S32Cl35.5Ti48Co59一、選題題本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.中華詩詞中蘊含著許多化學知識。下列關于詩詞的分析錯誤的是（）A.“九秋風露越窯開，奪得千峰翠色來”中的“翠色”來自氧化銅B.“嫘祖栽桑蠶吐絲，抽絲織作繡神奇”中的“絲”不耐酸堿C.“手如柔荑，膚如凝脂”中的“脂”能夠水解D.“墨滴無聲入水驚，如煙裊裊幻形生”中的“墨滴”具有膠體的性質〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A.來自氧化銅是黑色粉末，外觀不可能呈“翠色”，A錯誤；B.蠶絲的成分是蛋白質，在酸性或堿性下會水解，B正確；C.“手如柔荑，膚如凝脂”中的“脂”是脂肪，能夠水解，C正確；D.“墨滴”是碳分散在水中形成的膠體，具有膠體的性質，D正確；〖答案〗為A。2.下列物質應用錯誤的是A.鉀鈉合金可用于原子反應堆導熱劑B.犧牲陽極保護法可采用廢銅保護鋼材C.鋁罐槽車可用于運輸冷的濃硝酸D.四氧化三鐵用于制備激光打印墨粉〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．液態(tài)的鉀鈉合金可用于原子反應堆導熱劑，A正確；B．犧牲陽極保護法用原電池原理，銅的活潑性比鐵弱，不能保護鐵，B錯誤；C．常溫下，鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，鋁罐槽車可用于運輸冷的濃硝酸，C正確；D．四氧化三鐵具有磁性的黑色粉末，可用于制備激光打印墨粉，D正確；故選B。3.下列說法正確的是A.用標準液潤洗滴定管后，應將潤洗液從滴定管上口倒出B.苯酚不慎沾到皮膚上后，立即用抹布擦拭掉，然后再用水沖洗C.利用紅外光譜法可以初步判斷有機物中具有氫原子的種類和數(shù)目D.蒸發(fā)濃縮硫酸銨和硫酸亞鐵(等物質的量)的混合溶液至出現(xiàn)晶膜，靜置冷卻，析出硫酸亞鐵銨晶體〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．用標準液潤洗滴定管，要將整個滴定管內(nèi)壁進行潤洗，因此，應將潤洗液的一部分從滴定管上口倒出，另一部分從滴定管下口放出，A不正確；B．苯酚易溶于酒精，苯酚不慎沾到皮膚上后，應立即用酒精洗滌，B不正確；C．有機物中的基團在紅外光譜中會呈現(xiàn)出其特征譜線，因此，可以利用紅外光譜法初步判斷有機物中具有哪些基團，C不正確；D．硫酸亞鐵銨的溶解度隨著溫度降低而減小，蒸發(fā)濃縮硫酸銨和硫酸亞鐵(等物質的量)的混合溶液至出現(xiàn)晶膜，溶液達到飽和狀態(tài)，靜置冷卻后，由于在該溫度下的混合體系中硫酸亞鐵銨的溶解度最小，因此，析出的晶體是硫酸亞鐵銨晶體，D正確；故選D。4.核酸檢測使用的一次性采樣拭子是由聚酯或尼龍短纖維絨毛頭和ABS塑料桿(丙烯腈、苯乙烯、1，3-丁二烯的共聚物)制成。下列說法正確的是A.采樣拭子制備時需要高溫殺菌B.尼龍的合成單體為二已胺和二已酸C.聚酯、尼龍纖維屬于人造高分子材料D.ABS塑料桿的合成單體均不含順反異構〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗．聚酯、尼龍、ABS塑料的熔點不高，不能用高溫法殺菌，A錯誤；B．該尼龍的合成單體是己二胺和己二酸，B錯誤；C．合成高分子材料是以合成高分子化合物為基本原料，加入適當助劑，經(jīng)過一定加工過程制成的材料。聚酯是合成高分子化合物，不屬于人造高分子材料，C錯誤；D．ABS塑料桿的合成單體丙烯腈的結構簡式是，苯乙烯的結構簡式是，1，3-丁二烯的結構簡式是：，均不含順反異構，D正確；故選D。5.用如圖所示實驗裝置進行相應的實驗，不能達到實驗目的的是A.圖甲裝置中將C管位置提高可用于檢驗裝置氣密性B.圖乙裝置中圓底燒瓶內(nèi)裝入自來水可以制備蒸餾水C.關閉丙裝置中彈簧夾K，該裝置可用于臨時儲存氣體D.用丁裝置蒸干次氯酸鈉溶液制備次氯酸鈉晶體〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．將C管位置提高，若穩(wěn)定后C中液面高于B，則說明裝置氣密性良好，可以達到目的，A不符合題意；B．圓底燒瓶內(nèi)裝入自來水，加熱至水沸騰后，冷凝可以收集到蒸餾水，可以達到實驗目的，B不符合題意；C．關閉丙裝置中彈簧夾K，氣體在洗氣瓶上部空間聚集，將液體壓入長頸漏斗中，可以用于臨時儲存氣體，C不符合題意；D．NaClO溶液蒸發(fā)結晶時，ClO-會水解產(chǎn)生HClO，同時HClO受熱分解產(chǎn)生HCl，最終產(chǎn)物為NaCl晶體，達不到實驗目的，D符合題意；綜上所述〖答案〗為D。6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子半徑最小，W與Y同主族，X原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍?；鹕絿娍诟浇衂的單質存在，四種元素形成的一種化合物Q的結構如圖所示。下列說法錯誤的是A.原子半徑：B.Z的最高價氧化物對應的水化物是強酸C.W與Y形成的化合物屬于離子化合物D.Z的簡單氣態(tài)氫化物比X的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子半徑最小，且結構中W只形成1個共價鍵，W與Y同主族，Y形成1個單位正電荷的陽離子，結合原子序數(shù)可知W為H、Y為Na，X原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，X的最外層電子數(shù)為6，X為O，火山噴口附近有Z的單質存在，Z為S，所以，W為H、X為O、Y為Na、Z為S，以此解答。〖詳析〗A．同周期主族元素從左向右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑：W<X<Z<Y，故A正確；B．Z的最高價氧化物對應的水化物為硫酸，屬于強酸，故B正確；C．W與Y形成的化合物為NaH，只含離子鍵，屬于離子化合物，故C正確；D．同主族從上到下非金屬性減弱，非金屬性O大于S，則X的簡單氣態(tài)氫化物比Z的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，故D錯誤；故〖答案〗選D。7.碳氮硫共脫除工藝可以協(xié)同除去工業(yè)廢水中的S2-、NO和CH3COO-，過程如圖所示。已知：成鍵原子共平面，每個原子能提供一個相互平行的p軌道且p軌道電子數(shù)小于參加成鍵的p軌道數(shù)的兩倍時可形成離域π鍵。下列說法錯誤的是A.N2和CO2都是非極性分子B.NO和NO的空間構型相同C.NO中存在離域π鍵D.冰醋酸中CH3COOH分子間存在范德華力和氫鍵〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．為含有非極性鍵的非極性分子，為含有極性鍵的非極性分子，A正確；B．的價層電子對為：，沒有孤電子對，空間構型為平面三角形，的價層電子對為：，有一對孤電子對，空間構型為V性，B錯誤；C．中N原子以雜化軌道成鍵,離子中存在3個σ鍵，為平面三角形，三個O原子和中心N原子之間形成一個四中心六電子的離域大π鍵，C正確；D．冰醋酸中分子間存在范德華力，因為羧基中含有，所以含有氫鍵，D正確；故選B。8.活潑自由基與氧氣反應一直是研究人員關注的焦點。理論研究表明，HNO自由基與O2反應歷程的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.產(chǎn)物P2比P1穩(wěn)定B.該反應為放熱反應C.相同條件下，由中間產(chǎn)物Z轉化為不同產(chǎn)物的速率：v(P1)<v(P2)D.該歷程中正反應的活化能中最大的為186.19kJ·mol-1〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗〖詳析〗A．產(chǎn)物P2比P1的能量低，所以P2更穩(wěn)定，A項正確；B．由圖得反應物的能量之和比生成物的能量之和高，因此該反應為放熱反應，B項正確；C．由中間產(chǎn)物Z轉化到產(chǎn)物P1所需要的活化能低于中間產(chǎn)物Z到P2所需要的活化能，所以速率v(P1)>v(P2)，C項錯誤；D．由圖得，中間產(chǎn)物Z到過渡態(tài)Ⅳ所需要的活化能最大，則該歷程中最大正反應活化能E正=(-18.92kJ/mol)-(-205.11kJ/mol)=186.19kJ/mol，D項正確；故〖答案〗為C。9.科技工作者開發(fā)以乙醇為原料制備DDE()的電解裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A.電源的電極電勢：a>bB.陽極電極反應式為：C2H5OH+Cl--2e-=C2H5OCl+H+C.乙醛為該轉化過程的催化劑D.每產(chǎn)生1molDDE，電路中通過2mole-〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．電解池陽極連接電源正極，陰極連接電源負極；右側電極的電極反應為2H++2e-=H2，則右側點擊為陰極，故左側電極為陽極，a為正極，b為負極，電極電勢a＞b，A正確；B．左側電極為陽極，電極反應式為：C2H5OH+Cl--2e-=C2H5OCl+H+，B正確；C．由圖可知，C2H5OCl先轉化為CH3CHO，CH3CHO再和C2H5OH反應生成水和DDE，則CH3CHO為中間產(chǎn)物，C錯誤；D．由圖可知，產(chǎn)生1molDDE需要消耗1molCH3CHO，而1molCH3CH2OH轉化為1molCH3CHO需要轉移2mole-，每產(chǎn)生1molDDE，電路中通過2mole-，D正確；故選C。10.科學家發(fā)現(xiàn)肺氨酸可以催化羥醛縮合反應，其機理如圖所示。下列說法錯誤的是A.增加濃度，可提高單位時間內(nèi)②的轉化率 B.整個過程反應物的原子利用率為100%C.反應中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂與生成 D.有機物④有6種不同化學環(huán)境的氫原子〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由圖可知，反應為丙酮、乙醛在催化劑作用下生成，反應為；〖詳析〗A．由圖可知，反應②中氫離子為反應物，則增加濃度，可提高單位時間內(nèi)②的轉化率，A正確；B．由分析可知，反應為，整個過程反應物的原子利用率為100%，B正確；C．②中有碳氧鍵的斷裂、碳氮雙鍵的形成，均為極性鍵的斷裂與形成；③中存在碳碳雙鍵非極性鍵的形成，④中存在碳碳雙鍵非極性鍵的斷裂；故反應中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂與生成，C正確；D．，故有機物④有7種不同化學環(huán)境的氫原子，D錯誤；故選D。二、本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.下列實驗能達到目的的是實驗目的實驗方法或操作ACH3COOH是弱電解質用pH計測量醋酸、鹽酸的pH，比較溶液pH大小B探究濃度對化學反應速率的影響量取同體積不同濃度的NaClO溶液，分別加入等體積等濃度的Na2SO3溶液，對比現(xiàn)象C判斷反應后Ba2+是否沉淀完全將Na2CO3溶液與BaCl2溶液混合，反應后靜置，向上層清液中再加1滴Na2CO3溶液D檢驗淀粉是否發(fā)生了水解向淀粉水解液中加入碘水A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．用pH計測量醋酸、鹽酸的pH來證明CH3COOH是弱電解質時，需要測量物質的量濃度相同的醋酸和鹽酸，A錯誤；B．和反應無明顯現(xiàn)象，無法根據(jù)現(xiàn)象進行濃度對化學反應速率的影響的探究，B錯誤；C．將溶液與溶液混合，反應后靜置，向上層清液中滴加1滴溶液，若有渾濁產(chǎn)生，則說明沒有沉淀完全，反之，則沉淀完全，C正確；D．檢驗淀粉是否發(fā)生了水解，應檢驗是否有淀粉的水解產(chǎn)物(葡萄糖)存在，可選用銀氨溶液或新制氫氧化銅，碘水是用來檢驗淀粉的試劑，可用于檢驗淀粉是否完全水解，D錯誤。故選C。12.環(huán)己甲醇常用作有機合成的中間體，環(huán)己甲酸戊酯(X)經(jīng)如下反應可生成環(huán)己甲醇(Y)。下列說法正確的是A.X和Y均有對映異構體B.Y的核磁共振氫譜會出現(xiàn)6組峰C.X屬于環(huán)己甲酸酯結構的同分異構體共有8種(不考慮立體異構)D.比Y多1個碳的Y的同系物共有3種結構〖答案〗BC〖解析〗〖詳析〗A．連有四個互不相同的原子或原子團的碳原子為手性碳原子，含有手性碳原子的物質存在對映異構體，X中不一定存在手性碳原子，Y中不存在手性碳原子，即X不一定有對映異構體，Y沒有對映異構體，A錯誤；B．根據(jù)等效氫原理可知，Y分子中含有6中不同原子氫的碳原子，如圖所示：，則Y的核磁共振氫譜會出現(xiàn)6組峰，B正確；C．已知戊基共有8種，故X屬于環(huán)己甲酸酯結構的同分異構體共有8種(不考慮立體異構)，C正確；D．同系物是指結構相似(即官能團的種類和數(shù)目分別相同)在組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質，比Y多1個碳的Y的同系物即含有環(huán)烷烴結構和醇羥基，則有：、、、、、等光含有六元環(huán)的就有6種，還含有五元環(huán)、四元環(huán)、三元環(huán)的結構，D錯誤；故〖答案〗為：BC。13.以鐵硼礦(主要成分為和，還有少量、FeO、CaO、和等)為原料制備硼酸的工藝流程如圖所示：下列說法錯誤的是A.浸渣中的物質是、和B.“凈化除雜”需先加溶液再調節(jié)溶液pHC.操作a為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶D.“粗硼酸”中的主要雜質是氫氧化鋁〖答案〗AD〖解析〗〖祥解〗以鐵硼礦（主要成分為和，還有少量和等)為原料制備硼酸(H3BO3)，根據(jù)流程可知，加硫酸溶解，只有SiO2不溶，CaO轉化為微溶于水的CaSO4，“凈化除雜”需先加入氧化劑，將Fe2+氧化為Fe3+，調節(jié)溶液的pH，使Fe3+、Al3+均轉化為沉淀，則濾渣為氫氧化鋁、氫氧化鐵，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾分離出H3BO3?！荚斘觥紸．由分析可知，“浸渣”為，，A錯誤；B．“凈化除雜”先加溶液將轉化為，再調節(jié)溶液的pH，生成氫氧化鋁和氫氧化鐵，B正確；C．由分析可知，操作a蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，C正確；D．最后濃縮結晶時硫酸鎂易結合水以晶體析出，則粗硼酸中的主要雜質是七水硫酸鎂，D錯誤；故選AD。14.鋅-二氧化碳可充電電池作為一門新興的技術，不僅可以緩解所帶來的溫室效應，同時還可獲得增值化學品(如乙酸，乙醇等)和額外電能。如圖所示裝置中，雙極膜中水電離出的和在電場作用下可以向兩極遷移下列說法正確的是A.放電時，外電路中電流由流向納米片B.當外電路通過電子時，理論上雙極膜中水減少18gC.放電時，雙極膜中H+向Zn電極遷移D.充電時，陽極上的電極反應式為〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由圖可知，放電時為原電池，Zn為負極發(fā)生失電子的氧化反應，納米片為正極，發(fā)生還原反應，CO2發(fā)生得電子的還原反應轉化為C2H5OH，H2O電離出的H+和OH-分別由雙極膜移向正極、負極；充電時為電解池，原電池正負極分別與電源正負極相接，陰陽極反應與原電池負正極反應相反，據(jù)此分析作答?！荚斘觥紸．由分析知放電時，為負極，納米片為正極，外電路中電流正極流向負極，故A錯誤；B．當外電路通過電子時，理論上有2molH+和2molOH-分別向正極和負極移向，即有2mol水參與電離，雙極膜中水減少36g，故B錯誤；C．放電時為原電池，陽離子移向正極，陰離子移向負極，即雙極膜中H+向正極區(qū)即納米片遷移，故C錯誤；D．充電時為電解池，陰陽極反應與原電池負正極反應相反，正極反應為CO2+12H++12e-=C2H5OH+3H2O，陽極上的電極反應式為，故D正確；故〖答案〗為：D。15.CH3NH2·H2O為一元弱堿，常溫下，將HCl氣體通入0.1mol/LCH3NH2·H2O水溶液中，混合溶液中pH與微粒濃度的對數(shù)值(lgc)的關系如圖所示(忽略溶液體積的變化)。下列說法正確的是A.Kb(CH3NH2·H2O)的數(shù)量級為10-4B.該體系中，c(OH-)=mol/LC.P點，c(Cl-)+c(CH3NH)+c(CH3NH2·H2O)=0.2mol/LD.P點之后，溶液中可能存在c(Cl-)+c(OH-)=2c(CH3NH)〖答案〗BD〖解析〗〖祥解〗CH3NH2·H2O為一元弱堿，可以類比NH3·H2O，CH3NH2·H2O的電離方程式為CH3NH2·H2O+OH-，當pH增大時，c(OH-)增大，c(H+)減小，同時c(CH3NH2·H2O)升高，c()減小，根據(jù)關系圖，圖中兩條對角線，斜率為正的對角線為代表H+，斜率為負的對角線代表OH-，虛線代表CH3NH2·H2O，最后的實線代表，據(jù)此分析解答。〖詳析〗A．由圖可知，Q點時pH=9.5，則c(H+)=10-9.5mol/L，因此c(OH-)=，又c(CH3NH2·H2O)=c()，則CH3NH2·H2O的電離平衡常數(shù)，數(shù)量級為10-5，A錯誤；B．體系中存在物料守恒：c(CH3NH2·H2O)+c()=0.1mol/L，帶入Kb可得c(OH-)=mol/L，B正確；C．Cl-濃度未知，c(Cl-)+c(CH3NH)+c(CH3NH2·H2O)無法計算，C錯誤；D．溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(CH3NH)=c(Cl-)+c(OH-)，若c(H+)=c(CH3NH)，則2c(CH3NH)=c(Cl-)+c(OH-)，由分析可知，斜率為正的對角線為代表H+，最后的實線代表，兩條線在P點之后有交點，即此時c(H+)=c(CH3NH)，D正確；〖答案〗選BD。三、本題共5小題，共60分。16.(1)Ni2+和Fe2+可形成如圖所示的配合物離子，其中鐵的一個配體為茂環(huán)陰離子()，該配體以π電子參與配位，其中Ni2+的價電子排布式為______，配合物離子中鐵周圍的價電子數(shù)共有______個，S元素的雜化方式為______，該配合物離子中的(Ⅰ)和氣態(tài)分子(Ⅱ)的三鍵相比，鍵長較長的為______(用Ⅰ或Ⅱ表示)。(2)CsAuCl3的結構不能表示為CsCl·AuCl2，實際上可看作一種陽離子和兩種陰離子按照個數(shù)比為2∶1∶1形成的，這兩種陰離子形狀分別是直線型和平面正方形，在平面正方形離子中Au的化合價為______?；鶓B(tài)Cs原子中電子占據(jù)的能量最高的軌道是______，能量最低的空軌道是______。(3)如果m個原子有相互平行的p軌道，這些p軌道中共有n個電子()，則可以形成大π鍵，表示為，則SO2分子中的大π鍵可以表示為______。(4)如圖表示的是某物質的兩種結構的晶胞(大球表示的是K原子，小球表示O原子)圖1中的O2單元空間取向有______種。若K之間底面上的最近距離為apm，豎直方向上為cpm，圖2表示的晶體密度為______，(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))〖答案〗①3d8②.18③.sp3④.I⑤.+3⑥.6s⑦.4f⑧.⑨.2⑩.〖解析〗〖詳析〗(1)Ni是28號元素，Ni2+是Ni原子失去最外層2個電子形成的，核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d8，價電子排布式為3d8；在該離子中Fe2+周圍有2個S原子和一個CO的C原子與Fe2+以配位鍵結合，3個配位鍵中含有6個價電子，F(xiàn)e2+上有6個價電子，還有茂環(huán)陰離子中參與大π鍵的6個價電子，故配合物離子中鐵周圍的價電子數(shù)共有6+6+6=18個；S原子形成3個共價鍵，S原子上還有一對孤電子對，故S原子雜化類型為sp3雜化；該配合物離子中的C≡O(I)中由于C原子與Fe2+以配位鍵結合，使得C、O原子之間的共價三鍵結合力減弱，化學鍵的結合力越弱，則化學鍵的鍵長就越長，故該配合物離子中的(I)和氣態(tài)分子(II)的三鍵相比，鍵長較長的為I；(2)CsAuCl3的結構不能表示為CsCl·AuCl2，實際上可看作一種陽離子和兩種陰離子按照個數(shù)比為2∶1∶1形成的，該化合物的陰離子可表示為〖AuCl4〗-、〖AuCl2〗-，前者是平面正方形，后者是直線形。在平面正方形離子〖AuCl4〗-中Au的化合價為+3價；Cs是第六周期第IA的元素，基態(tài)Cs原子中電子占據(jù)的能量最高的軌道是6s軌道；根據(jù)構造原理可知其中能量最低的空軌道是4f軌道；(3)SO2分子是V型分子結構，三個原子在同一平面上，S原子采用sp2雜化，還有一對電子對垂直于該平面，與O原子的2個成單電子形成3原子4電子的大π鍵，可表示為；(4)根據(jù)圖1可知：在該晶體中O2結構單元中有兩種不同的空間取向；在一個晶胞中含有K+數(shù)目為=2，含有O2單元的數(shù)目為=2，故物質晶胞中含有2個K，含有4個O原子，晶胞質量m=g，晶胞體積V=(apm)2×cpm=a2c(pm)3=a2c×10-30cm3，故該晶胞的密度ρ=g/cm3=g/cm3。17.三氯化鉻(CrCl3)是常用的媒染劑和催化劑，易潮解，易升華，高溫下易被氧氣氧化。實驗室制取CrCl3的反應為Cr2O3(s)+3CCl4(g)2CrCl3(s)+3COCl2(g)，其實驗裝置如下圖所示：已知：①COCl2(俗稱光氣)有毒，遇水發(fā)生水解：COCl2+H2O=CO2+2HCl；②堿性條件下，H2O2可將Cr3+氧化為；酸性條件下，H2O2將還原為Cr3+。請回答下列問題：(1)A中的試劑為_______；無水CaCl2的作用是_______；反應結束后要繼續(xù)通入一段時間氮氣，主要目的是_______。(2)裝置E用來收集產(chǎn)物。實驗過程中若D處出現(xiàn)堵塞，可觀察到現(xiàn)象是_______；可通過_______(填操作)使實驗繼續(xù)進行。(3)裝置G中發(fā)生反應的離子方程式為_______。(4)測定產(chǎn)品中CrCl3質量分數(shù)的實驗步驟如下：I.取mgCrCl3產(chǎn)品，在強堿性條件下，加入過量的30%H2O2溶液，小火加熱使CrCl3完全轉化為，繼續(xù)加熱一段時間；II.冷卻后加適量的蒸餾水，再滴入適量的濃硫酸和濃磷酸(加濃磷酸的目的是為了防止指示劑提前變色)，使轉化為；III.用新配制的cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點，消耗(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液VmL(已知被Fe2+還原為Cr3+)。①產(chǎn)品中CrCl3質量分數(shù)表達式為_______%。②下列操作將導致產(chǎn)品中CrCl3質量分數(shù)測定值偏低的是_______(填字母標號)。A.步驟I中未繼續(xù)加熱一段時間B.步驟III中所用(NH4)2Fe(SO4)2溶液已變質C.步驟II中未加濃磷酸D.步驟III中讀數(shù)時，滴定前俯視，滴定后平視〖答案〗①.濃H2SO4②.防止G中水蒸氣進入E及C裝置③.將COCl2排入裝置G中并被充分吸收，回收尾氣④.C裝置內(nèi)壓強增大，A中導管內(nèi)液面上升⑤.對D處稍加熱⑥.⑦.⑧.AC〖解析〗〖祥解〗實驗室制取CrCl3的反應為Cr2O3(s)+3CCl4(g)2CrCl3(s)+3COCl2(g)，CrCl3易潮解高溫下易被氧氣氧化，所以要防止裝置內(nèi)在高溫條件下不能存在空氣，反應結束后繼續(xù)通入一段時間氮氣，讓CrCl3在氮氣氛圍中冷卻，防止空氣進入使CrCl3氧化；A中裝濃H2SO4，干燥N2并防止空氣中水蒸氣進入C裝置；無水CaCl2防止G中水蒸氣進入E及C裝置；反應結束后繼續(xù)通入一段時間氮氣，將COCl2排入裝置G中并被充分吸收，回收尾氣；〖詳析〗(1)根據(jù)題目信息：CrCl3易潮解高溫下易被氧氣氧化，所以要防止裝置內(nèi)在高溫條件下不能存在空氣，反應結束后繼續(xù)通入一段時間氮氣，主要目的是讓CrCl3在氮氣氛圍中冷卻，防止空氣進入使CrCl3氧化；A中裝濃H2SO4，作用是干燥N2并防止空氣中水蒸氣進入C裝置；無水CaCl2的作用是防止G中水蒸氣進入E及C裝置；反應結束后繼續(xù)通入一段時間氮氣，主要目的是將COCl2排入裝置G中并被充分吸收，回收尾氣；(2)若D處出現(xiàn)堵塞，則C裝置內(nèi)壓強增大，A中導管內(nèi)液面上升；D處堵塞是因CrCl3升華后在D處凝聚而產(chǎn)生的，故可對D處稍加熱，使實驗能繼續(xù)進行；(3)裝置G中可以看做是COCl2先與水反應生成二氧化碳和氯化氫，二氧化碳和氯化氫再與氫氧化鈉反應，故反應方程式為；(4)①測定過程中的物質的量的關系為：，得失電子守恒，原子守恒，產(chǎn)品中CrCl3的物質的量為：，產(chǎn)品中的CrCl3的質量分數(shù)表達式為：；②A.步驟Ⅰ未繼續(xù)加熱一段時間，過量的H2O2在步驟Ⅱ中會將還原為Cr3+，則滴定時消耗標準溶液(NH4)2Fe(SO4)2體積減小，測定的CrCl3質量分數(shù)偏低，A正確；B.步驟Ⅲ中所(NH4)2Fe(SO4)2已變質，則滴定用標準液體積偏大，測出CrCl3質量分數(shù)偏高，B錯誤；C.步驟Ⅱ中未加濃磷酸，指示劑會提前變色，讀取標準液體積小于實際，測出的CrCl3質量分數(shù)偏低，C正確；D.步驟Ⅲ中讀數(shù)時滴定前俯視(讀數(shù)偏小)，滴定后平視，讀取標準液的體積偏大。測出的CrCl3質量分數(shù)偏高，D錯誤。故選AC。18.某廢舊鋰離子電池的正極材料成分為和，下圖為從其中回收鈷、鎳的工藝流程?；卮鹣铝袉栴}：（1）中的元素為價，和個數(shù)比為，則元素化合價為_______。（2）“堿浸過濾”所得濾液的主要成分為_______。（3）“還原焙燒”過程發(fā)生反應的化學方程式為_______。（4）“碳化水浸”過程中反應為：，該反應的標準吉布斯自由能和標準生成焓隨溫度變化如圖。該過程需要控制在_______(填“a”、“b”或c)進行，其原因是_______。a.b.c.（5）常溫下，為尋找“碳化水浸”的最佳，將固體加入水中，通入使固體逐步溶解，當固體恰好完全溶解時，，則溶液中的為_______(保留兩位有效數(shù)字，忽略體積變化)。已知：，，（6）“萃取”的原理是(M表金屬離子，代表萃取劑，則反萃取時加入的試劑為_______?！即鸢浮剑?）+4（2）NaAlO2（3）10+6C5Ni+2Co+3MnO+CO2↑+5Li2CO3（4）①.a②.高于60℃，，反應非自發(fā)進行（5）2.1×10-9（6）稀H2SO4〖解析〗〖小問1詳析〗中的元素為價，和個數(shù)比為，根據(jù)化合價代數(shù)和為0，可知1+0.3×2+0.2×3+0.2×3+x×0.3+(-2)×2=0，求得x=4，元素化合價為+4，〖答案〗+4；〖小問2詳析〗Al溶于NaOH生成NaAlO2，所得濾液中主要成分是NaAlO2，〖答案〗NaAlO2；〖小問3詳析〗“還原焙燒”過程C做還原劑，將還原，由題中信息可知產(chǎn)物為Ni、Co、MnO、Li2CO3和CO2，所以發(fā)生反應的化學方程式10+6C5Ni+2Co+3MnO+CO2↑+5Li2CO3；〖小問4詳析〗反應自發(fā)進行需，由圖中信息可知，高于60℃，，反應非自發(fā)進行，〖答案〗a；高于60℃，，反應非自發(fā)進行；〖小問5詳析〗根據(jù)，求得為0.5mol，當固體恰好完全溶解時，生成LiHCO31mol，則c(Li+)=1mol/L，Ksp(Li2CO3)=，解得mol/L，因為，解得，根據(jù)，解得，〖答案〗2.1×10-9；〖小問6詳析〗根據(jù)“萃取”原理，反萃取時加入稀H2SO4，增大H+濃度，使反應向左進行?！即鸢浮较2SO4。19.他米巴羅汀(H)是一種抗炎、抗血管增生的藥物，對自身免疫性視網(wǎng)膜炎、多種腫瘤性疾病具有良好的治療效果。其一種合成路線如下：請回答下列問題：（1）②的反應類型為___________。（2）A的官能團名稱為___________，A在NaOH水溶液中加熱所得有機物的結構簡式為___________。（3）反應④的化學方程式為___________。（4）化合物X與E互為同分異構體，且滿足下列條件：①屬于芳香族化合物且能與反應；②能發(fā)生銀鏡反應；③酸性條件下可發(fā)生水解反應，其產(chǎn)物之一能與發(fā)生顯色反應；④核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為1∶2∶2∶2∶1。則X的結構簡式為___________。（5）根據(jù)上述路線中的相關知識，寫出以苯和1，3-丁二烯為原料制備的合成路線：___________(其它無機試劑任選)?！即鸢浮剑?）取代(或硝化)反應（2）①.氯原子②.（3）（4）（5）〖解析〗〖祥解〗與苯反生取代反應，生成；在濃硫酸和硝酸的作用下，發(fā)生取代反應，生成；在鐵和HCl的作用下，發(fā)生還原反應生成；與SOCl2發(fā)生取代反應，生成；與發(fā)生取代反應，生成；發(fā)生水解，生成，據(jù)此分析作答。〖小問1詳析〗在濃硫酸和硝酸的作用下，發(fā)生取代反應，生成，故〖答案〗為：取代(或硝化)反應；〖小問2詳析〗A為，其官能團名稱為氯原子；在NaOH水溶液中加熱，發(fā)生取代反應，生成，故〖答案〗為：氯原子；；〖小問3詳析〗與發(fā)生取代反應，生成，化學方程式為：，故〖答案〗為：；〖小問4詳析〗E為，化合物X與E互為同分異構體，且滿足下列條件：①屬于芳香族化合物且能與反應，說明X存在苯環(huán)和羧基；②能發(fā)生銀鏡反應，說明X存在醛基或者甲酯；③酸性條件下可發(fā)生水解反應，其產(chǎn)物之一能與發(fā)生顯色反應，說明苯環(huán)上存在羥基，同時存在酯基，結合②，可知為甲酯；④核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為1∶2∶2∶2∶1，則X的結構簡式為，故〖答案〗為：；〖小問5詳析〗根據(jù)路線可知，要合成，可讓苯與反應，1，3-丁二烯與氯氣反生1、4加成，生成，與氫氣發(fā)生加成反應，生成，故合成路線