重慶市部分重點(diǎn)中學(xué) 2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期化學(xué)一診調(diào)研聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高三模擬試題PAGEPAGE1高2023屆學(xué)業(yè)質(zhì)量調(diào)研抽測(cè)(第一次)高三化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、姓名、考號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答策標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦千凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將〖答案〗寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并收回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16C1-35.5Ca-40Fe-56Co-59一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.科技改變生活。下列說法正確的是A.用于醫(yī)療領(lǐng)域的Ti－Ni形狀記憶合金屬于金屬化合物B.新型人工智能芯片“天機(jī)芯”的主要成分和光導(dǎo)纖維相同C.問天實(shí)驗(yàn)艙的太陽翼是一種將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的原電池裝置D.降噪減震材料丁基橡膠屬于有機(jī)高分子材料〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．合金是金屬與金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)；Ti－Ni形狀記憶合金屬于混合物，A錯(cuò)誤；B．芯片“天機(jī)芯”的主要成分和光導(dǎo)纖維分別為硅單質(zhì)、二氧化硅，B錯(cuò)誤；C．太陽翼是一種將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，但不是原電池，C錯(cuò)誤；D．丁基橡膠屬于有機(jī)高分子材料，D正確；故選D。2.下列說法或圖示表達(dá)錯(cuò)誤的是A.基態(tài)Zn2+價(jià)層電子的軌道表示式：B.ClO的VSEPR模型與離子的空間結(jié)構(gòu)一致C.NaOH的電子式：D.在〖Cd(NH3)4〗2+中，NH3提供孤對(duì)電子，Cd2+提供空軌道〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．鋅原子失去2個(gè)電子形成鋅離子，基態(tài)Zn2+價(jià)層電子的軌道表示式：，A正確；B．ClO的中心Cl原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+=4，沒有孤電子對(duì)，O原子采用sp3雜化，VSEPR模型與離子的空間結(jié)構(gòu)一致，B正確；C．NaOH為離子化合物，電子式：，C錯(cuò)誤；D．在〖Cd(NH3)4〗2+中，NH3為配體提供孤對(duì)電子，Cd2+中存在空軌道能提供空軌道接受孤電子對(duì)，D正確；故選C。3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1mol環(huán)戊二烯含有σ鍵數(shù)目為5NAB.2g氘化鋰(6LiD)含中子數(shù)為NAC.0.5molCO的中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2NAD.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．單鍵均為σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵1個(gè)π鍵，1分子環(huán)戊二烯含有5個(gè)C-Cσ鍵，6個(gè)C-Hσ鍵，則1mol環(huán)成二烯含有σ鍵的數(shù)目為11NA，故A錯(cuò)誤；B．1分子氘化鋰(6LiD)含中子數(shù)為4，2g氘化鋰(6LiD，為0.25mol)含中子數(shù)為NA，故B正確；C．CO中心原子C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，0.5molCO的中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為1.5NA，故C錯(cuò)誤；D．膠體粒子為粒子的集合體，不能確定膠體粒子數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故選B。4.教材中的下列實(shí)驗(yàn)，不需要溫度計(jì)的是A.乙醇的消去反應(yīng)B.中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定C.配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液D.分離提純CH4與Cl2取代反應(yīng)生成的液態(tài)混合物〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．乙醇的消去反應(yīng)需要迅速升高溫度到170℃，需要溫度計(jì)，故A不符合題意；B．中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定需要溫度計(jì)測(cè)量反應(yīng)前后溫度的變化，故B不符合題意；C．配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液，需用的儀器有：托盤天平、藥匙、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶；不需溫度計(jì)，故C符合題意；D．分離提純CH4與Cl2取代反應(yīng)生成的液態(tài)混合物，需要進(jìn)行蒸餾操作，需溫度計(jì)，故D不符合題意；故選C。5.常溫下，下列溶液中各組離子可能大量共存的是A.0.1mol·L-1的AlCl3溶液：Na+、AlO、NO、SOB.pH=8的溶液中：Na+、Ba2+、CO、Cl-C.=1012的溶液：K+、Na+、MnO、Cl-D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液：K+、SO、NH、Cl-〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．鋁離子和偏鋁酸根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，故A不符合題意；B．pH=8的溶液呈堿性，溶液中鋇離子和碳酸根離子生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，故B不符合題意；C．=1012的溶液呈酸性，酸性條件下MnO、Cl-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C不符合題意；D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液可能為酸性或?yàn)閴A性，若為酸性，各離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故D符合題意；故選D。6.有機(jī)物A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于A的說法錯(cuò)誤的是A.分子式為C16H19NO2 B.與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)均可生成鹽C.分子中含有2個(gè)手性碳原子 D.1molA與足量H2加成，最多消耗6molH2〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．由圖可知，分子式為C16H19NO2，A正確；B．氨基具有堿性能和鹽酸反應(yīng)生成鹽，酯基和氫氧化鈉堿性水解生成鹽，B正確；C．手性碳原子是連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子；分子中含有2個(gè)手性碳原子，C正確；D．苯環(huán)、碳碳三鍵能和氫氣加成，1molA與足量H2加成，最多消耗5molH2，D錯(cuò)誤；故選D。7.常溫下，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表。下列離子方程式書寫正確的是化學(xué)式H2CO3HClOH2S電離常數(shù)Ka1=4×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=4.7×10-8Ka1=1.3×10-7Ka2=71×10-15A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO+2Cl2+H2O=CO2↑+2HClO+2Cl-B.向Na2S溶液中通入過量CO2：S2-+2H2O+2CO2=H2S↑+2COC.向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2+ClO-+H2O=HCO+HClOD.向NaClO溶液中通入過量H2S：H2S+ClO-=HS-+HClO〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由圖表可知：Ka1(H2CO3)>Ka1(H2S)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)>Ka2(H2S)〖詳析〗A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，CO+Cl2+H2O=HCO+HClO+Cl-，A錯(cuò)誤；B．向Na2S溶液中通入過量CO2反應(yīng)生成硫化氫和碳酸氫根離子：S2-+2H2O+2CO2=H2S+2HCO，B錯(cuò)誤；C．向NaClO溶液中通入少量CO2反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫根離子，CO2+ClO-+H2O=HCO+HClO，C正確；D．次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性，會(huì)和硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)和氯離子，D錯(cuò)誤；故選C。8.環(huán)氧樹脂黏合劑A，可由X和Y在一定條件下合成。下列說法錯(cuò)誤的是A.X含有2種官能團(tuán)B.X和Y可通過縮聚反應(yīng)合成AC.相同條件下，苯酚也可以和X反應(yīng)生成結(jié)構(gòu)與A相似的高分子D.調(diào)節(jié)X和Y的用量，可得到相對(duì)分子質(zhì)量不同的A〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．X含有氯原子、醚鍵2種官能團(tuán)，A正確；B．X、Y中均含有2個(gè)官能團(tuán)，可通過縮聚反應(yīng)合成A同時(shí)生成小分子HCl，B正確；C．苯酚分子只有1個(gè)羥基，不能和X反應(yīng)生成結(jié)構(gòu)與A相似的高分子，C錯(cuò)誤；D．調(diào)節(jié)X和Y的用量，使得產(chǎn)物中n不同，可得到相對(duì)分子質(zhì)量不同的A，D正確；故選C。9.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論不匹配的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向含有0.1mol/L的NaCl和0.1mol/L的NaI混合溶液中，滴加0.01mo/LAgNO3溶液，先生成黃色沉淀Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)B將SOCl2與AlCl3·6H2O混合并加熱，得無水AlCl3SOCl2更易與水結(jié)合生成穩(wěn)定的結(jié)晶水合物C向兩支盛有KI3溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍(lán)，后者生成黃色沉淀KI3溶液中存在平衡：II2+I-D向盛有酸性K2Cr2O7溶液的試管中滴加CH3CH2OH，振蕩，溶液顏色由橙色變?yōu)榫G色乙醇發(fā)生了氧化反應(yīng)A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．反應(yīng)中氯離子、碘離子濃度相等，加入硝酸銀生成黃色沉淀，說明碘化銀更難溶，Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論匹配，故A不符合題意；B．鋁離子水解生成氫氧化鋁，SOCl2與水反應(yīng)生成HCl和SO2，可以抑制鋁離子水解，操作與對(duì)應(yīng)結(jié)論不匹配，故B符合題意；C．滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍(lán)說明存在碘單質(zhì)，后者生成黃色沉淀說明存在碘離子，KI3溶液中存在平衡：II2+I-，操作及現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論匹配，故C不符合題意；D．K2Cr2O7具有強(qiáng)氧化性，乙醇具有還原性，向盛有酸性K2Cr2O7溶液的試管中滴加CH3CH2OH，振蕩，溶液顏色由橙色變?yōu)榫G色，說明乙醇和K2Cr2O7發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故選B。10.化合物(ZX2Y4·W2Y)存在于一些植物的細(xì)胞液中，可用于陶瓷上釉。W、X、Y和Z為前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，且加和為35，XY2分子的總電子數(shù)為偶數(shù)，該化合物在N2或者O2氣氛中的熱重曲線如圖所示，熱分解時(shí)無刺激性氣體逸出。下列說法正確的是A.原子半徑：Z>Y>X B.Z和Y只能形成一種化合物C.兩種氛圍中A→B段均發(fā)生了氧化還原反應(yīng) D.1000℃后得到固體產(chǎn)物屬于鹽〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗化合物(ZX2Y4·W2Y)存在于一些植物的細(xì)胞液中，則含有氫、碳、氧元素；該化合物在N2或者O2氣氛中的熱重曲線如圖所示，熱分解時(shí)無刺激性氣體逸出，則不含有氮元素；W、X、Y和Z為前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，XY2分子的總電子數(shù)為偶數(shù)，W為氫、X為碳、Y為氧；原子序數(shù)加和為35，則Z為鈣；故該物質(zhì)為CaC2O4?H2O；〖詳析〗A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越?。辉影霃剑篫>X>Y，A錯(cuò)誤；B．Z和Y能形成CaO、CaO2，B錯(cuò)誤；C．CaC2O4?H2O加熱時(shí)首先失去結(jié)晶水，失去結(jié)晶水后質(zhì)量保留百分?jǐn)?shù)為，則A為CaC2O4，A→B段CaC2O4草酸鈣受熱在氧氣中生成碳酸鈣和二氧化碳、在氮?dú)庵猩商妓徕}和一氧化碳，反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，C正確；D．C的相對(duì)分子質(zhì)量為14638.4%=56，則1000℃后得到固體產(chǎn)物為碳酸鈣分解生成的氧化物氧化鈣，不是鹽，D錯(cuò)誤；故選C。11.一種無需離子交換膜的氮流電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.充電時(shí)，a極接電源正極B.充電時(shí)，左側(cè)NaCl溶液儲(chǔ)液罐中溶液的pH減小C.放電時(shí)，a極的電極反應(yīng)為Na3Ti2(PO4)3-2e-=NaTi2(PO4)3+2Na+D.放電時(shí)，有1molCl2參與反應(yīng)，理論上NaCl溶液增重71g〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由圖可知，放電時(shí)b極氯氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，則a為負(fù)極；〖詳析〗A．充電時(shí)，a極為陰極，接電源負(fù)極，A錯(cuò)誤；B．充電時(shí)，a極為陰極，NaTi2(PO4)3發(fā)生還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Na3Ti2(PO4)3，溶液中氯化鈉濃度減小，溶液的pH不變，B錯(cuò)誤；C．放電時(shí)，a為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，a極的電極反應(yīng)為Na3Ti2(PO4)3-2e-=NaTi2(PO4)3+2Na+，C正確；D．放電時(shí)，有1molCl2參與反應(yīng)，理論上生成2molNaCl，溶液增重117g，D錯(cuò)誤；故選C。12.以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水制氫流程如圖。已知?dú)錃馊紵裏帷鱄=-286kJ/mol，△H3為A.+172kJ/mol B.+400kJ/mol C.+29kJ/mol D.+254kJ/mol〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗①②由蓋斯定律可知，①+②得：④；燃燒熱是在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量；氫氣燃燒熱△H=-286kJ/mol，則⑤；由蓋斯定律可知，-④-⑤得：③；故選A。13.已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)歷程如圖1(第一步快速平衡)，在固定容積的容器中充入一定量的NO和O2發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得體系中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨溫度(T)的變化如圖2所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.該過程決速步驟的活化能為E4-E2B.a點(diǎn)后，n(N2O2)迅速減小的原因是第2步速率加快，第1步平衡逆向移動(dòng)C.b點(diǎn)后，n(N2O2)增加的原因是第2步平衡逆向移動(dòng)的程度比第1步的大D.其他條件不變，改為恒壓狀態(tài)，反應(yīng)速率減慢〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗過渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，即圖中峰值越大則活化能越大，峰值越小則活化能越小，活化能越大反應(yīng)越慢，決定總反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)；〖詳析〗A．過渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，由圖可知，該過程決速步驟的活化能為E4-E2，故A正確；B．決定總反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)；a點(diǎn)后，n(N2O2)迅速減小的原因是N2O2濃度增大到一定程度后導(dǎo)致第2步速率加快，且第1步平衡逆向移動(dòng)，故B正確；C．b點(diǎn)后，n(N2O2)增加說明其消耗量小于其生成量，原因是第2步平衡逆向移動(dòng)的程度比第1步的大，導(dǎo)致N2O2量增加，故C正確；D．總反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，其他條件不變，改為恒壓狀態(tài)，相當(dāng)于減小體積，物質(zhì)濃度變大，導(dǎo)致反應(yīng)速率較恒容變大，故D錯(cuò)誤；故選D。14.常溫下，保持某含少量CaCO3濁液的水體中H2CO3與空氣中CO2的平衡，調(diào)節(jié)水體pH，水體中l(wèi)gc(X)(X為H2CO3、HCO、CO、Ca2+)與pH的關(guān)系如圖所示。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，下列說法錯(cuò)誤的是A.①代表lgc(HCO)與pH的關(guān)系B.a點(diǎn)的水體中：c(Ca2+)>c(HCO)>c(CO)C.pH=10.3時(shí)，c(Ca2+)=2.8×10-7.9mol·L-1D.向水體中加入適量Ca(OH)2固體，可使溶液由b點(diǎn)變到c點(diǎn)〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗碳酸溶液部分電離出氫離子、碳酸氫根離子，溶液顯酸性；隨著pH值變大堿性增強(qiáng)，碳酸氫根離子濃度、碳酸根離子濃度變大；碳酸根離子和鈣離子生成碳酸鈣沉淀，碳酸根離子濃度變大則鈣離子濃度減小，結(jié)合圖像可知①②③分別為lgc(HCO)、lgc(CO)、lgc(Ca2+)曲線；〖詳析〗A．①代表lgc(HCO)與pH的關(guān)系，故A正確；B．由圖可知，a點(diǎn)的水體中：c(Ca2+)>c(HCO)>c(CO)，故B正確；C．已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，pH=10.3時(shí)，c(HCO)=c(CO)=10-1.1mol·L-1，則c(Ca2+)==2.8×10-7.9mol·L-1，故C正確；D．向水體中加入適量Ca(OH)2固體，溶液中鈣離子濃度增大，不會(huì)使溶液由b點(diǎn)變到c點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；故選D。二、非選擇題：4個(gè)題，共58分。15.高純銻在光電催化、半導(dǎo)體材料方面有著重要的應(yīng)用?，F(xiàn)以輝銻礦(主要成分為Sb2S3，還含有Fe2O3、CuO、SiO2等)為原料提取銻。已知：常溫下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金屬離子Fe3+Cu2+Fe2+開始沉淀時(shí)的pH2.24.47.5完全沉淀時(shí)的pH3.26.49.0（1）51Sb在元素周期表中屬于______區(qū)元素。（2）“溶浸”時(shí)氧化產(chǎn)物是S，Sb2S3被氧化的化學(xué)方程式為______，浸出渣除S以外，還有______。（3）“還原”操作的目的是______。（4）“水解”時(shí)需控制溶液pH=2.5。①SbCl3水解的中間產(chǎn)物有難溶于水的SbOCl生成，其對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為______；水解最終產(chǎn)物Sb2O3的性質(zhì)與Al2O3相似，為去除Sb2O3中混有的SbOCl，可加入氨水對(duì)其“除氯”，不宜用NaOH溶液代替氨水的原因是______。②為避免水解產(chǎn)物中混入Fe(OH)3，F(xiàn)e3+濃度應(yīng)小于______mol·L-1。（5）Hg、Ge、Sb形成的物質(zhì)X為潛在的拓?fù)浣^緣體材料。X晶胞可視為Y晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。X的最簡(jiǎn)式的相對(duì)分子質(zhì)量為Mr，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則X晶體的密度為______(列出計(jì)算式)?！即鸢浮剑?）p（2）①.②.SiO2（3）將鐵離子還原化亞鐵離子（4）①.②.Sb2O3能和強(qiáng)堿氫氧化鈉反應(yīng)導(dǎo)致Sb2O3損失③.（5）〖解析〗〖祥解〗輝銻礦加入鹽酸、氯化鐵，二氧化硅不反應(yīng)，Sb2S3和鐵離子生成硫單質(zhì)和亞鐵離子，故二氧化硅、硫成為濾渣；濾液加入Sb還原后加入Na2S除去銅，濾液調(diào)節(jié)pH水解最終得到Sb2O3，還原得到Sb；〖小問1詳析〗51Sb為第ⅤA族元素，在元素周期表中屬于p區(qū)元素；〖小問2詳析〗鐵離子具有氧化性，“溶浸”時(shí)氧化產(chǎn)物是S，則Sb2S3和鐵離子生成硫單質(zhì)和亞鐵離子，反應(yīng)為，浸出渣除S以外，還有不反應(yīng)的二氧化硅；〖小問3詳析〗溶浸后溶液中存在過量的鐵離子，能和Sb反應(yīng)，故“還原”操作的目的是將鐵離子還原化為亞鐵離子；〖小問4詳析〗①SbCl3水解的中間產(chǎn)物有難溶于水的SbOCl生成，同時(shí)生成HCl，其對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為；Sb2O3的性質(zhì)與Al2O3相似，Sb2O3能和強(qiáng)堿氫氧化鈉反應(yīng)導(dǎo)致Sb2O3損失，故不宜用NaOH溶液代替氨水；②由圖表可知，F(xiàn)e(OH)3完全沉淀pH=3.2，pOH=10.8；“水解”時(shí)需控制溶液pH=2.5，pOH=11.5，為避免水解產(chǎn)物中混入Fe(OH)3，F(xiàn)e3+濃度應(yīng)小于；〖小問5詳析〗根據(jù)“均攤法”，晶胞X中含個(gè)Ge、個(gè)Hg、8個(gè)Sb，1個(gè)晶胞中含有4個(gè)GaHgSb2，則晶體密度為。16.H2O2是綠色氧化劑，沸點(diǎn)150.2℃，加熱到153℃分解，與水混溶。過氧化氫的制備。（1）乙基蒽醌法：將H2O2從產(chǎn)物中分離和濃縮的實(shí)驗(yàn)操作依次是______。（2）電解硫酸氫鹽溶液法：硫酸氫鹽的電解產(chǎn)物S2O水解可得到H2O2，生成S2O的電極反應(yīng)式為_______。II.過氧化氫的應(yīng)用（3）〖Co(NH3)6〗Cl3是一種重要的化工產(chǎn)品，實(shí)驗(yàn)室以H2O2、NH4C1、濃氨水、CoCl2·6H2O和活性炭為原料制備〖Co(NH3)6〗Cl3，裝置如圖所示。產(chǎn)品制備：將CoCl2·6H2O、NH4Cl、活性炭、蒸餾水在三頸燒瓶中混合并溶解，滴加濃氨水后冷卻至10℃以下，再滴加6%的H2O2，60℃恒溫加熱20min。①活性炭是該反應(yīng)的催化劑，實(shí)驗(yàn)室有粒狀和粉末狀兩種形態(tài)的活性炭，從比表面積和吸附性的角度分析，本實(shí)驗(yàn)選擇粉末狀活性炭的優(yōu)缺點(diǎn)是______。②三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。③控制反應(yīng)溫度在60℃的原因是______。④為讓溶液順利進(jìn)入三頸燒瓶，可將分液漏斗換為_______(寫出儀器名稱)。⑤1.5gCoCl2·6H2O充分反應(yīng)后生成了0.6g〖Co(NH3)6〗Cl3，本實(shí)驗(yàn)中〖Co(NH3)6〗Cl3，的產(chǎn)率為______(保留小數(shù)點(diǎn)后1位)?！即鸢浮剑?）分液、蒸餾（2）（3）①.粉末狀活性炭的比表面積大，催化效果好，能增大反應(yīng)速率；但是其吸附性不如粒狀活性炭②.③.防止過氧化氫受熱分解④.恒壓分液漏斗⑤.35.5%〖解析〗〖祥解〗利用物質(zhì)的溶解性不同，可以分液分離；利用沸點(diǎn)不同，可以蒸餾分離；CoCl2·6H2O、NH4Cl、活性炭、蒸餾水在三頸燒瓶中混合并溶解，滴加濃氨水后冷卻至10℃以下，再滴加6%的H2O2，60℃恒溫加熱20min反應(yīng)得到〖Co(NH3)6〗Cl3?！夹?詳析〗過氧化氫與水混溶、沸點(diǎn)150.2℃，，有機(jī)物與水互不溶，故將H2O2從產(chǎn)物中分離和濃縮的實(shí)驗(yàn)操作依次是分液、蒸餾；〖小問2詳析〗硫酸氫鹽電解，硫酸根離子失去電子發(fā)生氧化生成S2O，生成S2O的電極反應(yīng)式為；〖小問3詳析〗①粉末狀活性炭的比表面積大，催化效果好，能增大反應(yīng)速率；但是其吸附性不如粒狀活性炭；②三頸燒瓶中H2O2、NH4C1、濃氨水、CoCl2·6H2O在活性炭催化作用下生成〖Co(NH3)6〗Cl3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；③過氧化氫不穩(wěn)定受熱易分解，控制反應(yīng)溫度在60℃的原因是防止過氧化氫受熱分解；④為讓溶液順利進(jìn)入三頸燒瓶，可將分液漏斗換為恒壓分液漏斗；⑤1.5gCoCl2·6H2O完全反應(yīng)生成〖Co(NH3)6〗Cl31.69g，反應(yīng)中生成了0.6g〖Co(NH3)6〗Cl3，本實(shí)驗(yàn)中〖Co(NH3)6〗Cl3的產(chǎn)率為。17.氨氣是重要的含氮化合物，在工農(nóng)業(yè)中應(yīng)用廣泛。（1）工業(yè)上以NH3和CO2為原料合成尿素，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)，該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表所示。T/165175185195K111.974.150.634.8①尿素是______(填“有機(jī)”或“無機(jī)”)化合物。②反應(yīng)的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。（2）氨法脫硫是氣液兩相過程，其實(shí)質(zhì)是循環(huán)的(NH4)2SO3－NH4HSO3混合溶液吸收煙氣中的SO2，主要發(fā)生如下反應(yīng)：NH3?H2O+SO2=NH4HSO3；2NH3?H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O；(NH4)2SO3+H2O+SO2=2NH4HSO3；NH4HSO3+NH3?H2O=(NH4)2SO3+H2O(H2SO3：Ka1=1.4×10-2；Ka2=6×10-8；NH3·H2O：Kb=1.79×10-5)。①氨法脫硫過程中，增加超重力旋轉(zhuǎn)填料床的轉(zhuǎn)速能提高脫硫率，原因是_____(超重力旋轉(zhuǎn)填料床能使液－液、液－固、液－氣兩相在超重力環(huán)境下的多孔介質(zhì)或孔道中流動(dòng)接觸)。②如圖1所示，吸收液pH值在5.4~6.8范圍，脫硫率歷經(jīng)快速增長(zhǎng)和緩慢增長(zhǎng)的原因是______。（3）氨法脫氮反應(yīng)原理：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)。v正=k正c4(NH3)c6(NO)，v逆=k逆cx(N2)cy(H2O)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，則x+y=_____。（4）雙陰極微生物燃料電池處理NH－N廢水的工作原理如圖2(a)所示，雙陰極通過的電流相等，廢水在電池中的運(yùn)行模式如圖2(b)所示。①Y離子交換膜為______(填“陽”或“陰”)離子交換膜。②III室中除了O2→H2O，主要發(fā)生的反應(yīng)還有______(用離子方程式表示)。③生成3.5gN2，理論上需要消耗______gO2。〖答案〗（1）①.有機(jī)②.<（2）①.增加了反應(yīng)物之間的接觸面積，加快了反應(yīng)速率②.吸收液pH值在5.4~6.8范圍內(nèi)，隨著pH增大，溶液酸性減弱，溶液中NH3?H2O濃度增大，導(dǎo)致NH3?H2O和二氧化硫反應(yīng)使得脫硫率快速增長(zhǎng)，當(dāng)pH大于6.0左右時(shí)，溶液中pH過大，氨氣揮發(fā)，使得NH3?H2O濃度減小，導(dǎo)致脫硫率增長(zhǎng)緩慢（3）5（4）①.陽②.③.26〖解析〗〖小問1詳析〗①尿素為含碳化合物，是有機(jī)化合物；②由表格可知，隨著溫度的升高，K值減小，反應(yīng)逆向移動(dòng)，故反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的△H<0；〖小問2詳析〗①氨法脫硫過程中，增加超重力旋轉(zhuǎn)填料床的轉(zhuǎn)速能提高脫硫率，原因是增加了反應(yīng)物之間的接觸面積，加快了反應(yīng)速率；②二氧化硫溶液顯酸性，pH過小酸性過強(qiáng)會(huì)抑制二氧化硫的吸收；吸收液pH值在5.4~6.8范圍內(nèi)，隨著pH增大，溶液酸性減弱，溶液中NH3?H2O濃度增大，導(dǎo)致NH3?H2O和二氧化硫反應(yīng)使得脫硫率快速增長(zhǎng)，當(dāng)pH大于6.0左右時(shí)，溶液中pH過大，氨氣揮發(fā)，使得NH3?H2O濃度減小，導(dǎo)致脫硫率增長(zhǎng)緩慢；〖小問3詳析〗當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正=k正c4(NH3)c6(NO)=v逆=k逆cx(N2)cy(H2O)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，故x=5、y=0，則x+y=5；〖小問4詳析〗①由圖可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ室分別發(fā)生還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，中間電極為陽極，Ⅱ中反應(yīng)為，Ⅲ中反應(yīng)為，陽離子氫離子通過Y離子交換膜進(jìn)入右側(cè)，故為陽離子交換膜；②由圖可知，III室中溶液進(jìn)入Ⅰ室，則說明III室中除了O2→H2O，還會(huì)發(fā)生反應(yīng)銨根離子被氧化為硝酸根離子，反