2023屆山西省高三百日沖刺理綜化學試題（解析版）

高三模擬試題PAGEPAGE1高三百日沖刺理科綜合試題一、選擇題1.化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列敘述正確的是A.高吸水性樹脂都含有羥基、烷基等親水基團B.燃煤脫硫脫氮有利于實現(xiàn)碳中和C.用于砂輪磨料的碳化硅屬于共價晶體D.5G技術中使用的光導纖維屬于有機高分子材料〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．高吸水性樹脂作為功能高分子材料，要具有吸水和保水功能，就必須在分子結構中含有親水性基團，如羥基、羧基等，但烷基屬于疏水基，A錯誤；B．燃煤脫硫脫氮，除去燃煤中的硫元素、氮元素，但并不影響二氧化碳的排放，B錯誤；C．碳化硅陶瓷具有超硬性能，屬于共價晶體，C正確；D．光導纖維屬于新型無機非金屬材料，D錯誤；故選C。2.下列關于的說法錯誤的是A.分子中所有碳原子不可能處于同一平面上B.該物質與足量溶液反應，最多可消耗C.在一定條件下能發(fā)生水解、加成、氧化、還原反應D.在醇溶液中加熱，反應所得的產(chǎn)物中手性碳原子數(shù)目減少〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．分子中有類似于甲基結構的碳原子，所以分子中所有碳原子不可能處于同一平面上，A正確；B．分子含的酯基在堿性條件下發(fā)生水解，生成的乙酸會與氫氧化鈉反應，生成的酚羥基也會與氫氧化鈉發(fā)生反應，分子中的碳溴鍵也會與氫氧化鈉反應，則該物質與足量溶液反應，最多可消耗，B錯誤；C．分子中的酯基和碳溴鍵在一定條件下能發(fā)生水解，苯環(huán)可與氫氣發(fā)生加成反應，燃燒可發(fā)生氧化反應，與氫氣加成也屬于還原反應，C正確；D．在醇溶液中加熱會發(fā)生消去反應轉化為，反應前手性碳原子（用*表示如圖）：，反應所得的產(chǎn)物中手性碳原子（）所以數(shù)目減少，D正確；故選B。3.在中學常見的物質中，選擇合適的物質和條件按以下流程進行轉化。下列表格中所選的物質或試劑(所需條件已略去)，不能完全滿足以上轉化流程的是選項X試劑1試劑2ABCCD稀鹽酸A.A B.B C.C D.D〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．Fe與Cl2反應生成FeCl3，F(xiàn)eCl3與Cu反應生成FeCl2，F(xiàn)eCl2和Cl2反應生成FeCl3，轉化能完全實現(xiàn)，A不選；B．NH3與CuO高溫條件下反應生成N2，N2和O2在高溫或放電條件下反應生成NO，NO和NH3在催化劑并加熱條件下反應生成N2，轉化能完全實現(xiàn)，B不選；C．C和SiO2高溫條件下反應生成CO，CO和O2反應生成CO2，CO2與C高溫條件下反應生成CO，轉化能完全實現(xiàn)，C不選；D．與稀鹽酸反應生成或，和均不與反應，轉化不能完全實現(xiàn)，D選；故選D。4.下列實驗裝置和操作均正確是A.制取并收集氨氣B.從食鹽水中提取固體C.用乙醇提取溴水中的溴D.犧牲陽極法保護鐵A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．實驗室利用濃氨水滴入生石灰快速制備氨氣，氨氣的密度比空氣的小，利用向上排空氣法收集，收集時為了防止與空氣形成對流，在試管口塞一團棉花，上述裝置與操作科學規(guī)范，A正確；B．從食鹽水中提取固體，利用的是蒸發(fā)結晶，儀器應選用蒸發(fā)皿，而不是坩堝，B錯誤；C．乙醇與水互溶，不能作為萃取劑，C錯誤；D．上述裝置連接電源，鐵做陰極，屬于外加電源的陰極保護法，D錯誤；故選A。5.化合物M是一種高效消毒漂白劑，結構如圖所示。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的某種單質可用于自來水消毒，Y、Z在不同周期。下列敘述錯誤的是A.第一電離能： B.W的雜化方式為C.分子空間結構為三角錐形 D.最高價氧化物對應水化物的酸性：〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的某種單質可用于自來水消毒，結合圖示結構式可知，Y形成2個共用電子對，則說明Y最外層有6個，推知Y為O元素，臭氧可用于自來水消毒；W形成4個共用電子對，則推知W為C，X形成三個共用電子對達到穩(wěn)定結構，則X為N元素，Z形成1個共用電子對，且與Y不同周期，則說明Z為Cl元素，據(jù)此分析?！荚斘觥礁鶕?jù)上述分析可知，W、X、Y、Z分別是C、N、O和Cl，則A．同周期元素第一電離能呈增大趨勢，因VA族最高能級電子處于半充滿穩(wěn)定結構，所以第一電離能反常比第VIA族的大，所以第一電離能：，A正確；B．上述分子中，C原子形成碳氧雙鍵，雜化方式為sp2，B正確；C．（NCl3）分子的價層電子對數(shù)=3+=4，所以其分子空間結構為三角錐形，C正確；D．非金屬越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，因非金屬性：Cl＞N＞C，所以其最高價氧化物對應水化物的酸性：，D錯誤；故選D。6.高電壓水系鋅-有機混合液流電池的裝置及充、放電原理如圖所示。下列說法正確的是A.鋅元素位于元素周期表的d區(qū)B.充電時，每轉移，陰極增重C.放電時，負極的電極反應式為D.放電時，化學能全部轉化為電能〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗高電壓水系鋅-有機混合液流電池工作原理為：放電時為原電池，金屬Zn發(fā)生失電子的氧化反應生成Zn2+，為負極，則FQ所在電極為正極，正極反應式為2FQ+2e-+2H+═FQH2，負極反應式為Zn-2e-+4OH-=；充電時電解池，原電池的正負極連接電源的正負極，陰陽極的電極反應與原電池的負正極的反應式相反，電解質中陽離子移向陰極、陰離子移向陽極，據(jù)此分析解答?！荚斘觥紸．鋅的價層電子排布式為3d104s2，該元素位于元素周期表的ds區(qū)，A錯誤；B．因為放電時負極反應式為Zn-2e-+4OH-=，每轉移2mol電子，理論上負極減小1molZn，質量為m=n?M=1mol×65g/mol=65g，所以充電時，每轉移，陰極增重，B正確；C．放電時為原電池，金屬Zn為負極，負極反應式為，C錯誤；D．放電過程，化學能轉化為電能，但同時會有熱量散失，一部分能量以熱能的形式轉化，D錯誤；故選B。7.常溫下，向的二元酸溶液中逐滴加入等濃度的溶液，溶液的與離子濃度變化的關系如圖所示，下列說法正確的是A.曲線I表示與關系B.滴入溶液至中性：C.的平衡常數(shù)D.時，混合溶液呈堿性〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗電離常數(shù)Ka1(H2X)=＞Ka2(H2X)=，則曲線I對應點b（3.2,8）對應=3.2，c(H+)=10-8mol/L，則對應Ka2(H2X)=，同理可得曲線II對應點a（1.8,3）得出=1.8，c(H+)=10-3mol/L，對應Ka1(H2X)=，據(jù)此結合水溶液中平衡分析解答?！荚斘觥紸．根據(jù)上述分析可知，曲線II表示與的關系，A錯誤；B．滴入溶液至中性時，遵循電荷守恒式：，因中性溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以有，B錯誤；C．的平衡常數(shù)K=，C正確；D．時，溶液溶質為NaHX，根據(jù)第一步和第二步的電離平衡常數(shù)可知，Ka2(H2X)=10-4.8，Kh2=所以HX-的電離程度大于水解程度，所以混合溶液呈酸性，D錯誤；故選C。8.常用來配制金屬蝕刻劑。某興趣小組設計如圖實驗裝置制備氯化鐵晶體。（1）儀器C的名稱為_______。廢鐵屑使用前要用熱的純堿溶液浸泡，目的是_______。（2）組裝好裝置后，如何檢驗其氣密性？_______。（3）實驗開始時應先打開_______(填“A”或“B”)活塞，再_______(填“打開”或“關閉”)彈簧夾。（4）C中生成的離子方程式為_______。（5）待反應完成后，將乙中的溶液在氯化氫氣流中蒸發(fā)濃縮，然后冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥即得晶體。在氯化氫氣流中蒸發(fā)濃縮的原因是_______。（6）氣態(tài)分子以雙聚形式存在，其結構式為。原子的配位數(shù)為_______，畫出其中的配位鍵_______?！即鸢浮剑?）①.三頸燒瓶(或三口燒瓶)②.除去表面的油脂（2）將丙中的導管末端插入溶液中，打開彈簧夾，關閉A、B中的活塞，用酒精燈微熱甲中的燒瓶，若導管口有氣泡逸出，撤去酒精燈后，導管末端形成一段穩(wěn)定水柱，則氣密性良好（3）①.B②.關閉（4）（5）抑制水解（6）①.4②.〖解析〗〖祥解〗裝置甲中發(fā)生反應，裝置乙先向廢鐵屑中滴加稀鹽酸生成，再與甲中產(chǎn)生的氯氣反應制得，裝置丙用氫氧化鈉溶液來尾氣處理氯氣等污染性氣體?！夹?詳析〗儀器C的名稱為三頸燒瓶(或三口燒瓶)。廢鐵屑使用前要用熱的純堿溶液浸泡，目的是除去表面的油脂。故〖答案〗為：三頸燒瓶(或三口燒瓶)；除去表面的油脂?！夹?詳析〗組裝好裝置后，將丙中的導管末端插入溶液中，打開彈簧夾，關閉A、B中的活塞，用酒精燈微熱甲中的燒瓶，若導管口有氣泡逸出，撤去酒精燈后，導管末端形成一段穩(wěn)定水柱，則氣密性良好。故〖答案〗為：將丙中的導管末端插入溶液中，打開彈簧夾，關閉A、B中的活塞，用酒精燈微熱甲中的燒瓶，若導管口有氣泡逸出，撤去酒精燈后，導管末端形成一段穩(wěn)定水柱，則氣密性良好?！夹?詳析〗實驗開始時需要先制得，所以需要應先打開B的活塞，再打開彈簧夾。故〖答案〗為：B；關閉?！夹?詳析〗C中生成的離子方程式為：。故〖答案〗為：?！夹?詳析〗易水解，加熱蒸發(fā)會促進水解，在氯化氫氣流中蒸發(fā)濃縮可以抑制水解，故〖答案〗為：抑制水解?！夹?詳析〗根據(jù)結構式，可知原子的配位數(shù)為4；氯原子最外層有7個電子，達8電子穩(wěn)定結構只需要形成一個共價鍵，多余的鍵為配位鍵，所以其中的配位鍵，故〖答案〗為：4；。9.主要用于電鍍工業(yè)、生產(chǎn)鎳鎘電池，用作油脂加氫催化劑、媒染劑等。某興趣小組用含鎳廢催化劑(主要含有，還含有、、及其他不溶于酸、堿的雜質)制備，其流程如下：已知：①常溫下，部分金屬化合物的近似值如表所示：化學式近似值②金屬活潑性：。③?；卮鹣铝袉栴}：（1）元素在元素周期表中的位置為_______，其基態(tài)原子的價層電子排布式為_______。（2）“濾液1”中的主要溶質為、_______。（3）加入硫酸時，發(fā)生反應的離子方程式為_______。（4）加入的目的是將氧化為，該步驟_______(填“能”或“不能”)用適量稀硝酸代替，理由是_______。然后調節(jié)溶液的，則此時應調節(jié)溶液的至少為_______(保留3位有效數(shù)字，離子濃度小于或等于時認為沉淀完全)，檢驗“濾液3”中雜質金屬離子已除盡的操作和現(xiàn)象是_______。（5）用配位滴定法測定粗品中的純度。取粗品溶于水(滴加幾滴稀硫酸)配成溶液，取溶液于錐形瓶中，滴入幾滴紫脲酸胺指示劑(紫色試劑，遇顯橙黃色)，用濃度為的標準液滴定，平均消耗標準液。已知：。粗品中的純度是_______%；下列操作會使測定結果偏低的是_______(填標號)。A.錐形瓶中溶液顏色由橙黃色局部變?yōu)樽仙罅⒓赐Ｖ沟味˙.滴定前滴定管尖嘴內有氣泡，滴定后尖嘴內無氣泡C.滴定前平視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)〖答案〗（1）①.第四周期VIII族②.（2）（3）（4）①.不能②.硝酸與反應會產(chǎn)生污染環(huán)境的有毒氣體，且會引入雜質③.2.83④.取少量濾液于試管中，滴加幾滴溶液，若溶液不變紅，則已除盡（5）①.②.A〖解析〗〖祥解〗廢氫鎳催化劑進行堿浸后，氧化鋁、鋁均能與堿反應，得到的濾液1為過量的氫氧化鈉、偏鋁酸鈉，濾渣1為Ni、Fe、Fe2O3和其他不溶性雜質等；進行酸浸后，濾渣2為不溶性雜質，濾液2為Ni2+、Fe2+、Fe3+等，加入雙氧水后，亞鐵離子被氧化為鐵離子，再調溶液的pH，使得鐵離子變?yōu)闅溲趸F沉淀而除去，得到濾渣3，濾液2為含有Ni2+的溶液，控制pH進行一系列操作后得到硫酸鎳晶體，據(jù)以上分析進行解答?！夹?詳析〗Ni的原子序數(shù)為28，在元素周期表的位置為第四周期VIII族；其基態(tài)原子的價層電子排布式為；〖小問2詳析〗根據(jù)上述分析可知，濾液1主要為過量的NaOH和；〖小問3詳析〗因為金屬活潑性：，可知加入硫酸后，Ni會與硫酸發(fā)生反應生成NiSO4和氫氣，其離子方程式為：；〖小問4詳析〗加入的目的是將氧化為，偏于后續(xù)沉鐵，硝酸雖然也具有氧化性，但與反應會產(chǎn)生污染環(huán)境的有毒氣體，且會引入雜質，所以不能用適量稀硝酸代替過氧化氫；根據(jù)Ksp近似值可知，鐵離子沉淀時溶液中氫氧根離子濃度為，所以溶液中的氫離子濃度為，即pH=-lgc(H+)=；雜質除盡后不含鐵離子，因此使用KSCN溶液作為試劑，可檢測是否已除盡，具體操作和現(xiàn)象為：取少量濾液于試管中，滴加幾滴溶液，若溶液不變紅，則已除盡；〖小問5詳析〗根據(jù)滴定方程式可知，恰好滴定到終點時，n(Ni2+)=n()=mol，滴定取了25mL粗品溶液，則100mL該溶液中含Ni2+的物質的量為mol，即NiSO4的物質的量為mol，則其純度=；A．錐形瓶中溶液顏色由橙黃色局部變?yōu)樽仙螅璋敕昼娭畠炔煌噬?，再停止滴定操作，若立刻停止滴定，則滴入的標準液體積偏小，最終會使測定結果偏低，A符合題意；B．滴定前滴定管尖嘴內有氣泡，滴定后尖嘴內無氣泡，滴入的標準液體積偏大，最終會使測定結果偏高，B不符合題意；C．滴定前平視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，所測的標準液體積偏大，最終會使測定結果偏高，C不符合題意；故選A10.氮族元素及其化合物在工農業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境等方面有重要應用和影響。（1）燃料在汽車發(fā)動機中燃燒時會產(chǎn)生污染環(huán)境的、，加裝三元催化轉化器可使汽車尾氣中的、轉化為無毒物質。已知：I.II.①則反應III：_______，該反應能自發(fā)進行的條件是在_______(填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”)下。②向某絕熱恒容密閉容器內充入一定量的和，發(fā)生反應III。下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是_______(填標號)。A.容器內氣體的密度不再改變B.容器內氣體的溫度不再改變C.D.容器內氣體的平均摩爾質量不再改變③向容積均為的三個恒容密閉容器中分別通入和，發(fā)生上述反應Ⅲ，a、b、c三組實驗的反應溫度分別記為。恒溫恒容條件下反應各體系壓強的變化如圖所示。則達到平衡時由大到小的順序是_______；實驗b中，內，分壓的平均變化率為_______，該反應的壓強平衡常數(shù)_______(以分壓表示，分壓=總壓×物質的量分數(shù))。（2）氮能與氫、氟形成結構相似的化合物和，請判斷鍵角：_______(填“>”、“<”或“=”)，原因為_______。（3）是一種重要的半導體材料，其晶胞結構如圖所示，設為阿伏加德羅常數(shù)的值，1號原子的坐標為、3號原子的坐標為，晶體的密度為。①2號原子的坐標為_______。②原子和原子之間的最短距離為_______(不用化到最簡)?！即鸢浮剑?）①.-749②.低溫③.BD④.⑤.2⑥.（2）①.>②.F的電負性比H大，中成鍵電子對離中心原子較遠，成鍵電子對之間的排斥力較小，因而鍵角較?。?）①.②.〖解析〗〖小問1詳析〗①已知：I.II.，根據(jù)蓋斯定律可知，反應III=反應II-反應I，所以對應反應熱=；該反應為熵減的放熱反應，根據(jù)吉布斯自由能可知，若反應能自發(fā)進行，則，則需低溫條件下進行；②向某絕熱恒容密閉容器內充入一定量的和，發(fā)生反應III，則A．容器內氣體的總質量隨著反應的進行不變，氣體的總體積不變，所以氣體的密度為恒量，則氣體的密度不再改變時，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，A不符合題意；B．因為體系為絕熱體系，隨著反應的進行，不斷有熱量變化，所以當容器內氣體的溫度不再改變，說明反應達到了平衡狀態(tài)，B符合題意；C．，沒有指明是否是正逆反應速率，不能說明是否是平衡狀態(tài)，C不符合題意；D．容器內氣體的總質量為恒量，氣體的總物質的量隨著反應的進行在變，所以氣體的平均摩爾質量為變量，則當氣體的平均摩爾質量不再改變時，則說明反應達到了平衡狀態(tài)，D符合題意；故選BD；③恒溫恒容條件發(fā)生發(fā)應III，氣體的壓強之比等于氣體的物質的量之比，隨著反應的進行，各容器內壓強：pa=pb＜pc，說明平衡時氣體的總物質的量：na=nb＜nc，即平衡時CO的轉化率：a=b＞c，則平衡常數(shù)：Ka=Kb>Kc；實驗b中，反應III中，0-20min內，體系壓強從160kPa減少到140kPa，減小的壓強為生成氮氣的分壓，即Δp(N2)=20kPa，所以轉化的CO的分壓Δp(CO)=2Δp(N2)=40kPa，起始總壓為160kPa，CO和NO的物質的量之比為1:1，即CO的起始分壓為80kPa，所以CO分壓的平均變化率為2；列出三段式如下：，所以該反應的壓強平衡常數(shù)Kp=；〖小問2詳析〗因為F的電負性比H大，中成鍵電子對離中心原子較遠，成鍵電子對之間的排斥力較小，因而鍵角：NH3＞NF3；〖小問3詳析〗①A點坐標為(0，0，0)，則A原子位于坐標原點，由圖可知2號原子也在坐標軸正方向空間內，且到x軸、y軸、z軸的距離分別為、、，即2號原子的坐標為(，，)；②由題干晶胞圖示可知，一個晶胞中含有Ga的個數(shù)為=4，As的個數(shù)為4，設晶胞中Ga與As兩原子核間最近距離為xnm，則晶胞體對角線長度為4xnm，晶胞體對角線長度等于晶胞棱長的倍，則晶胞的邊長為：a=，晶胞質量為g，所以晶胞的密度ρ=，化簡整理得x=nm。11.化合物K在治療抑郁癥方面具有良好的療效。某研究小組擬用以下流程合成。已知：①②請回答下列問題：（1）化合物A的名稱為_______；化合物G的結構簡式是_______。（2）中含有鍵的數(shù)目為_______。（3）E中官能團的名稱為_______。（4）H→I的化學方程式為_______，反應類型為_______。（5）化合物M是H的同分異構體，則同時滿足下列條件的化合物M的同分異構體有_______種。①能發(fā)生銀鏡反應②Cl直接連在苯環(huán)上③除苯環(huán)外還含有其中核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積之比為4∶4∶2∶2∶1的結構為_______。〖答案〗（1）①.環(huán)戊烯②.（2）14（3）氨基、碳氯鍵（4）①.②.取代反應（5）①.19②.〖解析〗〖祥解〗根據(jù)及圖中H的結構簡式可知，A為一個環(huán)狀化合物且為五元環(huán)，又因為A的分子式為C5H8，推出A的結構簡式為：，B為，C為，另一邊，D為苯，苯經(jīng)過一系列轉化得到E、F，再根據(jù)G比F多了一個碳原子少了一個氮原子和氯原子的規(guī)律可推知氰基取代了F上的一個-N2Cl，得出G的結構簡式為；C與G發(fā)生取代反應生成H，H與Br2發(fā)生取代反應生成，推出I為，據(jù)此分析解答?！夹?詳析〗根據(jù)及圖中H的結構簡式可知，A為一個環(huán)狀化合物且為五元環(huán)，又因為A的分子式為C5H8，推出A的結構簡式為：，名稱為環(huán)戊烯；根據(jù)G比F多了一個碳原子少了一個氮原子和氯原子的規(guī)律可推知氰基取代了F上的一個-N2Cl，得出G的結構簡式為；〖小問2詳析〗1個E分子中含有6個碳碳鍵、4個碳氫單鍵、1個碳氯單鍵、1個碳氮單鍵和2個氮氫單鍵，含有的鍵總共為6+4+4+1+2=14，所以1molE分子中含有的鍵為14NA；〖小問3詳析〗由圖知E分子為苯環(huán)上連接了兩個官能團，分別為氨基和碳氯鍵；〖小問4詳析〗根據(jù)給定已知信息①得出溴原子取代了和羰基相連的碳原子上的氫原子，所以得出化學方程式為：；反應類型為取代反應；〖小問5詳析〗化合物M是H的同分異構體，分子式為C12H13ClO，不飽和度為6，①能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基；②Cl直接連在苯環(huán)上，③除苯環(huán)外還含有，還有1個甲基，則根據(jù)同分異構體的判斷順序，可先定苯環(huán)與五元環(huán)連接，如圖：，再定氯原子的位置有3種，分別為：、和，再安排醛基：、和，總共5+7+7=19種；其中核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積之比為，說明不同種氫原子有5種，且氫原子個數(shù)比為4∶4∶2∶2∶1，該分子結構為。高三模擬試題PAGEPAGE1高三百日沖刺理科綜合試題一、選擇題1.化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列敘述正確的是A.高吸水性樹脂都含有羥基、烷基等親水基團B.燃煤脫硫脫氮有利于實現(xiàn)碳中和C.用于砂輪磨料的碳化硅屬于共價晶體D.5G技術中使用的光導纖維屬于有機高分子材料〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．高吸水性樹脂作為功能高分子材料，要具有吸水和保水功能，就必須在分子結構中含有親水性基團，如羥基、羧基等，但烷基屬于疏水基，A錯誤；B．燃煤脫硫脫氮，除去燃煤中的硫元素、氮元素，但并不影響二氧化碳的排放，B錯誤；C．碳化硅陶瓷具有超硬性能，屬于共價晶體，C正確；D．光導纖維屬于新型無機非金屬材料，D錯誤；故選C。2.下列關于的說法錯誤的是A.分子中所有碳原子不可能處于同一平面上B.該物質與足量溶液反應，最多可消耗C.在一定條件下能發(fā)生水解、加成、氧化、還原反應D.在醇溶液中加熱，反應所得的產(chǎn)物中手性碳原子數(shù)目減少〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．分子中有類似于甲基結構的碳原子，所以分子中所有碳原子不可能處于同一平面上，A正確；B．分子含的酯基在堿性條件下發(fā)生水解，生成的乙酸會與氫氧化鈉反應，生成的酚羥基也會與氫氧化鈉發(fā)生反應，分子中的碳溴鍵也會與氫氧化鈉反應，則該物質與足量溶液反應，最多可消耗，B錯誤；C．分子中的酯基和碳溴鍵在一定條件下能發(fā)生水解，苯環(huán)可與氫氣發(fā)生加成反應，燃燒可發(fā)生氧化反應，與氫氣加成也屬于還原反應，C正確；D．在醇溶液中加熱會發(fā)生消去反應轉化為，反應前手性碳原子（用*表示如圖）：，反應所得的產(chǎn)物中手性碳原子（）所以數(shù)目減少，D正確；故選B。3.在中學常見的物質中，選擇合適的物質和條件按以下流程進行轉化。下列表格中所選的物質或試劑(所需條件已略去)，不能完全滿足以上轉化流程的是選項X試劑1試劑2ABCCD稀鹽酸A.A B.B C.C D.D〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．Fe與Cl2反應生成FeCl3，F(xiàn)eCl3與Cu反應生成FeCl2，F(xiàn)eCl2和Cl2反應生成FeCl3，轉化能完全實現(xiàn)，A不選；B．NH3與CuO高溫條件下反應生成N2，N2和O2在高溫或放電條件下反應生成NO，NO和NH3在催化劑并加熱條件下反應生成N2，轉化能完全實現(xiàn)，B不選；C．C和SiO2高溫條件下反應生成CO，CO和O2反應生成CO2，CO2與C高溫條件下反應生成CO，轉化能完全實現(xiàn)，C不選；D．與稀鹽酸反應生成或，和均不與反應，轉化不能完全實現(xiàn)，D選；故選D。4.下列實驗裝置和操作均正確是A.制取并收集氨氣B.從食鹽水中提取固體C.用乙醇提取溴水中的溴D.犧牲陽極法保護鐵A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．實驗室利用濃氨水滴入生石灰快速制備氨氣，氨氣的密度比空氣的小，利用向上排空氣法收集，收集時為了防止與空氣形成對流，在試管口塞一團棉花，上述裝置與操作科學規(guī)范，A正確；B．從食鹽水中提取固體，利用的是蒸發(fā)結晶，儀器應選用蒸發(fā)皿，而不是坩堝，B錯誤；C．乙醇與水互溶，不能作為萃取劑，C錯誤；D．上述裝置連接電源，鐵做陰極，屬于外加電源的陰極保護法，D錯誤；故選A。5.化合物M是一種高效消毒漂白劑，結構如圖所示。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的某種單質可用于自來水消毒，Y、Z在不同周期。下列敘述錯誤的是A.第一電離能： B.W的雜化方式為C.分子空間結構為三角錐形 D.最高價氧化物對應水化物的酸性：〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的某種單質可用于自來水消毒，結合圖示結構式可知，Y形成2個共用電子對，則說明Y最外層有6個，推知Y為O元素，臭氧可用于自來水消毒；W形成4個共用電子對，則推知W為C，X形成三個共用電子對達到穩(wěn)定結構，則X為N元素，Z形成1個共用電子對，且與Y不同周期，則說明Z為Cl元素，據(jù)此分析?！荚斘觥礁鶕?jù)上述分析可知，W、X、Y、Z分別是C、N、O和Cl，則A．同周期元素第一電離能呈增大趨勢，因VA族最高能級電子處于半充滿穩(wěn)定結構，所以第一電離能反常比第VIA族的大，所以第一電離能：，A正確；B．上述分子中，C原子形成碳氧雙鍵，雜化方式為sp2，B正確；C．（NCl3）分子的價層電子對數(shù)=3+=4，所以其分子空間結構為三角錐形，C正確；D．非金屬越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，因非金屬性：Cl＞N＞C，所以其最高價氧化物對應水化物的酸性：，D錯誤；故選D。6.高電壓水系鋅-有機混合液流電池的裝置及充、放電原理如圖所示。下列說法正確的是A.鋅元素位于元素周期表的d區(qū)B.充電時，每轉移，陰極增重C.放電時，負極的電極反應式為D.放電時，化學能全部轉化為電能〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗高電壓水系鋅-有機混合液流電池工作原理為：放電時為原電池，金屬Zn發(fā)生失電子的氧化反應生成Zn2+，為負極，則FQ所在電極為正極，正極反應式為2FQ+2e-+2H+═FQH2，負極反應式為Zn-2e-+4OH-=；充電時電解池，原電池的正負極連接電源的正負極，陰陽極的電極反應與原電池的負正極的反應式相反，電解質中陽離子移向陰極、陰離子移向陽極，據(jù)此分析解答?！荚斘觥紸．鋅的價層電子排布式為3d104s2，該元素位于元素周期表的ds區(qū)，A錯誤；B．因為放電時負極反應式為Zn-2e-+4OH-=，每轉移2mol電子，理論上負極減小1molZn，質量為m=n?M=1mol×65g/mol=65g，所以充電時，每轉移，陰極增重，B正確；C．放電時為原電池，金屬Zn為負極，負極反應式為，C錯誤；D．放電過程，化學能轉化為電能，但同時會有熱量散失，一部分能量以熱能的形式轉化，D錯誤；故選B。7.常溫下，向的二元酸溶液中逐滴加入等濃度的溶液，溶液的與離子濃度變化的關系如圖所示，下列說法正確的是A.曲線I表示與關系B.滴入溶液至中性：C.的平衡常數(shù)D.時，混合溶液呈堿性〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗電離常數(shù)Ka1(H2X)=＞Ka2(H2X)=，則曲線I對應點b（3.2,8）對應=3.2，c(H+)=10-8mol/L，則對應Ka2(H2X)=，同理可得曲線II對應點a（1.8,3）得出=1.8，c(H+)=10-3mol/L，對應Ka1(H2X)=，據(jù)此結合水溶液中平衡分析解答?！荚斘觥紸．根據(jù)上述分析可知，曲線II表示與的關系，A錯誤；B．滴入溶液至中性時，遵循電荷守恒式：，因中性溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以有，B錯誤；C．的平衡常數(shù)K=，C正確；D．時，溶液溶質為NaHX，根據(jù)第一步和第二步的電離平衡常數(shù)可知，Ka2(H2X)=10-4.8，Kh2=所以HX-的電離程度大于水解程度，所以混合溶液呈酸性，D錯誤；故選C。8.常用來配制金屬蝕刻劑。某興趣小組設計如圖實驗裝置制備氯化鐵晶體。（1）儀器C的名稱為_______。廢鐵屑使用前要用熱的純堿溶液浸泡，目的是_______。（2）組裝好裝置后，如何檢驗其氣密性？_______。（3）實驗開始時應先打開_______(填“A”或“B”)活塞，再_______(填“打開”或“關閉”)彈簧夾。（4）C中生成的離子方程式為_______。（5）待反應完成后，將乙中的溶液在氯化氫氣流中蒸發(fā)濃縮，然后冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥即得晶體。在氯化氫氣流中蒸發(fā)濃縮的原因是_______。（6）氣態(tài)分子以雙聚形式存在，其結構式為。原子的配位數(shù)為_______，畫出其中的配位鍵_______?！即鸢浮剑?）①.三頸燒瓶(或三口燒瓶)②.除去表面的油脂（2）將丙中的導管末端插入溶液中，打開彈簧夾，關閉A、B中的活塞，用酒精燈微熱甲中的燒瓶，若導管口有氣泡逸出，撤去酒精燈后，導管末端形成一段穩(wěn)定水柱，則氣密性良好（3）①.B②.關閉（4）（5）抑制水解（6）①.4②.〖解析〗〖祥解〗裝置甲中發(fā)生反應，裝置乙先向廢鐵屑中滴加稀鹽酸生成，再與甲中產(chǎn)生的氯氣反應制得，裝置丙用氫氧化鈉溶液來尾氣處理氯氣等污染性氣體。〖小問1詳析〗儀器C的名稱為三頸燒瓶(或三口燒瓶)。廢鐵屑使用前要用熱的純堿溶液浸泡，目的是除去表面的油脂。故〖答案〗為：三頸燒瓶(或三口燒瓶)；除去表面的油脂。〖小問2詳析〗組裝好裝置后，將丙中的導管末端插入溶液中，打開彈簧夾，關閉A、B中的活塞，用酒精燈微熱甲中的燒瓶，若導管口有氣泡逸出，撤去酒精燈后，導管末端形成一段穩(wěn)定水柱，則氣密性良好。故〖答案〗為：將丙中的導管末端插入溶液中，打開彈簧夾，關閉A、B中的活塞，用酒精燈微熱甲中的燒瓶，若導管口有氣泡逸出，撤去酒精燈后，導管末端形成一段穩(wěn)定水柱，則氣密性良好?！夹?詳析〗實驗開始時需要先制得，所以需要應先打開B的活塞，再打開彈簧夾。故〖答案〗為：B；關閉?！夹?詳析〗C中生成的離子方程式為：。故〖答案〗為：?！夹?詳析〗易水解，加熱蒸發(fā)會促進水解，在氯化氫氣流中蒸發(fā)濃縮可以抑制水解，故〖答案〗為：抑制水解?！夹?詳析〗根據(jù)結構式，可知原子的配位數(shù)為4；氯原子最外層有7個電子，達8電子穩(wěn)定結構只需要形成一個共價鍵，多余的鍵為配位鍵，所以其中的配位鍵，故〖答案〗為：4；。9.主要用于電鍍工業(yè)、生產(chǎn)鎳鎘電池，用作油脂加氫催化劑、媒染劑等。某興趣小組用含鎳廢催化劑(主要含有，還含有、、及其他不溶于酸、堿的雜質)制備，其流程如下：已知：①常溫下，部分金屬化合物的近似值如表所示：化學式近似值②金屬活潑性：。③?；卮鹣铝袉栴}：（1）元素在元素周期表中的位置為_______，其基態(tài)原子的價層電子排布式為_______。（2）“濾液1”中的主要溶質為、_______。（3）加入硫酸時，發(fā)生反應的離子方程式為_______。（4）加入的目的是將氧化為，該步驟_______(填“能”或“不能”)用適量稀硝酸代替，理由是_______。然后調節(jié)溶液的，則此時應調節(jié)溶液的至少為_______(保留3位有效數(shù)字，離子濃度小于或等于時認為沉淀完全)，檢驗“濾液3”中雜質金屬離子已除盡的操作和現(xiàn)象是_______。（5）用配位滴定法測定粗品中的純度。取粗品溶于水(滴加幾滴稀硫酸)配成溶液，取溶液于錐形瓶中，滴入幾滴紫脲酸胺指示劑(紫色試劑，遇顯橙黃色)，用濃度為的標準液滴定，平均消耗標準液。已知：。粗品中的純度是_______%；下列操作會使測定結果偏低的是_______(填標號)。A.錐形瓶中溶液顏色由橙黃色局部變?yōu)樽仙罅⒓赐Ｖ沟味˙.滴定前滴定管尖嘴內有氣泡，滴定后尖嘴內無氣泡C.滴定前平視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)〖答案〗（1）①.第四周期VIII族②.（2）（3）（4）①.不能②.硝酸與反應會產(chǎn)生污染環(huán)境的有毒氣體，且會引入雜質③.2.83④.取少量濾液于試管中，滴加幾滴溶液，若溶液不變紅，則已除盡（5）①.②.A〖解析〗〖祥解〗廢氫鎳催化劑進行堿浸后，氧化鋁、鋁均能與堿反應，得到的濾液1為過量的氫氧化鈉、偏鋁酸鈉，濾渣1為Ni、Fe、Fe2O3和其他不溶性雜質等；進行酸浸后，濾渣2為不溶性雜質，濾液2為Ni2+、Fe2+、Fe3+等，加入雙氧水后，亞鐵離子被氧化為鐵離子，再調溶液的pH，使得鐵離子變?yōu)闅溲趸F沉淀而除去，得到濾渣3，濾液2為含有Ni2+的溶液，控制pH進行一系列操作后得到硫酸鎳晶體，據(jù)以上分析進行解答。〖小問1詳析〗Ni的原子序數(shù)為28，在元素周期表的位置為第四周期VIII族；其基態(tài)原子的價層電子排布式為；〖小問2詳析〗根據(jù)上述分析可知，濾液1主要為過量的NaOH和；〖小問3詳析〗因為金屬活潑性：，可知加入硫酸后，Ni會與硫酸發(fā)生反應生成NiSO4和氫氣，其離子方程式為：；〖小問4詳析〗加入的目的是將氧化為，偏于后續(xù)沉鐵，硝酸雖然也具有氧化性，但與反應會產(chǎn)生污染環(huán)境的有毒氣體，且會引入雜質，所以不能用適量稀硝酸代替過氧化氫；根據(jù)Ksp近似值可知，鐵離子沉淀時溶液中氫氧根離子濃度為，所以溶液中的氫離子濃度為，即pH=-lgc(H+)=；雜質除盡后不含鐵離子，因此使用KSCN溶液作為試劑，可檢測是否已除盡，具體操作和現(xiàn)象為：取少量濾液于試管中，滴加幾滴溶液，若溶液不變紅，則已除盡；〖小問5詳析〗根據(jù)滴定方程式可知，恰好滴定到終點時，n(Ni2+)=n()=mol，滴定取了25mL粗品溶液，則100mL該溶液中含Ni2+的物質的量為mol，即NiSO4的物質的量為mol，則其純度=；A．錐形瓶中溶液顏色由橙黃色局部變?yōu)樽仙?，需半分鐘之內不褪色，再停止滴定操作，若立刻停止滴定，則滴入的標準液體積偏小，最終會使測定結果偏低，A符合題意；B．滴定前滴定管尖嘴內有氣泡，滴定后尖嘴內無氣泡，滴入的標準液體積偏大，最終會使測定結果偏高，B不符合題意；C．滴定前平視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，所測的標準液體積偏大，最終會使測定結果偏高，C不符合題意；故選A10.氮族元素及其化合物在工農業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境等方面有重要應用和影響。（1）燃料在汽車發(fā)動機中燃燒時會產(chǎn)生污染環(huán)境的、，加裝三元催化轉化器可使汽車尾氣中的、轉化為無毒物質。已知：I.II.①則反應III：_______，該反應能自發(fā)進行的條件是在_______(填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”)下。②向某絕熱恒容密閉容器內充入一定量的和，發(fā)生反應III。下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是_______(填標號)。A.容器內氣體的密度不再改變B.容器內氣體的溫度不再改變C.D.容器內氣體的平均摩爾質量不再改變③向容積均為的三個恒容密閉容器中分別通入和，發(fā)生上述反應Ⅲ，a、b、c三組實驗的反應溫度分別記為。恒溫恒容條件下反應各體系壓強的變化如圖所示。則達到平衡時由大到小的順序是_______；實驗b中，內，分壓的平均變化率為_______，該反應的壓強平衡常數(shù)_______(以分壓表示，分壓=總壓×物質的量分數(shù))。（2）氮能與氫、氟形成結構相似的化合物和，請判斷鍵角：_______(填“>”、“<”或“=”)，原因為_______。（3）是一種重要的半導體材料，其晶胞結構如圖所示，設為阿伏加德羅常數(shù)的值，1號原子的坐標為、3號原子的坐標為，晶體的密度為。①2號原子的坐標為_______。②原子和原子之間的最短距離為_______(不用化到最簡)?！即鸢浮剑?）①.-749②.低溫③.BD④.⑤.2⑥.（2）①.>②.F的電負性比H大，中成鍵電子對離中心原子較遠，成鍵電子對之間的排斥力較小，因而鍵角較?。?）①.②.〖解析〗〖小問1詳析〗①已知：I.II.，根據(jù)蓋斯定律可知，反應III=反應II-反應I，所以對應反應熱=；該反應為熵減的放熱反應，根據(jù)吉布斯自由能可知，若反應能自發(fā)進行，則，則需低溫條件下進行；②向某絕熱恒容密閉容器內充入一定量的和，發(fā)生反應III，則A．容器內氣體的總質量隨著反應的進行不變，氣體的總體積不變，所以氣體的密度為恒量，則氣體的密度不再改變時，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，A不符合題意；B．因為體系為絕熱體系，隨著反應的進行，不斷有熱量變化，所以當容器內氣體的溫度不再改變，說明反應達到了平衡狀態(tài)，B符合題意；C．，沒有指明是否是正逆反應速率，不能說明是否是平衡狀態(tài)，C不符合題意；D．容器內氣體的總質量為恒量，氣體的總物質的量隨著反應的進行在變，所以氣體的平均摩爾質量為變量，則當氣體的平均摩爾質量不再改變時，則說明反應達到了平衡狀態(tài)，D符合題意；故選BD；③恒溫恒容條件發(fā)生發(fā)應III，氣體的壓