第十一單元課題1生活中常見的鹽（二）

第十一單元課題1生活中常見的鹽（二）1.了解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；2.能從復(fù)分解角度理解鹽的化學(xué)性質(zhì)；3.知道可以通過物質(zhì)類別認(rèn)識具體物質(zhì)的性質(zhì)，了解通過物質(zhì)的共性和差異性認(rèn)識一類物質(zhì)性質(zhì)的方法。一、復(fù)分解反應(yīng)條件1、

復(fù)分解反應(yīng)定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，其特點是兩種化合物互相交換成分）。2、通式：AB+CD=AD+CB3、特征：“兩交換，價不變，交換時，正價前，負(fù)價后”發(fā)生在兩種化合物間，反應(yīng)前后元素或原子團(tuán)互相交換,各元素或原子團(tuán)化合價不變。4、復(fù)分解反應(yīng)條件：兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或氣體或水生成。5、四大基本反應(yīng)反應(yīng)類型定義表達(dá)式化合反應(yīng)兩種或多種反應(yīng)物生成一種生成物A+B+···=C分解反應(yīng)一種反應(yīng)，我生成兩種或以上生成物A=B+C+···置換反應(yīng)一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物A+BC=B+AC復(fù)分解反應(yīng)兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物AB+CD=AD+CB6、酸堿鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)類型和條件①酸+金屬氧化物→鹽+水②酸+堿→鹽+水③酸+鹽→新酸+新鹽④堿+鹽→新堿+新鹽⑤鹽+鹽→新鹽+新鹽發(fā)生條件：反應(yīng)物有酸參與反應(yīng)時，反應(yīng)物可溶或不溶，無酸參與反應(yīng)時，反應(yīng)物必須都溶。生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。⑴常見的沉淀有：鹽酸鹽中的AgCl，硫酸鹽中的BaSO4，碳酸鹽中的CaCO3、BaCO3；堿中不溶物常見有Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2，顏色分別是藍(lán)色、紅褐色、白色。⑵溶液中生成氣體有兩種，一是碳酸鹽和酸，生成二氧化碳；另一個是堿和銨鹽，生成氨氣。⑶生成水的反應(yīng)是酸和堿，該反應(yīng)無現(xiàn)象，須借助酸堿指示劑或pH試紙。二、鹽的化學(xué)性質(zhì)1.與金屬的反應(yīng)：在金屬活動性順序中，排在前面的金屬（鉀、鈉、鈣除外）能將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)，如鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)方程式為Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4；銅與硝酸銅反應(yīng)方程式為Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)22.與某些酸反應(yīng)：生成另一種酸和另一種鹽，基本反應(yīng)類型屬于復(fù)分解反應(yīng)，如鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)方程式為CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑3.與某些堿反應(yīng)：生成另一種堿和另一種鹽，基本反應(yīng)類型屬于復(fù)分解反應(yīng)，如氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)方程式為CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO44.與某些鹽反應(yīng)，生成另外兩種鹽，基本反應(yīng)類型屬于復(fù)分解反應(yīng)，如氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)方程式為AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3?問題一復(fù)分解反應(yīng)條件【典例1】（2023·江蘇連云港·中考）AlOHA．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)【答案】D【解析】胃酸中含有鹽酸，鹽酸和氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選D。2.（2023·山東淄博·中考）下列化學(xué)方程式符合事實，書寫及反應(yīng)類型均正確的是選項化學(xué)方程式反應(yīng)類型AP+O化合反應(yīng)B2Ag+2HCl=2AgCl+H置換反應(yīng)CCaCO分解反應(yīng)D3CO+Fe復(fù)分解反應(yīng)A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A、磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，其化學(xué)方程式為4P+5O2B、銀的金屬活動性較氫弱，所以銀和鹽酸不反應(yīng)，故B錯誤；C、碳酸鈣在高溫下反應(yīng)生成氧化鈣和二氧化碳，其化學(xué)方程式為CaCO3D、一氧化碳和三氧化二鐵在高溫下反應(yīng)生成二氧化碳和鐵，其化學(xué)方程式為3CO+Fe2故選C。3．（2023·湖南株洲·中考）下列化學(xué)方程式書寫正確且屬于復(fù)分解反應(yīng)的是A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2B．鎂帶在空氣中燃燒：MgC．在高溫下CaCO3分解D．氫氧化鋁治療胃酸過多：Al【答案】D【詳解】A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，此選項不符合題意；B.鎂帶在空氣中燃燒：2Mg+C.在高溫下CaCO3分解CaCOD.氫氧化鋁治療胃酸過多：Al(故選D。4．（2023·山東聊城·中考）下列有關(guān)酸、堿、鹽的認(rèn)識正確的是A．宏觀：復(fù)分解反應(yīng)一定有氣體、沉淀和水生成B．微觀：鹽的溶液中一定含有金屬陽離子C．變化：等質(zhì)量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，所得溶液一定呈中性D．實驗：用濕潤的PH試紙測定氫氧化鈉溶液的pH，結(jié)果會偏小【答案】D【詳解】A.復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有氣體或有水或有沉淀生成時，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生，即復(fù)分解反應(yīng)中不一定同時生成氣體、沉淀和水，如：HCl+B.鹽的溶液中不一定含有金屬陽離子，如氯化銨、硝酸銨是鹽，其中不含金屬陽離子，故選項說法錯誤，不符合題意；C.等質(zhì)量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，因為不知道稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，無法確定稀鹽酸與氫氧化鈉溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量，無法判斷HCl與NaOH是否恰好反應(yīng)，所得溶液的酸堿性無法確定，只有HCl和NaOH恰好完全反應(yīng)時，所得溶液才呈中性，故選項說法錯誤，不符合題意；D.氫氧化鈉溶液呈堿性，其pH>7，水呈中性，其pH=7，用濕潤的pH試紙測定氫氧化鈉溶液的pH，相當(dāng)于在氫氧化鈉溶液中加了水，測定氫氧化鈉溶液的故選：D。5．（2023·湖南岳陽·中考）甲、乙、丙是初中化學(xué)常見的三種物質(zhì)，他們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（“→”表示反應(yīng)可一步實現(xiàn)，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去）。下列推斷正確的是

A．若甲是H2O，則乙可能是CaCl2B．若甲是CO2，則丙可能是H2C．若甲轉(zhuǎn)化為乙是置換反應(yīng)，則乙轉(zhuǎn)化為丙不可能也是置換反應(yīng)D．若甲轉(zhuǎn)化為乙是復(fù)分解反應(yīng)，則乙轉(zhuǎn)化為丙不可能也是復(fù)分解反應(yīng)【答案】B【詳解】A、若甲是H2O，乙是CaCl2，但H2O不能一步轉(zhuǎn)化為CaCl2，故選項推斷不正確；B、若甲是CO2，乙是H2O，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，水通電分解生成氫氣和氧氣，則丙可能是H2，故選項推斷正確；C、若甲為鐵，乙為銅，丙為銀，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，兩者的轉(zhuǎn)化都屬于置換反應(yīng)，故選項推斷不正確；D、若甲為碳酸鈉，乙為氫氧化鈉，丙為水，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，兩者的轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項推斷不正確。故選B?！窘忸}必備】1.復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。這類反應(yīng)可表示為AB+CD=AD+CB。2．復(fù)分解反應(yīng)的條件：生成物有沉淀或氣體或水生成。⑴常見的沉淀有：鹽酸鹽中的AgCl，硫酸鹽中的BaSO4，碳酸鹽中的CaCO3、BaCO3；堿中不溶物常見有Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2，顏色分別是藍(lán)色、紅褐色、白色。⑵溶液中生成氣體有兩種，一是碳酸鹽和酸，生成二氧化碳；另一個是堿和銨鹽，生成氨氣。⑶生成水的反應(yīng)是酸和堿，該反應(yīng)無現(xiàn)象，須借助酸堿指示劑或pH試紙。3.常見的復(fù)分解反應(yīng)歸納如下表：復(fù)分解反應(yīng)類型滿足條件舉例反應(yīng)物生成物反應(yīng)物滿足的條件生成物滿足的條件酸+金屬氧化物鹽+水至少有一種溶于水有沉淀或氣體或水CuO+H2SO4=CuSO4+H2O酸+堿鹽+水至少有一種溶于水有沉淀或氣體或水HCl+NaOH=NaCl+H2O酸+鹽鹽+酸至少有一種溶于水有沉淀或氣體或水Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑堿+鹽鹽+堿都必須能溶于水有沉淀或氣體或水Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH鹽+鹽鹽+鹽都必須能溶于水有沉淀或氣體或水NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3要注意，堿＋酸性氧化物→鹽＋水，此反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)（例如2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）。

【變式練11】（2023·遼寧大連·校考模擬預(yù)測）下列反應(yīng)既屬于復(fù)分解反應(yīng)又屬于中和反應(yīng)的是A．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ B．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OC．K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ D．2HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2H2O【答案】D【分析】復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)；中和反應(yīng)：酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。【詳解】A、反應(yīng)物為單質(zhì)和化合物，生成物為單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)，不符合題意；B、反應(yīng)為兩種化合物生成另外兩種化合物的反應(yīng)，但反應(yīng)過程中沒有互相交換成分，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，不符合題意；C、反應(yīng)物兩種化合物互相交換成分而反生的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，但反應(yīng)物不是酸和堿，故不是中和反應(yīng)，不符合題意；D、兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)物為酸和堿屬于中和反應(yīng)，符合題意。故選D?！咀兪骄?2】（2023·山西呂梁·統(tǒng)考一模）下列實驗方案的設(shè)計，能從有新物質(zhì)生成的角度判斷復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的是A．

B．

C．

D．

【答案】C【詳解】A、銅片與硝酸銀反應(yīng)是置換反應(yīng)，A不符合題意；B、生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣是化合反應(yīng)，B不符合題意；C、澄清石灰水與碳酸鈉反應(yīng)生成新物質(zhì)碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，由于生成碳酸鈣沉淀可以判斷復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生，C符合題意；D、氫氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，沒有現(xiàn)象能說明有新物質(zhì)生成，無法從有新物質(zhì)生成的角度判斷復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生，D不符合題意。綜上所述：選擇C?！咀兪骄?3】（2023·河南商丘·統(tǒng)考模擬預(yù)測）下列化學(xué)方程式書寫正確且與基本反應(yīng)類型對應(yīng)正確的是A．氫氧化鋁治療胃酸過多：H2SOB．氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH+CuSO4=NaC．形成酸雨：H2O+COD．酒精燃燒：C2H5OH+3O2【答案】B【詳解】A、胃液里的酸是鹽酸不是硫酸，方程式中反應(yīng)物錯誤，且方程式配平錯誤，A錯誤；B、氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，方程式為：2NaOH+CuSO4C、形成酸雨的主要氣體是二氧化硫和二氧化氮，故方程式錯誤，C錯誤；D、酒精燃燒生成二氧化碳和水，方程式為：C2故選B?！咀兪骄?4】（2023·海南海口·?？家荒＃┈F(xiàn)有Zn、HCl、NaOH、AgNO3、NaCl、CuSO4六種物質(zhì)，請從中選出合適的物質(zhì)，按要求寫出化學(xué)反應(yīng)方程式（各物質(zhì)不能重復(fù)使用）。(1)金屬質(zhì)量減輕的置換反應(yīng)：，(2)無明顯現(xiàn)象的復(fù)分解反應(yīng)：，(3)生成不溶于稀硝酸白色沉淀的反應(yīng)：。【答案】(1)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4(2)HCl+NaOH=NaCl+H2O(3)NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3【詳解】（1）置換反應(yīng)是指一種金屬和一種化合物反應(yīng)生成另一種金屬和另一種化合物的反應(yīng)，金屬質(zhì)量減輕是指，參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量小于反應(yīng)生成的金屬質(zhì)量，，每65份質(zhì)量的鋅參加反應(yīng)生成每64份質(zhì)量的銅，反應(yīng)后質(zhì)量減輕，符合題意。（2）復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物的反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象一般是指沒有產(chǎn)生沉淀或生成氣體或有顏色變化，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，反應(yīng)方程式為。（3）常見的不溶于硝酸的沉淀有AgCl、BaSO4，根據(jù)題干信息可知，反應(yīng)方程式為【變式練15】（2023·遼寧·中考）同學(xué)們學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽等物質(zhì)的相關(guān)知識后，構(gòu)建了以碳酸鈉為中心物質(zhì)的網(wǎng)絡(luò)關(guān)系圖。其中甲、乙、丙、丁分別是初中常見的不同類別化合物，丁是常見的溫室氣體。各物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示(“——”表示相鄰兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)；“→”表示兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；圖中部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)。請回答。

(1)甲的化學(xué)式為。(2)若乙中只含兩種元素，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為。(3)若丙是大理石的主要成分，其用途是。(4)甲和丁的反應(yīng)(填“屬于”或“不屬于”)復(fù)分解反應(yīng)。【答案】(1)NaOH(2)(3)建筑材料(或補(bǔ)鈣劑)（合理即可）(4)不屬于【分析】丁是常見的溫室氣體，則丁是二氧化碳，?。ǘ趸迹┠芘c丙相互轉(zhuǎn)化，氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，碳酸鈣高溫分解生成二氧化碳和氧化鈣，丙可能是碳酸鈣；甲能與丁（二氧化碳）反應(yīng)，能與碳酸鈉相互轉(zhuǎn)化，氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，甲可能是氫氧化鈉；甲、乙、丙、丁分別是初中常見的不同類別化合物，甲（氫氧化鈉）屬于堿，丙（碳酸鈣）屬于鹽，?。ǘ趸迹儆谘趸?，則乙屬于酸，乙能與甲（氫氧化鈉）、碳酸鈉、丙（碳酸鈣）反應(yīng)，甲可能是鹽酸、硫酸或硝酸等，將猜想代入驗證，猜想成立?！驹斀狻浚?）甲是氫氧化鈉，化學(xué)式為NaOH；（2）若乙中只含兩種元素，則乙是鹽酸，反應(yīng)①的反應(yīng)是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：；（3）若丙是大理石的主要成分，其用途是建筑材料(或補(bǔ)鈣劑)（4）甲和丁的反應(yīng)是氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該反應(yīng)在反應(yīng)過程中沒有相互交換成分，不屬于復(fù)分解反應(yīng)。?問題二鹽的化學(xué)性質(zhì)【典例2】（2023·江蘇南通·中考）學(xué)習(xí)小組通過下列實驗探究CuSO4實驗Ⅰ：把一根砂紙打磨過的Al絲浸入CuSO4實驗Ⅱ：向CuSO4下列說法正確的是A．實驗Ⅰ中溶液顏色不變 B．實驗Ⅰ說明Al的活動性比Cu的強(qiáng)C．實驗Ⅱ中只發(fā)生物理變化 D．實驗Ⅱ中沉淀為CuO【答案】B【詳解】A、把一根砂紙打磨過的Al絲浸入CuSO4溶液中，一段時間后觀察到Al絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，鋁和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，溶液顏色由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色，錯誤；B、把一根砂紙打磨過的Al絲浸入CuSO4溶液中，一段時間后觀察到Al絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，說明Al能置換出Cu，Al的活動性比Cu的強(qiáng)，正確；C、實驗Ⅱ中氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，有新物質(zhì)生成，發(fā)生了化學(xué)變化，錯誤；D、實驗Ⅱ中氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，實驗Ⅱ中沉淀為氫氧化銅，錯誤。故選B。2．（2023年江蘇省蘇州市中考）部分鹽和酸的溶解性（20℃）如右表所示。下列說法不正確的是溶、揮溶溶、、揮溶微不溶溶微A．鹽酸是揮發(fā)性酸 B．是可溶性鹽C．常溫下溶解度： D．常溫下，溶液與稀鹽酸不發(fā)生反應(yīng)【答案】C【詳解】A、由溶解度表知，HCl屬于揮發(fā)性物質(zhì)，鹽酸是氯化氫的水溶液，故鹽酸是揮發(fā)性酸，不符合題意；B、由溶解度表知，為可溶性物質(zhì)，其由金屬陽離子和酸根離子構(gòu)成、屬于鹽，故是可溶性鹽，不符合題意；C、由溶解度表知，硫酸鈣微溶、碳酸鈣不溶，故常溫下溶解度：，符合題意；D、假設(shè)溶液與稀鹽酸反應(yīng)，則其反應(yīng)生成氯化鎂和硫酸，而氯化鎂和硫酸均屬于可溶性物質(zhì)，復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分，生成物有沉淀析出、有氣體放出或有水生成，故常溫下，溶液與稀鹽酸不發(fā)生反應(yīng)，不符合題意；故選C。3．（2023年貴州省中考）通過化學(xué)變化創(chuàng)造物質(zhì)是化學(xué)學(xué)科的特征。甲、乙、丙、丁的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。（“→”表示能一步實現(xiàn)反應(yīng)，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去），下列說法中錯誤的是

A．若甲為，則丁可以是Fe或B．若甲為，則丁→甲不可以是復(fù)分解反應(yīng)C．若甲為，則丙可以是水D．若甲為NaOH，則丙可以是【答案】D【詳解】A、若甲為H2，丁可以是鐵或水，鐵和酸反應(yīng)生成氫氣，水通電生成氫氣和氧氣，不符合題意；B、復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，其產(chǎn)物均是化合物，而氫氣屬于單質(zhì)，故若甲為，則丁→甲不可以是復(fù)分解反應(yīng)，不符合題意；C、若甲為，乙可以是碳酸，則丙可以是水，丁可以是碳酸氫鈣，不符合題意；D、若甲為NaOH，則丙不可以是，因為丙若是硝酸鐵，則乙是氧化鐵或亞鐵鹽，而氫氧化鈉不能一步轉(zhuǎn)化為氧化鐵或亞鐵鹽，符合題意；故選：D。4．（2023·重慶·中考）下列實驗方法或操作能達(dá)到目的是序號實驗或操作目的實驗方法或操作A鑒別木炭粉和氧化銅混合加熱觀察是否有紅色物質(zhì)生成B粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除操作依次為稱量、過濾、溶解和蒸發(fā)C除去氯化鈉溶液中的硫酸銅加入適量的氫氧化鈉溶液并過濾D增加魚池中的氧氣含量打開魚池水泵，將水噴向空中A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A、木炭粉和氧化銅混合加熱生成銅和二氧化碳，有紅色物質(zhì)生成，說明兩者發(fā)生反應(yīng)，但不能鑒別木炭粉和氧化銅，選項錯誤；B、粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除操作依次為稱量（稱量粗鹽質(zhì)量）、溶解(把不溶物與食鹽初步分離)、過濾(把不溶物徹底除去)、蒸發(fā)(食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽的過程)、稱量精鹽并計算產(chǎn)率，選項錯誤；C、加入適量的氫氧化鈉溶液，硫酸銅和氫氧化鈉生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，過濾除去沉淀，但引入新雜質(zhì)硫酸鈉，不符合除雜原則，選項錯誤；D、氧氣不易溶于水，打開魚池水泵，將水噴向空中，可增加魚池中的氧氣含量，選項正確。故選D。5．（2023·內(nèi)蒙古通遼·中考）有A、B、C、D四種溶液，分別是硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、稀硫酸和氯化鋇溶液中的一種。小明為鑒別以上溶液，進(jìn)行如下實驗：I、觀察顏色，發(fā)現(xiàn)只有A呈藍(lán)色，其余為無色。Ⅱ、將A分別與B、C混合，觀察到：A+C→藍(lán)色沉淀，A+B→無明顯現(xiàn)象?；卮鹣铝袉栴}。(1)A為。(2)鐵與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)B與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為，現(xiàn)象為?！敬鸢浮?1)硫酸銅溶液(2)Fe+CuSO(3)BaCl2【分析】有A、B、C、D四種溶液，分別是硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、稀硫酸和氯化鋇溶液中的一種。I、觀察顏色，發(fā)現(xiàn)只有A呈藍(lán)色，其余為無色，故A為硫酸銅溶液；Ⅱ、將A分別與B、C混合，觀察到：A+C→藍(lán)色沉淀，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀（藍(lán)色沉淀）和硫酸鈉，故C為氫氧化鈉溶液；根據(jù)硫酸銅與稀硫酸不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，稀硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，可觀察到產(chǎn)生白色沉淀，所以A+B→無明顯現(xiàn)象，故B為稀硫酸，則D為氯化鋇溶液?！驹斀狻浚?）A為硫酸銅溶液；（2）A為硫酸銅溶液，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4（3）B為稀硫酸，D為氯化鋇溶液，稀硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2【解題必備】鹽的化學(xué)性質(zhì)：1.與金屬的反應(yīng)：在金屬活動性順序中，排在前面的金屬（鉀、鈉、鈣除外）能將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。2.與某些酸反應(yīng)：生成另一種酸和另一種鹽CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑3.與某些堿反應(yīng)：生成另一種堿和另一種鹽CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO44.與某些鹽反應(yīng)，生成另外兩種鹽AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3【變式練21】（2023·廣西·中考）下列實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤鑒別硫酸銨和氯化銨取樣，分別加入熟石灰研磨后聞氣味B除去氯化鈉中少量的碳酸鈉加入過量的氯化鈣溶液，過濾；濾液蒸發(fā)結(jié)晶C檢驗氫氧化鈉固體部分變質(zhì)取樣，加入足量氫氧化鋇溶液，過濾；濾液中加酚酞D分離二氧化錳和氯化鉀固體加入足量水溶解，過濾，洗滌濾渣、干燥；濾液蒸發(fā)結(jié)晶A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A、硫酸銨和氯化銨與熟石灰粉末混合研磨后，均能產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，不能鑒別，不符合題意；B、碳酸鈉能與過量的氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能除去碳酸鈉雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈣，不符合題意；C、變質(zhì)后的氫氧化鈉中含有碳酸鈉，碳酸鈉能與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，其生成了堿性物質(zhì)氫氧化鈉，無法確定原物質(zhì)中是否含有氫氧化鈉，不符合題意；D、氯化鉀易溶于水，二氧化錳不溶于水，加入足量水溶解，過濾、洗滌濾渣、干燥，分離出二氧化錳，濾液蒸發(fā)結(jié)晶，分離出氯化鉀，符合題意；故選D?！咀兪骄?2】（2023·湖北潛江等·中考）下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存，且溶液為無色、透明的是（）A．NaOH、KNO3、NaCl B．Na2CO3、CaCl2、KNO3C．HCl、Na2SO4、NaHCO3 D．Ca（OH）2、KNO3、FeCl3【答案】A【詳解】A、三種物質(zhì)之間不能相互反應(yīng)，在溶液中能大量共存，且符合無色透明的要求，選項符合題意；B、碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，二者不能共存，選項不符合題意；C、鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，二者不能共存，選項不符合題意；D、氫氧化鈣與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈣，且氯化鐵在溶液中呈黃色，選項不符合題意；故選A。【變式練23】（2023年陜西省中考）下圖是初中四種常見物質(zhì)之間的常見反應(yīng)關(guān)系圖，圖中“——”表示相連的兩種物質(zhì)能反應(yīng)，“→”表示兩端的物質(zhì)通過一步反應(yīng)能轉(zhuǎn)化。下列說法不正確的是

A．X一定是 B．Y可能是鈉鹽C．X與Y不可能都是鹽 D．X與Y反應(yīng)能生成NaOH【答案】A【詳解】A、X能生成氫氧化鈉同時也能和硫酸、Y發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，可以是碳酸鈉，碳酸鈉可以和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉，也可以和硫酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳，所以不一定是氫氧化鈣，選項錯誤；B、Y、X均是能生成氫氧化鈉同時也能和硫酸、Y（X）發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，所以X、Y可以是碳酸鈉和氫氧化鈣（順序可互換），所以Y可能是鈉鹽，選項正確；C、因為XY均要能生成氫氧化鈉，同時可以和硫酸發(fā)生反應(yīng)，若兩者都是鹽，則XY均為鈉鹽，才能在復(fù)分解反應(yīng)中生成氫氧化鈉，符合復(fù)分解反應(yīng)定義，要同時生成沉淀，能與金屬離子反應(yīng)生成沉底的酸根離子為硫酸根和碳酸根，則XY應(yīng)該為硫酸鈉和碳酸鈉，但硫酸鈉無法與硫酸發(fā)生反應(yīng)，所以X與Y不可能都是鹽，選項正確；D、因為X、Y可以是碳酸鈉和氫氧化鈣（順序可互換），XY反應(yīng)可以生成氫氧化鈉和碳酸鈣，選項正確。故選A。【變式練24】（2023·甘肅金昌·中考）實驗室有一瓶無色透明的廢液。經(jīng)同學(xué)們測定，其pH=2，對其中可能存在的離子組合，推測合理的是（）A．Fe3+、Na+、Cl、 B．Na+、K+、Cl、C．K+、Na+、Cl、 D．Ba2+、Ca2+、、【答案】B【分析】無色透明的廢液中不會含有銅離子、鐵離子、亞鐵離子，否則會帶有顏色。pH=2溶液為酸性，則存在氫離子?！驹斀狻緼、有鐵離子，溶液不會為無色，錯誤；B、鈉離子、鉀離子、氯離子、硫酸根離子、氫離子相互不會結(jié)合成氣體、沉淀、水可以共存，并且沒有在溶液中顯顏色的離子，正確；C、碳酸根離子和氫離子結(jié)合成水和二氧化碳，不能共存，錯誤；D、鋇離子與硫酸根離子結(jié)合成硫酸鋇沉淀，鋇離子和碳酸根離子結(jié)合成碳酸鋇沉淀，鈣離子和碳酸根離子結(jié)合成碳酸鈣沉淀，碳酸根離子和氫離子結(jié)合成水和二氧化碳，不能共存，錯誤；故選B?！咀兪骄?5】（2023·遼寧盤錦·中考）氫氧化鈣在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對Ca（OH）2的制備、性質(zhì)、用途等開展項目式學(xué)習(xí)?！举Y料一】部分物質(zhì)的溶解性表（室溫）陽離子陰離子OH﹣Cl﹣CONa+溶溶溶Ca2+微溶不說明：“溶”表示那種物質(zhì)可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水?！举Y料二】CaCl2溶液顯中性。任務(wù)一了解Ca（OH）2的制備(1)Ca（OH）2可由生石灰和水反應(yīng)制得，此反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。任務(wù)二檢驗Ca（OH）2的性質(zhì)小組同學(xué)設(shè)計如圖所示實驗：

(2)甲中Ca（OH）2溶液變渾濁，證明呼出氣體中含有。(3)同學(xué)們觀察到乙中固體幾乎不溶解，丙中固體完全消失。對比乙、丙實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論是。(4)在圖丁所示實驗中：步驟一：將注射器內(nèi)的液體全部注入A中，軟塑料瓶變癟。小新認(rèn)為此現(xiàn)象可證明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。小剛認(rèn)為小新的說法不正確，小剛的理由是。步驟二：打開彈簧夾K后，B中液體流入A中，可觀察到的現(xiàn)象是，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(5)實驗結(jié)束后，同學(xué)們將甲、乙、丙、丁中的物質(zhì)倒入同一廢液缸中，得到白色固體和紅色溶液。請你寫出處理該廢液的方法：。任務(wù)三

了解Ca（OH）2的用途(6)Ca（OH）2具有廣泛應(yīng)用。下列屬于Ca（OH）2用途的是______。A．用石灰漿粉刷墻壁B．用作食品干燥劑C．配制農(nóng)藥波爾多液D．改良酸性土壤【答案】(1)放熱(2)二氧化碳(3)氫氧化鈣微溶于水，能與稀鹽酸反應(yīng)(4)二氧化碳能溶于水產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH(5)加入適量稀硫酸(6)ACD【詳解】（1）生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和水，此反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；（2）二氧化碳可使澄清石灰水變渾濁，甲中Ca（OH）2溶液變渾濁，證明呼出氣體中含有二氧化碳；（3）乙中固體幾乎不溶解，丙中固體完全消失，說明氫氧化鈣微溶于水，能與稀鹽酸反應(yīng)；（4）將注射器內(nèi)的液體全部注入A中，軟塑料瓶變癟，小新認(rèn)為此現(xiàn)象可證明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，小剛認(rèn)為小新的說法不正確，小剛的理由是二氧化碳能溶于水；打開彈簧夾K后，B中液體流入A中，發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，其化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；（5）實驗結(jié)束后，同學(xué)們將甲、乙、丙、丁中的物質(zhì)倒入同一廢液缸中，得到白色固體和紅色溶液，溶液顯紅色，說明該廢液顯堿性，故處理該廢液的方法加入適量稀硫酸；（6）A、用石灰漿粉刷墻壁會發(fā)生氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，故符合題意；B、用作食品干燥劑的為氧化鈣而不是氫氧化鈣，故不符合題意；C、配制農(nóng)藥波爾多液的原料是氫氧化鈣和硫酸銅，農(nóng)業(yè)上可用石灰乳和硫酸銅等配制農(nóng)藥波爾多液，故該選項符合題意；D、氫氧化鈣可用于改良酸性土壤，故該選項符合題意；故選：ACD。【基礎(chǔ)強(qiáng)化】1．（2023·廣西貴港·模擬預(yù)測）下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是A．Ca（OH）2＋CO2=CaCO3↓＋H2O B．Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4C．CaO＋H2O=Ca（OH）2 D．2HCl＋CuO=CuCl2＋H2O【答案】D【詳解】A、Ca（OH）2＋CO2=CaCO3↓＋H2O，該反應(yīng)不是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項錯誤；B、Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故選項錯誤；C、CaO＋H2O=Ca（OH）2，該反應(yīng)符合“多變一”的形式，屬于化合反應(yīng)，故選項錯誤；D、2HCl＋CuO=CuCl2＋H2O，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項正確。故選D。2.（2023·云南保山·統(tǒng)考二模）唐朝煉丹家馬和在《平龍認(rèn)》中指出：陰氣(氧氣)還存在于青石、火硝中，用火加熱它們，陰氣就會放出?；鹣醯闹饕煞质荎NO3，下列有關(guān)KNO3的敘述不正確的是A．構(gòu)成其粒子：離子 B．物理性質(zhì)：易溶于水C．化學(xué)性質(zhì)：可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) D．用途：可作復(fù)合肥料【答案】C【詳解】A、硝酸鉀由鉀離子和硝酸根離子構(gòu)成，不符合題意；B、硝酸鉀易溶于水，溶解性不需要通過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，屬于物理性質(zhì)，不符合題意；C、鉀鹽和硝酸鹽均能溶于水，硝酸鉀和其他化合物相互交換成分，不能形成沉淀、氣體或水，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，符合題意；D、硝酸鉀含K、N兩種營養(yǎng)元素，可作復(fù)合肥料，不符合題意。故選C。3．（2023·貴州黔西·?？寄M預(yù)測）歸納總結(jié)是化學(xué)學(xué)習(xí)的常用方法，下列知識歸納正確的是A．中和反應(yīng)一定都是復(fù)分解反應(yīng) B．清除油污的原理一定是乳化作用C．滅火一定要隔絕氧氣 D．均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液【答案】A【詳解】A、酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)，兩種化合物彼此交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)，中和反應(yīng)一定都是復(fù)分解反應(yīng)，知識歸納正確；B、清除油污的原理不一定是乳化作用，比如：汽油除去油污，是利用汽油能溶解油污的性質(zhì)，知識歸納錯誤；C、滅火的原理：移除可燃物、隔絕空氣、降低溫度到著火點以下，滅火不一定要隔絕氧氣，知識歸納錯誤；D、溶液是均一、穩(wěn)定的化合物，均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，比如：水，知識歸納錯誤；答案：A。4．（2023·山東濟(jì)南·統(tǒng)考二模）物質(zhì)世界的變化都遵循一定的規(guī)律。下列敘述中，不合理的是A．化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變 B．物質(zhì)溶解時常會伴隨能量變化C．催化劑一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率 D．復(fù)分解反應(yīng)前后物質(zhì)種類都是化合物【答案】C【詳解】D、一切化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變，故A選項敘述合理；B、物質(zhì)溶解時常會伴隨能量的變化，如硝酸銨溶解時會吸熱，溶液溫度降低，氫氧化鈉溶解時會放熱，溶液溫度升高，故B選項敘述合理；C、催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不一定加快化學(xué)反應(yīng)速率，也可能減慢反應(yīng)速率，故C選項敘述不合理；D、復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成兩種化合物的反應(yīng)，因此復(fù)分解反應(yīng)前后物質(zhì)種類都是化合物，故D選項敘述合理。故選C。5．（2023·山東聊城·統(tǒng)考二模）證據(jù)推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列推理正確的是A．元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定，所以質(zhì)子數(shù)相同的原子一定是同種元素B．燃燒都伴隨有發(fā)光、放熱現(xiàn)象，所以有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化一定是燃燒C．酸能使石?試液變紅，也能使紫色的石?試液變紅，所以是酸D．復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀、氣體或水，所以有沉淀、氣體或水生成的反應(yīng)就是復(fù)分解反應(yīng)【答案】A【詳解】A、具有相同質(zhì)子數(shù)即核電荷數(shù)的同一類原子總稱為元素，元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定，所以質(zhì)子數(shù)相同的原子一定是同種元素。選項正確；B、燃燒都伴隨有發(fā)光、放熱現(xiàn)象，但有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化不一定是燃燒，如電燈泡通電時發(fā)光放熱，不是燃燒，選項錯誤；C、酸能使石?試液變紅，CO2通入紫色石蕊試液中，使紫色的石?試液變紅，是因為CO2和水反應(yīng)生成碳酸，溶液顯酸性，二氧化碳不是酸，選項錯誤；D、復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀、氣體或水，但有沉淀、氣體或水生成的反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，如二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，不是復(fù)分解反應(yīng)，選項錯誤。故選A。6．（2023·江蘇連云港·統(tǒng)考二模）反應(yīng)可用于鋼鐵除銹。下列說法正確的是A．X的化學(xué)式為FeCl2B．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C．使用NaOH溶液亦可去除鐵銹D．去除鐵銹后所得廢液可以直接排放【答案】B【詳解】A、根據(jù)“反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變”，等號左邊有2Fe、6H、6Cl、3O，等號右邊除2X外，有6H和3O，則2X中含有2Fe和6Cl，則X的化學(xué)式為FeCl3，該選項說法不正確；B、該反應(yīng)為兩種化合物互相交換成分生成另兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，該選項說法正確；C、氧化鐵不能與氫氧化鈉反應(yīng)，則不能用氫氧化鈉除去鐵銹，該選項說法不正確；D、實驗中的廢液不能直接排放，該選項說法不正確。故選B。7．（2023·黑龍江大慶·統(tǒng)考一模）下列有關(guān)敘述對應(yīng)的化學(xué)方程式，所屬基本反應(yīng)類型都正確的是A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：置換反應(yīng)B．鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)生成一層致密薄膜：氧化反應(yīng)C．硫酸廠污水可用熟石灰中和處理：復(fù)分解反應(yīng)D．氧化汞持續(xù)加熱：分解反應(yīng)【答案】C【詳解】A、鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故A錯誤；B、鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，該反應(yīng)是物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)，但是氧化反應(yīng)不屬于四大基本反應(yīng)類型，該反應(yīng)是由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，該反應(yīng)符合多變一的特點，屬于化合反應(yīng)，故B錯誤；C、硫酸廠污水可用熟石灰中和處理，氫氧化鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故C正確；D、氧化汞持續(xù)加熱分解生成汞和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，該反應(yīng)是一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，該反應(yīng)符合一變多的特征，屬于分解反應(yīng)，故D錯誤；故選C。8．（2023·河南周口·統(tǒng)考三模）下列基本反應(yīng)類型中，元素化合價一定發(fā)生變化的是A．置換反應(yīng) B．化合反應(yīng) C．分解反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)【答案】A【詳解】A、置換反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物中都由一種單質(zhì)，且單質(zhì)的組成元素不同，所以置換反應(yīng)中元素化合價一定發(fā)生變化，選項正確；B、化合反應(yīng)中元素化合價不一定發(fā)生變化，如氫氣和氧氣發(fā)生燃燒生成水，反應(yīng)物為兩種單質(zhì)，生成物為化合物，元素的化合價改變，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)前后各元素的化合價不變，選項錯誤；C、分解反應(yīng)中元素化合價不一定發(fā)生變化，如水電解生成氫氣和氧氣，反應(yīng)物是兩種單質(zhì)，生成物為一種化合物，元素的化合價改變，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)前后各元素的化合價不變，選項錯誤；D、復(fù)分解反應(yīng)中各元素的化合價一定不變，復(fù)分解反應(yīng)中兩種化合物交換成分，各微粒中的電子數(shù)不變，元素的化合價不變，選項錯誤；故選A。9．（2023·河南平頂山·統(tǒng)考模擬預(yù)測）如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法不正確的是

A．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)B．該反應(yīng)的實質(zhì)是和結(jié)合成C．反應(yīng)中沒有發(fā)生改變的離子是和D．參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的質(zhì)量之比為【答案】D【詳解】A、氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)為兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，故為復(fù)分解反應(yīng)，故A正確，不符合題意；B、由微觀示意圖可知，該反應(yīng)的實質(zhì)是H+和OH?結(jié)合成H2O，故B正確，不符合題意；C、由微觀示意圖可知，該反應(yīng)的實質(zhì)是H+和OH?結(jié)合成H2O，而Na+和Cl?在反應(yīng)中沒有發(fā)生改變，故C正確，不符合題意；D、,由質(zhì)量關(guān)系可知，參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的質(zhì)量之比為73:80，故D錯誤，符合題意。故選：D。10．（2023·山東濟(jì)南·統(tǒng)考二模）通過微觀分析來解釋宏觀現(xiàn)象是化學(xué)學(xué)科的特點。下列有關(guān)說法中，錯誤的是A．電解水實驗是破壞舊分子，形成新分子的過程B．分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子C．在化學(xué)變化中，分子可分，原子也可以分D．復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是參加反應(yīng)的物質(zhì)間離子的互換【答案】C【詳解】A、電解水實驗是破壞舊分子，形成新分子的過程。即水分子分解成氫原子和氧原子，每兩個氫原子結(jié)合生成一個氫分子；每兩個氧原子結(jié)合生成一個氧分子，選項正確；B、分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，如水是由水分子構(gòu)成，鐵是由鐵原子構(gòu)成，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成，選項正確；C、在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可以再分，原子是化學(xué)變化中最小的微粒，選項錯誤；B、復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是參加反應(yīng)的物質(zhì)間離子的互換生成水、氣體、或沉淀，選項正確。故選C。11．（2023·山東濟(jì)南·統(tǒng)考二模）化學(xué)學(xué)習(xí)中，我們可總結(jié)許多具有一定規(guī)律性的知識。下列有關(guān)描述中，正確的是A．復(fù)分解反應(yīng)中有沉淀、氣體或水生成，則有上述物質(zhì)生成的反應(yīng)就是復(fù)分解反應(yīng)B．二氧化碳能使燃著的木條熄滅，則能使燃著的木條熄滅的氣體一定是二氧化碳C．堿溶液的pH>7，則pH>7的溶液不一定是堿溶液D．鋁的金屬活動性比鐵強(qiáng)，則鋁制品比鐵制品更容易銹蝕【答案】C【詳解】A、復(fù)分解反應(yīng)中有沉淀、氣體或水生成，但有上述物質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，比如鋅與稀鹽酸等反應(yīng)生成氣體，但不是復(fù)分解反應(yīng)，說法錯誤；B、二氧化碳能使燃著的木條熄滅，但能使燃著的木條熄滅的氣體不一定是二氧化碳，氮氣也不助燃，所以氮氣也能使燃著的木條熄滅，說法錯誤；C、堿溶液的pH>7，則pH>7的溶液不一定是堿溶液，比如碳酸鈉溶液顯堿性，pH＞7，但碳酸鈉溶液不是堿溶液，說法正確；D、鋁的金屬活動性比鐵強(qiáng)，但鋁制品表面易形成一層致密的氧化物薄膜，阻止了鋁的進(jìn)一步銹蝕，而鐵表面已形成疏松的氧化物薄膜，隨著時間的進(jìn)行，還會進(jìn)一步銹蝕，說法錯誤。故選C。12．（2023·山東聊城·統(tǒng)考一模）推理是在化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法。以下推理應(yīng)用正確的是A．稀有氣體元素氖、氬等原子最外層電子數(shù)都是8，最外層電子數(shù)是8的粒子都是稀有氣體的原子B．氧與硫化學(xué)性質(zhì)相似，氧在化合物中顯負(fù)價，則硫在化合物中也都顯負(fù)價C．室溫下，堿溶液的，則的溶液都是堿溶液D．復(fù)分解反應(yīng)的特征是“雙交換，價不變”，中和反應(yīng)符合該特征屬于復(fù)分解反應(yīng)【答案】D【詳解】A、最外層電子數(shù)是8的粒子可能是離子，不一定是稀有氣體的原子，選項錯誤；B、硫在化合物中可顯正價，如二氧化硫中的硫元素顯+4價，選項錯誤；C、有的鹽的水溶液也呈堿性，如碳酸鈉的水溶液呈堿性，pH>7，所以選項錯誤；D、復(fù)分解反應(yīng)的特征是“雙交換，價不變”，中和反應(yīng)符合該特征屬于復(fù)分解反應(yīng)，選項正確；故選：D.13．（2023·黑龍江哈爾濱·統(tǒng)考模擬預(yù)測）下列敘述正確的是A．兩種化合物反應(yīng)生成水一定是復(fù)分解反應(yīng) B．沼氣、氫氣屬于可再生能源C．水體污染的來源只有工業(yè)污染和生活污染 D．合金中至少含有兩種金屬【答案】B【詳解】A、兩種化合物反應(yīng)生成水不一定是復(fù)分解反應(yīng)，如CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，故選項說法錯誤；B、沼氣和氫氣均可以制取，都是可再生能源，故選項說法正確；C、水體污染的來源主要有工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染和生活污染，故選項說法錯誤；D、合金是在某種金屬中加熱熔合某些其它金屬（或非金屬），而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，因此合金中不一定含有兩種金屬，故選項說法錯誤。故選B。14．（2023上·河北衡水·校考期末）下列關(guān)于復(fù)分解反應(yīng)的說法正確的是A．反應(yīng)物必須都溶于水B．反應(yīng)物中一定有酸C．生成物中一定有鹽D．中和反應(yīng)不一定屬于復(fù)分解反應(yīng)【答案】C【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件進(jìn)行分析，酸、堿、鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，需要生成沉淀、氣體或水，否則不能進(jìn)行，據(jù)此解答。【詳解】A、反應(yīng)物不一定都溶于水，例如碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，但碳酸鈣不溶于水，故A選項說法不正確；B、反應(yīng)物不一定有酸，例如氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，但反應(yīng)物中沒有酸，故B選項說法不正確；C、復(fù)分解反應(yīng)一定有鹽生成，故C選項說法正確；D、酸堿之間發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D選項說法不正確。故選C。15．（2023·廣西防城港·統(tǒng)考模擬預(yù)測）下列物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)且屬于復(fù)分解反應(yīng)的是A．NaOH溶液與SO3 B．HCl溶液與AgNO3溶液C．NaCl溶液與稀硫酸混合 D．H2O2溶液與二氧化錳【答案】B【詳解】A、氫氧化鈉與三氧化硫反應(yīng)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，A選項不符合題意；B、HCl溶液與AgNO3溶液可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氯化銀沉淀和硝酸，B選項符合題意；C、氯化鈉和稀硫酸兩種化合物不發(fā)生反應(yīng)，B選項不符合題意；D、過氧化氫溶液中加入二氧化錳，二氧化錳作催化劑，不與過氧化氫反應(yīng)，D選項不符合題意。故選B。16．（2023·河南鶴壁·統(tǒng)考三模）下列各組物質(zhì)中，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)且反應(yīng)后溶液質(zhì)量增大的是A．鎂與稀硫酸 B．碳酸氫鈉粉末與稀鹽酸C．稀硫酸和氯化鋇溶液 D．氯化鉀溶液和硫酸鈉溶液【答案】B【詳解】A、鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，該反應(yīng)是由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，不符合題意；B、碳酸氫鈉粉末與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，根據(jù)化學(xué)方程式Na2C、稀硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，根據(jù)化學(xué)方程式BaCl2D、硫酸鈉和氯化鉀溶液相互混合不能產(chǎn)生沉淀、氣體和水，不能反應(yīng)，不符合題意。故選B。17．（2023·寧夏固原·?？级＃┫铝懈鹘M物質(zhì)在溶液中能發(fā)生反應(yīng)且無明顯現(xiàn)象的是A．硝酸鉀和氯化鈉 B．氫氧化鉀和稀硫酸C．氯化銨和熟石灰 D．碳酸鈣和氯化鋇【答案】B【詳解】A、硝酸鉀和氯化鈉在溶液中不反應(yīng)，故A錯誤；B、氫氧化鉀和稀硫酸在溶液中反應(yīng)生成硫酸鉀和水但無明顯現(xiàn)象，故B正確；C、氯化銨和熟石灰在溶液中反應(yīng)生成氯化鈣、水和氨氣，有刺激性氣味生成，故C錯誤；D、碳酸鈣和氯化鋇不反應(yīng)，故D錯誤；故選B18.（2023·寧夏銀川·?？级＃?gòu)建思維導(dǎo)圖是一種重要的學(xué)習(xí)方法。請根據(jù)酸和堿的化學(xué)性質(zhì)思維導(dǎo)圖，回答下列問題。（“—”表示相連的兩類物質(zhì)之間可以發(fā)生反應(yīng)）(1)圖中甲表示的物質(zhì)類別是，寫出關(guān)系“甲—酸”對應(yīng)的一條用途。(2)酸與堿作用生成鹽和水叫做中和反應(yīng)，可溶性堿溶液與酸反應(yīng)時無明顯現(xiàn)象，需要加入溶液證明酸和堿之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)或反應(yīng)完成。(3)利用圖中“堿—非金屬氧化物”反應(yīng)可用氫氧化鈉溶液吸收廢氣中的。A．CO B．CO2 C．SO2 D．N2(4)工業(yè)上用純堿制取燒堿的反應(yīng)應(yīng)用的是圖中鹽和（填物質(zhì)類別）的反應(yīng)關(guān)系。(5)農(nóng)業(yè)上用波爾多液殺蟲，波爾多液配置過程是將熟石灰和硫酸銅溶液混合，制得懸濁液附著在葉片背面殺死蟲卵，用化學(xué)方程式解釋反應(yīng)過程：。(6)圖中涉及到的復(fù)分解反應(yīng)有種。【答案】(1)金屬氧化物金屬除銹等合理答案(2)酚酞(3)BC(4)堿(5)Ca(OH)(6)四/4【詳解】（1）酸能與活潑金屬，酸堿指示劑、堿、鹽、金屬氧化物等反應(yīng)，故圖中甲表示的物質(zhì)類別是金屬氧化物；金屬氧化物與酸的反應(yīng)可用于金屬除銹，如稀鹽酸用于除鐵銹；（2）可溶性堿溶液與酸反應(yīng)時無明顯現(xiàn)象，需要加入酚酞溶液證明酸和堿之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)或反應(yīng)完成，如氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，無明顯現(xiàn)象，可借助無色酚酞試液，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，加入稀鹽酸，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉顯中性，稀鹽酸顯酸性，均不能使無色酚酞試液變紅，故溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明氫氧化鈉和稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)；（3）A、一氧化碳和氫氧化鈉不反應(yīng)，不符合題意；B、二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，符合題意；C、氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，符合題意；D、氮氣和氫氧化鈉不反應(yīng)，不符合題意。故選BC；（4）工業(yè)上用純堿制取燒堿是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，氫氧化鈣是電離時產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子的化合物，屬于堿，故是圖中鹽和堿的反應(yīng)關(guān)系；（5）氫氧化鈣和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2（6）酸和金屬氧化物的反應(yīng)，酸和鹽的反應(yīng)，酸和堿的反應(yīng)，堿和鹽的反應(yīng)，均符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故有四種?！灸芰μ嵘?．（2023·安徽·校聯(lián)考一模）加工皮蛋的配料如圖所示。有關(guān)的說法不正確的是

A．聞到酒精氣味說明分子在不斷運動 B．生石灰和純堿都能與水反應(yīng)放出熱量C．是復(fù)分解反應(yīng) D．配料中含有兩種氧化物【答案】B【詳解】A、聞到酒精氣味，說明分子在不斷運動，酒精分子在四處擴(kuò)散，不符合題意；B、生石灰是氧化鈣的俗稱，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出大量的熱，純堿是碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉和水不反應(yīng)，符合題意；C、該反應(yīng)符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，不符合題意；D、配料中的生石灰（即氧化鈣）和水均是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，均屬于氧化物，不符合題意。故選B。2.（2023·遼寧大連·?？寄M預(yù)測）用Fe、CO2、NaCl、水、稀H2SO4五種物質(zhì)、不能寫出下列哪種反應(yīng)類型的化學(xué)方程式A．化合反應(yīng) B．置換反應(yīng) C．復(fù)分解反應(yīng) D．分解反應(yīng)【答案】C【詳解】A、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，該反應(yīng)符合“多變一”的特點，屬于化合反應(yīng)，不符合題意；B、鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，不符合題意；C、復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，題目中提供的物質(zhì)不能得到復(fù)分解反應(yīng)，符合題意；D、水通電分解生成氫氣和氧氣，該反應(yīng)符合“一變多”的特點，屬于分解反應(yīng)，不符合題意；故選：C。3．（2023·陜西西安·統(tǒng)考二模）下圖是初中化學(xué)中關(guān)于甲、乙、丙、丁四種常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法不正確的是

A．若甲為金屬氧化物，則乙一定是一種稀酸溶液B．若甲、乙、丙、丁均為化合物，則該反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)C．若甲為，則該反應(yīng)一定有沉淀、氣體或水生成D．若甲、乙各取混合，使其充分反應(yīng)，則生成的丙、丁質(zhì)量的總和不一定等于【答案】A【詳解】A、金屬氧化物既可以與稀酸反應(yīng)也可以與具有還原性的物質(zhì)反應(yīng)，故甲為金屬氧化物，乙可能是一種稀酸溶液，也可以是一氧化碳或氫氣等，選項錯誤，符合題意；B、若甲為氫氧化鈉，乙為鹽酸，丙、丁則為氯化鈉和水，此時反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，若甲為氫氧化鈉，乙為二氧化碳，丙、丁則為碳酸鈉和水，此時反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)，故若甲、乙、丙、丁均為化合物，則該反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，選項正確，不符合題意；C、屬于堿，當(dāng)其與酸或鹽反應(yīng)時，反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)一定有沉淀、氣體或水生成，當(dāng)與非金屬氧化物（如二氧化碳）反應(yīng)時會產(chǎn)生難溶性鈣鹽（碳酸鈣），故若甲為，則該反應(yīng)一定有沉淀、氣體或水生成，選項正確，不符合題意；D、甲、乙各取10g混合反應(yīng)，若二者恰好完全反應(yīng)，則生成的丙、丁質(zhì)量的總和等于20g，若其中一種物質(zhì)充分反應(yīng)后有剩余，則生成的丙、丁質(zhì)量的總和小于20g，故若甲、乙各取10g混合，使其充分反應(yīng)，則生成的丙、丁質(zhì)量的總和不一定等于，選項正確，不符合題意；故選A。4．（2023·江蘇常州·?？家荒＃╇妼?dǎo)率傳感器可輔助探究復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)，相同條件下，離子濃度越大，電導(dǎo)率越大，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)。室溫下將含有酚酞的溶液平均分成兩份置于兩個燒杯中并插入電導(dǎo)率傳感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸鈉溶液，測得溶液的電導(dǎo)率變化如圖所示。下列說法正確的是

A．乙曲線電導(dǎo)率減小過程中，溶液由紅色變?yōu)闊o色B．乙曲線對應(yīng)的反應(yīng)中四種離子數(shù)目都減少C．甲曲線上的M點對應(yīng)的液體呈中性D．甲曲線對應(yīng)氫氧化鋇和硫酸鈉反應(yīng)【答案】C【分析】氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀和水，恰好反應(yīng)時，溶液的導(dǎo)電率為0；氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，溶液始終顯堿性。由此可知，甲為加入稀硫酸的曲線，乙為加入硫酸鈉的曲線?！驹斀狻緼、乙為加入硫酸鈉曲線，反應(yīng)生成了氫氧化鈉，乙曲線電導(dǎo)率減小過程中，溶液紅色不變，故A錯誤；B、乙曲線對應(yīng)的反應(yīng)中鋇離子、硫酸根離子數(shù)目都減少，氫氧化根離子、鈉離子數(shù)據(jù)不變，故B錯誤；C、由上述分析可知，甲曲線上的M點代表兩種溶液恰好完全反應(yīng)，水顯中性，故C正確；D、由上述分析可知，甲曲線對應(yīng)氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)，故D錯誤。故選C。5．（2023·河南南陽·校考三模）為除去粗鹽中混有的少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4，得到純凈的氯化鈉晶體，可將粗鹽溶于水，進(jìn)行以下操作：①加過量的Na2CO3溶液；②加過量的Ba(OH)2溶液；③加過量的稀鹽酸；④過濾；⑤加熱蒸發(fā)。下列說法不正確的是A．正確的操作順序為②①④③⑤B．該實驗過程中共發(fā)生7個復(fù)分解反應(yīng)C．加入過量的稀鹽酸不影響氯化鈉的純度D．理論上最終所得氯化鈉質(zhì)量與粗鹽中氯化鈉質(zhì)量相等【答案】D【詳解】A、粗鹽中含氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉，加入過量的氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鈉，氫氧化鋇和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鋇，加入過量的碳酸鈉溶液，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈉和過量的氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氫氧化鈉，反應(yīng)生成的氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，加入碳酸鈉溶液需要在加入氫氧化鋇溶液之后，這樣過量的氫氧化鋇和反應(yīng)生成的氯化鋇才能除去，然后過濾，除去氫氧化鎂、硫酸鋇、碳酸鋇、碳酸鈣，加入過量的稀鹽酸，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，除去氫氧化鈉和碳酸鈉，然后加熱蒸發(fā)，鹽酸具有揮發(fā)性，蒸發(fā)過程中，過量的HCl會揮發(fā)出去，故順序為：②①④③⑤，不符合題意；B、由A的分析可知，該過程中發(fā)生反應(yīng)為氯化鎂和氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鋇，硫酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鈉，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氫氧化鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，這幾個反應(yīng)均符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故共發(fā)生7個復(fù)分解反應(yīng)，不符合題意；C、鹽酸具有揮發(fā)性，蒸發(fā)過程中，氯化氫會揮發(fā)出去，故加入過量的稀鹽酸不影響氯化鈉的純度，不符合題意；D、由以上分析可知，該實驗過程中反應(yīng)生成了氯化鈉，故理論上最終所得氯化鈉質(zhì)量大于粗鹽中氯化鈉質(zhì)量，符合題意。故選D。6．（2023·湖北武漢·統(tǒng)考模擬預(yù)測）以物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索認(rèn)識元素及其化合物是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法。下圖均為初中化學(xué)常見物質(zhì)及反應(yīng)。圖中“→”表示相連兩種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“—”表示相連的兩種物質(zhì)可以發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物及生成物已略去。

下列說法錯誤的是A．①②③④可以都是化合反應(yīng) B．甲、乙、丙可以都是單質(zhì)C．①②③④可以都是復(fù)分解反應(yīng) D．甲、乙、丙可以是不同種類別的化合物【答案】A【詳解】A、乙可以通過化合反應(yīng)轉(zhuǎn)化為丙，丙可以通過化合反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，則乙、丙都是化合物且具有相同的元素。初中常見物質(zhì)符合乙、丙要求的有一氧化碳和二氧化碳，一氧化碳和氧氣點燃生成二氧化碳，二氧化碳和碳高溫反應(yīng)生成一氧化碳。初中常見的物質(zhì)沒有能與一氧化碳、二氧化碳同時發(fā)生化合反應(yīng)的物質(zhì)，故A選項說法錯誤，符合題意；B、乙、丙是可以相互轉(zhuǎn)化的單質(zhì)，則排除兩種金屬的可能，可以是一種活潑金屬和氫氣，氫氣還原金屬氧化物得到金屬單質(zhì)，活潑金屬與酸反應(yīng)生成氫氣。甲可以和氫氣反應(yīng)，甲也可以和活潑金屬反應(yīng)，則甲為氧氣，三者物質(zhì)都是單質(zhì)，故B選項說法正確，不符合題意；C、若甲是硫酸，乙是碳酸鋇，丙是氯化鋇，則①可以是碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，②可以是氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，③是稀硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化氫，該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，④是稀硫酸和碳酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、水和二氧化碳，該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，故C選項說法正確，不符合題意；D、若甲是稀鹽酸（酸），乙是碳酸鈉（鹽），丙是氫氧化鈉（堿），則①是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，②是氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，③是稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，④是稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，因此甲、乙、丙可以是屬于不同類別的化合物，故D選項說法正確，不符合題意。故選A。7．（2023·福建寧德·統(tǒng)考二模）與是否會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？向溶液中逐滴加入等體積等濃度的溶液，分別利用電導(dǎo)率和pH傳感器實時監(jiān)測，得到數(shù)據(jù)如下圖(電導(dǎo)率越高表示溶液的導(dǎo)電性越好，溶液中自由移動離子濃度越高)。下列說法錯誤的是

A．電導(dǎo)率降低的原因是可能生成了沉淀B．溶液pH降低是由于的濃度在減小C．pH=7.3時溶液中含有D．該實驗發(fā)生的反應(yīng)為：【答案】D【詳解】A、根據(jù)電導(dǎo)率越高表示溶液的導(dǎo)電性越好，溶液中自由移動離子濃度越高可知，電導(dǎo)率降低的原因是溶液中自由移動離子濃度降低，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，可能生成了CaCO3沉淀，導(dǎo)致溶液中自由移動離子濃度降低，說法正確；B、溶液pH降低，堿性減弱，是由于OH?的濃度在減小，說法正確；C、pH=7.3時，溶液顯堿性，根據(jù)右圖可知，NaHCO3溶液顯堿性，加入的CaCl2溶液顯中性，反應(yīng)生成物沒有氫氧根離子，顯堿性的物質(zhì)只有NaHCO3，溶液中含有NaHCO3，說法正確；D、根據(jù)右圖可知，完全反應(yīng)后溶液pH=7.3溶液顯堿性，若該實驗發(fā)生的反應(yīng)為：CaCl2+NaHCO3=CaCO3↓+NaCl+HCl，由于溶液中存在HCl，溶液顯酸性，與實驗事實不符，說法錯誤。故選D。8．（2022·江蘇鹽城·?？级＃┤鐖D是鐵元素的價類圖，同一條射線上的物質(zhì)類別相同，同一圓圈上的物質(zhì)中鐵元素化合價相同。下列說法正確的是

A．若a、d為堿，則d點表示Fe(OH)2 B．用等質(zhì)量的Fe2O3、b煉鐵，b生成的鐵少C．若c為FeCl2，加入Cu可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化c→Fe D．通過復(fù)分解反應(yīng)，可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化Fe2O3→e→d【答案】D【詳解】A、若a、d為堿，同一圓圈上的物質(zhì)中鐵元素化合價相同，氧氧化鐵中鐵元素為+3價，則d點表示Fe(OH)3，故A錯誤；B、同一條射線上的物質(zhì)類別相同，由于b與氧化鐵在同一射線上，故b為氧化亞鐵，氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，氧化亞鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，故用等質(zhì)量的Fe2O3、b煉鐵，b生成的鐵多，故B錯誤；C、若c為FeCl3，鐵比銅活潑，故加入Cu不可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化c→Fe，故C錯誤；D、同一圓圈上的物質(zhì)中鐵元素化合價相同，則e為氯化鐵，d為Fe(OH)3，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，均為復(fù)分解反應(yīng)，故通過復(fù)分解反應(yīng)，可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化Fe2O3→e→d，故D正確；故選D。9.（2023·安徽合肥·校聯(lián)考二模）H2O2是一種重要的化學(xué)品，其在工業(yè)上的制備流程如下圖。請根據(jù)流程圖回答問題。

(1)H2O2中氧元素的化合價為價。(2)Ⅰ中反應(yīng)有非金屬氧化物生成，則該氧化物中除氧外一定含有元素。(3)Ⅱ中發(fā)生化合反應(yīng)，則單質(zhì)X的化學(xué)式為。(4)Ⅲ中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是。【答案】(1)1(2)N/氮(3)O2(4)BaO2+2HCl=BaCl2+H2O2【詳解】（1）過氧化氫中，氫元素的化合價是+1，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零規(guī)則可知，氧元素的化合價是－1價。故填：－1。（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變，可知，Ⅰ中反應(yīng)有非金屬氧化物生成，則該氧化物中除氧外一定含有氮元素。故填：氮或N。（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變，可知，Ⅱ中發(fā)生化合反應(yīng)，則單質(zhì)X是氧氣，化學(xué)式為O2。故填：O2。（4）Ⅲ中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)前后元素化合價不變，所以BaO2與HCl反應(yīng)生成BaCl2和H2O2?；瘜W(xué)方程式是BaO2+2HCl=BaCl2+H2O2。故填：BaO2+2HCl=BaCl2+H2O2。10．（2023年貴州省中考）某興趣小組對酸、堿、鹽的性質(zhì)進(jìn)行探究（如圖），請你參與。

(1)探究酸、堿、鹽的部分性質(zhì)①實驗甲中，觀察到的現(xiàn)象為_______。②實驗乙中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。③實驗丙中，將足量氫氧化鈉溶液滴入錐形瓶后振蕩，觀察到的現(xiàn)象為_______。(2)探究廢液成分實驗結(jié)束后，同學(xué)們將甲、乙、丙三個實驗的廢液和廢渣倒入同一個干凈的廢液缸中，觀察到固體消失，廢液呈無色。【資料卡片】：氯化鈣溶液呈中性；【提出問題】無色廢液中含有哪些溶質(zhì)？【作出猜想】猜想一：NaCl、猜想二：NaCl、HCl猜想三：NaCl、HCl、小組同學(xué)討論后認(rèn)為猜想二是不合理的，理由是________?！緦嶒炘O(shè)計】小組同學(xué)對取樣無色廢液后，逐滴滴入碳酸鈉溶液證明了猜想三是成立的。實驗中應(yīng)獲取的證據(jù)為_______，發(fā)生的化學(xué)方程式為______?！痉此伎偨Y(jié)】通過以上探究實驗，可歸納出堿的化學(xué)性質(zhì)有________?！敬鸢浮?1)有氣泡產(chǎn)生氣球膨脹(2)一定存在氯化鈣先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成、能與鹽、非金屬氧化物、酸反應(yīng)【詳解】（1）①實驗甲中，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，觀察到有氣泡產(chǎn)生；②實驗乙中，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；③實驗丙中，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)，氣體減少，壓強(qiáng)減小，能觀察到氣球膨脹；（2）作出猜想：觀察到固體消失，說明碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，則廢液中一定含有氯化鈣，所以猜想二不合理；實驗設(shè)計：碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳?xì)怏w，鹽酸完全反應(yīng)后，碳酸鈉再與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故能觀察到先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成，則證明猜想三成立，發(fā)生的化學(xué)方程式為：、；反思總結(jié)：通過以上探究實驗，由乙實驗得出堿能與鹽反應(yīng)，由丙實驗得出堿能與非金屬氧化物反應(yīng)，丙中氫氧化鈉足量，混合后廢液呈無色，說明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，能得出堿能與酸反應(yīng)。11.（2023年湖南省岳陽市中考）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了碳酸鈉的性質(zhì)后，甲、乙、丙三位同學(xué)分別做了如下實驗：（1）甲同學(xué)向試管中加入少量的碳酸鈉溶液，再滴加幾滴酚酞溶液后發(fā)現(xiàn)溶液變紅，說明碳酸鈉溶液呈______（填“酸性”、“中性"或“堿性”）。（2）丙同學(xué)向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴加氯化鈣溶液后，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。（3）丁同學(xué)將甲、乙、丙三位同學(xué)實驗后的三支試管中的物質(zhì)全部倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，且有氣泡產(chǎn)生，完全反應(yīng)后溶液呈無色。他們決定對燒杯中溶液的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究：【查閱資料】CaCl2溶液呈中性。【提出問題】燒杯中溶液的溶質(zhì)成分（除酚酞外）有哪些？【作出猜想】猜想Ⅰ：NaCl、CaCl2猜想Ⅱ：______（填化學(xué)式）。【實驗探究】取燒杯中的少量溶液于試管中，向試管中滴加Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生?！緦嶒灲Y(jié)論】猜想Ⅱ成立?！痉此冀涣鳌啃〗M同學(xué)討論后，認(rèn)為檢驗燒杯中溶液的溶質(zhì)成分除了可以用Na2CO3溶液外，還可用下列選項中的______代替（填字母）。A．pH試紙B．鐵粉C．銅粉D．CuSO4溶液【答案】（1）堿性（2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（3）①.HCl、NaCl、CaCl2②.AB【解析】（1）酚酞溶液遇到堿性溶液變紅，向試管中加入少量的碳酸鈉溶液，再滴加幾滴酚酞溶液后發(fā)現(xiàn)溶液變紅，說明碳酸鈉溶液呈堿性，故填堿性。（2）盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴加氯化鈣溶液后，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。（3）{作出猜想}由圖可知，乙、丙兩支試管中的反應(yīng)都生成碳酸鈣沉淀，將甲、乙、丙三位同學(xué)實驗后的三支試管中的物質(zhì)全部倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，且有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)是甲試管中剩余的稀鹽酸與碳酸鈣沉淀反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，甲、乙、丙三支試管中的反應(yīng)都生成氯化鈉，所以燒杯中溶液中一定含有氯化鈉和氯化鈣，完全反應(yīng)后溶液呈無色，即溶液呈中性或酸性，如溶液呈酸性，溶液中含有稀鹽酸，所以猜想II為HCl、NaCl、CaCl2，故填HCl、NaCl、CaCl2。{反思交流}A用pH試紙測溶液的pH，如pH小于7，說明溶液中含有稀鹽酸，則猜想II成立，選項正確；C鐵粉能夠與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，向溶液中加入鐵粉，產(chǎn)生氣泡，說明溶液中含有稀鹽酸，則猜想II成立，選項正確；C銅的金屬活動性較弱，不能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，加入銅粉無明顯現(xiàn)象，不能證明稀鹽酸存在，選項錯誤；D硫酸銅不與稀鹽酸反應(yīng)，不能證明稀鹽酸存在，選項錯誤，故填A(yù)B。12.（2023年甘肅省金昌市中考）某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)利用稀鹽酸、碳酸鈉、Ba（OH）2溶液三種物質(zhì)探究“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”，做了以下實驗。（1）大家一致認(rèn)為在試管①中還需要加入______溶液才能證明發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)。（2）試管②中觀察到的現(xiàn)象是______，試管③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（3）通過三組實驗，同學(xué)們得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是______。（4）興趣小組的同學(xué)將試管③反應(yīng)后的物質(zhì)過濾，對濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)一步探究?！咎岢鰡栴}】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？【猜想假設(shè)】猜想一：NaOH猜想二：Ba（OH）2、NaOH猜想三：______。【設(shè)計實驗】驗證你的猜想正確實驗操作現(xiàn)象結(jié)論步驟一：取試管③中濾液少量于試管中，加入足量CaCl2溶液有______產(chǎn)生猜想三正確步驟二：靜置一段時間，向上層清液中滴加適量______溶液有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生【反思拓展】通過探究實驗，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)Ba（OH）2和NaOH化學(xué)性質(zhì)相似，你認(rèn)為Ba（OH）2的保存方法是______?！敬鸢浮竣?酚酞（或紫色石蕊）②.固體溶解，有氣泡產(chǎn)生③.④.要有沉淀或有氣體或有水生成⑤.NaOH、Na2CO3⑥.白色沉淀⑦.CuSO4（或CuCl2、Cu(NO3)2等）⑧.密封干燥保存【詳解】(1)試管①中的中和反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，所以需要滴入指示劑證明發(fā)生了反應(yīng)，可以選擇無色酚酞或者是紫色石蕊試液。(2)試管②中是稀鹽酸和碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉和水，實驗現(xiàn)象為:固體溶解，有氣泡產(chǎn)生，試管③中是氫氧化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為:Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH(3)通過三組實驗，同學(xué)們得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是要有沉淀或有氣體或有水生成[猜想假設(shè)]試管③中可能完全反應(yīng)只有氫氧化鈉，也可能氫氧化鋇過量，是氫氧化鋇和氫氧化鈉，也有可能是碳酸鈉過量是氫氧化鈉和碳酸鈉.故猜想三為NaOH、Na2CO3[設(shè)計實驗]若猜想三正確，則濾液中溶質(zhì)成分為氫氧化鈉和碳酸鈉，則氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以實驗現(xiàn)象為:有白色沉淀產(chǎn)生，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，說明生成了氫氧化銅沉淀，則加入的是含有銅離子的鹽，故可以滴加CuSO4（或CuCl2、Cu(NO3)2等。[反思拓展]NaOH有吸水性，且在空氣中容易變質(zhì)，因為和NaOH化學(xué)性質(zhì)相似，所以氫氧化鋇需要密封干燥保存。13．（2023·山東臨沂·統(tǒng)考一模）下圖中的幾種物質(zhì)是常見的鹽，請回答下列問題。

(1)在碳酸鈉溶液中滴入氯化鈣溶液，現(xiàn)象是。(2)硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；硫酸銅溶液與氯化鈉溶液不能反應(yīng)，其理由是。【答案】(1)產(chǎn)生白色沉淀(2)2NaOH+CuSO4【詳解】（1）在碳酸鈉溶液中滴入氯化鈣溶液，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，因此現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；（2）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO4根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（有氣體、沉淀或水生成），硫酸銅與氯化鈉相互交換成分不能生成沉淀或氣體或水，不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，所以二者不反應(yīng)。14．（2023·廣西桂林·統(tǒng)考二模）小嵐欲用如下圖所示的五個實驗來驗證復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，分析并回答下列問題：

(1)小明認(rèn)為，鐵釘與稀硫酸混合的實驗沒有必要做，理由是。(2)上述（填字母序號）實驗?zāi)馨l(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但沒有明顯現(xiàn)象。(3)寫出上述實驗中有沉淀生成的反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)小嵐通過實驗驗證了復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，其中對生成物的要求是?！敬鸢浮?1)鐵釘與稀硫酸混合的實驗是置換反應(yīng)(2)A(3)Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3(4)生成物中有水或氣體或沉淀【詳解】（1）因為欲用實驗來驗證復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，而鐵釘與稀硫酸混合的實驗是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，所以沒有必要做。（2）上述A實驗是稀硫酸與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉、水，無氣泡產(chǎn)生、無沉淀生成、無顏色的變化，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但沒有明顯現(xiàn)象。（3）硫酸鋇是難溶于水的變色沉淀，上述實驗中有沉淀生成的反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3。（4）小嵐通過實驗驗證了復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，其中對生成物的要求是生成物中有水或氣體或沉淀。15．（2023·廣西南寧·?？寄M）微觀粒子模型化是研究化學(xué)變化的重要方法。

(1)圖1分別是表示水、銅和氯化鈉三種物質(zhì)的微觀圖示：其中由原子構(gòu)成的物質(zhì)是（填化學(xué)式），氯化鈉是由（填微粒符號）構(gòu)成。(2)圖2是硫酸銅溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)微觀示意圖。從粒子角度分析該化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是。(3)CuCl2溶液能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，從反應(yīng)的微觀實質(zhì)可以推測，CuSO4溶液可以和某溶液反應(yīng)同時產(chǎn)生兩種沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式【答案】(1)CuNa+、Cl(2)硫酸根離子和鋇離子結(jié)合產(chǎn)生