版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡介
內(nèi)蒙古集寧市第一中學(xué)2025年高三教學(xué)質(zhì)量調(diào)研(四模)考試化學(xué)試題注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))1、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是()A.含5個碳原子的有機(jī)物分子中最多可形成4個碳碳單鍵B.蛋白質(zhì)的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的過程C.四苯基乙烯()所有碳原子一定處于同一平面D.化學(xué)式為且有芳香氣味的有機(jī)物,在酸性條件下加熱水解產(chǎn)生相對分子質(zhì)量相同的兩種有機(jī)物,則符合此條件的的結(jié)構(gòu)有16種2、下列說法中,正確的是A.將2gH2與足量的N2混合,充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB.1molNa218O2與足量水反應(yīng),最終水溶液中18O原子為2NA個C.常溫下,46gNO2和N2O4組成的混合氣體中所含有的分子數(shù)為NAD.100mL12mol/L的濃HNO3與過量Cu反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA3、下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是
操作及現(xiàn)象
結(jié)論
A
向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時出現(xiàn)黃色沉淀。
Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
B
向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈紅色。
溶液中一定含有Fe2+
C
向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振蕩、靜置,溶液上層呈橙紅色。
Br—還原性強(qiáng)于Cl—
D
加熱盛有NH4Cl固體的試管,試管底部固體消失,試管口有晶體凝結(jié)。
NH4Cl固體可以升華
A.A B.B C.C D.D4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將4.48L的氯氣通入到水中反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB.12g石墨中C-C鍵的數(shù)目為2NAC.常溫下,將27g鋁片投入足量濃硫酸中,最終生成的SO2分子數(shù)為1.5NAD.常溫下,1LpH=1的CH3COOH溶液中,溶液中的H+數(shù)目為0.1NA5、用下列①②對應(yīng)的試劑(或條件)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭ɑ驐l件)A.用溫度的變化鑒別二氧化氮和溴蒸氣①熱水?、诶渌.用Na塊檢驗(yàn)乙醇分子中存在不同于烴分子里的氫原子①乙醇②己烷C.用不同的有色物質(zhì)比較二氧化硫和氯水漂白性的差異①石蕊②品紅D.用溴水檢驗(yàn)苯的同系物中烷基對苯環(huán)有影響①苯②甲苯A.A B.B C.C D.D6、β?月桂烯的結(jié)構(gòu)如圖所示,一分子該物質(zhì)與兩分子溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物(只考慮位置異構(gòu))理論上最多有()A.2種 B.3種 C.4種 D.6種7、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作所得結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2mL5%H2O2溶液濃度越大,反應(yīng)速率越快B向40mL的沸水中滴入5~6滴FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色,停止加熱。當(dāng)光束通過液體時,可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)得到Fe(OH)3膠體C向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入濃AgNO3溶液,有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D同溫下用pH試紙分別測定濃度為0.1mol/LNaClO溶液、0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱A.A B.B C.C D.D8、實(shí)驗(yàn)室用純凈N2和H2合成NH3(N2+3H22NH3)時,是先將分別制得的含水蒸氣的N2和H2通過如圖所示的裝置。下面是對該裝置作用的幾種敘述①干燥氣體②混合氣體③觀察氣體的流速。正確的是A.只有① B.只有①和② C.只有①和③ D.①②③9、科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)與價(jià)值所在。在下列假設(shè)(猜想)引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是A.探究Na與水反應(yīng)可能有O2生成B.探究Na2O2與SO2反應(yīng)可能有Na2SO4生成C.探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能含有CuSD.探究向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2,溶液紅色褪去的原因是溶液酸堿性改變所致,還是HClO的漂白性所致10、下列物質(zhì)的應(yīng)用中,利用了該物質(zhì)氧化性的是A.小蘇打——作食品疏松劑 B.漂粉精——作游泳池消毒劑C.甘油——作護(hù)膚保濕劑 D.明礬——作凈水劑11、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物,M是某種元素對應(yīng)的單質(zhì),乙和丁的組成元素相同,且乙是一種“綠色氧化劑”,化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物省略)。下列說法正確的是A.原子半徑:r(Y)>r(Z)>r(W)B.化合物N與乙烯均能使溴水褪色,且原理相同C.含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性D.Z與X、Y、W形成的化合物中,各元素均滿足8電子結(jié)構(gòu)12、下列說法正確的是A.鉛蓄電池充電時,陽極質(zhì)量增大B.0.1mol·L-lCH3COONa溶液加熱后,溶液的pH減小C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L苯中含有的碳原子數(shù)為3×6.02×1023D.室溫下,稀釋0.1mol·L-1氨水,c(H+)·c(NH3·H2O)的值減小13、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是()A.該有機(jī)物能發(fā)生酯化、加成、氧化、水解等反應(yīng)B.該有機(jī)物中所有碳原子不可能處于同一平面上C.與該有機(jī)物具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有3種D.1mol該有機(jī)物最多與4molH2反應(yīng)14、常溫下,H2A和H2NCH2CH2NH2溶液中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化如圖(I)、(II)所示。下列說法不正確的是已知:。A.NaHA溶液中各離子濃度大小關(guān)系為:B.乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的Kb2=10-7.15C.[H3NCH2CH2NH3]A溶液顯堿性D.向[H3NCH2CH2NH2]HA溶液中通人HCl,不變15、由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.使用催化劑可以降低過渡態(tài)的能量B.反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和C.N2O(g)+NO(g)→N2(g)+NO2(g)+139kJD.反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和16、大海航行中的海輪船殼上連接了鋅塊,說法錯誤的是A.船體作正極 B.屬犧牲陽極的陰極保護(hù)法C.船體發(fā)生氧化反應(yīng) D.鋅塊的反應(yīng):Zn-2e-→Zn2+17、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段,下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是A.冰醋酸、純堿、銅綠、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物B.HClO、H2SO4(濃)、HNO3均具有強(qiáng)氧化性,都是氧化性酸C.Al、Al2O3、Al(OH)3均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng),都屬于兩性化合物D.H2SO4、NaOH、AlCl3均為強(qiáng)電解質(zhì),都屬于離子化合物18、設(shè)[aX+bY]為a個X微粒和b個Y微粒組成的一個微粒集合體,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是()A.0.5mol雄黃(As4S4,已知As和N同主族,結(jié)構(gòu)如圖)含有NA個S-S鍵B.合成氨工業(yè)中,投料1mol[N2(g)+3H2(g)]可生成2NA個[NH3(g)]C.用惰性電極電解1L濃度均為2mol?L-1的AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液,當(dāng)有0.2NA個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時,陰極析出6.4g金屬D.273K,101kPa下,1mol過氧化氫分子中含有的共用電子對數(shù)目為3NA19、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是()A.NH3NOHNO3B.濃鹽酸Cl2漂白粉C.Al2O3AlCl3(aq)無水AlCl3D.葡萄糖C2H5OHCH3CHO20、常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是A.Ka2(H2X)的數(shù)量級為10–6B.曲線N表示pH與的變化關(guān)系C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)D.當(dāng)混合溶液呈中性時,c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)21、下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A測定常溫時同濃度的HCOONa溶液、NaClO溶液溶液的pHpH(HCOONa)<pH(NaClO)弱酸的酸性:HCOOH>HClOB向1mlL1mol·L-1的NaOH溶液中加入5mL2mol/L的CuSO4溶液,振蕩后再加入0.5mL有機(jī)物X,加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀說明X不是葡萄糖C把燒得紅熱的Cu絲伸入盛滿Cl2的集氣瓶中產(chǎn)生大量藍(lán)綠色的煙Cu在Cl2中能燃燒D在試管中加入1mL0.1mol·L—1的FeCl3溶液,再加入1mL0.5mol·L—1的鹽酸溶液顏色變淺H+能抑制Fe3+的水解A.A B.B C.C D.D22、下列濃度關(guān)系正確的是()A.0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液至剛好沉淀完全:c(NH4+)>c(OH-)>c(SO42-)>c(H+)B.1L0.1mol/L的KOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體3.36L,所得溶液中:c(K+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)C.0.1mol/L的NaOH溶液與0.2mol/L的HCN溶液等體積混合,所得溶液呈堿性:c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)D.同溫下pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的濃度:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(NaHCO3)<c(Na2CO3)二、非選擇題(共84分)23、(14分)最早的麻醉藥是從南美洲生長的古柯植物提取的可卡因,目前人們已實(shí)驗(yàn)并合成了數(shù)百種局部麻醉劑,多為羧酸酯類。F是一種局部麻醉劑,其合成路線:回答下列問題:(1)已知A的核磁共振氫譜只有一個吸收峰,寫出A的結(jié)構(gòu)簡式____。(2)B的化學(xué)名稱為________。(3)D中的官能團(tuán)名稱為____,④和⑤的反應(yīng)類型分別為________、____。(4)寫出⑥的化學(xué)方程式____。(5)C的同分異構(gòu)體有多種,其中-NO2直接連在苯環(huán)上且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有_____種,寫出其中苯環(huán)上一氯代物有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________。(6)參照上述流程,設(shè)計(jì)以對硝基苯酚鈉、乙醇和乙酰氯(CH3COCl)為原料合成解熱鎮(zhèn)痛藥非那西丁()的合成路線(無機(jī)試劑任選)。已知:__________24、(12分)由化合物A合成黃樟油(E)和香料F的路線如下(部分反應(yīng)條件已略去):請回答下列問題:(1)下列有關(guān)說法正確的是______(填選項(xiàng)字母)。a.化合物A核磁共振氫譜為兩組峰b.CH2Br2只有一種結(jié)構(gòu)c.化合物E能發(fā)生加聚反應(yīng)得到線型高分子d.化合物B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),也能與NaOH溶液反應(yīng)(2)由B轉(zhuǎn)化為D所需的試劑為______。(3)D含有的官能團(tuán)名稱為________,C的同分異構(gòu)體中具有順反異構(gòu)的名稱是________(不必注明“順”“反”)。(4)寫出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式:__________。(5)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體W有________種(不含立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是1:2:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡式為_______。①lmolW與足量NaOH溶液反應(yīng),能消耗2molNaOH②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③苯環(huán)上只有兩個取代基,能發(fā)生聚合反應(yīng)(6)參照上述合成路線,寫出以、丙酮為主要原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線________。25、(12分)B.[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]丙炔酸甲酯()是一種重要的有機(jī)化工原料,沸點(diǎn)為103~105℃。實(shí)驗(yàn)室制備少量丙炔酸甲酯的反應(yīng)為實(shí)驗(yàn)步驟如下:步驟1:在反應(yīng)瓶中,加入14g丙炔酸、50mL甲醇和2mL濃硫酸,攪拌,加熱回流一段時間。步驟2:蒸出過量的甲醇(裝置見下圖)。步驟3:反應(yīng)液冷卻后,依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機(jī)相。步驟4:有機(jī)相經(jīng)無水Na2SO4干燥、過濾、蒸餾,得丙炔酸甲酯。(1)步驟1中,加入過量甲醇的目的是________。(2)步驟2中,上圖所示的裝置中儀器A的名稱是______;蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是______。(3)步驟3中,用5%Na2CO3溶液洗滌,主要除去的物質(zhì)是____;分離出有機(jī)相的操作名稱為____。(4)步驟4中,蒸餾時不能用水浴加熱的原因是________。26、(10分)三草酸合鐵(III)酸鉀K3[Fe
(C
2O4)3]?3H2O(其相對分子質(zhì)量為491),為綠色晶體,易溶于水,難溶于酒精。110℃下可完全失去結(jié)晶水,230℃時分解。它還具有光敏性,光照下即發(fā)生分解,是制備活性鐵催化劑的原料。某化學(xué)小組制備該晶體,并測定其中鐵的含量,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):Ⅰ.三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀的制備;①稱取5g硫酸亞鐵固體,放入到100mL的燒杯中,然后加15mL餾水和5~6滴稀硫酸,加熱溶解后,再加入25mL飽和草酸溶液,攪拌加熱至沸。停止加熱,靜置,待析出固體后,抽濾、洗滌、干燥,得到FeC2O4?2H2O;②向草酸亞鐵固體中加入飽和K2C2O4溶液10mL,40oC水浴加熱,邊攪拌邊緩慢滴加20mL3%H2O2溶液,變?yōu)樯钭厣?,檢驗(yàn)Fe2+是否完全轉(zhuǎn)化為Fe3+,若氧化不完全,再補(bǔ)加適量的H2O2溶液;③將溶液加熱至沸,然后加入20mL飽和草酸溶液,沉淀立即溶解,溶液轉(zhuǎn)為綠色。趁熱抽濾,濾液轉(zhuǎn)入100mL燒杯中,加入95%乙醇25mL,混勻后冷卻,可以看到燒杯底部有晶體析出。晶體完全析出后,抽濾,用乙醇-丙酮混合液洗滌,置于暗處晾干即可。(1)寫出步驟①中,生成FeC2O4?2H2O晶體的化學(xué)方程式___。檢驗(yàn)FeC2O4?2H2O晶體是否洗滌干凈的方法是___。(2)步驟②中檢驗(yàn)Fe2+是否完全轉(zhuǎn)化的操作為___。(3)步驟③用乙醇-丙酮混合液洗滌,而不是用蒸餾水洗滌的原因是___。Ⅱ.鐵含量的測定:步驟一:稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體,配制成250mL溶液。步驟二:取所配溶液25.00mL于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化,MnO4-被還原成Mn2+,向反應(yīng)后的溶液中逐漸加入鋅粉,加熱至黃色剛好消失,過濾、洗滌,將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中,此時溶液仍呈酸性。步驟三:用0.0100mol/LKMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液20.02mL,滴定中MnO4-被還原成Mn2+。步驟四:重復(fù)步驟二、步驟三操作,滴定消耗0.0100mol/LKMnO4溶液19.98mL。(4)配制三草酸合鐵酸鉀溶液中用到的玻璃儀器有燒杯____,___,___。(5)寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____。(6)實(shí)驗(yàn)測得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。27、(12分)CCl3CHO是一種藥物合成的中間體,可通過CH3CH2OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl進(jìn)行制備。制備時可能發(fā)生的副反應(yīng)為C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O、CCl3CHO+HClO—CCl3COOH+HCl。合成該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖(加熱裝置未畫出)和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:(1)A中恒壓漏斗的作用是______;A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。(2)裝置B的作用是____;裝置F在吸收氣體時,為什么可以防止液體發(fā)生倒吸現(xiàn)象______。(3)裝置E中的溫度計(jì)要控制在70℃,三口燒瓶采用的最佳加熱方式是______。如果要在球形冷凝管中注入冷水增加冷凝效果,冷水應(yīng)該從_____(填“a”或“b”)口通入。實(shí)驗(yàn)使用球形冷凝管而不使用直形冷凝管的目的是________。(4)實(shí)驗(yàn)中裝置C中的試劑是飽和食鹽水,裝置中D的試劑是濃H2SO4。如果不使用D裝置,產(chǎn)品中會存在較多的雜質(zhì)_______(填化學(xué)式)。除去這些雜質(zhì)最合適實(shí)驗(yàn)方法是______。(5)利用碘量法可測定產(chǎn)品的純度,反應(yīng)原理如下:CCl3CHO+NaOH→CHC13+HCOONaHCOONa+I2=HI+NaI+CO2I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O8稱取該實(shí)驗(yàn)制備的產(chǎn)品5.00g,配成100.00mL溶液,取其中10.00mL,調(diào)節(jié)溶液為合適的pH后,加入30.00mL0.100mol?L-1的碘標(biāo)準(zhǔn)液,用0100mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定,重復(fù)上述3次操作,消耗Na2S2O3溶液平均體積為20.00mL,則該次實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品純度為_________。28、(14分)高爐廢渣在循環(huán)利用前.需要脫硫(硫元素主要存在形式為S2-,少量為SO32-和SO42-)處理。(1)高溫“兩段法”氧化脫硫。第一階段在空氣中相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:CaS(s)+2O2(g)=CaS04(s)△H=-907.1kJmol-1CaS(s)+3/202(g)=CaO(s)+S02(g)△H=-454.3kJmol-1①第二階段在惰性氣體中,反應(yīng)CaS(s)+3CaS04(s)=4CaO(s)+4S02(g)的△H=________kJmol-1。②整個過程中,CaS完全轉(zhuǎn)化生成1molS02,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________mol。③生成的S02用硫酸銅溶液吸收電解氧化,總反應(yīng)為CuS04+S02+2H20Cu+2H2S04。寫出電解時陽極的電極反應(yīng)式__________。(2)噴吹C02脫硫。用水浸取爐渣,通入適量的C02,將硫元素以含硫氣體形式脫去。當(dāng)C02的流量、溫度一定時,渣-水混合液的pH、含碳元素各種微粒(H2C03、HCO3-、CO32-)的分布隨噴吹時間變化如圖-1和圖-2所示。①已知Ksp(CdS)=8.0×l0-27,Ksp(CdCO3)=4.0×l0-12。取渣-水混合液過濾,可用如下試劑和一定濃度鹽酸驗(yàn)證濾液中存在SO32-。試劑的添加順序依次為_____________(填字母)。a.H202b.BaCl2c.CdCO3②H2C03第二步電離的電離常數(shù)為Ka2,則pKa2=_____________(填數(shù)值,已知pKa2=—lgKa2)。③通入C0215?30min時,混合液中發(fā)生的主要脫硫反應(yīng)離子方程式為_____________。(3)硫酸工業(yè)生產(chǎn)中SO3吸收率與進(jìn)入吸收塔的硫酸濃度和溫度關(guān)系如圖-3,由圖可知吸收SO3所用硫酸的適宜濃度為98.3%,溫度_____________,而工業(yè)生產(chǎn)中一般采用60℃的可能原因是_____________。29、(10分)(CdSe)n小團(tuán)簇(CdnSen,n=1~16)為Ⅱ-Ⅵ族化合物半導(dǎo)體材料,具有獨(dú)特的光學(xué)和電學(xué)性質(zhì),常應(yīng)用于發(fā)光二極管、生物系統(tǒng)成像與診斷等方面?;卮鹣铝袉栴}:(1)基態(tài)Se原子的價(jià)層電子排布式為___。(2)Cd的第一電離能大于同周期相鄰元素,原因是___。(3)CdS、CdSe、CdTe均為重要的Ⅱ-Ⅵ族化合物半導(dǎo)體材料,熔點(diǎn)分別為1750℃、1350℃、1041℃,上述熔點(diǎn)呈規(guī)律性變化的原因是___。(4)利用有機(jī)配體PH3、N(CH3)3等修飾(CdSe)2可改善其光致發(fā)光效率。其中PH3的空間構(gòu)型是___。N(CH3)3中參與形成配位鍵的孤電子對占據(jù)的軌道是___。(5)CdSe的一種晶體為閃鋅礦型結(jié)構(gòu),晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(,,),則B、C的原子坐標(biāo)參數(shù)分別為___。該晶胞中CdSe鍵的鍵長為___。已知Cd和Se的原子半徑分別為rCdnm和rSenm,則該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為___。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))1、D【解析】
A.若5個碳原子形成一個五元環(huán),則有5個碳碳單鍵,A項(xiàng)錯誤;B.蛋白質(zhì)屬于高分子,油脂不屬于高分子,B項(xiàng)錯誤;C.由于碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn),因此四苯基乙烯分子中所有碳原子不一定處于同一平面,C項(xiàng)錯誤;D.化學(xué)式為且有芳香氣味的有機(jī)物,在酸性條件下加熱水解產(chǎn)生相對分子質(zhì)量相同的兩種有機(jī)物,則水解后得到丁酸和戊醇,丁酸一共有2種,戊基則有8種,即戊醇有8種,因此該酯一共可能有16種結(jié)構(gòu),D項(xiàng)正確;答案選D。高分子一般指分子量大于10000的有機(jī)物,同學(xué)們可以自己算一算油脂的分子量,就知道油脂屬不屬于高分子了。2、D【解析】
A.將2gH2與足量的N2混合,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能進(jìn)行徹底,充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA,故A錯誤;B.1molNa218O2與足量水生成氫氧化鈉和氧氣,過氧化鈉中的氧原子轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉和氧氣中的氧原子,最終水溶液中18O原子為NA個,故B錯誤;C.NO2、N2O4的摩爾質(zhì)量不同,無法計(jì)算混合氣體的組成,故C錯誤;D.由于濃HNO3與銅反應(yīng)生成NO2,而稀HNO3與銅反應(yīng)生成NO,Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,100
mL
12
mol?L-1的濃HNO3完全被還原為NO2轉(zhuǎn)移0.6mol電子,完全被還原為NO轉(zhuǎn)移0.9mol電子,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA,故D正確;答案選D。3、C【解析】
A、Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),A錯誤;B、滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈紅色,說明該溶液可能含有Fe2+或Fe3+,B錯誤;C、上層呈橙紅色,說明Cl2與NaBr反應(yīng)生成了Br2和NaCl,則Br ̄的還原性強(qiáng)于Cl ̄,C正確;D、不是升華,試管底部NH4Cl分解生成NH3和HCl,試管口NH3與HCl反應(yīng)生成了NH4Cl,發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),D錯誤;答案選C。把元素化合物的知識、化學(xué)原理和實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)結(jié)論的分析進(jìn)行了結(jié)合,考查了考生運(yùn)用所學(xué)知識分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,得出正確結(jié)論的能力,審題時應(yīng)全面細(xì)致,如滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液可能含有Fe2+或Fe3+,體現(xiàn)了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的嚴(yán)謹(jǐn)性,加熱盛有NH4Cl固體的試管,體現(xiàn)了由現(xiàn)象看本質(zhì)的科學(xué)態(tài)度。4、D【解析】
A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將4.48L的氯氣通入到水中反應(yīng)是可逆反應(yīng),氯氣未能完全參與反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NA,故A錯誤;B.一個C連3個共價(jià)鍵,一個共價(jià)鍵被兩個C平分,相當(dāng)于每個C連接1.5個共價(jià)鍵,所以12gC即1molC中共價(jià)鍵數(shù)為1.5NA,故B錯誤;C.常溫下,鋁片與濃硫酸鈍化,反應(yīng)不能繼續(xù)發(fā)生,故C錯誤;D.常溫下,1LpH=1即c(H+)=0.1mol/L的CH3COOH溶液中,溶液中的n(H+)=0.1mol/L×1L=0.1mol,數(shù)目為0.1NA,故D正確。答案選D。5、D【解析】
A.二氧化氮中存在化學(xué)平衡,升高溫度平衡向吸熱方向移動,溴蒸氣中不存在化學(xué)平衡,所以溫度不同時二氧化氮?dú)怏w顏色發(fā)生變化,而溴蒸氣不發(fā)生變化,所以可以鑒別,故A不選;B.鈉和乙醇發(fā)生反應(yīng)生成氫氣,己烷和鈉不反應(yīng),現(xiàn)象不同,可以鑒別,故B不選;C.二氧化硫具有漂白性,能漂白品紅,但不能漂白指示劑,次氯酸能漂白品紅和指示劑,現(xiàn)象不同,可以鑒別,故C不選;D.溴水與苯和甲苯都不反應(yīng),現(xiàn)象相同,無法鑒別,故D選;故選:D。6、C【解析】
因分子存在三種不同的碳碳雙鍵,如圖所示;1分子該物質(zhì)與2分子Br2加成時,可以在①②的位置上發(fā)生加成,也可以在①③位置上發(fā)生加成或在②③位置上發(fā)生加成,還可以1分子Br2在①②發(fā)生1,4加成反應(yīng),另1分子Br2在③上加成,故所得產(chǎn)物共有四種,故選C項(xiàng)。7、B【解析】
A.NaHSO3溶液和H2O2溶液會發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成Na2SO4和H2O,現(xiàn)象不明顯,不能夠判斷濃度對反應(yīng)速率的影響,A錯誤;B.制備Fe(OH)3膠體:向沸水中滴入5~6滴FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色,B正確;C.兩溶液濃度未知,雖有黃色沉淀生成,但不能比較Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)大小關(guān)系,C錯誤;D.NaClO溶液具有強(qiáng)氧化性,會氧化pH試紙,不能用pH試紙測定,D錯誤;故答案選B。難溶電解質(zhì)的溶度積越大,難溶物越溶,溶度積大的難溶物可轉(zhuǎn)化為溶度積小的難溶物。8、D【解析】
根據(jù)濃硫酸的吸水性以及氣體通過濃硫酸洗氣瓶進(jìn)行混合分析?!驹斀狻康?dú)庵泻兴魵猓瑵饬蛩峋哂形?,能除去氮?dú)庵械乃魵?;氮?dú)夂蜌錃舛纪ㄟ^濃硫酸再出來,可將兩種氣體混合,同時可通過兩種氣體冒出氣泡的速度觀察氣體的流速,答案選D。工業(yè)上合成氨是氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏捍呋瘎┑葪l件下發(fā)生可逆反應(yīng)制得氨氣,混合通過硫酸可控制通入的混合氣體的體積比,提高原料利用率。9、A【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變,鈉和水中含有鈉、氫和氧三種元素,產(chǎn)生的氣體如果為氧氣,不符合氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律,鈉是還原劑,水只能做氧化劑,元素化合價(jià)需要降低,氧元素已是最低價(jià)-2價(jià),不可能再降低,故A選;B、二氧化硫具有還原性,過氧化鈉具有氧化性,SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成,故B不選;C、根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)變化,濃硫酸與銅反應(yīng),硫酸中的硫元素被還原,銅有可能被氧化為硫化銅,有探究意義,故C不選;D.氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉次氯酸鈉和水,消耗氫氧化鈉溶液紅色褪去,氯氣可以與水反應(yīng)生成的次氯酸或生成的次氯酸鈉水解生成次氯酸具有漂白性,有探究意義,故D不選;故選A。點(diǎn)睛:本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價(jià),涉及生成物成分推測,解題關(guān)鍵:氧化還原反應(yīng)規(guī)律、物質(zhì)性質(zhì),易錯點(diǎn):C選項(xiàng),注意氧化還原反應(yīng)特點(diǎn)及本質(zhì),題目難度中等。10、B【解析】
A.小蘇打是碳酸氫鈉,受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳而常用作食品疏松劑,與氧化性無關(guān),故A錯誤;B.漂粉精作消毒劑,利用次氯酸鹽的強(qiáng)氧化,反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)降低,作氧化劑,具有氧化性,故B正確;C.甘油作護(hù)膚保濕劑,是利用甘油的吸水性,沒有元素的化合價(jià)變化,與氧化性無關(guān),故C錯誤;D.明礬中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體而吸附水中懸浮物來凈水,與鹽類水解有關(guān),與物質(zhì)氧化性無關(guān),故D錯誤;故答案為B。11、C【解析】
乙是一種“綠色氧化劑”,即乙為H2O2,乙和丁組成的元素相同,則丁為H2O,化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下),則N為SO2,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系,M是單質(zhì),H2O2分解成O2和H2O,即M為O2,甲在酸中生成丙,丙為二元化合物,且含有S元素,即丙為H2S,四種元素原子序數(shù)依次增大,且都為短周期元素,X為H,Y為O,如果W為S,X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2,則Z為Na,如果Z為S,則W不符合要求;【詳解】乙是一種“綠色氧化劑”,即乙為H2O2,乙和丁組成的元素相同,則丁為H2O,化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下),則N為SO2,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系,M是單質(zhì),H2O2分解成O2和H2O,即M為O2,甲在酸中生成丙,丙為二元化合物,且含有S元素,即丙為H2S,四種元素原子序數(shù)依次增大,且都為短周期元素,X為H,Y為O,如果W為S,X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2,則Z為Na,如果Z為S,則W不符合要求;A、同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,原子半徑大小順序是r(Na)>r(s)>r(O),故A錯誤;B、SO2能使溴水褪色,發(fā)生SO2+Br2+H2O=2HBr+H2SO4,利用SO2的還原性,乙烯和溴水反應(yīng),發(fā)生的加成反應(yīng),故B錯誤;C、含S元素的鹽溶液,如果是Na2SO4,溶液顯中性,如果是NaHSO4,溶液顯酸性,如果是Na2SO3,溶液顯堿性,故C正確;D、形成化合物分別是NaH、Na2O/Na2O2、Na2S,NaH中H最外層有2個電子,不滿足8電子結(jié)構(gòu),故D錯誤,答案選C。微粒半徑大小比較:一看電子層數(shù),一般來說電子層數(shù)越多,半徑越大;二看原子序數(shù),當(dāng)電子層數(shù)相同,半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減??;三看電子數(shù),電子層數(shù)相同,原子序數(shù)相同,半徑隨著電子數(shù)的增多而增大。12、D【解析】A.鉛蓄電池充電時,陽極反應(yīng)為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+,陽極質(zhì)量減小,故A錯誤;B.0.1mol·L-lCH3COONa溶液加熱后,水解程度增大,溶液的堿性增強(qiáng),pH增大,故B錯誤;C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,苯不是氣體,無法計(jì)算11.2L苯中含有的碳原子數(shù),故C錯誤;D.室溫下,稀釋0.1mol·L-1氨水,氨水的電離程度增大,但電離平衡常數(shù)不變,K==,則c(H+)·c(NH3·H2O)=,隨著稀釋,銨根離子濃度減小,因此c(H+)·c(NH3·H2O)的值減小,故D正確;故選D。13、D【解析】
有機(jī)物分子中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和羧基,結(jié)合苯、烯烴和羧酸的性質(zhì)分析解答?!驹斀狻緼.該有機(jī)物含有羧基能發(fā)生酯化反應(yīng),含有碳碳雙鍵,能發(fā)生加成、氧化反應(yīng);但不能發(fā)生水解反應(yīng),A錯誤;B.由于苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面形結(jié)構(gòu),且單鍵可以旋轉(zhuǎn),所以該有機(jī)物中所有碳原子可能處于同一平面上,B錯誤;C.與該有機(jī)物具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體如果含有1個取代基,可以是-CH=CHCOOH或-C(COOH)=CH2,有2種,如果含有2個取代基,還可以是間位和對位,則共有4種,C錯誤;D.苯環(huán)和碳碳雙鍵均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),所以1mol該有機(jī)物最多與4molH2反應(yīng),D正確;答案選D。14、C【解析】
A.由圖1可知,當(dāng)c(HA-)=c(A2-)時,溶液顯酸性,所以NaHA溶液顯酸性,電離程度大于水解程度,則各離子濃度大小關(guān)系為:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-),故A正確;B.由圖2可知,當(dāng)c([H3NCH2CH2NH2]+)=c[H3NCH2CH2NH3]2+)時,溶液的pH=6.85,c(OH-)=10-7.15mol·L-1,則Kb2==c(OH-),Kb2=10-7.15,故B正確;C.由圖2可知,當(dāng)c([H3NCH2CH2NH3]2+)=c([H3NCH2CH2NH]+)時,溶液的pH=6.85,c(OH-)=10-7.15mol·L-1,則Kb2=10-7.15,由圖1可知,當(dāng)c(HA-)=c(A2-)時,pH=6.2,則Ka2=10-6.2,[H3NCH2CH2NH3]2+的水解程度大于A2-的水解程度,溶液顯酸性,故C錯誤;D.==,由于通入HCl,Kw、Kb1、Ka1都不變,所以不變,故D正確。故選C。本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡及鹽的水解平衡原理的應(yīng)用,把握電離平衡原理和水解原理、電離常數(shù)和水解常數(shù)的計(jì)算、圖象數(shù)據(jù)的分析應(yīng)用為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析、應(yīng)用能力和計(jì)算能力的考查,難點(diǎn)D,找出所給表達(dá)式與常數(shù)Kw、Kb1、Ka1的關(guān)系。15、D【解析】
A.催化劑可以降低活化能;B.根據(jù)圖象來分析;C.根據(jù)圖象可以知道,此反應(yīng)放熱139kJ;D.△H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和?!驹斀狻緼.催化劑可以降低活化能,降低過渡態(tài)的能量,故不選A;B.根據(jù)圖象可以知道,此反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,故不選B;C.根據(jù)圖象可以知道,此反應(yīng)放熱139kJ,熱化學(xué)方程式為N2O(g)+NO(g)→N2(g)+NO2(g)+139kJ,故不選C;D.△H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和<0,故選D;答案:D.△H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量。16、C【解析】
A.在海輪的船殼上連接鋅塊,則船體、鋅和海水構(gòu)成原電池,船體做正極,鋅塊做負(fù)極,海水做電解質(zhì)溶液,故A正確;B.在海輪的船殼上連接鋅塊是形成原電池來保護(hù)船體,鋅做負(fù)極被腐蝕,船體做正極被保護(hù),是犧牲陽極的陰極保護(hù)法,故B正確;C.船體做正極被保護(hù),溶于海水的氧氣放電:O2+4e?+2H2O=4OH?,故C錯誤;D.鋅做負(fù)極被腐蝕:Zn-2e-→Zn2+,故D正確。故選:C。17、B【解析】A.純堿屬于鹽,不屬于堿,故A錯誤;B.HClO、H2SO4(濃)
、HNO3均具有強(qiáng)氧化性,都是氧化性酸,故B正確;C.Al屬于單質(zhì),不屬于化合物,故C錯誤;D.H2SO4、AlCl3屬于共價(jià)化合物,不屬于離子化合物,故D錯誤。故選B。18、D【解析】
A.由As4S4的結(jié)構(gòu)圖可知,黑球代表As,白球代表S,則As4S4的結(jié)構(gòu)中不存在S-S鍵,故A錯誤;B.合成氨氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng),則投料1mol[N2(g)+3H2(g)]生成的[NH3(g)]數(shù)目小于2NA,故B錯誤;C.根據(jù)陰極放電順序可知,銀離子先放電,則當(dāng)有0.2NA個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時,陰極析出21.6g金屬,故C錯誤;D.過氧化氫分子中氫原子與氧原子、氧原子與氧原子之間均為單鍵,則1mol過氧化氫分子中含有的共用電子對數(shù)目為3NA,故D正確;綜上所述,答案為D。19、C【解析】
氨氣的催化氧化會生成一氧化氮,一氧化氮和氧氣與水反應(yīng)得到硝酸;濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣、氯氣與石灰乳反應(yīng)生成次氯酸鈣和氯化鈣;氯化鋁溶液受熱水解生成氫氧化鋁;葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇、乙醇催化氧化生成乙醛?!驹斀狻緼、氨氣在催化劑加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成NO,NO和氧氣與水反應(yīng)得到硝酸,物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn),故A正確;B、濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、水和氯氣,氯氣與石灰乳反應(yīng)生成次氯酸鈣和氯化鈣,即生成漂白粉,物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn),故B正確;C、Al2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水,氯化鋁溶液受熱水解生成氫氧化鋁,得不到無水氯化鋁,故C錯誤;D、葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇、乙醇與氧氣在催化劑加熱條件想反應(yīng)生成乙醛,物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn),故D正確。答案選C??疾槌R娫丶捌浠衔锏男再|(zhì),明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵,試題側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力。20、D【解析】A、己二酸是二元弱酸,第二步電離小于第一步,即Ka1=>Ka2=,所以當(dāng)pH相等即氫離子濃度相等時>,因此曲線N表示pH與的變化關(guān)系,則曲線M是己二酸的第二步電離,根據(jù)圖像?。?.6和4.8點(diǎn),=10-0.6mol·L-1,c(H+)=10-4.8mol·L-1,代入Ka2得到Ka2=10-5.4,因此Ka2(H2X)的數(shù)量級為10-6,A正確;B.根據(jù)以上分析可知曲線N表示pH與的關(guān)系,B正確;C.曲線N是己二酸的第一步電離,根據(jù)圖像取0.6和5.0點(diǎn),=100.6mol·L-1,c(H+)=10-5.0mol·L-1,代入Ka1得到Ka2=10-4.4,因此HX-的水解常數(shù)是10-14/10-4.4<Ka2,所以NaHX溶液顯酸性,即c(H+)>c(OH-),C正確;D.根據(jù)圖像可知當(dāng)=0時溶液顯酸性,因此當(dāng)混合溶液呈中性時,>0,即c(X2-)>c(HX-),D錯誤;答案選D。21、A【解析】
A、弱酸的酸性越強(qiáng),其對應(yīng)鹽水解程度小,鹽溶液的pH越小;B、葡萄糖和新制的Cu(OH)2反應(yīng)必須在堿性環(huán)境下、加熱進(jìn)行;C、Cu絲在Cl2燃燒,產(chǎn)生大量棕色的煙;D、加入等體積的鹽酸,稀釋也會造成FeCl3溶液顏色變淺。【詳解】A項(xiàng)、弱酸的酸性越強(qiáng),其對應(yīng)鹽水解程度越小,鹽溶液的pH越小。室溫時,同濃度的HCOONa溶液的pH小于NaClO溶液,說明NaClO的水解程度大于HCOONa,則酸性HCOOH大于HClO,故A正確;B項(xiàng)、葡萄糖和新制的Cu(OH)2反應(yīng)必須在堿性環(huán)境下、加熱進(jìn)行,1mL1mol·L-1的NaOH溶液中與5mL2mol/L的CuSO4溶液反應(yīng),硫酸銅過量,NaOH的量不足,不是堿性條件,加入0.5mL有機(jī)物X,加熱無紅色沉淀出現(xiàn),不能說明X不是葡萄糖,故B錯誤;C項(xiàng)、把燒得紅熱的Cu絲伸入盛滿Cl2的集氣瓶中,Cu絲劇烈燃燒,產(chǎn)生大量棕色的煙,故C錯誤;D項(xiàng)、向1mL0.1mol·L—1的FeCl3溶液中加入1mL0.5mol·L—1的鹽酸,可能是因?yàn)辂}酸體積較大,稀釋造成顏色變淺,故D錯誤。故選A。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià),為側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?,注意?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析,把握反應(yīng)原理及反應(yīng)與現(xiàn)象的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。22、C【解析】
A.向0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀剛好完全時發(fā)生反應(yīng):NH4HSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O。NH3·H2ONH4++OH-H2OH++OH-。c(OH-)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)。錯誤;B.根據(jù)電荷守恒可得:c(K+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-).錯誤;C.0.1mol/L的NaOH溶液與0.2mol/L的HCN溶液等體積混合,則發(fā)生反應(yīng):NaOH+HCN="NaCN+"H2O。反應(yīng)后溶液為NaCN和HCN等物質(zhì)的量的混合溶液。由于所得溶液呈堿性,說明NaCN的水解作用大于HCN的電離作用,所以個微粒的大小關(guān)系為:c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+),正確;D.NaOH溶液電離使溶液顯堿性;CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3水解使溶液顯堿性。由于酸性CH3COOH>H2CO3>HCO3-。酸越強(qiáng),鹽水解的程度就越小。當(dāng)溶液的pH相同時,鹽的濃度就越大。故各物質(zhì)的濃度的關(guān)系是:c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(NaHCO3)<c(CH3COONa),錯誤;答案選C。二、非選擇題(共84分)23、4-硝基甲苯(或?qū)ο趸妆?羧基、氨基還原反應(yīng)取代反應(yīng)13【解析】
根據(jù)合成路線可知,在濃硝酸、濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到B(),B再由酸性高錳酸鉀氧化得到C(),C被Fe還原為D(),D與CH3COCl發(fā)生取代反應(yīng)得到E(),E與(CH3CH2)NCH2CH2OH在一定條件下反應(yīng)生成F(),據(jù)此分析解答問題?!驹斀狻?1)已知A的核磁共振氫譜只有一個吸收峰,根據(jù)反應(yīng)①可推得A的結(jié)構(gòu)簡式可以是,故答案為:;(2)根據(jù)上述分析可知,B的結(jié)構(gòu)簡式為,化學(xué)名稱是4-硝基甲苯(或?qū)ο趸妆?,故答案為:4-硝基甲苯(或?qū)ο趸妆?;(3)根據(jù)上述分析,D的結(jié)構(gòu)簡式為,含有的官能團(tuán)有羧基和氨基,C被Fe還原為D(),D與CH3COCl發(fā)生取代反應(yīng)得到E(),故答案為:羧基、氨基;還原反應(yīng);取代反應(yīng);(4)反應(yīng)⑥為E與(CH3CH2)NCH2CH2OH在一定條件下反應(yīng)生成F(),反應(yīng)方程式,故答案為:;(5)C的同分異構(gòu)體中-NO2直接連在苯環(huán)上且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)可以是苯環(huán)上連接—NO2、—OOCH兩個基團(tuán)和—NO2、—CHO、—OH三個基團(tuán)兩種組合,共有13種,其中苯環(huán)上一氯代物有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:13;;(6)結(jié)合題干信息,已知:,則以對硝基苯酚鈉()、乙醇和乙酰氯(CH3COCl)為原料合成解熱鎮(zhèn)痛藥非那西丁()的合成路線可以為:,故答案為:。24、bc液溴、Fe(或液溴、FeBr3)醚鍵、溴原子1-溴丙烯9【解析】根據(jù)A的分子式和性質(zhì),判斷為酚,再根據(jù)D的結(jié)構(gòu),可以判斷A為鄰二苯酚(),B為。(l)a.A為鄰二苯酚(),核磁共振氫譜為三組峰,故a錯誤;b.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),因此CH2Br2只有一種結(jié)構(gòu),故b正確;c.化合物E為,含有碳碳雙鍵,能發(fā)生加聚反應(yīng)得到線型高分子,故c正確;d.B為,不存在醛基,不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),故d錯誤;故選bc;(2)由B轉(zhuǎn)化為D是在苯環(huán)上引入溴原子,需要試劑為液溴、Fe,故答案為液溴、Fe;(3)根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知,其含有的含氧官能團(tuán)為醚鍵和溴原子,C的同分異構(gòu)體中具有順反異構(gòu)的是1-溴丙烯,故答案為醚鍵、溴原子;1-溴丙烯;(4)A為鄰二苯酚(),B為,A→B的化學(xué)方程式為:,故答案為;(5)E為,E的同分異構(gòu)體W滿足:①lmolW與足量NaOH溶液反應(yīng),能消耗2molNaOH;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③苯環(huán)上只有兩個取代苯,能發(fā)生聚合反應(yīng),說明苯環(huán)上含有2個側(cè)鏈,其中含有碳碳雙鍵、醛基或?qū)儆诩姿崮初ィY(jié)合E的結(jié)構(gòu),W屬于甲酸苯酚酯,即HCOO-,另一個側(cè)鏈為-CH2CH=CH2或-CH=CH2CH3或-C(CH3)=CH2,每種側(cè)鏈對應(yīng)與鄰位、間位、對位3種結(jié)構(gòu),共9種,其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是1:2:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為9;;(6)以、為主要原料制備,可以將丙酮,與發(fā)生題中類似F→G的反應(yīng),得到醇再與溴化氫反應(yīng)后,得溴代烴,在鎂的作用下,兩個分子之間發(fā)生類似題中C+D→E的反應(yīng),合成路線為,故答案為。點(diǎn)睛:本題考查有機(jī)物推斷與合成、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體等知識,是對有機(jī)物化學(xué)基礎(chǔ)的綜合應(yīng)用,側(cè)重考查學(xué)生對知識的遷移應(yīng)用。本題的難點(diǎn)是(6)的合成路線的設(shè)計(jì)。25、作為溶劑、提高丙炔酸的轉(zhuǎn)化率(直形)冷凝管防止暴沸丙炔酸分液丙炔酸甲酯的沸點(diǎn)比水的高【解析】
(1)一般來說,酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng),加入過量的甲醇,提高丙炔酸的轉(zhuǎn)化率,丙炔酸溶解于甲醇,甲醇還作為反應(yīng)的溶劑;(2)根據(jù)裝置圖,儀器A為直形冷凝管;加熱液體時,為防止液體暴沸,需要加入碎瓷片或沸石,因此本題中加入碎瓷片的目的是防止液體暴沸;(3)丙炔酸甲酯的沸點(diǎn)為103℃~105℃,制備丙炔酸甲酯采用水浴加熱,因此反應(yīng)液中除含有丙炔酸甲酯外,還含有丙炔酸、硫酸;通過飽和NaCl溶液可吸收硫酸;5%的Na2CO3溶液的作用是除去丙炔酸,降低丙炔酸甲酯在水中的溶解度,使之析出;水洗除去NaCl、Na2CO3,然后通過分液的方法得到丙炔酸甲酯;(4)水浴加熱提供最高溫度為100℃,而丙炔酸甲酯的沸點(diǎn)為103℃~105℃,采用水浴加熱,不能達(dá)到丙炔酸甲酯的沸點(diǎn),不能將丙炔酸甲酯蒸出,因此蒸餾時不能用水浴加熱?!秾?shí)驗(yàn)化學(xué)》的考查,相對比較簡單,本題可以聯(lián)想實(shí)驗(yàn)制備乙酸乙酯作答,如碳酸鈉的作用,實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中,飽和碳酸鈉的作用是吸收乙醇,除去乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度使之析出等,平時復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)時,應(yīng)注重課本實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí),特別是課本實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)不足等等。26、FeSO4+H2C2O4+2H2O=FeC2O4?2H2O↓+H2SO4用小試管取少量最后一次洗滌液,加入BaCl2溶液,如出現(xiàn)白色沉淀,說明沉淀沒有洗滌干凈,否則,沉淀已洗滌干凈滴加K3Fe(CN)6溶液,觀察是否生成藍(lán)色沉淀減少草酸亞鐵晶體的溶解,更快除去草酸亞鐵晶體表面的水分玻璃棒膠頭滴管250mL容量瓶5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O11.2%【解析】
(1)草酸與硫酸亞鐵在加熱條件下生成FeC2O4?2H2O;固體吸附溶液中的硫酸根離子,可用檢驗(yàn)硫酸根離子的方法檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈;(2)Fe2+與K3Fe(CN)6溶液會產(chǎn)生藍(lán)色沉淀;(3)FeC2O4?2H2O微溶于水,難溶于乙醇-丙酮;(4)配制溶液,可用燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及250mL容量瓶等;(5)為亞鐵離子與高錳酸鉀的反應(yīng);(6)結(jié)合反應(yīng)的離子方程式,計(jì)算25mL溶液中含有亞鐵離子,可計(jì)算5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【詳解】(1)草酸與硫酸亞鐵在加熱條件下生成FeC2O4?2H2O,反應(yīng)的方程式為FeSO4+H2C2O4+2H2OFeC2O4?2H2O↓+H2SO4,固體吸附溶液中的硫酸根離子,可用檢驗(yàn)硫酸根離子的方法檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈,方法是用小試管取少量最后一次洗滌液,加入BaCl2溶液,如出現(xiàn)白色沉淀,說明沉淀沒有洗滌干凈,否則,沉淀已洗滌干凈,故答案為FeSO4+H2C2O4+2H2OFeC2O4?2H2O↓+H2SO4;用小試管取少量最后一次洗滌液,加入BaCl2溶液,如出現(xiàn)白色沉淀,說明沉淀沒有洗滌干凈,否則,沉淀已洗滌干凈;(2)Fe2+與K3Fe(CN)6溶液會產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,檢驗(yàn)Fe2+是否已完全被氧化,可以用K3Fe(CN)6溶液,故答案為滴加K3Fe(CN)6溶液,觀察是否生成藍(lán)色沉淀;(3)由于FeC2O4?2H2O微溶于水,難溶于乙醇-丙酮,所以用乙醇-丙酮洗滌晶體的目的是減少草酸亞鐵晶體的溶解,更快除去草酸亞鐵晶體表面的水分;故答案為減少草酸亞鐵晶體的溶解,更快除去草酸亞鐵晶體表面的水分;(4)配制溶液,需要用燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及250mL容量瓶等,故答案為玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶;(5)在步驟三中發(fā)生的離子反應(yīng)為:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O,故答案為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O;(6)n(Fe)=5n(MnO4-)=5×0.0100mol/L×19.98×10-3L≈1.0×10-3mol,m(Fe)=56g?mol-1×1.0×10-3mol=0.056g。則5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體中m(Fe)=0.056g×=0.56g,晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=11.2%,故答案為11.2%。27、保持漏斗和反應(yīng)容器內(nèi)的氣壓相等2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O安全瓶(或防止裝置C中液體倒吸入裝置A中)漏斗口徑較大,被吸住的液體會迅速回落燒杯中水浴b增大蒸氣與外界接觸面積,提高冷凝回流效果C2H5Cl、CCl3COOH蒸餾59%【解析】
A裝置利用高錳酸鉀與濃鹽酸制備氯氣,C裝置用飽和食鹽水除去HCl,D裝置盛放濃硫酸干燥氯氣,E中反應(yīng)制備CCl3CHO。F裝置盛放氫氧化鈉溶液,吸收尾氣中氯氣、HCl防止污染空氣。【詳解】(1)A中的恒壓漏斗使得漏斗中的壓強(qiáng)和圓底燒瓶中的壓強(qiáng)相同,從而濃鹽酸能夠順利流下。高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣,方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;(2)裝置B中的導(dǎo)管很短,而且B中沒有試劑,所以是作安全瓶,防止C裝置處理HCl氣體時發(fā)生倒吸。裝置F中倒扣的漏斗,與液體接觸的部分橫截面積很大,被吸住的液體會迅速回落燒杯中,不會發(fā)生倒吸。答案為安全瓶漏斗口徑較大,被吸住的液體會迅速回落燒杯中;(3)溫度要控制在70℃,未超過水的沸點(diǎn)100℃,可以選擇水浴加熱,即最佳的加熱方式為水浴加熱。冷凝過程中,冷凝管中應(yīng)該充滿水,所以冷水應(yīng)該從b口進(jìn)。球形冷凝管與蒸氣接觸的面積大,冷凝回流效果更好。答案為:水浴b增大蒸氣與外界接觸面積,提高冷凝回流效果;(4)如果沒有濃硫酸干燥,則E中會有水參加反應(yīng),水與氯氣反應(yīng)生成HCl和HClO,副反應(yīng)就會發(fā)生,生成的產(chǎn)物有C2H5Cl、CCl3COOH。從圖表所給的信息來看,雜質(zhì)均溶于乙醇,得到一混合液體,且沸點(diǎn)相差較大,使用蒸餾,可以分離除去;(5)加入的碘單質(zhì)被硫代硫酸鈉和CCl3CHO消耗,加入的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.03L×0.100mol?L-1=0.003mol,消耗的Na2S2O3的物質(zhì)的量為0.02L×0.100mol?L-1=0.002mol。有關(guān)系式為I2~CCl3CHOI2~2Na2S2O30.001mol0.002molCCl3CHO消耗碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.003-0.001mol=0.002mol,則10mL的溶液中含有CCl3CHO的物質(zhì)的量為0.002mol。100mL溶液中含有CCl3CHO為0.02mol,質(zhì)量為0.02mol×147.5g=2.95g,則純度。本題純度的計(jì)算采用的返滴法,要理解題目所給方程式的意思。消耗I2的物質(zhì)有兩種,和一般的滴定有所差別。28、904.16S02+2H2O-2e-=SO42-+4H+cba10.252CO2+S2-+2H2O=2HCO3-+H2S↑40℃適當(dāng)升高反應(yīng)的溫度可加快吸收SO3的速率【解析】
(1)依據(jù)蓋斯定律計(jì)算可得;②CaS完全轉(zhuǎn)化生成SO2時,S元素的化合價(jià)從-2價(jià)升高到+4價(jià);③由電解總方程式可知,SO2在陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成H2S04;(2)①由題意可知渣-水混合液的濾液中含有S2-,實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)應(yīng)排除S2-對SO32-檢驗(yàn)的干擾;②由圖1、2可知,當(dāng)溶液中
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 2024-2030年中國商用WiFi行業(yè)營銷創(chuàng)新趨勢及未來發(fā)展規(guī)劃預(yù)測報(bào)告
- 2024-2030年中國廁所行業(yè)轉(zhuǎn)型升級模式及未來發(fā)展規(guī)劃分析報(bào)告
- 2024年潤滑油行業(yè)技術(shù)交流與合作合同3篇
- 2024年版的區(qū)塊鏈技術(shù)應(yīng)用服務(wù)合同
- 2024年文化創(chuàng)意產(chǎn)業(yè)項(xiàng)目融資合同模板3篇
- 2024年物聯(lián)網(wǎng)應(yīng)用建設(shè)項(xiàng)目承包合同
- 2024年對外貿(mào)易協(xié)議簽訂流程及注意事項(xiàng)版B版
- 2024年標(biāo)準(zhǔn)代銷業(yè)務(wù)協(xié)議示例版B版
- 2024年內(nèi)部控制與風(fēng)險(xiǎn)管理咨詢合同范本3篇
- 漯河職業(yè)技術(shù)學(xué)院《地籍管理》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷
- 多金屬廢料高效綜合回收利用產(chǎn)業(yè)升級項(xiàng)目環(huán)評報(bào)告書
- 石方開挖的環(huán)保措施
- 商洛市商州區(qū)金礦煤礦礦山地質(zhì)環(huán)境保護(hù)與土地復(fù)墾方案
- 中國鐵塔股份有限公司代維交接指南(2017年)
- 常用藥物皮試配制法和藥物過敏反應(yīng)的急救措施
- 醫(yī)學(xué)微生物學(xué)知到章節(jié)答案智慧樹2023年山東第一醫(yī)科大學(xué)
- 印刷通用質(zhì)量檢驗(yàn)標(biāo)準(zhǔn)
- 電子測量技術(shù)基礎(chǔ)課后答案
- 大興調(diào)查研究研討發(fā)言材料學(xué)習(xí)心得體會中心組3篇
- 培訓(xùn)學(xué)?;馂?zāi)應(yīng)急預(yù)案
- 面試評分表完整版
評論
0/150
提交評論