《高中化學(xué)》2.2化學(xué)平衡--Z答案

答案以及解析1.答案：B解析：化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，同一反應(yīng)，溫度不同，平衡常數(shù)不同，A錯(cuò)誤；平衡常數(shù)越大，說明可逆反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大，B正確；同一反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，與反應(yīng)物的濃度、體系的壓強(qiáng)無關(guān)，C錯(cuò)誤；同一反應(yīng)恒溫進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)物的濃度改變，平衡常數(shù)K不變，D錯(cuò)誤。2.答案：C解析：可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度保持不變，但不一定相等。3.答案：B解析：化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以使活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都發(fā)生變化的只能是溫度，升高溫度，則反應(yīng)物的分子能量增大，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡常數(shù)改變。故選B。4.答案：C解析：化學(xué)平衡常數(shù)是利用平衡狀態(tài)下物質(zhì)的平衡濃度計(jì)算的，。5.答案：D解析：在平衡體系中加入70%溶液，平衡逆向移動(dòng)，重鉻酸根離子濃度增大，①中溶液橙色加深，加入30%NaOH溶液，平衡正向移動(dòng)，③中溶液變?yōu)辄S色，A正確；②中溶液變成綠色，被還原成，B正確；②是酸性條件，④是堿性條件，酸性條件下可氧化乙醇，而堿性條件下不能，說明酸性條件下氧化性強(qiáng)，C正確；若向④溶液中加入70%溶液至過量，酸性條件下可以氧化乙醇，溶液變成綠色，D不正確。6.答案：C解析：使用合適催化劑，平衡不移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，C項(xiàng)正確：增大X的濃度，10min時(shí)，其他兩種物質(zhì)的濃度不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.答案：A解析：將0.2的KI溶液和0.05的溶液等體積混合后，過量，若不是可逆反應(yīng)，全部轉(zhuǎn)化為，則溶液中無，故只需要證明溶液中含，即能證明存在化學(xué)平衡。①向溶液中滴入KSCN溶液，溶液變紅，說明溶液中有，正確；②溶液中過量，向溶液中滴入溶液，無論是否存在題述平衡，都會(huì)有黃色沉淀生成，錯(cuò)誤；③無論是否存在題述平衡，溶液中均存在，滴入溶液后均有藍(lán)色沉淀生成，錯(cuò)誤；④無論是否存在題述平衡，溶液中均有，滴入淀粉溶液后溶液均變藍(lán)色，錯(cuò)誤。8.答案：C解析：圖中t時(shí)刻改變條件，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)。升高溫度，同時(shí)增壓，v（正）、v（逆）均增大，A不符合題意；降低溫度，同時(shí)減壓，v（正）、v（逆）均減小，B不符合題意；增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度，v（正）瞬間增大而v（逆）瞬間減小，平衡正向移動(dòng)，C符合題意；增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑，v（正）、v（逆）均增大，D不符合題意。9.答案：D解析：壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比，即為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.答案：B解析：反應(yīng)過程中，混合氣體的總質(zhì)量不變，體積不變，故混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)不能作為判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，③不符合題意；、NO、的物質(zhì)的量濃度之比為2：2：1的狀態(tài)，氣體的物質(zhì)的量濃度不一定保持不變，所以不能作為判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，⑤不符合題意。①②④符合題意，故選B。11.答案：A解析：設(shè)的轉(zhuǎn)化率為x，根據(jù)題意可列三段式如下：平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為起始時(shí)的90%，則，解得33.3%，達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率約為33.3%，A符合題意；達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量，B不符合題意；達(dá)到平衡時(shí)，的物質(zhì)的量，C不符合題意；條件不足，無法計(jì)算平衡時(shí)反應(yīng)容器的體積，無法計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率，D不符合題意。12.答案：A解析：燒瓶①中紅棕色變深，說明平衡逆向移動(dòng)，而CaO和水反應(yīng)放出熱量，即逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A正確；燒瓶③中紅棕色變淺，說明平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則溶于水時(shí)吸收熱量，B錯(cuò)誤；燒瓶①中平衡逆向移動(dòng)，氣體的總質(zhì)量不變，氣體的物質(zhì)的量增大，則體系中平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，C錯(cuò)誤；燒瓶③中紅棕色變淺，說明溶于水時(shí)吸收熱量，平衡正向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量減小，則燒瓶③中的壓強(qiáng)減小，D錯(cuò)誤。13.答案：C解析：由化學(xué)平衡常數(shù)的定義可知，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該溫度下，三種化合物分解產(chǎn)生的反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為、、，所以產(chǎn)生的傾向：NO>，C項(xiàng)正確、D項(xiàng)錯(cuò)誤。14.答案：A解析：根據(jù)表中①③組數(shù)據(jù)可知，，m=2，根據(jù)表中①②組數(shù)據(jù)可知，，A正確；根據(jù)表中①組數(shù)據(jù)可知，，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，C錯(cuò)誤；反應(yīng)時(shí)，加入適宜的催化劑，反應(yīng)速率加快，故k變大，但催化劑不能改變反應(yīng)的，D錯(cuò)誤。15.答案：（1）（2）；加催化劑；乙；2；解析：（1）根據(jù)蓋斯定律,③=2×①-②，故。（2）由于反應(yīng)開始，壓強(qiáng)增大，而結(jié)束時(shí)壓強(qiáng)降低，可知開始時(shí)由于升溫而導(dǎo)致壓強(qiáng)增大，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)