高中化學專題3第三單元共價鍵原子晶體學案（含解析）蘇教版選修3

共價鍵原子晶體

［課標要求］

1.知道共價鍵的主要類型。鍵和冗鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角說明簡單分子的某些

性質(zhì)。

2.了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構與性質(zhì)的關系。

晨背?重點語句

1.共價鍵具有飽和性和方向性，飽和性決定了每個原子形成共價鍵的數(shù)目，方向性決定

了分子的立體結(jié)構。

2.原子軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的共價鍵叫0鍵，以“肩并肩”方式重疊形成

的共價鍵叫7T鍵。

3.共價單鍵是0鍵；雙鍵中一個是6鍵，另一個是兀鍵；叁鍵中一個是?鍵，另兩個

是7T鍵?；A?自主落:

4.兩個成鍵原子間的電負性差值越大，則兩個成鍵原子間形成的共價鍵的極性越強。

尸、5.鍵能越大，共價鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定；鍵長越短，化學鍵越強，鍵越共價

牢固。鍵的概

6.常見的原子晶體有：金剛石、晶體硅、碳化硅、氮化硼、二氧化硅等。原子晶體的

特點是熔、沸點高、硬度大。念、本質(zhì)

和特點

概念元素的原子之間通過共用電子對形成的化學鍵

當成鍵原子相互接近時，原子軌道發(fā)生重疊，自旋方向相反的未成對電子

本質(zhì)

形成共用電子對，兩原子核間的電子出現(xiàn)的機會增大，體系的能量降低

兩個參與成鍵的原子軌道總是盡可能沿著電子出現(xiàn)機會最大的方向重疊

方向性

形成共價鍵，原子軌道重疊越多，形成的共價鍵越牢固

特點

成鍵原子有幾個未成對電子，通常就只能和幾個自旋方向相反的電子形成

飽和性

共價鍵，每個原子形成的共價鍵的數(shù)目是一定的

［特別提醒］

(1)并不是所有共價鍵都有方向性，兩個S軌道形成的S-S。鍵無方向性。

(2)成鍵原子的未成對電子數(shù)決定著共價鍵的飽和性，即決定著每個原子能形成共價鍵的數(shù)目，所有的

共價鍵都具有飽和性。

(3)原子軌道的類型決定著共價鍵的方向性。

演練?題組沖關

1.下列說法錯誤的是()

A.原子間通過共用電子對形成的化學鍵叫共價鍵

B.成鍵原子間軌道重疊愈多，共價鍵愈牢固

C.原子間形成共價鍵后，體系能量達最低狀態(tài)

D.兩個核外電子自旋方向相同的氫原子的核間距達到一定時便形成了氫分子

解析：選D由共價鍵的本質(zhì)可知，共價鍵是高概率地出現(xiàn)在兩個原子核之間的電子(共用電子對)與兩

個原子核之間的電性作用。兩個原子軌道發(fā)生重疊時，只有核外電子的自旋方向相反且兩原子的核間距達

到一定數(shù)值時，整個體系的能量方能達到最低狀態(tài)，即形成了穩(wěn)定的共價鍵；反之，若核外電子的自旋方

向相同時，整個體系的能量不可能降低，即原子間總是排斥占主導地位，電子云不能發(fā)生有效的重疊，不

能形成共價鍵。

2.下列不屬于共價鍵成鍵因素的是()

A.共用電子對在兩原子核之間高概率出現(xiàn)

B.共用的電子必須配對

C.成鍵后體系能量降低，趨于穩(wěn)定

D.兩原子核體積大小要適中

解析：選D根據(jù)共價鍵的形成及本質(zhì)可知，A、B、C均屬于共價鍵的成鍵因素。

共價鍵的類型

基礎

1.。鍵和Ji鍵

(1)分類標準：按電子云的重疊方式。

(2)o鍵和JI鍵

原子軌道以“頭碰頭”方式相互重疊導致電子在核間出現(xiàn)的概率增大而

共。鍵

形成的共價鍵。

價

原子軌道以“肩并肩”方式相互重疊導致電子在核間出現(xiàn)的概率增大而

鍵JI鍵

形成的共價鍵。

2.非極性鍵和極性鍵

(1)分類標準：根據(jù)共用電子對是否偏移。

(2)極性鍵和非極性鍵

共價鍵極性鍵非極性鍵

形成元素不同種元素同種元素

共用電子

共用電子對偏向電負性較大的原子成鍵原子電負性相同，共用電子對不偏移

的偏移

原子電性電負性較大的原子顯負電兩原子均不顯電性

3.配位鍵

(1)形成：由一個原子提供一對電子與另一個接受電子的原子形成的共價鍵。

(2)表示：常用“一”表示配位鍵，箭頭指向接受孤電子對的原子,如NHt的結(jié)構式可

H

I

HN

-一

I

H

表為,但NH：中4個N—H鍵是完全相同的。

探究?思考發(fā)現(xiàn)

1.。鍵和“鍵的區(qū)別是什么？

提示：。鍵是原子軌道“頭碰頭”重疊成鍵，五鍵是原子軌道“肩并肩”重疊成鍵。

2.o鍵是否一定比加鍵穩(wěn)定？

提示：不一定。大多數(shù)。鍵比"鍵穩(wěn)定，也存在特殊情況，應以計算結(jié)果為準。

3.極性鍵和非極性鍵的區(qū)別是什么？

提示：前者成鍵的共用電子對發(fā)生偏移，后者成鍵的共用電子對不發(fā)生偏移。

生成?系統(tǒng)認知

1.共價鍵的分類

分類標準類型

共用電子對數(shù)單鍵、雙鍵、叁鍵

共用電子對的偏移程度極性鍵、非極性鍵

原子軌道重疊方式。鍵、”鍵

共用電子對提供方式一般共價鍵、配位鍵

2.。鍵與口鍵的比較

鍵類型。鍵幾鍵

原子軌道

重疊方式沿鍵軸方向“頭碰頭”重疊沿鍵軸方向“肩并肩”重疊

原子軌道重疊部位兩原子核之間，在鍵軸處鍵軸上方和下方，鍵軸處為零

原子軌道重疊程度大小

鍵的強度較大較小

分類s-s,s-p,p-pp-p

化學活潑性不活潑活潑

穩(wěn)定性一般來說。鍵比n鋪弁急定，但不是絕對的

3.單鍵、雙鍵、叁鍵和。鍵、Jt鍵的關系

單鍵是。鍵，雙鍵含1個。鍵1個m鍵，叁鍵含1個。鍵2個五鍵。

演練?應用體驗

1.下列物質(zhì)的分子中既含有。鍵，又含有口鍵的是（）

①CH'②NL③N?④HG⑤C2H4?C2H2

A.①②③B.③④⑤⑥

C.①③⑥D(zhuǎn).③⑤⑥

HH

II

解析:選D各種分子結(jié)構式如下：H—C—H、H—N—H、N

I

H

HH

II

三N、H—0—0—H、H—C=C—H、H—C三C—H。單

鍵均為b鍵,一個雙鍵由一個CT鍵和一個IT鍵組成，--個

叁鍵由一個b鍵和兩個TT鍵組成。

2.下列物質(zhì)中，只有極性鍵的是,只有非極性鍵的是,既含有極性鍵，又含有非極

性鍵的是。

①壓②HC1③NHs@H202⑤CO?@CCL⑦C2H6

解析：同種元素的原子間形成非極性鍵，不同種元素的原子間形成極性鍵，的2個氧原子間存在非

極性鍵，心壓分子中碳原子間存在非極性鍵。

答案：②③⑤⑥①④⑦

［方法技巧］

判斷共價鍵類型的方法

1.。鍵與n鍵的判斷

(1)由軌道重疊方式判斷

“頭碰頭”重疊為。鍵，“肩并肩”重疊為“鍵。

(2)由物質(zhì)的結(jié)構式判斷

通過物質(zhì)的結(jié)構式可以快速有效地判斷共價鍵的種類及數(shù)目。共價單鍵為。鍵，雙鍵

中有一個。鍵和一個五鍵，叁鍵中有一個。鍵和兩個五鍵。

(3)由成鍵軌道類型判斷

s軌道形成的共價鍵全部是。鍵。

2.極性鍵與非極性鍵的判斷

看形成共價鍵的兩原子，不同種元素的原子之間形成的是極性鍵，同種元素的原子之

間形成的是非極性鍵。

共價鍵的鍵能與化學反應的反應熱

基礎?自主落實

1.鍵能、鍵長

(1)鍵能：在101kPa、298K條件下，1mol氣態(tài)AB分子生成氣態(tài)A原子和B原子的過程中所吸收的

能量。鍵能越大，共價鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定。

(2)鍵長：兩原子間形成共價鍵時，兩原子核間的平均間距。共價鍵鍵長越短，鍵越牢固。

2.鍵能與反應熱的關系

(1)反應物和生成物中化學鍵的強弱直接決定著化學反應過程中的能量變化。

(2)化學反應中發(fā)生舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，若化學反應中舊化學鍵斷裂所吸收的能量大壬

新化學鍵形成所放出的能量，該反應通常為吸熱反應。反之，該反應為放熱反應。

⑶由鍵能計算化學反應的反應熱

AQ反應物的鍵能總和一生成物的鍵能總和。

演練?題組沖關

1.下列說法正確的是()

A.鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解

B.共價鍵都具有方向性

C.在分子中，兩個成鍵的原子間的距離叫鍵長

D.H—Cl鍵的鍵能為431.8kJ-mol-1,H—Br鍵的鍵能為366kJ-mol-1,這可以說明HC1比HBr分

子穩(wěn)定

解析：選D鍵能越大，分子越穩(wěn)定，A項錯誤，D項正確；共價鍵具有方向性和飽和性，但兩個s軌

道形成的共價鍵無方向性，B項錯誤；兩個成鍵原子的核間距稱為鍵長，C項錯誤。

2.已知H—H鍵的鍵能為436kJ?moL,H—N鍵的鍵能為391kJ?mo「,根據(jù)熱化學方程式N?(g)

+3H2(g)=2NH3(g)A〃=—92kJ貝UN三N鍵的鍵能是()

A.431kJ,mol1B.946kJ,mol1

C.649kJ?moF1D.869kJ?moF1

解析：選B據(jù)△仁反應物的鍵能總和一生成物的鍵能總和可知：￡(N三N)+3￡(H—H)—6￡(H—N)=

NH,貝ij,￡(N三N)+3X436kJ?moL—6X391kJ?mol三一92kJ?mol，解得：￡(N=N)=946kJ?mol

3.某些化學鍵的鍵能如下表(kJ?moF1)o

鍵H-HCl—C1Br—BrI-IH-ClH—BrH-I

鍵能436247193151431363297

(1)1mol壓在2molCL中燃燒，放出熱量______kJ。

(2)在一定條件下，1mol壓與足量的CL、Bn.L分別反應，放出熱量由多到少的順序是(填

字母)。

a.C12>Bi12>l2B.I2>BI12>C12c.Br2>[2>C12

預測1mol壓在足量Fz中燃燒比在CL中燃燒放熱。

解析：1mol壓在2molCL中燃燒，參加反應的壓和都是1mol,生成2molHC1,故放出的熱量

為431kJ?mol'X2mol—436kJ,mol-1X1mol—247kJ,mol-1X1mol=179kJ。

(2)由表中數(shù)據(jù)計算知出在CL中燃燒放熱最多，在L中燃燒放熱最少；由以上結(jié)果分析，生成物越穩(wěn)

定，放出熱量越多。因穩(wěn)定性HF>HCL故知也在F2中燃燒比在CL中燃燒放熱多。

答案：⑴179(2)a多

原子晶體

黝循闋硼K1

基礎?自主落實

1.原子晶體的結(jié)構

空間立體

網(wǎng)狀結(jié)構

2.典型的原子晶體

(1)金剛石

在晶體中，碳原子與周圍一個碳原子以共價鍵相結(jié)合，C—C鍵間的夾角為109.5。。

(2)二氧化硅

每個硅原子周圍結(jié)合工個氧原子

,硅、氧原子個數(shù)比為1：2。

每個氧原子周圍結(jié)合2個硅原子

［特別提醒］

(1)由于共價鍵具有方向性和飽和性，原子晶體中每個原子周圍排列的其他原子的數(shù)目是有限的，故原

子的排列不服從緊密堆積方式。

(2)在金剛石晶體中，1個C原子形成4個C—C鍵，每個C—C鍵被兩個C原子共用，故每個C原子占

用C—C鍵數(shù)目為4X^=2,即1mol金剛石含有2moiC—C鍵。

⑶金剛石晶體中最小環(huán)上有6個碳原子,SiO2晶體中最小環(huán)上有12個原子(6個0原子和6個Si原子)。

3.原子晶體的物理性質(zhì)

根據(jù)下表中有關數(shù)據(jù)分析，并填寫表下面的空白。

晶體鍵能/kJ?mol-1熔點/℃硬度

金剛石(c—C)347335010

碳化硅(C—Si)30126009

晶體硅(Si-Si)22614157

⑴鍵能：c—c>c—Si>Si—Si；熔點：金剛石二碳化硅二晶體硅；硬度：金剛石二碳化硅二晶體硅(用

“>”或填空)。

(2)規(guī)律：原子晶體具有很高的熔點,很大的硬度；對結(jié)構相似的原子晶體來說，原子半徑越小,鍵

長越短,鍵能越大,晶體的熔點就越高。

［特別提醒］

(1)原子晶體的構成微粒是原子，只存在共價鍵，不存在其他作用力。

(2)原子晶體的化學式表示其比例組成，晶體中不存在分子。

(3)常見的原子晶體有：金剛石、晶體硅、晶體硼、二氧化硅、碳化硅。

(4)原子晶體一般具有熔點高、硬度大、不溶于溶劑等特點。

演練

1.判斷正誤(正確的打“V”，錯誤的打“X”)。

(1)原子晶體中一定存在極性鍵()

(2)CO?、SiO,均屬于原子晶體()

(3)硬度很大、熔點很高的晶體可能是原子晶體()

(4)SiC熔化時斷裂非極性共價鍵()

(5)原子晶體一定不是電解質(zhì)()

答案：⑴X(2)X(3)V(4)X(5)V

2.下列晶體中屬于原子晶體的是()

A.干冰B.食鹽C.膽磯D.金剛石

解析：選D常見的原子晶體中屬于非金屬單質(zhì)的有金剛石、晶體硅、晶體硼等，屬于非金屬化合物的

有二氧化硅、碳化硅、氮化硅等。

3.單質(zhì)硼有無定型和晶體兩種，參考下表數(shù)據(jù)，回答下列問題:

物質(zhì)金剛石晶體硅晶體硼

熔點/K大于382316832573

沸點/K510026282823

硬度/Mob107.09.5

⑴晶體硼的晶體類型屬于晶體，理由是

（2）己知晶體硼的基本結(jié)構單元是由硼原子組成的正二十面體，如圖。其中有20個等邊三角形的面和

一定數(shù)目的頂點，每個頂點上各有一個硼原子。通過觀察及推算，此基本結(jié)構單元由_____個硼原子構成,

其中B—B鍵的鍵角為，B—B鍵的鍵數(shù)為o

解析：（1）晶體硼的熔點介于晶體硅和金剛石之間，而晶體硅和金剛石均為原子晶體，故晶體硼也為原

子晶體。

（2）每個三角形的頂點為5個三角形所共有，此頂點完全屬于一個三角形的只有白每個三角形有3個

這樣的頂點，且晶體的基本單元中有20個這樣的三角形，故有3XgX20=12,又因為三角形為正三角形，

5

所以鍵角為60°,每個邊為2個三角形共用，所以邊數(shù)為20X3xg=30。

答案：（1）原子晶體的熔、沸點和硬度都介于晶體硅和金剛石之間，晶體硅和金剛石均為原子晶體,

晶體硼也為原子晶體

（2）1260°30

離子鍵、共價鍵、金屬鍵的比較

生成?系統(tǒng)認知

類型共價鍵

離子鍵金屬鍵

比非極性鍵極性鍵配位鍵

陰、陽離子金屬離子與

相鄰原子間通過共用電子對（原子軌道重

本質(zhì)間通過靜電自由電子間

疊）與原子核間的靜電作用形成

作用形成的作用

成鍵原子一

成鍵原子的成鍵原子

方有孤對電

得、失電子成鍵原子吸吸引電子

子（配位同種金屬或

能力差別很引電子對能對能力差

成鍵條件體）,另一方不同金屬

大（金屬與力相同（同種別較大（不

有空軌道（合金）

非金屬之非金屬）同種非金

（中心離子

間）屬）

或原子）

無方向性、

特征有方向性、飽和性無方向性

飽和性

表示方式H

Na+[；C1；]■H；HH；C1；[H；N；H]+

（電子式）

H

非金屬單質(zhì)X

（稀有氣體除共價化合

離子化合物部分離子化金屬單質(zhì)

存在外）,共價化物，部分離

（離子晶體）合物（金屬晶體）

合物，部分離子化合物

子化合物

演練

1.下列敘述錯誤的是（）

A.離子鍵沒有方向性和飽和性，而共價鍵有方向性和飽和性

B.兩種不同的非金屬元素可以形成離子化合物

C.配位鍵在形成時，是由成鍵雙方各提供一個電子形成共用電子對

D.金屬鍵的實質(zhì)是金屬中的“自由電子”與金屬離子形成的一種強烈的相互作用

解析：選CA項為離子鍵和共價鍵的特征，正確；B項，如氮元素和氫元素可形成離子化合物NH』H,

正確；C項，形成配位鍵的條件是一方是能夠提供孤對電子的原子，另一方是具有接受孤對電子的空軌道的

原子，錯誤；D項，是金屬鍵的本質(zhì)，正確。

2.下列說法中正確的是（）

A.乙烯中C=C鍵的鍵能是乙烷中C—C鍵的2倍

B.氮氣分子中含有1個。鍵和2個口鍵

C.N—0鍵的極性比C—0鍵的極性大

D.NH：中4個N—H鍵的鍵能不相同

解析：選B乙烯中C=C鍵包括1個碳碳。鍵和1個碳碳口鍵，其中。鍵的鍵能大于m鍵，乙烷

中的C—C鍵是1個碳碳。鍵，故乙烯中C=C鍵的鍵能大于乙烷中C—C鍵鍵能但小于C—C鍵鍵能的2

倍，A錯誤；氮氣分子中的N三N鍵包括1個。鍵和2個n鍵，B正確；形成共價鍵兩原子的電負性之差

越大，它們形成共價鍵的極性越強，由于電負性：0>N>C,故N—0鍵的極性比C—0鍵的極性小，C錯誤；

在NH。中，4個N—H鍵的鍵能都相等，D錯誤。

3.下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有極性鍵和配位鍵的是（）

A.Na2（）2B.NH4HCO3

C.H2O2D.Na?。

解析：選BA項，Na?。?中Na+與07之間存在離子鍵，而。廠內(nèi)部又含有非極性鍵；B項，NH4HCO3中，

NH：與HCO7間有離子鍵，而NHt內(nèi)N—H為極性鍵，四個N—H中有一個是通過配位鍵形成，HCO「內(nèi)部各原子

之間以極性鍵相結(jié)合;C項,H202四個原子通過共價鍵結(jié)合為分子,兩個H-0鍵是極性鍵,兩氧原子間的0—0

鍵為非極性鍵；D項，只有Na+與O'-之間的離子鍵。

［三級訓練?節(jié)節(jié)過關］

鞏固練

1.下列關于共價鍵的說法不正確的是（）

A.雙鍵、叁鍵都有Ji鍵

B.成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價鍵越牢固

C.因每個原子未成對電子數(shù)是一定的，故配對原子個數(shù)也一定

D.所有原子軌道在空間都具有自己的方向性

解析：選DD選項，s軌道的形狀呈球形對稱，無方向性。

2.下列說法正確的是（）

A.非極性鍵只存在于雙原子分子中

B.氣態(tài)單質(zhì)分子中一定含有非極性鍵

C.兩種非金屬元素的原子間形成的都是極性鍵

D.非金屬氧化物中的化學鍵都是極性鍵

解析：選C非極性鍵還可存在于多原子分子中，如CH3-CH3>NH2—NH2等分子;氣態(tài)單質(zhì)分子中可能

不含非極性鍵，如稀有氣體分子；不同元素的原子吸引共用電子對的能力不同，必定形成極性鍵；氧化物

如H?02（H—0—0—H）中也含非極性鍵。

3.下列分子中，既含有。鍵又含有口鍵的是（）

A.CH4B.HC1

c.CH2=CH2D.F2

解析：選c共價雙鍵中既含有。鍵又含有“鍵。

4.根據(jù)下列性質(zhì)判斷，屬于原子晶體的物質(zhì)是（）

A.熔點2700°C,導電性好，延展性強

B.無色晶體，熔點3550℃,不導電，質(zhì)硬，難溶于水和有機溶劑

C.無色晶體，能溶于水，質(zhì)硬而脆，熔點為800°C,熔化時能導電

D.熔點一56.6℃,微溶于水，硬度小，固態(tài)或液態(tài)時不導電

解析：選B原子晶體的特點是熔點高、硬度大、不導電，難溶于一般溶劑。

5.（1）（江蘇高考改編）1molCO,中含有的。鍵數(shù)目為o

（2）（浙江自選模塊改編）下列物質(zhì)中，①只含有極性鍵的分子是,②既含離子鍵又含共價鍵的

化合物是;③只存在。鍵的分子是,④同時存在。鍵和口鍵的分子是o

A.N2B.C02C.CH2C12D.C2H4E.C=H6

F.CaCl2G.NH4CI

（3）（安徽高考改編）CS?是一種常用的溶劑，其分子中存在_______個。鍵。在H—S,H—C1兩種共價

鍵中，鍵的極性較強的是,鍵長較長的是o

解析：⑴二氧化碳（0==C==0）分子內(nèi)，一個C原子連接2個0原子，所以有2個。鍵，故1molCOz

中含有2moi。鍵。（2）C2H八CzL分子中含有C—H鍵為極性鍵，C—C鍵為非極性鍵；雙鍵中有一個。鍵，

一個“鍵，叁鍵中有一個。鍵，兩個“鍵，N2分子中含有氮氮叁鍵，由1個。鍵和2個m鍵組成，為

非極性鍵；CO2分子中含有2個碳氧雙鍵，1個碳氧雙鍵由1個。鍵和1個“鍵組成，為極性鍵；CH2CL

分子中只含有。鍵，且C—H鍵、C—C1鍵均為極性鍵；C2H4分子中含有4個C—H鍵、1個碳碳雙鍵，其中

碳碳雙鍵由1個。鍵和1個“鍵組成；C2H6分子中含有C—H鍵、C—C鍵，均為。鍵；CaCL為離子化合

物，只含離子鍵；NH4C1為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵。（3）CS?可以類比CO2的結(jié)構，其結(jié)構簡式為

S=C=S,故該分子中含有2個。鍵和2個n鍵；由于S的原子半徑大于C1的原子半徑，且C1的電負

性更大，故H—C1鍵的極性較強，H—S鍵的鍵長較長。

答案：⑴2X6.02X1023個(或2誦

⑵①BC②G③CE④ABD(3)2H—ClH—S

全面練

1.下列說法中正確的是（）

A.p軌道之間以“肩并肩”重疊可形成。鍵

B.p軌道之間以“頭碰頭”重疊可形成“鍵

C.s和p軌道以“頭碰頭”重疊可形成。鍵

D.共價鍵是兩個原子軌道以“頭碰頭”重疊形成的

解析：選Cp軌道之間“頭碰頭”重疊可形成。鍵，“肩并肩”重疊可形成“鍵，A、B兩項錯誤;

共價鍵既可以由兩個原子軌道以“頭碰頭”重疊形成，又可以“肩并肩”重疊形成，D項錯誤。

2.下列物質(zhì)的分子中，沒有“鍵的是（）

A.C02B.Nz

C.CH三CHD.HC10

解析：選D在共價單鍵中只有。鍵；雙鍵中有一個。鍵、一個“鍵；叁鍵中有一個。鍵、兩個口

鍵。各種物質(zhì)的結(jié)構式分別為0=C=0,N三N,H—C三C—H,H—0—C1,故只有HC10分子中沒有口鍵。

3.有關原子晶體的敘述，錯誤的是（）

A.原子晶體中，原子不遵循緊密堆積原理

B.原子晶體的熔點高于所有金屬晶體

C.原子晶體中不存在獨立的分子

D.原子晶體熔化時要破壞共價鍵

解析：選B原子晶體不遵循緊密堆積原理，A項正確；原子晶體中不存在獨立的分子，C項正確；原

子晶體熔化時要破壞共價鍵，D項正確；B項，金屬鴇的熔點為3410℃,而晶體硅的熔點為1415℃,B

項不正確。

4.下列說法正確的是（）

A.若把分子寫成H3s分子，違背了共價鍵的飽和性

B.瓜0+的存在，說明共價鍵不應有飽和性

C.所有共價鍵都有方向性

D.兩個原子軌道發(fā)生重疊后，兩核間的電子不僅僅存在于兩核之間，而繞兩個原子核運動

解析：選A硫原子價電子的軌道表示式為1[口口],有兩個未成對電

3s3p

子，只能與兩個H原子形成2個。鍵；并非所有的共價鍵都有方向性，如H—H鍵無方向性；分子與H

+

+以配位鍵形成H30；原子軌道重疊后，成鍵電子在核間區(qū)域出現(xiàn)的機會增加。

5.下面關于SiOz晶體網(wǎng)狀結(jié)構的敘述正確的是（）

A.存在四面體結(jié)構單元，。處于中心，Si處于4個頂點

B.最小的環(huán)上，有3個Si原子和3個。原子

C.最小的環(huán)上，Si和。原子數(shù)之比為1：2

D.最小的環(huán)上，有6個Si原子和6個。原子

解析：選D二氧化硅是原子晶體，為空間網(wǎng)狀結(jié)構，存在硅氧四面體結(jié)構，硅處于中心，氧處于4個

頂點，所以A項錯誤；在SiOz晶體中，每6個Si和6個。形成一個12元環(huán)（最小環(huán)），所以D正確，B、C

都錯誤。

6.下列對HC1、CL、H2、NHs、CH&一組分子中，共價鍵形成方式分析正確的是（）

A.都是o鍵，沒有m鍵B.都是Ji鍵，沒有。鍵

C.既有Ji鍵，又有。鍵D.除CH4外，都是。鍵

解析：選A題中各分子的結(jié)構式分別為H—Cl、Cl—Cl、H-O-H,

H

I

H—N—H、H—C—H，分子中各原子之間均為單鍵，則都是。鍵，沒有加鍵。

HH

-1-1

7.已知：2H2(g)+02(g)=2H=0(g)AJ7=-484kJ-mol,02(g)-20(g)AJ7=+498kJ-mol,

其中H—H鍵的鍵能為436kJ?moF'e生成H20(g)中1molH—0鍵需()

A.放出463.5kJ的能量B.吸收463.5kJ的能量

C.放出927kJ的能量D.吸收927kJ的能量

解析：選A反應中斷裂共價鍵需吸收能量，形成共價鍵需放出能量。由題給信息可知0=0的鍵能為

498kJ,mol-1；根據(jù)△〃=￡(反應物)一￡(生成物)，可得一484kJ,mol-1=(2X436+498)kJ,mol-1—

4￡(H—0),￡(H—0)=463kJ?mol，

8.氟氣的化學式為(CN)z,結(jié)構式為N三C一C三N,性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述正確的是()

A.分子中既有極性鍵，又有非極性鍵

B.分子中N三C鍵的鍵長大于C—C鍵的鍵長

C.分子中含有2個。鍵和4個Ji鍵

D.不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應

解析：選A分子中N三C鍵是極性鍵，C—C鍵是非極性鍵；成鍵原子半徑越小，鍵長越短，N原子半

徑小于C原子半徑，故N三C鍵比C—C鍵的鍵長短；(CN%分子中含有3個。鍵和4個無鍵；由于與鹵素

性質(zhì)相似，故可以和氫氧化鈉溶液反應。

9.指明下列化學鍵類型的名稱,并各舉一例含有這種價鍵類型的物質(zhì)。

(4)#

(

C

(:

7/

化學鍵類型舉例

(1)

⑵

(4),o

(5),。

解析：共價鍵具有方向性，以“頭碰頭”形成的為。鍵，“肩并肩”形成的為n鍵，由此可知(1)、

(2)、(3)形成的為。鍵，(4)、(5)形成的為n鍵。

答案：(l)s-s。鍵H2

(2)s-po鍵HC1

(3)p-po鍵Cl2

(4)pz-pzm鍵N2

(5)pr-py“鍵N2

10.在下列物質(zhì)中：@NaOH,②CaCL,③NH￡L@SiC,@C2H2

(1)其中只含有離子鍵的離子晶體是(填序號，下同)。

(2)其中既含有離子鍵又含有極性共價鍵的離子晶體是o

(3)其中既含有離子鍵，又含有極性共價鍵和配位鍵的離子晶體是。

(4)其中既含有。鍵又含有n鍵的分子是o

(5)其中含有極性共價鍵的原子晶體是。

解析：NaOH中含有離子鍵、極性共價鍵，是離子晶體；CaCk中只含有離子鍵，是離子晶體；NH4cl中

含有離子鍵、極性共價鍵，且NH：中有配位鍵，NH4C1是離子晶體；SiC中含有極性鍵，是原子晶體；C2H?

分子中含有。鍵和“鍵。

答案：⑴②⑵①③⑶③⑷⑤⑸④

提能練

1.下列關于。鍵和“鍵的理解不正確的是()

A.。鍵能單獨形成，而Ji鍵一定不能單獨形成

B.。鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，五鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)

C.雙鍵中一定有一個。鍵，一個m鍵，叁鍵中一定有一個。鍵，兩個Ji鍵

D.氣體單質(zhì)中一定存在。鍵，可能存在加鍵

解析：選Dp電子云重疊時，首先“頭碰頭”(假設沿x軸)重疊形成。鍵，p，、p,電子云垂直于p,

軸，“肩并肩”地重疊形成Ji鍵；雙鍵中有一個。鍵，一個n鍵，叁鍵中有一個。鍵，兩個口鍵，Ji

鍵不能單獨形成，A、C正確；。鍵的特征是呈軸對稱，“鍵呈鏡面對稱，不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，B正確；稀有

氣體分子為單原子分子，不存在化學鍵，D不正確。

2.金剛石是典型的原子晶體。下列關于金剛石的說法中，錯誤的是（）

A.晶體中不存在獨立的“分子”

B.碳原子間以共價鍵相結(jié)合

C.是硬度最大的物質(zhì)之一

D.化學性質(zhì)穩(wěn)定，高溫下難與氧氣發(fā)生反應

解析：選D原子晶體均是以共價鍵將原子結(jié)合在一起的具有空間網(wǎng)狀結(jié)構的晶體，因此，晶體中不存

在分子；原子晶體具有硬度大、熔點高等特點，而金剛石中碳原子半徑小，鍵能大，具有很大的硬度；金

剛石高溫下與的反應屬碳元素的性質(zhì)，與晶體結(jié)構無關。

0

II

（H—C—H）

3.我國科學家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應

如下：HCHO+oJ矍化型瓶+壓0。下列有關說法正確的是（）

A.該反應為吸熱反應

B.CO2分子中的化學鍵為非極性鍵

C.HCH0分子中既含。鍵又含Ji鍵

D.每生成1.8g比0消耗2.24L02

解析:選C該反應相當于HCHO的燃燒,燃燒反應均為放熱反應,A項錯誤;根據(jù)CO?的結(jié)構式:0=C=0

可知，碳氧之間的化學鍵為極性鍵，B項錯誤；由HCHO的結(jié)

0

構式：口可知，碳氧之間存在一個。鍵和一個m鍵，碳氫之間各存在一個。鍵，C項正確；

生成1.8gH20,消耗O2的物質(zhì)的量為0.1mol,但不一定是在標準狀況下，故其體積不一定是2.24L,D

項錯誤。

4.某國家實驗室成功地在高壓下將C0?轉(zhuǎn)化為具有類似SiO,結(jié)構的原子晶體。下列關于COz原子晶體的

說法正確的是（）

①在一定條件下，CO?的原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體是物理變化

②CO?的原子晶體和CO?的分子晶體具有相同的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)

③在C02的原子晶體中，每個C原子周圍結(jié)合4個0原子，每個0原子跟2個C原子相結(jié)合

④CO?的原子晶體的硬度很大，熔沸點較高

①②

A.③④

C.

解析：選c反應過程為有鍵斷裂和形成過程，屬于化學

變化，晶體類型也隨之改變；二者的化學性質(zhì)相同，但物理性質(zhì)不同，COz的原子晶體類似于SiOz,即每個

C原子周圍結(jié)合4個0原子，每個0原子周圍結(jié)合2個C原子；由于是原子晶體，因此硬度大，熔、沸點高。

5.從實驗測得不同物質(zhì)中氧一氧之間的鍵長和鍵能的數(shù)據(jù)如下表:

^氧鍵

oror020/

鍵長/nm1.491.281.211.12

鍵能/(kJ?mol-1)ZYZ=494仁628

其中乂F的鍵能數(shù)據(jù)尚未測定，但可根據(jù)規(guī)律性推導