高中化學(xué)學(xué)習(xí)計(jì)劃

高中化學(xué)學(xué)習(xí)計(jì)劃

第一章：金屬及其化合物

課時(shí)

金屬的化考點(diǎn)一：金屬的活動性與通性2

學(xué)性質(zhì)1、金屬活動順序表KCaNaMgAlZnFeSnPb

(H)CuHgAgPtAu金屬活動性由強(qiáng)減弱

2、金屬最外層電子比較少，一般在反應(yīng)中容易失去電子，作還原劑

考點(diǎn)二：金屬與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：一般除能與Q2反應(yīng)外，還能與C12、

Bn、L、S2、N2、等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。

考點(diǎn)三：金屬與水反應(yīng)

1、KCaNaMgAl等金屬與水作用，生成堿和H2。

2、ZnFeSnPb與高溫水蒸氣反應(yīng)，生成不溶性氧化物和H2。

3、CuHgAgPtAu不與水反應(yīng)。

考點(diǎn)四：金屬與酸作用：氫前的金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生H2,KCa

Na先與酸作用，再與水作用；氫后的金屬不與非氧化性稀酸反應(yīng)。常

溫時(shí)，F(xiàn)e、Al在濃硫酸，濃硝酸中發(fā)生鈍化，生成致密而堅(jiān)固的氧化

物。

考點(diǎn)五：金屬與鹽溶液反應(yīng)：

1、鉀、鈣、鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與鹽中的水反應(yīng)，生成的堿再與鹽

作用，不能置換出金屬。

2、較活潑金屬與鹽溶液作用能置換出不活潑金屬。

幾種重要考點(diǎn)一：氧化鈉和過氧化鈉4

的金屬化考點(diǎn)二：碳酸鈉和碳酸氫鈉

合物考點(diǎn)三：氧化鋁、氫氧化鋁的兩性

考點(diǎn)四：鐵的氧化物、氫氧化物

用途廣泛考點(diǎn)一：合金的組成和性質(zhì)2

的金屬材考點(diǎn)二：合金的重要應(yīng)用

料考點(diǎn)三：正確選用合金材料

考點(diǎn)四：有關(guān)合金的計(jì)算

第二章：非金屬及其化合物

無機(jī)非金考點(diǎn)一：碳族元素4

屬材料的考點(diǎn)二：硅的單質(zhì)及其化合物

主角----1,硅的單質(zhì)

硅2、二氧化硅

3、硅酸、硅酸鹽

4、硅的特殊性

考點(diǎn)三：碳的單質(zhì)及其化合物

1、碳的單質(zhì)

2,一氧化碳與二氧化碳

3、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)

富集在海考點(diǎn)一：氯氣4

水中的元1、氯氣的分子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)

素----氯2、氯氣化學(xué)性質(zhì)

考點(diǎn)二：鹵族元素

1、鹵族元素、單質(zhì)及化合物性質(zhì)的相似性

2、鹵族元素、單質(zhì)及化合物性質(zhì)的遞變性

3、鹵族元素、單質(zhì)及化合物性質(zhì)的特殊性

考點(diǎn)三：鹵素單質(zhì)

1、單質(zhì)溶解于水和常見有機(jī)溶劑的顏色

2、單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

3、F、Cl\Br\1'的檢驗(yàn)

考點(diǎn)四：鹽酸、氯水、漂白粉

1、從離子角度分類認(rèn)識鹽酸和氯化氫的性質(zhì)

2、新制氯水的成分和性質(zhì)

3、次氯酸

4、漂白粉、漂白液

硫及其化考點(diǎn)一：02、03和硫單質(zhì)2

合物1、。2和硫單質(zhì)性質(zhì)的比較

2、臭氧（。3）

考點(diǎn)二:&0、H2S.H2O2

考點(diǎn)三：S02

考點(diǎn)四：硫酸

1、稀硫酸

2、濃硫酸的特性

3、硫酸的用途

考點(diǎn)五：s覺-的檢驗(yàn)及硫酸鹽

1、so；-的檢驗(yàn)

2、重要的硫酸鹽

氮及其化考點(diǎn)一：氮族元素的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的相似性和遞變性2

合物、

考點(diǎn)二：N2>NONO2的性質(zhì)

1、N2的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

2、氮的氧化物

考點(diǎn)三：氨和錢鹽

1、氨的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

2、鏤鹽的性質(zhì)和N”：的檢驗(yàn)

考點(diǎn)四：硝酸

玻璃、陶瓷考點(diǎn)一：傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料：玻璃、陶瓷和水泥的生產(chǎn)和主要成分2

和水泥考點(diǎn)二：玻璃的種類、特性及用途和水泥、陶瓷的特性及用途

1、常見玻璃的特性和用途：普通玻璃、鋼化玻璃、光學(xué)玻璃、石英玻

璃、玻璃纖維、有色玻璃

2、水泥的特性及用途

3、陶瓷的種類、特性及用途

考點(diǎn)三：高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、光導(dǎo)纖維等的特性、功能及應(yīng)用

滾動訓(xùn)練小測試2

第三章：化學(xué)物質(zhì)及其變化

物質(zhì)的分考點(diǎn)一：常見的分類方法及應(yīng)用2

類與膠體1、一般分類法

2、交叉分類法

3、樹狀分類法

考點(diǎn)二：分散系與膠體

離子反應(yīng)考點(diǎn)一：常見物質(zhì)的溶解性4

與離子共1、常見物質(zhì)的溶解性口訣：鉀鈉鍍硝溶水快，氯化物不溶銀亞汞，硫

存酸鹽不溶有鋼鉛，碳磷酸鹽：鉀鈉鏤易溶，余不溶；堿：鉀鈉鏤鋼易

溶，鈣微溶。

2、常見物質(zhì)溶解性規(guī)律：硫化物、亞硫酸鹽的溶解性與碳酸鹽和磷酸

鹽相似；醋酸鹽的溶解性與硝酸鹽相似。酸式鹽一般能溶于水。

3、常見的微溶物有。（?！保?、chsqAgzSQ等

考點(diǎn)二：電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

考點(diǎn)三：離子反應(yīng)與離子共存的判斷

考點(diǎn)四：常見離子的檢驗(yàn)

1、常見陽離子的檢驗(yàn)（詳見教案）

2、常見陰離子的檢驗(yàn)（詳見教案）

離子方程考點(diǎn)一：離子方程式的書寫-2

式的書寫考點(diǎn)二：離子方程式正誤的判斷

與正誤判1、看是否滿足客觀事實(shí)

斷2,看離子拆分是否正確

3、看是否漏寫參與反應(yīng)得離子

4、看是否滿足質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律，氧化還原離子反應(yīng)方程

式還須滿足化合價(jià)升降總量守恒

5、看"==、=、T、J”的使用是否正確

6、看離子是否滿足題給的量

氧化還原考點(diǎn)一：氧化還原反應(yīng)的概念及概念間的關(guān)系4

反應(yīng)1、知識網(wǎng)絡(luò)（詳見教案）

2、口訣要點(diǎn)：升失氧，降得還，若問劑，兩相反

考點(diǎn)二：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

1、根據(jù)方程式判斷

2、根據(jù)元素周期表判斷

3、根據(jù)單質(zhì)的活潑性判斷

4、根據(jù)反應(yīng)條件判斷

5、根據(jù)同一物質(zhì)的價(jià)態(tài)變化多少判斷

6、根據(jù)原電池、電解池的電極反應(yīng)比較

7、依據(jù)形成氣態(tài)氫化物放出的能量的多少和氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性判

斷

8、根據(jù)物質(zhì)的穩(wěn)定性判斷

9、其他因素

考點(diǎn)三：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的幾個(gè)規(guī)律

1、守恒規(guī)律

2、價(jià)態(tài)規(guī)律

3、強(qiáng)弱規(guī)律

化學(xué)方程考點(diǎn)一：氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法2

式的配平1、雙線橋發(fā)

與守恒思2、單線橋法

想考點(diǎn)二：方程式配平與守恒思想

1、原子守恒法

2、化合價(jià)升降總量守恒法

3、電荷守恒法

考點(diǎn)三：守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用

第四章：從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

化學(xué)實(shí)驗(yàn)考點(diǎn)一：化學(xué)實(shí)驗(yàn)中儀器的選擇和使用2

常用儀器考點(diǎn)二：藥品的存放

及藥品的藥品存放通常要考慮的問題主要有：（1）藥品的狀態(tài)（固態(tài)、液態(tài)）；

存放（2）藥品的性質(zhì)（氧化性、還原性、毒性、易燃易爆性、對光和熱的

穩(wěn)定性、與空氣和水分接觸時(shí)的穩(wěn)定性等等）。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)考點(diǎn)一：化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全常識2

安全常識安全意識和一定的處理安全問題的能力是考試大綱中規(guī)定的一種化學(xué)

和化學(xué)實(shí)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ诮鼛啄甑母呖碱}中多次出現(xiàn)。

驗(yàn)基本操考點(diǎn)二：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

作

物質(zhì)制備考點(diǎn)一：氣體的制備及其凈化、手機(jī)、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)2

混合物的考點(diǎn)二：混合物的分離和提純

分離和提把物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物叫提純，將相互混在一起的不

純同物質(zhì)彼此分開而得到相應(yīng)組分的各純凈物叫分離。

物質(zhì)的檢考點(diǎn)一：物質(zhì)的檢驗(yàn)1

驗(yàn)化學(xué)常用于物質(zhì)檢驗(yàn)和推斷的特殊現(xiàn)象和典型反應(yīng)（詳見教案）

實(shí)驗(yàn)方案考點(diǎn)二：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

的設(shè)計(jì)

物質(zhì)的量考點(diǎn)一：對有關(guān)概念及其單位的理解1

阿伏伽德考點(diǎn)二：物質(zhì)的摩爾質(zhì)量

羅常數(shù)

氣體摩爾考點(diǎn)一：對氣體摩爾體積的理解1

體積阿理解標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體摩爾體積必須注意四個(gè)要點(diǎn)：（1）必須是氣體，

伏伽德羅不適用于固體、液體（2）物質(zhì)的量為Imol；（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況；（4）體

定律積約為22.4L

書記氣體體積、氣體摩爾體積與其他物理量之間的換算公式：

NmV

n-----=一=——

NAM

yin

考點(diǎn)二：阿伏伽德羅定律的應(yīng)用

應(yīng)用主要注意：（1）使用范圍：氣體；（2）使用條件：同問、同壓、

同體積；(3)特例：氣體摩爾體積。

考點(diǎn)三：物質(zhì)相對分子質(zhì)量

一定物質(zhì)考點(diǎn)一：溶質(zhì)的物質(zhì)的量的濃度2

的量濃度考點(diǎn)二：一定濃度溶液的配制

溶液的配考點(diǎn)三：溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與其他濃度之間的換算

制

滾動訓(xùn)練大測試2

第五章：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期

元素周期考點(diǎn)一：元素周期表的結(jié)構(gòu)2

表考點(diǎn)二：元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

1、元素的金屬性和非金屬性變化規(guī)律

(1)同一周期從左至右：金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)

(2)同一主族從上至下：金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。

2,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、還原性的變化規(guī)律

(1)同周期元素從左到右，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，還原性減弱

(2)同主族元素從上到下，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，還原性增強(qiáng)

3、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性遞變規(guī)律

(1)同周期元素從左到右，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性依次減

弱，酸性依次增強(qiáng)。

(2)同主族元素從上到下，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性依次增

強(qiáng)，酸性依次減弱。

考點(diǎn)三：同位素

元素周期考點(diǎn)一：原子核外電子排布1

律考點(diǎn)二：原子半徑大小比較

考點(diǎn)三：元素周期律

考點(diǎn)四：元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)、元素周期表

化學(xué)鍵考點(diǎn)一：化學(xué)鍵與物質(zhì)的分類2

考點(diǎn)二：分子的極性與鍵的極性的關(guān)系

考點(diǎn)三：電子式的書寫

考點(diǎn)四：8電子結(jié)構(gòu)的判斷

考點(diǎn)五：分子間作用力和氫鍵

第六章：化學(xué)反應(yīng)與能量

化學(xué)反應(yīng)考點(diǎn)一：化學(xué)反應(yīng)與能量變化2

與能量變常見的放熱反應(yīng)：活潑金屬、較活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、中和反應(yīng)、

化燃燒反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng)、自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)等；常見的吸熱

反應(yīng)：多數(shù)分解反應(yīng)、電解等非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。

考點(diǎn)二：熱化學(xué)方程式的判斷

考點(diǎn)三：熱化學(xué)方程式的書寫

燃燒熱與考點(diǎn)一：燃燒熱與燃燒的熱化學(xué)方程式1

能源考點(diǎn)二：中和熱及其測定、中和的熱化學(xué)方程式

考點(diǎn)三：能源與環(huán)境保護(hù)

化學(xué)反應(yīng)考點(diǎn)一：蓋斯定律的含義及其應(yīng)用1

熱的計(jì)算考點(diǎn)二：化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算(詳見習(xí)題講解)

滾動訓(xùn)練小測試及講評2

第七章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

化學(xué)反應(yīng)考點(diǎn)一：化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法2

速率I!-Ac-------

△tV?4

考點(diǎn)二：化學(xué)反應(yīng)速率的測定方法

考點(diǎn)三：化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算（詳見教案）

影響化學(xué)考點(diǎn)一：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素2

反應(yīng)速率1、決定因素：反應(yīng)物本身的性質(zhì)

的因素2、外部因素：濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑、其他因素

考點(diǎn)二：有效碰撞理論

化學(xué)平衡考點(diǎn)一：化學(xué)平衡狀態(tài)的特征及判斷依據(jù)（詳見教案）1

的判定與考點(diǎn)二：化學(xué)平衡的移動及勒夏特列原理

移動1、化學(xué)平衡的移動

2、外界條件對化學(xué)平衡的影響

等效平衡考點(diǎn)一：等效平衡的判定與應(yīng)用1

與化學(xué)平1、概述

衡常數(shù)2、特征：

（1）一定條件：通常可以是恒溫恒容或恒溫恒壓

（2）相同的平衡狀態(tài)：通常是指平衡混合物各組分的百分含量相同，

但各組分的物質(zhì)的量、濃度可能不同。

考點(diǎn)三：化學(xué)平衡與圖像

化學(xué)反應(yīng)考點(diǎn)一：化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷2

進(jìn)行的方考點(diǎn)二：合成氨條件的選擇

向1、目的：盡可能加快反應(yīng)速率和提高反應(yīng)進(jìn)行的程度

2、依據(jù)：外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律

3、原則：（1）既要注意外界條件對二者的影響的一致性，又要注意

對二者影響的矛盾性.

（2）既要注意溫度、催化劑對速率影響的一致性，又要注意催化劑

的活性對溫度的限制.

（3）既要注意理論生產(chǎn)，又要注意實(shí)際可能性。

4、反應(yīng)原理、反應(yīng)特點(diǎn)（1）可逆反應(yīng)（2）正反應(yīng)是放熱反應(yīng)（3）

正反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)。

5、適宜條件（詳見教案）

6、簡單流程（詳見教案）

第八章：水溶液中的離子平衡

弱電解質(zhì)考點(diǎn)一：電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念的辨析4

的電離考點(diǎn)二：強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離和電離方程式的數(shù)學(xué)及正確的判斷

考點(diǎn)三：外界條件的變化對弱電解質(zhì)電離平衡的影響

1、溫度變化

2、加水稀釋

3、加固體

4、通入HC/氣體

5、加NaOH固體

6、加入固體

考點(diǎn)四：電離平衡常數(shù)的意義

1、概念（詳見書本）

2、表達(dá)式：以CH3coOHoH++CH3coO為｛列

K3co0-）

C（CH3COOH）

3、影響因素：①內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)，弱酸酸性越強(qiáng)，其電離平

衡常數(shù)越大：弱堿堿性越強(qiáng)電離平衡常數(shù)越大。（針對不同物質(zhì)相比

而言）②外因：K只與溫度有關(guān)，溫度升高，K值增大。（針對同一物

質(zhì)而言）

4、多元弱酸每步電離都有相應(yīng)的電離常數(shù)且&?K2?K.

水的電離考點(diǎn)一：水的電離和水的離子積2

和溶液的考點(diǎn)二：影響水的電離平衡的因素

酸堿性考點(diǎn)三：溶液的酸堿性與PH

考點(diǎn)四：溶液PH的計(jì)算

考點(diǎn)五：PH的應(yīng)用

考點(diǎn)六：酸堿中和滴定

鹽類的水考點(diǎn)一：鹽類水解的原理（詳見教案）2

解考點(diǎn)二：影響鹽類水解的因素

考點(diǎn)三：鹽類水解的應(yīng)用

考點(diǎn)四：電解質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較

難溶電解考點(diǎn)一：物質(zhì)的溶解性2

質(zhì)的溶液考點(diǎn)二：難溶電解質(zhì)的溶解平衡

平衡考點(diǎn)三：溶度積常數(shù)

考點(diǎn)四：溶液平衡的應(yīng)用

滾動訓(xùn)練大測試2

第九章：電〃匕學(xué)基礎(chǔ)

原電池考點(diǎn)一：電能與化學(xué)能的相互轉(zhuǎn)化2

考點(diǎn)二：原電池工作原理（詳見教案）

考點(diǎn)三：原電池的電極的判斷方法

考點(diǎn)四：原電池電極方程式的書寫

化學(xué)電源考點(diǎn)一：化學(xué)電源：一次電池、二次電池、燃料電池2

考點(diǎn)二：新型電池的分析

考點(diǎn)三：電池的實(shí)際應(yīng)用

電解池考點(diǎn)一：電解原理的考查2

原電池和電解池的比較（詳見教案）

考點(diǎn)二：電解原理的應(yīng)用

考點(diǎn)三：用惰性電極電解電解質(zhì)溶液的規(guī)律

考點(diǎn)四：點(diǎn)解的有關(guān)計(jì)算

金屬的電考點(diǎn)一：金屬的電化學(xué)腐蝕2

化學(xué)腐蝕1、金屬腐蝕主要是電化學(xué)腐蝕，電化學(xué)腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕。

與防護(hù)2、比較化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕(詳見教案)

3、析氫腐蝕與吸氧腐蝕

考點(diǎn)二：金屬腐蝕速度快慢的判斷

1、在同一電解質(zhì)溶液中，電解原理引起的腐蝕速度,原電池引起的腐

蝕速度＞化學(xué)腐蝕速度＞有防腐蝕措施的腐蝕速度。

2、在不同溶液中，金屬在電解質(zhì)溶液中的腐蝕速度,金屬在非電解質(zhì)

溶液中的腐蝕速度；金屬在強(qiáng)電解質(zhì)溶液中的腐蝕速度〉金屬的弱電

解質(zhì)溶液中的腐蝕速度。

3、有保護(hù)措施的條件下，無防護(hù)條件的腐蝕速度＞有一般防護(hù)條件的

腐蝕速度,犧牲陽極的陰極保護(hù)條件下的腐蝕速度〉外接電源的陰極

保護(hù)條件下的腐蝕速度。

考點(diǎn)三：金屬的防護(hù)

第十章：認(rèn)識有機(jī)化合物

有機(jī)化合考點(diǎn)一：認(rèn)識有機(jī)化合物2

物的分類1、定義：大多數(shù)含碳的化合物稱為有機(jī)物

2、有機(jī)物的組成元素

都含有C、多數(shù)的含有H,其次含有N、0、P、S、鹵素等。

3、性質(zhì)

(1)大多數(shù)難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑

(2)大多數(shù)熔點(diǎn)低，受熱易分解，而且易燃燒。

(3)大多數(shù)是非電解質(zhì)，不易導(dǎo)電。

(4)有機(jī)反應(yīng)比較復(fù)雜，一般比較慢，副反應(yīng)多。

考點(diǎn)二：有機(jī)化合物的分類(詳見書本)

有機(jī)化合考點(diǎn)一：原子成鍵特點(diǎn)、規(guī)律和不飽和度

物的結(jié)構(gòu)考點(diǎn)二：同系物以及同分異構(gòu)體

特點(diǎn)考點(diǎn)三：同分異構(gòu)體寫法

有機(jī)化合考點(diǎn)一：烷燒系統(tǒng)命名法1

物的命名考點(diǎn)二：烯煌和煥妙以及苯的同系物的命名

研究有機(jī)考點(diǎn)一：分離、提純有機(jī)物(詳見教案)1

化合物的1、分離、提純有機(jī)物的常用方法：蒸儲、重結(jié)晶、萃取、色譜

一般步驟2、方法實(shí)例

和方法3、原則

考點(diǎn)二：元素分析與相對分子質(zhì)量的測定

滾動訓(xùn)練測試2

第H^一章：煌和鹵代垃

脂肪煌考點(diǎn)一：甲烷、乙烯、乙煥的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)2

考點(diǎn)二：烷燒、烯燒、煥煌的比較及遞變規(guī)律

考點(diǎn)三：脂肪燒的來源及其應(yīng)用

芳香煌考點(diǎn)一：苯及苯的同系物的結(jié)構(gòu)1

考點(diǎn)二：苯及苯的同系物的性質(zhì)

鹵代姓考點(diǎn)一：鹵代煌的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)1

考點(diǎn)二：鹵代燃的有機(jī)合成及推斷

考點(diǎn)三：鹵代燒的水解實(shí)驗(yàn)及鹵素原子的檢驗(yàn)

第十二章：煌的含氧衍生物

醇酚考點(diǎn)一：醇的命名與同分異構(gòu)體的寫法1

考點(diǎn)二：乙醇的分子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)

考點(diǎn)三：酚類的化學(xué)性質(zhì)

考點(diǎn)四：醇的消去反應(yīng)與催化氧化反應(yīng)

醉考點(diǎn)一：乙醛的結(jié)構(gòu)、化學(xué)性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)室制法1

考點(diǎn)二：醛類得結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

羥酸酯考點(diǎn)一：乙酸的分子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)1

考點(diǎn)二：酯的性質(zhì)與實(shí)驗(yàn)室的制法

滾動訓(xùn)練大測驗(yàn)2

第十三章：芻U命中的基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)物質(zhì)

油脂考點(diǎn)一：油脂的化學(xué)性質(zhì)1

考點(diǎn)二：肥皂與合成洗滌劑

糖類考點(diǎn)一：葡萄糖的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)1

考點(diǎn)二：其他常見糖類的性質(zhì)

蛋白質(zhì)和考點(diǎn)一：氨基酸的結(jié)構(gòu)與化學(xué)