高中化學實驗大全總結必考實驗實驗裝置圖實驗操作實驗現(xiàn)象注意事項

中學化學教材?？荚囼灴偨Y

化學試驗在高考題的比重是越來越大，目前高考試驗命題的特點有二：一是突出考查試驗的基

礎學問和基本操作實力，二是突出考查試驗探究實力，這一點在考試大綱中已有明確要求。課本

試驗往往成為考查學生試驗探究實力命題的載體。

一、配制確定物質的量濃度的溶液

以配制1001.00的溶液為例：

1、步驟：（1）計算（2）稱量：4.0g（保留一位小數(shù)）（3）溶解（4）轉移：待燒杯中溶液冷

卻至室溫后轉移（5）洗滌（6）定容：將蒸儲水注入容量瓶，當液面離刻度線1—2時，改用

膠頭滴管滴加蒸儲水至凹液面最低點與刻度線在同一水平線上（7）搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、

搖勻（8）裝瓶貼標簽：標簽上注明藥品的名稱、濃度。

2、所用儀器：（由步驟寫儀器）托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、（量筒）、100容量瓶、膠頭

滴管

3、留意事項：

（1）容量瓶：只有一個刻度線且標有運用溫度和量程規(guī)格，只能配制瓶上規(guī)定容積的溶液。（另

外運用溫度和量程規(guī)格還有滴定管、量筒）

（2）常見的容量瓶：50、100、250、500、1000。若配制480與240溶液，應分別用500容量瓶

和250容量瓶。寫所用儀器時，容量瓶必需注明規(guī)格，托盤天平不能寫成托盤天秤！

（3）容量瓶運用之前必需查漏。方法：向容量瓶內(nèi)加少量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另

一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，正立，把瓶塞旋轉1800后塞緊，再倒立若

不漏水，方可運用。（分液漏斗與滴定管運用前也要查漏）

（4）誤差分析

（5）命題角度：一計算所需的固體和液體的量，二是儀器的缺失與選擇，三是試驗誤差分析。

二、（）3膠體的制備:

1、步驟：向沸水中加入3的飽和溶液，接著煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。

操作要點：四步曲：①先煮沸，②加入飽和的3溶液，③再煮沸至紅褐色，④停止加熱

2、涉與的化學方程式：33H20（）3（膠體）+3強調(diào)之一是用等號，強調(diào)之二是標明膠體而不是

沉淀，強調(diào)之三是加熱。

3、命題角度：配制步驟與對應離子方程式的書寫

三、焰色反應：

1、步驟：洗一燒一蘸一燒一洗一燒

2、該試驗用伯絲或鐵絲

3、焰色反應可以是單質，也可以是化合物，是物理性質

4、,K的焰色：黃色，紫色（透過藍色的鉆玻璃）

5、某物質作焰色反應，有黃色火焰確定有，可能有K

6、命題角度：試驗操作步驟與，K的焰色

四、（）2的制備：

1、試驗現(xiàn)象：白色沉淀立刻轉化灰綠色，最終變成紅褐色沉淀。

2、化學方程式為:22（）24（）22+2H24（）3

3、留意事項：（1）所用亞鐵鹽溶液必需是新制的，溶液必需煮沸，（2）滴定管須插入液以下，

（2）往往在液面加一層油膜，如苯或食物油等（以防止氧氣的氧化）。

4、命題角度：制備過程中的現(xiàn)象、方程式書寫與有關實行措施的緣由

五、二價鐵三價鐵的檢驗

六、硅酸的制備：

1、步驟：在試管中加入3—5飽和23溶液，滴入1—2滴酚醐溶液，再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽

酸，邊加邊振蕩，至溶液顏色變淺并接近消逝時停止。

2、現(xiàn)象：有透亮的硅酸凝膠形成

3、化學方程式:3+2H23I+2（強酸制弱酸）

4、3溶液由于32-水解而顯堿性，從而使酚酸試液呈紅色。

七、重要離子的檢驗：

1、的檢驗：加入3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀3的白色沉淀；或先加硝酸化溶液（解

除32-干擾），再滴加3溶液，如有白色沉淀生成，則說明有一存在

2、42-的檢驗：先加入鹽酸，若有白色沉淀，先進行過濾，在濾液中再加入2溶液，生成白色沉

淀即可證明。若無沉淀，則在溶液中干脆滴入2溶液進行檢驗。

3、命題角度：檢驗方法、除雜、沉淀洗滌與相關純度的計算

八、氯氣的試驗室制法

九、氨氣的試驗室制法

1、反應原理：24（）22+23t+2H20

2、收集：向下排空氣法（管口塞一團棉花，避開空氣對流）

3、驗滿：①將潮濕的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，說明氨氣已收集滿②將蘸有濃鹽

酸的玻璃棒靠近試管口，出現(xiàn)大量白煙，則證明氨氣已收集滿

4、干燥方法：堿石灰干燥（不能無水氯化鈣）

5、裝置圖：固體和固體加熱制氣體的裝置，與制氧氣的相同

拓展：濃氨水或濃俊溶液滴到生石灰或燒堿中制氨氣，或濃氨水干脆加熱也可制氨氣

6、命題角度：因氨氣作為中學化學試驗制取氣體中唯一的試驗，其地位不行估量。主要角度為:

反應原理、收集、干燥與驗滿等，并以此基礎進行性質探究試驗。

十、噴泉試驗

1、試驗原理：氨氣極易溶于水，擠壓膠頭滴管，少量的水即可溶解大量的氨氣（L700）,使燒

瓶內(nèi)壓強快速減小，外界大氣壓將燒杯中的水壓入上面的燒瓶，

故3、、、、2等氣體均能溶于水形成噴泉。

2、試驗現(xiàn)象：產(chǎn)生紅色噴泉（氨氣溶于水形成堿性溶液，酚酸遇堿顯紅色）

3、試驗關鍵：①氨氣應充溢②燒瓶應干燥③裝置不得漏氣

4、試驗拓展：2、H2S、2等與水不能形成噴泉，但與溶液可形成噴泉

一、銅與濃硫酸反應的試驗

1、試驗原理：2H24（濃）42t+2H20

2、現(xiàn)象：加熱之后，試管中的品紅溶液褪色，或試管中的紫色石蕊試液變紅；將反應后的溶液

倒入盛有水的燒杯中，溶液由黑色變成藍色。

3、緣由說明：變黑的物質為被濃硫酸氧化生成，與沖稀的硫酸反應生成了4溶液。

【提示】由于此反應快，利用銅絲，便于與時抽出，削減污染。

4、命題角度：2的性質與產(chǎn)物的探究、“綠色化學”與尾氣的處理等。

十二、鋁熱反應：

1、試驗操作步驟：把少量干燥的氧化鐵和適量的鋁粉勻整混合后放在紙漏斗中，在混合物上面

加少量氯酸鉀固體中，中間插一根用砂紙打磨過的鎂條，點燃。

2、試驗現(xiàn)象：立刻猛烈反應，發(fā)出刺眼的光線，產(chǎn)生大量的煙，紙漏斗被燒破，有紅熱狀態(tài)的

液珠，落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w。

3、化學反應方程式：203+22203

4、留意事項：

（1）要用打磨凈的鎂條表面的氧化膜，否則難以點燃。

（2）玻璃漏斗內(nèi)的紙漏斗要厚一些，并用水潤濕，以防損壞漏斗

（3）蒸發(fā)皿要墊適量的細沙：一是防止蒸發(fā)皿炸裂，二是防止熔融的液體濺出傷人。

（4）試驗裝置不要距人太近，防止使人受傷。

5、命題角度：試驗操作步驟與化學方程式。

十三、中和熱試驗（了解）：

1、概念：酸與堿發(fā)生中和反應生成1水時所釋放的熱量

留意：（1）酸、堿分別是強酸、強堿對應的方程式：20A57.3

（2）數(shù)值固定不變，它與燃燒熱一樣，因具有明確的含義，故文字表達時不帶正負號。

2、中和熱的測定留意事項：

（1）為了削減誤差，必需確保熱量盡可能的少損失，試驗重復兩次，去測量數(shù)據(jù)的平均值作計

算依據(jù)

（2）為了保證酸堿完全中和常接受或稍稍過量的方法

（3）試驗若運用了弱酸或弱堿，引種和過程中電離吸熱，會使測得的中和熱數(shù)值偏小

十四、酸堿中和滴定試驗（了解）：（以一元酸與一元堿中和滴定為例）

1、原理：C酸V酸堿V堿

2、要求：①精確測算的體積.②精確推斷滴定終點

3、酸式滴定管和堿式滴定管的構造：①0刻度在滴定管的上端，注入液體后，仰視讀數(shù)數(shù)值偏

大②運用滴定管時的第一步是查漏③滴定讀數(shù)時，記錄到小數(shù)點后兩位④滴定時一般用酚酸、甲

基橙作指示劑，不用石蕊試液。④酸堿式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物質確定用酸式

滴定管盛裝。

4、操作步驟（以0.11的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例）

①查漏、洗滌、潤洗

②裝液、趕氣泡、調(diào)液面、注液（放入錐形瓶中）

③滴定：眼睛注視錐形瓶中溶液中溶液顏色的變更，當?shù)蔚阶罱K一滴，溶液顏色發(fā)生明顯變更且

半分鐘內(nèi)部不變色即為滴定終點

5、命題角度：滴定管的結構、讀數(shù)與中和滴定原理。

十五、氯堿工業(yè)：

1、試驗原理：電解飽和的食鹽水的電極反應為：22H222f2f

2、應用：電解的離子方程式為22H222t2f,陰極產(chǎn)物是H2和，陰極被電解的是由水電離產(chǎn)生

的，故陰極水的電離平衡被破壞，陰極區(qū)溶液呈堿性。若在陰極區(qū)旁邊滴幾滴酚酰:試液，可發(fā)覺

陰極區(qū)旁邊溶液變紅。陽極產(chǎn)物是氯氣，將潮濕的淀粉試紙放在陽極旁邊，試紙變藍。

3、命題角度：兩極上析出產(chǎn)物的推斷、產(chǎn)物的性質與相關電解原理

十六、電鍍：

（1）電鍍的原理：與電解原理相同。電鍍時，一般用含有鍍層金屬陽離子的電解質溶液作電鍍

液，把待鍍金屬制品浸入電鍍液中，與直流電源的負極相連，作陰極；用鍍層金屬作陽極，與直

流電源的正極相連，陽極金屬溶解，成為陽離子，移向陰極，這些離子在陰極上得電子被還原成

金屬，覆蓋在鍍件的表面。

（2）電鍍池的組成：待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極，含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍

液，陽極反應：M-（進入溶液），陰極反應+（在鍍件上沉積金屬）

十七、銅的精煉：

（1）電解法精煉煉銅的原理：陽極（粗銅）：22+、22+陰極（純銅）：22

（2）問題的說明：銅屬于活性電極，電解時陽極材料發(fā)生氧化反應而溶解。粗銅中含有、、、、等

多種雜質，當含有雜質的銅在陽極不斷溶解時，位于金屬活動性依次表銅以前的金屬雜質，如、、、

等也會同時失去電子，但它們的陽離子得電子實力比銅離子弱，難以被還原，所以并不能在陰極

上得電子析出，而只能留在電解液里，位于金屬活動性表銅之后的銀、金等雜質，因失去電子的

實力比銅更弱，難以在陽極失去電子變成陽離子溶解，所以以金屬單質的形式沉積在電解槽底，

形成陽極泥（陽極泥可作為提煉金、銀等寶貴金屬的原料）。

（3）命題角度：精煉原理與溶液中離子濃度的變更

十八、鹵代燃中鹵原子的檢驗方法（取代反應、消去反應）：

1、試驗步驟

2、若為白色沉淀，鹵原子為氯；若淺黃色沉淀，鹵原子為澳；若黃色沉淀，鹵原子為碘

3、鹵代煌是極性鍵形成的共價化合物，只有鹵原子，并無鹵離子，而3只能與X—產(chǎn)全沉淀，

故必需使鹵代煌中的一X轉變?yōu)閄-,再依據(jù)沉淀的顏色與質量來確定鹵燒中鹵原子的種類和數(shù)

目.

4、加入硝酸銀溶液之前，須加入硝酸酸化中和掉混合液中的堿液方可。

5、用酸性4溶液驗證消去反應產(chǎn)物乙烯時，要留意先通入水中除去乙醇，再通入酸性4溶液中;

也可用濱水干脆檢驗（則不用先通入水中）。

十九、乙烯的試驗室制法：

1、反應制取原理：C2H522t20

2、液液加熱型，與試驗室制氯氣制法相同。

3.濃硫酸的作用：催化劑、脫水劑

4.留意事項：①乙醇和濃硫酸的體積比為1：3

②向乙醇中注入濃硫酸；邊慢注入，邊攪拌

③溫度計水銀球插到液面以下

④反應溫度要快速上升到170℃

⑤該試驗中會產(chǎn)生副產(chǎn)物2,故檢驗乙烯時，確定先用堿液除去2,再通入4或濱水

5.本反應可能發(fā)生的副反應：

C2H522f20C2H52H5C2H52H5202H24（濃）2f+22t+2H20

二十、乙酸乙酯的制備

留意事項：

1、先加乙醇，再加濃硫酸和乙酸的混合液；

2、低溫加熱當心勻整的進行，以防乙酸、乙醇的大量揮發(fā)和液體猛烈沸騰；

3、導氣管末端不要插入飽和23液體中，防液體倒吸。

4、用飽和23溶液吸取主要優(yōu)點：①吸取乙酸，便于聞于乙酸乙酯的香味②溶解乙醇③降低乙

酸乙酯的溶解度，分層，視察乙酸乙酯

5、本反應的副反應：C2H52H5C2H52H5202H24（濃）2t+22t+2H20

6、命題角度：加入藥品依次、導管的位置、飽和23溶液的作用與考查運用化學平衡提高乙酸乙

酯轉化率的措施。

二十一、醛基的檢驗（以乙醛為例）：

A：銀鏡反應

1、銀鏡溶液配制方法：在干凈的試管中加入12%的3溶液（2）然后邊振蕩試管邊逐滴加入2%

稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，制得銀氨溶液。

反應方程式：33?H24323?H2（3）22H20

2、銀鏡試驗留意事項：（1）沉淀要恰好溶解（2）銀氨溶液隨配隨用，不行久置（3）加熱過

程不能振蕩試管（4）試管要干凈

3、做過銀鏡反應的試管用稀3清洗

B：與新制（）2懸濁液反應：

1、（）2懸濁液配制方法：在試管里加入10%的溶液2,滴入2%的4溶液4—6滴，得到新制的氫

氧化銅懸濁液

2、留意事項：（1）（）2必需是新制的（2）要加熱至沸騰（3）試驗必需在堿性條件下（要過量）

二十二、蔗糖與淀粉水解與產(chǎn)物的驗證：

1、試驗步驟：在一支干凈的試管中加入蔗糖溶液，并加入幾滴稀硫酸，將試管放在水浴中加熱

幾分鐘，然后用稀的溶液使其呈弱堿性。

2、留意事項：用稀硫酸作催化劑，而酯化反應則是用濃硫酸作催化劑和吸水劑。

在驗證水解產(chǎn)物葡萄糖時，須用堿液中和，再進行銀鏡反應或與新制（）2懸濁液的反應。

化學試驗

1.中學階段運用溫度計的試驗：

①溶解度的測定；②試驗室制乙烯；③石油分儲。前二者要浸入溶液內(nèi)。

2.中學階段運用水浴加熱的試驗：

①溶解度的測定（要用溫度計）;②銀鏡反應.③酯的水解。

3.玻璃棒的用途：

①攪拌；②引流；③引發(fā)反應浴S粉的混合物放在石棉網(wǎng)上,用在酒精燈上燒至紅熱的玻璃棒引

發(fā)二者反應；④轉移固體；⑤蘸取溶液；⑥粘取試紙。

4.由于空氣中2的作用而變質的物質：

生石灰、、（）2溶液、（）2溶液、［（）/溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、2。、◎；

5.由于空氣中H20的作用而變質的物質：

濃電、P205,硅膠、2、堿石灰等干燥劑、濃即、無水硫酸銅、2、面堿、固體、生石灰；

6.由于空氣中的氧化作用而變質的物質：

鈉、鉀、白磷和紅磷、、自然橡膠、苯酚、一2價硫（氫硫酸或硫化物水溶液）、+4價硫（2

水溶液或亞硫酸鹽）、亞鐵鹽溶液、（）2。

7.由于揮發(fā)或自身分解作用而變質的：

3、濃3、H202,液澳、濃氨水、濃、（）“

8.加熱試管時，應先勻整加熱后局部加熱。

9.用排水法收集氣體時，先拿出導管后撤酒精燈。

10.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。

11.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。

12.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝確定量蒸儲水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

13.點燃壓、4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。

14.檢驗鹵代燃分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀3再加3溶液。

15.檢驗3（用紅色石蕊試紙）、2（用淀粉試紙）先用蒸儲水潤濕試紙后再與氣體接觸。

16.配制3,2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。

17..焰色反應試驗，每做一次，伯絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次試驗。

18.用乩還原時，先通電后加熱，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通乩。

19.配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸儲水至容量瓶刻度線1?2后，再改用膠頭滴管加水

至刻度線。

20.安裝發(fā)生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

21.濃詼不慎灑到皮膚上，先用干布擦再用水沖洗，最終再涂上3%—5%的3溶液。沾上其他酸

時，先水洗，后涂3溶液。

22.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

23.酸（或堿）流到桌子上，先加3溶液（或醋酸）中和，再水洗，最終用布擦。

24.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加溶液中和H%,再加銀氨溶液或

（"懸濁液，加熱。

25.用試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，

測出。

26.配制和保存"，2"等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸儲水煮沸（趕走再溶解，

并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。

27.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小、質量相等的紙（腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿），再放

藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。

28.不能用手接觸藥品、不能干脆聞氣體、不能嘗藥品的味道。

29.塊狀藥品應沿玻璃儀器的內(nèi)壁緩緩滑到儀器底部。

30.取用濃酸、濃堿等有腐蝕性的藥品時應留意防止皮膚、眼睛、衣服、桌面等被腐蝕。

31.混和液體物時,一般先加密度小的液體后加密度大的液體，以防止液體飛濺（如濃硫酸稀釋、配

制濃硫酸和濃硝酸的混和酸等）。

32.取用液體藥品時，留意不要使試劑瓶的標簽被腐蝕。應將試劑瓶塞倒置于桌面上。

33.酒精等液體有機物著火時應當用濕抹布蓋滅；活潑金屬（如等）、白磷等失火宜用沙土蓋滅。

34.液澳滴在皮膚上,應立刻擦去,再用苯或酒精擦洗。苯酚沾在皮膚上,應用酒精沖洗。

35.汞撒落在地面上,應立刻撒上硫粉,并打開室內(nèi)墻下的排氣扇。

36.誤食重金屬鹽中毒,應立刻服食大量的鮮牛奶、豆?jié){或蛋清。

37.試驗中受傷時,應用雙氧水清洗傷口，然后敷藥包扎。

38.盛石灰水的試劑瓶一稀鹽酸；盛苯酚的試管一酒精或溶液；盛過3、2等的試管一用稀鹽酸；

做過4分解試驗的試管一濃鹽酸；做過碘升華試驗的試管一有機溶劑；做過銀鏡反應試驗的試管

一稀硝酸；熔化過硫的試管-2或熱的溶液；有油污的試管一用熱堿液洗滌。洗滌原則是將污染

物反應掉或溶解掉。

39.試劑瓶中藥品取出后，確定不允許放回原試劑瓶不愿定:用剩余的鉀、鈉等應立刻放回原

瓶。

40.、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中（或液態(tài)烷燃中），（用石蠟密封保存）。用鐐子取，

玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

41.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鐐子取，立刻放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干

水分。

42.液2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。

43.12：易升華，且具有猛烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

44.濃3,3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

45.固體燒堿：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。

46.3-H20：易揮發(fā)，應密封放低溫處，不能用金屬器皿盛放氨水。

47.C6H6、、C6H5—3、32、3223：易揮發(fā)、易燃，應密封存放低溫處，并遠離火源與強氧化劑。

48.鹵水、石灰水、銀氨溶液、（）2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。

49.滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點為兩位

50.量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點為一位

51.溫度計中間刻度是0。小數(shù)點為一位

52.托盤天平的標尺左端數(shù)值是0。小數(shù)點為一位

53.3、、、等極易溶于水的氣體均可做噴泉試驗。

54.2、2、2與氫氧化鈉溶液可做噴泉試驗;

55.鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出刺眼強光，放出大量的熱，生成白煙的同時生成黑色物質

56..木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量

57.硫在氧氣中燃燒，發(fā)出光明的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體

58.鐵絲在氧氣中燃燒，猛烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質

59.加熱試管中的碳酸氫鏤，有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成

60.在試管中用氫氣還原氧化銅，黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質，試管口有液滴生成

61.鈉在氯氣中燃燒，猛烈燃燒，生成白色固體

62.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒,

石灰水變渾濁

63.一氧化碳在空氣中燃燒，發(fā)出藍色的火焰，放出熱量

64.加熱試管中的硫酸銅晶體，藍色晶體慢慢變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生?/p>

65.

66.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有藍色絮狀沉淀生成

67.點燃純凈的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上，發(fā)出淡藍色火焰

68.盛有生石灰的試管里加少量水，反應猛烈，放出大量熱

69.將一干凈鐵釘侵入硫酸銅溶液中，鐵釘邊面有紅色物質附著，溶液顏色慢慢變淺

70.向盛有石灰水的試管里注入濃的碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成

71.向含有的溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成

72.氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱

73.細銅絲在氯氣中燃燒后加入水，有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液

74.向含有硫酸根的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化領溶液，有白色沉淀生成

75.將氯氣通入無色溶液中，溶液中有褐色的物質產(chǎn)生

76.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀產(chǎn)生

77.強光照射氫氣、氯氣的混合氣體，快速反應發(fā)生爆炸

78.紅磷在氯氣中燃燒，有白色煙霧生成

79.氯氣遇到濕的有色布條，有色布條的顏色褪去

80.加熱濃鹽酸與二氧化鋅的混合物，有黃綠色的刺激氣體生成

81.82.在澳化鈉溶液中滴加硝酸銀簡潔后再加稀硝酸，有淺黃色沉淀生成

83.在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸，有黃色沉淀生成

84.L遇淀粉生成藍色溶液

85.集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫，瓶內(nèi)壁有黃色粉末生成

86.二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱，紅色褪去，加熱后又復原原來顏色

87.過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應畢，待簡潔冷卻后加水，有刺激性氣味的

氣體生成，加水后溶液成天藍色

88.加熱盛有濃硫酸和木炭的試管，有氣體生成，且氣體有刺激性氣味

89.鈉投入水中，反應猛烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉熔成小球在水面上游動，有“嗤

嗤”聲

90.把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星的木條伸入試管口，木條復燃

91.加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁

92.向盛有氯化鐵溶液的試管中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

93.氨氣與氯化氫相遇，有大量的白煙生成

94.加熱氯化鏤與氫氧化鈣的混合物，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生

95.加熱盛有固體氯化鏤的試管，在試管口有白色晶體產(chǎn)生

96.銅片與濃硝酸反應，試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升慢慢變成紅棕色

97.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生

98.在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液，膠體變渾濁

99.加熱氫氧化鐵膠體，膠體變渾濁

100.將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，猛烈燃燒，有黑色物質附著于集氣瓶內(nèi)壁

101.向硫酸鋁溶液中滴加氨水，生成蓬松的白色絮狀物質

102.向含三價鐵離子的溶液中滴入溶液，溶液呈血紅色

103.向硫酸亞鐵中滴加氫氧化鈉溶液，有白色絮狀沉淀生成，立刻轉變?yōu)榛揖G色，一會又轉變

為紅褐色沉淀

104.將紅熱的鐵絲伸入到盛有氯氣的集氣瓶中，鐵絲在氯氣中燃燒，火星四射，生成棕黃色的

煙

105.將蘸有氯化鉀溶液的伯絲在酒精燈上灼燒并透過藍色鉆玻璃，火焰呈藍色

106.將碘晶體加熱，有紫色蒸汽產(chǎn)生

107.向濱水中加入四氯化碳并振蕩，溶液分兩層，上層顏色變淺，下層顏色為橙紅色；若為汽油,

上層為紅褐色

108.向碘水中加入四氯化碳并振蕩，溶液分兩層，上層顏色變淺，下層顏色為紫紅色；若為汽

油，上層為紫紅色

109.110.將濃硫酸滴加到盛有蔗糖的小燒杯中，有刺激性氣體產(chǎn)生，同時這樣變黑且發(fā)泡

ni將金屬鈉加到盛有硫酸銅溶液的小燒杯中，猛烈反應，有氣體產(chǎn)生，同時生成蘭色絮狀沉淀

112.在盛有氯化銅溶液的U型管中用碳棒進行電解試驗，一段時間后，陰極碳棒有一層紅色物

質（銅），陽極碳棒有氣泡放出，該氣體能是潮濕的淀粉一試紙變藍色.

113.向盛有過氧化鈉的試管中滴加水，有大量氣體產(chǎn)生，將帶火星的木條伸入試管口，木條復燃,

向反應后的溶液中滴加酚酸試劑，溶液變紅色

114.向盛有酚醐的水的試管中加入過氧化鈉固體，有氣泡產(chǎn)生，溶液先變紅色，紅色快速褪

去

115.在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯，火焰呈淡藍色，燒杯內(nèi)壁有液滴生成

116.光照甲烷與氯氣的混合氣體，黃綠色慢慢變淺（時間較長，容器內(nèi)壁有液滴生成）

117.加熱170℃乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入濱水，通入酸性高鎰酸鉀溶液,

有氣體產(chǎn)生，澳水褪色，紫色慢慢變淺

118.在空氣中點燃乙烯，火焰光明，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量

119.在空氣中點燃乙快，火焰光明，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量

120.將少量甲苯倒入適量的高鎰酸鉀溶液中振蕩，紫色褪色

121.將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中，有氣體放出

122.乙醇在空氣中燃燒，火焰呈現(xiàn)淡藍色

123.在加熱至沸騰狀況下的乙醛與新制的氫氧化銅反應，有紅色沉淀生成

124.在盛有少量苯酚的試管中滴入三氯化鐵溶液振蕩，溶液顯紫色，苯酚遇空氣呈粉紅色。

125.乙醛與銀氨溶液在試管中反應，干凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質：銀

126.在盛有少量苯酚試管中滴加過量的濃澳水，有白色沉淀生成

127.在適宜條件下乙醇和乙酸反應，有透亮的帶有香味的油狀液體生成

128.蛋白質遇到濃硝酸溶液，變成黃色，被灼燒時有燒焦羽毛氣味

129.向盛有苯酚鈉溶液的試管中通入二氧化碳，有白色沉淀產(chǎn)生

130.盛有新制的氫氧化銅懸濁液的試管中滴加葡萄糖溶液，給試管加熱有紅色沉淀產(chǎn)生

131.向盛有銀氨溶液的試管中滴加葡萄糖溶液，溶液呈現(xiàn)藍色，給試管水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡

133.鋁片與鹽酸反應是放熱的，（工與4反應是吸熱的

134.在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍色火焰比一一淡藍色火焰一一藍色火焰4----------光明

并呈藍色的火焰S在。中燃燒一一光明的藍紫色火焰。

135.用標準鹽酸滴定未知溶液時，所用錐形瓶不能用未知溶液潤洗

136.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

137.滴定時，左手限制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視眼睛注視錐形瓶中

指示劑顏色變更

138.除去蛋白質溶液中的可溶性鹽可通過滲析的方法

139.飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；鹽析分別油脂皂化所得的混合液

一.中學化學試驗操作中的七原則

駕馭下列七個有關操作依次的原則，就可以正確解答“試驗程序推斷題”。

1.“從下往上”原則。以2試驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置依次是：放好鐵架臺一擺好酒精燈一

依據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈~石棉網(wǎng)一固定好圓底燒瓶。

2.“從左到右”原則。裝配困難裝置遵循從左到右依次。如上裝置裝配依次為：發(fā)生裝置一集氣

瓶f燒杯。

3.先“塞”后“定”原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不

緊或因用力過猛而損壞儀器。

4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶內(nèi)試劑2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。

總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。

5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中

緩慢力口入。

6.W驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。

7.后點酒精燈(全部裝置裝完后再點酒精燈)原則。

二.中學化學試驗中溫度計的運用分哪三種狀況以與哪些試驗須要溫度計

1.測反應混合物的溫度：這種類型的試驗須要測出反應混合物的精確溫度，因此，應將溫度計插

入混合物中間。①測物質溶解度。②試驗室制乙烯。

2.測蒸氣的溫度：這種類型的試驗，多用于測量物質的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的

溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①試驗室蒸儲石油。②測定乙醇的沸點。

3.測水浴溫度：這種類型的試驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，

溫度計則插入水浴中。①溫度對反應速率影響的反應。②苯的硝化反應。

三.常見的須要塞入棉花的試驗有哪些須要塞入少量棉花的試驗：

加熱4制氧氣制乙快和收集3

其作用分別是：防止4粉末進入導管；

防止試驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集3的時間。

四.常見物質分別提純的10種方法

1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變更較大，如，3。

2.蒸儲冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的吸取大部分水再蒸儲。

3.過濾法：溶與不溶。

4.升華法：2G)。

5.萃取法：如用&來萃取L水中的

6.溶解法：粉(A1粉)：溶解在過量的溶液里過濾分別。

7.增加法：把雜質轉化成所須要的物質：2()：通過熱的；2(J：通過3溶液。

8.吸取法：除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必需被藥品吸取：N2(02)：將混合氣體通過銅

網(wǎng)吸取02o

9.轉化法：兩種物質難以干脆分別，加藥品變得簡潔分別，然后再還原回去：()3，()3：先加溶

液把()3溶解，過濾，除去()3,再加酸讓2轉化成Al()3。

五.常用的去除雜質的方法10種

1.雜質轉化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水,

使之與苯分開。欲除去23中的3可用加熱的方法。

2.吸取洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的

溶液后，再通過濃硫酸。

3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾

除去不溶物，達到目的。

4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可用此法。

5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量澳，可用此法。

6.溶液結晶法（結晶和重結晶）：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，

降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7.分儲蒸儲法:欲除去乙酸中少量的酒精，可接受多次蒸儲的方法。

8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分別，可接受此法，如將苯和水分別。

9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可接受此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

10.綜合法:欲除去某物質中的雜質，可接受以上各種方法或多種方法綜合運用。

六.化學試驗基本操作中的“不”15例

1.試驗室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。

2.做完試驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。

3.取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標簽應向著手心，不應向下；放回原

處時標簽不應向里。

4.假如皮膚上不慎灑上濃H24,不得先用水洗，應依據(jù)狀況快速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛

里濺進了酸或堿，切不行用手揉眼，應與時想方法處理。

5.稱量藥品時，不能把稱量物干脆放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手

去拿。

6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒（試管）或接觸筒壁（試管壁）。

7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3,也不得少于容積的1/3。

8.不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹。

9.給物質加熱時不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。

10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不行使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般

不要超過試管容積的1/3。

11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網(wǎng)。

12.用用煙或蒸發(fā)皿加熱完后，不要干脆用手拿回，應用坦煙鉗夾取。

13.運用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器裂開。燒得很熱的玻璃

容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免裂開。

14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。

15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不行把燒瓶放在桌上再用勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。

七.化學試驗中的先與后22例

1.加熱試管時，應先勻整加熱后局部加熱。

2.用排水法收集氣體時，先拿出導管后撤酒精燈。

3.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。

4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。

5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝確定量蒸儲水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

6.點燃乩、4、C2H八C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。

7.檢驗鹵化煌分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀3再加3溶液。

8.檢驗3（用紅色石蕊試紙）、2（用淀粉試紙）、H2s［用（）2試紙］等氣體時，先用蒸儲水潤濕試紙后

再與氣體接觸。

9.做固體藥品之間的反應試驗時，先單獨研碎后再混合。

10.配制3,2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。

11.中和滴定試驗時，用蒸儲水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖；先用待測液潤洗后

再移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；視察錐形瓶中溶液顏色的變更時，先等半分

鐘顏色不變后即為滴定終點。

12.焰色反應試驗時，每做一次，伯絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次試

驗。

13.用乩還原時，先通H2流，后加熱，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通乩。

14.配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸儲水至容量瓶刻度線1?2后，再改用膠頭滴管加水

至刻度線。

15.安裝發(fā)生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.濃即不慎灑到皮膚上，先快速用布擦干，再用水沖洗，最終再涂上3%—5%的3溶液。沾上

其他酸時，先水洗，后涂3溶液。

17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸（或堿）流到桌子上，先加3溶液（或醋酸）中和，再水洗，最終用布擦。

19.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加溶液中和乩4,再加銀氨溶液或

（）2懸濁液。

20.用試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙的顏色跟標準比色卡對比，定出。

21.配制和保存2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸儲水煮沸趕走再溶解，并

加入少量的相應金屬粉末和相應酸。

22.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙（腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿），再放

藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。

八.試驗中導管和漏斗的位置的放置方法

在許多化學試驗中都要用到導管和漏斗，因此，它們在試驗裝置中的位置正確與否均干脆影響

到試驗的效果，而且在不同的試驗中具體要求也不盡相同。下面擬結合試驗和化學課本中的試驗

圖，作一簡要的分析和歸納。

1.氣體發(fā)生裝置中的導管；在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排

氣。

2.用排空氣法（包括向上和向下）收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部旁邊。這樣利

于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體。

3.用排水法收集氣體時，導管只須要伸到集氣瓶或試管的口部。緣由是“導管伸入集氣瓶和試管

的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作便利。

4.進行氣體與溶液反應的試驗時，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分

反應。

5.點燃乩、4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。

若導管伸入燒杯過多，產(chǎn)生的霧滴則會很快氣化，結果視察不到水滴。

6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的試驗時,被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集

氣瓶的中心。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會使集氣瓶炸裂。

7.用加熱方法制得的物質蒸氣，在試管中冷凝并收集時，導管口都必需與試管中液體的液面始終

保持確定的距離，以防止液體經(jīng)導管倒吸到反應器中。

8.若需將、3等易溶于水的氣體干脆通入水中溶解，都必需在導管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍

許浸入水面，以避開水被吸入反應器而導致試驗失敗。

9.洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部，以利雜質氣體與溶液充分反應而除盡。供

出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。

10.制乩、2、H2s和C2H2等氣體時，為便利添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且

務必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。

H.制2、、C2H4氣體時，為便利添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應

都須要加熱，所以漏斗頸都必需置于反應液之上，因而都選用分液漏斗。

九.特殊試劑的存放和取用10例

1、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中（或液態(tài)烷燒中），（用石蠟密封保存）。用鏡子取，玻片

上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鐐子取，并立刻放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干

水分。

3.液儲有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。

42：易升華，且具有猛烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5.濃3,3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6.固體燒堿：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。

73-H20：易揮發(fā)，應密封放低溫處。

86H6、、C6H5—3、32、3223：易揮發(fā)、易燃，應密封存放低溫處，并遠離火源。

9?.鹽溶液、上3與其鹽溶液、氫硫酸與其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現(xiàn)用現(xiàn)配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、（）2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。

十.中學化學中與“0”有關的試驗問題4例

1.滴定管最上面的刻度是0。

2.量筒最下面的刻度是0o

3.溫度計中間刻度是0。

4.托盤天平的標尺中心數(shù)值是0o

十一.能夠做噴泉試驗的氣體

3、、、等極易溶于水的氣體均可做噴泉試驗。其它氣體若能極易溶于某液體中時（如2易溶于燒堿

溶液中），亦可做噴泉試驗。

十二.主要試驗操作和試驗現(xiàn)象的具體試驗80例

1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出刺眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。

2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。

3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出光明的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4.鐵絲在氧氣中燃燒：猛烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。

5.加熱試管中碳酸氫鏤：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色。

7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。

8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質，試管口有液滴生成。

9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒,

石灰水變渾濁。

10.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍色的火焰，放出熱量。

11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體慢慢變?yōu)榘咨勰以嚬芸谟幸旱紊伞?/p>

13.鈉在氯氣中燃燒：猛烈燃燒，生成白色固體。

14.點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

15.向含有C「的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

16.向含有4?一的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋼溶液，有白色沉淀生成。

17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹慢慢溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。

18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。

19.將2通入無色溶液中，溶液中有褐色的物質產(chǎn)生。

20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。

21.盛有生石灰的試管里加少量水：反應猛烈，發(fā)出大量熱。

22.將一干凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色慢慢變淺。

23.將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。

24.向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。

25.細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。

26.強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：快速反應發(fā)生爆炸。

27.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。

28.氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。

29.加熱濃鹽酸與二氧化鎰的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

30.給氯化鈉（固）與硫酸（濃）的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。

31.在澳化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。

32.在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。

33.L遇淀粉，生成藍色溶液。

34.細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發(fā)紅后生成黑色物質。

35.鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應接著進行，放出大量熱，生成黑色物質。

36.硫化氫氣體不完全燃燒（在火焰上罩上蒸發(fā)皿）：火焰呈淡藍色（蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末）。

37.硫化氫氣體完全燃燒（在火焰上罩上干冷燒杯）：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體（燒

杯內(nèi)壁有液滴生成）。

38.在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內(nèi)壁有黃色粉末生成。

39.二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又復原原來顏色。

40.過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣

體生成，加水后溶液呈天藍色。

41.加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。

42.鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質。

43.鈉投入水中：反應激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有“嗤嗤”

聲。

44.把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。

45.加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。

46.氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生。

47.加熱氯化鏤與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。

48.加熱盛有固體氯化鏤的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。

49.無色試劑瓶內(nèi)的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。

50.銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。

51.銅片與稀硝酸反應：試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升慢慢變成紅棕色。

52.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。

53.在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。54.加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。

55.將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：猛烈燃燒，有黑色物質附著于集氣瓶內(nèi)壁。

56.向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質。

57.向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立刻轉變?yōu)榛揖G色，一會兒又

轉變?yōu)榧t褐色沉淀。

58.向含空的溶液中滴入溶液：溶液呈血紅色。

22

59.向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2=2I

60.向自然水中加入少量肥皂液：泡沫慢慢削減，且有沉淀產(chǎn)生。

61.在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生。

62.光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色慢慢變淺，時間較長，（容器內(nèi)壁有液滴生成）。

63.加熱（170℃）乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入濱水，通入酸性高鎰酸鉀溶液：

有氣體產(chǎn)生，溟水褪色，紫色慢慢變淺。

64.在空氣中點燃乙烯：火焰光明，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量。

65.在空氣中點燃乙快：火焰光明，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量。

66.苯在空氣中燃燒：火焰光明，并帶有黑煙。

67.乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色。

68.將乙快通入澳水：濱水褪去顏色。

69.將乙快通入酸性高鎰酸鉀溶液：紫色慢慢變淺，直至褪去。

70.苯與澳在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有白霧產(chǎn)生，生成物油狀且?guī)в泻稚?/p>

71.將少量甲苯倒入適量的高鎰酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。

72.將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。

73.在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃澳水：有白色沉淀生成。

74.在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。

75.乙醛與銀氨溶液在試管中反應：干凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質。

76.在加熱至沸騰的狀況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉淀生成。

77.在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透亮的帶香味的油狀液體生成。

78.蛋白質遇到濃3溶液：變成黃色。79.紫色的石蕊試液遇堿：變成藍色。

80.無色酚酰;試液遇堿：變成紅色。

十三、特殊試劑的存放和取用10例

1、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中（或液態(tài)烷燃中），（用石蠟密封保存）。用鎰子取，玻片

上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鏡子取，立刻放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水

分。

3.液儲有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。

42：易升華，且具有猛烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5.濃3,3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6.固體燒堿：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。

73?H20：易揮發(fā)，應密封放低溫處。

86H6、、C6H5—3、32、3223：易揮發(fā)、易燃，密封存放低溫處，并遠離火源。

9”鹽溶液、取與其鹽溶液、氫硫酸與其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現(xiàn)用現(xiàn)配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、（）2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。

十四、中學化學中與“0”有關的試驗問題4例與小數(shù)點問題

1.滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點為兩位

2.量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點為一位

3.溫度計中間刻度是0。小數(shù)點為一位

4.托盤天平的標尺中心數(shù)值是0。小數(shù)點為一位

十五、能夠做噴泉試驗的氣體

1、3、、、等極易溶于水的氣體均可做噴泉試驗。

2、2、2、2與氫氧化鈉溶液；

3、C2H2、C2H2與漠水反應

十六、試驗中水的妙用

1,水封：在中學化學試驗中，液澳須要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水

的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下；液澳極易揮發(fā)有劇毒，

它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進行水封削減其揮發(fā)。

2.水?。悍尤渲闹苽銺弗水浴)；硝基苯的制備(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70?80℃)、

蔗糖的水解(70?80℃)、硝酸鉀溶解度的測定(室溫?100℃)需用溫度計來限制溫度；銀鏡反應

需用溫水浴加熱即可。

3.水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學階段有Ch,H2,C2H4,C2H2,4,o有

些氣體在水中有確定溶解度，但可以在水中加入某物質降低其溶解度，如：用排飽和食鹽水法收

集氯氣。

4.水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質，如除去氣體中的NO2雜質。

5.鑒別：可利用一些物質在水中溶解度或密度的不同進行物質鑒別，如：苯、乙醇澳乙烷三

瓶未有標簽的無色液體，用水鑒別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是濱乙烷。

利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸鏤、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。

6.檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。

二十二、低價依次不同，現(xiàn)象不同

L3與3?H20：

3向3,MO中滴加---起先無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

3，乩0向3中滴加一一起先有白色沉淀，后白色沉淀消逝

2.與3：

向3中滴加---起先有白色沉淀，后白色沉淀消逝

3向中滴加---起先無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

3.與2：

向2中滴加---起先有白色沉淀，后白色沉淀消逝

2向中滴加---起先無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

4.23與鹽酸：

23向鹽酸中滴加——起先有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡

鹽酸向23中滴加——起先無氣泡，后產(chǎn)生氣泡

化學試驗現(xiàn)象總結

1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出刺眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。

2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。

3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出光明的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4.鐵絲在氧氣中燃燒：猛烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。

5.加熱試管中碳酸氫鏤：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色。7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量

的熱。

8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質，試管口有液滴生成。

9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒,

石灰水變渾濁。

10.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍色的火焰，放出熱量。

11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體慢慢變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?/p>

13.鈉在氯氣中燃燒：猛烈燃燒，生成白色固體。

14.點燃純凈的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

15.向含有C「的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

16.向含有42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋼溶液，有白色沉淀生成。

17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹慢慢溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。

18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。

19.將2通入無色溶液中，溶液中有褐色的物質產(chǎn)生。

20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。

21.盛有生石灰的試管里加少量水：反應猛烈，發(fā)出大量熱。

22.將一干凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色慢慢變淺。

23.將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。

24.向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。

25.細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。

26.強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：快速反應發(fā)生爆炸。

27.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。28.氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。

29.加熱濃鹽酸與二氧化鎰的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

30.給氯化鈉（固）與硫酸（濃）的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。

31.在澳化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。

32.在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。

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