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煙臺(tái)市重點(diǎn)中學(xué)2024-2025學(xué)年高三下學(xué)期第四次模擬考試卷化學(xué)試題文試卷注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2.試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上,在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)操作與現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將潮濕的氨氣通過(guò)盛有無(wú)水氯化鈣的干燥管干燥氨氣B向10%蔗糖溶液中加入稀硫酸,加熱,再加入少量新制氫氧化銅懸濁液,加熱,未出現(xiàn)磚紅色沉淀蔗糖未水解C向FeCl3,CuCl2的混合溶液中加入足量鐵粉,然后過(guò)濾提純FeCl3D常溫下,測(cè)定等濃度的NaClO4和Na2CO3溶液的pH驗(yàn)證非金屬性:C1>CA.A B.B C.C D.D2、如圖是某有機(jī)物分子的比例模型,黑色的是碳原子,白色的是氫原子,灰色的是氧原子。該物質(zhì)不具有的性質(zhì)是()A.能與氫氧化鈉反應(yīng) B.能與稀硫酸反應(yīng) C.能發(fā)生酯化反應(yīng) D.能使紫色石蕊試液變紅3、下表中“試劑”與“操作及現(xiàn)象”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是A.A B.B C.C D.D4、以下實(shí)驗(yàn)原理或操作中正確的是A.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中,鉑絲在蘸取待測(cè)溶液前,應(yīng)先用稀H2SO4洗凈并灼燒B.制備氫氧化銅懸濁液時(shí),向10%NaOH溶液中滴入少量2%CuSO4溶液C.配制濃H2SO4、濃HNO3混合酸時(shí),首先向試管里放入一定量濃H2SO4D.上升紙層析實(shí)驗(yàn)中,將試液點(diǎn)滴浸沒(méi)在展開(kāi)劑里,靜置觀察5、下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是()A.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉:Na2S2O3+2H+=SO2↑+S↓+2Na++H2OB.硝酸鐵溶液中加入少量碘化氫:2Fe3++2I-=2Fe2++I2C.向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸:ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-D.硫酸鋁銨與氫氧化鋇以1:2混合形成的溶液:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2O6、能用元素周期律解釋的是()A.酸性:H2SO3>H2CO3 B.熔、沸點(diǎn):HF>HClC.堿性:NaOH>Al(OH)3 D.熱穩(wěn)定性:Na2CO3>CaCO37、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是A.糖類、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)B.戊烷(C5H12)有兩種同分異構(gòu)體C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵D.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別8、已知M、N是合成某功能高分子材料的中間產(chǎn)物,下列關(guān)于M、N說(shuō)法正確的是()A.M、N都屬于烯烴,但既不是同系物,也不是同分異構(gòu)體B.M、N分別與液溴混合,均發(fā)生取代反應(yīng)C.M、N分子均不可能所有原子共平面D.M、N均可發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物9、電視劇《活色生香》向我們充分展示了“香”的魅力。低級(jí)酯類化合物是具有芳香氣味的液體,下列說(shuō)法中,利用了酯的某種化學(xué)性質(zhì)的是A.用酒精可以提取某些花香中的酯類香精,制成香水B.炒菜時(shí)加一些料酒和食醋,使菜更香C.用熱的純堿液洗滌碗筷去油膩比冷水效果好D.各種水果有不同的香味,是因?yàn)楹胁煌孽?0、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是A.28g晶體硅中含有NA個(gè)Si-Si鍵B.疊氮化銨(NH4N3)發(fā)生爆炸反應(yīng):NH4N3=2N2+2H2,當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體時(shí),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NAC.pH=1的H3PO4溶液中所含H+的數(shù)目為0.1NAD.200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中A13+和SO42-的數(shù)目總和是NA11、利用pH傳感器探究NaOH溶液與硫酸、硫酸銅混合溶液發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)順序,繪得三份曲線圖如圖。已知實(shí)驗(yàn)使用的NaOH溶液濃度和滴速相同;硫酸溶液和硫酸銅溶液濃度相同;混合溶液中兩溶質(zhì)的濃度也相同。以下解讀錯(cuò)誤的是A.三個(gè)時(shí)點(diǎn)的c(Cu2+):p>q>wB.w點(diǎn):c(Na+)>c(SO42-)>c(Cu2+)>c(H+)C.混合溶液中滴加NaOH溶液,硫酸先于硫酸銅發(fā)生反應(yīng)D.q點(diǎn)時(shí)溶液離子濃度:c(SO42-)+c(OH-)=c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+)12、硅與某非金屬元素X的化合物具有高熔點(diǎn)高硬度的性能,X一定不可能是()A.ⅣA族元素 B.ⅤA族元素 C.ⅥA族元素 D.ⅦA族元素13、分別含有下列各物質(zhì)的廢棄試劑,倒在同一廢液缸中不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)室污染或危險(xiǎn)的一組是()A.氨水和NaOH B.硫酸銨和氯化鋇C.硝酸亞鐵和鹽酸 D.電石和鹽酸14、Z是合成某藥物的中間體,其合成原理如下:下列說(shuō)法正確的是.A.用NaHCO3溶液可以鑒別X和Z B.X、Y、Z都能發(fā)生取代反應(yīng)C.X分子所有碳原子可能共平面 D.與X具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有5種15、下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將SO2通入BaCl2溶液,然后滴入氯水先有白色沉淀,滴加氯水后沉淀不溶解先生成BaSO3沉淀,后被氧化成BaSO4B向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液,然后加入蒸餾水,振蕩有白色渾濁出現(xiàn),加入蒸餾水后不溶解蛋白質(zhì)變性是不可逆的C向酸性KMnO4和H2C2O4的混合液中加入一小塊MnSO4固體生成氣體的速率加快,溶液迅速褪色可能是該反應(yīng)的催化劑D將濃硫酸滴入蔗糖中,并攪拌得到黑色蓬松的固體,并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體該過(guò)程中,濃硫酸僅體現(xiàn)了吸水性和脫水性A.A B.B C.C D.D16、已知有關(guān)溴化氫的反應(yīng)如下:反應(yīng)I:反應(yīng)Ⅱ:反應(yīng)Ⅲ:下列說(shuō)法正確的是A.實(shí)驗(yàn)室可用濃與NaBr反應(yīng)制HBr并用干燥B.反應(yīng)Ⅰ中還原劑和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1C.HBr有強(qiáng)還原性,與溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.HBr的酸性比HF強(qiáng),可用氫溴酸在玻璃器皿表面作標(biāo)記17、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是A.11g硫化鉀和過(guò)氧化鉀的混合物,含有的離子數(shù)目為0.4NAB.28g聚乙烯()含有的質(zhì)子數(shù)目為16NAC.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLSO2溶于水制成100mL溶液,H2SO3、HSO3-、SO32-三者數(shù)目之和為0.01NAD.含63gHNO3的濃硝酸與足量銅完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.50NA18、某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下:下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.過(guò)濾操作主要除去海帶灰中難溶于水的固體,它們主要是無(wú)機(jī)物B.氧化劑參加反應(yīng)的離子方程式為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC.萃取過(guò)程所用有機(jī)溶劑可以是酒精或四氯化碳D.因I2易升華,I2的有機(jī)溶液難以通過(guò)蒸餾法徹底分離19、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了在鋰離子電池領(lǐng)域作出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。他們于1972年提出“搖椅式“電池(Rockingchairbattery),1980年開(kāi)發(fā)出LiCoO2材料,下圖是該電池工作原理圖,在充放電過(guò)程中,Li+在兩極之間“搖來(lái)?yè)u去”,該電池充電時(shí)的總反應(yīng)為:LiCoO2+6C(石墨)=Li(1-x)CoO2+LixC6。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.充電時(shí),Cu電極為陽(yáng)極B.充電時(shí),Li+將嵌入石墨電極C.放電時(shí),Al電極發(fā)生氧化反應(yīng)D.放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)LiCoO2—xe-=Li(1-x)CoO2+(1-x)+xLi+20、下列表述正確的是A.22.4LHCl溶于水制得1L鹽酸時(shí),其濃度為1mol?L-1B.1L0.3mol?L-1的CuCl2溶液中含有Cu2+和Cl-的總物質(zhì)的量為0.9molC.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果c(Na+)=c(SO42-),則c(K+)=c(Cl-)D.10℃時(shí),100mLKCl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水,冷卻到10℃時(shí),它仍為飽和溶液21、如表所示有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入鹽酸,將生成的氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色該溶液一定含有SO32-C將某氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D將SO2通入Na2CO3溶液中生成的氣體,先通入足量的酸性KMnO4溶液,再通入澄清石灰水中有渾濁說(shuō)明酸性:H2SO3>H2CO3A.A B.B C.C D.D22、“84消毒液”的主要成分是NaClO。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.長(zhǎng)期與空氣接觸會(huì)失效B.不能與“潔廁劑”(通常含鹽酸)同時(shí)使用C.1L0.2mol/LNaClO溶液含有0.2molClO-D.0.1molNaClO起消毒作用時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mole-二、非選擇題(共84分)23、(14分)(化學(xué)—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ))3﹣對(duì)甲苯丙烯酸甲酯(E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體,其合成路線如下:已知:HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+H2O(1)遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的A的同分異構(gòu)體有___________種,B中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__________.(2)試劑C可選用下列中的___________.a(chǎn)、溴水b、銀氨溶液c、酸性KMnO4溶液d、新制Cu(OH)2懸濁液(3)是E的一種同分異構(gòu)體,該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為_(kāi)__________.(4)E在一定條件下可以生成高聚物F,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________.24、(12分)化合物E(二乙酸-1,4-環(huán)己二醇酯)是一種制作建筑材料的原料。其合成路線如下:完成下列填空:(1)A中含有的官能團(tuán)是______;E的分子式是______;試劑a是______。(2)寫(xiě)出反應(yīng)類型:B→C______。(3)C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式:______。(4)C的同分異構(gòu)體,能使石蕊試劑顯紅色,寫(xiě)出該物質(zhì)的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。(5)設(shè)計(jì)一條以環(huán)己醇()為原料(其他無(wú)機(jī)試劑任?。┖铣葾的合成路線。(合成路線常用的表示方式為:AB……目標(biāo)產(chǎn)物)_____________________25、(12分)工業(yè)上可用下列儀器組裝一套裝置來(lái)測(cè)定黃鐵礦(主要成分FeS2)中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(忽略SO2、H2SO3與氧氣的反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)的正確操作步驟如下:A.連接好裝置,并檢查裝置的氣密性B.稱取研細(xì)的黃鐵礦樣品C.將2.0g樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中D.以1L/min的速率鼓入空氣E.將硬質(zhì)玻璃管中的黃鐵礦樣品加熱到800℃~850℃F.用300mL的飽和碘水吸收SO2,發(fā)生的反應(yīng)是:I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4G.吸收液用CCl4萃取、分離H.取20.00mLG中所得溶液,用0.2000mol·L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。試回答:(1)步驟G中所用主要儀器是______,應(yīng)取_______(填“上”或“下”)層溶液進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)。(2)裝置正確的連接順序是④(填編號(hào))。______(3)裝置⑤中高錳酸鉀的作用是__________。持續(xù)鼓入空氣的作用__________。(4)步驟H中滴定時(shí)應(yīng)選用_____作指示劑,可以根據(jù)________現(xiàn)象來(lái)判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn)。(5)假定黃鐵礦中的硫在操作E中已全部轉(zhuǎn)化為SO2,并且被飽和碘水完全吸收,滴定得到的數(shù)據(jù)如下表所示:滴定次數(shù)待測(cè)液的體積/mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前滴定后第一次20.000.0020.48第二次20.000.2220.20第三次20.000.3620.38則黃鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。(6)也有人提出用“沉淀質(zhì)量法”測(cè)定黃鐵礦中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù),若用這種方法測(cè)定,最好是在裝置①所得吸收液中加入下列哪種試劑__________。A.硝酸銀溶液B.氯化鋇溶液C.澄清石灰水D.酸性高錳酸鉀溶液26、(10分)碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強(qiáng)材料。(1)合成該物質(zhì)的步驟如下:步驟1:配制0.5mol·L-1MgSO4溶液和0.5mol·L-1NH4HCO3溶液。步驟2:用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL四口燒瓶中,開(kāi)啟攪拌器。溫度控制在50℃。步驟3:將250mLMgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中,1min內(nèi)滴加完后,用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。步驟4:放置1h后,過(guò)濾,洗滌。步驟5:在40℃的真空干燥箱中干燥10h,得碳酸鎂晶須產(chǎn)品(MgCO3·nH2On=1~5)。①步驟2控制溫度在50℃,較好的加熱方法是__________。②步驟3生成MgCO3·nH2O沉淀的離子方程式為_(kāi)_______。③步驟4檢驗(yàn)是否洗滌干凈的方法是___________。(2)測(cè)定合成的MgCO3·nH2O中的n值。稱量1.000g碳酸鎂晶須,放入如圖所示的廣口瓶中加入水滴入稀硫酸與晶須反應(yīng),生成的CO2被NaOH溶液吸收,在室溫下反應(yīng)4~5h,反應(yīng)后期將溫度升到30℃,最后的燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定,測(cè)得CO2的總量;重復(fù)上述操作2次。①圖中氣球的作用是___________。②上述反應(yīng)后期要升溫到30℃,主要目的是_________。③設(shè)3次實(shí)驗(yàn)測(cè)得每1.000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生的CO2平均值為amol,則n值為_(kāi)_____(用含a的表達(dá)式表示)。(3)稱取100g上述晶須產(chǎn)品進(jìn)行熱重分析,熱重曲線如圖。則該條件下合成的晶須中,n=______(選填:1、2、3、4、5)。27、(12分)Ⅰ.含氨廢水和廢氣對(duì)環(huán)境造成的污染越來(lái)越嚴(yán)重,某課外活動(dòng)小組先測(cè)定廢水中含NO3-為3×10-4mol/L,而后用金屬鋁將NO3-還原為N2,從而消除污染。(1)配平下列有關(guān)離子方程式:_____NO3-+_______Al+_______H2O→_______N2↑+______Al(OH)3+________OH-。(2)上述反應(yīng)中被還原的元素是____________,每生成2mol
N2轉(zhuǎn)移_________mol電子。(3)有上述廢水100m3,若要完全消除污染,則所消耗金屬鋁的質(zhì)量為_(kāi)________g。Ⅱ.NO與Cl2在常溫常壓下可以合成亞硝酰氯(NOCl)。它是一種紅褐色液體或黃色氣體,其熔點(diǎn)-64.5℃,沸點(diǎn)-5.5
℃,遇水易水解。亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑。實(shí)驗(yàn)室制備原料氣Cl2的裝置如圖所示:(4)實(shí)驗(yàn)室制Cl2時(shí),裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。(5)將上述收集到的Cl2充入D的集氣瓶中,按圖示裝置制備亞硝酰氯。①裝置D中發(fā)生的反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________________。②如果不用裝置E會(huì)引起什么后果:__________________。③某同學(xué)認(rèn)為裝置F不能有效吸收尾氣中的某種氣體,該氣體為_(kāi)____________,為了充分吸收尾氣,可將尾氣與________________同時(shí)通入氫氧化鈉溶液中。28、(14分)萘普生是重要的消炎鎮(zhèn)痛藥。以下是它的一種合成路線:已知:萘()的化學(xué)性質(zhì)與苯相似。完成下列填空:(1)反應(yīng)(1)的反應(yīng)類型是___;A的分子式是___。(2)反應(yīng)(2)的試劑和條件是___;反應(yīng)(3)的產(chǎn)物是D和___(填化學(xué)式)。(3)萘普生不宜與小蘇打同時(shí)服用的原因是___(用化學(xué)方程式表示)。(4)X是D一種同分異構(gòu)體,具有以下特點(diǎn):①萘的衍生物;②有兩個(gè)取代基且在同一個(gè)苯環(huán)上;③在NaOH溶液中完全水解,含萘環(huán)的水解產(chǎn)物中有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫。寫(xiě)出X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。(5)請(qǐng)用苯和CH3COCl為原料合成苯乙烯。(無(wú)機(jī)試劑任選)___。(用合成路線流程圖表示為:AB…目標(biāo)產(chǎn)物)。29、(10分)扎來(lái)普隆是一種短期治療失眠癥的藥物,其合成路線如下:回答下列問(wèn)題:(1)A中的官能團(tuán)名稱是________________。(2)所需的試劑和條件分別為_(kāi)_______________。(3)、的反應(yīng)類型依次為_(kāi)_______、________。(4)扎來(lái)普隆的分子式為_(kāi)_______________。(5)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。(6)屬于芳香化合物,且含有硝基,并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體有________種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜有4組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有________________。(7)已知:有堿性且易被氧化。設(shè)計(jì)由和乙醇制備的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)。________
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【解析】
A.氨氣和氯化鈣能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng),所以氯化鈣不能干燥氨氣,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.蔗糖水解完全后未用堿中和,溶液中的酸和氫氧化銅發(fā)生反應(yīng),水解產(chǎn)物不能發(fā)生反應(yīng)。葡萄糖和氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)需要在堿性環(huán)境中進(jìn)行,無(wú)法說(shuō)明蔗糖末水解,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.鐵也與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,得不到氯化鐵,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaClO4溶液的pH,Na2CO3的水解程度大,前者的pH比后者的大,越弱越水解,故碳元素非金屬性弱于氯,選項(xiàng)D正確;答案選D。本題考查較為綜合,涉及物質(zhì)的檢驗(yàn)和性質(zhì)的比較,綜合考查學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力,為高考常見(jiàn)題型,注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)。2、B【解析】
該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH,為乙酸。A.乙酸具有酸性,能夠與NaOH溶液反應(yīng),不選A;B.乙酸不與稀硫酸反應(yīng),選B;C.乙酸能夠與醇發(fā)生酯化反應(yīng),不選C;D.乙酸具有酸性,能夠使紫色石蕊試液變紅,不選D。答案選B。3、B【解析】
硝酸銀溶液中滴加氨水會(huì)產(chǎn)生白色沉淀,繼續(xù)滴加氨水,白色沉淀會(huì)生成氫氧化二氨合銀,沉淀溶解;鋁粉中滴加氫氧化鈉,會(huì)生成偏鋁酸鈉,繼續(xù)滴加氫氧化鈉,無(wú)現(xiàn)象;硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉,出現(xiàn)氫氧化銅藍(lán)色沉淀,滴加乙醛,加熱,新制氫氧化銅會(huì)和乙醛反應(yīng)生辰氧化亞銅磚紅色沉淀;氯水中滴加氫氧化鈉,顏色褪去,再加鹽酸,中和氫氧化鈉后與次氯酸反應(yīng)會(huì)生成氯氣,顏色恢復(fù)。【詳解】A.硝酸銀溶液中滴加氨水會(huì)產(chǎn)生白色沉淀,繼續(xù)滴加氨水,白色沉淀會(huì)生成氫氧化二氨合銀,沉淀溶解;A項(xiàng)正確;B.鋁粉中滴加氫氧化鈉,會(huì)生成偏鋁酸鈉,繼續(xù)滴加氫氧化鈉,無(wú)現(xiàn)象;B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉,出現(xiàn)氫氧化銅藍(lán)色沉淀,滴加乙醛,加熱,新制氫氧化銅會(huì)和乙醛反應(yīng)生辰氧化亞銅磚紅色沉淀;C項(xiàng)正確;D.氯水中滴加氫氧化鈉,顏色褪去,再加鹽酸,中和氫氧化鈉后與次氯酸反應(yīng)會(huì)生成氯氣,顏色恢復(fù),D項(xiàng)正確;答案選B。4、B【解析】
A.稀H2SO4不揮發(fā),干擾實(shí)驗(yàn),應(yīng)選稀鹽酸洗凈并灼燒,故A錯(cuò)誤;B.向10%NaOH溶液中滴入少量2%CuSO4溶液,NaOH過(guò)量,則可制備氫氧化銅懸濁液時(shí),故B正確;C.配制濃H2SO4、濃HNO3混合酸時(shí),類似濃硫酸的稀釋,先加硝酸,然后向試管里放入一定量濃H2SO4,故C錯(cuò)誤;D.紙層析實(shí)驗(yàn)中,濾紙上的試樣點(diǎn)是不可以浸入展開(kāi)劑中的,否則試樣會(huì)溶解在展開(kāi)劑中,故D錯(cuò)誤;故選:B。5、C【解析】
A、Na2S2O3為可溶性鹽類,其與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為:,故A錯(cuò)誤;B、硝酸鐵水解會(huì)生成硝酸,其氧化性大于鐵離子,因此向硝酸鐵中加入少量碘化氫時(shí),其反應(yīng)的離子方程式為:,故B錯(cuò)誤;C、因酸性:碳酸>次氯酸>碳酸氫根,因此向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸的離子反應(yīng)方程式為:,故C正確;D、硫酸鋁銨與氫氧化鋇以1:2混合形成的溶液中反應(yīng)的離子方程式為:,故D錯(cuò)誤;故答案為:C。對(duì)于先后型非氧化還原反應(yīng)的分析判斷,可采用“假設(shè)法”進(jìn)行分析,其分析步驟為:先假定溶液中某離子與所加物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng),然后判斷其生成物與溶液中相關(guān)微粒是否發(fā)生反應(yīng),即是否能夠共存,若能共存,則假設(shè)成立,若不能共存,則假設(shè)不能成立。6、C【解析】
A、不是最高價(jià)含氧酸,不能用元素周期律解釋,A錯(cuò)誤;B、氫化物的熔沸點(diǎn)與元素周期律沒(méi)有關(guān)系,B錯(cuò)誤;C、金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),可以用元素周期律解釋,C正確;D、碳酸鹽的熱穩(wěn)定性與元素周期律沒(méi)有關(guān)系,D錯(cuò)誤,答案選C?!军c(diǎn)晴】素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律,具體表現(xiàn)為
同周期(從左到右)
同主族(從上到下)
原子序數(shù)
依次遞增
依次遞增
電子層數(shù)
相同
依次遞增
最外層電子數(shù)
依次遞增(從1至8)
相同(He除外)
原子半徑
逐漸減小
逐漸增大
主要化合價(jià)
最高正價(jià)由+1價(jià)到+7價(jià)價(jià)(O、F除外)最低負(fù)價(jià)由-4價(jià)到-1價(jià)
一般相同
金屬性
逐漸減弱
逐漸增強(qiáng)
非金屬性
逐漸增強(qiáng)
逐漸減弱
7、D【解析】
A.糖類中的單糖不能水解,二糖、多糖、油脂和蛋白質(zhì)可發(fā)生水解反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.戊烷(C5H12)有三種同分異構(gòu)體,正戊烷、新戊烷、異戊烷,故B錯(cuò)誤;C.苯中不含碳碳雙鍵,也不存在碳碳單鍵,聚氯乙烯中也不存在碳碳雙鍵,存在的是碳碳單鍵,只有乙烯中含有碳碳雙鍵,故C錯(cuò)誤;D.乙酸與碳酸鈉能夠反應(yīng)生成氣體,而乙酸乙酯與碳酸鈉不反應(yīng),現(xiàn)象不同,可鑒別,故D正確;故選D。8、D【解析】
A.M分子結(jié)構(gòu)中官能團(tuán)為碳碳雙鍵與羥基,為烴的衍生物,不屬于烯烴,M與N在組成上相差不是n個(gè)CH2,且分子式也不相同,所以但既不是同系物,也不是同分異構(gòu)體,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.M、N分子結(jié)構(gòu)中均含碳碳雙鍵,與液溴混合時(shí),可發(fā)生加成反應(yīng),苯環(huán)與液溴發(fā)生取代反應(yīng)時(shí),還需要催化劑,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.M分子內(nèi)含碳碳單鍵,中心C原子采用sp3雜化,不可能所有原子共平面,N所有原子可以共平面,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.M、N分子結(jié)構(gòu)中均含碳碳雙鍵,均可發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物,D項(xiàng)正確;答案選D。9、C【解析】
A.用酒精可以提取某些花香中的酯類香精,制成香水,利用酯類易溶于酒精,涉及溶解性,屬于物理性質(zhì),A不符合;B.炒菜時(shí)加一些料酒和食醋,發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯,利用揮發(fā)性和香味,涉及物理性質(zhì),B不符合;C.用熱的純堿液洗滌碗筷去油膩比冷水效果好,因?yàn)樘妓徕c在較高溫度時(shí)水解程度大,氫氧根濃度大,更有利于酯類水解,生成易溶于水的羧酸鈉和醇類,水解屬于化學(xué)性質(zhì),C符合;D.各種水果有不同的香味,涉及的是所含酯的物理性質(zhì),D不符合;答案選C。10、B【解析】
A.1個(gè)Si原子周圍有4個(gè)Si-Si,而1個(gè)Si-Si周圍有2個(gè)Si原子,則Si和Si-Si的比例為2:4=1:2,28gSi其物質(zhì)的量為1mol,則含有的Si-Si的物質(zhì)的量為2mol,其數(shù)目為2NA,A錯(cuò)誤;B.疊氮化銨發(fā)生爆炸時(shí),H的化合價(jià)降低,從+1降低到0,1mol疊氮化銨發(fā)生爆炸時(shí),生成4mol氣體,則總共轉(zhuǎn)移4mol電子;現(xiàn)生成22.4:L,即1mol氣體,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,B正確;C.不知道磷酸溶液的體積,無(wú)法求出其溶液中的H+數(shù)目,C錯(cuò)誤;D.200mL1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中,如果Al3+不水解,則Al3+和SO42-的物質(zhì)的量=0.2L×1mol·L-1×2+0.2L×1mol·L-1×3=1mol,其數(shù)目為NA,但是Al3+為弱堿的陽(yáng)離子,在溶液中會(huì)水解,因此Al3+數(shù)目會(huì)減少,Al3+和SO42-的總數(shù)目小于NA,D錯(cuò)誤。答案選B。11、D【解析】
根據(jù)圖象可知:混合溶液中開(kāi)始滴加NaOH溶液時(shí),溶液pH≈2,幾乎等于H2SO4溶液的pH,隨著NaOH溶液的滴加,溶液pH變化不大,當(dāng)?shù)渭又?00s時(shí),產(chǎn)生滴定突躍,此時(shí)溶液pH≈5,等于CuSO4溶液的pH,說(shuō)明此時(shí)發(fā)生反應(yīng)為H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,即在前100s內(nèi)發(fā)生酸堿中和反應(yīng),在100s~200s內(nèi)發(fā)生反應(yīng):Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,在≥200s時(shí),該反應(yīng)沉淀完全,發(fā)生滴定突躍,在200s以后W段的溶液中,處于Cu(OH)2的沉淀溶解平衡階段,溶液中c(H+)幾乎不變?!驹斀狻緼.根據(jù)上述分析可知:在p點(diǎn)階段,發(fā)生反應(yīng):H++OH-=H2O,在q點(diǎn)階段,發(fā)生反應(yīng):Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,在w段,發(fā)生滴定突躍,Cu2+滴定達(dá)到沉淀溶解平衡階段,所以三個(gè)時(shí)點(diǎn)的溶液中Cu2+的濃度關(guān)系c(Cu2+):p>q>w,A正確;B.w點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)為Na2SO4及難溶性Cu(OH)2的飽和溶液,根據(jù)Na2SO4=2Na++SO42-及Cu(OH)2是難溶性物質(zhì),但其溶解電離產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)大于水電離產(chǎn)生的離子濃度,所以此時(shí)溶液中微粒濃度關(guān)系為:c(Na+)>c(SO42-)>c(Cu2+)>c(H+),B正確;C.根據(jù)滴定時(shí)溶液的pH變化,結(jié)合單獨(dú)滴加NaOH溶液時(shí)的pH圖象可知:混合溶液中滴加NaOH溶液,硫酸先于硫酸銅發(fā)生反應(yīng),C正確;D.q點(diǎn)時(shí)溶液中含Na2SO4、CuSO4及H2O,根據(jù)電荷守恒可得離子濃度:2c(SO42-)+c(OH-)=2c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+),D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是D。本題考查了反應(yīng)先后順序的判斷及溶液中離子濃度大小比較。堿與酸、鹽混合溶液反應(yīng)先后順序的判斷可結(jié)合溶液pH變化分析,酸堿中和能力大于堿與鹽反應(yīng)的能力,結(jié)合電荷守恒、原子守恒、質(zhì)子守恒分析離子濃度關(guān)系。12、D【解析】
硅與某非金屬元素X的化合物具有高熔點(diǎn)高硬度的性能,說(shuō)明該晶體為原子晶體,可能為碳化硅、氮化硅、二氧化硅,而四氯化硅、四氟化硅為分子晶體,所以X一定不可能是ⅦA族元素,故選D。13、B【解析】
A.氨水和NaOH混合會(huì)釋放出氨氣,有刺激性氣味,會(huì)引起污染,A不符合題意;B.硫酸銨和氯化鋇,生成BaSO4沉淀,但是不會(huì)產(chǎn)生污染,B符合題意;C.硝酸亞鐵和鹽酸會(huì)發(fā)生:,有有毒氣體NO生成,會(huì)污染空氣,C不符合題意;D.電石和鹽酸混合,電石會(huì)和鹽酸生成乙炔(C2H2)氣體,具有可燃性氣體,遇明火會(huì)發(fā)生爆炸,D不符合題意;答案選B。14、B【解析】
A.X和Z分子中都含有羧基,都能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,NaHCO3溶液不能鑒別X和Z,A不正確;B.X和Y能發(fā)生酯化反應(yīng),Y和Z的苯環(huán)上能發(fā)生鹵代反應(yīng),酯化反應(yīng)和鹵代反應(yīng)都屬于取代反應(yīng),B正確;C.X分子中與Br相連的碳原子上連有三個(gè)碳原子,這四個(gè)碳原子不可能共平面,C錯(cuò)誤;D.丁酸有兩種結(jié)構(gòu)CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH,烴基上一個(gè)氫原子被溴原子取代的產(chǎn)物有5種,除去X本身,與X具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有4種,D錯(cuò)誤。故選B。15、C【解析】
A.鹽酸的酸性大于亞硫酸,將SO2通入BaCl2溶液,不發(fā)生反應(yīng),不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀,A錯(cuò)誤;B.向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液,有白色渾濁出現(xiàn),這是蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析,加入蒸餾水后蛋白質(zhì)會(huì)溶解,B錯(cuò)誤;C.加有MnSO4的試管中溶液褪色較快,說(shuō)明Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用,C正確;D.將濃硫酸滴入蔗糖中,并攪拌,得到黑色蓬松的固體,并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,是因?yàn)檎崽潜粷饬蛩崦撍蓟?,又進(jìn)一步發(fā)生了碳和濃硫酸的反應(yīng),C被濃硫酸氧化,生成二氧化碳、二氧化硫氣體,D錯(cuò)誤;答案選C。A容易錯(cuò),容易錯(cuò),二氧化硫通入到水溶液中生成亞硫酸,同學(xué)會(huì)誤以為亞硫酸和氯化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),相互交換成分生成亞硫酸鋇沉淀,忽視了一般酸和鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律是強(qiáng)酸制弱酸。16、B【解析】
A.HBr會(huì)與發(fā)生反應(yīng),故HBr不能用干燥,A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)Ⅰ中還原劑為HBr,還原產(chǎn)物為水,還原劑和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1,B正確;C.HBr與溶液會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成AgBr沉淀,C錯(cuò)誤;D.HF中F是親硅元素,故可用于刻蝕玻璃,而HBr不行,D錯(cuò)誤;故答案選B。17、B【解析】
A.K2S、K2O2的式量是110,11gK2S、K2O2的混合物的物質(zhì)的量是=0.1mol,1molK2S含有2molK+、1molS2-,1molK2O2中含有2molK+、1molO22-,則0.1mol混合物中含有離子數(shù)目為0.3NA,A錯(cuò)誤;B.聚乙烯最簡(jiǎn)式是CH2,式量是14,其中含有的質(zhì)子數(shù)為8,28g聚乙烯中含有最簡(jiǎn)式的物質(zhì)的量是n(CH2)==2mol,則含有的質(zhì)子數(shù)目為2mol×8×NA/mol=16NA,B正確;C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLSO2的物質(zhì)的量是0.01mol,SO2溶于水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3,該反應(yīng)是可逆反應(yīng),溶液中存在少量SO2分子,H2SO3是二元弱酸,發(fā)生的電離作用分步進(jìn)行,存在電離平衡,根據(jù)S元素守恒可知溶液中S元素存在微粒有SO2、H2SO3、HSO3-、SO32-四種,故H2SO3、HSO3-、SO32-的數(shù)目之和小于0.01NA,C錯(cuò)誤;D.63gHNO3的物質(zhì)的量為1mol,若只發(fā)生反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.50mol,但是由于銅足量,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硝酸濃度逐漸變稀,濃硝酸后來(lái)變成了稀硝酸,此時(shí)發(fā)生反應(yīng):3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,若反應(yīng)只產(chǎn)生NO,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.75mol,所以1mol硝酸與足量的銅反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.50NA而小于0.75NA,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是B。18、C【解析】
實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘:將海帶在坩堝中灼燒得到海帶灰,將海帶灰浸泡得到海帶灰懸濁液,然后采用過(guò)濾的方法將殘?jiān)腿芤悍蛛x,得到含有碘化鉀的溶液,向水溶液中加入氧化劑,將I-氧化成I2,向含有碘單質(zhì)的溶液中加入萃取劑萃取分液得到碘單質(zhì)的有機(jī)溶液,據(jù)此分析解答。【詳解】A.海帶在坩堝中灼燒得到海帶灰,有機(jī)物燃燒生成二氧化碳和水,過(guò)濾操作主要除去海帶灰中難溶于水的固體,主要是無(wú)機(jī)物,故A正確;B.氧化劑可以選用過(guò)氧化氫溶液,反應(yīng)的離子方程式為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O,故B正確;C.萃取過(guò)程所用有機(jī)溶劑可以是四氯化碳或苯,不能選用酒精,因?yàn)榫凭兹苡谒?,故C錯(cuò)誤;D.因I2易升華,有機(jī)溶劑的沸點(diǎn)一般較低,因此I2的有機(jī)溶液通過(guò)蒸餾法難以徹底分離,故D正確;故選C。19、B【解析】
根據(jù)充電時(shí)的總反應(yīng),鈷化合價(jià)升高被氧化,因此鈷為陽(yáng)極,石墨為陰極,則在放電時(shí)鈷為正極,石墨為負(fù)極,據(jù)此來(lái)判斷各選項(xiàng)即可?!驹斀狻緼.根據(jù)分析,銅電極以及上面的石墨為陰極,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.充電時(shí)整個(gè)裝置相當(dāng)于電解池,電解池中陽(yáng)離子移向陰極,B項(xiàng)正確;C.放電時(shí)整個(gè)裝置相當(dāng)于原電池,原電池在工作時(shí)負(fù)極被氧化,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.根據(jù)分析,含鈷化合物位于電源的正極,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。不管是不是鋰電池,都遵循原電池的工作原理,即陽(yáng)離子移向正極,陰離子移向負(fù)極,鋰離子電池只不過(guò)是換成了在正、負(fù)極間移動(dòng)罷了,換湯不換藥。20、D【解析】
A.未說(shuō)明溫度和壓強(qiáng),故無(wú)法確定22.4LHCl的物質(zhì)的量,無(wú)法計(jì)算濃度,A錯(cuò)誤;B.由于銅離子在水溶液中會(huì)水解,故1L0.3mol?L-1的CuCl2溶液中含有Cu2+的物質(zhì)的量小于0.3mol,Cu2+和Cl-的總物質(zhì)的量小于0.9mol,B錯(cuò)誤;C.根據(jù)電荷守恒,K2SO4和NaCl的混合溶液中,,由于溶液呈中性,則,所以,若c(Na+)=c(SO42-),則,C錯(cuò)誤;D.10℃時(shí),100mLKCl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水,冷卻到10℃時(shí),有晶體析出,但溶液仍為飽和溶液,D正確;故答案選D。21、D【解析】
根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象分析解答。【詳解】A.白色沉淀可以能是氯化銀,溶液中可能含有銀離子,應(yīng)該先加鹽酸排除銀離子的干擾,故A錯(cuò)誤;B.溶液中可能含有HSO3-,故B錯(cuò)誤;C.具有漂白作用的不僅僅是二氧化硫,融入氯氣也可以使品紅褪色,故C錯(cuò)誤;D.先通入酸性高錳酸鉀溶液,目的是除去二氧化硫氣體,再通入澄清石灰水變渾濁,說(shuō)明產(chǎn)物是二氧化碳,進(jìn)而證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸,故D正確。故選D。在物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)中,一定要注意排除其他物質(zhì)的干擾,很多反應(yīng)的現(xiàn)象是一樣的,需要進(jìn)一步驗(yàn)證,例如二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁,但二氧化硫可以與酸性高錳酸鉀反應(yīng),二氧化碳不可以。22、C【解析】
A.空氣中含有二氧化碳和水蒸氣,長(zhǎng)期與空氣接觸發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸,次氯酸不穩(wěn)定分解,導(dǎo)致消毒液失效,故A正確;B.“84消毒液”的主要成分是NaClO,“潔廁劑”通常含鹽酸,二者同時(shí)使用發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣而失效,不能同時(shí)使用,故B正確;C.1L0.2mol/LNaClO溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.2mol,NaClO屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,ClO-水解生成HClO,導(dǎo)致溶液中ClO-的物質(zhì)的量小于0.2mol,故C錯(cuò)誤;D.NaClO具有氧化性,起消毒作用時(shí)Cl元素化合價(jià)降低,由+1價(jià)變?yōu)?1價(jià),則0.1molNaClO轉(zhuǎn)移0.2mole-,故D正確;答案選C。次氯酸是一種比碳酸還弱的弱酸,它不穩(wěn)定見(jiàn)光易分解,具有漂白性,強(qiáng)氧化性等性質(zhì),在使用時(shí)經(jīng)常制成含氯的化合物如次氯酸鈉,次氯酸鈣等,易于保存和運(yùn)輸,在次氯酸鈉殺菌消毒時(shí)氯的化合價(jià)降低為-1價(jià)。二、非選擇題(共84分)23、3醛基b、d+2NaOH+CH3CH=CHCOONa+H2O【解析】
甲苯和CO在AlCl3、HCl作用下生成A,A和乙醛發(fā)生題目給的已知的反應(yīng)生成B,則B為,B在銀氨溶液或新制氫氧化銅作用下被氧化為羧酸鹽,然后再酸化得到D,D可以和甲酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E?!驹斀狻浚?)遇FeCl3溶液顯紫色,說(shuō)明同分異構(gòu)體含有酚羥基,則另一個(gè)取代基為乙烯基,二者可為鄰、間、對(duì)3種位置,共有3種同分異構(gòu)體;根據(jù)題目所給信息,B中含有醛基。(2)B中含有的醛基與C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為羧基,所以試劑C可以為銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液。(3)酯基在NaOH條件下發(fā)生水解反應(yīng),根據(jù)水解反應(yīng)的原理,化學(xué)方程式為+2NaOH+CH3CH=CHCOONa+H2O。(4)E中含有碳碳雙鍵,經(jīng)過(guò)加聚反應(yīng)可得E,根據(jù)加聚反應(yīng)規(guī)律可得F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。24、碳碳雙鍵,溴原子C10H16O4NaOH水溶液取代反應(yīng)CH3(CH2)4COOH【解析】
由題給有機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,在催化劑作用下,與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成,則B為;在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成,則C為;在濃硫酸作用下,與CH3COOH共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成,則D為CH3COOH?!驹斀狻浚?)A中含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵、溴原子;E的分子式是C10H16O4;試劑a是NaOH水溶液,故答案為:碳碳雙鍵、溴原子;C10H16O4;NaOH水溶液;(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成,故答案為:水解反應(yīng)或取代反應(yīng);(3)在濃硫酸作用下,與CH3COOH共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,故答案為:;(4)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,C的同分異構(gòu)體能使石蕊試劑顯紅色,說(shuō)明分子中含有羧基,可為CH3(CH2)4COOH等,故答案為:CH3(CH2)4COOH等;(5)以環(huán)己醇()為原料合成時(shí),可先發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯,然后發(fā)生加成反應(yīng)鄰二溴環(huán)己烷,在氫氧化鈉醇溶液中鄰二溴環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)生成1,3—環(huán)己二烯,1,3—環(huán)己二烯與溴水發(fā)生1,4加成可生成目標(biāo)物,合成路線為,故答案為:。依據(jù)逆推法,通過(guò)生成E的反應(yīng)條件和E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定C和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是推斷的突破口。25、分液漏斗上⑤③②④①除去空氣中的SO2和其他還原性氣體將黃鐵礦充分氧化,且將產(chǎn)生的二氧化硫全部擠入碘水中,被碘水充分吸收酚酞滴入最后一滴NaOH溶液后,溶液變?yōu)闇\紅色,并在半分鐘內(nèi)不褪色24.0%B【解析】
(1)萃取、分液的主要儀器為分液漏斗,根據(jù)滴定生成的酸在水溶液中,所以需要取上層水溶液;(2)實(shí)驗(yàn)的目的是將黃鐵礦在空氣中完全燃燒生成的SO2被飽和碘水吸收,實(shí)驗(yàn)中需要通入干燥空氣將裝置②中生成的SO2全部趕入裝置①中,通入的空氣需要利用酸性KMnO4溶液除去還原性的氣體雜質(zhì),并借助裝置堿石灰干燥,由此確定裝置的連接順序;(3)結(jié)合(2)的分析判斷裝置⑤中高錳酸鉀的作用和持續(xù)鼓入空氣的作用;(4)根據(jù)題意,用氫氧化鈉滴定混合強(qiáng)酸溶液,所以常用的指示劑為酚酞,在滴定終點(diǎn)時(shí)溶液變?yōu)闇\紅色;(5)對(duì)于多次測(cè)量數(shù)據(jù)一般要求平均值進(jìn)行數(shù)據(jù)處理,由于第一次所消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積與后兩次相差較大,為減小誤差,只求后兩次標(biāo)準(zhǔn)液的體積的平均值:20.00ml。根據(jù)反應(yīng)4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2,I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4,H++OH-═H2O,得關(guān)系式S~SO2~4H+~4OH-,所以樣品中硫元素的質(zhì)量為:mol×32g/mol×=0.48g,據(jù)此計(jì)算樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù);(6)裝置⑤所得溶液為HI、H2SO4的混合溶液,為測(cè)得硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù),最好選用能與SO42-反應(yīng)生成不溶于酸性溶液的沉淀?!驹斀狻?1)萃取、分液的主要儀器為分液漏斗,因?yàn)镃Cl4密度大于水,所以萃取碘后,有機(jī)層在下層,水溶液為上層,則后續(xù)滴定生成的酸在水溶液中,所以需要取上層水溶液;(2)實(shí)驗(yàn)的目的是將黃鐵礦完全燃燒生成的SO2被飽和碘水吸收,實(shí)驗(yàn)中需要通入干燥空氣將裝置②中生成的SO2全部擠入裝置①中,通入的空氣需要利用酸性KMnO4溶液除去還原性的氣體雜質(zhì),并借助裝置堿石灰干燥,則裝置正確的連接順序是⑤→③→②→④→①;(3)實(shí)驗(yàn)中需要通入干燥空氣將裝置②中生成的SO2全部趕入裝置①中,通入的空氣需要利用酸性KMnO4溶液除去還原性的氣體雜質(zhì),故裝置⑤中高錳酸鉀的作用是除去空氣中的SO2和其他還原性氣體;持續(xù)鼓入空氣的作用將黃鐵礦充分氧化,且將產(chǎn)生的二氧化硫全部擠入碘水中,被碘水充分吸收。(4)根據(jù)題意,用氫氧化鈉滴定混合強(qiáng)酸溶液,所以常用的指示劑為酚酞,當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液后,溶液變?yōu)闇\紅色,并在半分鐘內(nèi)不褪色,說(shuō)明滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn);(5)對(duì)于多次測(cè)量數(shù)據(jù)一般要求平均值進(jìn)行數(shù)據(jù)處理,由于第一次所消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積與后兩次相差較大,為減小誤差,只求后兩次標(biāo)準(zhǔn)液的體積的平均值:20.00ml。根據(jù)反應(yīng)4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2,I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4,H++OH-═H2O,得關(guān)系式S~SO2~4H+~4OH-,所以樣品中硫元素的質(zhì)量為:mol×32g/mol×=0.48g,所以樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=24.0%;(6)裝置⑤所得溶液為HI、H2SO4的混合溶液,為測(cè)得硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù),最好選用能與SO42-反應(yīng)生成不溶于酸性溶液的沉淀,即氯化鋇符合題意,故答案為B。26、水浴加熱Mg2++HCO3-+NH3·H2O+(n-1)H2O=MgCO3·nH2O+NH4+取最后一次洗滌液少量,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,若不出現(xiàn)沉淀,即洗滌干凈暫時(shí)儲(chǔ)存CO2,有利于CO2被NaOH溶液吸收,且能保持裝置中壓強(qiáng)相對(duì)穩(wěn)定升高溫度氣體的溶解度減小,使溶解在水中的CO2逸出,便于吸收完全(1.000-84a)/18a1【解析】
(1)①①水浴加熱受熱均勻,易于控制,不高于100℃均可采用水浴加熱,故答案為水浴加熱;②將250mLMgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中,用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5,反應(yīng)生成碳酸鎂結(jié)晶水合物,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2++HCO3-+NH3·H2O+(n-1)H2O=MgCO3·nH2O+NH4+,故答案為Mg2++HCO3-+NH3·H2O+(n-1)H2O=MgCO3·nH2O+NH4+;(2)①裝置中氣球可以緩沖壓強(qiáng)并封閉裝置,暫時(shí)儲(chǔ)存CO2,有利于CO2被NaOH溶液吸收,且能保持裝置中壓強(qiáng)相對(duì)穩(wěn)定,故答案為暫時(shí)儲(chǔ)存CO2,有利于CO2被NaOH溶液吸收,且能保持裝置中壓強(qiáng)相對(duì)穩(wěn)定;②反應(yīng)后期將溫度升到30℃,使生成的二氧化碳全部逸出后被氫氧化鈉溶液吸收,減少測(cè)定產(chǎn)生的誤差,故答案為升高溫度氣體的溶解度減小,使溶解在水中的CO2逸出,便于吸收完全;③實(shí)驗(yàn)測(cè)得每1.000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生的CO2平均值為amol,依據(jù)元素守恒可知,碳酸鎂物質(zhì)的量為amol,根據(jù)化學(xué)式可知,MgCO3?nH2O中碳酸鎂晶體中碳酸鎂和結(jié)晶水物質(zhì)的量之比為1:n,得到1:n=a:;得到n=(1.000-84a)/18a,故答案為(1.000-84a)/18a;(3)MgCO3?nH2On=1~5,分析圖象400°C剩余質(zhì)量為82.3g,為失去結(jié)晶水的質(zhì)量,剩余質(zhì)量為39.5g是碳酸鎂分解失去二氧化碳的質(zhì)量,得到100g×=100-82.3,解得n=1,故答案為1。27、610183106N201350MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O2NO+Cl2═2NOClF中的水蒸氣進(jìn)入D裝置中,會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品水解NOO2【解析】
Ⅰ.N元素化合價(jià)由+5降低為0,鋁元素化合價(jià)由0升高為+3;根據(jù)反應(yīng)的離子方程式計(jì)算消耗金屬鋁的質(zhì)量;Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室在加熱條件下用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣;NO與Cl2發(fā)生化合反應(yīng)生成NOCl,根據(jù)NOCl遇水易水解分析裝置E的作用;尾氣中含有NO,NO不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)?!驹斀狻?1)N元素化合價(jià)由+5降低為0,鋁元素化合價(jià)由0升高為+3,根據(jù)得失電子守恒、元素守恒、電荷守恒配平離子方程式為6NO3-+10Al+18H2O==3N2↑+10Al(OH)3+6OH-。(2)上述反應(yīng)中,N元素化合價(jià)由+5降低為0,被還原的元素是N,每生成2mol
N2轉(zhuǎn)移2mol×2×(5-0)=20mol電子。(3)100m3廢水含有NO3-的物質(zhì)的量是100×103L×3×10-4mol/L=30mol,設(shè)反應(yīng)消耗鋁的物質(zhì)的量是n=50mol,則所消耗金屬鋁的質(zhì)量為50mol×27g/mol=1350g。(4)實(shí)驗(yàn)室在加熱條件下用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣,制Cl2時(shí)發(fā)生反應(yīng)
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