《高中化學(xué)》專題4第1單元課題1二氧化硫的性質(zhì)和應(yīng)用

專題4硫與環(huán)境保護(hù)第一單元含硫化合物的性質(zhì)課題1二氧化硫的性質(zhì)和應(yīng)用內(nèi)容索引學(xué)習(xí)目標(biāo)活動方案課堂反饋學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解硫的存在形式、硫的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)。2.認(rèn)識二氧化硫重要的物理性質(zhì)及還原性、漂白性、酸性氧化物等化學(xué)性質(zhì)。3.知道二氧化硫的漂白原理?；顒臃桨?.自然界中硫有兩種存在形式，游離態(tài)和化合態(tài)?；鹕絿娍诘膸r層中常見到單質(zhì)硫，火山附近的溫泉中常含硫，硫單質(zhì)常用于制造黑火藥。黑火藥的主要成分有哪些物質(zhì)？【答案】

硫、炭、硝酸鉀?；顒右唬毫私饬虻拇嬖谛问?、硫單質(zhì)的性質(zhì)單質(zhì)硫硫化汞2.單質(zhì)硫的物理性質(zhì)：單質(zhì)硫俗稱硫黃，是一種黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末，難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。思考實(shí)驗室試管內(nèi)壁附著的硫如何洗滌？【答案】

可用CS2溶解。3.硫的化學(xué)性質(zhì)。【答案】

劇烈燃燒，產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體。【答案】

硫的氧化性比氯氣的弱?！緦?shí)驗1】

用充有80mL二氧化硫的針筒吸入10mL蒸餾水，用橡皮塞堵住針筒的前端，

振蕩，觀察針筒內(nèi)氣體體積的變化，

然后用pH試紙測定二氧化硫水溶液的pH?！緦?shí)驗2】

向試管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加幾滴氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象；再向試管中滴加5mL3%的過氧化氫溶液，振蕩，放置片刻后滴加幾滴稀鹽酸，觀察實(shí)驗現(xiàn)象。【實(shí)驗3】

向試管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加幾滴品紅溶液，

振蕩，然后加熱試管，

觀察加熱前后溶液顏色的變化。活動二：探究二氧化硫的性質(zhì)填寫下表中的空格。實(shí)驗序號實(shí)驗現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗1實(shí)驗2實(shí)驗3氣體體積減小、pH試紙變紅SO2易溶于水、SO2水溶液顯酸性滴加氯化鋇溶液無明顯變化，加入雙氧水后生成白色沉淀，滴加稀鹽酸，沉淀不溶解SO2具有還原性向SO2水溶液中滴加品紅，振蕩后紅色褪去，加熱又變紅SO2具有漂白性，且漂白后生成的物質(zhì)不穩(wěn)定1.從物質(zhì)分類的角度分析SO2性質(zhì)?！敬鸢浮?NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2OCa(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O【答案】

亞硫酸與氯化鋇不反應(yīng)，所以不能生成沉淀。滴加雙氧水之后亞硫酸被氧化為硫酸，即H2SO3＋H2O2===H2SO4＋H2O，所以會生成硫酸鋇沉淀。3.結(jié)合二氧化硫中硫元素的化合價，分析二氧化硫可能具有哪些性質(zhì)？二氧化硫能否使酸性高錳酸鉀溶液褪色？能否使溴水褪色？【答案】

二氧化硫中硫元素化合價為＋4，為中間價態(tài)，既有氧化性，又有還原性?？墒顾嵝愿咤i酸鉀溶液褪色?？墒逛逅噬?。反應(yīng)中二氧化硫均表現(xiàn)還原性。4.SO2能漂白某些有色物質(zhì)(如品紅)，而加熱后又恢復(fù)為原來的顏色。閱讀教材說說為什么會有這種現(xiàn)象？【答案】SO2漂白是因為它與有色物質(zhì)反應(yīng)生成一種不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，這種無色物質(zhì)受熱會分解而恢復(fù)原來的顏色。思考并討論：①分別將SO2和Cl2通入品紅溶液中并加熱，現(xiàn)象有何不同？若分別通入紫色石蕊溶液中呢？②把SO2和Cl2同時通入溶液中，溶液的漂白性是“強(qiáng)強(qiáng)聯(lián)合”嗎？【答案】

若將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2氣體混合后，則在溶液中發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，從而失去漂白能力。1.CO2和SO2均為酸性氧化物，在性質(zhì)上具有一定的相似性，結(jié)合已有的知識探究能否用澄清石灰水鑒別CO2和SO2，為什么？【答案】

不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2，因為二者通入澄清石灰水時，現(xiàn)象相同，即開始產(chǎn)生白色沉淀，后來沉淀溶解消失。2.若要證明某氣體是CO2和SO2的混合氣體，需用哪些試劑？順序如何確定？【答案】

可用品紅溶液、酸性KMnO4溶液和澄清石灰水?；旌蠚怏w→品紅溶液→酸性KMnO4溶液→品紅溶液→澄清石灰水?；顒尤禾骄慷趸蚺c二氧化碳的鑒別、凈化及檢驗3.已知：酸性H2SO3＞H2CO3，除去CO2中的SO2可用哪些方法？【答案】(1)將混合氣體通入足量的飽和NaHCO3溶液中；(2)將混合氣體通入足量的酸性KMnO4溶液中。結(jié)合二氧化硫的性質(zhì)，分析二氧化硫有哪些用途？【答案】

利用二氧化硫的漂白性，工業(yè)上可用二氧化硫漂白紙張以及草帽等編織物；二氧化硫還可以作食品添加劑、漂白劑、防腐劑和抗氧化劑?；顒铀模河懻摱趸蛟诠I(yè)和生活中的用途課堂反饋245137968101.(2024江蘇百校聯(lián)考)下列物質(zhì)均有漂白作用，其中漂白原理與其他三種物質(zhì)不同的是(

)A.NaClO B.Na2O2

C.SO2 D.氯水【解析】NaClO、Na2O2、氯水的漂白都是利用物質(zhì)的強(qiáng)氧化性，SO2漂白是SO2和有機(jī)色素發(fā)生化合反應(yīng)生成了無色物質(zhì)。綜上所述，二氧化硫的漂白原理與其他三種物質(zhì)不同。故選C。C245137968102.(揚(yáng)州高郵期中)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是(

)A.SO2具有氧化性，可用作紙漿漂白劑B.SO2具有還原性，可用作葡萄酒抗氧化劑C.SO2是酸性氧化物，可用氫氧化鈉溶液吸收D.濃硫酸有吸水性，可作氣體干燥劑【解析】SO2的漂白能力與氧化性無關(guān)，SO2與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，A錯誤。A24537968103.(2023常州期末)下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過一步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是(

)A.S→SO3 B.NaBr→Br2

C.NaCl→Na D.HClO→O21【解析】S通過一步反應(yīng)不能生成SO3。A24537968104.下列四種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是(

)①品紅溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液A.①④

B.②③C.①②③

D.②③④1B24537968105.下列試劑或方法不能用來區(qū)分CO2與SO2的是(

)A.品紅溶液 B.酸性KMnO4溶液

C.澄清石灰水 D.聞氣味1【解析】

二氧化硫能使品紅溶液褪色，二氧化碳不能，可以用品紅溶液鑒別，A不符合題意；二氧化硫具有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，二氧化碳不能，可以鑒別，B不符合題意；二氧化硫和二氧化碳均能使澄清石灰水先變渾濁后變澄清，不能鑒別，C符合題意；二氧化硫具有刺激性氣味，二氧化碳是無色、無味的氣體，可以通過聞氣味鑒別，D不符合題意。C24537968106.下列關(guān)于SO2的敘述中，不正確的是(

)A.SO2既有氧化性，又有還原性B.SO2釋放到空氣中，會造成環(huán)境污染C.SO2中混有HCl氣體，可以通過飽和Na2SO3溶液除去D.過量SO2氣體通入石蕊試液中，溶液最終為紅色124537968101【解析】SO2中S元素的化合價是＋4，介于S元素的最高化合價＋6和最低化合價－2之間，因此既有氧化性，又有還原性，A正確；SO2釋放到空氣中，與水反應(yīng)產(chǎn)生亞硫酸，進(jìn)而被氧化成硫酸，會造成酸雨，引起環(huán)境污染，B正確；飽和Na2SO3溶液可以與SO2反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，應(yīng)該用飽和NaHSO3溶液除去SO2中混有的HCl氣體，C錯誤；SO2是酸性氧化物，溶于水生成亞硫酸，可電離出氫離子，使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，D正確?！敬鸢浮?/p>

C24537968107.某同學(xué)設(shè)計如圖所示的微型實(shí)驗裝置用以驗證SO2的性質(zhì)，通過分析實(shí)驗，下列結(jié)論不正確的是(

)A.a棉球褪色，驗證SO2具有漂白性B.b棉球褪色，驗證SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)C.c棉球藍(lán)色褪去，驗證SO2具有還原性D.只能用燒堿溶液吸收尾氣124537968101【解析】

二氧化硫可以漂白品紅，所以可以驗證SO2具有漂白性，A正確；SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，所以b棉球褪色，可以驗證SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，B正確；SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===H2SO4＋2HI，所以c棉球藍(lán)色褪去可以驗證SO2具有還原性，C正確；堿性物質(zhì)和氧化性物質(zhì)均可以吸收二氧化硫尾氣，D錯誤?！敬鸢浮?/p>

D24537968108.(2023蘇州期末)實(shí)驗室通過下列實(shí)驗探究SO2的性質(zhì)。1序號實(shí)驗操作和現(xiàn)象Ⅰ用充有80mLSO2的針筒吸入10mL蒸餾水，用橡皮塞堵住針筒前端，充分振蕩，針筒內(nèi)幾乎沒有氣體剩余Ⅱ取實(shí)驗Ⅰ中的溶液，滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液顯紅色Ⅲ取實(shí)驗Ⅰ中的溶液，滴加含有酚酞的氨水溶液，紅色褪去Ⅳ取實(shí)驗Ⅰ中的溶液，滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入5mL3%的H2O2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，向沉淀中加稀鹽酸，沉淀未溶解2453796810下列有關(guān)說法不正確的是(

)A.實(shí)驗Ⅰ說明SO2的水溶性較好B.實(shí)驗Ⅱ說明SO2的水溶液顯酸性D.實(shí)驗Ⅳ中的白色沉淀為BaSO41【解析】NH3·H2O是弱堿，在離子方程式中不能拆分，C錯誤。C24537968109.(2023鹽城期末)含SO2的工業(yè)尾氣轉(zhuǎn)化為硫酸鉀的流程如下：下列說法不正確的是(

)A.反應(yīng)Ⅰ生成的含硫化合物是CaSO3B.可以用品紅溶液檢驗凈化后的尾氣中是否含有SO2C.反應(yīng)Ⅱ為復(fù)分解反應(yīng)D.氣體X是氨氣124537968101【解析】

反應(yīng)Ⅰ中通入空氣，空氣中的氧氣將CaSO3氧化成CaSO4，A錯誤；尾氣若有SO2，會使品紅溶液褪色，B正確；反應(yīng)Ⅱ為CaSO4＋(NH4)2CO3===CaCO3＋(NH4)2SO4，反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)，C正確；反應(yīng)Ⅲ為(NH4)2SO4與KOH反應(yīng)，可生成氨氣，D正確?！敬鸢浮?/p>

A245379681010.(常州期末)大氣污染物SO2是一種無色、有刺激性氣味的氣體。某學(xué)習(xí)小組利用下圖所示裝置探究SO2的相關(guān)性質(zhì)。

1回答下列問題。(1)裝置A用于制取SO2氣體，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________。Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O2453796810(2)實(shí)驗開始時，先打開分液漏斗的______________(填“玻璃塞a”或“活塞b”，下同)，再打開__________，逐滴加入80%H2SO4。(3)一段時間后，裝置B中出現(xiàn)淡黃色(S)沉淀，可證明SO2具有_______