《高中化學(xué)》專題九化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡-2025屆高考化學(xué)考點剖析精創(chuàng)專題卷

PAGE專題九化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡——2025屆高考化學(xué)考點剖析精創(chuàng)專題卷考點28化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素（1~5題）考點29化學(xué)平衡（6~10題）考點30化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向（11~15題）考試時間：60分鐘滿分：90分一、選擇題（本題共15小題，每小題6分，共90分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。）1.一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：若內(nèi)，由降到，則下列說法正確的是()A.內(nèi)，用的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為B.由降到所需的反應(yīng)時間為10sC.升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快D.減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率也減小2.在反應(yīng)中，表示反應(yīng)速率最快的是()A. B.C. D.3.為了研究外界條件對分解反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在4支試管中分別加入溶液，并測量收集氣體時所需的時間，實驗記錄如下：實驗序號溶液濃度溶液溫度催化劑所用時間①2滴②2滴③2滴④/下列有關(guān)說法正確的是()A.實驗①、②可研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài).獲得相同體積所需要的時間：C.獲得相同體積所需要的時間：D.實驗②、④可研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響4.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是()A.對該反應(yīng)體系加熱 B.向稀硫酸中通入氣體C.不用稀硫酸，改用的濃硫酸 D.不用鐵片，改用鐵粉5.某溫度下，降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化下聚合，反應(yīng)物濃度與催化劑濃度及時間關(guān)系如圖。已知反應(yīng)物消耗一半所需的時間稱為半衰期，下列說法錯誤的是()A.其他條件相同時，催化劑濃度越大，反應(yīng)速率越大B.其他條件相同時，降冰片烯濃度越大，反應(yīng)速率越大C.①的反應(yīng)速率為D.②的降冰片烯起始濃度為，半衰期為62.5min6.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變溫度或的起始物質(zhì)的量對反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化曲線（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），下列根據(jù)圖像得出的結(jié)論不正確的是()A.反應(yīng)速率：B.達(dá)到平衡時，的轉(zhuǎn)化率：C.若，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.達(dá)到平衡時，的物質(zhì)的量：c>b>a7.恒容密閉容器中，分別在、溫度下（）發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度隨時間的部分變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是（）A.向密閉容器內(nèi)充入He，平衡不移動B.60min時達(dá)到了平衡狀態(tài)，且C.曲線b表示溫度下反應(yīng)過程中物質(zhì)A的濃度變化D.在工業(yè)實際生產(chǎn)中進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)溫度越低，越有利于提高生產(chǎn)效率8.一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):。當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是()A.完全轉(zhuǎn)化為B.的濃度一定相等C.的濃度不再改變D.正、逆反應(yīng)速率相等且等于零9.在一定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)，下列情況能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是()A.混合氣體的質(zhì)量不再變化 B.與的速率之比為2:1C.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化 D.混合氣體的密度不再變化10.在恒溫條件下，向盛有食鹽的恒容密閉容器（容積為）中加入和0.1mol，發(fā)生反應(yīng)：①②10min時反應(yīng)達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)體系的壓強減少，內(nèi)用的濃度變化表示平均反應(yīng)速率。下列說法不正確的是()A.反應(yīng)的平衡常數(shù)為B.平衡后，C.其他條件保持不變，反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，則平衡常數(shù)不變D.平衡時，的轉(zhuǎn)化率為11.已知，用如圖針筒裝入一定量的和并進(jìn)行如下實驗。下列說法正確的是()A.初態(tài)到末態(tài)顏色變淺，平衡正向移動B.平均摩爾質(zhì)量：末態(tài)大于初態(tài)C.初態(tài)到末態(tài)變大D.初態(tài)到末態(tài)減小12.下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是()A.在溶液中加入少量鐵粉以防止被氧化B.開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫C.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集D.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高的利用率13.在催化劑作用下，以和為原料進(jìn)行合成的實驗。保持壓強一定，將起始的混合氣體通過裝有催化劑的反應(yīng)管，測得出口處的轉(zhuǎn)化率和的選擇性與溫度的關(guān)系如圖所示(圖中虛線表示平衡時的轉(zhuǎn)化率或的選擇性)。已知反應(yīng)管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為：反應(yīng)1：反應(yīng)2：下列說法正確的是()A.的B.220℃~240℃時，轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而升高，主要原因是溫度升高，促進(jìn)反應(yīng)2平衡正向移動C.220℃~280℃時，反應(yīng)1的速率高于反應(yīng)2的速率D.為提高的產(chǎn)率，應(yīng)研發(fā)高溫下催化活性更強的催化劑14.下列關(guān)于的說法，正確的是()A.該反應(yīng)的B.根據(jù)，低溫條件下反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行C.升高溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動D.其他條件不變，增大壓強，平衡右移，平衡常數(shù)增大15.一定溫度下，向2L恒容密閉容器中加入2mol、4mol及4mol，發(fā)生反應(yīng)：，10min時達(dá)到平衡，測得氣體的起始壓強與平衡壓強之比為4∶5。下列說法正確的是()A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為B.0～10min內(nèi)，用CO表示的平均反應(yīng)速率C.增大的物質(zhì)的量，可以提高的平衡轉(zhuǎn)化率D.10min時，向容器中再加入2mol（g）、2mol（g）及1molCO（g），平衡逆向移動答案以及解析1.答案：C解析：不能用固體的濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率，故A錯誤；內(nèi)，，若保持該反應(yīng)速率，HI濃度再減小需要，但反應(yīng)物濃度越小，化學(xué)反應(yīng)速率越小，需要的時間就越長，所以由降到需要的時間大于10s，故B錯誤；對于任何化學(xué)反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，故C正確；減小反應(yīng)體系的體積，氣體濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故D錯誤。2.答案：A解析：由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)比，則速率與系數(shù)的比值越大的，表示反應(yīng)速率越快，，，，D是固體其濃度視為常數(shù)，不能用化學(xué)反應(yīng)速率表示，則反應(yīng)速率最快的是A，故選A。3.答案：A解析：實驗①、②中只有溫度不同，可研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，A正確；實驗①、③中的濃度不同，濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率越快，③中過氧化氫的濃度大，化學(xué)反應(yīng)速率快，則獲得相同體積氧氣所需的時間，B錯誤；比較實驗③、④可知，③中過氧化氫的濃度大，且使用催化劑，故反應(yīng)速率快，時間短，即，C錯誤；實驗②、④中反應(yīng)溫度和是否使用催化劑均不相同，存在兩個變量，不能研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，D錯誤。4.答案：C解析：A.對該反應(yīng)體系加熱,體系的溫度升高,反應(yīng)速率加快；B.向中通入HCl氣體,增大,反應(yīng)速率加快；C.不用稀硫酸,改用98%的濃硫酸,鐵片發(fā)生鈍化,反應(yīng)速率減慢；D.不用鐵片,改用鐵粉,增大接觸面積,加快反應(yīng)速率。故答案為B。5.答案：B解析：由題圖中①②可知，其他條件相同時，催化劑濃度越大，反應(yīng)所需要的時間越短，故反應(yīng)速率越大，A正確；由題圖中①③可知，其他條件相同時，①起始時的降冰片烯濃度是③的兩倍，①反應(yīng)所用時間也是③的兩倍，二者反應(yīng)速率相等，故說明該反應(yīng)的反應(yīng)速率與降冰片烯濃度無關(guān)，B錯誤；由題圖數(shù)據(jù)可知，①的反應(yīng)速率為v=，C正確；反應(yīng)物消耗一半所需的時間稱為半衰期，由題圖數(shù)據(jù)可知，②的降冰片烯起始濃度為，半衰期為，D正確。6.答案：B解析：根據(jù)題圖可知，a、b、c三點的起始物質(zhì)的量依次增大，即反應(yīng)物的濃度依次增大，反應(yīng)速率依次增大，A正確；a、b、c三點的起始物質(zhì)的量依次增大，對于可逆反應(yīng)來說，增大一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，則另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，生成物的物質(zhì)的量增多，達(dá)到平衡時，的轉(zhuǎn)化率大小順序為，的物質(zhì)的量大小順序為，B錯誤，D正確；若，由題圖可知，溫度升高生成物的物質(zhì)的量增大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C正確。7.答案：D解析：曲線a、b都在下降，說明a、b都表示A物質(zhì)的濃度變化情況，且b先達(dá)到平衡，反應(yīng)速率更快，故b對應(yīng)的溫度是，根據(jù)物質(zhì)的量濃度的變化量，結(jié)合反應(yīng)比例可知曲線c為溫度下的B的濃度隨時間的變化曲線，C正確；恒容條件下充入He，各物質(zhì)的濃度沒有發(fā)生改變，平衡不移動，A正確；60min時各組分的濃度不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時，B正確；降低溫度，反應(yīng)平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高，但溫度過低會導(dǎo)致反應(yīng)速率過慢，不利于提高生產(chǎn)效率，D錯誤。8.答案：C解析：A、任何可逆反應(yīng)都不可能完全轉(zhuǎn)化，所以不可能完全轉(zhuǎn)化為，故A錯誤；B.當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時，的濃度可能相等，也可能不等，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故錯誤；C.反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，說明的濃度不再改變，故C正確；D.化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，正、逆反應(yīng)速率相等且大于零，故D錯誤；故選C。9.答案：C解析：A項，該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物全部為氣體，由質(zhì)量守恒定律可知，混合氣體的質(zhì)量一直不變，不能證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，錯誤；B項，與的速率之比為2:1不能表示正、逆反應(yīng)速率相等，不能證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，錯誤；C項，該反應(yīng)是一個氣體體積減小的反應(yīng)，混合氣體的物質(zhì)的量不再變化表示正、逆反應(yīng)速率相等，能證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，正確；D項，容器的體積和混合氣體的質(zhì)量均不變，密度始終不會變化，不能說明達(dá)到了平衡狀態(tài)，錯誤；故選C。10.答案：D解析：由①×2-②得4得，則目標(biāo)反應(yīng)的平衡常數(shù)為，A正確；10min時反應(yīng)達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)體系的壓強減少，則平衡時混合氣體總物質(zhì)的量為，內(nèi)用的濃度變化表示平均反應(yīng)速率，則平衡時，設(shè)達(dá)到平衡時反應(yīng)①中消耗的物質(zhì)的量為，反應(yīng)②中消耗的物質(zhì)的量為，根據(jù)反應(yīng)①和②可得，反應(yīng)①中生成的物質(zhì)的量為，反應(yīng)②中消耗的物質(zhì)的量為，生成的物質(zhì)的量為。根據(jù)已知信息可列，解得，，故平衡后，B正確；平衡常數(shù)只受溫度影響，反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進(jìn)行，平衡常數(shù)不變，C正確；平衡時，轉(zhuǎn)化了0.1mol，故轉(zhuǎn)化率為，D錯誤。11.答案：D解析：A.容器體積變?yōu)樵瓉淼?倍，壓強減小，平衡逆向移動，減小，顏色變淺，故A錯誤；B.反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，平衡逆向移動，氣體的物質(zhì)的量增加，平均摩爾質(zhì)量減小，故B錯誤；C.平衡逆向移動，二氧化氮物質(zhì)的量增大，但容器體積增大幅度更大，依據(jù)勒夏特列原理可知，減小，故C錯誤；D.平衡逆向移動，物質(zhì)的量減小，故D正確；故選：D。12.答案：A解析：A.在還原性很強，加入鐵粉防止被氧化，與平衡移動無關(guān)，A不可以；B.二氧化碳溶于水生成碳酸為可逆反應(yīng)，開啟啤酒瓶后，相當(dāng)于減壓，平衡逆向移動，有大量二氧化碳溢出，瓶中立刻泛起大量泡沫，B可以；C.氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增大氯離子的濃度，平衡左移，有利于氯氣的生成；C可以；D.二氧化硫與氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，使用過量的空氣，增大氧氣的濃度，平衡右移，提高的利用率，D可以；故選：A。13.答案：C解析：A.根據(jù)蓋斯定律反應(yīng)1-反應(yīng)2得的，故A錯誤；B.220℃~240℃時，轉(zhuǎn)化率小于平衡轉(zhuǎn)化率，且220℃~240℃時平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低，則轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而升高，主要原因是溫度升高，催化劑活性增大、反應(yīng)速率增大引起的，故B錯誤；C.220℃~280℃時，選擇性始終高于60%左右、CO選擇性低于40%，則反應(yīng)1的速率高于反應(yīng)2的速率，故C正確；D.低溫下，選擇性高，為提高的產(chǎn)率，應(yīng)研發(fā)低溫下催化活性更強的催化劑，故D錯誤；答案選C。14.答案：B解析：A.由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)是氣體體積減小的反