《高中化學(xué)》專題4第3單元防治二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染 2

專題4硫與環(huán)境保護第三單元防治二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染配套練習(xí)1(2023蘇州期末)空氣中的下列物質(zhì)，不計入“城市空氣質(zhì)量日報”報告項目的是(

)A.PM2.5 B.NOx

C.SO2 D.CO2245136【答案】D2451362(鎮(zhèn)江期末)化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是(

)A.燃煤中加入適量的石灰石，能減少SO2的排放B.現(xiàn)代工業(yè)電解熔融NaCl、MgCl2可制取Na、Mg金屬C.為增強殺菌消毒效果，可將“84”消毒液和“潔廁靈”混合使用D.開發(fā)利用太陽能、風(fēng)能和氫能等新能源代替化石能源，利于實現(xiàn)低碳經(jīng)濟245136【答案】C【解析】SO2能和石灰石中的碳酸鈣在高溫下反應(yīng)生成亞硫酸鈣，進而被氧化成硫酸鈣，A正確；Na、Mg金屬性比較活潑，其制備方法是電解熔融NaCl、MgCl2，B正確；“84”消毒液和“潔廁靈”混合使用，會放出氯氣，則二者不能混合使用，C錯誤；太陽能、風(fēng)能和氫能屬于清潔能源，

代替化石能源，有利于實現(xiàn)低碳經(jīng)濟，D正確。2451363(2024揚州高郵調(diào)研)硫及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要作用，下列說法不正確的是(

)A.用石灰乳吸收SO2可生成CaSO3B.硫黃在過量氧氣中燃燒生成SO2D.用SO2水溶液吸收用熱空氣吹出來的溴蒸氣生成兩種強酸245136【答案】C【解析】輝銅礦煅燒生成2molCu時，＋1價銅化合價降低，得2mol電子，1molO2得4mol電子，硫元素由－2價升高到＋4價，失去6mol電子，則過程中轉(zhuǎn)移6mol電子，C錯誤。2451364含硫煤燃燒會產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設(shè)計了新的治污方法，同時可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是(

)A.該過程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4B.該工藝流程是除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO2C.該過程中化合價發(fā)生改變的元素只有Fe和SD.圖中涉及的反應(yīng)之一為Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4245136【答案】C【解析】根據(jù)工藝流程圖所示可知，該工藝中Fe2(SO4)3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4，該工藝不僅吸收了二氧化硫，還得到了化工產(chǎn)品硫酸，A、D正確；根據(jù)A中分析可知，該工藝流程是除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO2，B正確；過程中化合價發(fā)生變化的元素有氧、鐵、硫，C錯誤。2451365(2024揚州期末)自然界中含硫物質(zhì)不斷發(fā)生轉(zhuǎn)化和轉(zhuǎn)移，形成了硫元素的循環(huán)。利用這些轉(zhuǎn)化可以制備重要的化工產(chǎn)品，過程中產(chǎn)生的H2S、SO2等會污染環(huán)境，需要加以治理。(1)火山噴發(fā)是硫元素在自然界中轉(zhuǎn)化的一種途徑，反應(yīng)過程如圖1所示。圖11molFeS2與O2、Ca(OH)2溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CaSO4·2H2O和Fe2O3，理論上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。15245136圖2245136①裝置Ⅰ的作用是_______________________________________________________________________________________________(寫出兩點)。②裝置Ⅲ用于吸收SO3制備硫酸，適宜的吸收劑是______(填字母)。A.NaOH溶液 B.水C.98.3%濃硫酸③裝置Ⅱ中待反應(yīng)進行后撤走酒精燈，無需持續(xù)加熱，原因是___________________。若用O2、水在催化劑存在時吸收尾氣中的SO2，吸收完成后，隨著氧化的進行，溶液的pH將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

干燥氣體；使氣體充分混合；可通過觀察氣泡產(chǎn)生速率來控制氣體流速或混合比例(正確寫出任意兩點即可)C反應(yīng)放出大量的熱減小245136(3)Fe2O3可用作脫除H2S氣體的脫硫劑。Fe2O3脫硫和Fe2O3再生的反應(yīng)機理如圖3所示。圖3寫出“脫硫”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。3H2S＋Fe2O3===2FeS＋S＋3H2O245136(4)Fe2O3的“再生”是在600℃時，用一定濃度的O2與FeS反應(yīng)實現(xiàn)(如圖3所示)。溫度略低于400℃時，“再生”所得固體質(zhì)量增加，原因是_______________________。部分FeS被氧化為硫酸鹽2451366(2024泰州期末節(jié)選)(1)Na2SO3溶液易變質(zhì)，實驗室檢驗Na2SO3溶液是否變質(zhì)的基本操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)已知Na2SO3能被酸性K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則24mL0.05mol/LNa2SO3溶液與20mL0.02mol/LK2Cr2O7溶液恰好反應(yīng)時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。245136245136(4)雌黃(As2S3)和雄黃(As4S4)在自然界中共生且可以相互轉(zhuǎn)化(兩者的硫元素均為－2價)。①As2S3和SnCl2在鹽酸中恰好完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。則參加反應(yīng)的As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為________。②As2S3和As4S4可以相互轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)化過程中存在如圖所示的步驟。若1molAs4S4參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移28mol電子，則物質(zhì)a為________，消耗氧氣______