化學(xué)實驗基本方法

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(2)實驗后剩余試劑一般不能放回原試劑瓶，以防瓶中試劑被污染。量筒的使用量取液體應(yīng)在室溫下進(jìn)行。讀數(shù)時視線與凹液面的最低點保持水平選擇量筒的規(guī)格要與所量液體體積相匹配對量筒進(jìn)行加熱用于物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)用于溶液的稀釋仰視讀數(shù)或俯視讀數(shù)3掌握正確的操作方法俯視讀數(shù)偏大，量得體積偏小仰視讀數(shù)偏小，量得體積偏大讀數(shù)體積：7.4實際體積：7.0讀數(shù)體積：6.6實際體積：7.0量筒的使用3掌握正確的操作方法目錄一、化學(xué)實驗安全二、混合物的分離和提純重點！難點！1過濾和蒸發(fā)一貼濾紙疊好后用蒸餾水潤濕緊貼在漏斗內(nèi)壁上，濾紙與漏斗內(nèi)壁之間不殘留氣泡三靠盛待過濾混合物燒杯口要靠在玻璃棒上玻璃棒要靠在三層濾紙的一邊漏斗的下尖端要緊靠在盛接濾液的燒杯內(nèi)壁上二低濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗的邊緣所倒入的混合物的液面應(yīng)略低于濾紙邊緣過濾：把不溶于液體的固態(tài)物質(zhì)與液態(tài)物質(zhì)分離的方法。蒸發(fā)：給液體加熱使液體受熱汽化揮發(fā)的方法注意事項！加熱蒸發(fā)時，用玻璃棒沿一定方向不斷攪拌溶液，防止由于局部液體溫度過高，造成液滴飛濺；剛加熱完畢的蒸發(fā)皿不能直接放在實驗臺上，以免燙壞臺面。1過濾和蒸發(fā)粗鹽提純實驗步驟實驗裝置實驗現(xiàn)象溶解：稱取約4g粗鹽加到盛有約12ml水的燒杯中，用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止固體粗鹽逐漸溶解而減少，粗鹽水略顯渾濁。過濾：將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中。若濾液渾濁，再過濾一次。濾紙上殘留不溶性固體，濾液無色、澄清。蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌，待出現(xiàn)較多固體時停止加熱。水分蒸發(fā)，逐漸析出白色固體。1過濾和蒸發(fā)食鹽中SO的檢驗取從粗鹽中提取的鹽約0.5g放入試管中向試管中加入約2ml水配成溶液先滴入幾滴稀鹽酸使溶液酸化，然后向試管中滴入幾滴BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象。用藥匙稱取加水依次滴入稀鹽酸、BaCl2溶液1過濾和蒸發(fā)

實驗現(xiàn)象：向試管內(nèi)的溶液中滴入稀鹽酸后，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，再滴入BaCl2溶液后產(chǎn)生了白色沉淀。

實驗解釋：在溶液中解離能產(chǎn)生硫酸根的化合物與BaCl2溶液反應(yīng)，生成不溶于稀鹽酸的白色硫酸鋇沉淀。結(jié)論：利用以上反應(yīng)可以檢驗硫酸和可溶性硫酸鹽。食鹽中SO的檢驗1過濾和蒸發(fā)2蒸餾蒸餾：利用液態(tài)混合物中各成分的沸點不同，通過加熱到一定溫度使沸點低的成分先汽化，再冷凝，從而與沸點高的物質(zhì)分離開來。注意事項！在蒸餾燒瓶中加少量碎瓷片或沸石，防止液體暴沸；溫度計水銀球的位置應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口的下沿平齊；冷凝管中冷卻水從下水口進(jìn)，從上口出；加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質(zhì)的沸點。3萃取和分液萃?。豪梦镔|(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來。分液：將萃取后兩種互不相溶的液體分開的操作。萃取劑與原溶液中的溶劑互不相容；萃取劑與原溶液中的溶質(zhì)互不反應(yīng)；溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度。萃取劑選擇的三個必要條件檢查是否漏液。在分液漏斗中注入少量的水，塞上玻璃塞，倒置看是否漏水。若不漏水，把玻璃賽旋轉(zhuǎn)180°，在倒置看是否漏水?；旌险袷?。用右手壓住分液漏斗口部，左手握住分液漏斗活塞，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，使兩種液體充分接觸，震蕩后打開活塞，將漏斗內(nèi)氣體放出。靜置。將分液漏斗放在鐵架臺上，靜置。分液:待液體分層后，將分液漏斗頸上的玻璃塞打開。3萃取和分液從碘水中萃取碘用量筒量取10ml碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4ml四氯化碳，蓋好玻璃塞?；旌险袷?，靜置。分液。3萃取和分液

實驗現(xiàn)象：原來的碘水呈黃色。液體在分液漏斗內(nèi)分層后，上層液體黃色明顯變淺，下層液體呈紫色。

實驗解釋：四氯化碳為無色液體，不溶于水，密度比