湖南省長沙市師大附中2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷含解析

湖南師大附中2024—2025學(xué)年度高二第一學(xué)期第一次大練習(xí)化學(xué)時(shí)量：75分鐘 滿分：100分得分：______可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H~1O~16Na~23S~32Fe~56一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1．從化學(xué)的角度去品味中國傳統(tǒng)詩文，別具一番趣味．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．“蒸熟谷粒酒中潛，廿日珍存變?yōu)樗帷爸畜w現(xiàn)了葡萄糖的水解過程B．“臣心一片磁針石，不指南方不肯休”中“磁針石”的主要成分為C．“玉梅雪柳千家鬧，火樹銀花十里開”，涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化成光能和熱能的過程D．“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”，大理石分解為生石灰的過程不屬于氧化還原反應(yīng)2．下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是（）A． B． C． D．3．下列離子反應(yīng)方程式或電離方程式書寫正確的是（）A．醋酸溶液與水垢中的反應(yīng)：B．將金屬鈉加入到硫酸銅溶液中：C．澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：D．在熔融狀態(tài)下的電離方程式：4．一定條件下，容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：，其能量變化如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)的決速步驟為B．該反應(yīng)的焓變C．反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和D．若加入催化劑，可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)5．已知某些化學(xué)反應(yīng)的焓變、熵變?nèi)绫硭?，假設(shè)它們不隨溫度變化．下列說法正確的是（）化學(xué)反應(yīng)①②③A．反應(yīng)①在高溫卜能自發(fā)進(jìn)行B．反應(yīng)②能自發(fā)進(jìn)行的溫度：C．反應(yīng)③只有在低溫下能自發(fā)進(jìn)行D．若將固體粉碎，反應(yīng)③的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)K都增大6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．無色透明的溶液中：B．能使無色酚酞變紅的溶液中：C．能使甲基橙變紅的溶液中：D．的溶液中：7．以和為反應(yīng)物、溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制成如圖所示的新型燃料電池．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．b電極發(fā)生氧化反應(yīng)B．a(chǎn)電極發(fā)生的反應(yīng)為C．A溶液中所含溶質(zhì)為D．當(dāng)反應(yīng)消耗時(shí)，則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為67.2L8．已知．若壓強(qiáng)的改變是通過改變?nèi)萜魅莘e來實(shí)現(xiàn)的，則下列圖像正確的是（）A． B．C． D．9．將分別通入下列溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A溶液溶液由淺綠色變棕黃色有還原性B品紅溶液品紅褪色，加熱恢復(fù)紅色氯水有漂白性C溶液澄清溶液變渾濁與反應(yīng)產(chǎn)生D石蕊溶液石蕊變紅氯水呈酸性A．A B．B C．C D．D10．乳酸是一種重要的化工原料，可用于制備聚乳酸（PLA）生物可降解性塑料．已知常溫下，乳酸的電離常數(shù)。下列有關(guān)說法正確的是（）A．乳酸稀溶液加水稀釋的過程中，溶液中減小B．在乳酸稀溶液中滴加少量鹽酸，乳酸的電離平衡逆向移動(dòng)，變小C．恒溫下，在乳酸稀溶液中滴加少量NaOH溶液，乳酸的電離常數(shù)D．常溫下，體積均為10mL、pH均為3的醋酸溶液和乳酸溶液分別加水稀釋至1000mL，已知電離常數(shù)：醋酸<乳酸，則稀釋后溶液的pH：醋酸<乳酸11．X、Y、Z、W、R是五種短周期主族元素，的化學(xué)性質(zhì)十分穩(wěn)定，Z的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)堿，W的單質(zhì)既能和酸反應(yīng)，也能和堿溶液反應(yīng)，且產(chǎn)生相同的氣體，R的一種氧化物用于海水提溴吸收塔中的吸收劑，五種元素的原子序數(shù)和原子半徑的關(guān)系如圖所示（只標(biāo)出X）．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．X和Y分別形成的單質(zhì)之間所發(fā)生的反應(yīng)是可逆反應(yīng)B．Z、W的單質(zhì)一般均采用電解法冶煉C．常溫下，W的單質(zhì)能溶于Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液D．R的一種氧化物能與其氫化物反應(yīng)12．溫度T下，向1L真空剛性容器中加入，發(fā)生如下反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，．下列說法正確的是（）A．再充入1molX和1molY，此時(shí)B．再充入1molX，平衡時(shí)C．再充入，平衡向右移動(dòng)D．若溫度升高，X的轉(zhuǎn)化率增加，則上述反應(yīng)13．已知25℃時(shí)部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表．弱酸HClO電離平衡常數(shù)則下列說法正確的是（）A．向NaClO溶液中通入少量發(fā)生反應(yīng)：B．向溶液中通入少量發(fā)生反應(yīng)：C．室溫下，同濃度、、NaClO溶液的pH關(guān)系：D．相同物質(zhì)的量濃度的溶液中，由水電離出的14．25℃時(shí)，重水的離子積為，也可用與pH一樣的定義來規(guī)定其酸堿度：，下列敘述正確的是（）（均為25℃條件下）A．重水和水兩種液體，的電離度大于B．重水溶液，其C．向重水溶液中，加入重水溶液，反應(yīng)后溶液的D．溶于中水解生成的一水合氨和水合氫離子的化學(xué)式為和二、非選擇題（本題共4個(gè)小題，共58分）15．（14分）有機(jī)物A~H的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．其中A是最簡(jiǎn)單的烯烴，也是植物生長調(diào)節(jié)劑，它的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平；D是一種合成高分子材料．請(qǐng)回答下列問題：（1）E的官能團(tuán)名稱為______；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______；①~⑥號(hào)反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)（不包括加聚反應(yīng)）的是______（填序號(hào)）．（2）G能與溶液反應(yīng)放出氣體，寫出的化學(xué)方程式：______．若G分子中的氧都是，E分子中的氧都是，反應(yīng)⑥進(jìn)行一段時(shí)間后分子中含有的物質(zhì)有______（填標(biāo)號(hào)）．A．1種 B．2種 C．3種 D．4種（3）C是一種速效局部冷凍麻醉劑，可由反應(yīng)①或②制備，由反應(yīng)①制備較反應(yīng)②制備更優(yōu)，理由是：____________．（4）下列關(guān)于有機(jī)物A、B、C、D的說法正確的是______（填標(biāo)號(hào)）．a(chǎn)．B不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，但A和D可以b．B的同系物中，當(dāng)碳原子數(shù)時(shí)開始出現(xiàn)同分異構(gòu)現(xiàn)象c．等質(zhì)量的A和D完全燃燒時(shí)消耗的量相等，生成的量也相等16．（14分）對(duì)和CO等氣體進(jìn)行回收利用是節(jié)能減排的重要課題．（1）已知：則反應(yīng)：的______．（2）工業(yè)上可用與來生產(chǎn)甲醇．在2L的恒容密閉容器中，充入和在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得，和的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間變化如圖所示：①從反應(yīng)開始到平衡，的平均反應(yīng)速率______．②下列措施不能使的平衡轉(zhuǎn)化率增大的是______（填標(biāo)號(hào)）．A．在原容器中再充入 B．在原容器中再充入C．在原容器中再充入1mol氮?dú)?D．使用更高效的催化劑E．縮小容器的容積 F．將水蒸氣從體系中分離（3）工業(yè)上也可用CO生產(chǎn)甲醇．在一體積可變的密閉容器中充入10molCO與，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示．①壓強(qiáng)為______（填“>”“<”或“=”，下同）；該反應(yīng)的焓變______0．②該反應(yīng)在A、B、C三點(diǎn)條件下的平衡常數(shù)和的大小關(guān)系為______．③若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為2L，則時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)______．17．（16分）滴定法是化學(xué)分析常用方法，是一種簡(jiǎn)便、快速和應(yīng)用廣泛的定量分析方法．Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組用已知濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定未知濃度的醋酸溶液．（1）實(shí)驗(yàn)室先用NaOH固體配制0.1000mol/L的NaOH溶液240mL．①本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、______．②要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出NaOH的質(zhì)量為______g（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）．（2）取25.00mL待測(cè)液于250mL錐形瓶中，加入2~3滴指示劑，用0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，按上述操作重復(fù)3次．回答下列問題：①滴定過程中加入的指示劑為______．②滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視____________．③實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表所示．滴定次數(shù)滴定前堿式滴定管讀數(shù)/mL滴定后堿式滴定管讀數(shù)/mL11.0030.9522.0329.2330.5630.61根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算出醋酸待測(cè)液的濃度為______（保留四位有效數(shù)字）．④在上述實(shí)驗(yàn)過程中，下列操作會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏大的是______（填標(biāo)號(hào)）．a(chǎn)．量取標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗b．取醋酸的酸式滴定管，量取前滴定管尖端有氣泡，量取后氣泡消失c．當(dāng)?shù)味ńY(jié)束時(shí)，俯視堿式滴定管讀數(shù)Ⅱ．某實(shí)驗(yàn)小組為了分析補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是．（3）滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是______．（4）該實(shí)驗(yàn)小組稱取30.0g補(bǔ)血?jiǎng)┰谌萘科恐信涑?50mL溶液，量取25.00mL試樣溶液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則所測(cè)補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______（結(jié)果精確到0.1%）．18．（14分）綠礬是可溶于水，不溶于乙醇的物質(zhì)．工業(yè)上用廢鐵銹（主要成分為，含少量的與Cu）制取綠礬的流程如圖所示：回答下列問題：（1）濾液1溶質(zhì)的主要成分為______．（2）濾渣1溶解前要進(jìn)行多次洗滌，檢驗(yàn)其是否洗滌干凈的方法是：取最后的一次洗滌液進(jìn)行______，觀察火焰顏色．（3）濾渣1經(jīng)過量稀硫酸溶解后，加入足量Fe后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______、______（任意寫兩個(gè)）．向?yàn)V渣2加入的X為______（填化學(xué)式）．（4）檢驗(yàn)濾液2中金屬陽離子的方法是____________．操作④的方法是向合并液中直接加入乙醇后過濾，即可得到晶體，乙醇的作用是____________．（5）為探究綠礬分解過程，通過熱重實(shí)驗(yàn)得到如下曲線（失重比）．失重比為19.4%時(shí)，圖中______．

湖南師大附中2024-2025學(xué)年度高二第一學(xué)期第一次大練習(xí)化學(xué)參考答案一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）題號(hào)1234567891011121314答案ABCBBCDCCDCADC1．A【解析】葡萄糖是單糖，不能水解，故A錯(cuò)誤；磁針石的主要成分為，故B正確；“玉梅雪柳千家鬧，火樹銀花十里開”，涉及燃燒，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成光能和熱能的過程，故C正確；大理石主要成分為碳酸鈣，焚燒后分解為氧化鈣和二氧化碳的過程中所有元素的化合價(jià)都沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確．2．B【解析】溶液中銨根離子水解使溶液顯酸性，故A不符合題意；溶液中亞硫酸根離子水解使溶液顯堿性，故B符合題意；電離出氫氧根離子使溶液顯堿性，故C不符合題意；溶液中鋁離子水解使溶液顯酸性，故D不符合題意．3．C【解析】醋酸是弱酸，要保留化學(xué)式，與水垢中反應(yīng)的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；將Na投入到溶液中，反應(yīng)生成氫氧化銅、硫酸鈉和氫氣，離子方程式為，故B錯(cuò)誤；澄清石灰水與過量碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，離子方程式為，故C正確；是多元弱酸形成的鹽，在熔融狀態(tài)下只斷裂離子鍵，電離方程式為，故D錯(cuò)誤．4．B【解析】過渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，活化能越大反應(yīng)越慢，決定總反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)，該反應(yīng)的決速步驟為，A正確；該反應(yīng)的焓變?yōu)?mol氫氣和1mol碘蒸氣的總能量與能量之間的差值，不是，B錯(cuò)誤；由圖可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和，C正確；催化劑可以降低反應(yīng)活化能，使活化分子的數(shù)目增加，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，D正確．5．B【解析】由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)①為吸熱的摘減反應(yīng)，在任何溫度下都有，所以反應(yīng)①在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行，A錯(cuò)誤；反應(yīng)②在時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，則，即時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，B正確；反應(yīng)③為放熱的摘增反應(yīng)，在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行，C錯(cuò)誤；平衡常數(shù)只受溫度影響，將固體粉碎，反應(yīng)③的反應(yīng)速率增大，但是平衡常數(shù)不變，D錯(cuò)誤．6．C【解析】無色透明的溶液中不能大量存在，A不符合題意；能使無色酚酞變紅的溶液呈堿性，在堿性環(huán)境中不能大量存在，B不符合題意；能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，在酸性條件下，能大量共存，C符合題意；的溶液呈酸性，在酸性溶液中不能大量存在，D不符合題意．7．D【解析】通入氫氣的一端b電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；通入氮?dú)獾囊欢薬電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液呈酸性，正極反應(yīng)為，B正確；氮?dú)庠谡龢O與溶液中稀鹽酸反應(yīng)生成，則A溶液中所含溶質(zhì)為，C正確；當(dāng)反應(yīng)消耗時(shí)，轉(zhuǎn)移3mol電子，負(fù)極消耗氫氣1．5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為，D錯(cuò)誤．8．C【解析】溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大，平衡迸向移動(dòng)，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，溫度高的更早達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；溫度升高，正、逆反應(yīng)速率均加快，平衡逆向移動(dòng)，，B錯(cuò)誤；壓強(qiáng)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)，，C正確；壓強(qiáng)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率增大，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率減小，D錯(cuò)誤．9．C【解析】向溶液通入氯氣發(fā)生反應(yīng)：，溶液由淺綠色變棕黃色，該過程體現(xiàn)的氧化性，故A錯(cuò)誤；向品紅溶液通入氯氣，品紅溶液褪色，加熱后紅色不能恢復(fù)，故B錯(cuò)誤；和水反應(yīng)生成HCl和HClO，溶液中的氯離子和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，使溶液變渾濁，故C正確；和水反應(yīng)生成HCl和HClO，溶液呈酸性，使紫色石蕊溶液變紅，HClO具有漂白性，使變紅的溶液褪色，故D錯(cuò)誤．10．D【解析】乳酸為弱酸，加水稀釋后氫離子濃度降低，常溫下，不變，故氫氧根離子濃度增大，A錯(cuò)誤；乳酸為弱酸，電離產(chǎn)生氫離子，在乳酸稀溶液中滴加少量鹽酸，氫離子濃度增大，乳酸的電離平衡逆向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，C錯(cuò)誤；相同pH的酸稀釋相同倍數(shù)時(shí)，酸性弱的酸的pH變化小，由于電離常數(shù)：醋酸乳酸，說明醋酸的酸性更弱，則稀釋后溶液的pH：醋酸乳酸，D正確．11．C【解析】是五種短周期主族元素，的化學(xué)性質(zhì)十分穩(wěn)定，則為元素；的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)堿，Z為Na元素；W的單質(zhì)既能和酸反應(yīng)，也能和堿溶液反應(yīng)，且產(chǎn)生相同的氣體，則W為Al元素；R的一種氧化物用于海水提溴吸收塔中的吸收劑，則R為S元素；由五種元素的原子序數(shù)和原子半徑的關(guān)系圖可以看出，X的原子半徑最小，則其為H元素．從而得出分別為．X和Y分別形成的單質(zhì)之間反應(yīng)生成，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，A正確；分別為，分別采用電解熔融氯化鈉和氧化鋁的方法冶煉，B正確；常溫下，W的單質(zhì)（Al）在Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液（濃硝酸）中鈍化，不能溶于濃硝酸，C錯(cuò)誤；R為S元素，R的一種氧化物能與其氫化物反應(yīng)，D正確．12．A【解析】反應(yīng)的平衡常數(shù)，向真空剛性容器中再充入1molX和1molY時(shí)，反應(yīng)的濃度商，則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，故A正確；向真空剛性容器中再充入1molX相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡時(shí)，Y的濃度小于，故B錯(cuò)誤；向真空剛性容器中再充入不參與反應(yīng)的1mol氮?dú)猓磻?yīng)體系中各物質(zhì)濃度不變，平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；溫度升高，X的轉(zhuǎn)化率增加，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．13．D【解析】根據(jù)電離平衡常數(shù)大小可知，酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋嵝詮?qiáng)弱為，次氯酸鈉溶液與少量二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；酸性強(qiáng)弱為溶液中通入少量發(fā)生反應(yīng)生成，則離子方程式為，故B錯(cuò)誤；酸性強(qiáng)弱：，根據(jù)越弱越水解的規(guī)律，室溫下，同濃度溶液水解程度：大小：，故C錯(cuò)誤；因?yàn)樗嵝裕?，則相同物質(zhì)的量濃度的溶液中，水解程度：，所以由水電離出氫離子濃度的大小順序?yàn)?，故D正確．14．C【解析】時(shí)，重水的離子積為的離子積為的電離度小于，A錯(cuò)誤；，，，，B錯(cuò)誤；和混合，DCl過量，剩余的，C正確；溶于中生成的一水合氨和水合氫離子的化學(xué)式為和，故D錯(cuò)誤．二、非選擇題（本題共4個(gè)小題，共58分）15．（每空2分，共14分）（1）羥基①“（2）C（3）反應(yīng)①為加成反應(yīng)，無副反應(yīng)發(fā)生，原子利用率高（4）c【解析】（1）根據(jù)題意和轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，E為乙醇，其官能團(tuán)名稱為羥基；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；反應(yīng)①④分別表示乙烯與發(fā)生加成反應(yīng)的過程．（2）G是乙酸，E是乙醇，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生的H是乙酸乙酯的化學(xué)方程式：．乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)得到乙酸乙酯；酯化反應(yīng)的機(jī)理為：酸脫羥基醇脫氫，若G分子中的氧都是分子中的氧都是，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后分子中含有的物質(zhì)有：乙酸、乙酸乙酯和水，共3種．（3）C是氯乙烷，可由乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)制備，也可以由乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代而制得，但產(chǎn)物氯乙烷可進(jìn)一步與發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)率較低，而加成反應(yīng)原子利用率為，所以加成反應(yīng)制備氯乙烯更好．（4）B為乙烷，不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，A是乙烯，中含有碳碳雙鍵，可以使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，D為聚乙烯，分子中沒有碳碳雙鍵，所以不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，故a錯(cuò)誤；B的同系物為烷烴，當(dāng)碳原子數(shù)時(shí)開始出現(xiàn)同分異構(gòu)現(xiàn)象，如有正丁烷和異丁烷兩種同分異構(gòu)體，故b錯(cuò)誤；c．乙烯和聚乙烯的最簡(jiǎn)式均為“”，等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒時(shí)消耗的量相等，生成的量也相等，故c正確．16．（每空2分，共14分）（1）（2）①②ACD（3）①<<②③0.04【解析】（1）分別給各反應(yīng)編號(hào)，①；②．根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)③可以由得到，故．（2）①由圖像可知，．②與發(fā)生反應(yīng)：，再充入會(huì)使轉(zhuǎn)化率升高、二氧化碳轉(zhuǎn)化率降低，A符合題意；再充入可以使二氧化碳轉(zhuǎn)化率升高，轉(zhuǎn)化率降低，B不符合題意；恒容充入He氣，反應(yīng)物濃度不變，平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變，C符合題意；使用催化劑平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變，D符合題意；縮小體積，增大壓強(qiáng)，平衡向正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，E不符合題意；將水蒸氣分離出來使生成物減少，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，F(xiàn)不符合題意；不能使二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大的是ACD．（3）①反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，在同一溫度下，壓強(qiáng)越大，平衡正向進(jìn)行的程度越大，CO轉(zhuǎn)化率越大，時(shí)曲線對(duì)應(yīng)的CO轉(zhuǎn)化率更大，因此；溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，因此．②只與溫度有關(guān)，對(duì)應(yīng)的溫度相同，值相同，C點(diǎn)溫度比B點(diǎn)高，CO轉(zhuǎn)化率比B點(diǎn)小，平衡逆向移動(dòng)，值變小，因此．③．17．（每空2分，共16分）（1）①250mL容量瓶②1.0（2）①酚酞②錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化③④（3）當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不裉色（4）【解析】（1）①本實(shí)驗(yàn)必須用到