專題3　綜合檢測

專題3綜合檢測一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．已知H2A、H2B的相關(guān)電離常數(shù)有如下關(guān)系：H2A>H2B>HA－>HB－，下列化學(xué)方程式一定正確的是()A．NaHB＋H2A=H2B＋NaHAB．Na2B＋H2A=H2B＋Na2AC．H2B＋Na2A=Na2B＋H2AD．H2B＋NaHA=NaHB＋H2A2．水的電離過程為H2O?H＋＋OH－，在不同溫度下其離子積常數(shù)為Kw(25℃)＝1.0×10－14，Kw(35℃)＝2.1×10－14。則下列關(guān)于純水的敘述正確的是()A．c(H＋)隨著溫度升高而減小B．在35℃時，c(H＋)＞c(OH－)C．25℃時水的電離程度大于35℃時水的電離程度D．水的電離是吸熱的3．下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是()A．澄清透明的溶液中：MnOeq\o\al(－,4)、SOeq\o\al(2－,4)、K＋、H＋B．含有大量AlOeq\o\al(－,2)的溶液：NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)C．pH＝11的溶液中：ClO－、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、I－D．水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：HCOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、Ca2＋4．下列關(guān)于實驗操作的說法正確的是()A.圖(A)：堿式滴定管注入Na2CO3溶液之前應(yīng)檢查是否漏液B．圖(B)：可用于測定鹽酸濃度C．圖(C)：可用于蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體D．圖(D)：記錄滴定終點讀數(shù)為12.20mL5．H2S2O3是一種弱酸，實驗室欲用0.01mol/LNa2S2O3溶液滴定碘水，發(fā)生的反應(yīng)為I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6，下列說法正確的是()A．該滴定反應(yīng)可用甲基橙作指示劑B．Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑C．該滴定反應(yīng)可選用如圖所示的裝置D．該反應(yīng)中每消耗2molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol6．室溫下，濃度均為0.1mol·L－1的四種溶液：①醋酸，②氫氧化鈉，③醋酸鈉，④醋酸銨。下列說法正確的是()A．c(CH3COO－)：①＞③＞④B．水電離出的c(H＋)：①＞②＞③C．①和④等體積混合后的溶液中：c(CH3COO－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(H＋)＞c(OH－)D．②和③等體積混合后的溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)7．下列說法中正確的是()A．加水稀釋0.01mol·L－1CH3COOH溶液，溶液中c(OH－)減少B．室溫時，0.1mol·L－1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的pH＝4C．氨水加水稀釋后，溶液中eq\f(c（NH3·H2O）,c（NHeq\o\al(＋,4)）)的值增大D．常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同8．常溫下，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10－5。向20mL濃度均為0.1mol·L－1的NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液，所得混合液的導(dǎo)電率與加入CH3COOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A．a(chǎn)＝20，b＝40，且溶液呈中性時處于A、B兩點之間B．B點溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋)>c(NHeq\o\al(＋,4))C．C點溶液的pH≈5D．A、B、C三點中，B點溶液中水的電離程度最大9．下表是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH－完全沉淀時溶液的pH。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋雜質(zhì)，為制得純凈的ZnSO4，加入的試劑最合理的是()金屬離子Fe2＋Fe3＋Zn2＋完全沉淀時的pH7.74.56.5A.H2O2、ZnOB．氨水C．KMnO4、ZnCO3D．NaOH溶液10．實驗測得0.5mol·L－1CH3COONa溶液、0.5mol·L－1CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．隨溫度升高，純水中c(H＋)>c(OH－)B．隨溫度升高，CH3COONa溶液的c(OH－)減小C．隨溫度升高，CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動共同作用的結(jié)果D．隨溫度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因為CH3COO－、Cu2＋水解平衡移動方向不同11．一定溫度下，AgCl(s)?Ag＋(aq)＋Cl－(aq)體系中，c(Ag＋)和c(Cl－)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．a(chǎn)、b、c三點對應(yīng)的Ksp不相等B．AgCl在c點的溶解度比b點的大C．AgCl溶于水形成的飽和溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)D．b點的溶液中加入AgNO3固體，c(Ag＋)沿曲線向c點方向變化12．室溫下，某二元堿X(OH)2水溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是()A．Kb2的數(shù)量級為10－5B．X(OH)NO3水溶液顯酸性C．等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中：c(X2＋)＞c[X(OH)＋]D．在X(OH)NO3水溶液中：c[X(OH)2]＋c(OH－)＝c(X2＋)＋c(H＋)13．已知：常溫下，Ksp(ZnS)＝1.6×10－24；pM＝－lgc(M2＋)(M2＋為Cu2＋或Zn2＋)。常溫下，向10mL0.10mol·L－1CuCl2溶液中滴加0.10mol·L－1Na2S溶液，滴加過程中pM與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A.Ksp(CuS)的數(shù)量級為10－36B．a(chǎn)點溶液中：c(Na＋)＝2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]C．d點溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(S2－)>c(H＋)D．相同條件下，若用等濃度等體積的ZnCl2溶液代替上述CuCl2溶液，則反應(yīng)終點c向b方向移動14．室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是()A．三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA>KHB>KHDB．滴定至P點時，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)C．pH＝7時，三種溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)D．當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)二、非選擇題：本題共5小題，共58分。15．(10分)為了測定碳酸氫鈉中雜質(zhì)氯元素(離子狀態(tài))的含量，先稱取ag試樣用蒸餾水溶解，再用足量稀硝酸酸化，配成100mL溶液，取出20mL注入錐形瓶中，然后用cmol·L－1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cl－，K2CrO4溶液為指示劑。已知：常溫下Ksp(AgCl)＝2×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12，Ag2CrO4為磚紅色。(1)當(dāng)Cl－恰好沉淀完全即溶液中殘余c(Cl－)＝1.0×10－5mol·L－1，則此時溶液中的c(CrOeq\o\al(2－,4))為________mol·L－1。(2)滴定過程中，使用棕色滴定管的原因是________________；當(dāng)觀察到出現(xiàn)________________時停止滴定，若此時消耗了AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則碳酸氫鈉樣品中雜質(zhì)氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達式為________________________。(3)下列情況會造成實驗測定結(jié)果偏低的是________________________________________________________________________。a．盛放AgNO3溶液的滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗b．滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失c．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)16．(10分)按要求回答下列問題。(1)將AgNO2和AgCl的飽和溶液等體積混合后，加入足量的硝酸銀溶液，生成的沉淀n(AgNO2)________(填“大于”“小于”或“等于”)n(AgCl)。[該溫度下Ksp(AgNO2)＝2×10－8；Ksp(AgCl)＝1.8×10－10](2)已知25℃時Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，此溫度下若在實驗室中配制5mol·L－1100mLFeCl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入________mL2mol·L－1的鹽酸(忽略加入鹽酸的體積)。(3)Na2SO3溶液與CaCl2溶液混合會生成難溶的CaSO3(Ksp＝3.1×10－7)，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2SO3溶液混合，若混合前Na2SO3溶液的濃度為2×10－3mol·L－1，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為________。(4)汽車尾氣中的SO2可用石灰水來吸收，生成亞硫酸鈣濁液。常溫下，測得某純CaSO3與水形成的濁液pH為9，已知Ka1(H2SO3)＝1.8×10－2，Ka2(H2SO3)＝6.0×10－9，忽略SOeq\o\al(2－,3)的第二步水解，則Ksp(CaSO3)＝________。17．(14分)在一定溫度下，對冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如下圖所示。請回答下列問題：(1)“O”點時醋酸不能導(dǎo)電的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)a、b、c三點對應(yīng)的溶液中，c(H＋)由小到大的順序為________________。(3)a、b、c三點對應(yīng)的溶液中，CH3COOH的電離程度最大的是________。(4)若使c點對應(yīng)的溶液中的c(CH3COO－)增大，則下列措施中可行的是________(填字母，下同)。A．加熱B．加入NaOH稀溶液C．加入KOH固體D．加水E．加入CH3COONa固體F．加入鋅粒(5)在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的是________。A．c(H＋)B．n(H＋)C．CH3COOH分子數(shù)D．eq\f(c（H＋）,c（CH3COOH）)18．(12分)研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。(1)25℃時，向0.10mol·L－1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體調(diào)節(jié)溶液的pH，溶液的pH與c(S2－)的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。①pH＝13時，溶液中c(H2S)＋c(HS－)＝________mol·L－1。②某溶液含0.020mol·L－1Mn2＋、0.10mol·L－1H2S，當(dāng)溶液的pH＝________時，Mn2＋開始沉淀。[已知：Ksp(MnS)＝2.8×10－13](2)25℃時，H2SO3和H2CO3的電離平衡常數(shù)如表所示。Ka1Ka2H2SO31.3×10－26.3×10－8H2CO34.4×10－74.7×10－11①HSOeq\o\al(－,3)的電離平衡常數(shù)表達式K＝________。②0.10mol·L－1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為________________________________________________________________________。③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為________________________________________________________________________。19．(12分)已知在25℃時，醋酸、次氯酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為醋酸K＝1.75×10－5次氯酸K＝2.95×10－8碳酸K1＝4.30×10－7K2＝5.61×10－11亞硫酸K1＝1.54×10－2K2＝1.02×10－7(1)寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達式K1＝________。(2)在相同條件下，等濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中堿性最強的是________。等濃度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各離子