高中化學 考試化學試題

石嘴山市三中高三第一次高考適應性考試化學試題

相對原子質量：C12H1N14Na23Cl35.5Cu64S32Fe56O16命

題人：

1.下列說法錯誤的是

A.氫氧化鋁可用于中和過多的胃酸

B.蘇打可以用來除去餐具油污，小蘇打蒸饅頭時加入。

C.長江入?？跁纬沙练e平原，可以用膠體聚沉來解釋。

D.強電解質的導電能力肯定強于弱電解質

2、右圖用交叉分類法表示了一些概念之間的關系，其中不正確的是()

XYZ

A硫酸銅鹽純凈物

B堿性氧化物金屬氧化物氧化物

C酸性氧化物非金屬氧化物氧化物

D強電解質電解質化合物

3.下列說法錯誤的是()

A.利用丁達爾效應可區(qū)分蛋白質溶液與葡萄糖溶液

B.石油的吩儲、裂化、裂解和煤的干儲都屬于化學變化

C.用濾紙過濾無法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3

D.向豆?jié){中加入硫酸鈣制豆腐，是利用了膠體的聚沉性質

4.下列說法錯誤的是

A、實驗室廢棄的鈉需要乙醇處理

B、實驗室鈉著火，不能用泡沫滅火器。但是鎂著火可以用。

C、金屬鎂在空氣中完全燃燒后，最后剩余三種固體。

D、侯德榜制堿法利用了鹽的溶解性差異。

5.下列體系中，離子可能大量共存的是()

A.滴加KSCN顯紅色的溶液：NH八K'、C「、HCO,

B.常溫，水電離出的c(H+)=lxl()T2moi/L的溶液：Fe2+,Mg2+.SO/、NO,

2

C.使酚獻試劑顯紅色的溶液：Na+、Ba\N03,[A1(OH)4]-

D.加入Al能產生H2的溶液：K+、NH*、CH3coer、er

6.下列敘述正確的是（）

A.將5.85gNaCl晶體溶入100mL水中，制得1mol-L'NaCl溶液

B.將1體積cmol-L-1硫酸加入水中稀釋為5體積，得至U0.2cmol-L"1硫酸

C.將25g無水CuS04溶于水配制成100mL溶液，其濃度為1moll」

D.用濃鹽酸配制一定物質的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線會導致

所配溶液濃度偏低

7.室溫下，下列各組離子能大量共存的是

A.0.1mol-L^KI溶液:Na+、K\CIO->OH-

2++2-

B.0.1mo卜LTFe2（SCU）3溶液:Cu>NH4>NO3,SO4

2

C.0.1mol-L^HCI溶液：Ba\K\CH3co0，NO3-

22

D.O.1moH/iNaOH溶液:Mg\Na\SO4'>HCO3-

8.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）

A.23g鈉的原子最外層電子數為2NAB.lL0.1mol-L」乙酸溶液中H'數為O.INA

C.標準狀況下，22.4L乙烷的分子數為NAD.lmol羥基所含電子數為IONA

9.設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是（）

A23gCH3cH20H與30gCH3COOH反應，生成乙酸乙酯的分子數為0.5NA

B.15.6g由Na2s和NazCh組成的混合物中，含有的陰離子數目為0.2NA

C.18gD2O和18gH2O中含有的質子數均為IONA

D.足量MnCh與ILlmol/L濃鹽酸充分反應生成CL，轉移的電子數目為2NA

10.阿伏加德羅常數的值為此。下列說法正確的是（）

A.常溫下，ImolFe投入足量濃硫酸，轉移電子數為3NA

B.5NH4NO3q2HNO3+4N2T+9H2O,生成28gN2時,轉移的電子數目為3.75NA

C.1molNa2O2與足量CCh充分反應轉移的電子數目為2NA

D.1molAl與足量氫氧化鈉溶液反應，NaOH得電子數為3mol

11.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）

A.0.1molSiO2晶體中含有Si—O鍵的數目為0.2NA

B.標況下22.4L的NO2中含有NA個分子

C.標準狀況下，22.4LCL溶于水，轉移電子數為NA

D.1molNH4NO3溶于稀氨水，所得溶液呈中性，則溶液中NHI的數目為NA

12.用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中正確的是（）

A.lmolNaCl中含有NaCl分子數為NA

B.室溫下」LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的0中數目為O.INA

C.lmolFe高溫條件下與水蒸氣反應，電子轉移數為3NA

D.12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數為0.5NA

13.下列說法正確的是

A、HCO3-和［AI（OH）4「可以共存，因為他們不會發(fā)生雙水解。

B、［AI（OH）4「和NH4+會發(fā)生雙水解，但是可以大量共存

C、CO2通入含有［AI（OH）4「的溶液中可以反應，說明酸性H2c。3大于AI（OH）3

D、［AI（OH）4「和AF+不能共存，是因為會發(fā)生歸中反應

14.FeCh，CuCl2的混合溶液加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，下列判斷不正確的

是（）

A.加入KSCN溶液一定不變紅色B.溶液中一定含Fe2+

C.溶液中一定含Cu2+D.剩余固體中一定含銅

15.以下為鋁土礦（主要含Fe3O4、AI2O3、SiO2）提取鋁的流程，以下說袪正確的是（）

3+

A.殘渣A主要是H2SiO3B.濾液A中只存在Fe3+和Al

C.過程III可以用HC1替代二氧化碳。D.濾液C主要是碳酸氫鈉和硫酸鈉溶液

16.下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是（）

選項實驗操作及現象實驗結論

向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋼溶液，有白

A該溶液中一定含有SOK

色沉淀生成

向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅

B該溶液中一定含有Fe2+

色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變

為紅色

某溶液中加鹽酸，產生使澄清石灰水變渾濁的原溶液中一定存在

C

2

無色無味氣體CO3-

向某溶液中只可能存在以下陰離子：OH\NO3\

＞22

DSO3、SO4O先加入稀鹽酸，再加入氯化專貝，溶液中一定存在SO4-

終有白色沉淀。

17.下列除雜方法或對應方程式錯誤的是

選物質（雜質）除雜方法或試劑方程式

項

2+2+

A溶液FeS(CuCI2)過量Fe,過濾Fe+Cu=Fe+Cu

B固體NaHCO3(Na2CO3)水溶后通過量C02,結晶，過Na2cO3+CO2+H2O2NaHCO3

濾

過量HCO3+OH-=HO+CO2-

C溶液Na2CO3NaOH23

(NaHCO3)

3+2+

DFeCI2(FeCI3)過量Fe,過濾Fe+2Fe=3Fe

18.下列關于NazOz的敘述正確的是（）

ANazOz中陰、陽離子的個數比為1：1

B.NazCh與水及C02反應產生相同量的。2時，需要水和C02的質量相等

C.NazOz分別與水及C5反應產生相同量的。2時，轉移電子的物質的量相等

D.NazOz的漂白原理與S02的漂白原理相同

19.三聚氟酸［C3N3（OH）3］可用于消除汽車尾氣中的N02,其反應過程可表示為:

NO，z

r—、、

C.N.（OH）,一定條件.HNCO--------------------------CO,下列說法正確的是（）

------------?H,O

A.反應中NO2是還原劑

B.C3N3（OH）3與HNC。為同一物質

C.HNCO與N02反應的化學計量數之比為3:4

D.反應過程中，每1molNO?參加反應，轉移電子4moi

2+3+

20.已知2Fe3++2「===L+2Fe2+、2Fe+Br2===2Br+2Fe0現向含有FeBr?、Feb

的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結果溶液變

為紅色，則下列敘述中正確的是（）

3+

①氧化性：Br.2>Fe>I2②原溶液中BL一定被氧化

③通入氯氣后，原溶液中的Fe2+一定被氧化

④不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe21

⑤若取少量所得溶液，加入CC14后靜置，向上層溶液中加入足量的AgNCh溶液，只產

生白色沉淀，說明原溶液中Fe2+、BL均被完全氧化

A.①②③④B.①③④⑤C.②④⑤D.①②③④⑤

21.已知某一反應體系反應物和生成物共五種物質:5、H2CrO4>Cr（0H）3、d0、H202o

已知該反應中出。2只發(fā)生如下過程：出。2—玲。2,則關于該反應體系說法錯誤的是（）

A.該反應的化學方程式為2H2CrO4+3H2O2===2Cr（OH）3，J+3O2個+2出0

B.該反應中的氧化劑是匕。2，還原產物是。2

C.氧化性:H2Cr04>02

D.如反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為3.36L

22.將一定量的鐵粉加入到稀硝酸中，金屬恰好完全溶解，反應后溶液中：

2+3+

c（Fe）：c（Fe）=3:2,則參加反應的Fe和HNO3的物質的量之比為（）

A.1：1B.5：16C.2：3D.3：2

23?.某溶液進行了如下實驗

①常溫下，測定溶液的pH,溶液呈堿性；

②取少量溶液加入鹽酸至溶液呈酸性，產生無色無味,且能使澄清石灰水變渾濁的氣

體；

③?、诤蟮娜芤海俚渭覤aCh溶液可產生白色沉淀；

④?、酆蟮纳蠈忧逡?，再滴加AgNCh溶液，產生白色沉淀。

下列說法正確的是（）

A.一定含COFB.一定含crc.一定含SOFD.可能含sot

24.幾種中學常見的物質轉化如圖所示。

紅色溶液

I物質R

藍色溶液鯉^稀硫酸包駕黃色溶液

卜質Y

淺綠色溶液

下表中R、X、Y、Z對應物質正確的是（）

選項RXYZ

A紫色石蕊FezChFe2O3和CuCu

B甲基橙Fe(NO3)2Fe(OH)2CU2(OH)2cO3

C酚酰Fe(OH)3FeO和FeCuO

DFe20s

Na[Al(OH)4]Na2SiO3CU(OH)2

25、下列實驗操作能達到目的的是

目的操作

向25mL沸騰的蒸儲水中逐滴加入6滴飽和FeCb溶液，

A制備Fe（0H）3膠體

繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱

配制濃度為0.010mol/L的稱取KMnO4固體0.158g,放入100mL容量瓶中，加水

B

KMnCU溶液溶解并稀釋至刻度

C檢驗溶液中是否有K+取干凈鉗絲，酒精燈灼燒，觀察火焰顏色是否為紫色

D檢驗某溶液中是否存在Fe2+取適量溶液，加入KMnCU,觀察溶液是否褪色

二、填空題（共70分）

33

26（8分）、有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4瓶K+、Ba2+、Al\Fe\r、NO3\

22

CO3>SO4\[AI（OH）4]-O取該溶液進行以下實驗：

①用pH試紙檢測，溶液呈強酸性；

②取溶液適量，加入少量CCL,和數滴新制氯水，振蕩，CCL層呈紫紅色；

③另取溶液適量，逐滴加入NaOH溶液；

a.溶液從酸性變?yōu)橹行詁.溶液逐漸產生沉淀

c.沉淀完全溶解

d.最后加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

④取適量③得到的堿性溶液，加入Na2c。3溶液，有白色沉淀生成。

根據上述實驗現象，回答下列向題。

（1）一定存在的離子（2）一定不存在的離子

（3）可能存在的離子，如何進一步檢驗該離子

27（10分）V2O5是機的重要化合物，工業(yè)上多由各種類型的鋼礦石提取。根據描述寫

方程式。

（1）用氯化焙燒法處理機鉛礦。具體為將食鹽和鋼鉛礦（主要含丫2。5）在空氣中焙燒,

產生黃綠色氣體，并生成NaV03。寫出化學方程式

（2）V2O5具有微弱的堿性，溶于強酸，當PH=1時生成淡黃色的VO2+。

酸性介質中V02+是一種較強的氧化劑，可以被草酸（H2c2。4）還原為VO?+

「能將V02+還原為V3+（寫出對應離子方程式）

（3）V2O5也是一種強氧化劑，溶于鹽酸被還原為VOCL,并放出氯氣。寫出對應化學方

程式________________________

28.（14分）綠磯是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農業(yè)生產中具有重要的用途。

某化學興趣小組對綠磯的一些性質進行探究?；卮鹣铝袉栴}：

（1）在試管中加入少量綠磯樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。

再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：、—。

（2）為測定綠磯中結晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關Ki和匕）（設為裝置A）

稱重，記為mig。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2go按

下圖連接好裝置進行實驗。

①儀器B的名稱是o

②將下列實驗操作步驟正確排序（填標號）；重復上述操作步驟,

直至A恒重，記為/773g。

a.點燃酒精燈，加熱b.熄滅酒精燈c.關閉Ki和4

d.打開Ki和作，緩緩通入Me.稱量Af.冷卻至室溫

③根據實驗記錄，計算綠研化學式中結晶水數目*=（列式表示）。若

實驗時按a、d次序操作，則使x（填“偏大""偏小"或"無影響"）。

（3）為探究硫酸亞鐵的分解產物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，

打開K1和心，緩緩通入N2,加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。

①c、D中的溶液依次為（填標號）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現象分

別為o

a.品紅b.NaOHc.BaCI2d.Ba（NO3）2e.濃H2sO4

②檢驗殘留固體是否還存在硫酸亞鐵的方法為,并寫出對應離子方程式—

③寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式。

29.（11分）I高純硫酸錦作為合成鍥鉆錦三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二

氧化錦粉與硫化鎰礦（還含Fe、AKMg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示。

回答下列問題：

H2SO4MnO2級水Na2sMnF2NH4HCO3

MnS礦MnSO4

Mil。2粉

濾渣l濾渣2濾渣3濾渣4

相關金屬離子［co（Mn+）=O.lmoLLf形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:

金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+

開始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9

沉淀完全的pH10.18.32.84.7-10.98.28.9

（1）“濾渣1"含有S和；寫出"溶浸"中二氧化鎰與硫化鋅反

應的化學方程式。

（2）“氧化"中添加適量的Mn。2的作用是將。

（3）"調pH"除鐵和鋁，溶液的pH范圍應調節(jié)為~6之間。

（4）“除雜1"的目的是除去Z/+和即2+,"濾渣3”的主要成分是o

（5）“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，原

因是______

（6）寫出"沉鑄"的離子方程式_。__________________________________。

30（27分）.根據下列實驗現象或要求寫離子方程式（描述現象的，需要寫出所有涉及

的離子方程式。非特殊說明，書寫離子方程式）

實驗現象離子方程式

1.向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化鏤溶液，沉淀溶解

2.制備氫氧化鐵膠體的化學方程式

3.二氧化硫使酸性高鋅酸鉀溶液褪色

4艮3。4溶于稀硝酸

5.氯化亞鐵溶液通入少量氯氣，變?yōu)辄S色溶液，加入

過量碘化鉀溶液，溶液顏色加深，繼續(xù)加入NaOH溶

液，出現白色沉淀，且顏色不斷加深至紅褐色。

6.澄清石灰水中通入C02出現白色沉淀，繼續(xù)通，沉

淀溶解，加熱后又出白色沉淀。

7.三氯化鋁溶液中加逐滴加入NaOH溶液，先出現白

色沉淀，然后溶解，再通C02至剛開始出現沉淀。

8.NH4Al(S04)溶液與Ba(OH)2溶液物質的量1：2混

合

9.Feb與CL物質的量1:2反應

10.Ba(OH)2中加入硫酸鋁溶液，至沉淀質量不再改變。

再加入過量NaHCCh溶液，又出白色沉淀。

11.生產硫化鈉大多采用無水芒硝(Na2so。一碳粉還原

法，若煨燒所得氣體為等物質的量的C0和C02,寫

出燃燒時發(fā)生反應的化學方程式

12.溫度高于200℃時，硝酸鋁完全分解成氧化鋁和

兩種氣體(其體積比為4：1),寫出該反應的化學方程

式

13.濕法制備高鐵酸鉀(GFeCM的過程為，在氫氧化鐵

固體中加入KCIO和KOH的混合液。寫出該過程的離

子方程式并配平。

石嘴山市三中高三第一次高考適應性考試化學答案

一、選擇題

1-10DCBBCBBCBB

11-20DDCCDBCCDB

21-25BBCBA

二、填空題

26周潔張寧張慧韓雙虎高霞每空2分共8分(出錯就扣分,

沒有1分，焰色反應和紫色各占一分)

(1)NH4\Ba2+、AF+、I-

3+22

(2)Fe>NO，、CO3>SO4\[A1(OH)4]

(3)K+焰色反應，透過藍色鉆玻璃顯紫色

27高霞每空2分，共10分

(1)4NaCl+2V2O5+O2=2Cl2+4NaVO3

+

(2)V2O5+2H+=2VO2+H2O

2+

2H++2V(V+H2c2O4=2VO+CO2+2H2O

3+

4H++2I+VO2+=V+I2+2H2O

(3)V2O5+6HCI=2VOCh+Cl2+3H2O

28周潔共14分

(1)綠磯容易被氧化1分，樣品沒有變質1分

(2)①干燥管1分②dabfee2分③，1Vm?分偏小1分

我明一mp

(3)①c、a2分生成白色沉淀、褪色2分

②2FeSO4磐Fe2O3+SC)2T+SO3T2分

29.劉輝共11分

(1)SiO2(不溶性硅酸鹽)1分

M