廣東省揭陽(yáng)市第三中學(xué)人教版高中化學(xué)選修四教案233化學(xué)平衡化學(xué)平衡習(xí)題課

揭陽(yáng)第三中學(xué)教案表課題第三節(jié)化學(xué)平衡習(xí)題課課型習(xí)題課教學(xué)目標(biāo)鞏固有關(guān)化學(xué)平衡的應(yīng)用重點(diǎn)難點(diǎn)教具準(zhǔn)備課時(shí)安排1教學(xué)過(guò)程與教學(xué)內(nèi)容教學(xué)方法、教學(xué)手段與學(xué)法、學(xué)情［設(shè)問(wèn)］是不是反應(yīng)速率越快，生成物產(chǎn)量就越高？［回答］不一定。［問(wèn)題］產(chǎn)量的高低取決于什么？［回答］反應(yīng)進(jìn)行的限度。［導(dǎo)課］反應(yīng)進(jìn)行的限度即化學(xué)平衡移動(dòng)的有關(guān)問(wèn)題，下面我們處理化學(xué)平衡有關(guān)的習(xí)題。［板書(shū)］化學(xué)平衡習(xí)題課［提問(wèn)］什么叫化學(xué)平衡狀態(tài)？［回答］一定條件下的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。［學(xué)生回答時(shí)教師板書(shū)］定義［提問(wèn)］化學(xué)平衡有哪些特征？請(qǐng)同學(xué)們用幾個(gè)字概括。［學(xué)生回答時(shí)教師板書(shū)］特征：逆、等、動(dòng)、定、變、同。［指定學(xué)生分析以上幾個(gè)字的含義］［過(guò)渡］從平衡狀態(tài)的特征來(lái)看，同一反應(yīng)物的正、逆反應(yīng)速率相等就說(shuō)明達(dá)到了平衡狀態(tài)，那么對(duì)于不同反應(yīng)物或生成物，如何從速率間的關(guān)系證明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)呢？下面我們看一道題。［投影］例1.在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmol的A2同時(shí)生成nmolAB。B.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmol的AB，同時(shí)生成nmol的B2。D.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2同時(shí)生成nmolB2。解析：A.根據(jù)生成nmolAB，說(shuō)明消耗了nmolA2。而已知單位時(shí)間生成nmol的A2說(shuō)明此可逆反應(yīng)生成速率不等于消耗速率，未達(dá)平衡狀態(tài)。B.該可逆反應(yīng)全是氣體且反應(yīng)前后分子數(shù)相等。故不能通過(guò)容器內(nèi)的總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化來(lái)判斷它是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。C.根據(jù)生成2nmolAB的同時(shí)生成nmolB2?！吧?nmolAB”同時(shí)說(shuō)明消耗nmolB2，對(duì)于B2氣體來(lái)說(shuō)其生成速率等于消耗速率。說(shuō)明該可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率相等。D.該選項(xiàng)已知條件中未給出消耗A2、B2的物質(zhì)的量。因此不能說(shuō)明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率間的關(guān)系。答案：C[練習(xí)］請(qǐng)同學(xué)們自己完成下面的練習(xí)題。1.對(duì)于一定條件下的可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)A.A、B、C的濃度不再變化。 B.容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再改變C.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBD.A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2答案:AB2.在2NO2(g)N2O4(g)的可逆反應(yīng)中，下列不屬于平衡狀態(tài)的是A.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等于生成物的產(chǎn)率。B.NO2在混合氣體中體積分?jǐn)?shù)保持不變。C.平衡體系的顏色不再改變。D.單位時(shí)間內(nèi)有1molN2O4變?yōu)镹O2的同時(shí)，有2molNO2變?yōu)镹2O4。答案：A［問(wèn)題］請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)以上練習(xí)，總結(jié)一下化學(xué)平衡的標(biāo)志有哪些？［學(xué)生回答后教師小結(jié)并投影顯示］化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：1.對(duì)于同一反應(yīng)物或生成物的正反應(yīng)速率等于其逆反應(yīng)速率。2.一種物質(zhì)的正反應(yīng)速率與另一種物質(zhì)的逆反應(yīng)速率之比等于方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。3.各組分的濃度或分子數(shù)或含量不隨時(shí)間改變而改變。4.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或生成物產(chǎn)率不隨時(shí)間改變而改變。5.對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不相等的反應(yīng)，容器內(nèi)總壓強(qiáng)或氣體總體積不隨時(shí)間改變而改變。6.對(duì)于反應(yīng)體系某物質(zhì)有顏色的反應(yīng)，體系顏色不隨時(shí)間改變而改變。也可說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài)。［過(guò)渡］如何衡量一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)進(jìn)行的程度大??？［回答］用化學(xué)平衡常數(shù)的大小來(lái)衡量。［板書(shū)］化學(xué)平衡常數(shù)［問(wèn)題］請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀