安徽省安徽縣中聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期5月月考化學(xué)試題

2023~2024學(xué)年第學(xué)期安徽縣中聯(lián)盟高二5月聯(lián)考化學(xué)試題考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。4.本卷命題范圍：人教版選擇性必修1、2，選擇性必修3第一章~第二章。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Cl2N14O16Mg24Ni59一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共計(jì)42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.下列晶體分類中正確的一組是選項(xiàng)離子晶體共價(jià)晶體分子晶體AKOHNeB石墨CNaClD金剛石玻璃A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．Ne屬于分子晶體，KOH屬于離子晶體，NO2屬于分子晶體，故A錯(cuò)誤；B．石墨屬于混合晶體，故B錯(cuò)誤；C．NaCl由鈉離子和氯離子形成的離子鍵，屬于離子晶體，由Si和O原子形成的共價(jià)晶體，由分子組成，屬于分子晶體，故C正確；D．玻璃屬于玻璃態(tài)物質(zhì)，不屬于晶體，故D錯(cuò)誤；故選C。2.下列化學(xué)用語(yǔ)或描述中正確是A.對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B.的系統(tǒng)命名：2，4二甲基己烷C.乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CHCHD.的球棍模型：【答案】B【解析】【詳解】A．對(duì)硝基甲苯中碳應(yīng)與N相連接，對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名法可知，的系統(tǒng)命名：2，4二甲基己烷，B正確；C．乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，C錯(cuò)誤；D．為甲烷的空間填充模型，故CH4的球棍模型為：，D錯(cuò)誤；故答案為：B。3.能夠解釋比的酸性強(qiáng)的原因是A.的相對(duì)分子質(zhì)量比的大B.F的電負(fù)性比Cl的電負(fù)性大C.鍵的鍵能比鍵的鍵能大D.的沸點(diǎn)比的低【答案】B【解析】【詳解】F電負(fù)性大于Cl,導(dǎo)致C—F的極性大于C—Cl的極性，導(dǎo)致羥基電子云更偏向O，而使CF3COOH的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出H+，酸性更強(qiáng)，故選B。4.某烯烴分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵，一定條件下與氫氣加成所得產(chǎn)物的鍵線式如圖所示，此烯烴可能的結(jié)構(gòu)(不考慮順?lè)串悩?gòu))有A.3種 B.4種 C.5種 D.6種【答案】C【解析】【詳解】每個(gè)C原子只能形成最多四個(gè)共價(jià)鍵，根據(jù)某烯烴分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵，一定條件下與氫氣加成所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式可知，該烯烴可能的雙鍵的位置可能有；共五種，故答案選C。5.肼()可用反應(yīng)制備。下列說(shuō)法正確的是A.NaClO的電子式為B.的空間結(jié)構(gòu)為四面體形C.元素的電負(fù)性：Cl>OD.分子間形成氫鍵是與互溶的原因之一【答案】D【解析】【詳解】A．NaClO是離子化合物，電子式為：，A錯(cuò)誤；B．分子中N原子的孤電子對(duì)數(shù)為1，空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，B錯(cuò)誤：C．根據(jù)ClO2中O顯負(fù)價(jià)，Cl顯正價(jià)，可知元素的電負(fù)性：O>Cl，C錯(cuò)誤：D．與互溶的原因之一是可形成分子間氫鍵，D正確。答案選D。6.以和氨水為原料制備。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.基態(tài)的電子排布式為B.ⅤA族元素單質(zhì)的晶體類型相同C.中的鍵角大于中的鍵角D.中的配位數(shù)為4，配位原子是N【答案】B【解析】【詳解】A．基態(tài)的電子排布式為，A正確；B．VA族元素單質(zhì)的晶體類型從分子晶體到金屬晶體轉(zhuǎn)變，B錯(cuò)誤；C．中由于N的孤電子對(duì)與形成配位鍵，的鍵角大于中的鍵角，C正確；D．中的配位數(shù)為4，配位原子是N，D正確；故選B。7.某同學(xué)用如圖裝置制取溴苯并探究反應(yīng)類型。先向儀器a中加入15mL苯和少量鐵屑，b中小心加入4.0mL液溴(b下端活塞關(guān)閉)，向a中滴入液溴。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.儀器b的名稱為分液漏斗B.儀器a中苯與液溴發(fā)生加成反應(yīng)C.倒置漏斗中會(huì)出現(xiàn)白煙D.a與d之間連接一個(gè)盛有的洗氣瓶可探究反應(yīng)類型【答案】D【解析】【詳解】A．儀器b的名稱為恒壓滴液漏斗，A錯(cuò)誤；B．儀器a中苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．HBr易溶于水，倒置漏斗中會(huì)出現(xiàn)白霧，C錯(cuò)誤；D．四氯化碳的作用是除去揮發(fā)出的，可根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)證明苯和溴單質(zhì)的反應(yīng)為取代反應(yīng)，D正確。故選D。8.某有機(jī)物只含有C、H、O三種元素，其球棍模型如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該有機(jī)物易溶于水 B.能和溶液反應(yīng)C.所有的碳原子均采取雜化 D.分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子【答案】C【解析】【詳解】A．該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，易溶于水，A正確；B．含有羧基，能與溶液反應(yīng)，B正確；C．分子中羧基上的的碳原子采取雜化、其余碳原子采用雜化，C錯(cuò)誤；D．由其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，D正確。答案選C9.短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，X、W同主族，Z的基態(tài)原子的2p軌道半充滿，M的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為4，原子序數(shù)X+M=Y+W。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.第一電離能最小的是W B.簡(jiǎn)單離子半徑：W<MC.W與X可形成離子化合物 D.Y的單質(zhì)只有四種同素異形體【答案】D【解析】【分析】根據(jù)題意可推出Z為N元素，M為S元素，由X、W同主族，原子序數(shù)，若X為H，則W為Na，Y為C，符合題意；若X為L(zhǎng)i，則W為Na，Y為O，原子序數(shù)Y大于Z，不符合題意，同理X為Be、B均不符合題意，故X、Y、Z、W、M依次為H、C、N、Na、S?！驹斀狻緼．同周期從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，同主族從上到下第一電離能逐漸減小，故上述元素中Na第一電離能最小，A正確；B．的電子層數(shù)比多1個(gè)，故的半徑大于，B正確；C．Na與H可形成NaH，屬于離子化合物，C正確；D．C元素形成的單質(zhì)有金剛石、石墨、、石墨烯、碳納米管等，不止四種，D錯(cuò)誤。故選D。10.以下三種物質(zhì)的分子式均為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.①②互為同分異構(gòu)體B.①的一氯代物有6種C.③存在分子中含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體D.②分子中所有碳原子不可能處于同一平面【答案】B【解析】【詳解】A．①②的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，A項(xiàng)正確；B．①中有5種不同化學(xué)化學(xué)環(huán)境的氫原子，一氯代物有5種，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．③的不飽和度為4，與苯的不飽和度相同，C項(xiàng)正確；D．分子中含有飽和碳原子，所有碳原子不可能處于同一平面，D項(xiàng)正確。答案選B。11.下列說(shuō)法正確的是A.的VSEPR模型：B.甘油酸()分子中含有一個(gè)手性碳原子C.如圖晶胞中與S原子最近且等距離的M原子數(shù)為12D.分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1∶2【答案】B【解析】【詳解】A．的成鍵電子對(duì)數(shù)是2，孤電子對(duì)數(shù)是1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，VSEPR模型為平面三角形，A錯(cuò)誤；B．中標(biāo)有*的是手性碳原子，B正確；C．與S原子最近且等距離的M原子數(shù)為6，C錯(cuò)誤；D．分子中含有4個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，數(shù)目之比為2∶1，D錯(cuò)誤。答案選B。12.M(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖)是一種擬菊酯類仿生殺蟲劑，因具有殺蟲譜廣、活性高、用量少、環(huán)境毒性低等優(yōu)點(diǎn)而被廣泛應(yīng)用。下列有關(guān)M說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng) B.含氧官能團(tuán)有兩種C.能使酸性溶液褪色 D.1molM最多可與5mol發(fā)生反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．M含有碳碳雙鍵和酯基(或甲基)，能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，A正確；B．M有酯基和羰基兩種含氧官能團(tuán)，B正確；C．含有碳碳雙鍵，能使酸性溶液褪色，C正確；D．M分子中酯基不能與加成，1molM最多可與4mol發(fā)生反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選D。13.我國(guó)科學(xué)家提出了一種低能耗、無(wú)陽(yáng)極氯腐蝕的混合海水電解制氫新技術(shù)。通過(guò)解耦全電解水反應(yīng)，并在陽(yáng)極利用肼氧化反應(yīng)取代高能耗的水氧化過(guò)程，大幅度降低海水電解制氫能耗，同時(shí)高效處理含肼工業(yè)廢水并拉低制氫成本。電解原理如圖1、圖2所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電極應(yīng)接電源負(fù)極B.當(dāng)工作電壓小于1V時(shí)，放電過(guò)程中陽(yáng)極附近溶液的pH值增大C.當(dāng)工作電壓大于1.72V時(shí)，陽(yáng)極存在電極反應(yīng)D.當(dāng)工作電壓小于1V且消耗3.2g時(shí)，理論上生成4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)【答案】B【解析】【分析】M和電極處放電生成，為陰極，即N和為陽(yáng)極，當(dāng)工作電壓大于1.72V時(shí)，放電，電極反應(yīng)式為：；工作電壓大于1.23V時(shí)，OH放電，；工作電壓小于1V時(shí)，N2H4放電，電極反應(yīng)式為：?！驹斀狻緼．電極處放電生成，為陰極，故A正確；B．當(dāng)工作電壓小于1V時(shí)，N2H4放電，電極反應(yīng)式為：，放電過(guò)程中陽(yáng)極附近溶液的pH值減小，故B錯(cuò)誤；C．由圖1可知，當(dāng)工作電壓大于1.72V時(shí)，放電，電極反應(yīng)式為：，故C正確；D．由圖可知，當(dāng)工作電壓小于1V時(shí)不放電，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，陰極電極反應(yīng)式為，消耗3.2g（即0.1mol）時(shí)，理論上生成0.2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，故D正確；故選B。14.在T℃時(shí)，將n的氨水逐滴滴入到10mLm鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.根據(jù)變化曲線可判斷：；B.b點(diǎn)溶液中存在C.T℃時(shí)，氨水的電離常數(shù)為D.由a點(diǎn)到c點(diǎn)，溶液的導(dǎo)電性逐漸變?nèi)酢敬鸢浮緾【解析】【詳解】A．由圖像可知，鹽酸的初始pH=0，所以鹽酸中，則，溫度變化曲線的最高點(diǎn)即為酸堿恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，而此時(shí)加入的氨水的體積小于鹽酸的體積10mL，所以氨水的濃度大于，即，A正確；B．b點(diǎn)是氨水和鹽酸恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，即此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為，根據(jù)元素質(zhì)量守恒得：，B正確；C．c點(diǎn)溶液加入了10mL氨水，此時(shí)溶液的總體積為20mL。溶液的pH=7，此時(shí)的溫度為25℃，所以，溶液中存在電荷守恒：，所以，根據(jù)元素質(zhì)量守恒，，所以25℃時(shí)的電離平衡常數(shù)為，C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)點(diǎn)是的鹽酸，b點(diǎn)是溶液，c點(diǎn)是和的混合液，從a點(diǎn)到b點(diǎn)，離子的物質(zhì)的量幾乎不變，但由于加入了氨水，溶液體積增大，導(dǎo)致可自由移動(dòng)的離子濃度降低，導(dǎo)電性減弱；從b點(diǎn)到c點(diǎn)，由于加入的是弱電解質(zhì)，離子物質(zhì)的量增加的有限，但溶液體積增大很多，所以可自由移動(dòng)的離子物質(zhì)的量濃度降低，溶液的導(dǎo)電性也減弱，所以從a點(diǎn)到c點(diǎn)，溶液的導(dǎo)電性減弱，D正確。故選C。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.按要求完成下列各題：（1）相對(duì)分子質(zhì)量為72的烷烴的分子式為_(kāi)__________，結(jié)構(gòu)有___________種(不含立體異構(gòu))。（2）寫出1，1，3三甲基環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。（3）按分子結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀點(diǎn)可推斷有如下性質(zhì)：①可發(fā)生的反應(yīng)類型有___________(任寫三種)。②苯環(huán)上一氯代物有___________種。③該有機(jī)化合物滴入溴的溶液后反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（4）一種有機(jī)物Y鍵線式如圖所示：。①Y的一溴代物有___________種。②有機(jī)物Z是Y的同分異構(gòu)體，且屬于芳香族化合物，則Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。（5）已知某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜圖如圖所示。若A的化學(xué)式為，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）①.C5H12②.3（2）（3）①.加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)或加聚反應(yīng)②.4③.（4）①.2②.（5）CH3CH2OH【解析】【小問(wèn)1詳解】烷烴的組成通式CnH2n+2，則14n+2=72，解得n=5，故該烷烴的分子式為C5H12，結(jié)構(gòu)為正戊烷、異戊烷、新戊烷共3種；【小問(wèn)2詳解】1，1，3三甲基環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；【小問(wèn)3詳解】①能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)或還原反應(yīng)，能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，能自身發(fā)生加聚反應(yīng)，可發(fā)生的反應(yīng)類型有加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)或加聚反應(yīng)；②苯環(huán)上有2個(gè)取代基，其余是四種氫，則苯環(huán)上一氯代物有4種；③該有機(jī)化合物中碳碳雙鍵與溴的溶液發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問(wèn)4詳解】①Y的碳碳雙鍵上一個(gè)H原子和飽和碳原子上一個(gè)H原子共由2種氫，其一溴代物有2種；②有機(jī)物Z是Y的同分異構(gòu)體，分子式為C8H8，且屬于芳香族化合物即含有苯環(huán)，則Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；【小問(wèn)5詳解】根據(jù)紅外光譜可知A具有的基團(tuán)有CH、OH、CO，核磁共振氫譜圖表明有3種氫，且數(shù)目比為2:1:3，若A的化學(xué)式為，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH。16.鎳(Ni)形成的一種配合物有很好的催化水解能力和較好的載氧及抑菌性能，其合成反應(yīng)的方程式(未配平)為：已知為平面結(jié)構(gòu)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)的核外電子排布式為_(kāi)__________。（2）N、C、O電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。（3）HCHO分子的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)__________。（4）甲分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為_(kāi)__________，1個(gè)乙離子中C、S、N三種原子的雜化方式為的原子數(shù)目共有___________個(gè)。（5）比較鍵角大?。簹鈶B(tài)分子________(填“>”“<”或“=”)離子，原因是_______。（6）研究發(fā)現(xiàn)，Ni、Mg、C三種元素形成的一種晶體具有一定的超導(dǎo)性，該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)(只有碳原子位于晶胞內(nèi))如圖所示：①該晶體化學(xué)式為_(kāi)__________。②已知該晶胞中a原子的坐標(biāo)參數(shù)為，c原子的坐標(biāo)參數(shù)為，則b原子的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)__________。③已知該晶體的密度為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則晶胞中C原子、Mg原子之間的最短距離為_(kāi)__________pm(用含d、的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚?）或（2）O>N>C（3）平面三角形（4）①.17∶2②.18（5）①.>②.SO3分子中中心原子S采取sp2雜化，中中心原子S采取sp3雜化（6）①.②.［或］③.【解析】【小問(wèn)1詳解】Ni原子核外電子數(shù)為28，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，基態(tài)Ni2+的核外電子排布式為或；【小問(wèn)2詳解】同周期從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大，故N、C、O電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>N>C；【小問(wèn)3詳解】HCHO中C原子的σ鍵數(shù)為3，孤電子對(duì)數(shù)為0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+0=3，分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形；【小問(wèn)4詳解】根據(jù)甲的分子結(jié)構(gòu)，1個(gè)甲分子中含有17個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，σ鍵和π鍵數(shù)目比為17：2，乙離子中除了兩側(cè)五元環(huán)上的原子，其余C、N原子的雜化方式均為，原子數(shù)目共有18個(gè)；【小問(wèn)5詳解】SO3中心原子雜化方式為sp2，空間構(gòu)型為平面三角形，鍵角為120°，中心原子雜化方式為sp3，空間構(gòu)型為三角錐形，鍵角接近109°，故鍵角：>；【小問(wèn)6詳解】①根據(jù)晶胞示意圖，1個(gè)晶胞中含有Mg個(gè)數(shù)為=1，含有C個(gè)數(shù)為1，含有Ni個(gè)數(shù)為=3，晶體的化學(xué)式為；②a原子的坐標(biāo)參數(shù)為，c原子的坐標(biāo)參數(shù)為，結(jié)合坐標(biāo)系，則b原子的坐標(biāo)參數(shù)為［或］；③根據(jù)前面的計(jì)算，1個(gè)晶胞含有1個(gè)，設(shè)晶胞參數(shù)為acm，則有d=，解得a=cm，C原子、Mg原子之間的最短距離為晶胞體對(duì)角線的一半，即為=pm。17.甲烷是重要的化石燃料，用途廣泛。一定量的在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。平衡體系中各氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）已知甲烷、碳、氫氣的燃燒熱分別為890.31、395.00、285.80，則上述反應(yīng)的反應(yīng)熱=___________。（2）下列不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。a．混合氣體的密度不變b．氣體總壓強(qiáng)不再變化c．每消耗1mol的同時(shí)有2mol生成d．碳的質(zhì)量不再改變（3）℃時(shí)，若在平衡體系中充入惰性氣體，此時(shí)反應(yīng)速率___________(填“變大”“變小”或“不變”)，且___________(填“>”“<”或“=”)。（4）℃時(shí)，若在平衡體系中充入等體積的和則平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)其理由是___________。（5）℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________(保留3位有效數(shù)字)。若平衡體系的總壓強(qiáng)為xkPa，℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)________kPa(用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。【答案】（1）76.29（2）c（3）①.不變②.=（4）①.逆向②.，平衡逆向移動(dòng)（5）①.33.3%②.【解析】【小問(wèn)1詳解】根據(jù)燃燒熱分別寫出熱化學(xué)方程式，

①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=395.00kJ/mol，②H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=285.80kJ/mol；③CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=890.31kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律計(jì)算③①2×②得CH4(g)?C(s)+2H2(g)△H=(890.31+395.00+2×285.80)kJ/mol=76.29kJ/mol；【小問(wèn)2詳解】a.氣體質(zhì)量改變，容器的體積不變，氣體的密度為變量，當(dāng)混合氣體的密度不變，能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故a正確；

b.該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變，壓強(qiáng)是變量，當(dāng)氣體總壓強(qiáng)不再變化，能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；

c.每消耗1mol的同時(shí)有2mol生成，都指正反應(yīng)方向的速率，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故c錯(cuò)誤；

d.碳的質(zhì)量不再改變，能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故d正確，

故答案為：c；【小問(wèn)3詳解】℃時(shí)，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，若在平衡體系中充入惰性氣體，各參與反應(yīng)的物質(zhì)濃度不變，此時(shí)反應(yīng)速率不變；此時(shí)已達(dá)到平衡狀態(tài)，=；【小問(wèn)4詳解】℃時(shí)，若在平衡體系中充入等體積的和，此時(shí)濃度商，平衡逆向移動(dòng)；【小問(wèn)5詳解】假設(shè)加入1mol，℃時(shí)，和H2的體積分?jǐn)?shù)相等，列三段式：，1a=2a，則a=，反應(yīng)達(dá)平衡后的轉(zhuǎn)化率為，平衡體系的總壓強(qiáng)為xkPa，，℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)。18.化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按如圖所示路線合成：已知：。回答下列問(wèn)題：（1）E