第一章 物質(zhì)及其變化 測(cè)試題 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

第一章物質(zhì)及其變化測(cè)試題一、選擇題1．常溫下，下列離子在稀硫酸中能大量存在的是A． B． C． D．2．將10mL淀粉膠體和5mL氯化鈉溶液混合后，放入用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入蒸餾水中，如圖所示，2min后，分別取袋內(nèi)和燒杯內(nèi)液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是A．用一束光照射燒杯中液體有丁達(dá)爾效應(yīng) B．燒杯中液體加入硝酸銀溶液后產(chǎn)生白色沉淀C．袋內(nèi)液體加入碘水后不變藍(lán) D．燒杯內(nèi)液體加入碘水后變藍(lán)3．在含有大量Ag＋、H＋、的溶液中，還可能大量共存的離子是A．Cl- B．K＋ C．OH- D．4．下列說(shuō)法正確的是A．溶于水能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)B．化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)C．含有最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性D．根據(jù)是否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體5．下列各組離子在指定溶液中一定可以大量共存的是A．滴加酚酞試液呈紅色的溶液中：、、、B．無(wú)色溶液中：、、、C．酸性溶液中：、、、D．遇紫色石蕊溶液變紅的溶液中：、、、6．下列物質(zhì)屬于純凈物的是A．醫(yī)用酒精 B．蒸餾水 C．空氣 D．汽油7．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、、SO及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序，其中正確的是①過(guò)濾②加過(guò)量NaOH溶液③加過(guò)量BaCl2溶液④加過(guò)量Na2CO3溶液⑤加適量稀鹽酸A．②③④⑤① B．③②④①⑤ C．②④③①⑤ D．④③②⑤①8．下列分散系中分散質(zhì)直徑最小的是A．氫氧化鐵懸濁液 B．血液 C．霧 D．氯化鈉溶液9．下列物質(zhì)不能導(dǎo)電的是A．無(wú)水乙醇 B．熔融NaCl C．鐵 D．稀NaOH溶液10．氫化鈉()可在野外用作生氫劑，其中氫元素為價(jià)。其反應(yīng)原理為。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) B．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C．是氧化劑 D．中的氫元素被還原11．中國(guó)傳統(tǒng)文化中包括許多知識(shí)。下列古語(yǔ)不涉及化學(xué)變化的是A．凡石灰()經(jīng)火焚煉為用 B．曾青()涂鐵，鐵赤色如銅C．千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金 D．丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂12．下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是A． B．C． D．13．下列物質(zhì)按混合物、純凈物、堿、鹽分類排序正確的是A．氫氧化鈉、液氯、堿石灰、純堿 B．堿石灰、液氯、氫氧化鈉、純堿C．堿石灰、液氯、純堿、氫氧化鈉 D．液氯、氫氧化鈉、純堿、堿石灰14．對(duì)反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為2：1B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2C．是氧化劑，是還原劑D．在反應(yīng)中若有參與反應(yīng)時(shí)，有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移15．下列圖像正確的是A．向溶液中滴加等濃度的溶液至過(guò)量B．向100g40%的NaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸至NaOH完全反應(yīng)C．向一定濃度的NaCl溶液中加水D．向蒸餾水中不斷通入HCl氣體A．A B．B C．C D．D二、填空題16．Ⅰ．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①NaOH固體、②氨水、③蔗糖晶體、④熔融KHSO4、⑤氯氣、⑥SO2、⑦硫酸銅溶液、⑧氫氧化鐵膠體。(1)上述狀態(tài)下的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_____(填序號(hào))。(2)區(qū)分⑦與⑧的實(shí)驗(yàn)方法是_____(填方法名稱)。(3)寫(xiě)出KHSO4溶于水的電離方程式：_____。(4)寫(xiě)出①的溶液與少量⑥反應(yīng)的離子方程式：_____。Ⅱ．氮氧化物NOx(主要指NO和NO2)是大氣主要污染物之一，有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。(5)下列四個(gè)反應(yīng)均為含氮物質(zhì)的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，其中屬于氧化還原反應(yīng)的是_____(填序號(hào))。A．N2+O22NO B．NH3+HCl=NH4ClC．3NO2+H2O=NO+2HNO3 D．2NO2=N2O4(6)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：①NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O②2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O在反應(yīng)①中，氧化劑是_____(填化學(xué)式，下同)，還原劑是_____。用雙線橋法表示反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____。17．一定條件下，含氮元素的物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的循環(huán)轉(zhuǎn)化?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)圖中屬于“氮的固定”的是(填字母，下同)，轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的是。(2)若“反應(yīng)h”是由和作用實(shí)現(xiàn)的，則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。(3)溶液與溶液混合共熱，放出一種空氣中含量最高的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)若“反應(yīng)i”是在酸性條件下由與Zn作用實(shí)現(xiàn)的，則該反應(yīng)的離子方程式為。(5)亞硝酸()是一種弱酸，極不穩(wěn)定，受熱發(fā)生分解反應(yīng)，生成一種強(qiáng)酸和一種遇空氣變?yōu)榧t棕色的氣體，該紅棕色氣體的化學(xué)式為，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。18．酸、堿、鹽之間的離子反應(yīng)在生活中應(yīng)用廣泛．回答下列問(wèn)題：(1)往雞蛋殼上滴加醋酸，會(huì)產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體．已知蛋殼的化學(xué)成分中含有，則上述過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為、．(2)胃酸的主要成分是鹽酸，胃酸過(guò)多時(shí)會(huì)胃疼，服用適量的胃舒平（主要成分是氫氧化鋁）能治療胃酸過(guò)多，寫(xiě)出該過(guò)程的離子方程式．工業(yè)上常用稀硫酸除鐵銹，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．(3)向溶液中加入鋅片，預(yù)計(jì)可以觀察到的現(xiàn)象是，反應(yīng)的離子方程式為．19．每組中都有一種物質(zhì)與其他幾種物質(zhì)在分類上不同，試分析每組物質(zhì)組成上的規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來(lái)(1)CaONa2OCO2CuO(2)H2OH2SO4CH3COOHHNO3(3)Na2SO4(NH4)2SO4Na2CO3NaNO3(4)O2N2AlC20．寫(xiě)出符合下列條件的離子方程式。(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)。NaOH不足：；NaOH過(guò)量：。(2)將Fe(NO3)3溶液與HI混合。HI不足：；HI過(guò)量：。(3)少量Cl2與FeI2溶液反應(yīng)：；足量Cl2與FeI2溶液反應(yīng)：。(4)向含有H＋、Al3＋、的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，反應(yīng)的離子方程式依次為；；；。21．研究物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)轉(zhuǎn)化具有重要的價(jià)值?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)已知常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)。①；②。反應(yīng)①中還原劑為；反應(yīng)②中每消耗1個(gè)，轉(zhuǎn)移個(gè)電子。(2)某反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有，已知氧化性：，寫(xiě)出并配平該化學(xué)方程式：。(3)按如圖所示操作，充分反應(yīng)后。①試管Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；試管Ⅱ中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是。②結(jié)合Ⅰ、Ⅱ?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象可知的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤?2．某無(wú)色溶液Y可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、、Cl-、、、中的幾種，為確定其組成，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(假設(shè)氣體均全部逸出，忽略H2O2的分解)(1)加入H2O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________；反應(yīng)中H2O2表現(xiàn)的是________(填“氧化性”或“還原性”)；產(chǎn)生氣體1的離子方程式為_(kāi)______________________________。(2)氣體2的電子式為_(kāi)_______________；沉淀的化學(xué)式為_(kāi)_______________。(3)溶液Y中一定存在的離子是______________________；一定不存在的離子是________________；為了進(jìn)一步確定是否含有可能存在的陰離子，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_____________________。23．I．將鐵絲插入硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后：(1)鐵絲上觀察到的現(xiàn)象是_______；(2)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______；II．將銅絲插入到硝酸銀溶液中：(3)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______；(4)結(jié)合I、II實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，F(xiàn)e、Cu、Ag的還原性順序?yàn)開(kāi)______?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1．B【分析】硫酸溶液顯酸性，含有硫酸根離子，結(jié)合離子的性質(zhì)分析解答。解析：A．與氫離子反應(yīng)生成水，不能大量共存，A不選；B．與硫酸不反應(yīng)，能大量共存，B選；C．與硫酸根離子反應(yīng)生成微溶性物質(zhì)硫酸鈣，不能大量共存，C不選；D．與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，D不選；答案選B。2．B【分析】淀粉膠體和氯化鈉溶液混合后，放入用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入蒸餾水中后，淀粉膠體不能通過(guò)半透膜而留在袋內(nèi)，但是Na+和Cl-能通過(guò)半透膜而進(jìn)入燒杯的水中。解析：A．淀粉膠體不能通過(guò)半透膜，因此燒杯中的液體不是膠體，用一束光照射燒杯中液體沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．燒杯內(nèi)液體含有Na+和Cl-，加入硝酸銀有白色沉淀，B正確；C．淀粉膠體不能通過(guò)半透膜，因此袋內(nèi)液體有淀粉，加入碘水后變藍(lán)，C錯(cuò)誤；D．燒杯內(nèi)液體含有Na+和Cl-，不含淀粉，加入碘水后不變藍(lán)，D錯(cuò)誤；故選B。3．B解析：A．Cl－不能和Ag+大量共存，A錯(cuò)誤；B．K+可以在溶液中大量共存，B正確；C．OH－不能和H+、Ag+大量共存，C錯(cuò)誤；D．不能和H+、Ag+大量共存，D錯(cuò)誤；故選B。4．B解析：A．某化合物溶于水能導(dǎo)電，但該化合物不一定是電解質(zhì)，如二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，但二氧化硫是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如CaO+H2O=Ca(OH)2，B正確；C．元素氧化性強(qiáng)弱主要看得電子能力，部分元素在最高級(jí)時(shí)，氧化性并不是很強(qiáng)，如CO2中C元素或NaOH中Na元素，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分散質(zhì)顆粒的大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，D錯(cuò)誤；答案選B。5．A解析：A．滴加酚酞試液呈紅色的溶液呈堿性，OH-、、、、各離子之間相互不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)A正確；B．與因發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀而不能大量共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．酸性溶液中，與、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，或H+、、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等原因而不能大量共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．遇紫色石蕊溶液變紅的溶液呈酸性，、、因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。6．B解析：A．醫(yī)用酒精是75%的酒精溶液，是水和乙醇的混合物，A項(xiàng)不符合；B．蒸餾水屬于純凈物，B項(xiàng)符合；C．空氣是氮?dú)狻⒀鯕?、二氧化碳等氣體的混合物，C項(xiàng)不符合；D．汽油是一種混合物，主要成分包括C5～C11脂肪烴和環(huán)烴類，還含有少量芳香烴和硫化物，D項(xiàng)不符合；答案選B。7．B【分析】鈣離子用碳酸根離子沉淀，鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，過(guò)濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過(guò)量的鋇離子沉淀，據(jù)此分析。解析：鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過(guò)量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過(guò)量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序?yàn)椋孩奂舆^(guò)量的氯化鋇溶液，除去硫酸根離子：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；②加過(guò)量的氫氧化鈉溶液，除去MgCl2，主要反應(yīng)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；④加過(guò)量的碳酸鈉溶液，除去Ca2+和Ba2+：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；①過(guò)濾；再加適量鹽酸，除去過(guò)量的NaOH和Na2CO3：HCl+NaOH=NaCl+H2O、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，蒸發(fā)溶液，析出NaCl晶體，答案選D。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)是碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，需要注意除雜設(shè)計(jì)時(shí)不要引入新的雜質(zhì)，操作簡(jiǎn)便，例如過(guò)濾放在所有離子沉淀完之后。8．D解析：氫氧化鐵懸濁液中分散質(zhì)直徑大于100nm；血液屬于膠體，分散質(zhì)直徑大于1nm小于100nm；霧屬于膠體，分散質(zhì)直徑大于1nm小于100nm；氯化鈉溶液中分散質(zhì)直徑小于1nm，故分散質(zhì)直徑最小的是氯化鈉溶液；故選D。9．A解析：A．無(wú)水乙醇是非電解質(zhì)，不能電離，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，A符合要求；B．熔融NaCl能夠電離產(chǎn)生Na+和Cl-，可以導(dǎo)電，B不符合；C．鐵能導(dǎo)電，C不符合；D．稀NaOH溶液有自由移動(dòng)的離子，具有導(dǎo)電性，D不符合；故選A。10．C解析：A．該反應(yīng)中產(chǎn)物有兩種，不屬于化合反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)物中沒(méi)有單質(zhì)，則該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．水中H元素的化合價(jià)降低，水為氧化劑，被還原，故C正確；D．NaH中H元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，則NaH失電子為還原劑，氫元素被氧化，故D錯(cuò)誤；故選C。11．C解析：A．反應(yīng)中碳酸鈣煅燒得到氧化鈣，生成新物質(zhì)，A不符合題意；B．鐵和銅離子生成單質(zhì)銅，屬于化學(xué)變化，B不符合題意；C．千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金，過(guò)程為金的富集，不涉及化學(xué)變化，C符合題意；D．丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又成丹砂，發(fā)生硫化汞分解得到汞，汞又和硫生成硫化汞的反應(yīng)，化學(xué)變化，D不符合題意；故選C。12．B解析：A．硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，S和O元素化合價(jià)變化，是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，B正確；C．鎂和二氧化碳反應(yīng)生成碳單質(zhì)和氧化鎂，Mg和C元素化合價(jià)均變化，是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．濃硝酸分解生成二氧化氮和氧氣，N和O元素化合價(jià)均有變化，是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案為：B。13．B解析：A．堿石灰含CaO、NaOH、KOH等物質(zhì)，屬于混合物，A錯(cuò)誤；B．堿石灰屬于混合物；液氯是液態(tài)單質(zhì)氯，屬于純凈物；氫氧化鈉屬于堿；純堿為碳酸鈉，屬于鹽，B正確；C．純堿為，屬于鹽類，C錯(cuò)誤；D．堿石灰屬于混合物，D錯(cuò)誤；故選B。14．D解析：A．反應(yīng)中氮元素化合價(jià)從+4價(jià)部分升高到+5價(jià)，部分降低到+2價(jià)，所以二氧化氮既是氧化劑也是還原劑，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1：2，A錯(cuò)誤；B．硝酸是氧化產(chǎn)物，NO是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，B錯(cuò)誤；C．是氧化劑也是還原劑，水不是氧化劑也不是還原劑，C錯(cuò)誤；D．3mol二氧化氮參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子。在反應(yīng)中若有參與反應(yīng)時(shí)，有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，D正確。答案選D。15．C解析：A．在水中完全電離，導(dǎo)電能力相對(duì)較強(qiáng)，隨著溶液的滴加，發(fā)生反應(yīng)：，兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)離子濃度最低，溶液的導(dǎo)電能力最差，繼續(xù)滴加溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，因與溶液濃度相同，最終溶液的導(dǎo)電能力與起始時(shí)溶液導(dǎo)電能力相差不大，A錯(cuò)誤；B．100g40%的NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量為，兩者反應(yīng)的方程式為：，兩者恰好完全反應(yīng)生成NaCl，NaCl在溶液中完全電離，由于鹽酸加入引起溶液體積增大，溶液的導(dǎo)電能力逐漸減弱，B錯(cuò)誤；C．向一定濃度的NaCl溶液中加水，離子濃度降低，溶液導(dǎo)電性減弱，C正確；D．蒸餾水導(dǎo)電能力差，HCl溶于水后完全電離，離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，當(dāng)溶液達(dá)到飽和時(shí)，溶液的導(dǎo)電性不再增強(qiáng)，D錯(cuò)誤；故選C。二、填空題16．(1)①④(2)丁達(dá)爾效應(yīng)(3)KHSO4=K++H++SO(4)2OH－+SO2=SO+H2O(5)AC(6)NO2NO解析：（1）①NaOH固體屬于強(qiáng)堿，屬于電解質(zhì)；②氨水是混合物，不屬于電解質(zhì)；③蔗糖晶體是有機(jī)物，屬于非電解質(zhì)；④熔融KHSO4是鹽，屬于電解質(zhì)；⑤氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑥SO2是非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)；⑦硫酸銅溶液是混合物，不屬于電解質(zhì)；⑧氫氧化鐵膠體是混合物，不屬于電解質(zhì)；因此上述狀態(tài)下的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是①④；故答案為：①④。（2）⑦是溶液，⑧是膠體，因此區(qū)分⑦與⑧的實(shí)驗(yàn)方法是丁達(dá)爾效應(yīng)；故答案為：丁達(dá)爾效應(yīng)。（3）KHSO4溶于水電離出鉀離子、氫離子和硫酸根離子，其電離方程式：KHSO4=K++H++SO；故答案為：KHSO4=K++H++SO。（4）①的溶液與少量⑥反應(yīng)生成亞硫酸根和水，其反應(yīng)的離子方程式：2OH－+SO2=SO+H2O；故答案為：2OH－+SO2=SO+H2O。（5）A．N2+O22NO，氮化合價(jià)升高，氧化合價(jià)降低，是氧化還原反應(yīng)，故A符合題意；B．NH3+HCl=NH4Cl，化合價(jià)未發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．3NO2+H2O=NO+2HNO3中氮化合價(jià)既升高又降低，屬于氧化還原反應(yīng)，故C符合題意；D．2NO2=N2O4中化合價(jià)未發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；綜上所述，答案為：AC。（6）在反應(yīng)①中，NO2中N化合價(jià)降低，得到電子，是氧化劑，NO中N化合價(jià)升高，失去電子，是還原劑，因此氧化劑是NO2，還原劑是NO。反應(yīng)②中NO2中N化合價(jià)既升高又降低，因此用雙線橋法表示反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：；故答案為：NO2；NO；。17．(1)k和ca和l(2)2∶1(3)NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O(4)4Zn+2NO+10H+=4Zn2++N2O↑+5H2O(5)NO22∶1解析：（1）氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化成為化合態(tài)的氮，根據(jù)循環(huán)圖，得出屬于氮的固定的是k和c；發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，說(shuō)明化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，即屬于非氧化還原反應(yīng)的是a和l；（2）反應(yīng)h的化學(xué)反應(yīng)方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，氧化產(chǎn)物是HNO3，NO是還原產(chǎn)物，因此氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1；（3）溶液與溶液混合共熱，放出一種空氣中含量最高的氣體為氮?dú)?，則相應(yīng)的方程式為：NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O；（4）根據(jù)信息，Zn＋H＋＋NO→Zn2＋＋N2O↑＋H2O，Zn的化合價(jià)升高2價(jià)，N2O中N的化合價(jià)共降低8價(jià)，最小公倍數(shù)為8，然后根據(jù)所帶電荷數(shù)守恒以及原子守恒，離子反應(yīng)方程式為4Zn+2NO+10H＋=4Zn2＋+N2O↑+5H2O；（5）亞硝酸(HNO2)加熱時(shí)發(fā)生歧化反應(yīng)，生成一種強(qiáng)酸和一種遇空氣變?yōu)榧t棕色的氣體，紅棕色的氣體為NO2，HNO2中N元素化合價(jià)為+3價(jià)，則加熱的產(chǎn)物之一為NO，NO種N元素化合價(jià)為+2價(jià)，加熱發(fā)生歧化反應(yīng)，則強(qiáng)酸應(yīng)為HNO3，結(jié)合原子守恒可得HNO2加熱發(fā)生的反應(yīng)為：3HNO2HNO3+2NO↑+H2O，其中生成一氧化氮部分的亞硝酸為氧化劑，生成硝酸的那部分亞硝酸為還原劑，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1。18．(1)(2)(3)鋅片上有氣泡冒出解析：（1）蛋殼的化學(xué)成分中含有，往雞蛋殼上滴加醋酸，二者反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧化碳，澄清石灰水與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀而變渾濁，則上述過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為、。（2）胃舒平（主要成分是氫氧化鋁）能治療胃酸過(guò)多，是氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鋁，離子方程式，稀硫酸除鐵銹是因?yàn)檠趸F和硫酸反應(yīng)生成了硫酸鐵，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。（3）向溶液中加入鋅片，硫酸氫鈉電離出的氫離子與鋅發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了氫氣，故預(yù)計(jì)可以觀察到的現(xiàn)象是鋅片上有氣泡冒出，反應(yīng)的離子方程式為。19．(1)(2)(3)(4)Al解析：（1）CaO、Na2O、CuO均為由金屬元素與O元素形成的金屬氧化物；為非金屬氧化物，與其他物質(zhì)在分類上不同，故填；（2）、、均為酸；為氧化物，與其他物質(zhì)在分類上不同，故填；（3）、、均為含鈉元素的鹽，為鈉鹽；為銨根離子與酸根離子形成的鹽，為銨鹽，與其他物質(zhì)在分類上不同，故填；（4）、、C均為由非金屬元素形成的單質(zhì)，屬于非金屬單質(zhì)，Al為金屬單質(zhì)，與其他物質(zhì)在分類上不同，故填A(yù)l。20．(1)H＋＋OH-=H2O＋H＋＋2OH-=NH3·H2O＋H2O(2)8H＋＋2＋6I-=4H2O＋3I2＋2NO↑Fe3＋＋12H＋＋3＋10I-=Fe2＋＋5I2＋6H2O＋3NO↑(3)2I-＋Cl2=2Cl-＋I(xiàn)22Fe2＋＋4I-＋3Cl2=2Fe3＋＋2I2＋6Cl-(4)H＋＋OH-=H2OAl3＋＋3OH-=Al(OH)3↓＋OH-=NH3·H2OAl(OH)3＋OH-=[Al(OH)4]-解析：（1）NH4HSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)，若NaOH不足，H＋優(yōu)先于反應(yīng)，則離子方程式為H＋＋OH-=H2O；若NaOH過(guò)量，則H＋和分別與OH-反應(yīng)，生成H2O和NH3·H2O，離子方程式為＋H＋＋2OH-=NH3·H2O＋H2O。（2）Fe(NO3)3溶液與HI混合反應(yīng)，若HI不足，由于()氧化性強(qiáng)于，則優(yōu)先與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成碘單質(zhì)和NO，離子方程式為8H＋＋2＋6I-=4H2O＋3I2＋2NO↑；若HI過(guò)量，則()、均可以氧化，生成碘單質(zhì)、和NO，離子方程式為Fe3＋＋12H＋＋3＋10I-=Fe2＋＋5I2＋6H2O＋3NO↑。（3）少量Cl2與FeI2溶液反應(yīng)，由于還原性強(qiáng)于，則Cl2優(yōu)先氧化生成和碘單質(zhì)，離子方程式為2I-＋Cl2=2Cl-＋I(xiàn)2；足量Cl2與FeI2溶液反應(yīng)，Cl2分別氧化、生成碘單質(zhì)和，離子方程式為2Fe2＋＋4I-＋3Cl2=2Fe3＋＋2I2＋6Cl-。（4）向含有H＋、Al3＋、的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，H＋先發(fā)生中和反應(yīng)生成水，離子方程式為H＋＋OH-=H2O；Al3＋發(fā)生沉淀反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，離子方程式為Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓；反應(yīng)生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，離子方程式為＋OH-=NH3·H2O；由于NaOH溶液過(guò)量，則生成的Al(OH)3沉淀可以與NaOH繼續(xù)反應(yīng)，生成Na[Al(OH)4]，離子方程式為Al(OH)3＋OH-=[Al(OH)4]-。21．(1)2(2)(3)銅絲表面覆著一層銀白色固體解析：（1）反應(yīng)①中亞鐵離子化合價(jià)由+2升高為+3，還原劑為；反應(yīng)②中每消耗1個(gè)，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子。（2）氧化性：，則、為反應(yīng)物，為生成物，Cr由+6價(jià)降低為+3價(jià)，Cl由-1價(jià)升高為0價(jià)，由得失電子守恒，配平該化學(xué)方程式：。（3）①試管Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；試管Ⅱ中銅和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，則銅絲上觀察到的現(xiàn)象是銅絲表面覆著一層銀白色固體。②由可知氧化性；由Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag可知氧化性，氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤?2．(1)或氧化性(2)BaSO4(3)Ba2+、、、Fe3+、取少量原溶液，先加入足量的硝酸酸化的硝酸鋇溶液，過(guò)濾后向清液中加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明原溶液中存在Cl-，否則無(wú)【分析】Y溶液無(wú)色，則溶液中一定不含有Fe3+；H2O2具有強(qiáng)氧化性，溶液Y中加入鹽酸酸化的H2O2產(chǎn)生的氣體為二氧化碳，同時(shí)被氧化，與Ba2+結(jié)合為