第一章 物質(zhì)及其變化 測試題 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

第一章物質(zhì)及其變化測試題一、選擇題1．下列離子能大量共存的是A．使無色酚酞溶液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO、COB．無色透明的溶液中：Ca2+、K+、SO、NOC．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH、SO、Cl-D．使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液中：Na+、K+、CO、NO2．將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列正確的是A．氧氣、冰水混合物、硫酸、消石灰、硝酸銨B．碘酒、干冰、硫酸氫鈉、燒堿、硝酸鉀C．氫氣、冰、鹽酸、燒堿、氯化鈉D．銅、鐵紅、醋酸、石灰水、碳酸氫鈉3．有兩種分散系：①FeCl3溶液；②將飽和的FeCl3溶液加入沸水中，得到的紅褐色液體。下面有關(guān)說法正確的是A．分散質(zhì)粒子直徑：①>②B．光束照射②時，在垂直光源的方向能看到光亮的“通路”C．穩(wěn)定性：①<②D．①屬于混合物，②屬于純凈物4．下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANH3H2SO4NaHCO3Fe2O3COBNH3·H2OHClCu2(OH)2CO3Na2O2NO2CCa(OH)2CH3COOHNH4ClNa2OSO2DNa2CO3HNO3CaCO3CaOSO3A．A B．B C．C D．D5．研究表明，多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價的砷(As)元素，但它對人體是無毒的。砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質(zhì)，專家忠告：吃飯時不要同時食用大量海鮮和富含維生素C的食物，否則容易中毒，下面有關(guān)解釋不正確的是A．維生素C能將+5價砷氧化成As2O3B．維生素C具有還原性C．青菜和水果中含有維生素CD．使人中毒的過程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)6．第24屆冬季奧林匹克運動會于2022年2月4日~20日在北京舉行，參賽運動員劇烈運動后，需要補充電解質(zhì)。下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．NaCl溶液 B．熔融KNO3 C．CO2 D．石墨7．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)但本身不能導電的是A．熔融NaCl B．液態(tài)HCl C． D．稀硫酸8．下列物質(zhì)屬于純凈物的是A．乙醇汽油 B．梯恩梯 C．福爾馬林 D．碘水9．光催化固氮被認為是一種極具前景的人工固氮技術(shù)，光照條件下，在催化劑表面進行固氮反應(yīng)的兩種途徑如圖所示，下列說法錯誤的是A．將大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程叫作氮的固定B．途徑②中，發(fā)生了氧化反應(yīng)C．選擇合適的催化劑，可以使與一步化合生成D．NO是含有極性共價鍵的共價化合物10．含有自由移動Cl-的是A．氯氣 B．液態(tài)HCl C．固體NaCl D．KCl溶液11．下列關(guān)于物質(zhì)的分類中，正確的是酸性氧化物酸鹽混合物電解質(zhì)ACO2HClO燒堿CuSO4?5H2OH2SO4BNa2OHNO3NaHSO4石灰水MgCSO2HNO3純堿漂白粉液態(tài)氯化氫DCOHClBaCO3液氯熔融氫氧化鈉A．A B．B C．C D．D12．現(xiàn)有下列三個氧化還原反應(yīng)：若某溶液中含有、和，要除去而不氧化和，可以加入的試劑是①②③濃A． B． C． D．13．下列化學方程式書寫正確的是A．少量的稀鹽酸滴入溶液中：B．少量通入溶液中：C．少量通入澄清石灰水中：D．少量通入氯化亞鐵溶液中：14．某無色透明溶液中已含有大量、、、，則下列離子也可能大量存在于該溶液中的是A． B． C． D．15．下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制備反應(yīng)錯誤的是A．合成氨：N2+3H22NH3 B．制HCl：H2+Cl22HClC．冶煉鋁：2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2↑ D．冶煉汞：2HgO2Hg+O2↑二、填空題16．分類是學習化學的重要方法，從物質(zhì)的元素組成和化學性質(zhì)視角對物質(zhì)進行科學分類，可體現(xiàn)化學學科獨有的魅力?；卮鹣铝袉栴}：(1)現(xiàn)有下列物質(zhì)：①銅②③④⑤酒精⑥氨水⑦稀硫酸⑧以上物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_______(填序號)；向②的溶液中滴加③的溶液至恰好沉淀完全，離子反應(yīng)方程式為_______，此過程中溶液的導電能力_______(填“增強”、“減弱”或“不變”)。(2)通過對物質(zhì)進行分類，能夠根據(jù)類別通性預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)。已知屬于酸性氧化物，則與溶液反應(yīng)的化學方程式為_______；亞磷酸是二元弱酸，它與足量溶液充分反應(yīng)后生成的鹽為_______(填化學式)，該鹽屬于_______(填“正鹽”或“酸式鹽”)。17．完成下列問題。(1)維生素C又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏?，這說明維生素C具有(填“氧化性”或“還原性”)。(2)我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應(yīng)為：2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋，(完善方程式，填化學式，下同)；在該反應(yīng)中氧化劑是；方程式中所涉及的物質(zhì)，哪些是氧化物，哪些是電解質(zhì)。(3)把碎紙片b補充到a中，可得到一個完整的離子方程式(未配平)。寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式：。18．下圖為鐵及其化合物的“價-類”二維圖。(1)填寫二維圖缺失的類別①和化學式②。(2)某同學利用以下試劑研究FeCl3性質(zhì)，進行了如下預(yù)測：①Cl2②Fe③NaOH④H2SO4⑤AgNO3從物質(zhì)類別上看，F(xiàn)eCl3屬于，可能與發(fā)生反應(yīng)(填序號)；從化合價角度看，F(xiàn)e3+具有性，可能與發(fā)生反應(yīng)(填序號)。19．分類法是要準確掌握化學基本概念的重要方法。按要求回答下列問題：(1)下面是某同學對有關(guān)物質(zhì)進行分類的列表：堿酸鹽氧化物酸性氧化物第一組NaOHH2SO4Ca(HCO3)2BaOCO第二組Cu(OH)2CH3CH2OHAgClH2OP2O5第三組Mg(OH)ClH3PO4CaF2MgOSO2上述三組分類中均有錯誤，其中錯誤的物質(zhì)分別是、、。(填化學式)(2)反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，每生成1個H2分子轉(zhuǎn)移個電子。(3)已知：H3PO2+NaOH(過量)=NaH2PO2+H2O。H3PO2中磷元素的化合價是；該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的(填“化合”、“分解”、“置換”或“復分解”)反應(yīng)；該反應(yīng)(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。(4)一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。物質(zhì)MNQP反應(yīng)前質(zhì)量/g401382反應(yīng)后質(zhì)量/g1225242①該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)。②物質(zhì)P在反應(yīng)中起的作用可能是。20．從工業(yè)廢釩中回收金屬釩既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。某工業(yè)廢釩的主要成分為V2O5、VOSO4和SiO2等，下圖是從廢釩中回收釩的一種工藝流程：“還原”工序中反應(yīng)的離子方程式為。21．水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg?L-1。下面是某學生測定河水DO的操作步驟：取100mL水樣于燒杯中，依次迅速加入過量MnSO4溶液、過量堿性KI溶液，充分攪拌，發(fā)生反應(yīng)：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓。該反應(yīng)完全后，攪拌并加入過量硫酸溶液，發(fā)生反應(yīng)：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O，溶液呈弱酸性。然后從燒杯中取出20.00ml溶液，用0.002000mol?L-1Na2S2O3溶液進行滴定，消耗Na2S2O3溶液10.00mL，發(fā)生的反應(yīng)為2S2O+I2=S4O+2I-(1)滴定時消耗的n(Na2S2O3)=_________mol。(2)計算水樣中的DO，并寫出計算過程_____________________22．一種無色透明溶液中含有下列離子中的某些離子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO、OH-、CO和Cl-，取該溶液進行如下實驗：Ⅰ.取少量原溶液滴入紫色石蕊試液，溶液呈藍色。Ⅱ.取少許原溶液滴入溶液，無白色沉淀產(chǎn)生。Ⅲ.取少許原溶液先滴加硝酸再加溶液，產(chǎn)生白色沉淀。Ⅳ.再取少許原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。(1)根據(jù)以上現(xiàn)象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是_______；肯定存在的離子是_______。(2)寫出實驗Ⅲ中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______，_______。(3)如原溶液中各種離子的個數(shù)相等，確定原溶液中_______(填有或無)，判斷依據(jù)是_______。(4)向原溶液中通入過量的二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。23．是重要的化工原料，易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。制備的反應(yīng)原理：。實驗步驟：①稱取加入圓底燒瓶中，再加入蒸餾水。另取研細的硫粉，用乙醇潤濕，加入上述溶液中。②安裝實驗裝置(如圖所示，部分加持裝置略去)，水浴加熱，微沸60分鐘。③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出，經(jīng)過濾，洗滌，干燥，得到產(chǎn)品。回答下列問題：(1)儀器a的名稱是___________。(2)硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤濕的目的是___________。(3)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的外，最可能存在的無機雜質(zhì)是___________。(4)該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子方程式表示其原因：_______。(5)測定產(chǎn)品純度：準確稱取產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用碘的標準溶液滴定。反應(yīng)原理為：。滴定時消耗碘的標準溶液體積為，則產(chǎn)品的純度為(設(shè)相對分子質(zhì)量為M)___________。(6)在滴定過程中，下列操作會導致測定結(jié)果偏低的是___________(填序號)。A．滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失B．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)C．滴定過程中向錐形瓶中加少量蒸餾水沖洗內(nèi)壁【參考答案】一、選擇題1．A解析：A．使無色酚酞溶液呈紅色的溶液為堿性溶液，堿性溶液中Na+、K+、、不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，A正確；B．無色透明的溶液中鈣離子與硫酸根離子生成微溶物，所以不可能大量共存，B錯誤；C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中，鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，C錯誤；D．使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液為酸性溶液，酸性溶液中碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，D錯誤；故選A。2．A解析：A．氧氣、冰水混合物、硫酸、消石灰、硝酸銨分別為單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽，A正確；B．碘酒是碘的酒精溶液，屬于混合物，硫酸氫鈉是鹽不是酸，B錯誤；C．鹽酸是HCl氣體通入水中形成的混合物，C錯誤；D．石灰水是Ca(OH)2的水溶液，是混合物，不是堿，D錯誤；故選A。3．B【分析】②制取膠體，溶液分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，1nm＜膠體分散粒子直徑＜100nm；解析：A．溶液的分散質(zhì)粒子直徑小于膠體分散粒子直徑，A錯誤；B．膠體會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，B正確；C．溶液具有均一、穩(wěn)定性，膠體具有介穩(wěn)定性，C錯誤；D．溶液和膠體都屬于混合物，D錯誤；故答案為：B。4．C【分析】酸指電離出的陽離子全部為氫離子的化合物；堿指電離出的陰離子全部為氫氧根離子的化合物；鹽指電離出金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子的化合物；堿性氧化物指能與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物；酸性氧化物指能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物。解析：A．NH3不屬于堿，屬于酸，屬于鹽，屬于堿性氧化，屬于不成鹽氧化物不屬于酸性氧化物，A錯誤；B．過氧化鈉屬于過氧化物，不是堿性氧化物，B錯誤；C．屬于堿，屬于酸，屬于鹽，屬于堿性氧化，屬于酸性氧化物，C正確；D．Na2CO3屬于鹽不屬于堿，D錯誤；故選C。5．A【分析】人體中的As元素為+5價，+5價砷無毒，As2O3中As元素為+3價，吃飯時同時大量食用海鮮和青菜，容易中毒的原因是生成+3價As，說明維生素C具有還原性，與+5價砷發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成+3價As，據(jù)此分析解答。解析：A．維生素C具有還原性，維生素C能將+5價砷還原成As2O3，故A錯誤；B．維生素C能將+5價砷還原成As2O3，說明維生素C具有還原性，故B正確；C．維生素C具有還原性，與+5價砷發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成+3價As，同時大量食用海鮮和青菜，容易中毒，說明青菜中含有維生素C，故C正確；D．人體中+5價砷被還原為+3價，說明砷發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確；故選A。6．B解析：A．氯化鈉溶液是混合物，不屬于電解質(zhì)，A錯誤；B．硝酸鉀是鹽，屬于電解質(zhì)，B正確；C．二氧化碳是非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)，C錯誤；D．石墨為單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，D錯誤；故選B。7．B解析：A．熔融的NaCl是電解質(zhì)，且含有自由移動的離子，能導電，故A不選；B．液態(tài)氯化氫是電解質(zhì)，但是不含自由移動的離子，不能導電，故B選；C．是非電解質(zhì)，故C不選；D．稀硫酸是混合物，不是電解質(zhì)，故D不選；答案選B。8．B解析：A．乙醇汽油中包括乙醇和汽油，汽油也為混合物，所以乙醇汽油也為混合物，A不符合題意；B．梯恩梯為2,4,6-三硝基甲苯，為純凈物，B符合題意；C．福爾馬林為甲醛的水溶液，為混合物，C不符合題意；D．碘水為碘單質(zhì)的水溶液，為混合物，D不符合題意；故選B。9．C解析：A．將大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程叫作氮的固定，A正確；B．途徑②中，N2轉(zhuǎn)化成NO，發(fā)生了氧化反應(yīng)，B正確；C．與化合只能生成NO，不可直接生成，C錯誤。D．NO分子中含有極性共價鍵，是共價化合物，D正確；故答案為：C。10．D解析：A．氯氣中只含有Cl2，沒有可自由移動的Cl-，A錯誤；B．液態(tài)HCl中只有HCl分子，沒有可自由移動的Cl-，B錯誤；C．固態(tài)NaCl中含有Cl-，但是無法自由移動，C錯誤；D．KCl溶液中K+和Cl-可自由移動，D正確；故答案選D。11．C解析：A．燒堿是氫氧化鈉，是堿，不是鹽；CuSO4·5H2O是純凈物不是混合物，A錯誤；B．Na2O是堿性氧化物不是酸性氧化物；Mg既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B錯誤；C．SO2是酸性氧化物；HNO3是酸；純堿是碳酸鈉，屬于鹽；漂白粉是氫氧化鈣、次氯酸鈣和氯化鈣的混合物；液態(tài)氯化氫屬于電解質(zhì)，C正確；D．CO是不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物；液氯是氯單質(zhì)的液態(tài)形式，是純凈物，D錯誤；故選C。12．B解析：由題給三個反應(yīng)可推知氧化性由強到弱的順序為KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，還原性由強到弱的順序為I->Fe2+>Cl->Mn2+。所以可氧化、、I-，Cl2可氧化、I-，F(xiàn)eCl3只能氧化。故答案選B。13．D解析：A．少量的稀鹽酸滴入Na2CO3溶液中，化學方程式為，A錯誤；B．少量SO2通入BaCl2溶液中,不會觀察到明顯的化學變化即不會有沉淀生成，B錯誤；C．少量CO2通入澄清石灰水中,化學方程式為，C錯誤；D．少量Cl2通入氯化亞鐵溶液中，化學方程式為，D正確；故選D。14．B解析：A．高鐵酸根離子(FeO42?)在H+作用下會自發(fā)分解，因此二者不能在溶液中大量共存，A錯誤；B．銨根離子(NH4+)與溶液中的已知離子均不發(fā)生反應(yīng)，因此該離子能在溶液中大量共存，B正確；C．銀離子(Ag+)能與Cl-發(fā)生反應(yīng)生成AgCl沉淀，因此Ag+此不能與該溶液中的離子大量共存，C錯誤；D．硫氫根離子(HS-)能與H+作用生成弱電解質(zhì)H2S，因此HS-不能與該溶液中的離子大量共存，D錯誤。答案為：B。15．C解析：A．工業(yè)合成氨是利用氮氣和氫氣在催化劑的條件下反應(yīng)生成氨氣，A正確；B．工業(yè)制氯化氫是利用氫氣和氯氣反應(yīng)生成，B正確；C．冶煉鋁為電解熔融氧化鋁而非氯化鋁：，C錯誤；D．冶煉汞為加熱分解氧化汞生成汞和氧氣，D正確；故選C。二、填空題16．(1)②③⑧減弱(2)正鹽解析：（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)只的都是化合物，①銅既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；②Ba(OH)2是電解質(zhì)；③NaHSO4電解質(zhì)；④CO2溶于水生成碳酸導電，故既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑤酒精是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑥氨水是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑦稀硫酸是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑧AgCl是電解質(zhì)；綜上所述②③⑧是電解質(zhì)；向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好沉淀完全，生成硫酸鋇和水，離子反應(yīng)方程式為Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O；此過程中溶液中離子數(shù)量減少，溶液的導電能力減弱；故答案為：②③⑧；Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O；減弱。（2）Cl2O與NaOH溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉和水，化學方程式為Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O；亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸，它與足量NaOH溶液充分反應(yīng)后生成的鹽為Na2HPO3；屬于正鹽；故答案為：Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O；Na2HPO3；正鹽。17．(1)還原性(2)cCO2S和KNO3CO2KNO3、K2S(3)3S+6OH-=2S2-+SO+3H2O解析：（1）維生素C可以將Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+，F(xiàn)e元素被還原，說明維生素C具有還原性；（2）根據(jù)原子守恒，生成產(chǎn)物還有CO2；該反應(yīng)中S元素化合價降低被還原，N元素化合價降低被還原，C元素化合價升高被氧化，所以還原劑為C，氧化劑為S和KNO3；方程式涉及的物質(zhì)CO2是氧化物；KNO3和K2S是電解質(zhì)；（3）根據(jù)a可知反應(yīng)物為S單質(zhì)，產(chǎn)物中有水，根據(jù)元素守恒可知OH-為反應(yīng)物，而SO中S元素的化合價為+4價，S2-中S元素的化合價為-2價，S元素的化合價發(fā)生變化說明為氧化還原反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知SO和S2-均為生成物，且根據(jù)電子守恒可知二者的系數(shù)比為1：2，再結(jié)合元素守恒可得該離子方程式為3S+6OH-=2S2-+SO+3H2O。18．(1)單質(zhì)(2)鹽③⑤氧化②解析：（1）從圖中的信息可知，F(xiàn)e為單質(zhì)，F(xiàn)e元素的+3價氫氧化物為。（2）由金屬陽離子和酸根離子形成的，物質(zhì)類別為：鹽；能與溶液反應(yīng)生成沉淀，也能與反應(yīng)生成沉淀；從化合價的角度分析，為最高價態(tài)，具有氧化性，能與Fe反應(yīng)生成，故答案為：③⑤；氧化；②。19．(1)COCH3CH2OHMg(OH)Cl(2)2(3)+1復分解不屬于(4)分解作催化劑解析：（1）第一組中的CO是不成鹽氧化物；第二組中的CH3CH2OH是非電解質(zhì)，不是酸；第三組中的Mg(OH)Cl是鹽，不是堿；（2）反應(yīng)中氫元素化合價由+1價降低到0價，每生成1個H2分子轉(zhuǎn)移2個電子；（3）H3PO2中氫元素為+1價，氧元素為-2價，磷元素的化合價是+1價；該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的復分解反應(yīng)；該反應(yīng)沒有元素化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；（4）①N和Q的質(zhì)量增加，說明二者是生成物，M質(zhì)量減少，M是反應(yīng)物，則該反應(yīng)是分解反應(yīng)；②根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)前后P的質(zhì)量不變，因此P可能是催化劑。20．2VO+H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O解析：“還原”工序中加入草酸為典型還原劑，可將V從+5價還原為+3價，對應(yīng)方程式為2VO+H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O。21．0×10-5根據(jù)反應(yīng)①②③有O2~2MnO(OH)2~2I2~4S2O，n(O2)=n(Na2S2O3)=5×10-6mol，該河水的DO=【分析】根據(jù)題干信息可知，MnO(OH)2中的錳是+4價的，可以將I-氧化為I2，同時自身被還原為Mn2+，而生成的I2又可以用Na2S2O3進行滴定，Na2S2O3被氧化為S4O，結(jié)合化學反應(yīng)方程式列關(guān)系式有O2~2MnO(OH)2~2I2~4S2O，據(jù)此分析解答。解析：(1)由題干信息可知，滴定時消耗0.002000mol?L-1Na2S2O3溶液10.00mL，根據(jù)公式n=cV可得，滴定時消耗的n(Na2S2O3)=0.01L×0.002000mol?L-1=2.0×10-5mol；(2)根據(jù)分析可知，由反應(yīng)①②③列關(guān)系式有O2~2MnO(OH)2~2I2~4S2O，則n(O2)=n(Na2S2O3)=5×10-6mol，已知溶氧量(DO)用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，則該河水的DO=。22．(1)Mg2+、Fe3+、SO、COBa2+、OH-、Cl-(2)Ag++Cl-=AgCl↓H++OH-=H2O(3)無溶液中一定有鋇離子，氯離子和氫氧根，離子個數(shù)相等，根據(jù)電荷守恒，所以無鉀離子(4)OH-+CO2=HCO【分析】溶液無色透明，則溶液中不含有Fe3+；Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊試液，溶液呈藍色，則溶液中含有CO或OH-中至少一種，不含有Mg2+；Ⅱ．取少許溶液滴入BaCl2溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中不含有SO、CO；Ⅲ．取少許溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中含有Cl-；Ⅳ．再取少許原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含有Ba2+，原溶液中不含有SO、CO，結(jié)合Ⅰ可知，原溶液中一定含有OH-；綜上，原溶液中一定含有Ba2+、OH-、Cl-，一定不含有Mg2+