物質的量+同步練習題 高一上學期人教版（2019）化學必修第一冊

2.3物質的量同步練習題一、選擇題1．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1.9g18OH-中含有的電子數(shù)為NAB．1mol/LNa2SO4溶液中含有的Na+的數(shù)目為2NAC．11.2LO2、CO2混合氣體含有的氧原子數(shù)為NAD．0.1molCl2通入足量水中，生成的Cl-的數(shù)目為0.1NA2．在標準狀況下有①6.72LCH4②3.01×1023個HCl分子，③13.6g硫化氫，④0.2mol氨氣(NH3)。下列對這四種氣體的關系從大到小描述正確的是A．體積②>①>③>④B．密度②>①>④>③C．質量②>③>①>④D．氫原子數(shù)①>④>③>②3．設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．溶液中含的數(shù)目為B．常溫常壓下，原子總數(shù)為C．與足量反應，轉移電子的數(shù)目為D．中含有的質子數(shù)目為4．1mol精確包含6.02214076×1023個基本單元，該常數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)(NA)，下列關于NA的說法中正確的是A．2molK2SO4溶于水中，所含K+個數(shù)為2NAB．標準狀況下，22.4LH2O含有氫原子個數(shù)為2NAC．33.6L氫氣中含有3NA個氫原子D．36gH2O中所含的質子數(shù)為20NA5．從1L物質的量濃度為1mol/L的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面關于這100mL溶液的敘述錯誤的是：①物質的量濃度為0.1mol/L；②物質的量濃度為1mol/L；③含100mL水；④含0.1molNaOHA．①② B．①③ C．②③ D．②6．設代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．中含有個離子B．常溫常壓下，與足量溶液反應生成氣體的分子數(shù)為0.15C．標準狀況下，中含硫原子數(shù)為D．的溶液中的中子數(shù)為7．同溫同壓下，同體積的H2和氣體x質量分別為2g和17g。下列說法錯誤的是A．氫氣和氣體x的密度之比為2：17B．氫氣和氣體x的原子數(shù)之比為1：1C．氫氣和氣體x的物質的量之比為1：1D．氫氣和氣體x的相對分子質量之比為2：178．為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是A．18gH2O中含的質子數(shù)為B．12g金剛石含有碳原子C．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為D．44gCO2含有的氧原子數(shù)約為二、填空題9．根據(jù)所學知識填空：(1)2molH2O含有___個H2O；(2)6.02×1023個CO2中，有___molO；(3)1.5molNH3的質量為___，有___個NH3分子；(4)49gH2SO4約含有___個H，O原子的物質的量為___。10．物質的量濃度(cB)和溶液中溶質質量分數(shù)(ω)的換算：已知某溶液溶質B的摩爾質量為Mg·mol-1，密度為ρg·mL-1，其溶液中溶質質量分數(shù)為ω，那么其物質的量濃度(cB)為：。11．航天飛機釋放出的CO2通過含有LiOH(LiOH與NaOH的化學性質相似)的濾毒罐而被除去，完成下列問題：(1)CO2與足量LiOH反應的化學方程式為，該化學反應的類型為反應(填“復分解”，“非氧化還原”或“氧化還原”)。(2)若有標況下4.48×104L的CO2被足量的LiOH吸收，則消耗LiOH克。(寫出具體解題過程)12．回答下列問題：(1)溶質的質量分數(shù)為b%的KOH溶液，經(jīng)加熱蒸發(fā)去ag水后，質量分數(shù)變成2b%，體積為VmL，則此時溶液的物質的量濃度為。（答案必須為最簡形式）(2)將6mol/L的鹽酸（）50mL稀釋成3mol/L的鹽酸（），需加水的體積為mL。(3)密度為的鹽酸，質量分數(shù)為25%。該鹽酸用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）12.5%。(4)已知20℃時，飽和NaCl溶液的密度為，物質的量濃度為cmol/L，則飽和NaCl溶液的溶解度為g。（答案必須為最簡形式）(5)相同質量的和的質子數(shù)之比為。(6)請用單線橋表示化學方程式電子轉移的方向和數(shù)目。(7)若將少量的NaOH溶液加入溶液中，則反應的化學方程式，(8)現(xiàn)有和摩爾質量之比為，氧原子的個數(shù)之比為。13．某學習小組在實驗室里利用精鹽配制480mL2.0mol·L-1NaCl溶液。(1)需要規(guī)格為___________mL容量瓶，還需要補充的玻璃儀器有___________；(2)用托盤天平稱取固體NaCl___________g；(3)配制時，按以下幾個步驟進行：①計算②稱量③溶解④冷卻⑤轉移⑥定容⑦搖勻⑧裝瓶。操作中還缺少一個重要步驟是___________；(4)下列錯誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是___________。a．容量瓶洗凈后殘留了部分的水b．轉移時溶液濺到容量瓶外面c．定容時俯視容量瓶的刻度線d．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線(5)如圖是某同學轉移溶液的示意圖，指出圖中的錯誤是___________；___________。【參考答案】一、選擇題1．A解析：A．已知1個OH-含有10個電子，故1.9g18OH-中含有的電子數(shù)為=NA，A正確；B．題干未告知溶液的體積，無法計算1mol/LNa2SO4溶液中含有的Na+的數(shù)目，B錯誤；C．題干未告知氣體所處的狀態(tài)為標準狀況，故無法計算11.2LO2、CO2混合氣體含有的氧原子數(shù)，C錯誤；D．由于溶于水中的部分Cl2與水反應，故無法計算0.1molCl2通入足量水中，生成的Cl-的數(shù)目，D錯誤；故答案為：A。2．C【分析】同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比；同溫同壓下，密度之比等于相對分子質量之比；計算各物質的質量，據(jù)此進行判斷；計算各物質的物質的量，結合分子式計算氫原子的物質的量，據(jù)此分析解題。解析：A．①6.72LCH4的物質的量為0.3mol，②3.01×1023個HCl分子的物質的量為0.5mol，③13.6g硫化氫的物質的量為：，④0.2mol氨氣(NH3)；同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比，所以體積②＞③＞①＞④，故A錯誤；B．①CH4相對分子質量為16，②HCl相對分子質量為36.5，③硫化氫相對分子質量為34，④氨氣相對分子質量為17，同溫同壓下，密度之比等于相對分子質量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故B錯誤；C．①6.72LCH4的質量為0.3mol×16g/mol＝4.8g，②3.01×1023個HCl分子的質量為：0.5mol×36.5g/mol＝18.25g，③13.6g硫化氫，④0.2mol氨氣（NH3）的質量為0.2mol×17g/mol＝3.4g，所以質量大小為：②＞③＞①＞④，故C正確；D．氫原子物質的量分別為：①0.3mol×4＝1.2mol，②0.5mol，③0.4mol×2＝0.8mol，④0.2mol×3＝0.6mol，所以氫原子數(shù)①＞③＞④＞②，故D錯誤；故答案選C。【點睛】本題考查了物質的量的計算，題目難度不大，明確物質的量與氣體摩爾體積、摩爾質量、阿伏加德羅常數(shù)等之間的關系即可解答，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力。3．B解析：A．次氯酸鈉在水的作用下電離產(chǎn)生鈉離子和次氯酸根離子，無氯離子，A錯誤；B．常溫常壓下，即1mol氨氣含原子總數(shù)為，B正確；C．氯氣作氧化劑得電子生成-1價氯且1mol氯氣反應完，轉移電子的數(shù)目為，C錯誤；D．即0.1mol水合氫離子中含有的質子數(shù)目為1.1，D錯誤；故選B。4．D解析：A．2molK2SO4中含4molK+，溶于水中，所含K+個數(shù)為4NA，故A錯誤；B．標準狀況下水不是氣體，不能確定其物質的量，故B錯誤；C．氣體狀況不確定，無法根據(jù)體積確定確定物質的量，故C錯誤；D．1個水分子中含10個質子，則36gH2O物質的量為2mol，含質子物質的量為20mol，質子數(shù)目為20NA，故D正確；故選：D。5．B解析：①溶液是均一的，故溶液的物質的量濃度與取出多少體積無關，所以這100mL溶液中物質的量濃度仍然為1mol/L，①錯誤；②根據(jù)上述①分析，②正確；③溶劑的體積不等于溶液的體積，則溶劑水不是100mL，③錯誤；④100mLNaOH溶液中NaOH的物質的量n=cV=1mol/L0.1L=0.1mol，④正確；綜上所述，①③符合題意；答案選B。6．B解析：A．過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構成的，為，含有個離子，A錯誤；B．，反應的關系式：，故，生成氣體的分子數(shù)為0.15，B正確；C．標準狀況下，不是氣體，不確定其物質的量，C錯誤；D．溶液中組成水的O原子也含中子，故的溶液中的中子數(shù)遠大于，D錯誤；故選B。7．B【分析】根據(jù)阿伏加德羅定律可知：在同溫同壓下，同體積的氣體具有相同的物質的量，依據(jù)n==，結合同溫同壓條件下，氣體的密度之比等于摩爾質量之比計算解答。解析：根據(jù)阿伏加德羅定律可知：在同溫同壓下，同體積的氣體具有相同的物質的量，同溫同壓下，同體積的H2和氣體x質量分別為2g和17g，依據(jù)n=可知，二者摩爾質量之比為=2：17，由于H2的摩爾質量是2g/mol，則該氣體的摩爾質量為l7g/mol。A．在同溫同壓條件下，氣體的密度之比等于摩爾質量之比，所以氫氣和氣體x的密度之比為2：17，A正確；B．根據(jù)題目已知信息無法確定氣體x的化學式，所以無法計算二者含有原子個數(shù)之比，B錯誤；C．根據(jù)阿伏加德羅定律可知：在同溫同壓下，同體積的氣體具有相同的物質的量，所以氫氣和氣體x的物質的量之比為1：l，C正確；D．摩爾質量以g/mol為單位，數(shù)值上與相對分子質量相等，所以氫氣和氣體x的相對分子質量之比為2：17，D正確；故合理選項是B。8．B解析：A．18g水物質的量為1mol，一個水分子中有2個氫原子和1個氧原子，兩個氫原子有2個質子，1個氧有8個質子，一個水分子中共10個質子，則1molH2O中含有10mol質子，數(shù)目為10NA，故A正確；B．12g金剛石含有1mol碳原子，含有碳原子，故B錯誤；C．1個N2O4相當于2個NO2，即46gNO2和N2O4混合氣體相當于46gNO2氣體，46g二氧化氮物質的量為1mol，其原子總數(shù)為3NA，故C正確；D．1個二氧化碳中含有2個氧原子，44gCO2的物質的量是1mol，其中含有的氧原子數(shù)約為，故D正確；故選B。二、填空題9．2NA2mol25.5g1.5NANA2mol解析：(1)2molH2O含有2NA個H2O；(2)6.02×1023個CO2的物質的量為1mol，含有2molO；(3)1.5molNH3的質量為1.5mol17g/mol=25.5g；有1.5NA個NH3分子；(4)49gH2SO4的物質的量為=0.5mol，含有0.5mol2=1molH，即NA個；O原子的物質的量為0.5mol4=2mol。10．cB=1000ρω解析：設溶液的質量為mg，該mg溶液的體積V==mL=×10-3L；溶質的質量為m質=mg×ω=mωg，其物質的量n=mol；則該溶液的物質的量濃度cB==1000ρωMmol/L。11．(1)非氧化還原(2)96000【分析】二氧化碳為酸性氧化物，與足量的堿反應生成正鹽和水。解析：（1）二氧化碳為酸性氧化物，與足量的堿反應生成正鹽和水。足量氫氧化鋰(LiOH)與CO2生成碳酸鋰和水，對應化學方程式為；該反應中沒有元素化合價的變化，為屬于非氧化還原反應，故答案為：；非氧化還原；（2）標況下4.48×104L的CO2的，消耗氫氧化鋰，，故答案為：96000。12．(1)(2)50.5(3)大于(4)(5)(6)(7)(8)解析：（1）設蒸發(fā)前溶液質量是mg，則m×b%＝（m－a）×2b%，解得m＝2a，則此時溶液的物質的量濃度為。（2）3mol/L的鹽酸（）的濃度是，稀釋過程中溶質的物質的量不變，因此稀釋后溶液的體積是mL＝100mL，因此加入水的體積為(100×1.1－50×1.19)mL=50.5mL。（3）鹽酸的密度大于水的，濃度越高，密度越大，該鹽酸用等體積的水稀釋后，溶液質量小于原來的2倍，所以所得溶液中溶質的質量分數(shù)大于12.5%。（4）已知20℃時，飽和NaCl溶液的密度為，物質的量濃度為cmol/L，則，解得，因此有，解得S＝，即飽和NaCl溶液的溶解度為。（5）和的質子數(shù)分別是23和46，則相同質量的和的質子數(shù)之比為。（6）反應中轉移氫元素化合價變化，得到2mol氫氣轉移2mol電子，所以單線橋表示為。（7）若將少量的NaOH溶液加入溶液中，銨根不反應，則反應的化學方程式為。（8）摩爾質量與相對分子質量有關系，和摩爾質量之比為44:44＝1:1，氧原子的個數(shù)之比為=4:1。13．燒杯、膠頭滴管、玻璃棒58.5洗滌bd未用玻璃棒引流容量瓶規(guī)格應改為500mL解析：(1)由于沒有480mL規(guī)格的容量瓶，因此配制480mL的NaCl溶液，需要選用規(guī)格為500mL的容量瓶，同時還需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃