2025版新教材高考化學一輪復習課時評價1鈉及其化合物含解析魯科版

PAGE5-鈉及其化合物(建議用時：40分鐘)一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1．南朝陶弘景在《本草經(jīng)集注》中記載有鑒別消石(KNO3)與樸消(Na2SO4)法：“以火燒之，紫青煙起，云是真消石也”。該鑒別方法利用的原理是()A．受熱升華 B．顏色反應(yīng)C．焰色試驗 D．丁達爾效應(yīng)C解析：含有鉀元素的物質(zhì)在火焰上灼燒，火焰呈現(xiàn)紫色(透過藍色鈷玻璃片)，該原理為焰色試驗。2．Na2O2是中學化學常用試劑，下列說法錯誤的是()A．0.1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1molB．Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO3和O2C．等物質(zhì)的量的Na2O2與Na2O溶于等質(zhì)量水中得到的NaOH的物質(zhì)的量濃度相同D．等質(zhì)量的Na2O2與Na2S晶體中含有相同數(shù)目的陰離子B解析：0.1molNa2O2中含有0.2molO，與CO2反應(yīng)時，有0.1molO化合價由－1價上升到0價，得到0.05molO2，轉(zhuǎn)移電子0.1mol，A正確；Na2O2具有強氧化性，可把SO2氧化生成Na2SO4，B錯誤；依據(jù)反應(yīng)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑和Na2O＋H2O=2NaOH，1molNa2O2和1molNa2O與水分別反應(yīng)均生成2molNaOH，均消耗1molH2O，因此等物質(zhì)的量的Na2O2與Na2O溶于等質(zhì)量水中得到的溶液，NaOH的質(zhì)量和水的質(zhì)量分別相等，NaOH的質(zhì)量分數(shù)相等，物質(zhì)的量濃度相等，C正確；Na2O2和Na2S的摩爾質(zhì)量相等，等質(zhì)量的Na2O2與Na2S晶體中含有Na2O2和Na2S的物質(zhì)的量相等，1molNa2O2含有1molOeq\o\al(2－,2)，1molNa2S含有1molS2－，因此等質(zhì)量的Na2O2與Na2S晶體中含有相同數(shù)目的陰離子，D正確。3．下列試劑的保存或運用正確的是()A．金屬鋰保存在煤油中，運用前要用濾紙吸干煤油B．過氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定，因此過氧化鈉可露置在空氣中C．稱量氫氧化鈉固體時，應(yīng)先在天平兩個托盤上各放一張等質(zhì)量的紙，左邊紙上放氫氧化鈉，右邊紙上放砝碼D．做焰色試驗時，透過藍色鉆玻璃，視察到火焰顏色為紫色，證明被檢驗物中確定含有鉀元素D解析：金屬鋰的密度小于煤油，保存時應(yīng)用液體石蠟密封，A項錯誤；過氧化鈉在空氣中易與水和二氧化碳反應(yīng)，故不行露置在空氣中，B項錯誤；氫氧化鈉固體具有腐蝕性和吸水性，應(yīng)放在玻璃器皿中稱量，C項錯誤。4．(2024·石家莊模擬)向分別盛有100mL水、100mL0.1mol·L－1鹽酸、100mL0.01mol·L－1NaOH溶液的X、Y、Z三個燒杯中各投入0.05molNa。下列有關(guān)說法正確的是()A．三個燒杯中均先發(fā)生的離子反應(yīng)為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑B．三個燒杯中鈉均在液面上猛烈反應(yīng)，且X燒杯中的反應(yīng)最猛烈C．三個燒杯反應(yīng)后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同D．三個燒杯反應(yīng)后，生成的氣體的質(zhì)量確定相同D解析：鈉與鹽酸反應(yīng)時鈉先與H＋反應(yīng)，離子方程式表示為2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑，A錯誤；三個燒杯中，Y燒杯中的氫離子濃度最大，反應(yīng)最猛烈，B錯誤；X燒杯中生成的溶質(zhì)為NaOH，Y燒杯中生成的溶質(zhì)為NaCl、NaOH，Z燒杯中生成NaOH，且Z燒杯中原溶質(zhì)為NaOH，故三個燒杯中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同，C錯誤；因向三個燒杯中加入鈉的物質(zhì)的量相同且鈉全部反應(yīng)完，故生成H2的量相同，D正確。5．下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是()①Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2稀溶液反應(yīng)得到白色沉淀②鈉在常溫下不簡單被氧化③Na2O2可做供氧劑，而Na2O不能④向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先變紅后褪色，并有氣泡生成⑤鈉與濃NH4Cl溶液反應(yīng)，放出的氣體中含有H2和NH3A．①③⑤ B．①②③④C．①④⑤ D．③④⑤D解析：NaHCO3溶液不與CaCl2溶液反應(yīng)，故①錯誤；鈉在常溫下易被氧化成氧化鈉，故②錯誤；Na2O2能和水蒸氣或二氧化碳反應(yīng)放出氧氣，可用做供氧劑，而Na2O不能，故③正確；向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，生成氫氧化鈉和氧氣，溶液先變紅，由于反應(yīng)中可能有H2O2生成，且H2O2具有強氧化性，因此溶液會褪色，故④正確；鈉與濃NH4Cl溶液反應(yīng)，生成NaCl、H2和NH3，故⑤正確。6．在隔絕空氣條件下讓鈉與FeSO4溶液反應(yīng)，試驗時，往100mL大試管中先加40mL煤油，取三粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡膠塞，通過長頸漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至膠塞，并夾緊彈簧夾(如圖)。下列敘述錯誤的是()A．剩余的鈉放回原試劑瓶B．溶液中有氣泡生成，下層溶液出現(xiàn)白色絮狀沉淀C．大試管內(nèi)和長頸漏斗內(nèi)的液面都下降D．鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的化學方程式為2Na＋FeSO4＋2H2O=Fe(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑C解析：剩余的金屬鈉應(yīng)放回原瓶，A正確；鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH與FeSO4反應(yīng)生成白色絮狀沉淀，B正確；由于生成H2，反應(yīng)一段時間后，大試管內(nèi)液面下降，長頸漏斗中液面上升，C錯誤；Na與FeSO4反應(yīng)生成Fe(OH)2、H2和Na2SO4，D正確。二、不定項選擇題(每小題有一個或兩個選項符合題意)7．過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))()選項二氧化碳碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子A1molNAB22.4L1molC106g1molD106g2NAAC解析：依據(jù)反應(yīng)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，若反應(yīng)中固體增重28g，則有1molCO2參與反應(yīng)，同時生成1molNa2CO3，質(zhì)量為106g；轉(zhuǎn)移的電子為1mol，數(shù)目為NA，A、C正確，D錯誤；常溫常壓下1molCO2的體積大于22.4L，B錯誤。8．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．Na2O2是白色固體，能與水反應(yīng)生成堿NaOH，所以Na2O2是堿性氧化物B．足量Na2O2和標準狀況下11.2LCO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAC．1molNa2O2中含陰離子的個數(shù)為NAD．a(chǎn)gCO或C6H12O6在O2中完全燃燒，產(chǎn)物與足量Na2O2完全反應(yīng)，固體質(zhì)量恰好增加agCD解析：Na2O2為淡黃色固體，與水反應(yīng)除生成NaOH外還放出O2，因此Na2O2不是堿性氧化物，A錯誤；依據(jù)反應(yīng)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，當有2molCO2參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移2mole－，故標準狀況下11.2LCO2(0.5mol)反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.5NA，B錯誤；Na2O2是離子化合物，含陰離子Oeq\o\al(2－,2)的個數(shù)為NA，C正確；依據(jù)規(guī)律H2、CO或其混合氣體，以及通式為(CO)m(H2)n的有機物，完全燃燒后的產(chǎn)物與足量Na2O2充分反應(yīng)，Na2O2增重與原物質(zhì)質(zhì)量相等，簡單推斷D正確。9．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸有氣體放出。將氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積削減一部分。將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出，下列推斷正確的是()A．混合物中確定不含Na2CO3、NaClB．混合物中確定有Na2O2、NaHCO3C．無法確定混合物中是否含有NaHCO3D．混合物中確定不含Na2O2、NaClB解析：混合物加鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明其中可能有Na2O2、Na2CO3、NaHCO3，又由于氣體通過足量的NaOH溶液后體積減小一部分，說明氣體中同時含有O2和CO2，則原混合物中確定存在Na2O2，還可能有Na2CO3或NaHCO3中的一種或兩種，將原混合物在空氣中加熱有氣體放出，說明NaHCO3確定存在，但Na2CO3和NaCl不能確定是否存在。三、非選擇題10．某愛好小組在試驗室中探究金屬鈉與二氧化碳的反應(yīng)。(1)選用如圖所示裝置及藥品制取CO2。打開彈簧夾，制取CO2。為了得到干燥、純凈的CO2，產(chǎn)生的氣流應(yīng)依次通過盛有________(填試劑名稱)的洗氣瓶。反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉彈簧夾，可視察到的現(xiàn)象是______________。不能用稀硫酸代替稀鹽酸，其緣由是______________________。(2)金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)的試驗步驟及現(xiàn)象如下表：步驟現(xiàn)象將一小塊金屬鈉在燃燒匙中點燃，快速伸入盛有CO2的集氣瓶中。充分反應(yīng)，放置冷卻產(chǎn)生大量白煙，集氣瓶底部有黑色固體產(chǎn)生，瓶壁上有白色物質(zhì)產(chǎn)生在集氣瓶中加入適量蒸餾水，振蕩、過濾濾紙上留下黑色固體，濾液為無色溶液①為檢驗集氣瓶瓶壁上白色物質(zhì)的成分，取適量濾液于兩支試管中，向一支試管中滴加1滴酚酞溶液，溶液變紅；向另一支試管中滴加澄清石灰水，溶液變渾濁。據(jù)此推斷，白色物質(zhì)的主要成分是________(填標號)。A．Na2OB．Na2O2C．NaOHD．Na2CO3②為檢驗黑色固體的成分，將其與濃硫酸反應(yīng)，生成的氣體具有刺激性氣味。據(jù)此推斷黑色固體是________。③本試驗中金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學方程式為_________________________________________________________。解析：(1)揮發(fā)出的HCl用飽和NaHCO3溶液除去，水蒸氣用濃硫酸除去；反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉彈簧夾，可視察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生的氣體使干燥管內(nèi)鹽酸液面下降，與碳酸鈣脫離接觸，反應(yīng)停止；不能用稀硫酸代替稀鹽酸，其緣由是生成的硫酸鈣覆蓋在碳酸鈣表面，阻擋反應(yīng)進一步進行。(2)①“向一支試管中滴加1滴酚酞溶液，溶液變紅”說明溶液顯堿性；“向另一支試管中滴加澄清石灰水，溶液變渾濁”說明是碳酸鹽。②聯(lián)想到反應(yīng)2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up10(點燃))2MgO＋C，可知黑色物質(zhì)是碳(C)。③依據(jù)元素守恒可寫出反應(yīng)的化學方程式：4Na＋3CO2eq\o(=,\s\up10(點燃))C＋2Na2CO3。答案：(1)飽和NaHCO3溶液、濃硫酸產(chǎn)生氣泡，球形干燥管內(nèi)液面降低，低于固體后氣泡消逝硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成微溶物硫酸鈣，從溶液中析出后附著在碳酸鈣表面，阻擋碳酸鈣接著與酸反應(yīng)(2)①D②碳(C)③4Na＋3CO2eq\o(=,\s\up10(點燃))C＋2Na2CO311．產(chǎn)自我國西北某鹽湖的“塊堿”是一種Na2CO3和NaCl的混合物?？赏ㄟ^以下方法對“塊堿”樣品的組成和含量進行分析測定。Ⅰ.定性測定NaCl的存在(1)取少許樣品溶于水，加入足量稀硝酸充分反應(yīng)后再滴加________溶液，能視察到有________產(chǎn)生，說明“塊堿”中含有NaCl。Ⅱ.定量測定Na2CO3的含量精確稱量wg樣品置于如下裝置中，向其中加入足量稀硫酸，通過測定生成氣體的體積計算Na2CO3的含量。(2)上述裝置中，導管a的作用是________________________。(3)為提高測定的精確度，溶液b最宜選用______(填標號)。①飽和食鹽水②飽和NaHCO3溶液③澄清石灰水④酸性KMnO4溶液(4)若依據(jù)所取樣品的質(zhì)量估計反應(yīng)時產(chǎn)生的氣體體積最多在30mL左右，則產(chǎn)生氣體前對量氣裝置讀數(shù)時，裝置內(nèi)的裝液量和液面調(diào)整最為合理的是________(填虛線框中對應(yīng)的字母)。(5)用你所選出的最為合理的讀數(shù)為起點，若終點讀數(shù)為17.60mL，則反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體的測定體積為________mL。若試驗溫度下的氣體摩爾體積為VmL·mol－1，由此可得出樣品中Na2CO3的含量表達式為w(Na2CO3)＝________%。解析：(3)二氧化碳難溶于飽和NaHCO3溶液，所以溶液b最宜選用②。(4)A的液面在