北京市師范大學(xué)第二附屬中學(xué)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試題 含解析

2025屆高三化學(xué)10月月考可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H1C12O16第一部分（共42分）選擇題（每題3分，在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)）1.下列用品的有效成分及用途不正確的是

AB用品有效成分NaCl用途做調(diào)味品做發(fā)酵粉

CD用品有效成分用途做抗酸藥做消毒劑A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．NaCl有咸味，常做調(diào)味品，故A正確；B．小蘇打的成分是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉用作發(fā)酵粉，故B錯(cuò)誤；C．難溶于水，能與鹽酸反應(yīng)，用做抗酸藥，故C正確；D．是漂白粉的成分，具有氧化性，能殺菌消毒，做消毒劑，故D正確；選B。2.古醫(yī)典富載化學(xué)知識(shí)，下述之物見其氧化性者為A.金(Au)：“雖被火亦未熟"B.石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”C.石硫黃(S)：“能化……銀、銅、鐵，奇物”D.石鐘乳()：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”【答案】C【解析】【詳解】A．金“雖被火亦未熟”是指金單質(zhì)在空氣中被火灼燒也不反應(yīng)，反應(yīng)金的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，與其氧化性無(wú)關(guān)，A不合題意；B．石灰(CaO):“以水沃之，即熱蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反應(yīng)放熱，產(chǎn)生大量的水汽，而CaO由塊狀變?yōu)榉勰睿窗l(fā)生氧化還原反應(yīng)，與其氧化性無(wú)關(guān)，B不合題意；C．石硫黃即S：“能化……銀、銅、鐵，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，反應(yīng)中S作氧化劑，與其氧化性有關(guān)，C符合題意；D．石鐘乳(CaCO3)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與其氧化性無(wú)關(guān)，D不合題意；故答案為：C。3.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是A.的結(jié)構(gòu)式： B.Na原子結(jié)構(gòu)示意圖：C.中子數(shù)為7的碳原子：C D.的電子式：【答案】A【解析】【詳解】A．中兩個(gè)N原子間形成共價(jià)三鍵，其結(jié)構(gòu)式：，A正確；B．表示的是鈉離子，B錯(cuò)誤；C．碳原子序數(shù)為6，若中子數(shù)為7，質(zhì)量數(shù)為13，表示為：，C錯(cuò)誤；D．中C原子和O原子間形成2對(duì)共用電子對(duì)，其電子式：，D錯(cuò)誤；答案選A。4.下列變化中，氣體被還原的是A.二氧化碳使Na2O2固體變白 B.氯氣使KBr溶液變黃C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D.氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀【答案】B【解析】【詳解】A、二氧化碳使Na2O2固體變白，發(fā)生反應(yīng)2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3，CO2的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生改變，過(guò)氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，A錯(cuò)誤；B、氯氣使KBr溶液變黃，發(fā)生反應(yīng)2KBr+Cl2=2KCl+Br2，Cl元素化合價(jià)降低，被還原，B正確；C、乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯與溴發(fā)生了加成反應(yīng)，Br元素化合價(jià)降低，Br2被還原，乙烯被氧化，C錯(cuò)誤；D、氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，反應(yīng)過(guò)程中NH3化合價(jià)沒(méi)有改變，不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選B。5.下列敘述正確的是A.金屬與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)B.陰離子都只有還原性C.與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物D.焰色試驗(yàn)可定性判斷某些試樣所含的金屬元素【答案】D【解析】【詳解】A．K、Na、Ca等活潑金屬在鹽溶液中先和水反應(yīng)生成堿和氫氣，堿再與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．陰離子不一定只有還原性，例如高錳酸根離子具有氧化性，B錯(cuò)誤；C．與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)可以是兩性氧化物、兩性氫氧化物或兩性金屬，例如金屬鋁，既能與酸反應(yīng)，也能與水反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．不同金屬元素的焰色不同，利用焰色試驗(yàn)可定性判斷某些試樣所含的金屬元素，D正確；答案選D。6.下列離子方程式書寫不正確的是A.向NaOH溶液中通入過(guò)量：B.向KI溶液中通入少量：C.向溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：D.向溶液中加入過(guò)量溶液：【答案】C【解析】【詳解】A．向NaOH溶液中通入過(guò)量，生成亞硫酸氫鈉和水，離子方程式為，A正確；B．向KI溶液中通入少量，氯氣將電離子氧化為碘單質(zhì)自身被還原為氯離子，離子方程式為，B正確；C．向溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，碳酸氫根離子和銨根離子均會(huì)反應(yīng)離子方程式為，C錯(cuò)誤；D．向溶液中加入過(guò)量溶液生成碳酸鈣、碳酸鈉、水，離子方程式為，D正確；故選C。7.完成下述實(shí)驗(yàn)，裝置或試劑不正確的是A.實(shí)驗(yàn)室制 B.實(shí)驗(yàn)室收集 C.驗(yàn)證易溶于水且溶液呈堿性 D.除去中混有的少量【答案】D【解析】【詳解】A．MnO2固體加熱條件下將HCl氧化為Cl2，固液加熱的反應(yīng)該裝置可用于制備Cl2，A項(xiàng)正確；B．C2H4不溶于水，可選擇排水收集，B項(xiàng)正確；C．?dāng)D壓膠頭滴管，水進(jìn)入燒瓶將NH3溶解，燒瓶中氣體大量減少壓強(qiáng)急劇降低打開活塞水迅速被壓入燒瓶中形成紅色噴泉，紅色噴泉證明NH3與水形成堿性物質(zhì)，C項(xiàng)正確；D．Na2CO3與HCl、CO2發(fā)生反應(yīng)，不能達(dá)到除雜的目的，應(yīng)該選用飽和NaHCO3溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。8.下列物質(zhì)混合后，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液減小的是A.向溶液中加入少量溶液，生成白色沉淀B.向和的懸濁液中通入空氣，生成紅褐色沉淀C.向溶液中加入少量溶液，生成藍(lán)綠色沉淀D.向溶液中通入氯氣，生成黃色沉淀【答案】D【解析】【詳解】A．向NaHSO4中加入少量BaCl2溶液，實(shí)際參與反應(yīng)的只有硫酸根離子和鋇離子，忽略體積變化，H+的濃度不變，其pH不變，A錯(cuò)誤；B．向NaOH和Fe(OH)2的懸濁液中通入空氣，雖然有氫氧化亞鐵被氧化成了紅褐色的氫氧化鐵，其方程式為，該過(guò)和中會(huì)消耗水，則增大了氫氧根離子的濃度，pH會(huì)變大，B錯(cuò)誤；C．向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成藍(lán)綠色沉淀[Cu2(OH)2CO3]，其中沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，故沒(méi)有氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．向H2S中通入氯氣生成HCl和單質(zhì)硫沉淀，這個(gè)氧化還原反應(yīng)增大了H+的濃度，pH減小，D正確。故選D。9.用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是A.上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2量B.②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成C.③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D.為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色【答案】D【解析】【詳解】A、當(dāng)銅絲與濃硫酸接觸時(shí)才能反應(yīng)，當(dāng)往上抽動(dòng)銅絲時(shí)，銅絲與硫酸不接觸，反應(yīng)停止，故可通過(guò)上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量，故A正確；B、SO2具有漂白性，可用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成，故B正確；C、SO2為酸性氣體，具有污染性，可與堿發(fā)生反應(yīng)，用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正確；D、銅與濃硫酸反應(yīng)后①中溶液顯藍(lán)色即可證明有CuSO4生成，無(wú)需向其中加水，并且將水加入濃硫酸中會(huì)使試管中液滴飛濺，發(fā)生危險(xiǎn)，故D錯(cuò)誤。答案選D。10.離子化合物和與水的反應(yīng)分別為①；②。下列說(shuō)法正確的是A.中均有非極性共價(jià)鍵B.①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)C.中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為，中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為D.當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時(shí)，產(chǎn)生的和的物質(zhì)的量相同【答案】C【解析】【詳解】A．Na2O2中有離子鍵和非極性鍵，CaH2中只有離子鍵而不含非極性鍵，A錯(cuò)誤；B．①中水的化合價(jià)不發(fā)生變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．Na2O2由Na+和組成．陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1∶2，CaH2由Ca2+和H-組成，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為2∶1，C正確；D．①中每生成1個(gè)氧氣分子轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，②中每生成1個(gè)氫氣分子轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同時(shí)，生成氧氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為1∶2，D錯(cuò)誤；故選C。11.部分含或含物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A.可存在c→d→e的轉(zhuǎn)化 B.能與反應(yīng)生成c的物質(zhì)只有bC.新制的d可用于檢驗(yàn)葡萄糖中的醛基 D.若b能與反應(yīng)生成，則b中含共價(jià)鍵【答案】B【解析】【分析】由圖可知a、b、c對(duì)應(yīng)物質(zhì)分別為：鈉、氧化鈉（過(guò)氧化鈉）、氫氧化鈉或a、b、e、d對(duì)應(yīng)物質(zhì)分別為：銅、氧化亞銅、氧化銅、氫氧化銅。【詳解】A．由分析可知?dú)溲趸c和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅所以存在c→d→e的轉(zhuǎn)化，A合理；B．鈉和氧化鈉（過(guò)氧化鈉）都能與反應(yīng)都能生成氫氧化鈉，B不合理；C．新制氫氧化銅可用于檢驗(yàn)葡萄糖中的醛基，C合理；D．若b能與反應(yīng)生成，則b為過(guò)氧化鈉，結(jié)構(gòu)中含共價(jià)鍵和離子鍵，D合理；故選B。12.下列敘述正確的是A.將通入溶液中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生，再通入，產(chǎn)生沉淀B.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入固體，銅粉仍不溶解C.向溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀，再加入溶液，沉淀不消失D.向酸性溶液中加入粉末，紫色褪去，證明中含＋2價(jià)Fe元素【答案】D【解析】【詳解】A．鹽酸的酸性大于碳酸、亞硫酸，則CO2、SO2通入BaCl2溶液中至飽和，均不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、均無(wú)沉淀產(chǎn)生，A錯(cuò)誤；B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，溶液中存在H+、，銅粉能溶解在硝酸溶液中，B錯(cuò)誤；C．向A1C13溶液中滴加氨水，產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀；再加入過(guò)量NaHSO4溶液，白色沉淀與硫酸氫鈉電離產(chǎn)生的H+反應(yīng)生成鋁離子而沉淀消失，C錯(cuò)誤；D．KMnO4具有強(qiáng)氧化性，遇到還原性物質(zhì)褪色，故說(shuō)明Fe3O4遇酸溶解后生成還原性離子Fe2+，D正確；故答案為：D。13.從煉鋼粉塵(主要含和)中提取鋅的流程如下：“鹽浸”過(guò)程轉(zhuǎn)化為，并有少量和浸出。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“鹽浸”過(guò)程若浸液下降，需補(bǔ)充B.“濾渣”的主要成分為C.“沉鋅”過(guò)程發(fā)生反應(yīng)D.應(yīng)合理控制用量，以便濾液循環(huán)使用【答案】B【解析】【分析】“鹽浸”過(guò)程轉(zhuǎn)化為，發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)題中信息可知，F(xiàn)e2O3、Fe3O4只有少量溶解，通入空氣氧化后Fe2+和Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3；“沉鋅”過(guò)程發(fā)生反應(yīng)為：，經(jīng)洗滌干燥后得到產(chǎn)物ZnS及濾液?！驹斀狻緼．“鹽浸”過(guò)程中消耗氨氣，浸液下降，需補(bǔ)充，A正確；B．由分析可知，“濾渣”的主要成分為Fe3O4和Fe2O3，只含少量的Fe(OH)3，B錯(cuò)誤；C．“沉鋅”過(guò)程發(fā)生反應(yīng)，C正確；D．應(yīng)合理控制用量，以便濾液循環(huán)使用，D正確；故選B。14.下圖是實(shí)驗(yàn)室制備K2FeO4的實(shí)驗(yàn)裝置圖，其中甲為制氯氣的裝置。（資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH，具有強(qiáng)氧化性）下列說(shuō)法不正確的是（）A.乙中所用試劑為飽和食鹽水B.丙和丁中均會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC.丙中產(chǎn)生紫色固體，說(shuō)明堿性條件下，Cl2氧化性強(qiáng)于K2FeO4D.若取反應(yīng)后丙中紫色溶液，加入稀硫酸產(chǎn)生Cl2，則證明了K2FeO4具有氧化性【答案】D【解析】【分析】甲中發(fā)生反應(yīng)為：2KMnO4＋16HCl（濃）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，乙中裝飽和食鹽水除去氯氣中的HCl氣體，丙中制備K2FeO4，丁為尾氣處理?！驹斀狻緼．甲中生成的氯氣中含有少量的氯化氫氣體，乙中裝飽和食鹽水除去氯氣中的HCl氣體，正確，A不符合題意；B．丙中有KOH，丁中有NaOH，均與氯氣發(fā)生反應(yīng)，其離子反應(yīng)方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，正確，B不符合題意；C．丙中發(fā)生反應(yīng)為：2Fe(OH)3+10KOH+3Cl2=2K2FeO4+6KCl+8H2O，Cl元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，氯氣作氧化劑，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Cl2>K2FeO4，正確，C不符合題意；D．反應(yīng)后丙中紫色溶液中含有：K2FeO4、KCl、KClO，加入稀硫酸產(chǎn)生Cl2，有可能發(fā)生反應(yīng)為：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，不能證明K2FeO4具有氧化性，錯(cuò)誤，D符合題意。答案為：D。第二部分（共58分）15.是一種重要的化學(xué)品，其合成方法不斷發(fā)展。早期的制備方法如下：（1）的電子式是______。（2）Ⅰ為分解反應(yīng)，產(chǎn)物除、外，還有一種紅棕色氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。（3）Ⅲ中生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。（4）減壓能夠降低蒸餾溫度。請(qǐng)結(jié)合化學(xué)方程式說(shuō)明Ⅴ中采用減壓蒸餾的原因：______。（5）工業(yè)上可用制備，其中一步是與、反應(yīng)生成，該步反應(yīng)的化學(xué)方程式是______?！敬鸢浮浚?）（2）（3）（4）H2O2受熱易分解，采用減壓蒸餾能夠降低蒸餾溫度，防止雙氧水分解導(dǎo)致產(chǎn)率降低（5）【解析】【分析】由制備流程可知，硝酸鋇受熱分解，生成氧化鋇、氧氣和二氧化氮，氧化鋇與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鋇，過(guò)氧化鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和雙氧水，向反應(yīng)后的溶液中加入試劑除去鋇離子，過(guò)濾后對(duì)濾液進(jìn)行減壓蒸餾，得到雙氧水?！拘?wèn)1詳解】過(guò)氧化氫為共價(jià)化合物，其電子式：；【小問(wèn)2詳解】硝酸鋇受熱分解，生成氧化鋇、氧氣和二氧化氮，化學(xué)方程式：；【小問(wèn)3詳解】過(guò)氧化鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和雙氧水，化學(xué)方程式：；【小問(wèn)4詳解】H2O2受熱易分解，采用減壓蒸餾能夠降低蒸餾溫度，防止雙氧水分解導(dǎo)致產(chǎn)率降低；【小問(wèn)5詳解】與、反應(yīng)生成，化學(xué)方程式：。16.用如下方法回收廢舊CPU中的單質(zhì)Au（金）、Ag和。已知：①濃硝酸不能單獨(dú)將Au溶解。②。（1）酸溶后經(jīng)______操作，將混合物分離。（2）濃、稀均可作酸溶試劑。溶解等量的Cu消耗的物質(zhì)的量不同，寫出消耗物質(zhì)的量少的反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。（3）溶金的同時(shí)生成NO。①溶金的化學(xué)方程式為______。②運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律解釋氯化鈉的作用：______。（4）若用Zn粉將溶液中的完全還原，則參加反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量是______mol。（5）用適當(dāng)濃度的鹽酸、NaCl溶液、氨水與鐵粉，可按照如下方法從酸溶后的溶液中回收Cu和Ag（圖中標(biāo)注的試劑和物質(zhì)均不同）。試劑1______，物質(zhì)2是______?！敬鸢浮浚?）過(guò)濾（2）3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（3）①.Au+4NaCl+5HNO3=HAuCl4+2H2O+NO↑+4NaNO3②.硝酸將部分氯離子氧化生成氯氣，氯氣在溶液中形成鹽酸，與硝酸混合成王水將金溶解（4）2（5）①.NaCl溶液②.鹽酸【解析】【分析】廢舊CPU中含有單質(zhì)Au(金)、Ag和Cu，加入硝酸酸化后，金不反應(yīng)，Ag和Cu轉(zhuǎn)化為銅離子和銀離子的混合溶液，反應(yīng)為3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O，含Au固體中加入硝酸和氯化鈉的混合溶液，Au轉(zhuǎn)化為HAuCl4，反應(yīng)為Au+4NaCl+5HNO3=HAuCl4+2H2O+NO↑+4NaNO3，HAuCl4經(jīng)鋅粉還原分離得到金，反應(yīng)為HAuCl4+2Zn=Au+2ZnCl2+H2↑，(5)根據(jù)圖中信息可知，含有銅離子和銀離子的溶液加入試劑1后得到的是物質(zhì)1和物質(zhì)3，物質(zhì)3加入試劑3后得到的是二氨合銀離子，試劑3是氨水，物質(zhì)3是氯化銀，試劑1是NaCl溶液，物質(zhì)1是氯化銅，氯化銅加入過(guò)量鐵粉得到銅和亞鐵離子，經(jīng)過(guò)試劑2，過(guò)濾后得到銅單質(zhì)，試劑2是鹽酸，除去過(guò)量的鐵粉，二氨合銀離子經(jīng)過(guò)還原可以得到銀單質(zhì)，實(shí)現(xiàn)了銅和銀的分離，據(jù)此分析解答?！拘?wèn)1詳解】Au(金)、Ag和Cu經(jīng)酸溶后得到含Au固體、銅離子和銀離子的混合溶液，將固體和液體分開的操作是過(guò)濾；【小問(wèn)2詳解】銅與稀硝酸的反應(yīng)為3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，溶解1molCu消耗，銅與濃硝酸的反應(yīng)為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，溶解1molCu消耗4molHNO3，則消耗HNO3物質(zhì)的量少的反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；【小問(wèn)3詳解】①含Au固體中加入硝酸和氯化鈉的混合溶液，Au轉(zhuǎn)化為HAuCl4，反應(yīng)為Au+4NaCl+5HNO3=HAuCl4+2H2O+NO↑+4NaNO3；②硝酸將部分氯離子氧化生成氯氣，氯氣在溶液中形成鹽酸，與硝酸混合成王水將金溶解；【小問(wèn)4詳解】由于，若用Zn粉將溶液中的1molHAuCl4完全還原，HAuCl4中金的化合價(jià)為+3價(jià)，被鋅還原為0價(jià)，鋅的化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，參加反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量x，鋅的化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒可知：2x=3，x=1.5mol，則參加反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量是1.5mol，另外1molHAuCl4中H+可消耗0.5molZn，共2mol；【小問(wèn)5詳解】根據(jù)圖中信息可知，含有銅離子和銀離子的溶液加入試劑1后得到的是物質(zhì)1和物質(zhì)3，物質(zhì)3加入試劑3后得到的是二氨合銀離子，試劑3是氨水，物質(zhì)3是氯化銀，試劑1是NaCl溶液，物質(zhì)1是氯化銅，氯化銅加入過(guò)量鐵粉得到銅和亞鐵離子，經(jīng)過(guò)試劑2，過(guò)濾后得到銅單質(zhì)，試劑2是鹽酸，除去過(guò)量的鐵粉，二氨合銀離子經(jīng)過(guò)還原可以得到銀單質(zhì)，實(shí)現(xiàn)了銅和銀的分離，試劑1是NaCl溶液，試劑2是鹽酸。17.8－羥基喹啉被廣泛用作金屬離子的絡(luò)合劑和萃取劑，也是重要的醫(yī)藥中間體。下圖是8－羥基喹啉的合成路線。已知：?。ⅲ粋€(gè)碳原子上連有2個(gè)羥基的分子不穩(wěn)定。（1）按官能團(tuán)分類，A的類別是______。（2）的化學(xué)方程式是______。（3）所需的試劑a是______。（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。（5）F的反應(yīng)類型是______。（6）將下列的流程圖補(bǔ)充完整_______：（7）合成8－羥基喹啉時(shí)，L發(fā)生了______（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)還生成了水，則與物質(zhì)的量之比為______?！敬鸢浮浚?）烯烴（2）CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl（3）NaOH水溶液（4）CH2=CHCHO（5）取代反應(yīng)（6）（7）①.氧化②.3：1【解析】【分析】E和J發(fā)生加成反應(yīng)生成K，根據(jù)K結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定F中含有苯環(huán)、A為鏈狀結(jié)構(gòu)，由F分子式知F為；由E、J分子式以及反應(yīng)類型可知，E為CH2=CHCHO，J為，F(xiàn)發(fā)生鄰位取代生成G為，G發(fā)生還原反應(yīng)生成J；根據(jù)信息ii結(jié)合D分子式知D為CH2OHCHOHCH2OH，則C為CH2ClCHOHCH2Cl或CH2OHCHClCH2Cl,則a為NaOH水溶液，結(jié)合A分子式知A為CH2=CHCH3，高溫條件下A和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，則B為CH2=CHCH2Cl，K在濃硫酸作用下發(fā)生信息i的反應(yīng)生成，然后發(fā)生消去反應(yīng)生成L為，以此解答該題。【小問(wèn)1詳解】由以上分析可知A為CH2=CHCH3，為烯烴；【小問(wèn)2詳解】A為CH2=CHCH3，B為CH2=CHCH2Cl,高溫條件下A和氯氣發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)，則A→B的化學(xué)方程式是CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl，【小問(wèn)3詳解】通過(guò)以上分析知，C→D所需的試劑a是NaOH水溶液；【小問(wèn)4詳解】由分析可知，E為CH2=CHCHO；【小問(wèn)5詳解】F為發(fā)生取代反應(yīng)生成；【小問(wèn)6詳解】由題給信息可知K首先發(fā)生加成反應(yīng)生成，然后再發(fā)生消去反應(yīng)生成L為，故流程為；【小問(wèn)7詳解】L為，G為，J為，L與G反應(yīng)生成J和8-羥基喹啉，L失去氫，應(yīng)為氧化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3+→3++2H2O，L與G物質(zhì)的量之比為3：1。18.MnO2是重要的化工原料，山軟錳礦制備MnO2的一種工藝流程如圖：資料：①軟錳礦的主要成分為MnO2，主要雜質(zhì)有Al2O3和SiO2②金屬離于沉淀的pHFe3+Al3+Mn2+Fe2+開始沉淀時(shí)153.45.86.3完全沉淀時(shí)2.84.77.88.3③該工藝條件下，MnO2與H2SO4反應(yīng)。(1)溶出①溶出前，軟錳礦需研磨。目的是____。②溶出時(shí)，F(xiàn)e的氧化過(guò)程及得到Mn2+的主要途徑如圖所示：i.步驟II是從軟錳礦中溶出Mn2+的主要反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是____。ii.若Fe2+全部來(lái)自于反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑，完全溶出Mn2+所需Fe與MnO2的物質(zhì)的量比值為2。而實(shí)際比值(0.9)小于2，原因是____。(2)純化。已知：MnO2的氧化性與溶液pH有關(guān)。純化時(shí)先加入MnO2，后加入NH3·H2O，調(diào)溶液pH≈5，說(shuō)明試劑加入順序及調(diào)節(jié)pH的原因：____。(3)電解。Mn2+純化液經(jīng)電解得MnO2。生成MnO2的電極反應(yīng)式是____。(4)產(chǎn)品純度測(cè)定。向ag產(chǎn)品中依次加入足量bgNa2C2O4和足量稀H2SO4，加熱至充分反應(yīng)。再用cmol·L-1KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液的體積為dL(已知：MnO2及MnO均被還原為Mn2+。相對(duì)分子質(zhì)量：MnO2-86.94；Na2C2O4-134.0)產(chǎn)品純度為____(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)?！敬鸢浮竣?增大反應(yīng)速率，提高浸出率②.MnO2+4H++2Fe2+Mn2++2Fe3++2H2O③.二氧化錳能夠氧化單質(zhì)鐵為Fe2+④.MnO2的氧化性隨酸性的減弱逐漸減弱⑤.Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+⑥.【解析】【分析】軟錳礦首先進(jìn)行研磨，可增大固體與硫酸的接觸面積，增大反應(yīng)速率，提高浸出率；加入濃硫酸及過(guò)量的鐵屑，鐵屑與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，亞鐵離子與二氧化錳反應(yīng)生成二價(jià)錳離子和鐵離子；再電解錳離子的純化液制取二氧化錳?！驹斀狻?1)①研磨軟錳礦可增大固體與濃硫酸接觸面積，增大反應(yīng)速率，提高浸出率；②i.根據(jù)反應(yīng)途徑可知，二氧化錳與亞鐵離子反應(yīng)生成二價(jià)錳離子和鐵離子，則反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Fe2+Mn2++2Fe3++2H2O；ii.根據(jù)方程式可知，F(xiàn)e與MnO2的物質(zhì)的量比值為2，實(shí)際反應(yīng)時(shí)，二氧化錳能夠氧化單質(zhì)鐵為Fe2+，導(dǎo)致需要的減少Fe2+，故實(shí)際比值(0.9)小于2。(2)MnO2的氧化性與溶液pH有關(guān)，且隨酸性的減弱，氧化性逐漸減弱，溶液顯酸性時(shí)，二氧化錳的氧化性較強(qiáng)，故純化時(shí)先加入MnO2，后加入NH3·H2O，調(diào)溶液pH≈5，除去溶液中的Al3+、Fe3+；(3)電解時(shí)，溶液呈酸性，Mn2+失電子，與水反應(yīng)生成二氧化錳和氫離子，則電極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；(4)根據(jù)題意可知，部分草酸鈉與二氧化錳發(fā)生氧化還原發(fā)，剩余部分再與高錳酸鉀反應(yīng)(5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O)，則與二氧化錳反應(yīng)的草酸鈉為-；MnO2+Na2C2O4+2H2SO4=Na2SO4+MnSO4+2CO2↑+2H2O，則n(MnO2)=n(Na2C2O4)=-，產(chǎn)品純度=×100%=。19.化學(xué)小組實(shí)驗(yàn)探究與溶液的反應(yīng)。（1）實(shí)驗(yàn)一：用如下裝置（夾持、加熱儀器略）制備，將足量通入溶液中，迅速反應(yīng)，得到無(wú)色溶液和白色沉淀。①濃與反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。②試劑是______。（2）對(duì)體系中有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)分析得出：沉淀B可能為、或二者混合物。（資料：微溶于水；難溶于水）實(shí)驗(yàn)二：驗(yàn)證B的成分①寫出溶于氨水的離子方程式：______。②加入鹽酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀。推斷B中一定含有______。（填化學(xué)式）（3）根據(jù)沉淀的存在，推測(cè)的產(chǎn)生有兩個(gè)途徑：途徑1：實(shí)驗(yàn)一中，在溶液中被氧化生成，隨沉淀B進(jìn)入D。途徑2：實(shí)驗(yàn)二中，被氧化為進(jìn)入D。實(shí)驗(yàn)三：探究的產(chǎn)生途徑①向溶液中滴入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含有______；取上層清液繼續(xù)滴加溶液，未出現(xiàn)白色沉淀，可判斷中不含。做出判斷理由：______。②實(shí)驗(yàn)三的結(jié)論：______。（4）實(shí)驗(yàn)一中與溶液反應(yīng)的離子方程式是______。根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析，與溶液應(yīng)該可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。將實(shí)驗(yàn)一所得混合物放置一段時(shí)間，有Ag和生成。（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論：在實(shí)驗(yàn)條件下，①堿性溶液中更易被氧化為；②______?！敬鸢浮浚?）①.Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O②.飽和NaHSO3溶液（2）①.Ag2SO3+4NH3?H2O=2[Ag(NH3)2]++SO+4H2O②.Ag2SO3（3）①.A