初中九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)（人教版）

九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)預(yù)習(xí)提綱第八單元金屬和金屬材料課題1金屬材料一、金屬和合金1.金屬的物理性質(zhì)：特性：常溫下都是固體，汞除外；大多數(shù)為銀白色，金為黃色，銅為紫紅色，鐵粉為黑色；共性：有金屬光澤、優(yōu)良的導(dǎo)電導(dǎo)熱性、有延展性。2.性質(zhì)與用途的關(guān)系：性質(zhì)決定用途，但這不是唯一的決定因素，還要考慮價(jià)格、資源、美觀、便利、回收以及對(duì)環(huán)境的影響。3.合金(1)合金是金屬和其他金屬(或非金屬熔合形成的具有金屬特性物質(zhì)。合金屬于混合物。(2)@初中生家長(zhǎng)硬度和強(qiáng)度一般比純金屬更高，抗腐性也更強(qiáng)，熔點(diǎn)比純金屬低。(3)生鐵和鋼是兩種常見的鐵合金。它們的根本區(qū)別是含碳量不同。課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬的化學(xué)性質(zhì)1.與氧氣反應(yīng)很多金屬在常溫或高溫下能和氧氣反應(yīng)，但劇烈和難易程度不同。①2Mg+O2===2MgO②4Al+3O==2AlO氧化鋁是致密的保護(hù)膜，能阻止鋁被進(jìn)一步氧化，所以223鋁具有很好的抗腐蝕性能③2Cu+O2==2CuO2.活潑金屬與稀酸反應(yīng)指稀鹽酸和稀硫酸能轉(zhuǎn)換出酸中的氫。①Fe+2HCl==FeCl+H↑22②Mg+2HCl==MgCl+H↑22③2Al+3HSO==Al(SO4)+3H↑242323.金屬和鹽可溶性鹽）的反應(yīng)①Fe+CuCl==FeCl+Cu22②Mg+ZnCl==MgCl2+Zn↑③2Al+3CuSO==Al(SO4)+3Cu423二、金屬活動(dòng)性順序與置換反應(yīng)1.金屬活動(dòng)性順序表注意點(diǎn)@初中生家長(zhǎng)①金屬位置越靠前，活動(dòng)性越強(qiáng)，反之越弱。②位于氫前的金屬能置換出酸中的氫，氫后的則不能。③位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來。2.置換反應(yīng)單質(zhì)＋化合物單質(zhì)化合物B+AC課題3金屬資源的利用和保護(hù)一、金屬礦物1.金屬在自然界的存在方式以單質(zhì)(Ag和Au)和化合物的形式存在。2.常見的金屬礦物磁鐵礦O、赤鐵礦O3423二、金屬的冶煉以CO還原FeO為例231.實(shí)驗(yàn)原理FeO+3CO====2Fe+3CO2322.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：3.含雜計(jì)算將混合物質(zhì)量轉(zhuǎn)換成純凈物再計(jì)算。純凈物質(zhì)量混合物質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)三、金屬資源的保護(hù)1.@初中生家長(zhǎng)。2.蝕的合金等。3.保護(hù)措施：①防止金屬腐蝕②回收利用廢舊金屬③合理有效地開采礦物④尋找金屬代用品第九單元溶液課題1溶液的形成一、溶液的形成1.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。①均一：各部分性質(zhì)、濃度、密度、色澤等相同。②穩(wěn)定：當(dāng)水分不蒸發(fā)、溫度不變化時(shí)，溶液不分層、不沉淀。溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。可以是氣體、液體和固體。溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。常見的溶劑：水、酒精、汽油@初中生家長(zhǎng)。溶液中有水存在時(shí)，一般把水作為溶劑。2.能區(qū)分溶液中的溶質(zhì)、溶劑。如：碘酒、糖水、生理鹽水、高錳酸鉀的水溶液、石灰水3.知道溶液、溶質(zhì)、溶劑之間的質(zhì)量關(guān)系溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量4.知道生活中的一些常見的乳濁液小液滴分散到液體里形成的混合物。不屬于溶液不屬于溶液）生活中常見的乳化現(xiàn)象。如：肥皂漂洗衣服、洗潔精洗碗筷、牛奶、農(nóng)藥等。二、飽和溶液和不飽和溶液1.在一定的溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液是飽和溶液；反之為不飽和溶液。2.飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)換不飽和溶液變成飽和溶液：①增加溶質(zhì)；②蒸發(fā)溶劑；③降低溫度；飽和溶液變成不飽和溶液：①增加溶劑；②升高溫度@初中生家長(zhǎng)；叫做結(jié)晶結(jié)晶和溶解都屬于物理變化）。結(jié)晶方法：蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶三、物質(zhì)溶解與溫度的關(guān)系1.酸堿溶于水，放出熱量，溫度上升。如：硫酸、氫氧化鈉等。3.蔗糖、食鹽溶于水溫度不變。課題2溶解度一、溶解度1.概念：100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。2.注意點(diǎn)：①指明溫度：一定的溫度；②溶劑量：100克；③狀態(tài)：飽和；④單位：克。3.溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫溶解度曲線。4.該曲線可表示如下信息①某物質(zhì)在某一溫度下的溶解度；②同種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度；③不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度；④太多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大。如：@初中生家長(zhǎng)KNONHCl4等；少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)2；少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如：NaCl。5.氣體的溶解度：指在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積?！鶜怏w的溶解度與壓強(qiáng)、溫度有關(guān)：隨溫度升高而減小，隨壓強(qiáng)增大而增大。二、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比。即變式)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)2.有關(guān)計(jì)算①已知溶質(zhì)及溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；②要配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，計(jì)算所需溶液和溶劑的量；③稀釋溶液的計(jì)算：稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變@初中生家長(zhǎng)m(濃液(濃(稀液(稀④把質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。3.配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的步驟①計(jì)算：計(jì)算溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，②稱量：用天平稱量所需溶質(zhì)倒入燒杯中，③量?。河昧客擦咳∷璧乃谷霟?，用玻璃棒攪拌。④溶解：把配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽。第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿1.HSO、HCl、HNOCHCOOH、243HCO等。232.KOHNaOHCa(OH)NH.HO32等。3.酸堿指示劑：@初中生家長(zhǎng)紫色石蕊和無色酚酞能使酸堿溶液顯不同的顏色叫做酸堿指示劑。可用于檢驗(yàn)酸堿溶液。①石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍(lán)色；②酚酞遇酸不變色，遇堿變紅色。一、常見的酸1.鹽酸(HCl)①量減輕、質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小.②用途：除銹、制藥、胃酸幫助消化等。2.硫酸SO)24①物性：無色無味、粘稠油狀液體，不易揮發(fā)，具有吸水性，打開瓶蓋能吸收空氣中的水蒸氣、質(zhì)量增加、濃度減小。②用途：作干燥劑；制化肥、農(nóng)藥等；金屬除銹③腐蝕性脫水性?shī)Z取物質(zhì)中的水分，生成黑色的碳。④稀釋：一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。二、酸的通性酸的化學(xué)性質(zhì)）1.能使酸堿指示劑顯不同的顏色。石蕊遇酸變紅色，酚酞遇酸不變色2.和活潑金屬前金屬）反應(yīng)生成鹽和H2。①Fe+2HCl==FeCl+H↑22②Mg+2HCl==MgCl+H↑22③2Al+3HSO==Al(SO4)+3H↑242323.和某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。@初中生家長(zhǎng)①FeO+6HCl==2FeCl+3HO2332②AlO+6HCl==2AlCl+3HO2332③CuO+HSO==CuSO+HO2442三、常見的堿1.氫氧化鈉(NaOH）①物性：白色塊狀固體、易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱、易潮解吸收空氣中的水分、質(zhì)量增加）。有強(qiáng)烈的腐蝕性化學(xué)性質(zhì)）。②俗名：火堿、燒堿、苛性鈉。③用途：干燥劑；造紙、紡織、印染、清潔劑。2.氫氧化鈣(Ca(OH)2①物性：白色粉沫固體、微溶于水。有較強(qiáng)腐蝕性化學(xué)性質(zhì)）。②俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。③制?。篊aO+HO=Ca(OH)2四、堿的通性堿的化學(xué)性質(zhì)）1.能使指示劑顯色。石蕊遇堿變藍(lán)色，酚酞遇堿變紅色。2.與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。①2NaOH+CO=NaCO+H2O223(NaOH必須密封保存），@初中生家長(zhǎng)否則將變質(zhì)生成NaCO質(zhì)量增加2②2NaOH+SO=NaSO+HO3242③Ca(OH)+CO=CaCO↓+HO檢驗(yàn)CO的方法22322課題2酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)1.概念：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。屬于復(fù)分解反應(yīng)2.中和反應(yīng)在生活中的應(yīng)用①改良土壤②處理廢水③用于醫(yī)療及日常生活當(dāng)中。如治療胃酸3.溶液酸堿度的表示方法：PH①PH表示。@初中生家長(zhǎng)②的范圍在0~14之間PH越小，酸性越強(qiáng)；越大，堿性越強(qiáng)酸性溶液：＜7；中性溶液：PH=7；堿性溶液：PH＞7。③測(cè)定方法：用試紙。第十一單元鹽化肥一、生活中常見的鹽※Ⅰ.氯化鈉(NaCl)白色晶體、易潮解、易溶于水1.NaCl化鈉等。2.氯化鈉的存在：海水、鹽湖、鹽井和鹽礦中。3.粗鹽的制?。河煤Ｋ畷覃}和用鹽井水、鹽湖水煮鹽使水蒸發(fā)、析出NaCl晶體粗鹽。4.粗鹽提純(1)方法與步驟①溶解：用天平稱取食鹽，用量筒量取水，放入燒杯，用玻璃棒攪拌；②過濾：注意一貼、二低、三緊靠；③蒸發(fā)結(jié)晶：用蒸發(fā)皿蒸發(fā)濾液，使晶體析出；④計(jì)算產(chǎn)率：將得到的精鹽和溶解的粗鹽比較，算出產(chǎn)率。(2)玻璃棒在提純過程中的作用①溶解時(shí)：攪拌，加速食鹽溶解②過濾時(shí)：引流，防止液體濺出③蒸發(fā)時(shí)：攪拌，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺④計(jì)算產(chǎn)率時(shí)：把固體轉(zhuǎn)移到紙上@初中生家長(zhǎng)?！?碳酸鈉(NaCO）231.俗名：純堿、蘇打純堿不是堿而屬于鹽類。2.用途：制玻璃、造紙、洗滌劑等。※Ⅲ.碳酸氫鈉(NaHCO）1.俗名小蘇打）2.用途：焙制糕點(diǎn)、治療胃酸※Ⅳ.碳酸鈣(CaCO）1.是大理石、石灰石、雞蛋殼、貝殼的主要成分2.用途：重要的建筑、裝簧材料、補(bǔ)鈣劑等。二、鹽的化學(xué)性質(zhì)1.鹽酸新鹽+新酸①CaCO+2HCl==CaCl+HO+CO↑(制取CO2的原理）3222②NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO↑2322③NaHCO+HCl==NaCl+HO+CO↑(滅火的原理）@初中生家長(zhǎng)3222.鹽堿新鹽+新堿①NaCO+Ca(OH)==CaCO↓+2NaOH2323②NaSO+Ba(OH)=BaSO↓+2NaOH2443.鹽鹽新鹽+新鹽①NaSO+BaCl==BaSO↓+2NaCl2424②AgNO+NaCl==AgCl↓+NaNO3三、復(fù)分解反應(yīng)1.定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。2.發(fā)生的條件：①有沉淀②或有水③或有氣體生成三者之一）※酸堿鹽溶解性的識(shí)記方法口訣鉀鈉銨硝全溶類不溶氯銀硫酸鋇碳鹽能溶MgCO3堿類可溶是鈣鋇。(1)K、、NH、NO鹽全溶；43(2)鹽酸鹽：除AgCl不溶，其他全溶；(3)硫酸鹽：除BaSO不溶，其他全溶；(4)碳酸鹽：除MgCO微溶，其他不溶；(5)堿類：K、、NH4、Ca、Ba溶，其他不溶。3.碳酸鹽的檢驗(yàn)含CO或HCO）@初中生家長(zhǎng)33CO四、化肥：植物生成需求量最大的元素是氮、磷、鉀1.氮肥：含氮元素的化肥①種類：尿素、氨水、銨鹽、硝酸鹽。②作用：能促使作物莖葉生成茂盛、葉色濃綠③若缺氮：會(huì)生成遲緩、葉色發(fā)黃、嚴(yán)重時(shí)葉脈呈淡棕色2.磷肥：含磷元素的化肥①種類：磷礦粉、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣。②作用：促使根系發(fā)達(dá)、增強(qiáng)抗寒、抗旱能力。③缺磷時(shí)：@初中生家長(zhǎng)植株矮小、生長(zhǎng)遲緩、根系瘦弱3.鉀肥：含鉀元素的化肥①種類：硫酸鉀、氯化鉀②作用：促進(jìn)莖稈粗壯、增強(qiáng)抗病抗蟲害、抗倒伏能力③若缺鉀：莖稈軟弱、易倒伏、葉片呈褐色、并逐漸焦枯。4.等。五、化肥的簡(jiǎn)單鑒別方法①看外觀；②看溶解性；③灼燒；④加熟石灰研磨。六、有關(guān)計(jì)算會(huì)計(jì)算化肥中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、相對(duì)分子質(zhì)量、元素間的質(zhì)量比第十二單元化學(xué)與生活一、人類重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)六大營(yíng)養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機(jī)鹽和水等六大類。1.蛋白質(zhì)：①作用：促進(jìn)機(jī)體生長(zhǎng)及修補(bǔ)受損組織。②存在：肉類、魚類、乳類、蛋類、豆類等③CO中毒機(jī)理：與血紅蛋白結(jié)合，造成人體缺氧。2.糖類：①由C、、三種元素組成②主要存在植物種子或塊莖中如稻、麥、薯類、甘蔗③作用：放出能量，供機(jī)體活動(dòng)和維持恒定體溫的需要@初中生家長(zhǎng)。3.油脂：是重要的供能物質(zhì)，是維持生命活動(dòng)的備用能源。4.維生素①作用：調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康的作用。②存在：水果、蔬菜、動(dòng)物肝臟、魚類、奶制品等。③缺乏會(huì)引起夜盲癥、壞血癥等。二、化學(xué)元素與人體健康1.人體